2.1.3物质的检验 课件-2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦研究物质的实验方法，涵盖常见离子检验、焰色反应、现代仪器分析及物质性质探究等核心内容。新课导入结合生产生活实例，从物质物理性质的粗略判断过渡到化学特征反应检验，搭建从生活到化学实验的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为主线，通过问题驱动（如NH₄⁺检验中加热和试纸湿润的原因分析）、实验记录表（现象与结论对应）及控制变量法（探究H₂O₂分解影响因素），培养学生科学思维。学生能提升实验设计与现象分析能力，教师可借助结构化内容高效开展实验教学。

第一单元 研究物质的实验方法 高中化学必修一 ·专题2 研究物质的基本方法 学习目标 1 2 3 4 具有安全意识。 能规范使用常见的化学实验仪器 能根据物质的性质设计物质分离提纯和检验的实验方案，完成实验操作。 能仔细观察、准确记录实验现象，能结合现象进行分析，并运用化学原理进行解释和推断。 1 常见离子的检验 新课导入 在生产、生活和科学研究中，人们经常需要测定物质的组成和结构，确定它是哪种物质，即进行物质的检验。通常可以根据物质的物理性质，如颜色、气味、水溶性等，进行粗略的判断，再根据物质的某些特征反应进行检验，以区分或鉴别不同的物质。 例如，根据碳酸盐与盐酸反应能放出二氧化碳气体，确定某矿石中是否含有碳酸盐；根据纤维燃烧散发的气味，确定该纤维的成分是否含有蛋白质。 根据与稀盐酸反应产生气体CO2 灼烧闻气味 一、物质的检验 在含有离子的溶液体系中，常用化学反应来检验溶液所含的某些离子。根据反应生成的气体的气味及其性质或沉淀的颜色、溶解性等来判断离子的种类。 1．NH4+的检验 (1)方法：取少量待测液，加入强碱溶液（如NaOH），并加热，若产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝则原溶液中含有NH4+ (2)化学方程式(以NH4Cl为例)：   NH4Cl＋NaOH NaCl＋H2O＋NH3↑ 注：检验NH4+时，为什么要加热混合液？为什么要将试纸湿润？ NH4+与碱液反应产生NH3，NH3易溶于水，加热能使NH3从溶液中逸出。 NH3与水反应生成NH3·H2O， NH3·H2O电离出OH-，使试纸变色。 一、物质的检验 一、物质的检验 2．Cl－的检验 (1)方法：取一支试管，加入少量NH4Cl溶液，再滴加几滴HNO3酸化的AgNO3溶液，现象是生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 (2)化学方程式(以NH4Cl为例) (3)注意：先用稀硝酸酸化(排除CO32-的干扰)，再加AgNO3溶液。 NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3 一、物质的检验 一、物质的检验 3．SO42-的检验 (1)方法：取少量待测液，先加入稀盐酸，无现象后再滴加BaCl2溶液，若产生 沉淀，则原溶液中含有SO42－ 。 (2)化学方程式[以(NH4)2SO4为例]： (3)注意： ①先用稀盐酸酸化(排除CO32- 、SO32－、Ag＋等的干扰)，再加BaCl2溶液。 ②不能将稀盐酸换成稀硝酸，因为稀硝酸会将SO32－氧化为SO42－ ，从而影响SO42－的检验。 (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl 一、物质的检验 一、物质的检验 4．焰色反应 (1)概念：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫作焰色反应。 (2)实验操作 ①取一根铂丝(或细铁丝)，放在酒精灯(或煤气灯)火焰上灼烧至无色。 ②用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。 ③再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量NaCl溶液，重复以上实验，观察实验现象。 一、物质的检验 部分金属元素的焰色反应 紫红色 黄色 紫色 绿色 浅紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 （蓝色钴玻璃） 一、物质的检验 特别提醒　 ①焰色反应是物理变化，含钠元素无论固体或溶液，焰色反应均为黄色。 ②观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光，避免含钠的干扰。 ③五颜六色的烟花也是焰色反应的应用。金属原子中的电子受热后从低能级跳到高能级，但高能级不稳定，电子很快落回低能级，多余的能量以光的形式释放出来。 ④焰色反应实验用盐酸洗涤铂丝而不用硫酸的原因：金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发；若用硫酸，由于生成的硫酸盐的沸点很高，少量杂质不易被除去而干扰火焰的颜色。 ⑤选用铂丝或光洁无锈铁丝蘸取溶液原因：金属本身灼烧无焰色，化学性质稳定，耐高温，不干扰待测金属元素的焰色观察。 一、物质的检验 5．现代化学分析测试元素 (1)用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。 (2)用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团。 (3)用原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素等。 特别提示： 特征反应法多用于验证性检验，即验证是否存在该物质； 而仪器分析法常用来研究物质的元素组成及其结构。 一、物质的检验 1.判断正误 (1)向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl- (2)向某溶液中加入NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸未变色，说明原溶液中不存在N (3)焰色反应实验是化学变化 (4)对某溶液做焰色反应实验时，未看到紫色，证明无K+ (5)所有的金属元素都能发生焰色反应 × × × × × 一、物质的检验 2．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化铵、氯化钾和硫酸钠四种无色溶液，这种试剂是(　　) A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液 D 2 物质性质和变化的探究 二、物质性质和变化的探究 1．实验探究二氧化碳的性质 实验操作 实验现象 实验结论 将二氧化碳通入水中，向其中滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变成_____色 有_______物质生成 加热该红色液体 有_____从溶液中逸出，溶液重新变成___色 生成的 物质不稳定 红 酸性 气泡 紫 酸性 二、物质性质和变化的探究 2．实验探究铝的性质 实验 实验操作 实验现象 实验结论 1 观察比较铝片在打磨前后的光泽 铝片在打磨前没有金属光泽，打磨后有银白色金属光泽 铝有金属光泽 二、物质性质和变化的探究 2．实验探究铝的性质 二、物质性质和变化的探究 2．实验探究铝的性质 实验 实验操作 实验现象 实验结论 1 观察比较铝片在打磨前后的光泽 铝片在打磨前没有金属光泽，打磨后有银白色金属光泽 铝有金属光泽 2 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，当铝片表面呈灰白色时，轻轻晃动铝片 铝箔先_____，失去光泽，熔化的铝不滴落 铝表面生成的氧化膜(Al2O3)的熔点 铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的铝并不滴落 熔化 高于 二、物质性质和变化的探究 2．实验探究铝的性质 二、物质性质和变化的探究 2．实验探究铝的性质 二、物质性质和变化的探究 2．实验探究铝的性质 实验 实验操作 实验现象 实验结论 1 观察比较铝片在打磨前后的光泽 铝片在打磨前没有金属光泽，打磨后有银白色金属光泽 铝有金属光泽 2 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，当铝片表面呈灰白色时，轻轻晃动铝片 铝箔先_____，失去光泽，熔化的铝不滴落 铝表面生成的氧化膜( Al2O3 )的熔点 铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的铝并不滴落 3 取两支试管，分别放入打磨过的铝片，再分别加入3mL6mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液 两支试管中铝片均溶解，并有无色气泡产生 铝与盐酸、氢氧化钠均能发生反应，化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 熔化 高于 二、物质性质和变化的探究 3．设计实验探究铁、铜、银的金属活动性差异 实验操作 实验现象 实验结论 向CuSO4溶液中放入铁丝 铁表面有 析出 金属活动性： ___________ 向AgNO3溶液中浸入铜丝 铜表面析出__________ 向FeSO4溶液中浸入铜丝，向CuSO4溶液中插入银片 红色物质(Cu) 光亮的银 Fe>Cu>Ag 无明显现象 二、物质性质和变化的探究 4．设计实验探究温度、浓度对H2O2分解快慢的影响(控制单一变量) 实验方案：① ② ③ ④ 实验现象：均产生气泡，①较慢，②非常慢，③较快，④非常快。 实验结论： 实验①②说明 实验①③说明 实验①④说明 浓度越大，H2O2分解速率越快； 温度越高，H2O2分解速率越快； 在MnO2催化作用下H2O2分解速率加快。 知识梳理 5.探究物质性质和变化的实验设计思路 第一单元 研究物质的实验方法 高中化学必修一 ·专题2 研究物质的基本方法 $