山东省临沂市临沭第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025—2026学年山东高一联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（ ） A.金属的冶炼 B.钢铁的锈蚀 C.食物的腐败 D.钟乳石的形成 2.下列关于物质分类都正确的一组是（ ） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 Na2O P2O5 B 烧碱 硫酸 食盐 Fe2O3 CO C 氢氧化钾 硝酸 苏打 MgO SO3 D 生石灰 醋酸 氯化铵 CuO SO2 3.多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ） A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B.微观：盐的水溶液中一定含有金属离子 C.实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D.变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱的反应 4.下列叙述不正确的是（ ） A.金刚石、石墨和C60互为同素异形体 B.丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 C.根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐 D.云和雾属于分散系中的气溶胶 5.图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且三个图中X、Y与直流电源连接方式均相同，表示水分子），下列说法错误的是（ ） A.氯化钠的电离方程式： B.图a为氯化钠固体，在通电情况下不导电说明NaCl不是电解质 C.图b为熔融氯化钠，图c为氯化钠水溶液 D.由图c可判断水合离子中的H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响 6.甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是（ ） A.甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B.甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu(OH)2 C.甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D.甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 7.下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（ ） A. B. C. D. 8.某溶液中含有、、和X四种离子，且各离子的数目之比为2:4:1:1，则X可能是（ ） A. B. C. D. 9.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目均正确的是（ ） A. B. C. D. 10.下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是（ ） A.澄清透明溶液中：、、、 B.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 C.含有大量MgCl2的溶液中：、、、 D.强碱性溶液中：、、、 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列电离方程式书写正确的是（ ） A.熔融状态下的NaHSO4电离： B.水溶液中的KNO3电离： C.水溶液中的NaHCO3电离： D.水溶液中的Al2(SO4)3电离： 12.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.稀硫酸滴在铜片上： B.少量二氧化碳通入澄清石灰水： C.稀硝酸滴在大理石上： D.氧化铁与稀盐酸混合： 13.某白色粉末中可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或者几种。现进行以下实验： （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； （3）取少量（2）的溶液并滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 有关白色粉末说法正确的是（ ） A.肯定有Ba(NO3)2 B.肯定没有Ba(NO3)2 C.肯定有K2CO3，可能有CaCl2 D.肯定有K2CO3、CaCl2 14.根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ） ① ② ③ A. B. C. D. 15.火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的反应为。下列有关说法正确的是（ ） A.KNO3与S都是氧化剂 B.S发生氧化反应 C.CO2是还原产物 D.氧化性：C＜CO2 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分）Ⅰ.已知有以下几种物质：①蔗糖、②KI固体、③Hg、④氨水、⑤液态HCl、⑥FeCl3溶液、⑦CO2、⑧熔融MgCl2、⑨空气、⑩CaCO3固体，请回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是______（填序号，下同），属于非电解质的是______，能导电的是______。 （2）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分（阴影部分）的是______（填字母）。 A.乙醇 B.铁丝 C.NH3 D.NaCl E.SO2 Ⅱ.用如图所示装置利用FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体。 （3）向烧杯中加入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈______，停止加热。写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：____________。 （4）关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体这两种分散系的描述，说法正确的是______（填字母）。 A.稳定性：FeCl3溶液＞Fe(OH)3胶体 B.胶体中分散质粒子的直径为1～100 nm C.两者都能透过滤纸 17.（12分）Ⅰ.轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要用碳化法，工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）B的化学式为______。 （2）物质A易吸水可用作______。 （3）生产碳酸钙的方法很多，请再设计一种制备方法__________________________（用化学方程式表示）。 Ⅱ.某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、、，某同学进行了如下实验： ①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； ②向①的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； ③向①的沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分消失，有气体产生。 依据以上实验可以推断， （4）原溶液中一定含有的离子是______。 （5）原溶液中一定没有的离子是______。 （6）原溶液中可能含有的离子是______。 18.（12分）某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；离子数目一定，溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验Ⅰ：向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的导电能力随滴入盐酸的体积变化的曲线如图2所示： （1）Ba(OH)2的电离方程式为__________________。 （2）逐滴滴加稀盐酸过程中，烧杯里的现象是__________________；AB段发生的反应的化学方程式为__________________。 （3）B处溶液中大量存在的微观粒子有H2O、______。 实验Ⅱ：在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4溶液、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 （4）代表滴加H2SO4溶液的变化曲线为______（填“①”或“②”）。 （5）依次写出曲线②中发生反应的离子方程式：__________________、__________________。 （6）a、b、c、d四点对应的溶液中，呈中性的是______（填字母）。 19.（12分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： Ⅰ.给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （1）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2将人体内的转化为而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有______性（填“氧化”或“还原”，下同）。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性。 Ⅱ.《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛。”文中的“发烛”就是原始的火柴。K2Cr2O7在工业中用作制造火柴头的氧化剂。 已知反应： （2）在该反应中，氧化剂是______（填化学式，下同）。还原产物是______。 （3）在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的个数比为______。 （4）该反应中每生成3个Cl2转移______个电子。 Ⅲ.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：。 （5）氧化剂和还原剂的质量之比为______。 （6）若消耗3 g NO得到氧化产物的质量为______g。 20.（12分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H3PO2与足量的NaOH溶液反应，只生成NaH2PO2。回答下列问题： （1）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为______。 ②NaH2PO2为______（填“正盐”或“酸式盐”）。 ③利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为4:1，则氧化产物为______（填化学式）。 （2）H3PO2的工业制法的第一步是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：__________________________。 （3）一种以白磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下： ①过滤操作所用到的玻璃仪器有______。 ②滤渣2的主要成分是______（填化学式）。 ③由滤液得到NaH2PO2·H2O的操作为______、过滤、洗涤、干燥。 2025—2026学年山东高一联考 化学参考答案及评分意见 1.D 【解析】金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态，金属元素被还原，涉及氧化还原反应，A不符合题意；钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B不符合题意；食物的腐败是食物被氧气氧化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；钟乳石的形成涉及的化学反应有、，反应中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意。 2.C 【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐；盐酸属于混合物，烧碱是氢氧化钠，属于碱，A错误；CO和酸碱都不能反应，CO属于不成盐氧化物，B错误；氢氧化钾属于碱；硝酸属于含氧酸；苏打是碳酸钠，属于盐；MgO能与盐酸反应生成氯化镁和水，MgO属于碱性氧化物；SO3和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，SO3属于酸性氧化物，C正确；生石灰是氧化钙，属于碱性氧化物，D错误。 3.C 【解析】一般来说，复分解反应的发生需要有沉淀、气体或水生成，而不是三者都生成，也可以利用“强制弱”的原理发生复分解反应，如，A错误；铵盐（如氯化铵）的水溶液中不含有金属离子，B错误；酸式盐（如NaHSO4的溶液）可能呈强酸性，C正确；酸式盐与碱反应（如NaHCO3与NaOH反应）也可能只生成盐和水，D错误。 4.B 【解析】金刚石、石墨和C60都是碳的单质，互为同素异形体，A正确；丁达尔效应是区分胶体和溶液的方法，本质区别是分散质粒子直径不同，B错误；根据交叉分类法，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐，C正确；云、雾是大气中的水蒸气遇冷液化成的小水滴或凝华成的小冰晶漂浮在空中的可见物质，它们都形成气溶胶，D正确。 5.B 【解析】NaCl在熔融状态和溶于水时发生电离：，A正确；氯化钠是电解质，溶于水或在熔融状态下才能导电，固体不导电，B错误；图a表示固体NaCl，图b表示熔融NaCl的导电情况，图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示NaCl水溶液中的微粒迁移，C正确；根据异性相吸的原则由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，D正确。 6.C 【解析】NaNO3不能与其它物质反应而生成氯化钠，无法一步实现图示的转化，A错误；氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，无法一步实现图示的转化，B错误；各步都能实现转化，C正确；硫酸钡无法转化为硫酸钠，所以无法实现乙到丙的转化，D错误。 7.A 【解析】时，Br元素化合价升高，需加入氧化剂才可以实现物质的转化，A符合题意；时，元素化合价不变，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现物质的转化，B不符合题意；时，加热就可以转化，不需要加入氧化剂，C不符合题意；时，Mn元素化合价降低，则需要加入还原剂才可以实现物质的转化关系，D不符合题意。 8.B 【解析】某溶液中含有、、和X四种离子，且各离子的数目之比为2:4:1:1，根据电荷守恒可知，X所带的负电荷数为；结合离子共存，铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，选B。 9.C 【解析】CuO与C反应，铜元素得电子，C元素失电子，则电子转移的方向和数目为，A错误；反应中Na共失去，Cl2共得到，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，B错误；反应中电子转移的方向和数目均正确，C正确；该反应中Cl元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为，选项D错误。 10.A 【解析】各离子之间互不反应，能共存，A正确；使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，与、均反应，不能大量共存，B错误；与反应生成NH3·H2O，不能大量共存，与反应生成Mg(OH)2沉淀，C错误；强碱性溶液中与反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D错误。 11.CD 【解析】熔融状态下的NaHSO4的电离方程式为，A错误；水溶液中的KNO3的电离方程式为，B错误；水溶液中的NaHCO3电离：，C正确；水溶液中的Al2(SO4)3的电离方程式为，D正确。 12.B 【解析】Cu与稀硫酸不反应，A错误；少量二氧化碳通入澄清石灰水产生碳酸钙沉淀，石灰水变浑浊，离子方程式为，B正确；H2CO3不稳定会分解为CO2和H2O，稀硝酸滴在大理石上离子方程式为：，C错误；氧化铁为Fe2O3，氧化铁与稀盐酸混合的离子方程式为：，D错误。 13.D 【解析】由（1）取少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可知白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙，则一定有K2CO3；由（2）向悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；（3）向少量（2）的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知（3）中白色沉淀为AgCl，则原粉末一定含CaCl2，不能确定是否含Ba(NO3)2。根据以上分析可知不一定有Ba(NO3)2，A错误、B错误；肯定有K2CO3、CaCl2，C错误、D正确。 14.D 【解析】已知氧化性：氧化剂＞氧化产物，则中氧化性：；中氧化性：；再结合可知氧化性：，即氧化性：，选D。 15.AD 【解析】反应中，N的化合价降低得电子，KNO3是氧化剂，S的化合价降低得电子，S是氧化剂，A正确；反应中，S发生还原反应，B错误；C到CO2，C的化合价升高，CO2是氧化产物，C错误；CO2中C的化合价为＋4价，C单质中的C为0价，一般情况下，同种元素化合价越高氧化性越强，氧化性CO2＞C，D正确。 16.（12分） （1）②⑤⑧⑩（2分） ①⑦（1分） ③④⑥⑧（1分） （2）CE（2分） （3）红褐色（2分） （2分） （4）ABC（2分） 【解析】（1）电解质是水溶液或熔融状态可以导电的化合物，属于电解质的是②⑤⑧⑩；非电解质是水溶液中或熔融状态都不能导电的化合物，属于非电解质的是①⑦；可以导电的是金属或者有可自由移动的离子的物质，为③④⑥⑧。 （2）属于如图所示化学概念交叉部分的物质是非电解质，水溶液可以导电，液态不导电的物质，选CE。 （3）制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。化学方程式为。 （4）关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体这两种分散系，一种是溶液，一种是胶体：溶液稳定性大于胶体，稳定性：FeCl3溶液＞Fe(OH)3胶体，A正确；胶体中分散质粒子直径为1～100 nm，B正确；FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸，C正确。 17.（12分） （1）Ca(OH)2（2分） （2）干燥剂（2分） （3）（2分，合理即可） （4）、、（2分） （5）、（2分） （6）（2分） 【解析】Ⅰ.石灰石（主要成分为碳酸钙）高温分解生成CaO和CO2，CaO能与水反应生成Ca(OH)2，故A是CaO，C是CO2，B是Ca(OH)2，CaO易吸水，可用作干燥剂，Ca(OH)2能与CO2反应生成CaCO3和H2O。 Ⅱ.①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明可能是碳酸钡、硫酸钡，说明不含有。②向①中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，不能说明含有氯离子，因为加入了氯化钡。③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，说明沉淀为碳酸钡、硫酸钡，即原溶液含硫酸根和碳酸根，说明不含氢离子。 18.（12分） （1）（1分） （2）红色变浅直到消失（1分） （2分） （3）、（2分） （4）①（1分） （5）（2分） （1分） （6）ad（2分） 【解析】（1）Ba(OH)2为强电解质，完全电离，电离方程式：。 （2）滴有酚酞的氢氧化钡溶液显示红色，烧杯里的现象是红色变浅直到消失，溶液导电能力与离子浓度成正比，A、B段酸碱发生中和反应生成氯化钡和水，化学方程式为。 （3）B点溶质为BaCl2，BaCl2完全电离，则溶液中除了含有H2O外还含有、。 （4）由分析可知代表滴加H2SO4溶液的变化曲线为①。 （5）曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，根据图知，b点溶液溶质为NaOH：；②中d点溶质为Na2SO4：。 （6）由分析知①中a点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；②中b点溶液溶质为NaOH；①中c点稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中d点溶质为Na2SO4，a、b、c、d四点对应的溶液中呈中性的是ad。 19.（12分） （1）氧化（1分） 还原（1分） （2）K2Cr2O7（1分） CrCl3（1分） （3）3:4（2分） （4）6（2分） （5）15:14（2分） （6）4.4（2分） 【解析】（1）NaNO2能将转化为，铁元素化合价升高被氧化，是还原剂，则NaNO2是氧化剂，具有氧化性，服用维生素C来缓解中毒状况，则维生素C可将转化为，维生素C做还原剂，这说明维生素C具有还原性。 （2）反应中Cr元素化合价降低被还原，氯元素化合价升高被氧化，所以K2Cr2O7为氧化剂，Cl2是氧化产物，CrCl3是还原产物。 （3）被氧化的HCl与未被氧化的HCl的个数比为。 （4）HCl生成氯气中氯元素化合价从－1升高至0价，该反应中每生成3个Cl2转移6个电子。 （5），NO中N元素化合价降低，NO是氧化剂，CO中C元素化合价升高，CO是还原剂，氧化剂和还原剂的质量之比为。 （6）反应中，CO中C元素化合价升高被氧化为CO2，CO2是氧化产物，NO和CO2的质量比为30:44，若消耗3 g NO得到氧化产物的质量为4.4 g。 20.（12分） （1）①＋1（1分） ②正盐（1分） ③H3PO4（2分） （2）（2分） （3）①漏斗、烧杯、玻璃棒（2分） ②CaCO3（2分） ③加热浓缩，冷却结晶（2分） 【解析】（1）①次磷酸中氢元素化合价为＋1价、氧元素的化合价为－2价，由化合价的代数和为0可知，分子中磷元素的化合价为＋1价；②由题意可知，次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应，只生成NaH2PO2，说明NaH2PO2是正盐；③由题意可知，利用次磷酸进行化学镀银反应时，银元素的化合价降低被还原，银离子是反应的氧化剂，磷元素的化合价升高被氧化，次磷酸是还原剂，设氧化产物中磷元素的化合价为＋a价，反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为4:1，由得失电子数目守恒可得：，解得，则氧化产物为磷酸，化学式为H3PO4。 （2）由题意可知，白磷与氢氧化钡溶液反应生成磷化氢气体和次磷酸钡，反应的化学方程式为。 （3）①过滤操作所用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒；②滤渣2的主要成分为碳酸钙；③从滤液获得晶体的操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 学科网（北京）股份有限公司 $