3.2.2 碳酸钠 碳酸氢钠 课件-2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦碳酸钠和碳酸氢钠的性质、转化、用途及侯氏制碱法，通过“苏打水用小苏打”的生活问题和“苏氏三兄弟”俗名对比导入，搭建从生活到化学的学习支架，衔接金属钠及化合物单元知识。 其亮点是以实验探究为核心，对比两者物理性质（溶解度、溶解放热）和化学性质（与盐酸反应现象、热稳定性）培养科学探究与实践能力，结合性质对比表格、转化条件分析渗透结构决定性质的化学观念。帮助学生建立性质与用途联系，教师可直接用于实验教学和问题讨论，提升教学效率。

第二单元 金属钠及钠的化合物碳酸钠 碳酸氢钠 高中化学必修一 专题3 从海水中获得的化学物质 学习目标 1 2 3 以钠及其化合物的性质为例，通过微观分析和实验探究揭示物质的性质 能结合实验中的现象和数据，尝试概括出具体物质发生化学反应的条件、特征与规律 能运用化学符号表征化学反应 4 能运用化学变化规律解释或解决生产、生活中的实际问题 新课导入 “苏打水”为什么用的是“小苏打”，而不是“苏打”？ 新课导入 化学“苏氏三兄弟” 苏打(纯碱) 小苏打 大苏打(海波) Na2CO3 NaHCO3 Na2S2O3 (硫代硫酸钠) 一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1.物理性质 Na2CO3 NaHCO3 俗称 颜色状态 水溶性 纯碱、苏打 小苏打 均易溶，溶液呈碱性，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 Na2CO3：溶于水放热，溶液温度升高 NaHCO3：溶于水吸热，溶液温度略降低。 白色粉末 细小白色晶体 一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 2.化学性质 （1）酸碱性 同浓度情况下，碱性Na2CO3＞NaHCO3 一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 （2）与盐酸反应 现象：Na2CO3开始无气泡，后产生气泡。NaHCO3立即产生气泡； NaHCO3与酸反应更剧烈。 结论：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O 可用于区分两者 一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 （3）热稳定性 现象：Na2CO3受热无现象，NaHCO3受热产生使澄清石灰水变浑浊的气体 结论：Na2CO3比较稳定，NaHCO3不稳定，受热易分解 2NaHCO3== Na2CO3＋H2O＋CO2↑ △ 一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 （4）与某些碱、盐反应 与Ca(OH)2反应 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+NaOH+H2O 与CaCl2反应 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl CaCl2＋NaHCO3≠ 与NaOH反应 NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O NaOH +Na2CO3≠ 一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 （5）相互转化 加热 NaOH CO2 + H2O Na2CO3 NaHCO3 ①固体： ②溶液： Na2CO3+ H2O + CO2 === 2NaHCO3 2NaHCO3 === Na2CO3 +H2O + CO2↑ ▽ NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O 一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 3.用途 Na2CO3 NaHCO3 去污剂、洗涤剂、制玻璃、制肥皂、用于造纸、纺织、冶金等 作发酵剂、用作食用碱、作泡沫灭火剂、医用(治疗胃酸过多) 一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 思考讨论1：为什么Na2CO3不用作胃药，NaHCO3可以？ 胃溃疡病人为什么不宜服用含NaHCO3的胃药？ 碳酸钠溶液呈碱性太强，有腐蚀性，碳酸氢钠溶液碱性小可中和胃酸； 胃酸主要成分盐酸，与NaHCO3的胃药反应产生CO2气体，加剧病情。 思考讨论2：泡沫灭火器用NaHCO3不用Na2CO3理由 ①NaHCO3产生CO2速率快 ②等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3耗酸少且生成的CO2量多 一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 4.注意 （1）Na2CO3与HCl反应滴加顺序不同，现象不一样 向Na2CO3溶液中加HCl，开始无气泡，后来产生气泡 Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ HCl中加入Na2CO3溶液，立即产生气泡 NaHCO3+HCl＝CO2↑+NaCl+H2O 一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 4.注意 （2）向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳 Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3↓ NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，106g NaHCO3反应生成168g Na2CO3，且有H2O消耗，因此会看到白色晶体析出 一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 4.注意 （3）除杂：NaHCO3溶液（Na2CO3） 通入CO2，在常温下风干 Na2CO3固体（NaHCO3） 加热 Na2CO3溶液（NaHCO3） 加入适量NaOH 鉴别：Na2CO3、NaHCO3 溶液 向溶液中滴加HCl，立即产生气泡的为NaHCO3，先无明显现象，后产生气泡的为Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 固体 加热，产生气体的为NaHCO3 二、侯氏制碱法 纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一。人们早期是通过盐碱湖获得纯碱的。1861年，比利时人索尔维创立了氨碱法制碱工艺，以食盐、石灰石和氨为原料制得了碳酸钠，但该法对原料的利用率较低。 我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法（又称联合制碱法），即将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出过滤得到的碳酸氢钠晶体受热分解后生成碳酸钠。 1.制取原理 2NaHCO3 === Na2CO3 +H2O + CO2↑ ▽ NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl 二、侯氏制碱法 2.生产流程 先通NH3 饱和食盐水 再CO2 NaHCO3↓ 产品Na2CO3 CO2（循环使用） 合成氨工厂 过滤 煅烧 滤液 NH4Cl NaCl 饱和食盐水（循环使用） 产品NH4Cl (1)常温常压下1体积水约能溶解700体积氨气，1体积水大约能溶解1体积的二氧化碳。先通NH3，弱碱性环境，增大CO2在溶液中的溶解度； (2)溶解度NaHCO3小于NH4Cl，NaHCO3先从溶液中结晶析出； (3)NH3、CO2由合成氨厂提供的，工业生产上常将氨碱法和合成氨法联合在一起，称为“联合制碱法”，得到NaHCO3和NH4Cl等副产品。 应用体验 1.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是 A.热稳定性：NaHCO3<Na2CO3 B.在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3 C.与盐酸反应生成氢气的速率：NaHCO3>Na2CO3 D.等物质的量浓度的两溶液，NaHCO3的pH大 √ 应用体验 2.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A.Na2CO3固体(NaHCO3)，加热至不再产生气体 B.CO2气体(HCl)，通入饱和NaHCO3溶液洗气 C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D.NaOH溶液(Na2CO3)，滴加适量CaCl2溶液并过滤 √ 应用体验 3.下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是         A.制取纯净的CO2 B.制取NaHCO3 C.分离NaHCO3固体 D.干燥NaHCO3 √ 应用体验 4.下列无法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的是 √ 第二单元 金属钠及钠的化合物碳酸钠 碳酸氢钠 高中化学必修一 专题3 从海水中获得的化学物质 $