第二单元 第15讲 化学键【大单元核心精讲精练】2027届高三化学一轮复习讲义●分层对点训练（新高考通用）

该高中化学高考复习讲义聚焦化学键核心考点，涵盖离子键、共价键（极性/非极性）、金属键的形成与判断，电子式书写，化合物类型区分及键参数对性质影响，按“定义-分类-性质-应用”逻辑构建知识体系，通过考向预测、真题演练、核心梳理、分层训练等环节，帮助学生突破电子式正误判断、键能计算等难点。 讲义以科学思维与科学探究为导向，如对比离子键与共价键表格构建系统认知，真题演练中设计HOF、CsCl等电子式判断培养证据推理能力，分层训练（夯基础、破重难、限时练）适配不同学情，助力学生高效掌握高考必备得分点，为教师把控复习节奏提供清晰路径。

大单元二物质结构与性质 第二单元分子结构与性质 第15讲　化学键 复习导航 01 考向预测●明考向 对标核心素养，研判高考命题趋势 02 真题演练●悟高考 溯源真题逻辑，感知高考考向 03 核心梳理●明考点 搭建知识框架，构建系统思维 04 对点训练●夯基础 夯实基础知识，总结易错难点 05 考点通关●破重难 拆解核心考点，归纳解题范式 06 过关限时训练 限定答题时长，模拟考场实战 【考向预测●明考向】 化学键涵盖离子键、共价键（极性/非极性）、金属键的形成与判断，电子式书写、化学键断裂与形成、键能与反应能量关系、配位键基础、化合物类型区分（离子化合物、共价化合物）等核心内容，常搭配元素推断题同步设问，分散在选择题概念辨析、化学原理小填空、物质结构综合题中；近三年属于物质结构板块稳定高频基础考点，电子式正误书写、化学键类型判断、化合物类别辨析每年必考，常结合原子结构、元素周期律联合出题，难度适中，是结构模块必备得分点；预测2027年会强化配位键、特殊共价化合物、离子晶体中共价键共存等易混情境考查，增加陌生新型无机物、配合物素材，侧重结合反应历程分析化学键断裂与生成、利用键能计算反应焓变的综合题型，融合元素推断同步书写多微粒电子式，增设区分熔融/水溶液条件下化学键破坏情况的对比辨析，联动晶体结构、电负性判断键型极性，侧重多重信息结合、跨周期律与反应热的综合性考查。 【真题演练●悟高考】 1.判断下列物质的电子式正误，正确的填“√”，错误的填“×”。 (1)(2025·安徽卷)HOF的电子式为H︰︰︰。(　　) (2)(2025·河南卷)用电子式表示CsCl的形成过程:。(　　) (3)(2025·云南卷)Na2S的电子式:N[︰︰]2－。(　　) (4)(2022·重庆卷)BCl3的电子式为。(　　) 2.键参数及对物质性质的影响，判断正误，正确的填“√”，错误的填“×”。 (1)(2025·安徽卷)H2O和NH3分子中的键长:O—H>N—H。(　　) (2)(2025·重庆卷)氮氧化物结构如下，，可知氮氮键的键能:N2O>N2O3。(　　) (3)(2024·甘肃卷)相同条件下N2比O2稳定。(　　) (4)(2024·河北卷)逐个断开CH4中C—H键，每步所需能量不相同，是由于各步中的C—H键所处化学环境不同。(　　) (5)(2024·湖南卷)环己烷与苯分子中C—H键的键能相等。(　　) 3.下列有关物质结构的判断不正确的是(　　) A.(2021·江苏卷)NaClO既含离子键又含共价键 B.(2021·天津卷)Na2SO4是含有共价键的离子化合物 C.(2021·河北卷)硼和氢元素形成离子化合物 D.(2021·广东卷)中存在离子键与共价键 4.有关共价键类型和轨道重叠图的判断，下列有关共价键形成的判断不正确的是　　　　。  A.(2024·浙江6月选考)Cl2中共价键的电子云图: B.(2024·山东卷)p－p π键形成的轨道重叠示意图: C.(2024·湖南卷)Cl2分子中σ键的形成: D.(2024·湖北卷)用电子云轮廓图示意p－pπ键的形成: E.(2024·江苏卷)丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键 F.(2024·黑吉辽卷)F2的共价键类型:p－p σ键 考点一　化学键与化合物类型　电子式 【核心梳理●明考点】 1.化学键与化合物类型 (1)化学键的定义及分类 (2)离子键与共价键的比较 离子键 共价键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子间的静电作用 共用电子对与成键原子间的静电作用 形成条件 活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键；铵根离子与酸根离子之间形成离子键 同种元素原子之间形成非极性共价键 不同种元素原子之间形成极性共价键 形成的物质 离子化合物 非金属单质；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或某些离子化合物 (3)离子化合物和共价化合物 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 【对点训练●夯基础】 有以下8种物质:①Ne　②HCl　③P4　④H2O2　⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2　⑧NH4Cl 请用上述物质的序号填空: (1)不存在化学键的是　　　　。  (2)只存在极性共价键的是　　　　。  (3)只存在非极性共价键的是　　　　。  (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是　　　　。  (5)只存在离子键的是　　　　。  (6)既存在离子键又存在共价键的是　　　　。  (7)属于离子化合物的是　　　　。  (8)属于共价化合物的是　　　　。  2.化学键的符号表征——电子式 (1)定义:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价层电子)的式子。 (2)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物，如NaCl: 。 ②共价化合物，如HCl:H 。 【对点训练●夯基础】 写出下列微粒的电子式。 ①原子:Na　　　　　　　　　，Cl　　　　　　　　　。  ②简单离子:Na＋　　　　　　，F－　　　　　　　　　。  ③复杂离子:N　　　　　　　　　，  OH－　　　　　　　　　。  ④离子化合物: CaCl2　　　　　　　　　，  Na2O　　　　　　　　　。  ⑤含共价键的分子:N2　　　　　　　　　，  H2O　　　　　　　　　，CO2　　　　　　　　　，  HClO　　　　　　　　　，CCl4　　　　　　　　　，  H2O2　　　　　　　　　，NH3　　　　　　　　　。  【考点通关●破重难】 1.下列叙述正确的是(　　) A.氢键、离子键和共价键都属于化学键 B.Cl—Cl的键长比I—I长 C.Na2O与NaCl的晶体类型不同 D.O与Na形成的化合物是离子化合物 2.下列有关化学键的判断正确的是(　　) A.(2023·湖北卷)用电子式表示K2S的形成: B.(2023·江苏卷)H2O2分子中的化学键均为极性共价键 C.(2023·全国甲卷)Mg与O可形成共价化合物 D.(2023·江苏卷)CaH2晶体中存在Ca与H2之间的强烈相互作用 3.下列有关叙述正确的是(　　) A.KI的电子式为K︰︰ B.Cl结构示意图: C.KCl形成过程:K·＋·︰—→K︰︰ D.；在两种化合物中，C、N、O、F、P均满足最外层8电子稳定结构 考点二　共价键的形成　键参数 【核心梳理●明考点】 1.共价键的本质及特征 (1)本质：原子之间形成共用电子对(即原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用)。 (2)特征：具有饱和性和方向性。 2.共价键的分类 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式　 σ键 电子云“头碰头”重叠 π键 电子云“肩并肩”重叠 形成共价键的电子对是否偏移　　 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子对 的数目　 单键 原子间有一对共用电子对 双键 原子间有两对共用电子对 三键 原子间有三对共用电子对 【对点训练●夯基础】 (1)下列说法错误的是　　　　。  ①在任何情况下，都是σ键比π键强度大 ②σ键能单独形成，而π键不能单独形成 ③σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 ④H2分子中的σ键是s－s键，HClO分子中的σ键都是p－p σ键 (2)分析下列物质中含有哪些不同类型的共价键，在对应的空格处打“√”(σ键、π键需填写1 mol该物质所含σ键、π键的物质的量)。 物质 极性键 非极性键 σ键 π键 单键 双键 三键 N2 C2H4 SiO2 BF3 HCN 3.键参数 (1)概念 (2)键参数对分子性质的影响 (3)分子稳定性:键能越大，键长越短，分子越稳定。 【对点训练●夯基础】 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的有　　　　。  ①H—F的键长是H—X中最短的 ②从键能角度可以解释F2比O2更容易与H2反应 ③碳碳双键和碳碳三键的键能分别是单键键能的2倍和3倍 ④键角的大小与键长、键能的大小无关 ⑤(2024·北京卷)依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱 ⑥(2024·江西卷)分子中三键的键长:HC≡N>HC≡CH ⑦(2024·福建卷)键长:C—C>C—O>C—F 【考点通关●破重难】 1.在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是(　　) A.仅有一个σ键 B.仅有一个π键 C.一个σ键，一个π键 D.一个σ键，两个π键 2.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是(　　) A.键角是描述分子空间构型的重要参数 B.因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C.水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180° D.H—O键的键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O(g)分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ 3.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实: 化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能/(kJ·mol－1) 347.7 413.4 351 226 318 452 (1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是　　　　　　　 　　　　　　　　。  (2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是　　　　　　　 　　　　　　　　。  【过关限时●练实战】 （40分钟） 基础落实 1.(2025·内蒙古呼和浩特一模)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　) 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 H2O2 NaOH 化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 2.(2024·湖北荆州一模)化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。下列有关化学键的说法正确的是(　　) A.KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B.N2属于单质，不存在化学键 C.MgCl2中既含有离子键，又含有共价键 D.NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物 3.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属K与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质为离子化合物，具有良好的超导性能。下列有关分析正确的是(　　) A.K3C60中只含有离子键 B.K3C60中既含有离子键又含有共价键 C.该晶体在熔融状态下不能导电 D.C60与12C互为同素异形体 4.(2026·重庆八中模拟)下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　) A.HCl B.BF3 C.PCl5 D.CO2 5.下列有关物质的判断与电子式表示形成过程不正确的是(　　) A.(2024·广西卷)·OH的电子式为·︰H B.(2024·浙江1月选考)用电子式表示KCl的形成过程: C.(2024·湖北卷)用电子式表示Cl2的形成:︰·＋·︰—→︰︰︰ D.(2024·河北卷)HCl的形成过程可表示为H·＋·︰—→H＋[︰︰]－ 6.下列化学用语不正确的是(　　) A.基态Mn2＋的价电子轨道表示式: B.中子数为143的U原子U C.基态Ca原子核外电子占据的最高能级原子轨道示意图: D.HCl分子中σ键的形成: 7.(2025·黑龙江北安一模)下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是(　　) A.σ键和π键能同时存在于同一个分子中 B.σ键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，π键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的 C.1个乙烯分子中含有5个σ键和1个π键 D.H2分子中只存在σ键，N2分子中只存在π键 8.(2025·安徽黄山二模)下列化学用语表示正确的是(　　) A.BCl3的电子式为 B.乙醇中C—O的类型:sp3－sp3 σ键 C.HF分子间的氢键结构: D.p－pπ键形成的轨道重叠示意图: 9.含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族。 (1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于　　　　(填“σ”或“π”)键，从化学键是否具有极性来看属于　　　　键。  (2)用电子式表示CO2的形成过程　　　　　　　　。  (3)已知CN－与N2结构相似，则NaCN的电子式为　　　　。  (4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目为　　　　。  A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键 C.2个σ键、1个π键 D.3个σ键、1个π键 (5)CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为　　　　(填标号)。  a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 d.配位键 能力提升 10.下列有关化学键类型的叙述正确的是(　　) A.化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1 mol NH5中含有5NA个N—H σ键(NA表示阿伏加德罗常数的值) B.乙烯酮的结构简式为CH2==C==O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1 C.已知乙炔的结构简式为CH≡CH，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D.乙烷分子中只存在σ键，不存在π键 11.(2025·江西临川一中模拟)某学习小组探究原子半径对同种元素形成化学键键能的影响。下表是某些化学键的键能: 化学键 C—C N—N O—O P—P Cl—Cl 键能/kJ·mol－1 346 193 142 201 242 化学键 C==C N==N O==O P==P 键能/kJ·mol－1 616 418 495 345 下列说法不正确的是(　　) A.碳碳三键键能小于1 038 kJ·mol－1 B.N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能大小，σ键小于π键 C.P与P形成的σ键的键能大于π键的键能，故白磷以P4形式存在而不以P2形式存在 D.若Cl2(g)相对能量为0，则Cl(g)的相对能量为－121 kJ·mol－1 12.(2024·海南卷)某温控质子驱动反应如图所示，下列说法错误的是(　　) A.Ⅰ转化为Ⅱ后，N1—C2键长变短 B.基态N＋离子的核外电子排布为1s22s22p3 C.Ⅰ具备在热敏指示剂方面的应用前景 D.加热时，Ⅰ的O1与H＋结合，O1—C2键断开 13.(1)1 mol苯酚分子中含有的σ键数目为　　　　。1 mol苯酚钠中含有的σ键数目为　　　　。  (2)1 mol化合物A()中含有的σ键数目为　　　　。  (3)[Cu(CH3CN)4]＋是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键个数之比为　　　　。  (4)1 mol碳酸二乙酯(DEC，)中含有σ键的数目为　　　　。  (5)1 mol [Ni(NH3)6]SO4中σ键的数目为　　　　　　　　。  14.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨九种元素，填写下列空白: 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ (1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是　　　　，碱性最强的化合物的电子式是　　　　。  (2)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的过程:　　　　　　　　，  该化合物属于　　　　(填“共价”或“离子”)化合物。  (3)①与⑦形成的化合物的电子式:　　　　　　　　。  (4)判断④⑤⑥原子半径的大小顺序:　　　　　　　  (用元素符号或化学式表示，下同)，比较③和⑥的简单氢化物的稳定性:　　　　。  学科网（北京）股份有限公司 $ 大单元二物质结构与性质 第二单元分子结构与性质 第15讲　化学键 复习导航 01 考向预测●明考向 对标核心素养，研判高考命题趋势 02 真题演练●悟高考 溯源真题逻辑，感知高考考向 03 核心梳理●明考点 搭建知识框架，构建系统思维 04 对点训练●夯基础 夯实基础知识，总结易错难点 05 考点通关●破重难 拆解核心考点，归纳解题范式 06 过关限时训练 限定答题时长，模拟考场实战 【考向预测●明考向】 化学键涵盖离子键、共价键（极性/非极性）、金属键的形成与判断，电子式书写、化学键断裂与形成、键能与反应能量关系、配位键基础、化合物类型区分（离子化合物、共价化合物）等核心内容，常搭配元素推断题同步设问，分散在选择题概念辨析、化学原理小填空、物质结构综合题中；近三年属于物质结构板块稳定高频基础考点，电子式正误书写、化学键类型判断、化合物类别辨析每年必考，常结合原子结构、元素周期律联合出题，难度适中，是结构模块必备得分点；预测2027年会强化配位键、特殊共价化合物、离子晶体中共价键共存等易混情境考查，增加陌生新型无机物、配合物素材，侧重结合反应历程分析化学键断裂与生成、利用键能计算反应焓变的综合题型，融合元素推断同步书写多微粒电子式，增设区分熔融/水溶液条件下化学键破坏情况的对比辨析，联动晶体结构、电负性判断键型极性，侧重多重信息结合、跨周期律与反应热的综合性考查。 【真题演练●悟高考】 1.判断下列物质的电子式正误，正确的填“√”，错误的填“×”。 (1)(2025·安徽卷)HOF的电子式为H︰︰︰。(　　) (2)(2025·河南卷)用电子式表示CsCl的形成过程:。(　　) (3)(2025·云南卷)Na2S的电子式:N[︰︰]2－。(　　) (4)(2022·重庆卷)BCl3的电子式为。(　　) 【答案】(1)√　(2)×　(3)×　(4)× 2.键参数及对物质性质的影响，判断正误，正确的填“√”，错误的填“×”。 (1)(2025·安徽卷)H2O和NH3分子中的键长:O—H>N—H。(　　) (2)(2025·重庆卷)氮氧化物结构如下，，可知氮氮键的键能:N2O>N2O3。(　　) (3)(2024·甘肃卷)相同条件下N2比O2稳定。(　　) (4)(2024·河北卷)逐个断开CH4中C—H键，每步所需能量不相同，是由于各步中的C—H键所处化学环境不同。(　　) (5)(2024·湖南卷)环己烷与苯分子中C—H键的键能相等。(　　) 【答案】(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)× 3.下列有关物质结构的判断不正确的是(　　) A.(2021·江苏卷)NaClO既含离子键又含共价键 B.(2021·天津卷)Na2SO4是含有共价键的离子化合物 C.(2021·河北卷)硼和氢元素形成离子化合物 D.(2021·广东卷)中存在离子键与共价键 【答案】C 【解析】A正确，Na＋与ClO－之间形成离子键，复杂离子ClO－内部原子间形成共价键；B正确，Na2SO4中，Na＋与S之间存在离子键，复杂离子S中存在共价键；C错误，B和H形成BH3或B2H4等硼氢化合物(硼烷)，B与H以共价键结合，属于共价化合物；D正确，在题中非金属原子间形成共价键，而—S与Na＋之间形成离子键。 4.有关共价键类型和轨道重叠图的判断，下列有关共价键形成的判断不正确的是　　　　。  A.(2024·浙江6月选考)Cl2中共价键的电子云图: B.(2024·山东卷)p－p π键形成的轨道重叠示意图: C.(2024·湖南卷)Cl2分子中σ键的形成: D.(2024·湖北卷)用电子云轮廓图示意p－pπ键的形成: E.(2024·江苏卷)丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键 F.(2024·黑吉辽卷)F2的共价键类型:p－p σ键 【答案】BE 1.高考热点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  2.新考法新角度:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  考点一　化学键与化合物类型　电子式 【核心梳理●明考点】 1.化学键与化合物类型 (1)化学键的定义及分类 (2)离子键与共价键的比较 离子键 共价键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子间的静电作用 共用电子对与成键原子间的静电作用 形成条件 活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键；铵根离子与酸根离子之间形成离子键 同种元素原子之间形成非极性共价键 不同种元素原子之间形成极性共价键 形成的物质 离子化合物 非金属单质；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或某些离子化合物 (3)离子化合物和共价化合物 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 【对点训练●夯基础】 有以下8种物质:①Ne　②HCl　③P4　④H2O2　⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2　⑧NH4Cl 请用上述物质的序号填空: (1)不存在化学键的是　　　　。  (2)只存在极性共价键的是　　　　。  (3)只存在非极性共价键的是　　　　。  (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是　　　　。  (5)只存在离子键的是　　　　。  (6)既存在离子键又存在共价键的是　　　　。  (7)属于离子化合物的是　　　　。  (8)属于共价化合物的是　　　　。  【答案】(1)①　(2)②　(3)③　(4)④　(5)⑤ (6)⑥⑦⑧　(7)⑤⑥⑦⑧　(8)②④ 2.化学键的符号表征——电子式 (1)定义:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价层电子)的式子。 (2)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物，如NaCl:。 ②共价化合物，如HCl:H×＋·︰—→︰。 【对点训练●夯基础】 写出下列微粒的电子式。 ①原子:Na　　　　　　　　　，Cl　　　　　　　　　。  ②简单离子:Na＋　　　　　　，F－　　　　　　　　　。  ③复杂离子:N　　　　　　　　　，  OH－　　　　　　　　　。  ④离子化合物: CaCl2　　　　　　　　　，  Na2O　　　　　　　　　。  ⑤含共价键的分子:N2　　　　　　　　　，  H2O　　　　　　　　　，CO2　　　　　　　　　，  HClO　　　　　　　　　，CCl4　　　　　　　　　，  H2O2　　　　　　　　　，NH3　　　　　　　　　。  【答案】①Na·　·︰　②Na＋　[︰︰]－ ③[H︰︰H]＋　[︰︰H]－ ④[︰︰]－Ca2＋[︰︰]－ Na＋[︰︰]2－Na＋　⑤︰N︙︙N︰ H︰︰H　︰︰C︰︰　H︰︰︰ ︰︰　H︰︰︰H　H︰︰H 【考点通关●破重难】 1.下列叙述正确的是(　　) A.氢键、离子键和共价键都属于化学键 B.Cl—Cl的键长比I—I长 C.Na2O与NaCl的晶体类型不同 D.O与Na形成的化合物是离子化合物 【答案】D 【解析】A错误，氢键不属于化学键；B错误，原子半径Cl<I，键长:Cl—Cl<I—I；C错误，Na2O与NaCl均为离子晶体；D正确，O与Na形成的Na2O、Na2O2均为离子化合物。 2.下列有关化学键的判断正确的是(　　) A.(2023·湖北卷)用电子式表示K2S的形成: B.(2023·江苏卷)H2O2分子中的化学键均为极性共价键 C.(2023·全国甲卷)Mg与O可形成共价化合物 D.(2023·江苏卷)CaH2晶体中存在Ca与H2之间的强烈相互作用 【答案】A 【解析】A正确，离子键的形成存在电子转移；B错误，分子中的过氧键(O—O)为非极性共价键(同种元素的原子成键)；C错误，形成的MgO为离子化合物；D错误，电子式为[H︰]－Ca2＋[︰H]－，为Ca2＋与H－形成离子键，而非Ca与H2之间的强烈相互作用。 3.下列有关叙述正确的是(　　) A.KI的电子式为K︰︰ B.Cl结构示意图: C.KCl形成过程:K·＋·︰—→K︰︰ D.；在两种化合物中，C、N、O、F、P均满足最外层8电子稳定结构 【答案】B 【解析】A错误，KI是离子化合物，电子式为K＋[︰︰]－；B正确，氯的核电荷数为17；C错误，一是未标出电子转移方向；二是KCl的电子式错误，应为K＋[︰︰]－；D错误，化合物P原子形成五个共价键，此时最外层有10个电子，不满足最外层8电子结构。 考点二　共价键的形成　键参数 【核心梳理●明考点】 1.共价键的本质及特征 (1)本质：原子之间形成共用电子对(即原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用)。 (2)特征：具有饱和性和方向性。 2.共价键的分类 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式　 σ键 电子云“头碰头”重叠 π键 电子云“肩并肩”重叠 形成共价键的电子对是否偏移　　 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子对 的数目　 单键 原子间有一对共用电子对 双键 原子间有两对共用电子对 三键 原子间有三对共用电子对 【对点训练●夯基础】 (1)下列说法错误的是　　　　。  ①在任何情况下，都是σ键比π键强度大 ②σ键能单独形成，而π键不能单独形成 ③σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 ④H2分子中的σ键是s－s键，HClO分子中的σ键都是p－p σ键 (2)分析下列物质中含有哪些不同类型的共价键，在对应的空格处打“√”(σ键、π键需填写1 mol该物质所含σ键、π键的物质的量)。 物质 极性键 非极性键 σ键 π键 单键 双键 三键 N2 C2H4 SiO2 BF3 HCN 【答案】(1)①④ (2) 物质 极性键 非极性键 σ键 π键 单键 双键 三键 N2 √ 1 mol 2 mol √ C2H4 √ √ 5 mol 1 mol √ √ SiO2 √ 4 mol 0 √ BF3 √ 3 mol 0 √ HCN √ 2 mol 2 mol √ √ 3.键参数 (1)概念 (2)键参数对分子性质的影响 (3)分子稳定性:键能越大，键长越短，分子越稳定。 【对点训练●夯基础】 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的有　　　　。  ①H—F的键长是H—X中最短的 ②从键能角度可以解释F2比O2更容易与H2反应 ③碳碳双键和碳碳三键的键能分别是单键键能的2倍和3倍 ④键角的大小与键长、键能的大小无关 ⑤(2024·北京卷)依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱 ⑥(2024·江西卷)分子中三键的键长:HC≡N>HC≡CH ⑦(2024·福建卷)键长:C—C>C—O>C—F 【答案】①②④⑤⑦ 【考点通关●破重难】 1.在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是(　　) A.仅有一个σ键 B.仅有一个π键 C.一个σ键，一个π键 D.一个σ键，两个π键 【答案】C 【解析】N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，所以结构式为F—N==N—F，σ键只能形成单键，而双键或三键中既有σ键又有π键，所以两个氮原子之间有一个σ键，一个π键。 2.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是(　　) A.键角是描述分子空间构型的重要参数 B.因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C.水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180° D.H—O键的键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O(g)分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ 【答案】A 【解析】H—O、H—F的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定，O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，B项错误；水分子呈V形，键角为105°，C项错误；H—O的键能为463 kJ·mol－1，指的是断开1 mol H—O形成气态氢原子和气态氧原子所需吸收的能量为463 kJ，18 g H2O即1 mol H2O(g)中含2 mol H—O，断开时需吸收2×463 kJ的能量形成气态氢原子和气态氧原子，D项错误。 3.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实: 化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能/(kJ·mol－1) 347.7 413.4 351 226 318 452 (1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是　　　　　　　 　　　　　　　　。  (2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是　　　　　　　 　　　　　　　　。  【答案】(1)C—C和C—H的键能较大，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si和Si—H的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成 (2)C—H的键能大于C—O，C—H比C—O稳定。而Si—H的键能却小于Si—O，所以Si—H不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O ▶我的收获 知识建构 感悟笔记 1.方法规律:　　　　　　　　　　　  　　　　　　 　　 　　　  　　　　　　　　 　　　  2.盲点误区:　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　 　  　　　　　　　　 　　　  【过关限时●练实战】 （40分钟） 基础落实 1.(2025·内蒙古呼和浩特一模)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　) 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 H2O2 NaOH 化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 【答案】B 【解析】氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，不存在共价键，属于离子化合物，A错误；二氧化碳分子中C、O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，B正确；H2O2分子中H、O原子之间和O、O原子之间均只存在共价键，属于共价化合物，C错误；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，O、H原子之间存在共价键，属于离子化合物，D错误。 2.(2024·湖北荆州一模)化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。下列有关化学键的说法正确的是(　　) A.KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B.N2属于单质，不存在化学键 C.MgCl2中既含有离子键，又含有共价键 D.NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物 【答案】A 【解析】N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。 3.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属K与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质为离子化合物，具有良好的超导性能。下列有关分析正确的是(　　) A.K3C60中只含有离子键 B.K3C60中既含有离子键又含有共价键 C.该晶体在熔融状态下不能导电 D.C60与12C互为同素异形体 【答案】B 【解析】K3C60为离子化合物，则K3C60中一定含有离子键(K＋与之间)，中C与C之间还存在共价键，A项错误、B项正确；K3C60为离子化合物，因此其在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，C项错误；C60为单质，12C为原子，二者不互为同素异形体，D项错误。 4.(2026·重庆八中模拟)下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　) A.HCl B.BF3 C.PCl5 D.CO2 【答案】D 【解析】HCl中H最外层2个电子，A错误；BF3中B最外层6个电子，B错误；PCl5中P最外层10个电子，C错误；CO2中C、O原子最外层均为8个电子，D正确。 5.下列有关物质的判断与电子式表示形成过程不正确的是(　　) A.(2024·广西卷)·OH的电子式为·︰H B.(2024·浙江1月选考)用电子式表示KCl的形成过程: C.(2024·湖北卷)用电子式表示Cl2的形成:︰·＋·︰—→︰︰︰ D.(2024·河北卷)HCl的形成过程可表示为H·＋·︰—→H＋[︰︰]－ 【答案】D 【解析】D错误，HCl是共价化合物，电子式为H︰︰。 6.下列化学用语不正确的是(　　) A.基态Mn2＋的价电子轨道表示式: B.中子数为143的U原子U C.基态Ca原子核外电子占据的最高能级原子轨道示意图: D.HCl分子中σ键的形成: 【答案】A 【解析】A.Mn原子核外有25个电子，基态Mn原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s2，则基态Mn2＋的价电子排布式为3d5，基态Mn2＋的价电子轨道表示式为，A项错误；B.中子数为143的U原子的质量数为92＋143＝235，核素符号为U，B项正确；C.Ca原子核外有20个电子，基态Ca原子的简化电子排布式为[Ar]4s2，占据的最高能级为4s能级，其原子轨道示意图为，C项正确；D.HCl分子中σ键是由H原子提供的未成对的1s原子轨道和Cl原子提供的未成对的3p原子轨道重叠形成的，表示为，D项正确。 7.(2025·黑龙江北安一模)下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是(　　) A.σ键和π键能同时存在于同一个分子中 B.σ键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，π键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的 C.1个乙烯分子中含有5个σ键和1个π键 D.H2分子中只存在σ键，N2分子中只存在π键 【答案】D 【解析】单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个σ键和1个π键，C正确；H2分子的结构式为H—H，单键为σ键，H2分子中只存在σ键，N2分子中含有1个σ键和2个π键，D错误。 8.(2025·安徽黄山二模)下列化学用语表示正确的是(　　) A.BCl3的电子式为 B.乙醇中C—O的类型:sp3－sp3 σ键 C.HF分子间的氢键结构: D.p－pπ键形成的轨道重叠示意图: 【答案】B 【解析】A.BCl3分子中，B原子最外层的3个成单电子全部与3个Cl原子的最外层各1个成单电子形成共价键，则BCl3的电子式为，A不正确；B.CH3CH2OH分子中，C原子形成4个σ键，孤电子对数为＝0，发生sp3杂化，O原子形成2个σ键，孤电子对数为＝2，发生sp3杂化，C和O的杂化轨道头对头发生重叠，形成σ键，则C—O键的类型:sp3－sp3σ键，B正确；C.HF分子间形成氢键时，F—H…F应在一条直线上，所以HF分子间的氢键结构不是，C不正确；D.p－pπ键形成时，p电子云发生肩并肩重叠，图中轨道重叠示意图为p－pσ键示意图，p－pπ键轨道重叠示意图为，D不正确。 9.含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族。 (1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于　　　　(填“σ”或“π”)键，从化学键是否具有极性来看属于　　　　键。  (2)用电子式表示CO2的形成过程　　　　　　　　。  (3)已知CN－与N2结构相似，则NaCN的电子式为　　　　。  (4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目为　　　　。  A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键 C.2个σ键、1个π键 D.3个σ键、1个π键 (5)CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为　　　　(填标号)。  a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 d.配位键 【答案】(1)σ　极性　(2)︰︰＋︰C︰＋︰︰—→︰︰︰C︰︰︰ (3)Na＋[︰C︙︙N︰]－　(4)D　(5)bd 【解析】(5)CaC2中Ca2＋与之间为离子键，中C与C之间为非极性共价键，故不存在极性共价键和配位键。 能力提升 10.下列有关化学键类型的叙述正确的是(　　) A.化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1 mol NH5中含有5NA个N—H σ键(NA表示阿伏加德罗常数的值) B.乙烯酮的结构简式为CH2==C==O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1 C.已知乙炔的结构简式为CH≡CH，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D.乙烷分子中只存在σ键，不存在π键 【答案】D 【解析】NH5即NH4H，为离子化合物，1 mol NH5中含有4NA个σ键，还含有离子键，A项错误；乙烯酮分子中σ键与π键之比为2∶1，B项错误；1个乙炔分子中存在3个σ键和2个π键，C项错误。 11.(2025·江西临川一中模拟)某学习小组探究原子半径对同种元素形成化学键键能的影响。下表是某些化学键的键能: 化学键 C—C N—N O—O P—P Cl—Cl 键能/kJ·mol－1 346 193 142 201 242 化学键 C==C N==N O==O P==P 键能/kJ·mol－1 616 418 495 345 下列说法不正确的是(　　) A.碳碳三键键能小于1 038 kJ·mol－1 B.N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能大小，σ键小于π键 C.P与P形成的σ键的键能大于π键的键能，故白磷以P4形式存在而不以P2形式存在 D.若Cl2(g)相对能量为0，则Cl(g)的相对能量为－121 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】碳碳三键键能小于3倍C—C键能，即小于1 038 kJ·mol－1，A正确；从表中O—O，O==O，N—N，N==N这四个键能数据看出N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能大小:σ键小于π键，B正确；P与P形成的σ键的键能大于π键的键能，形成P—P键能大，较稳定，因此白磷以P4形式存在而不以P2形式存在，C正确；从Cl—Cl键能数据为242 kJ·mol－1，2 mol Cl(g)形成1 mol Cl2(g)释放242 kJ的能量，Cl(g)的相对能量为121 kJ·mol－1，D错误。 12.(2024·海南卷)某温控质子驱动反应如图所示，下列说法错误的是(　　) A.Ⅰ转化为Ⅱ后，N1—C2键长变短 B.基态N＋离子的核外电子排布为1s22s22p3 C.Ⅰ具备在热敏指示剂方面的应用前景 D.加热时，Ⅰ的O1与H＋结合，O1—C2键断开 【答案】B 【解析】由图可知，化合物Ⅰ中碳氮单键转化为Ⅱ中碳氮双键，所以Ⅰ转化为Ⅱ后，N1—C2键长变短，故A正确；B.氮元素的原子序数为7，基态N＋离子的核外电子排式为1s22s22p2，故B错误；C.由图可知，Ⅰ与氢离子共热反应生成Ⅱ，说明Ⅰ具备热敏性，在热敏指示剂方面有应用前景，故C正确；D.由图可知，加热时，Ⅰ的O1与H＋结合，O1—C2键断开，故D正确。 13.(1)1 mol苯酚分子中含有的σ键数目为　　　　。1 mol苯酚钠中含有的σ键数目为　　　　。  (2)1 mol化合物A()中含有的σ键数目为　　　　。  (3)[Cu(CH3CN)4]＋是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键个数之比为　　　　。  (4)1 mol碳酸二乙酯(DEC，)中含有σ键的数目为　　　　。  (5)1 mol [Ni(NH3)6]SO4中σ键的数目为　　　　　　　　。  【答案】(1)13NA　12NA　(2)24NA　(3)5∶2　(4)17NA　(5)28NA 【解析】(3)配体CH3CN中含有3个C—H、1个C—C和1个C≡N键，故1 mol CH3CN中含有5NA σ键、2NA π键，σ键与π键个数之比为5∶2。 14.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨九种元素，填写下列空白: 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ (1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是　　　　，碱性最强的化合物的电子式是　　　　。  (2)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的过程:　　　　　　　　，  该化合物属于　　　　(填“共价”或“离子”)化合物。  (3)①与⑦形成的化合物的电子式:　　　　　　　　。  (4)判断④⑤⑥原子半径的大小顺序:　　　　　　　  (用元素符号或化学式表示，下同)，比较③和⑥的简单氢化物的稳定性:　　　　。  【答案】(1)HClO4　K＋[︰︰H]－ (2)　离子 (3)︰︰︰︰　(4)Na>Al>S　H2O>H2S 【解析】(1)同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则Cl元素的非金属性最强，K元素的金属性最强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物为KOH，其电子式是K＋[︰︰H]－。(2)Na与S形成化合物时，钠失去电子，硫得到电子，用电子式表示该过程为，钠离子与硫离子之间形成离子键，则Na2S属于离子化合物。(3)C与Cl形成的化合物为CCl4，为共价化合物，其电子式为︰︰︰︰。(4)同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，则原子半径:Na>Al>S，元素非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性:O>S，则简单气态氢化物的稳定性:H2O>H2S。 学科网（北京）股份有限公司 $