精品解析：湖南长沙市玉潭雅德高级中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

2026玉潭雅德高二期末试卷化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(14*3=42分) 1. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．灼烧海带制海带灰 B．溶液的转移 C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D．由制取无水固体 A. A B. B C. C D. D 2. 下列表述错误的是 A. 原子轨道能量： B. M电子层存在3个能级、9个原子轨道 C. p能级的能量不一定比s能级的能量高 D. 电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=13的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、 B. 明矾溶液中：K+、Na+、、I- C. 小苏打溶液中：、Na+、Cl-、 D. 水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、ClO- 4. 某学习小组用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 10.00mL 未知浓度的稀硫酸。下列说法正确的是（ ） A. 滴定时使用的滴定管选乙 B. 选用酚酞作指示剂，当甲中溶液由红色变为无色且30s内不恢复时，即达到滴定终点 C. 滴定过程中视线应如图丁中a所示 D. 滴定前后读数方式分别如丁a、b所示，则测得的结果偏小 5. 对于达到平衡的反应：，符合图所示的结论是 A. ， B. ， C. ， D. ， 6. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是 A. 和核内中子数之比为1∶2 B. 可表示原子、阳离子以及阴离子 C. 可表示乙烷 D. 基态铬原子的简化电子排布式：[Ar]3d44s2 7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是        A. 图甲：锌铜原电池工作时，电流由铜经电流表流向锌 B. 图乙：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为 C. 图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生还原反应，且外电路中每转移2mol电子消耗锌65g D. 图丁：铅蓄电池为二次电池，其负极的电极反应式为 8. 50℃时，下列各溶液中离子的浓度关系正确的是 A. 的溶液中： B. 和的酸性混合溶液中： C. 溶液中： D. 的溶液中： 9. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 10. 三甲胺()是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺(，简称DMF)转化为三甲胺()。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A. 若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会放出1.02 eV的能量 B. 该历程中决速步骤为N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3 (g)+H2O (g) C. 该历程中的最大能垒(活化能)为2.16 eV D. 升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 11. 下表是25℃时弱酸的电离平衡常数和某些盐的溶度积常数。下列说法正确的是 化学式 HClO 或 A. AgCl在盐酸中的小于其在水中的 B. 的醋酸溶液加水稀释，增大 C. 等体积等浓度的和NaClO溶液中的pH大小：前者<后者 D. 向浓度均为0.01 mol/L的溶液中分别缓慢滴加浓度为溶液和NaOH溶液，先生成沉淀 12. 是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法不正确的是 A. 处于元素周期表中的区 B. 基态原子存在8种不同能量的电子 C. 基态O原子中存在1个含成对电子的哑铃形轨道 D. 三种元素电负性由大到小的顺序是 13. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象。下列方案设计、结论均正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较CH3COOH与H2CO3的酸性强弱 分别用pH计测浓度均为 0.1mol·L-1的CH3COONa和Na2CO3溶液的pH 前者pH小于后者 酸性：CH3COOH强于H2CO3 B 探究催化剂对化学反应速率的影响 向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液和5滴0.1mol·L-1CuSO4溶液 加入FeCl3溶液的试管生成气体的速率更快 FeCl3催化效果好 C 比较Mg(OH)2和Fe(OH)3Ksp的大小 向2mL1mol·L-1NaOH溶液中加入1mL0.1mol·L-1MgCl2溶液，一段时间后；再加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 白色沉淀变为红褐色沉淀 Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3 D 探究可逆反应的热效应 已知CuCl2溶液中存在下列平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-⇌CuCl(黄)+4H2O，取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度 溶液由蓝色变为黄色 ΔH>0 A. A B. B C. C D. D 14. 在常温下，向溶液中逐滴滴加盐酸，测得lgX与pH关系如图所示[X可能为、、或]，下列法正确的是 A. 曲线a表示与pH的关系 B. 水的电离程度：N点=O点>M点 C. 当时，pH的取值范围为 D. P点时， 二、综合题 15. 回答下列问题： 实验室现有下列物质用于做导电性实验：①酒精②铝线③液态氯化氢④液氨⑤水溶液⑥食盐水⑦熔融KOH。 （1）上述状态下可导电的是_______。 （2）下列过程与水解反应无关的是_______。 A. 热的纯碱溶液去除油脂效果更好 B. 常施铵态氮肥土壤容易板结 C. 水溶液显酸性 D. 向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 某些弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HCN 电离平衡常数 ， （3）将少量加入NaCN溶液中，发生的化学反应方程式为_______。 （4）25℃时，向 的稀溶液中滴加的稀溶液至过量。 i．在滴加过程中下列物理量的变化情况为： A．增大　　B．减小　　C．不变　　D．先增大后减小　　E．先减小后增大 ①水的电离程度_______； ②_______； ③_______。 ii．当加入溶液体积为时，测得溶液恰好为7，用含a、b的代数式表示醋酸的电离平衡常数_______。 16. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1 用试纸测得溶液的约为8 实验2 向溶液中加入等体积溶液 实验3 向浓溶液中加入浓溶液，有气体和沉淀生成 （1）用化学用语表示实验1中的水解平衡：_______。 （2）实验1的溶液中_______。 A．>　　　B．<　　　C．= （3）实验2反应后的溶液中，所含离子浓度大小与关系正确的是_______。(不定项) A. B. C. D. （4）写出实验3反应的离子方程式_______。 （5）海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已成为海水综合利用的重要方向。电解饱和食盐水可制备多种物质。 ①电解过程中，阴极上生成_______。 ②溴被称为海洋元素。溴元素的相对原子质量为79.90，自然界中的溴共有两种稳定的同位素，其中一种79Br的丰度为50.7%，溴的价电子排布式可表示为_______。 ③用蒸馏法将海水淡化的装置如图所示。仪器A的名称是_______，进行蒸馏操作时冷凝水从_______(选填“a”或“b”)端通入。 17. 二甲醚()被称为21世纪的“清洁能源”，研究二甲醚的合成与制备具有重要意义。回答下列问题： （1）将燃煤废气中的转化为的反应原理为。已知在压强为下，该反应在不同温度、不同投料比时，的转化率如图所示。 ①此反应______(填“放热”或“吸热”)；若温度不变，提高投料比，则将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②对于反应，一定可以提高平衡体系中二甲醚的百分含量，又能加快反应速率的措施是______(填字母)。 a．升高温度 b．增大浓度 c．加入催化剂 d．增大压强 （2）采用一种新型催化剂(主要成分是合金)，利用和制备。请写出铜的简化核外电子排布式____________________________。 （3）已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的化学方程式为。在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol ，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如下图所示。 ①______(填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233℃时，该反应的平衡常数______，的转化率为______(保留1位小数)。 18. A、B、C代表前4周期的三种元素，原子序数依次增大。请填空： （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子轨道表示式为______________________。其原子核外共有_______种不同运动状态的电子；其基态原子中最高能量能级轮廓图形状_______，其最高能量能级的电子云在空间有_______种伸展方向。 （2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B离子的结构示意图为：_______。 （3）C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为_______，该元素在周期表中的位置为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026玉潭雅德高二期末试卷化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(14*3=42分) 1. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．灼烧海带制海带灰 B．溶液的转移 C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D．由制取无水固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼烧海带制海带灰应该使用坩埚和泥三角，而不是铁圈，A错误； B．溶液的转移需要使用玻璃棒，B错误； C．盐酸装在酸式滴定管中滴加到氢氧化钠溶液中，并不断晃动锥形瓶观察颜色变化，C正确； D．为防止铁离子水解生成氢氧化铁，制取无水FeCl3应该HCl气流中加热，D错误； 故选C。 2. 下列表述错误的是 A. 原子轨道能量： B. M电子层存在3个能级、9个原子轨道 C. p能级的能量不一定比s能级的能量高 D. 电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动 【答案】D 【解析】 【详解】A．不同能层的相同能级的能量越来越高，则原子轨道能量：，A正确； B．M电子层存在3个能级，分别为3s、3p、3d，原子轨道数为1+3+5=9，B正确； C．p能级的能量不一定比s能级的能量高，比如3p能级能量小于4s能级能量，C正确； D．4s 电子能量较高，但不一定总是在比 3s 电子离核更远的地方运动，D错误； 综上所述，答案为D。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=13的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、 B. 明矾溶液中：K+、Na+、、I- C. 小苏打溶液中：、Na+、Cl-、 D. 水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、ClO- 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=13的溶液为强碱性溶液，与会结合生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．明矾溶液中含有，与会发生双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，B不符合题意； C．小苏打溶液为溶液，呈弱碱性，、、、之间不发生反应，也不与反应，可以大量共存，C符合题意； D．水电离产生的的溶液可能为酸性也可能为碱性：酸性条件下与生成弱电解质，且、在酸性下会发生氧化还原反应；碱性条件下会与反应，且与本身也会发生双水解，不能大量共存，D不符合题意； 故选C； 4. 某学习小组用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 10.00mL 未知浓度的稀硫酸。下列说法正确的是（ ） A. 滴定时使用的滴定管选乙 B. 选用酚酞作指示剂，当甲中溶液由红色变为无色且30s内不恢复时，即达到滴定终点 C. 滴定过程中视线应如图丁中a所示 D. 滴定前后读数方式分别如丁a、b所示，则测得的结果偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定时用标准NaOH 溶液滴定硫酸，标准液应选择碱式滴定管，应选择丙，故A错误； B．碱滴定酸时，选用酚酞作指示剂，当甲中溶液由无色变为红色且30s内不恢复时，即达到滴定终点，故B错误； C．滴定过程中视线应始终注视着锥形瓶内溶液的颜色变化，及时判定终点，不需要一直盯着滴定管，只需要在滴定前和滴定终点时平视滴定管读取刻度，故C错误； D．滴定前平视，滴定后俯视，导致实际消耗标准液体积偏小，则测得的结果偏小，故D正确； 答案选D。 5. 对于达到平衡的反应：，符合图所示的结论是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】C 【解析】 【详解】由图可知，p2条件下反应先达到平衡，则压强p2大于p1，p2条件下生成物C的百分含量小于于p1，说明平衡向逆反应方向移动，则该反应是气体体积增大的反应，则n大于3，故选C。 6. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是 A. 和核内中子数之比为1∶2 B. 可表示原子、阳离子以及阴离子 C. 可表示乙烷 D. 基态铬原子的简化电子排布式：[Ar]3d44s2 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子核内中子数为1，原子核内中子数为2，A正确； B．当时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等，B正确； C．可表示乙烷的球棍模型，C正确； D．基态铬原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s1，D错误； 故选D。 7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是        A. 图甲：锌铜原电池工作时，电流由铜经电流表流向锌 B. 图乙：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为 C. 图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生还原反应，且外电路中每转移2mol电子消耗锌65g D. 图丁：铅蓄电池为二次电池，其负极的电极反应式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌铜原电池中Zn为负极、Cu为正极，外电路电流由正极（铜）经电流表流向负极（锌），A正确； B．纽扣式银锌电池电解质为KOH碱性溶液，不存在大量，正极反应式应为，B错误； C．锌锰干电池中锌筒作负极，发生失电子的氧化反应，不是还原反应，C错误； D．铅蓄电池电解质为硫酸，负极Pb失电子后与结合生成，电极反应式为，D错误； 故选A。 8. 50℃时，下列各溶液中离子的浓度关系正确的是 A. 的溶液中： B. 和的酸性混合溶液中： C. 溶液中： D. 的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液中：，故A错误； B．和的酸性混合溶液中，根据电荷守恒和： ，故B正确； C．溶液中，根据物料守恒得到：，故C错误； D．50℃时，，因此的溶液中：，故D错误。 综上所述，答案为B。 9. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】N2H4的摩尔质量为32 g/mol，8 g N2H4的物质的量为=0.25 mol，0.25 mol N2H4完全燃烧生成氮气和液态水时放出133.5 kJ热量，则1 mol N2H4完全燃烧生成氮气和液态水时放出热量为133.5 kJ × 4 = 534 kJ，热化学方程式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，A中方程式状态标注正确，值正确，A正确； B．反应为放热反应，应为负值，B错误； C．方程式未标明物质的状态，热化学方程式需标明物质的状态，不符合规范，C错误； D．值错误，未换算为1 mol的量，D错误； 故答案选A。 10. 三甲胺()是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺(，简称DMF)转化为三甲胺()。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A. 若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会放出1.02 eV的能量 B. 该历程中决速步骤为N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3 (g)+H2O (g) C. 该历程中的最大能垒(活化能)为2.16 eV D. 升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【分析】该图是DMF在铜催化剂表面转化为三甲胺的反应历程能量图，反应物的相对能量为0.0 eV，反应经多步吸附中间体的能量波动，生成物的相对能量为-1.02 eV，正反应为放热反应；历程中最大能垒(活化能)为[-1.02-(-2.21)]eV=1.19eV，反应N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3(g)+H2O (g)对应决速步骤，据此分析。 【详解】A．由反应物和生成物的相对能量可知，总反应放热为[0-(-1.02)]eV=1.02eV，每1个DMF分子完全转化为三甲胺，会放出1.02 eV的能量，故1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出的能量，A错误； B．最后一步反应的正反应活化能最高，其能垒为[-1.02-(-2.21)]eV=1.19eV，即N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3 (g)+H2O (g)是决速步骤，B正确； C．根据B项分析可知该历程中最大能垒(活化能)为1.19 eV，C错误； D．升高温度可以加快反应速率，由图知反应物总能量大于生成物总能量，则正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，DMF的平衡转化率降低，D错误； 故选B。 11. 下表是25℃时弱酸的电离平衡常数和某些盐的溶度积常数。下列说法正确的是 化学式 HClO 或 A. AgCl在盐酸中的小于其在水中的 B. 的醋酸溶液加水稀释，增大 C. 等体积等浓度的和NaClO溶液中的pH大小：前者<后者 D. 向浓度均为0.01 mol/L的溶液中分别缓慢滴加浓度为溶液和NaOH溶液，先生成沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．只与温度有关，温度不变则不变，AgCl在盐酸和水中的相等，A错误； B．由醋酸电离平衡常数变形得，加水稀释时减小，不变，故该比值减小，B错误； C．弱酸的越大酸性越强，对应酸根的水解程度越小，由数据知酸性，故水解程度，等浓度的NaClO溶液碱性更强，pH更大，即pH前者<后者，C正确； D．计算生成沉淀所需最小阴离子浓度：生成时；生成时，生成所需阴离子浓度更小，优先沉淀，D错误； 故选C。 12. 是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法不正确的是 A. 处于元素周期表中的区 B. 基态原子存在8种不同能量的电子 C. 基态O原子中存在1个含成对电子的哑铃形轨道 D. 三种元素电负性由大到小的顺序是 【答案】D 【解析】 【详解】A．Zn元素价电子排布式是3d104s2，根据价电子排布式判断Zn元素位于ds区，故A正确； B．基态Ge的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，根据能级能量不同判断共有8种能量的电子，故B正确； C．基态O原子1s22s22p4根据洪特规则和鲍林不相容原理判断含有1个成对电子的纺锤形轨道，故C正确； D．非金属电负性一般大于金属，同周期从左往右电负性逐渐增大，故电负性：O>Ge>Zn，故D错误； 故选D。 13. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象。下列方案设计、结论均正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较CH3COOH与H2CO3的酸性强弱 分别用pH计测浓度均为 0.1mol·L-1的CH3COONa和Na2CO3溶液的pH 前者pH小于后者 酸性：CH3COOH强于H2CO3 B 探究催化剂对化学反应速率的影响 向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液和5滴0.1mol·L-1CuSO4溶液 加入FeCl3溶液的试管生成气体的速率更快 FeCl3催化效果好 C 比较Mg(OH)2和Fe(OH)3Ksp的大小 向2mL1mol·L-1NaOH溶液中加入1mL0.1mol·L-1MgCl2溶液，一段时间后；再加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 白色沉淀变为红褐色沉淀 Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3 D 探究可逆反应的热效应 已知CuCl2溶液中存在下列平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-⇌CuCl(黄)+4H2O，取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度 溶液由蓝色变为黄色 ΔH>0 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．比较CH3COOH与H2CO3的酸性强弱，应该分别用pH计测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，A错误； B．分别加入5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液和5滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，氯离子和硫酸根不同，无法证明起到催化作用为铁离子和铜离子，B错误； C．向2mL1mol·L-1NaOH溶液中加入1mL0.1mol·L-1MgCl2溶液，一段时间后；再加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，NaOH过量，不能发生沉淀的转化，不能比较二者的溶度积大小，C错误； D．[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-⇌CuCl(黄)+4H2O，升高温度，溶液由蓝色变为黄色，平衡正向移动，说明该反应△H>0，D正确； 答案选D。 14. 在常温下，向溶液中逐滴滴加盐酸，测得lgX与pH关系如图所示[X可能为、、或]，下列法正确的是 A. 曲线a表示与pH的关系 B. 水的电离程度：N点=O点>M点 C. 当时，pH的取值范围为 D. P点时， 【答案】B 【解析】 【分析】H2A为二元弱酸，Ka1=，=，lg=lgKa1+pH，Ka2=，=，lg=lgKa2+pH，当lgX=0时，lgK=-pH，由图可知两个K的数据分别是10-3和10-6，由于Ka1＞Ka2，因此Ka1=10-3，Ka2=10-6； 【详解】A．根据分析，Ka1=10-3，a曲线经过（3.0，0），且a曲线随pH的增大而减小，因此a曲线表示lg与pH的关系，A错误； B．由图象可知，M点的pH在3-4之间，N、O的pH=5，酸性越强，水的电离程度越弱，因此水的电离程度：N点=O点>M点，B正确； C．c(HA-)=c(A2-)时，根据Ka2==10-6可知，pH=6，因此c(HA-)＞c(A2-)时，pH＜6，Ka1∙ Ka2=∙==10-9，当c(A2-)=c(H2A)时，c(H+)=10-4.5，pH=4.5，当c(A2-)＞c(H2A)时，pH＞4.5，因此当c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)时，4.5＜pH＜6，C错误； D．b曲线随pH的增大而增大，且过点（6.0，0），因此b曲线是lg与pH的关系，由电荷守恒可得c(H+)+ c(Na+)= 2c(A2-)+ c(HA-)+ c(Cl-)+ c(OH-)，P点处lg=1，10c(HA-)=c(A2-)，pH=7，c(H+)= c(OH-)，c(Na+)=21c(HA-)+ c(Cl-)，D错误； 故选B。 二、综合题 15. 回答下列问题： 实验室现有下列物质用于做导电性实验：①酒精②铝线③液态氯化氢④液氨⑤水溶液⑥食盐水⑦熔融KOH。 （1）上述状态下可导电的是_______。 （2）下列过程与水解反应无关的是_______。 A. 热的纯碱溶液去除油脂效果更好 B. 常施铵态氮肥土壤容易板结 C. 水溶液显酸性 D. 向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 某些弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HCN 电离平衡常数 ， （3）将少量加入NaCN溶液中，发生的化学反应方程式为_______。 （4）25℃时，向 的稀溶液中滴加的稀溶液至过量。 i．在滴加过程中下列物理量的变化情况为： A．增大　　B．减小　　C．不变　　D．先增大后减小　　E．先减小后增大 ①水的电离程度_______； ②_______； ③_______。 ii．当加入溶液体积为时，测得溶液恰好为7，用含a、b的代数式表示醋酸的电离平衡常数_______。 【答案】（1）②⑤⑥⑦ （2）C （3）CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN （4） ①. D ②. A ③. C ④. 【解析】 【小问1详解】 物质导电的条件是存在自由移动的带电粒子（电子或离子）； ①酒精（非电解质）、③液态氯化氢（共价化合物无自由离子）、④液氨（非电解质）均不导电； ②铝线（金属含自由电子）、⑤SO2水溶液（电离出自由离子）、⑥食盐水（含自由离子）、⑦熔融KOH（电离出自由离子）可导电； 故选②⑤⑥⑦； 【小问2详解】 A．碳酸根离子水解显碱性，升温促进水解，利于油脂水解，与水解有关，A不符合题意； B．铵根离子水解使土壤显酸性，与土壤中离子反应生成沉淀，与水解有关，B不符合题意； C．NaHSO4在溶液中可完全电离出H+，酸性来源于电离，与水解无关，C符合题意； D．Fe3+水解生成胶体，与水解有关，D不符合题意； 故答案为C； 【小问3详解】 根据电离平衡常数，酸性顺序为：CH3COOH>HCN，根据强酸制弱酸，反应生成HCN和醋酸钠，方程式为CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN； 【小问4详解】 i．①初始醋酸电离出H+抑制水的电离；滴加NaOH过程中，醋酸逐渐中和为可水解的醋酸钠，水的电离程度逐渐增大，恰好完全反应时电离程度最大，NaOH过量后，过量OH−抑制水的电离，因此水的电离程度先增大后减小，故答案为D； ②由电离常数变形得，温度不变Ka不变，滴加过程c(H+)不断减小，因此比值不断增大，故答案为A； ③根据物料守恒，所有含醋酸基团的总物质的量等于初始加入醋酸的总物质的量，反应过程中含醋酸根的粒子总物质的量不变，故答案为C； ii．加入10 mL NaOH后，溶液体积为20 mL，pH=7则；根据电荷守恒，；代入电离常数公式得。 16. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1 用试纸测得溶液的约为8 实验2 向溶液中加入等体积溶液 实验3 向浓溶液中加入浓溶液，有气体和沉淀生成 （1）用化学用语表示实验1中的水解平衡：_______。 （2）实验1的溶液中_______。 A．>　　　B．<　　　C．= （3）实验2反应后的溶液中，所含离子浓度大小与关系正确的是_______。(不定项) A. B. C. D. （4）写出实验3反应的离子方程式_______。 （5）海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已成为海水综合利用的重要方向。电解饱和食盐水可制备多种物质。 ①电解过程中，阴极上生成_______。 ②溴被称为海洋元素。溴元素的相对原子质量为79.90，自然界中的溴共有两种稳定的同位素，其中一种79Br的丰度为50.7%，溴的价电子排布式可表示为_______。 ③用蒸馏法将海水淡化的装置如图所示。仪器A的名称是_______，进行蒸馏操作时冷凝水从_______(选填“a”或“b”)端通入。 【答案】（1）+H2O⇌H2CO3+OH- （2）A （3）AD （4） （5） ①. 氢气和氢氧化钠 ②. 4s2 4p5 ③. 蒸馏烧瓶 ④. b 【解析】 【小问1详解】 溶液呈弱碱性，是因为 在水溶液中发生水解，水解平衡： ； 【小问2详解】 溶液中同时存在 的水解平衡和电离平衡，水解生成 ，电离生成 。由于溶液 约为8，呈碱性，说明水解程度大于电离程度，因此溶液中 ，故选A； 【小问3详解】 实验2中 与等体积等浓度的 恰好完全反应，生成 溶液； A． 溶液中，不水解， 发生两步水解，一级水解：，二级水解：，以第一步水解为主，溶液呈碱性，离子浓度大小关系为 ，A正确； B．根据电荷守恒，溶液中应满足 ，B错误； C．根据物料守恒，溶液中应满足 ，C错误； D．根据质子守恒，水电离出的 等于溶液中结合 的微粒浓度之和，即 ，D正确； 故选AD； 【小问4详解】 浓 溶液与浓 溶液混合时， 与 发生相互促进的双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为 ； 【小问5详解】 ① 电解饱和食盐水时，阴极上水中的氢离子得电子生成氢气，同时阴极区富集氢氧根离子生成氢氧化钠，故阴极生成 和 ； ② 溴是35号元素，位于元素周期表第四周期第ⅦA族，其最外层有7个电子，价电子排布式为 。 ③ 仪器A带有支管，名称为蒸馏烧瓶；进行蒸馏操作时，为了达到良好的逆流冷却效果，冷凝水应“下进上出”，即从 b 端通入。 17. 二甲醚()被称为21世纪的“清洁能源”，研究二甲醚的合成与制备具有重要意义。回答下列问题： （1）将燃煤废气中的转化为的反应原理为。已知在压强为下，该反应在不同温度、不同投料比时，的转化率如图所示。 ①此反应______(填“放热”或“吸热”)；若温度不变，提高投料比，则将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②对于反应，一定可以提高平衡体系中二甲醚的百分含量，又能加快反应速率的措施是______(填字母)。 a．升高温度 b．增大浓度 c．加入催化剂 d．增大压强 （2）采用一种新型催化剂(主要成分是合金)，利用和制备。请写出铜的简化核外电子排布式____________________________。 （3）已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的化学方程式为。在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol ，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如下图所示。 ①______(填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233℃时，该反应的平衡常数______，的转化率为______(保留1位小数)。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 不变 ③. d （2）[Ar]3d104s1 （3） ①. > ②. 16 ③. 66.7% 【解析】 【小问1详解】 ①从图中可以看出，降低温度，CO2的转化率增大，则此反应放热；若温度不变，提高投料比，则K将不变； ②a．升高温度，可以加快反应速率，但平衡逆向移动，二甲醚的百分含量减小，a不符合题意； b．增大CO2浓度，可以加快反应速率，使平衡正向移动，但二甲醚的百分含量减小，b不符合题意； c．加入催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移动，二甲醚的百分含量不变，c不符合题意； d．增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，二甲醚的百分含量增大，d符合题意； 故选d； 【小问2详解】 铜是29号元素，根据构造原理及洪特规则特例，其简化的核外电子排布式为； 【小问3详解】 ①反应，该反应正方向气体分子数减小，增大压强，平衡正向进行，平衡时CH3OH的物质的量较大，由图可知，； ②在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H2，平衡时M点，，列出三段式，，平衡时一氧化碳、氢气的物质的量分别为0.25 mol、0.25 mol，对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233℃时，该反应的平衡常数；H2的转化率为。 18. A、B、C代表前4周期的三种元素，原子序数依次增大。请填空： （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子轨道表示式为______________________。其原子核外共有_______种不同运动状态的电子；其基态原子中最高能量能级轮廓图形状_______，其最高能量能级的电子云在空间有_______种伸展方向。 （2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B离子的结构示意图为：_______。 （3）C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为_______，该元素在周期表中的位置为_______。 【答案】（1） ①. ②. 7 ③. 哑铃形 ④. 3 （2） （3） ①. Fe ②. 第四周期第Ⅷ族 【解析】 【小问1详解】 A元素基态原子的次外层有2个电子，说明其次外层为第一层（K层），最外层为第二层（L层）。最外层有3个未成对电子，即 能级有3个电子，故A为N（氮）元素，电子排布为，其电子轨道表示式：。N原子核外共有7个电子，根据泡利不相容原理，核外没有运动状态完全相同的电子，故有7种不同运动状态的电子；其最高能量能级为能级，p能级电子云轮廓图形状为哑铃形，在空间有、、共3种伸展方向； 【小问2详解】 B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，氩原子核外有18个电子，则B原子核外有17个电子，B为Cl（氯）元素。 的核内有17个质子，核外有18个电子，离子的结构示意图为：； 【小问3详解】 C元素的正三价离子的能级为半充满，即其离子的价电子排布为，则C原子的价电子排布为，原子序数为26，为Fe（铁）元素。Fe元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $