精品解析：湖南长沙市周南中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

长沙市周南中学2026年上学期高一年级化学科期末考试试题 分量：100分 时量：75 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 材料科学推动生活品质提升，以下描述错误的是 A. 北斗三代铷钟所用85与北斗二代铷钟所用87互为同位素 B. 我国研发的锂离子纤维电池在给智能手机充电时，实现将化学能转化为电能 C. 光纤通信系统中所用介质材料石英光纤，主要成分为 D. 尊界S800搭载的HUAWEI Drive One 800V 电机, 其电控单元采用SiC半导体材料，属于传统无机非金属材料 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 和是同一种物质 C. 的电子式： D. 乙烯的结构简式 3. 氮元素是生命的重要物质基础，其在自然界和工业生产中的转化形式多样。下列说法不正确的是 A. 人工固氮、自然固氮均是将氮的化合物转化为 B. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” C. 工业上通过 催化氧化等反应过程生产 D. 侯氏制碱法生产时包含了以 、 、 、NaCl为原料制备 和 的过程 4. 下列说法不正确的是 A. 谷氨酸钠是味精的主要成分，常用作食品增味剂 B. 阿司匹林是一种天然药物，化学名称为乙酰水杨酸 C. 维生素C具有还原性，在人体内可被氧化为脱氢抗坏血酸 D. 最理想的“原子经济性反应”即反应物的原子全部转化为期望的最终产物 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下, 22.4 L 中含有分子个数为 B. 1 mol (重水)中含有的中子数为8 C. 56g Fe 与足量硫粉共热反应，转移的电子数为 D. 25时，0.1 的 溶液中含有的Cl-的总数为 6. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 过量氨水和 反应： B. 用 溶液腐蚀覆铜板制印刷电路板： C. 用食醋溶解石灰石： D. 钠与水反应： 7. 下列能大量共存的离子组是 A. 、 、 、 B. 、 、 、 C. 、 、 、 D. 、 、 、 8. 下列装置可以达到相应实验目的的是 A．可用该装置制取氯气 B．灼烧海带 C．制备Fe(OH)3胶体 D．验证反应是否有 生成 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验或生活现象中的颜色变化，其本质不属于氧化还原反应引起的是 A. 淡黄色 固体露置于空气中，逐渐变成白色 B. 将湿润的淀粉-KI 试纸靠近氯气瓶口，试纸迅速变蓝 C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即生成蓝色絮状沉淀 D. 溶液在空气中放置一段时间，溶液由浅绿色变为黄色 10. 柠檬酸存在于柑橘类水果中，在食品工业中常用作酸味剂和抗氧化剂，加热时可发生如下的转化： 下列说法正确的是 A. 顺乌头酸的分子式为 B. 柠檬酸可以在 Cu作催化剂、加热的条件下与O2发生催化氧化反应 C. 1 mol 柠檬酸与足量NaOH溶液反应，最多可以消耗4 mol NaOH D. 异柠檬酸既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 11. 我国科学家研发的“液态阳光”技术，利用太阳能驱动反应： 。已知 、 (l)的燃烧热△H依次为-285.9 kJ/ mol、-726 kJ/ mol。下列说法错误的是 A. 燃烧热的热化学方程式为： B. 该反应的△H = - 131.7 C. 使用高效催化剂可降低反应活化能，但无法改变△H D. 相比直接燃烧，将 转化为甲醇再利用更符合“碳中和”理念 12. 在催化剂作用下由粗硅制备 的反应为 。一定温度下，在某容积为2L 的恒容密闭容器中发生上述反应，起始加入足量的Si(s)、0.3mol 和0.2mol ，10min时反应达到平衡，此时 。下列说法正确的是 A. 10min时, B. 其他条件不变时，增大 Si 的投料，则正、逆反应速率均增大 C. 若平衡后再充入少量 ，则平衡正向移动 D. 若升高温度，容器内气体的平均摩尔质量减小，则该反应的△H >0 13. 粗盐中含有 、 、 等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制。 已知： 与 均为难溶物质，二者在一定条件下可以相互转化。 下列说法不正确的是 A. 检验步骤①中加入的已过量的实验方案和现象：静置后，向上层清液中继续滴加 溶液，无白色沉淀生成 B. 步骤③除去的离子有 、 C. 步骤④滴加盐酸，发生反应的离子方程式为 D. 实验过程中发现，若加入过量 溶液后不进行过滤操作，直接加入NaOH溶液和 溶液，滤液B中仍有少量 的可能原因： 14. 科研团队在探索“绿色合成氨”新路径时，设计了一种在通电条件下，利用催化剂将 转化为 的反应机制(如图所示)，下列说法不正确的是 A. 推断步骤③的 x=2 B. 步骤⑦中，断开N-N键需要吸收能量 C. 和 分子中均含有极性共价键 D. 若整个过程中有6 mol电子转移，则理论上可生成 2 mol 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 氨气( )是一种重要的化工原料，在工农业生产中有重要用途。工业上在一定温度和催化剂条件下用 将 还原生成 。 Ⅰ．氨气的制备 （1）利用装置A，实验室中最常见的制取氨气的反应所涉及的化学方程式为__________________________________________________。 （2）实验室欲收集纯净、干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：_____________________________(按气流方向，用小写字母表示)，其中C仪器所装试剂名称为_____________。 Ⅱ．氮的氧化物( )是大气污染物之一，在实验室利用如图装置探究 能否被 还原。 （3）F装置中盛放浓硝酸的仪器名称是________________，其中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。 （4）若 能够被 还原，在D装置中充入 和混合气体后，停止通气，静置使其充分反应。预期观察到D装置中的现象是____________________________，反应化学方程式每转移6mol电子，消耗 的物质的量为________mol。 （5）此实验装置存在一个明显的缺陷是_______________________________________________________。 16. 硫酸铁铵(铁铵矾)是一种重要的铁盐，可用作净水剂和印染媒染剂。某工厂以贫杂铁矿石(主要成分为 ,杂质含FeO、 、 、 )为原料生产硫酸铁铵，以期实现资源综合利用，其简化工艺流程如下： 回答下列问题： （1）为提高铁矿石的酸浸速率，可采用的措施有________________(填标号)。 a．升高温度 b．将铁矿石粉碎 c．增大铁矿石用量 d 增大反应容器气压 （2）设计实验验证“酸浸”后的浸出液中含有 ______________________________________。 （3）滤渣Ⅰ的成分可能是________________。 （4）滤液Ⅰ中加入 溶液发生反应的离子方程式为_______________________。 （5）滤液Ⅱ中含有金属元素的阴离子是____________。 （6）“操作”包括__________________________________________、过滤、洗涤、干燥。 （7）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品中所含结晶水数目，将样品加热到70℃时，失掉4个结晶水，失重15.0%。硫酸铁铵晶体的化学式为_______________(x值取整数)。 17. 有机物的结构决定其性质，深入理解有机物的组成、结构，不仅有助于我们系统掌握其反应规律，更能为设计与合成新型有机功能分子奠定坚实基础。 I．现有下列物质：①CH3CH2CH2CH3②纤维素[(C6H10O5)n]③④⑤CH3CH=CH2⑥⑦⑧⑨淀粉[(C6H10O5)n]⑩ （1）以上物质中，属于烷烃的是________________(填序号，下同)，互为同系物的是________________；互为同分异构体的是________________。 Ⅱ．餐厨垃圾中的多糖先水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下，可进一步反应制备部分化工产品的转化关系如图所示(部分反应条件已略去)。 已知：①烃C是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25 ； ②R-BrR-OH ③G的分子式为 ，能使溴的四氯化碳溶液褪色； ④H的分子式为 ，是略有气味的油状液体。 回答下列问题： （2）B中的官能团名称为______________。 （3）C→D的反应类型为______________。 （4）G在一定条件下可生成高分子聚合物M，M的结构简式为______________。 （5）生成H的化学方程式为________________________________________________________。 18. I．化学反应中的物质转变与能量转化不仅有助于揭示反应本质，也为调控化工生产过程、开发新型能源提供了理论支撑。请回答下列问题。 （1）下列选项属于吸热反应的是______________(填字母)。 a．碘单质的升华 b．碳酸钙的分解 c．铝热反应 d．燃烧反应 e． 与 晶体混合搅拌 （2）在 101 kPa、298 K下,反应 为吸热过程, 1mol HCN(g)完全转化为HNC(g)吸收59.3kJ热量, 比较二者稳定性： HCN(g)_____________HNC(g) (填“>”、“=”或“<”)。 II． 、CO的无害化处理，对建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟该反应 。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 （3）X代表的物质是______________(填化学式)，在0~50min内v(NO)=_____mol·L-1·min-1。 （4）下列能说明该反应达到化学平衡状态的是__________(填标号)。 A. B. 混合气体的压强保持不变 C. NO 和CO 的浓度之比保持不变 D. CO和 的物质的量之和保持不变 （5）以 为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①b电极上发生的电极反应式为______________。 ②当消耗标准状况下2.24L O2时 导线上转移的电子的物质的量是____________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市周南中学2026年上学期高一年级化学科期末考试试题 分量：100分 时量：75 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 材料科学推动生活品质提升，以下描述错误的是 A. 北斗三代铷钟所用85与北斗二代铷钟所用87互为同位素 B. 我国研发的锂离子纤维电池在给智能手机充电时，实现将化学能转化为电能 C. 光纤通信系统中所用介质材料石英光纤，主要成分为 D. 尊界S800搭载的HUAWEI Drive One 800V 电机, 其电控单元采用SiC半导体材料，属于传统无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．与质子数相同、中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，A正确，不符合题意； B．锂离子纤维电池给智能手机充电时，该电池作为原电池放电，实现化学能向电能的转化，B正确，不符合题意； C．石英光纤的主要成分为，C正确，不符合题意； D．SiC属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料指水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐类材料，D错误，符合题意； 故答案为D 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 和是同一种物质 C. 的电子式： D. 乙烯的结构简式 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示为甲烷的比例模型，球棍模型需要用短棍表示化学键，A错误； B．甲烷是正四面体结构，二氯甲烷不存在同分异构体，两种图示仅为观察角度不同，属于同一种物质，B正确； C．中C与每个O形成碳氧双键，正确电子式为，选项给出的电子式中C、O间为单键，C错误； D．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式必须写出双键，应为，选项漏写双键，D错误； 故答案为B。 3. 氮元素是生命的重要物质基础，其在自然界和工业生产中的转化形式多样。下列说法不正确的是 A. 人工固氮、自然固氮均是将氮的化合物转化为 B. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” C. 工业上通过 催化氧化等反应过程生产 D. 侯氏制碱法生产时包含了以 、 、 、NaCl为原料制备 和 的过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．固氮的定义是将游离态的氮（即）转化为氮的化合物，选项表述与定义完全相反，A错误； B．自然界中不同形态的氮单质与氮化合物之间通过固氮、氨化、硝化、反硝化等过程相互转化，形成了自然界的“氮循环”，B正确； C．工业生产硝酸的流程为：催化氧化生成，进一步被氧化为，被水吸收得到，因此工业上可通过催化氧化等反应生产，C正确； D．侯氏制碱法的反应原理为向饱和食盐水中先通入，再通入，析出晶体，母液中可得到副产品，原料、产物均符合表述，D正确； 故答案为A。 4. 下列说法不正确的是 A. 谷氨酸钠是味精的主要成分，常用作食品增味剂 B. 阿司匹林是一种天然药物，化学名称为乙酰水杨酸 C. 维生素C具有还原性，在人体内可被氧化为脱氢抗坏血酸 D. 最理想的“原子经济性反应”即反应物的原子全部转化为期望的最终产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．谷氨酸钠是味精的主要成分，可增添食品鲜味，是常用的食品增味剂，A正确； B．阿司匹林是人工合成的解热镇痛药物，化学名称为乙酰水杨酸，不属于天然药物，B错误； C．维生素C具有还原性，在人体内可被氧化为脱氢抗坏血酸，起到抗氧化的作用，C正确； D．最理想的“原子经济性反应”原子利用率为100%，即反应物的原子全部转化为期望的最终产物，无副产物生成，D正确； 故答案为B 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下, 22.4 L 中含有分子个数为 B. 1 mol (重水)中含有的中子数为8 C. 56g Fe 与足量硫粉共热反应，转移的电子数为 D. 25时，0.1 的 溶液中含有的Cl-的总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到分子数为，A错误； B．1个中，D（）含1个中子，O含8个中子，总中子数为，故1 mol重水含中子数为，B错误； C．Fe与足量硫粉共热反应生成，Fe元素从0价升高到+2价，56g Fe的物质的量为1 mol，转移电子数为，C正确； D．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的总物质的量，无法得到其总数为，D错误； 故答案为C 6. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 过量氨水和 反应： B. 用 溶液腐蚀覆铜板制印刷电路板： C. 用食醋溶解石灰石： D. 钠与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量氨水和反应时生成亚硫酸铵，是弱电解质不拆分，亚硫酸铵可拆为铵根和亚硫酸根，A正确； B．和发生氧化还原反应生成和，反应的电荷、原子、得失电子均守恒，B正确； C．是弱电解质、是难溶物，均不拆分，反应生成可溶性醋酸钙、和水，C正确； D．该离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 故答案为D。 7. 下列能大量共存的离子组是 A. 、 、 、 B. 、 、 、 C. 、 、 、 D. 、 、 、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，A错误； B．、、、之间不发生任何反应，能大量共存，B正确； C．与会发生反应生成氢氧化铝沉淀或，不能大量共存，C错误； D．与会反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案为B 8. 下列装置可以达到相应实验目的的是 A．可用该装置制取氯气 B．灼烧海带 C．制备Fe(OH)3胶体 D．验证反应是否有 生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置为固液加热型气体发生装置，适用于二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，A正确； B．灼烧固体海带需使用坩埚，烧杯不耐高温，不能用于灼烧操作，B错误； C．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，C错误； D．木炭与浓硝酸反应生成的气体中混有，与水反应生成硝酸，会优先与澄清石灰水反应，酸性条件下无法与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无法验证生成，D错误； 故答案为A 9. 下列实验或生活现象中的颜色变化，其本质不属于氧化还原反应引起的是 A. 淡黄色 固体露置于空气中，逐渐变成白色 B. 将湿润的淀粉-KI 试纸靠近氯气瓶口，试纸迅速变蓝 C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即生成蓝色絮状沉淀 D. 溶液在空气中放置一段时间，溶液由浅绿色变为黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A．淡黄色固体露置于空气中，与、反应生成白色、，反应中O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．氯气瓶口挥发出的与KI反应生成，遇淀粉变蓝，反应中Cl、I元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成蓝色沉淀，反应中所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，C符合题意； D．溶液中的被空气中的氧化为，溶液由浅绿色变为黄色，反应中Fe、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为C 10. 柠檬酸存在于柑橘类水果中，在食品工业中常用作酸味剂和抗氧化剂，加热时可发生如下的转化： 下列说法正确的是 A. 顺乌头酸的分子式为 B. 柠檬酸可以在 Cu作催化剂、加热的条件下与O2发生催化氧化反应 C. 1 mol 柠檬酸与足量NaOH溶液反应，最多可以消耗4 mol NaOH D. 异柠檬酸既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．顺乌头酸的分子式为，不是，A错误； B．柠檬酸中与羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化反应，B错误； C．柠檬酸中只有3个羧基能与NaOH反应，醇羟基不与NaOH反应，1 mol柠檬酸最多消耗3 mol NaOH，C错误； D．异柠檬酸含有羧基可与乙醇发生酯化反应，含有羟基可与乙酸发生酯化反应，D正确； 故答案为D。 11. 我国科学家研发的“液态阳光”技术，利用太阳能驱动反应： 。已知 、 (l)的燃烧热△H依次为-285.9 kJ/ mol、-726 kJ/ mol。下列说法错误的是 A. 燃烧热的热化学方程式为： B. 该反应的△H = - 131.7 C. 使用高效催化剂可降低反应活化能，但无法改变△H D. 相比直接燃烧，将 转化为甲醇再利用更符合“碳中和”理念 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热的定义是1mol纯可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，因此表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须为1，该选项中的计量数为2，不属于燃烧热的热化学方程式，A错误； B．根据盖斯定律，已知：①，②，目标反应可由得到，计算得，B正确； C．催化剂只降低反应活化能、加快反应速率，不改变反应物和生成物的总能量差，因此无法改变，C正确； D．将转化为甲醇再利用，可减少的排放，降低大气中浓度，更符合“碳中和”理念，D正确； 故答案为A 12. 在催化剂作用下由粗硅制备 的反应为 。一定温度下，在某容积为2L 的恒容密闭容器中发生上述反应，起始加入足量的Si(s)、0.3mol 和0.2mol ，10min时反应达到平衡，此时 。下列说法正确的是 A. 10min时, B. 其他条件不变时，增大 Si 的投料，则正、逆反应速率均增大 C. 若平衡后再充入少量 ，则平衡正向移动 D. 若升高温度，容器内气体的平均摩尔质量减小，则该反应的△H >0 【答案】C 【解析】 【详解】A．起始，平衡时，根据反应计量数比，，平衡，A错误； B．是固体，增大固体投料时其浓度不变，正、逆反应速率均不变，B错误； C．平衡后充入少量，反应物浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，C正确； D．该反应正向进行时，气体总质量增大、总物质的量减小，气体平均摩尔质量增大；升高温度气体平均摩尔质量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应，D错误； 因此答案选C。 13. 粗盐中含有 、 、 等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制。 已知： 与 均为难溶物质，二者在一定条件下可以相互转化。 下列说法不正确的是 A. 检验步骤①中加入的已过量的实验方案和现象：静置后，向上层清液中继续滴加 溶液，无白色沉淀生成 B. 步骤③除去的离子有 、 C. 步骤④滴加盐酸，发生反应的离子方程式为 D. 实验过程中发现，若加入过量 溶液后不进行过滤操作，直接加入NaOH溶液和 溶液，滤液B中仍有少量 的可能原因： 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验过量时，静置后向上层清液继续滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明已完全沉淀，已过量，A正确； B．步骤③加入溶液，可与生成沉淀，还可与过量的生成沉淀，故可除去、，B正确； C．步骤④滴加盐酸时，盐酸除与过量反应外，还会与步骤②加入的过量发生反应，选项漏写该反应，离子方程式书写不完整，C不正确 D．和存在沉淀转化平衡，加入大量时平衡正向移动，会释放出，可解释滤液B中仍有少量的现象，D正确； 故答案为C。 14. 科研团队在探索“绿色合成氨”新路径时，设计了一种在通电条件下，利用催化剂将 转化为 的反应机制(如图所示)，下列说法不正确的是 A. 推断步骤③的 x=2 B. 步骤⑦中，断开N-N键需要吸收能量 C. 和 分子中均含有极性共价键 D. 若整个过程中有6 mol电子转移，则理论上可生成 2 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤③中反应物为，生成物为，N元素平均化合价从降低到，2个N一共降2价，得到2个电子，因此，A正确； B．化学键断裂需要吸收能量，步骤⑦中断开N-N键，需要吸收能量，B正确； C．中只含N-H极性共价键，中含N-H极性共价键和N-N非极性共价键，二者均含有极性共价键，C正确； D．总反应中每生成2mol 需要6mol电子转移，但过程中存在生成副产物的路径，生成1mol 仅转移4mol电子，因此6mol电子转移时，理论上生成的小于2mol，D不正确； 故答案为D。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 氨气( )是一种重要的化工原料，在工农业生产中有重要用途。工业上在一定温度和催化剂条件下用 将 还原生成 。 Ⅰ．氨气的制备 （1）利用装置A，实验室中最常见的制取氨气的反应所涉及的化学方程式为__________________________________________________。 （2）实验室欲收集纯净、干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：_____________________________(按气流方向，用小写字母表示)，其中C仪器所装试剂名称为_____________。 Ⅱ．氮的氧化物( )是大气污染物之一，在实验室利用如图装置探究 能否被 还原。 （3）F装置中盛放浓硝酸的仪器名称是________________，其中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。 （4）若 能够被 还原，在D装置中充入 和混合气体后，停止通气，静置使其充分反应。预期观察到D装置中的现象是____________________________，反应化学方程式每转移6mol电子，消耗 的物质的量为________mol。 （5）此实验装置存在一个明显的缺陷是_______________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. a e d c b f ②. 碱石灰 （3） ①. 分液漏斗 ②. （4） ①. 红棕色气体颜色逐渐变浅直至无色，锥形瓶内壁有水珠生成 ②. 1.5 （5） 缺少吸收和的装置，易污染环境 【解析】 【小问1详解】 装置A为固固加热型发生装置，实验室最常用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，化学方程式为： 【小问2详解】 制得的氨气混有水蒸气，先干燥，干燥管气流为大口进小口出；氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，B装置短管进气长管排气；最后用D装置处理尾气防止污染；因此仪器连接顺序为：a e d c b f。氨气是碱性气体，用碱石灰干燥。 【小问3详解】 F中盛装浓硝酸的仪器为分液漏斗，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：。 【小问4详解】 为红棕色气体，被还原为无色，因此红棕色变浅直至消失；且反应生成，锥形瓶内壁有水珠生成。反应方程式为，该反应中每消耗转移电子，因此转移电子时，消耗的物质的量为。 【小问5详解】 反应为均为大气污染物，未反应完的和均为有毒气体，缺少尾气处理装置，会污染环境。 16. 硫酸铁铵(铁铵矾)是一种重要的铁盐，可用作净水剂和印染媒染剂。某工厂以贫杂铁矿石(主要成分为 ,杂质含FeO、 、 、 )为原料生产硫酸铁铵，以期实现资源综合利用，其简化工艺流程如下： 回答下列问题： （1）为提高铁矿石的酸浸速率，可采用的措施有________________(填标号)。 a．升高温度 b．将铁矿石粉碎 c．增大铁矿石用量 d 增大反应容器气压 （2）设计实验验证“酸浸”后的浸出液中含有 ______________________________________。 （3）滤渣Ⅰ的成分可能是________________。 （4）滤液Ⅰ中加入 溶液发生反应的离子方程式为_______________________。 （5）滤液Ⅱ中含有金属元素的阴离子是____________。 （6）“操作”包括__________________________________________、过滤、洗涤、干燥。 （7）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品中所含结晶水数目，将样品加热到70℃时，失掉4个结晶水，失重15.0%。硫酸铁铵晶体的化学式为_______________(x值取整数)。 【答案】（1）ab （2） 取少量浸出液于试管中，滴加几滴 溶液，若溶液变为红色，则说明含有 （3） 、 （4） （5） （6） 加入 ，蒸发浓缩、冷却结晶 （7） 【解析】 【分析】酸浸：铁矿石加稀硫酸浸取，、溶解转化为、进入滤液Ⅰ；、形成滤渣Ⅰ被过滤除去，向滤液Ⅰ中加入，将可能存在的氧化为；再加入足量NaOH溶液，将转化为沉淀，转化为留在溶液中实现分离 ，用稀硫酸溶解得到硫酸铁溶液，再加入，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得硫酸铁铵晶体。 【小问1详解】 铁矿石与稀硫酸的反应是固液反应，所以增大铁矿石用量或增大反应容器气压对反应速率无影响，其余选项均可提高反应速率，故选a、b； 【小问2详解】 遇KSCN溶液显红色；验证操作为取少量浸出液于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液；若溶液变为红色，证明浸出液中含有； 【小问3详解】 与稀硫酸不反应，与稀硫酸反应生成微溶于水的，二者均以固体形式存在，故滤渣Ⅰ的成分可能为、； 【小问4详解】 酸性条件下溶液氧化为，自身被还原为，离子方程式为; 【小问5详解】 酸浸的浸出液含、、、、，浸出液加溶液氧化为，再加足量NaOH溶液，转化为沉淀，转化为留在溶液中实现分离。滤液Ⅱ中含有金属元素的阴离子为； 【小问6详解】 硫酸铁铵晶体含有结晶水，需通过蒸发浓缩、冷却结晶的方式从溶液中析出，后续经过过滤、洗涤、干燥得到产品，故操作包括蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问7详解】 设硫酸铁铵的摩尔质量为M，失掉4个结晶水的质量为，由失重15.0%可得，解得。的摩尔质量为266 g/mol，则结晶水的总摩尔质量为，故硫酸铁铵晶体的化学式为。 17. 有机物的结构决定其性质，深入理解有机物的组成、结构，不仅有助于我们系统掌握其反应规律，更能为设计与合成新型有机功能分子奠定坚实基础。 I．现有下列物质：①CH3CH2CH2CH3②纤维素[(C6H10O5)n]③④⑤CH3CH=CH2⑥⑦⑧⑨淀粉[(C6H10O5)n]⑩ （1）以上物质中，属于烷烃的是________________(填序号，下同)，互为同系物的是________________；互为同分异构体的是________________。 Ⅱ．餐厨垃圾中的多糖先水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下，可进一步反应制备部分化工产品的转化关系如图所示(部分反应条件已略去)。 已知：①烃C是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25 ； ②R-BrR-OH ③G的分子式为 ，能使溴的四氯化碳溶液褪色； ④H的分子式为 ，是略有气味的油状液体。 回答下列问题： （2）B中的官能团名称为______________。 （3）C→D的反应类型为______________。 （4）G在一定条件下可生成高分子聚合物M，M的结构简式为______________。 （5）生成H的化学方程式为________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ①③⑦ ②. ①⑦ ③. ④⑩ （2）羟基 （3）加成反应 （4） （5）2CH2=CHCOOH+HOCH2CH2OHCH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2+2H2O 【解析】 【分析】Ⅱ．厨余垃圾经多步反应得到A为葡萄糖，葡萄糖在酶作用下得到B，B在浓硫酸加热170°C生成C为乙烯，则B为乙醇，乙烯与溴发生加成反应得到D，根据D的分子式可知，D为CH2Br-CH2Br，D在碱性条件下加热水解得到E为乙二醇；葡萄糖在乳酸菌作用下得到乳酸，乳酸在浓硫酸作用下得到G，G的分子式为C3H4O2，则G为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH与乙二醇发生酯化反应得到H，H的分子式为C8H10O4，H的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2。 【小问1详解】 烷烃包括链状烷烃和环状烷烃，①正丁烷、⑦新戊烷​属于链状烷烃烷烃，③属于环状烷烃；同系物要求结构相似，分子组成相差若干个：①和⑦都是链状饱和烷烃，结构相似，分子组成相差1个​，因此互为同系物；同分异构体的分子式相同，结构不同，互为同分异构体的是④⑩； 【小问2详解】 B为乙醇，官能团名称为羟基； 【小问3详解】 C到D为乙烯与溴的加成反应，反应类型为加成反应； 【小问4详解】 G为CH2=CHCOOH，可以发生加聚反应得到聚合物M，M的结构简式为：； 【小问5详解】 E为乙二醇，G为丙烯酸，二者发生酯化反应，方程式为：2CH2=CHCOOH+HOCH2CH2OHCH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2+2H2O。 18. I．化学反应中的物质转变与能量转化不仅有助于揭示反应本质，也为调控化工生产过程、开发新型能源提供了理论支撑。请回答下列问题。 （1）下列选项属于吸热反应的是______________(填字母)。 a．碘单质的升华 b．碳酸钙的分解 c．铝热反应 d．燃烧反应 e． 与 晶体混合搅拌 （2）在 101 kPa、298 K下,反应 为吸热过程, 1mol HCN(g)完全转化为HNC(g)吸收59.3kJ热量, 比较二者稳定性： HCN(g)_____________HNC(g) (填“>”、“=”或“<”)。 II． 、CO的无害化处理，对建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟该反应 。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 （3）X代表的物质是______________(填化学式)，在0~50min内v(NO)=_____mol·L-1·min-1。 （4）下列能说明该反应达到化学平衡状态的是__________(填标号)。 A. B. 混合气体的压强保持不变 C. NO 和CO 的浓度之比保持不变 D. CO和 的物质的量之和保持不变 （5）以 为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①b电极上发生的电极反应式为______________。 ②当消耗标准状况下2.24L O2时 导线上转移的电子的物质的量是____________mol。 【答案】（1）be （2）> （3） ①. ②. （4）B （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 a．碘单质的升华是物理变化，不是化学反应，不符题意； b．碳酸钙的分解是常见的吸热反应，符合题意； c．铝热反应是剧烈的放热反应，不符题意； d．燃烧反应均为放热反应，不符题意； e．与晶体混合搅拌是典型的吸热反应，符合题意； 【小问2详解】 反应 为吸热过程，说明反应物 的总能量低于生成物 的总能量。物质所具有的能量越低，其状态越稳定，因此稳定性：。 【小问3详解】 由图可知，在 内，反应物Y的物质的量减少了 ，生成物X的物质的量增加了 。根据化学方程式 可知，反应消耗的 （或 ）与生成的 的物质的量之比为 ，与生成的 的物质的量之比为 。因为X的增加量与Y的减少量相等，所以X代表的物质是 。 在 内， 的平均反应速率为 。 【小问4详解】 A．达到化学平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即 ，选项中的等式不能说明正逆反应速率相等，错误； B．该反应是气体分子数减少的反应，在恒温恒容条件下，容器内混合气体的压强随反应进行而减小，当压强保持不变时，说明各物质的量不再变化，达到了化学平衡状态，正确； C．由于起始加入等物质的量的 和 ，且反应中两者按 消耗，因此无论是否达到平衡，两者的浓度之比始终保持不变，不能作为平衡标志，错误； D．根据碳元素守恒，无论反应进行到什么程度， 和 的物质的量之和始终等于初始时 的物质的量，保持不变，不能作为平衡标志，错误; 【小问5详解】 ① 由图2可知，外电路中电子从a电极流向b电极，说明a电极为负极，b电极为正极。燃料电池中，正极通入氧化剂 ，发生还原反应。由于电解质溶液为 碱性溶液，故b电极的反应式为：； ② 标准状况下 的物质的量为 。根据正极反应式可知，每消耗 转移 电子，因此消耗 时，导线上转移电子的物质的量为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $