吉林长春市第二中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

高一年级下学期第三学程考试化学科试卷 可能用到的相对原子量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Fe-56Cu-64 一、选择题：每个小题只有一个正确答案，每小题3分。 1、化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是( A、数字货币钱包的芯片基底材料是硅 B、宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 C、含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜 D、特产保鲜常用聚乙烯食品袋，聚乙烯属于天然高分子材料 2、下列表示正确的是() A、羟基的电子式为[：O:H田 B、正丁烷的球棍模型 C、乙醇的分子式为C2H5OH D、乙烷的结构式为CH3CH3 3、化石燃料的综合利用是环境保护的有效途径。下列说法正确的是( A、煤的干馏与石油的分馏都是物理变化 B、煤的液化主要指其转化为水煤气的过程 C、天然气是一种清洁的化石燃料，可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇 D、直馏汽油和裂化汽油都是烷烃组成的混合物 4、50mL、0.50molL1盐酸与50mL、0.55 mol-LINa0H溶液进行中和反应，通过测定反应过程中 所放出的热量可计算中和反应反应热，下列说法错误的是() A、为防止混合溶液时溅出产生误差，混合时速度要慢 B、玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测得的△H会偏大 C、用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏大 D、为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 5、有关下列装置的说法不正确的是() e 铜片包装材料 石墨棒 锌 铜 隔 G MnO,糊 锌 Mg NH,CI糊 离 锌筒 膜 片 稀硫酸 e 包装材料 图1 图2 图3 图4 1 A、图1所示不能构成原电池 B、图2锌锰干电池属于一次电池，锌作负极 C、图3是“纸电池”，Zn片失去电子，发生氧化反应 D、图4电池AI电极反应式为AI-3e+3H2O=AI(OH)3汁3H+ 6、某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为一 下列有关N的说法中错误的是() COOH CH,OH A、分子式为C11H18O3 B、能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C、分子中含有3种官能团 D、1molN与足量Na反应产生22.4LH2(标准状况下) 7、第16届海南国际车展上展出了中国研制的新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”一质 子交换膜燃料电池。某种质子交换膜燃料电池如图所示。下列说法正确的是() 氢气 +空气 质子 交换膜 A、该电池的a极发生氧化反应 B、正极附近溶液的pH减小 C、质子(H+)通过质子交换膜移动到a极D、该燃料电池的能量转化率可达到100% 8、化学知识可应用于实践活动。下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是() 实践活动 化学知识 A 自制葡萄酒时向其中通入适量S02 S02具有氧化性，遇水生成弱酸调节酸度 B 液氨可用作制冷剂 液氨气化吸收大量的热 香蕉泥中滴加碘酒，变为蓝色 香蕉中含有淀粉 柠檬汁中加入碳酸钠，产生大量气泡 柠檬中含有柠檬酸 1 9、NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现， 在催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是( 能个 量 ② 2NH3、 2Fe+ 2FeNH+2H 2NO 反应物 ②2Fe2+2H 生成物 2N2+2H2O 反应进程 图1 图2 A、图2中Fe2+作催化剂 B、图2总反应的原子利用率为100% C、图1使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 D、图1三步反应中，第①步反应的活化能最大，为慢反应 10、下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是( H2O2溶液 温度计 T 碎泡沫 MnO. A、测定中和反应反应热 B、测定O2的生成速率 新制氢 稀硫酸 5 min 「氧化铜 8 → 后 日悬浊液 蔗糖转 溶液 -热水同 C、验证反应的吸放热 D、检验蔗糖的水解产物 11、下列热化学方程式书写正确的是( ) A、甲烷的燃烧热为△H=-890.3kmo1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)-C02(g)+2H20(g)△H=-890.3 kJ.mol1 B、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8热量，氢气燃烧的热化学方程式表 示为：2H2(g)+02(g)=2H20(0)△H=-571.6 kJ-moI1 C、HCl和NaOH发生中和反应生成1molH20时放热57.3k,则该反应的热化学方程式为： HCI (ag)+NaOH(s)=NaCl (ag)+H2O (1)AH=-57.3kJ-mor1 D、将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ,其热 2 化学方程式为：N2(g)+3H2g)=2NH3(g)△H=-38.6kJmo1 12、如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是( 酸和氯气 :氧化硫和水 溴的蒸气 器 吹 蒸 海水 塔 塔 溴化氢溶液 液溴 空气 氯气和水蒸气 A、“吹出塔”的作用是用空气中O2的氧化性将Br转化为B2从溶液中吹出，从而分离 B、“吹出塔”中的溶液和“蒸馏塔”中的溶液均含B2并且前者质量分数高 C、每获得amolBr2理论上需要amolCl2 D、“蒸馏塔”中通入水蒸气的作用是：作为加热体系，利用溴的沸点比水低，让溴充分挥发， 并带出溴蒸气，分离得到纯净的Br2 13、实验室常利用NaS203与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理： Na2S03+H2S04=Na2S04+S↓+S02个+H20,实验方案设计如表，下列说法正确的是( 实验序号 1 2 3 反应温度 20℃ 40℃ 20℃ V/mL 10.0 10.0 4.0 Na2S203溶液 c/(mol-L-1) 0.10 0.10 0.10 V/mL 10.0 10.0 V1 稀硫酸 c/(mol-L-1) 0.10 0.10 0.10 H20 V/mL 0 0 V2 A、实验1和实验2不能探究温度对反应速率的影响 B、若用实验1和实验3探究Na2S203浓度对反应速率的影响，则V1=10.0、V2=6.0 C、Na2S203在酸性环境中能稳定存在 D、可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢 2 14、我国科学家团队创新性地开发了一种热催化NO合成氨反应，解决了合成氨工艺条件苛刻、 氨氧化物污染严重等问题。在不同催化剂作用下NO和H2快速解离耦合的部分反应机理如图所 示(TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂上的物种)。下列说法错误的是( ) 1.0 一Pt(111) 0.5 Oso.Pto (111) 0.0 NO TS2 TS -0.5 N HNO* NO*- NH*+OH* -1.0 、、 HNOH* NH -1.5 NH N*TS2 NH"TS3 2TS4 -2.0 NO*TSI -2.5 反应历程 A、同等条件下，Oso.1Pto.g(I)的催化性能优于Pt(I) B、不同催化剂作用下的反应历程不同 C、两种催化剂作用下，NH3的脱附均是吸热过程 D、Pt(II)和Oso.1Pto.9(I)作用下，NH2*→NH3*均为决速步骤 15、某光电化学还原NO3制NH4的装置如图所示。给光电极施加脉冲偏压，偏压为负时，光电 极上发生还原反应。 光电极上的脉冲偏压 电源 光n 1.0 NH 光 子 寒 对电极 NO H,O -0.2 膜 时间s 左室 右室 下列说法错误的是( ) A、偏压为-0.2V时，光电极反应为NO3+8e+10H+=NH4+3H2O B、每产生18gNH4+,右室溶液质量减少64g C、偏压为1.0V时，光电极排斥NH4+以清洁表面 D、相对于恒定偏压，脉冲偏压利于提高光电极的制NH4+效率 3 二、解答题：共四个大题，共55分。 16、(15分)有机物数量众多，结构和性质各异。请根据有机物的相关知识回答下列问题： (1)下列反应中，属于取代反应的是 (填数字序号，下同)，属于氧化反应的是 属 于加聚反应的是 ①由乙烯制乙醇 ②由乙烯制聚乙烯 ③乙烷在光照下与氯气反应 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 (2)现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图所示，o代表H原子，O代表C原子，请回答下 列问题： ①质量相等的A、B、C、D在氧气中完全燃烧，耗氧量最大的是 (填分子式)。 ②相对分子质量比C大42的C的同系物的一氯代物有 种。 (3)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高 经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下： 甘 处理 水 B 酒化酶 D H.O 渣 (CHO催化剂、△C,H.O CHO催化衬回 在人体中缓慢氧化 回 催化剂 +D G浓疏酸 C.H,O 雕化剂包 △ 己知：H的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 ①D的官能团的名称为 ②D与F反应的化学方程式为 (需注明条件)。 ③向B的水溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热至沸腾，产生的实验现象是 ④D→E的化学方程式： (需注明条件)。 ⑤实验室制取的乙酸乙酯中混有F和D,可用 溶液除去，再用」 方法分离（选填 “过滤”“蒸馏”或“分液”)。 3 17、(13分)氮、硫等非金属元素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答下列问题： I、某化学兴趣小组同学利用下图所示装置（夹持及加热装置已略去，装置气密性良好）探究S02 的性质（实验前已事先除去装置中的空气）。请回答下列问题： K,a浓硫酸 Cu NaOH含有淀粉品红 BaCl,和盐酸NaOH 溶液的碘水 溶液 的混合溶液溶液 D C B E F [查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400500C] (1)仪器a的名称 (2)加热时，装置A中反应的化学方程式为 (3)打开K1,关闭K2,加热装置A一段时间后，B中的现象是 当装置 C中溶液由蓝色变为无色，写出发生反应的离子方程式： Ⅱ、氨氧化物(NO)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。 (4)在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图（部 分夹持装置省略)。 0气球 催化剂 可抽动 的铜丝 无水CaCl2 酸 D ①用装置A制备NH3,其中发生反应的化学方程式为 ②在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质 的量之比为 (5)用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知吸收过程发生的反应有 2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H20;2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O. ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图(a表示NOx中NO2的含量)： 4 100 ☆a=50% ◇a=32% 90 据 80 01.252.53.7556.25 c(NaOH)/(mol-L-') 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为a= c(NaOH)= ②若一定体积的NOx被250ml、2mol·L1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g,则× 的值为 18、(15分)电化学原理在能量转换、物质制备、防止金属腐蚀等方面应用广泛。 (1)下图是氯碱工业电解饱和食盐水的示意图： -.OH-. 精制饱和 离子交换膜 HO(含少 NacI溶液 量NaOH) ①电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 ②NaOH溶液从 (填“b”或“c”)口导出。 (2)图中甲池的电池总反应式为N2H4+02=N2+2H20,回答下列问题： N,H 石墨、 Fe 电极 品 电极 KOH溶液 过量CuSO,溶液 甲池 乙池 ①甲池中发生氧化反应的电极上的电极反应式为 ②常温下，乙池中Cus04溶液的体积为0.04L,甲池中通入标准状况下22.4ml的02时，乙池中 c(H+)为 (忽略溶液体积变化)；要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入 (填字母)，其质量为 g。 A、Cu B、Cu(OH)2 C、CuCO3 D、CuSO4 A ③若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu,实现在Fe上镀Cu,当甲中消耗1.6gN2H4时，乙 池中两个电极质量差为」 g。 (3)如图探究金属Fe是否腐蚀的示意图： 铁钉 铜丝 在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和NaC1溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均匀，将缠 有铜丝的铁钉放入培养皿中。溶液变红的位置为端（填“左”或“右”），结合电极反应 式解释变红的原因 19、(12分)C02的捕集与转化是研究的重要课题。 在某CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有： ①C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) △H1=+41.1kJmo1 ②C0(g)+2H2(g)CHOH(g)△H2? ③C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g) △H3=-48.9kmo1 (1)△H2= kJmo1。 (2)某温度下，仅发生反应CO2(g)+3H2g)=CH3OH(g)+H20(g) △H3=-48.9kJmo1。在体积为 2L的密闭容器中，充入1molC02和3molH2,测得CH30H和C02的物质的量随时间变化如图所示。 n/mol 1.00 CH;OH 0.75 0.50 0.25 CO 10 thmi品 前3min,用H2表示的反应速率为 molL1.min2.10min时c02的转化率为一。 (3)制甲醇的相关过程如下： I、H2=2*HII、CO2t*H=*HCO0 V *CH30+H20=CH3OH+*OH V、*H+*OH=H2O(*表示该物种吸附在催化剂表面)。写出过程Ⅲ的反应为： (4)催化剂作用下，CO2也可以转化为乙酸：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)不同温度下，乙酸的 生成速率变化曲线如图所示。 5 100150200250300350400450 反应温度/℃ 催化剂的最佳活性温度是 ;300℃后，乙酸生成速率增大的主要原因是 5 期末考试题答案 1-5:DBCAD 6-10AAADC 11-15:BDBDB 16、(15分) (1)③(1分)，④(1分)，②(1分) (2)①CH4 ②8 浓硫酸 (3)①羟基(1分) ②CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H20 △ ③砖红色沉淀(1分) 化剂 ④2CH3CH2OH+O2△ 2CH3CHO+2H2O ⑤饱和碳酸钠溶液(1分)分液(1分) 17、(13分) (1)分液漏斗 (2)Cu+2H2504(浓)△CuS04+S02个+2H20 (3)品红溶液褪色(1分) (4)①Ca(OH)2t2NH4Cl△CaCl2t2NH3个+2H20 ②4：3 (5)①50%（1分)1.25molL1(1分) ②1.6 18、(15分) 电解 (1)①2NaC+2H20=巴E2NaOH+Cl2个+H2个②c(1分) (2)①N2H4+4OH-4e=N2个+4H20 ②0.1mol/LC(1分) 0.248 ③12.8 (3)左(1分)，铜、铁和溶液构成原电池，铜为正极，发生吸氧腐蚀，反应为0+4e+2H20=40H, 使左端溶液呈碱性 19、（12分) (1)90.0 (2)0.25 75% (3)*HCO0+3*H=*CH30+*OH (4)250°C 温度升高对速率的影响超过了催化剂活性降低对速率的影响