湖南省株洲市渌口区第五中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

2024年下学期期末考试 高二化学 试卷总分100分，考试时间75分钟 命题人：刘诗雨 审题人：陈其美 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分） 1．“寒夜客来茶当酒，竹炉汤沸火初红”，中国茶文化历史悠久。下列说法错误的是 A．茶叶富含纤维素，纤维素与淀粉均属于多糖 B．茶油富含的不饱和脂肪酸属于高分子化合物 C．泡茶的过程是溶解、浸取的过程 D．泡茶用的紫砂壶在烧制过程中发生了复杂的物理化学变化 2．新冠病毒来袭之初，全球医疗物资告急，下列关于常见医疗用品的说法正确的是 A．医用酒精是95%的乙醇水溶液 B．一次性口罩中金属鼻梁条的加工是利用了金属的延展性 C．制作气密型防护服的材料氯丁橡胶属于天然高分子材料 D．来苏尔消毒液(主要成分为甲酚溶液)是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构进行杀毒 3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列生活和生产中化学知识应用的解释和反应方程式书写不正确的是 A．自然界中的Cu2+遇到深层的方铅矿转化为铜蓝：PbS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Pb2+(aq) B．电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，发生的电极反应式只有：Cu-2e-=Cu2+ C．红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，有红棕色气体产生，可能发生反应：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O D．海水提溴中用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 4．无法达到相应实验目的的是 A．图1：探究浓硫酸的脱水性和氧化性 B．图2：探究温度对水解程度的影响 C．图3：制备干燥的氢气 D．图4：验证与反应产生电流 5．一些常见反应的热化学反应方程式如下： ①   ②   ③   ④   欲利用以上反应设计原电池装置，下列说法正确的是 A．①不可以设计成原电池装置 B．②不可以设计成原电池装置 C．③可以设计成原电池装置 D．④中反应物只有接触才能形成原电池装置 6．2020年12月27日，长征四号丙遥三十五运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空，以“一箭双星”的方式成功将遥感三十三号卫星和微纳技术试验卫星送入预定轨道。下列有关说法错误的是 A．气、氘、氚互为同位素 B．火箭中的助燃剂分子的中子总数为23 C．利用微纳技术研发的高端芯片，其组成为单晶硅，硅原子核外的L能层电子数为M能层电子数的2倍 D．为氧化还原反应 7．苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是 A．是苯的同系物 B．分子中最多8个碳原子共平面 C．一氯代物有6种(不考虑立体异构) D．分子中含有4个碳碳双键 8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 实验目的 实验操作 A 保护海水中的钢铁设备 将设备连接在外加电源的正极 B 溶解Mg(OH)2沉淀 在盛有少量该沉淀的试管中滴加饱和NH4Cl溶液 C 检验溶液中的NH4+ 取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入盛有盐酸的试管中 A．A B．B C．C D．D 9．周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。极易水解生成(在水中完全电离为和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下和焦炭在氯气的氛围中获得。的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铊()位于元素周期表中第6周期，于1861年发现。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．极易水解，可用作催化剂 B．硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂 C．硬度大，可用作半导体材料 D．熔点高，可用作耐火材料 10．醇类化合物发生分子内脱水，可能得到的二烯烃有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 11．双极膜可用于电渗析生产酸碱、净水、电池等。下列有关描述不合理的是    A．外加电场作用于双极膜，使水的电离度增大 B．电渗析装置实现了由MX溶液制取HX和MOH C．双极膜电池中的双极膜的左侧为阳膜，右侧为阴膜 D．双极膜电池中Y极上发生的电极反应为CO2+2e-+2H+=HCOOH 12．化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．Z的第一电离能比同周期相邻元素都大 C．1mol该化合物分子中含有的非极性键数目为2NA D．该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构 13．表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．与足量氯气反应时转移的电子数为 B．硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 C．固体中含离子总数为 D．丙烯和环丙烷组成的混合气体中氢原子的个数为 14．NA为阿伏加 德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一离子，下列说法错误的是 A．每升溶液中的H＋数目为0.01NA B．Na2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)＞c(H+)=2c(OH-) C．向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中减小 D．NaHSO4不是弱电解质 15．羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2、H2O的原电池-电解池组合装置(如图)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是 A．a极为正极，c极为阴极 B．b极的电极反应式为C6H5OH-28e-＋11H2O=6CO2↑＋28H＋ C．d极区苯酚被氧化的化学方程式为C6H5OH＋28·OH=6CO2↑＋17H2O D．右侧装置中，每转移0.7mole-，c、d两极共产生气体3.36L(标准状况) 16．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化过程： 已知D和F互为同分异构体，则符合上述条件的酯的结构有 A．4种 B．8种 C．12种 D．16种 二、非选择题（本大题共5小题，每空2分，共52分） 17．氯化亚铜(CuCl)是一种白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，易水解，在空气中易被氧化。以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)锰元素在周期表中的位置为 。 (2)“除锰”中发生反应的离子方程式为 。 (3)①已知“蒸氨”时得到CuO固体，则“合成”中发生反应的离子方程式为 。 ②“合成”时加入Na2SO3的速率不宜过快，可能的原因是 。 (4)采用真空干燥氯化亚铜的原因是 。 (5)氯化亚铜的定量分析： 称取产品0.25g置于预先放入30粒玻璃珠和10mLFeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动，待样品完全反应后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴，立即用0.10mol/L硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点，并记录读数。消耗硫酸铈溶液25.00mL。已知CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，计算CuCl的纯度为 (结果保留三位有效数字)。 (6)“CuCl﹣H2O热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。电解在质子交换膜电解池中进行，阳极区为酸性CuCl溶液，阴极区为盐酸，电解过程中CuCl转化为CuCl。电解时阳极发生的主要电极反应式为 。 18．工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。回答下列问题： (1)在C和的反应体系中： 反应1   反应2   反应3   ① ②如图，若，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示，对应于反应3的线是 (填a、b或c)。 ③一定压强下，随着温度的升高，气体中与的物质的量之比 A．不变     B．增大     C．减小     D．无法判断 (2)水煤气反应：。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是 (3)一氧化碳变换反应： ①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：、、、，则反应的平衡常数K的数值为 。 ②维持与①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和的物质的量之比为 。 ③以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离成氢气和，能量-反应过程如图所示。 用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)： 步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ： 。 19．配位化合物在化工、医药、催化剂等工农业生产领域中有着广泛的应用，根据各种配合物的相关信息，回答下列问题。 (1)镍离子常与含的原子团形成配位化合物。写出基态镍原子的价电子排布式 ，元素的第一电离能由大到小的顺序排列是 。 (2)下图是的结构示意图。比较其中的键角：配体 普通(填“>”、“<”或“=”)，与与的作用力分别是 和 。 (3)杂环化合物咪唑、呋喃、噻吩均能作为配体形成配合物，三种物质的信息如下表。 物质名称 咪唑 呋喃 噻吩 结构简式 沸点/ 257 31.4 84.2 ①咪唑分子中所有原子共平面，其大键可以表示为。咪唑中氮原子的杂化方式为 ，能形成配位键的氮原子是 (填“a”或“b”)。 ②请解释咪唑、呋喃、噻吩三者沸点差异的原因 。 (4)配位化合物六溴硒酸钾是离子晶体，其晶胞结构如图1，沿轴方向的投影均为图2。 晶体中阴离子的化学式为 。若六溴硒酸钾的式量为，晶胞中相邻之间的最短距离为，则晶体密度为 ，(列出计算式，表示阿伏加德罗常数的值)。 20．铼(Re)是具有重要军事战略意义的金属。NH4ReO4是制备高纯度Re的原料，实验室用Re2O7制备NH4ReO4的装置如图所示。    已知：I.Re2O7易溶于水，溶于水后生成HReO4；HReO4与H2S反应生成Re2O7； 有关物质的溶解度S见表： 温度/℃ S[(NH4)2SO4]/g S(NH4ReO4)/g 20 75.7 6.1 30 78.0 32.3 2NH4ReO42NH3↑+H2O+Re2O7；NH3+H3BO3=NH3•H3BO3；NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，a中发生反应的离子方程式为 。 (2)反应开始前先向C中三颈烧瓶内加入一定量的Re2O7和水。关闭K2、K3，打开K1、K4，三颈烧瓶内生成Re2O7。关闭K1，打开K2通入N2一段时间，通入N2的目的是 ；打开K3，滴入足量H2O2的氨水溶液，生成NH4ReO4；反应结束后从溶液中分离NH4ReO4的操作方法是 。 (3)下列装置可用作装置单元X的是 (填标号)。 A．   B．   C．   D．   (4)取mgNH4ReO4样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸(H3BO3)吸收。吸收液用浓度为cmol/L的盐酸滴定，消耗盐酸VmL。本次滴定实验可选的指示剂为 ；NH4ReO4的纯度为 ；下列情况会导致NH4ReO4纯度测量值偏小的是 (填标号)。 a.未用盐酸标准液润洗酸式滴定管         b.滴定开始时俯视读数，滴定后平视读数 c.加热温度过高，NH4ReO4分解产生N2 d.滴定结束时发现滴定管尖嘴内有气泡 21．化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ；F中官能团的名称为 。 (2)C→D的反应类型为 。 (3)B→C的反应方程式为 。 (4)C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①与溶液发生显色反应 ②苯环上含有2个取代基 ③1mol该物质与足量的Na反应产生 其中核磁共振氢谱中峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为 。 (5)参照上述合成路线，设计以乙醇、苯甲醇和为主要原料(其它试剂任选)制备的路线 。 高二化学期末考试物理答案 1-5 BBBDB 6-10 DBBDC 11-15 CCDBD 16．C 17．(1)第四周期第ⅦB族 (2)Mn2++NH3•H2O+HCO=MnCO3↓+NH+H2O (3) 2Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+ Na2SO3与溶液中的H+反应 (4)减少CuCl的溶解损耗，并除去杂质，提高产率，防止CuCl在空气中被氧化 (5)99.5% (6)CuCl+2Cl-﹣e-=CuCl 18．(1) a B (2)水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快反应速率 (3) 9.0 9：5 MO+CO=M+CO2 19．(1) (2) 配位键 氢键 (3) a 均为分子晶体。咪唑存在分子间氢键，沸点最高；噻吩、呋喃结构相似，噻吩分子量更大，沸点更高 (4) 20．(1) 蒸馏烧瓶 FeS+2H+=Fe2++H2S↑ (2) 排出多余的H2S气体 冷却结晶 (3)AC (4) 甲基橙溶液 cd 21．(1) 醚键、羟基 (2)取代反应 (3)+HOCH2CH2OH→+HBr (4) 15 (5) 学科网（北京）股份有限公司 $$