湖南长沙市明德中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 立足高一化学核心内容，以生活应用（如阿司匹林、食品膨松剂）、工业情境（如丙烷脱氢、铝土矿提铝）及科技前沿（新型H₂制备与海水淡化电池）为载体，融合化学观念与科学探究，全面考查基础与综合能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学与生活（题1）、化学用语（题2）、元素周期律（题5）、反应热（题7）|结合奥司他韦合成（题9）考查有机物性质，体现科学态度| |非选择题|4/58|工业流程（题15铝土矿提铝、题16氨制备）、反应原理（题17热化学与速率）、有机合成（题18）|以钛铁矿冶炼（题13）、甲醇燃料电池（题17）设计综合问题，强化科学思维与实践能力|

明德中学2026年上学期期末考试 高一年级化学试卷2026年7月 时量：75分钟 满分：100分 命题：王梦笳 审定：向秋梅 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ba:137 一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.关于下列物质性质和用途叙述不正确的是 A.阿司匹林(乙酰水杨酸)显酸性，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用碳酸氢钠解毒 B.维生素C(抗坏血酸)性质比较稳定，难以被氧化，用来做食品抗氧化剂 C.NaHCO₃可中和酸并受热分解产生大量气体，用来做馒头、面包等食品膨松剂 D.植物油中含有碳碳双键，可利用油脂的氢化制造人造奶油 2.下列化学用语正确的是 A.水分子的电子式： B. CCl₄空间填充模型: C.聚丙烯的链节： D. S²⁻的结构示意图为 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.消毒面具使用时,每消耗0.1molNa₂O₂转移0.2NA个电子 B.加热条件下，含溶质4mol的浓盐酸与足量 MnO₂反应，生成Cl₂的分子总数为NA C.足量硫与6.4gCu加热时反应转移的电子总数为0.1NA D.高温下, 0.3mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H₂的体积为8.96L 4.下列反应或原理的离子方程式书写正确的是 A.过量铁与稀硝酸反应： B. Na与CuSO₄溶液的反应: C. NaHSO₄溶液与 Ba(OH)₂溶液混合呈中性: D.向 Na₂SO₃溶液中通入少量氯气: 5.一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y、Z、Q位于同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的2倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B.简单离子半径: W>Z>Y C. Y的氢化物的沸点高于 Q的氢化物的沸点 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 6.工业上制备相关物质，下列涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A.制备镁：海水Mg(OH)₂ MgCl₂溶液Mg B.制备溴：浓缩海水 C.制备漂白粉：NaCl溶液Cl₂漂白粉固体 D.制备纯碱：饱和食盐水 7.下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A. 25℃、101kPa下,乙炔的燃烧热是 则 B.同温同压条件下， 在光照和点燃条件下的ΔH不同 C.在一定条件下，将1molSO₂和0.5molO₂置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为 D.已知 则该反应的中和热为△H=-114.6kJ/ mol 8.目前，丙烷脱氢生产丙烯是一项富有前景的技术。丙烷 脱氢反应原理为 (正反应为吸热反应)。一定条件下，在2L密闭容器中加入 发生上述反应。反应30min时，测得 下列说法错误的是 A.上述反应中，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量 B. 0~30min内平均反应速率 C.当 达到化学平衡状态 D.向容器内通入氦气能加快该反应的反应速率 9.甲流(甲型 H1N1流感)的特效药主要为神经氨酸酶抑制剂和RNA 聚合酶抑制剂，如奥司他韦、扎那米韦和帕拉米韦等，其中奥司他韦的部分合成路线如图。下列说法正确的是 A.奥司他韦的分子式为 B.莽草酸与中间体互为同系物 C.莽草酸可以使溴水褪色 D. 1mol莽草酸最多能消耗3molNa 10.下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A.验证Cl₂能与水反应 B.制备 胶体 C.制备 D.验证浓硝酸分解生成的 有氧化性 11.我国科学家设计可同时实现H₂制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。下列说法不正确的是 A.电极a是正极 B.电极b的反应式： C.离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. a电极上发生氧化反应 12.下列说法中不正确的是 A.活化分子之间发生的碰撞就是有效碰撞 B.对有气体参加的化学反应，减小容器容积，化学反应速率增大 C.升高温度，可使单位体积内反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 D.加入催化剂，若单位体积内反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 13.钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等领域有广泛的应用，可利用钛铁矿[主要成分为 (可表示为 ),还含有少量MgO、 等杂质]来冶炼金属钛(海绵钛)，其工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A.“酸浸”，后滤渣中含有 B.由滤液①“水解”后得到 的分离操作为过滤 C. 用 冶炼海绵钛的方法，与铁、铝的冶炼方法相似 D.高温条件下，用 冶炼海绵钛时，反应装置需要隔绝空气 14.某无色试样溶液中可能含有 、 、 、 阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是 A.气体Y 和气体Z均属于酸性氧化物 B.该试样溶液中一定存在 C.滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 D.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验气体X 二、非选择题：此题包括4小题，共58分。 15.(14分)工业上提取铝的一种方法是利用铝土矿(主要成分为 ，少量 、 和MgO，制备高纯度氧化铝。其工艺流程图如下图所示： 已知：① 不溶于水，也不溶于稀盐酸；可溶于 NaOH 溶液生成 ; ② 是难溶于水的固体。请回答下列问题： (1)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (2)操作Ⅱ的名称为 。 (3)“碱浸”时 和NaOH溶液反应的化学方程式为 。滤液1中所含的阴离子除 和 外，还有 (填离子符号)。 (4)滤液2中加入过量氨水生成滤渣3的离子方程式为 。 (5)可以在脱硅处理后滤液1中直接通入过量 生成滤渣3。B中使用多孔球泡并搅拌，目的是 。为了提高原料的利用率和生成物的产率，通入的速度应该 (填“迅速”或“缓慢*)。 16.(16分)人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图所示装置制备氨气并探究其相关性质。 (1)实验室利用装置A制备 ，则固体a可以是 (填化学式)。实验室 (填“能”或“不能”)利用装置A的仪器制备 。 (2)下列不能用作吸收氨气的装置是 (填序号)。 (3)实验过程中观察到装置C中黑色固体变为红色，装置F中收集到无色无味且遇到空气不变色的气体，则装置D中的反应现象是 ，装置C中发生反应的化学方程式是 ，装置E的作用是 。 (4)若将装置A与b相连(如图)， 溶液中产生白色沉淀，生成的白色沉淀的化学式为 ，若向b处通入 (填标号)，也会产生白色沉淀。 A. B. C. D. 17.(14分)请回答下列问题： (1)键能是指在25℃、101kPa条件下，气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知 和 反应生成1mol 的过程中能量变化如图所示。根据下列已知键能数据计算B—B键能为 。 化学键 A=A A—B 键能/(kJ· mol-¹) 946 391 (2)甲烷、一氧化碳与水蒸气反应是工业上制取氢气的重要方法，涉及的主要反应如下： 反应I. 反应Ⅱ. CH₄(g)与CO₂(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为 。 (3)某研究小组在T℃、2L恒容密闭容器中,充入1.20 mol CO₂和3.60 mol H₂,发生反应: 测得H₂的物质的量随时间变化如表： 时间/ min 0 2 4 6 8 10 12 3.60 3.00 2.52 2.16 1.92 1.80 1.80 ①反应开始至4min, ②平衡时容器内的压强与反应开始时容器内压强的比值为 。 ③若上述反应在恒温恒压容器中以n(CO₂)：n(H₂)=1：1投料反应，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是 填标号)。 A.容器内气体密度不再变化 B.容器内气体压强不再变化 C.断裂2mol C=O 的同时,形成3mol H-H D. CO₂、H₂O的浓度之比为1∶1 E. CO₂的体积分数不变 (4)下图为甲醇(CH₃OH)燃料电池的简易装置，图中b电极为 极(填“正”或“负”)；a电极的电极反应式为 。 18.(14分)聚甲基丙烯酸甲酯是常见的有机高分子材料，俗称有机玻璃，被广泛应用于制备透明材料、医疗器械、建筑材料和工艺品，其合成路线如图所示。 已知： (1)A的结构简式是 ，C所含官能团的名称是 。 (2)反应①的反应类型是 ，写出反应③的化学方程式： 。 (3)下列试剂可以用来鉴别有机物A 和E的是 (填标号)。 A.酸性高锰酸钾溶液 B.溴水 C.碳酸氢钠溶液 (4)写出反应⑥的化学方程式： 。 (5)A的同分异构体中，与A具有相同官能团的还有 种(不考虑立体异构) 学科网（北京）股份有限公司 $