3.3 海水提溴碘 课件 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦海洋化学资源综合利用，系统涵盖粗盐提纯、海水提溴、海带提碘及卤素单质性质比较，从海洋资源丰富性导入，通过杂质去除、提溴原理等问题链，构建从宏观资源到微观提取的学习支架，衔接物质分离与转化知识。 其亮点在于融合科学探究与实践（如粗盐提纯流程图、海带灼烧仪器操作）和科学思维（如提溴酸化原因分析、富集必要性探讨），以卤素置换反应等实例强化物质转化观念，助力学生提升实验操作与证据推理能力，为教师提供系统教学资源与探究问题设计支持。

海洋化学资源的综合利用 专题三 从海水中获得的化学物质 高中 浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水是一种取之不尽的资源。海水中含有80多种元素，地球上绝大部分的溴、碘元素都存在于海洋中，镁的含量也很大。 虽然海水中元素的种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度却很低。海洋还是一个远未充分开发的巨大化学资源宝库。 目标丨aims 学会粗盐提纯的具体操作步骤及方法 掌握海水提溴的原理及应用 掌握海带提碘的原理及应用 粗盐提纯 A. 第一部分丨PART ONE 01丨粗盐提纯 海水 粗盐 精盐 晾晒 3.易溶于水的杂质（如CaCl2、MgCl2、Na2SO4）如何去除？ 粗盐中易溶于水（如CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和难溶于水的杂质。 1.难溶性杂质如何去除？ 2.除杂的基本原则是什么？ 难溶性杂质的去除 粗盐 悬浊液 泥沙 NaCl溶液 （含CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质） 一贴二低三靠 过滤所需玻璃仪器： 玻璃棒作用： 搅拌，加速溶解，引流 过滤 烧杯，漏斗，玻璃棒 过滤操作注意事项： 溶解 (1) 不可引进新的杂质 (2)除杂试剂要过量，过量杂质要除去 (3)尽量减少被精制物的损失 (4) 实验方案简单合理 除杂原则 CaCl2 MgCl2 Na2SO4 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaCl + 2NaOH === Mg(OH)2↓ + 2NaCl + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl 不增、不减、易行、复原 过量的NaOH 和Na2CO3怎么除去 加入过量盐酸后，蒸发 过量的BaCl2怎么除去 Na2CO3的加入顺序必须在BaCl2之后 7 粗盐提纯流程 海水 蒸发浓缩 过量 过量 过量 蒸发结晶 如何确定过量Na2CO3 ，NaOH已被除尽？ 调节溶液pH为酸性或者中性 玻璃棒作用 不断搅拌，避免局部受热不均 加热至大量晶体析出时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干 对点训练 9 海水提溴 B. 第二部分丨PART TWO 溴的物理性质 液溴 溴蒸气 颜色 状态 密度 溶解度 沸点 棕色、磨砂玻璃塞、细口瓶中，加入少量水，形成水封，减少挥发 深红棕色 液态 比水大 在水中溶解度很小；易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂 59℃，易挥发 常温下，Br2唯一液态非金属单质 别称 海洋元素 保存 ③热空气吹出 ①硫酸酸化 ②氯气氧化 ④SO2 吸收 ⑤氯气氧化 ⑥热空气吹出 ⑦冷凝 提取粗盐 海水 苦卤 含Br2的海水 含Br2的空气 吸收液 溴水混合物 Br2蒸气 液溴 抑制Cl2、Br2与水的反应 Br2易挥发 2Br - + Cl2 == Br2 + 2Cl- Br2 + SO2 + 2H2O==2HBr+H2SO4 富集浓缩Br2 ⑧分离液溴 Br2微溶于水且 ρ＞水；液溴/溴水-分液→下口放出（深红棕色l） 溴的提取过程 12 2、海水提溴——吹出法 氧化 吹出 吸收 蒸馏 苦卤 工业上做法：“吹出法” 其过程主要包括氧化（用氯气氧化海水中的溴离子）、吹出（用空气将生成的溴吹出）、吸收（用二氧化硫作还原剂使溴转化为氢溴酸，以使其与空气分离）、蒸馏（再用氯气将氢溴酸氧化为溴后蒸馏分离）等环节。 （1）为什么氯气氧化时要用硫酸酸化？ 抑制Cl2、Br2与水的反应 海水含Br2少，富集后再蒸馏含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低。 温度过高会，会产生大量水蒸气，溴蒸汽中水蒸汽含量增加，温度过低水蒸汽不能完全蒸出Br2。 （2）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化“? （3） 为什么蒸馏过程温度控制在80-90℃？ 思考探究 03丨溴的相关应用 变 色 玻 璃 涉及的化学方程式有哪些？ 变色玻璃中通常会加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒。当强光照射到玻璃上，溴化银分解为银和溴单质，分解出的银原子聚集成银的微小晶粒，使玻璃呈现暗棕色，能挡住大部分光线；当光线变暗，银和溴在氧化铜的催化作用下，重新生成溴化银，于是玻璃的颜色自动变浅，透光性增强。 CuO 2Ag+Br2 === 2AgBr 强光 2AgBr === 2Ag+Br2 学以致用 16 新知理解 对点训练 D 海带提碘 C. 第三部分丨PART THREE 四、从海带中提取碘 碘是一种重要的工业原料，也是人体的必需的微量元素，主要存在于海水和海洋植物中。由于碘在海水中含量太低，目前还不能直接从海水中提取碘。海洋植物如海带、马尾藻等能把海水中的碘富集到是海水中的10万倍以上，所以碘通常来自于海带等海洋植物，那么如何从海带中提碘呢？ 海带提碘 19 常见氧化剂：Cl2、HNO3、KMnO4、H2O2 思考探究 海带中的碘是以什么形式存在的？ 为了将I-氧化为碘单质，可以选用 哪些物质,依据是什么？ 如何检验碘单质的存在？ I- 淀粉溶液或CCl4 滤液 酸化 碘水 氧化 H2O2 + 2I- + 2H+ === I2 + 2H2O Cl2 + 2I- === I2 + 2Cl- 氧化过程 2.原因：相比较溴而言I2难挥发，采用萃取的方法更合适 碘水 精制 碘单质 1.方法：用四氯化碳或苯，萃取后分液 精制过程 海带提碘 21 灼烧海带是需要哪些仪器？ 坩埚、坩埚钳、三脚架 泥三角、酒精灯 H2O2 + 2I- + 2H+ === I2 + 2H2O 加碘盐中碘元素的检验 加碘在加碘盐中以的形式存在。 在酸性条件下会和I- 发生如下反应： + 5I- + 6H+ === 3I2 + 3H2O。 取一定量食盐于试管中，加入适量白醋溶解，得到酸性溶液，然后蘸取该酸性溶液点在碘化钾淀粉试纸上，若试纸变蓝色，即证明有碘元素存在。 检验加碘盐中碘 原理：IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 试剂：碘化钾淀粉试纸、白醋 现象：试纸变蓝 思考探究 23 对点训练 B 卤素单质的性质比较 D. 第四部分丨PART FOUR 3、氯、溴、碘的物理性质 Cl2 Br2 I2 状态 颜色 溶解性 水 有机溶剂 密度 特性 Br2唯一呈液态的非金属单质 气体 液体 固体 黄绿色 红棕色 紫黑色 浅黄绿色 橙黄色 棕黄色 黄绿色 橙红色 紫红色 易液化 有毒 易挥发 强腐蚀性(橡胶) 有刺激性气味 （有毒） 易升华 遇淀粉变蓝 — 有机溶液颜色 溴不离橙、碘不离紫 4、氯、溴、碘的化学性质 ①与金属单质反应 I2与Fe反应生成+2价Fe2+ Cl2、Br2与Fe反应生成+3价Fe3+ 4、氯、溴、碘的化学性质 ②与非金属单质（H2）反应 I2与H2反应是可逆反应 Cl2、Br2与H2反应是完全反应 4、氯、溴、碘的化学性质 ③与H2O反应 新制氯水 新制溴水 新制碘水 4、氯、溴、碘的化学性质 ④与SO2反应 Cl2、Br2、I2通入SO2水溶液中生成两种对应强酸 4、氯、溴、碘的化学性质 ⑤与NaOH反应 4、氯、溴、碘的化学性质 ⑥氯溴碘的置换反应 AgNO3溶液 和稀HNO3 KCl溶液 AgNO3溶液 和稀HNO3 KBr溶液 AgNO3溶液 和稀HNO3 KI 溶液 白色沉淀 AgCl 不溶于稀硝酸 淡黄色沉淀 AgBr 不溶于稀硝酸 黄色沉淀 AgI 不溶于稀硝酸 7、Cl－、Br－、I－的检验 方法一： Cl－ Br－ I－ AgNO3 AgCl ↓ 白 AgBr↓ 淡黄 AgI↓ 黄 HNO3 都不溶解 方法二： Cl－ Br－ I－ 新制氯水 无 橙黄色 棕黄色 淀粉 无 蓝 或者： 无 橙黄色 棕黄色 CCl4 橙红色 紫红色 感谢您的观看 THANK YOU FOR WATCHING Lavf57.82.100 $