第二单元 第7讲 离子共存 离子检验与推断 粗盐的提纯【大单元核心精讲精练】2027届高三化学一轮复习讲义●分层对点训练（新高考通用）

该高中化学讲义聚焦离子共存、检验推断及粗盐提纯三大高考高频考点，按“反应实质-限定条件-综合应用”逻辑构建知识体系，通过考向预测、核心梳理、真题演练等环节，帮助学生系统掌握离子反应规律与除杂原理，强化化学观念与科学思维。 资料以核心素养为导向，创新设计“陷阱分析+情境拓展”教学活动，如针对酸性硝酸根隐性氧化干扰设置专项突破，结合工业海水精制情境培养科学探究能力。分层训练与限时实战保障复习效率，助力学生高效突破高频考点，为教师把控复习节奏提供清晰路径。

大单元一化学基本概念和基础知识 第二单元化学物质及其变化 第7讲　离子共存　离子检验与推断　粗盐的提纯 复习导航 01 考向预测●明考向 对标核心素养，研判高考命题趋势 02 真题演练●悟高考 溯源真题逻辑，感知高考考向 03 核心梳理●明考点 搭建知识框架，构建系统思维 04 对点训练●夯基础 夯实基础知识，总结易错难点 05 考点通关●破重难 拆解核心考点，归纳解题范式 06 过关限时训练 限定答题时长，模拟考场实战 【考向预测●明考向】 离子共存、离子检验推断与粗盐提纯包含限定酸碱性、有色离子、隐含氧化还原、双水解、络合反应的共存判断，常见阴阳离子特征检验操作、干扰离子排除、分步离子推断逻辑，以及粗盐除杂试剂添加顺序、过量试剂去除、除杂方案优化等内容，题型涵盖选择题辨析、工艺流程与无机探究大题填空；近三年为高考化学稳定高频考点，离子共存小题年年出现，离子推断、粗盐提纯常结合化工除杂轮换考查，综合性强、区分度明显；预测2027年会侧重强氧化性离子与还原性离子隐蔽反应、酸性条件下硝酸根隐性氧化干扰等共存陷阱，增加多干扰离子共存下分步检验方案设计，粗盐提纯拓展含重金属杂质、工业海水精制创新情境，融合沉淀溶解平衡、氧化还原反应，设置定量除杂、试剂用量评价类综合性设问。 【真题演练●悟高考】 1.(2025·安徽卷)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是(　　) 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H＋、Cu2＋、N、NO B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H＋、Na＋、S、HS C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H＋、K＋、Mn2＋、Cl－ D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H＋、Fe2＋、Cl－、H2O2 2.(2022·广东卷)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和，所用试剂包括BaCl2以及(　　) A.Na2CO3、NaOH、HCl B.Na2CO3、HCl、KOH C.K2CO3、HNO3、NaOH D.Na2CO3、NaOH、HNO3 3.(2023·山东卷)鉴别浓度均为0.1 mol·L－1 的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是(　　) A.测定溶液pH B.滴加酚酞试剂 C.滴加0.1 mol·L－1 KI溶液 D.滴加饱和Na2CO3溶液 4.(2024·江西卷)白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为: 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是(　　) A.可能含Al2O3 B.含BaCl2 C.含Na2SO3 D.不含KCl 考点一　离子共存 【核心梳理●明考点】 1.离子共存的实质 几种离子在同一溶液中若不发生任何反应，则离子能大量共存，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.离子不能大量共存常见发生的反应 (1)因发生复分解反应而不能大量共存 ①生成难溶物或微溶物。 ②生成难电离或易挥发的物质。 【对点训练●夯基础】 判断下列几组离子能否大量共存，不能大量共存的说明理由。 ①Ba2＋、Ca2＋、C、S_______________________________。  ②Ca2＋、Mg2＋、Ag＋、S_______________________________。  ③OH－、Cl－、Al3＋、Mg2＋_______________________________。  ④[Al(OH)4]－、HC、Na＋、K＋_______________________________。  (2)因发生氧化还原反应而不能大量共存 强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应。 【对点训练●夯基础】 下表中所列离子可以大量共存的填“√”，不可以大量共存的填“×”。 离子 S2－/HS－ S/HS I－ Fe2＋ Br－ Cl－ Fe3＋ N(H＋) — Cr2(H＋) Mn(H＋) ClO－ — __(强酸性)  __(强碱性)  (3)因发生相互促进的水解反应而不能大量共存 【对点训练●夯基础】 下表中离子间因发生彻底的相互促进的水解反应不能大量共存的填“√”，虽然发生相互促进的水解反应，仍能大量共存的填“×”。 离子 Si [Al(OH)4]－ C HC S2－ HS－ Al3＋ Fe3＋ 氧化还原 N — (4)因发生配位反应而不能大量共存 如:Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3·H2O等不能大量共存。 3.有限制条件的离子共存判断 (1)熟记几种常见离子的颜色 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ Mn 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 (2)常考限制条件总结 常见表述 说明 无色 有色离子不可大量共存 常温下，pH＝1或13 溶液显酸性或碱性 因发生氧化还原反应而不能大量共存 只是氧化性离子与还原性离子不能大量共存，不包括其他反应类型的离子 通入足量的氨气 与NH3·H2O反应的离子不能大量共存 由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1；与铝反应产生氢气的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性 透明 溶液“透明”可以“有色” ①一定大量共存； ②可能大量共存； ③不能大量共存 审清关键字 【考点通关●破重难】 1.判断下列溶液中，离子一定能大量共存的有________________。  (1)使酚酞溶液变红的溶液:Na＋、Cl－、S、Fe3＋ (2)使紫色石蕊溶液变红的溶液:Fe2＋、Mg2＋、N、Cl－ (3)常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中:N、Al3＋、S、N (4)碳酸氢钠溶液:K＋、S、Cl－、H＋ (5)含大量Fe3＋的溶液中:N、Na＋、Cl－、SCN－ (6)强碱溶液中:Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、C (7)常温下，pH＝1的溶液中:K＋、Fe2＋、Cl－、N (8)加入铝粉有氢气产生的溶液中:K＋、Na＋、C、S (9)由水电离出的c水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液:Na＋、K＋、Cl－、N (10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液:K＋、Ba2＋、ClO－、C (11)澄清透明的溶液中:Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－ 2.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H＋、N、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、C、Cl－、OH－、N。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有(　　) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 考点二　离子的检验与推断 【核心梳理●明考点】 1.常见阳离子的检验与推断 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型:①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 试剂 实验现象(依据) Mg2＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解 Al3＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀溶解 Fe2＋ NaOH溶液 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Cu2＋ NaOH溶液 产生蓝色沉淀 (2)依据生成的气体检验或推断 N产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (3)依据显示的特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(依据) H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Na＋ 焰色试验 黄色火焰 K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，后变红色 【对点训练●夯基础】 下列说法错误的是________。  ①某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有Na＋，不能确定是否有K＋ ②向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋ ③向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化，原溶液中无N ④取少量溶液，加入少量淀粉，无明显现象，向其中加入新制氯水，溶液变蓝，溶液中一定有I－，一定没有Fe3＋ ⑤向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，原溶液中一定存在Ag＋ 2.常见阴离子的检验与推断 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) Cl－ Br－ I－ AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀:AgCl 产生淡黄色沉淀:AgBr 产生黄色沉淀:AgI S 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀 C CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体 (2)依据生成的气体检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) C、HC 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 S、HS 稀H2SO4和品红溶液 加稀硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 (3)依据显示的特殊颜色检验或推断 ① ②有机层(下层) ③I－溶液变蓝，表明有I－ 【对点训练●夯基础】 判断正误。 ①向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在S。(　　) ②向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在S。(　　) ③向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在C。(　　) ④某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素。(　　) ⑤向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在C。(　　) 3.离子推断遵循的四原则 【对点训练●夯基础】 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Mg2＋、H＋、S、C、N、OH－、Cl－中的若干种离子。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 (1)通过观察，该溶液中一定不存在________(填写离子符号，下同)。  (2)为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红，说明溶液含有________。  ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，发生的离子方程式为_______________________________。  (3)若已知该溶液中含有氯离子，且每种离子的浓度相同，结合上述实验，溶液中一定存在的离子是________________，可能存在的离子是________________。  【考点通关●破重难】 1.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 滴加少量稀硫酸 生成白色沉淀 原溶液中有Ba2＋ B 滴加稀硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有S C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 原溶液中有K＋ D 滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无N 2.(2026·辽宁名校联考)X是由CaCl2、KNO3、Na2SO4、Na2SO3、NH4Cl中一种或几种组成的白色粉末，为了探究其成分，在下列试剂中加入少量X粉末，实验记录如下: 序号 试剂及操作 现象 ① 盐酸 产生气泡 ② 蒸馏水 产生白色沉淀 ③ NaOH溶液，加热 产生气泡 根据实验现象，下列关于X的推断正确的是(　　) A.X至少含3种盐 B.X一定不含 Na2SO4 C.X只含NH4Cl和Na2SO3 D.X一定含KNO3 3.(2025·长沙名校第二次联考)有一无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种:Cu2＋、Na＋、Ba2＋、N、HC、Cl－、S，现取两份100 mL溶液分别进行如下实验: Ⅰ.第一份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g； Ⅱ.第二份加足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下448 mL的气体。 根据上述实验，下列推测正确的是(　　) A.Cu2＋、Ba2＋肯定不存在，Na＋、Cl－无法确定 B.该溶液只能与碱反应，不能与酸反应 C.原溶液中c(S)＝0.1 mol·L－1 D.一定存在的离子只有N、HC、S 考点三　粗盐的提纯 【核心梳理●明考点】 1.试剂的选择 除去粗食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、S常用的试剂 杂质离子 离子性质(离子方程式) 选择试剂 Ca2＋ Ca2＋＋C===CaCO3↓ Na2CO3溶液 Mg2＋ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ NaOH溶液 S Ba2＋＋S===BaSO4↓ BaCl2溶液 2.除杂过程——试剂的添加顺序 【对点训练●夯基础】 (1)如何检验食盐水中杂质离子S、Mg2＋、Ca2＋已除尽_______________________________。  (2)某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加试剂的先后顺序依次为_______________________________。  【考点通关●破重难】 1.(2023·河北卷)《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程:“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是(　　) A.溶解 B.蒸发 C.过滤 D.蒸馏 2.(2024·上海卷节选)精盐中含有S、K＋、Ca2＋、Mg2＋等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制: 已知:KCl和NaCl的溶解度如图所示: (1)步骤①中BaCl2要稍过量，请描述检验BaCl2是否过量的方法:______________________________ ________________。  (2)(不定项)若加BaCl2后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致________。  A.S不能完全去除 B.消耗更多NaOH C.Ba2＋不能完全去除 D.消耗更多Na2CO3 (3)过滤操作中需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要________。  A.分液漏斗 B.漏斗 C.容量瓶 D.蒸发皿 (4)步骤④中用稀盐酸调节pH至3~4，除去的离子有________。  (5)“一系列操作”是指________。  A.蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 (6)请用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应 _____________________________________。  【过关限时●练实战】 （30分钟） 基础落实 1.(2025·陕西二模)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　) A.Fe2＋、H＋、Cr2、S B.Fe3＋、N、SCN－、Cl－ C.Mg2＋、Ca2＋、N、Cl－ D.Na＋、Cu2＋、N、S2－ 2.下列操作中，不会影响溶液中K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、N等离子大量共存的是(　　) A.加入ZnSO4 B.加入Fe粉 C.通入NH3 D.通入CO2 3.(2025·河北保定三模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.澄清透明的溶液中:K＋、Mg2＋、Mn、S B.＝1×107的溶液中:K＋、N、C、ClO－ C.饱和氯水中:Cl－、Na＋、Fe2＋、Cu2＋ D.能使甲基橙变红的溶液中:N、Br－、I－、N 4.(2023·辽宁卷)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是(　　) A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 5.(2025·福建宁德期中)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　) A.常温下，pH＝7的溶液中能大量存在:Cl－、S、Na＋、Fe3＋ B.0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中能大量存在:Na＋、N、N、C C.氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性:Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S===BaSO4↓＋2H2O 6.下列由离子检验有关的实验得出的结论正确的是(　　) 选项 实验 结论 A 溶液X的焰色试验呈黄色 溶液X中一定有Na＋，一定没有K＋ B 取少量溶液Y于试管中，滴加H2O2溶液后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 溶液Y中一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋ C 取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生、无气体生成 溶液Z中一定有S，一定没有C D 取少量溶液W，加入少量淀粉，无明显现象，向其中加入新制氯水，溶液变蓝 溶液W中一定有I－，一定没有Fe3＋ 7.某白色固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、K2SO4、Na2SO3。取少量样品进行如下实验: ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A； ②取一定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色； ③取少量溶液A进行焰色试验，火焰呈黄色； ④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀。 根据实验现象可判断该样品确定存在的是(　　) A.Na2SO4、MgSO4 B.Na2SO3、MgCl2 C.MgCl2、Na2SO4 D.Na2CO3、MgSO4 8.某溶液中大量存在以下五种离子:N、S、Fe3＋、H＋、M，它们的个数之比为N(N)∶N(S)∶N(Fe3＋)∶N(H＋)∶N(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(HNO3具有强氧化性)(　　) A.Mg2＋ B.Fe2＋ C.C D.Ba2＋ 9.(2025·上海期末)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的一种或几种。 (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是__________。  (2)取少量原溶液，加入稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关反应的离子方程式为_________________________________。  (3)取(2)题中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是________________， 有关反应的离子方程式为_______________________________。  (4)原溶液中可能存在的离子是________，检验该离子的方法为________________。  (5)根据溶液电中性的原则，原溶液中可能大量存在的阴离子是________。  A.Cl－ B.N C.C D.S 能力提升 10.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有N、Fe2＋、S和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是(　　) A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B.加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2＋ C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有S D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有N 11.(2025·山东泰安期末)下列各组离子能大量共存，且加入或通入少量相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是(　　) 选项 离子 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Al3＋、Na＋、S、HC NaOH Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B K＋、HC、[Al(OH)4]－、Cl－ 盐酸 H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O C Na＋、Fe2＋、Br－、Mg2＋ 氯气 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ D Fe3＋、Cl－、S、Cu2＋ 铁粉 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 12.(2025·山西省三晋卓越联盟高三联考)某无色水样中只含有H＋、K＋、N、Fe3＋、Ag＋、Ca2＋、S、Cl－、C中的若干种离子(不考虑由水电离出的H＋或OH－)。取100 mL水样进行实验:向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成4.3 g沉淀，再滴加10 mL硝酸(恰好完全反应)，最终沉淀的质量为2.33 g，下列说法错误的是(　　) A.水样中c(S)＝0.1 mol·L－1 B.水样中一定存在K＋、N C.水样中一定不存在Fe3＋、Ag＋、Ca2＋、H＋ D.滴加硝酸的浓度为2 mol·L－1 13.按要求完成下列离子方程式 (1)(2024·广西卷)用Na2CO3溶液沉淀MnSO4得到Mn2(OH)2CO3沉淀的离子方程式_______________ ________________。  (2)(2024·河北卷)向含KI溶液中，滴加少量酸化的KMnO4溶液，该过程中生成I2的离子方程式 ________________。  (3)(2024·福建卷)Ga与Al的性质相似，GaN与NaOH反应的离子方程式________________。  (4)(2024·广东卷)用浓盐酸浸取Ga3＋形成[GaCl4]－的离子方程式________________。  14.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Fe3＋、S、Cl－、C等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成无色试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 回答下列问题: (1)不需要经过实验就可判断试样溶液中没有Fe3＋，理由是________________；  白色沉淀1的化学式是________。  (2)生成白色沉淀2的离子方程式是_______________________________。  (3)试样溶液中一定存在的离子是________(填写离子符号，下同)，可能含有的离子是________。一定没有的离子除了Fe3＋外，还有________。  (4)检验试样溶液中可能含有的阴离子的方法是______________________________________。  学科网（北京）股份有限公司 $ 大单元一化学基本概念和基础知识 第二单元化学物质及其变化 第7讲　离子共存　离子检验与推断　粗盐的提纯 复习导航 01 考向预测●明考向 对标核心素养，研判高考命题趋势 02 真题演练●悟高考 溯源真题逻辑，感知高考考向 03 核心梳理●明考点 搭建知识框架，构建系统思维 04 对点训练●夯基础 夯实基础知识，总结易错难点 05 考点通关●破重难 拆解核心考点，归纳解题范式 06 过关限时训练 限定答题时长，模拟考场实战 【考向预测●明考向】 离子共存、离子检验推断与粗盐提纯包含限定酸碱性、有色离子、隐含氧化还原、双水解、络合反应的共存判断，常见阴阳离子特征检验操作、干扰离子排除、分步离子推断逻辑，以及粗盐除杂试剂添加顺序、过量试剂去除、除杂方案优化等内容，题型涵盖选择题辨析、工艺流程与无机探究大题填空；近三年为高考化学稳定高频考点，离子共存小题年年出现，离子推断、粗盐提纯常结合化工除杂轮换考查，综合性强、区分度明显；预测2027年会侧重强氧化性离子与还原性离子隐蔽反应、酸性条件下硝酸根隐性氧化干扰等共存陷阱，增加多干扰离子共存下分步检验方案设计，粗盐提纯拓展含重金属杂质、工业海水精制创新情境，融合沉淀溶解平衡、氧化还原反应，设置定量除杂、试剂用量评价类综合性设问。 【真题演练●悟高考】 1.(2025·安徽卷)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是(　　) 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H＋、Cu2＋、N、NO B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H＋、Na＋、S、HS C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H＋、K＋、Mn2＋、Cl－ D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H＋、Fe2＋、Cl－、H2O2 【答案】C 【解析】NO不溶于水，不能大量存在于废液中，A错误；H＋与HS反应生成SO2，不能大量共存，B错误；浓HCl与KMnO4发生反应:2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若HCl过量，则反应结束后的废液中大量存在H＋、K＋、Mn2＋、Cl－，C正确；FeCl3在双氧水制O2的反应中作催化剂，故实验产生的废液中不含Fe2＋，D错误。 2.(2022·广东卷)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和，所用试剂包括BaCl2以及(　　) A.Na2CO3、NaOH、HCl B.Na2CO3、HCl、KOH C.K2CO3、HNO3、NaOH D.Na2CO3、NaOH、HNO3 【答案】A 【解析】为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，除杂过程中不能引入新杂质，需选择合适的试剂将所加过量的物质除去。粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2＋选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na＋，即选用Na2CO3除去Ca2＋，同理可知，除去Mg2＋需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2＋和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品。 3.(2023·山东卷)鉴别浓度均为0.1 mol·L－1 的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是(　　) A.测定溶液pH B.滴加酚酞试剂 C.滴加0.1 mol·L－1 KI溶液 D.滴加饱和Na2CO3溶液 【答案】C 【解析】A.NaClO溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性，Al2(SO4)3溶液显酸性，则测定溶液pH可以鉴别，A不合题意；B.NaClO溶液显碱性且具有强氧化性，滴加酚酞后溶液先变红后褪色，Ba(OH)2溶液加入酚酞后只变红不褪色，Al2(SO4)3溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试剂可以鉴别，B不合题意；C.NaClO溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，溶液会由无色变成黄色，振荡后会变成无色，而Ba(OH)2溶液、Al2(SO4)3溶液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反应而没有现象，则仅用滴加0.1 mol·L－1 KI溶液无法鉴别，C符合题意；D.饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液不反应，和Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，和Al2(SO4)3溶液发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，则滴入饱和Na2CO3溶液可以鉴别，D不合题意。 4.(2024·江西卷)白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为: 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是(　　) A.可能含Al2O3 B.含BaCl2 C.含Na2SO3 D.不含KCl 【答案】A 【解析】根据Ⅲ，加入NaOH溶液，无不溶物，产生无色有刺激性气味气体，该气体为NH3，则一定含有NH4NO3；根据Ⅱ，加入稀盐酸，有白色不溶物，产生无色无味气体，该气体为CO2，则一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色不溶物只能为AgCl，则一定含有AgNO3{加入NaOH溶液时无不溶物，是因为NH4NO3与NaOH反应生成的NH3·H2O将AgNO3转化为了[Ag(NH3)2]NO3}，无法确定BaCl2、KCl是否存在；根据Ⅰ，加入蒸馏水，有白色沉淀，产生无色、有刺激性气味气体，白色沉淀可能是Al2O3或AgCl，也可能是AgNO3和Na2CO3反应生成的Ag2CO3，无色、有刺激性气味的气体为铵盐分解产生的氨气，因此无法确定是否含有Al2O3，故A项正确。 1. 高考热点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　  2. 2.新考法新角度:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　  考点一　离子共存 【核心梳理●明考点】 1.离子共存的实质 几种离子在同一溶液中若不发生任何反应，则离子能大量共存，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.离子不能大量共存常见发生的反应 (1)因发生复分解反应而不能大量共存 ①生成难溶物或微溶物。 ②生成难电离或易挥发的物质。 【对点训练●夯基础】 判断下列几组离子能否大量共存，不能大量共存的说明理由。 ①Ba2＋、Ca2＋、C、S_______________________________。  ②Ca2＋、Mg2＋、Ag＋、S_______________________________。  ③OH－、Cl－、Al3＋、Mg2＋_______________________________。  ④[Al(OH)4]－、HC、Na＋、K＋_______________________________。  【答案】①不能，Ba2＋、Ca2＋分别与C、S反应生成沉淀 ②不能，Ca2＋、Ag＋与S生成微溶物质(即沉淀) ③不能，OH－与Al3＋、Mg2＋会生成沉淀，甚至[Al(OH)4]－ ④不能，[Al(OH)4]－＋HC===Al(OH)3↓＋C＋H2O (2)因发生氧化还原反应而不能大量共存 强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应。 【对点训练●夯基础】 下表中所列离子可以大量共存的填“√”，不可以大量共存的填“×”。 离子 S2－/HS－ S/HS I－ Fe2＋ Br－ Cl－ Fe3＋ N(H＋) — Cr2(H＋) Mn(H＋) ClO－ — __(强酸性)  __(强碱性)  【答案】×　×　×　√　√　√　×　×　×　×　√　×　×　×　×　×　×　×　×　×　×　×　×　×　×　×　×　×　√ (3)因发生相互促进的水解反应而不能大量共存 【对点训练●夯基础】 下表中离子间因发生彻底的相互促进的水解反应不能大量共存的填“√”，虽然发生相互促进的水解反应，仍能大量共存的填“×”。 离子 Si [Al(OH)4]－ C HC S2－ HS－ Al3＋ Fe3＋ 氧化还原 N — 【答案】√　√　√　√　√　√　√　√　√　√　√　√　×　× (4)因发生配位反应而不能大量共存 如:Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3·H2O等不能大量共存。 3.有限制条件的离子共存判断 (1)熟记几种常见离子的颜色 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ Mn 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 (2)常考限制条件总结 常见表述 说明 无色 有色离子不可大量共存 常温下，pH＝1或13 溶液显酸性或碱性 因发生氧化还原反应而不能大量共存 只是氧化性离子与还原性离子不能大量共存，不包括其他反应类型的离子 通入足量的氨气 与NH3·H2O反应的离子不能大量共存 由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1；与铝反应产生氢气的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性 透明 溶液“透明”可以“有色” ①一定大量共存； ②可能大量共存； ③不能大量共存 审清关键字 【考点通关●破重难】 1.判断下列溶液中，离子一定能大量共存的有________________。  (1)使酚酞溶液变红的溶液:Na＋、Cl－、S、Fe3＋ (2)使紫色石蕊溶液变红的溶液:Fe2＋、Mg2＋、N、Cl－ (3)常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中:N、Al3＋、S、N (4)碳酸氢钠溶液:K＋、S、Cl－、H＋ (5)含大量Fe3＋的溶液中:N、Na＋、Cl－、SCN－ (6)强碱溶液中:Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、C (7)常温下，pH＝1的溶液中:K＋、Fe2＋、Cl－、N (8)加入铝粉有氢气产生的溶液中:K＋、Na＋、C、S (9)由水电离出的c水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液:Na＋、K＋、Cl－、N (10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液:K＋、Ba2＋、ClO－、C (11)澄清透明的溶液中:Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－ 【答案】(6)(9)(11) 2.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H＋、N、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、C、Cl－、OH－、N。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有(　　) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 【答案】C 【解析】若溶液为酸性(含大量H＋):(1)溶液无色，则有色离子Fe3＋不能大量存在。(2)溶液为酸性，OH－、C不能大量存在。(3)由于“只放出H2”，所以N不能大量存在(否则N在酸性条件下会与Al反应生成NO或NO2气体)，因此可以大量存在的离子有:H＋、N、Ba2＋、Al3＋、Cl－共5种。若溶液为碱性(含大量OH－):(1)溶液无色，则有色离子Fe3＋不能大量存在。(2)溶液为碱性，H＋、N、Al3＋不能大量存在。(3)由于溶液中可能的阳离子Fe3＋、H＋、N、Al3＋都已经排除，根据电荷守恒，溶液中必有大量存在的阳离子，因此Ba2＋必存在，且Ba2＋与C不能大量共存，因此C必不能大量存在。因此可以大量存在的离子有:Ba2＋、Cl－、OH－、N共4种。由以上分析可知，溶液中能大量存在的离子最多有5种，答案选C。 考点二　离子的检验与推断 【核心梳理●明考点】 1.常见阳离子的检验与推断 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型:①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 试剂 实验现象(依据) Mg2＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解 Al3＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀溶解 Fe2＋ NaOH溶液 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Cu2＋ NaOH溶液 产生蓝色沉淀 (2)依据生成的气体检验或推断 N产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (3)依据显示的特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(依据) H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Na＋ 焰色试验 黄色火焰 K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，后变红色 【对点训练●夯基础】 下列说法错误的是________。  ①某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有Na＋，不能确定是否有K＋ ②向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋ ③向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化，原溶液中无N ④取少量溶液，加入少量淀粉，无明显现象，向其中加入新制氯水，溶液变蓝，溶液中一定有I－，一定没有Fe3＋ ⑤向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，原溶液中一定存在Ag＋ 【答案】②③⑤ 2.常见阴离子的检验与推断 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) Cl－ Br－ I－ AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀:AgCl 产生淡黄色沉淀:AgBr 产生黄色沉淀:AgI S 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀 C CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体 (2)依据生成的气体检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) C、HC 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 S、HS 稀H2SO4和品红溶液 加稀硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 (3)依据显示的特殊颜色检验或推断 ① ②有机层(下层) ③I－溶液变蓝，表明有I－ 【对点训练●夯基础】 判断正误。 ①向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在S。(　　) ②向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在S。(　　) ③向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在C。(　　) ④某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素。(　　) ⑤向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在C。(　　) 【答案】①×　②×　③×　④√　⑤× 3.离子推断遵循的四原则 【对点训练●夯基础】 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Mg2＋、H＋、S、C、N、OH－、Cl－中的若干种离子。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 (1)通过观察，该溶液中一定不存在________(填写离子符号，下同)。  (2)为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红，说明溶液含有________。  ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，发生的离子方程式为_______________________________。  (3)若已知该溶液中含有氯离子，且每种离子的浓度相同，结合上述实验，溶液中一定存在的离子是________________，可能存在的离子是________________。  【答案】(1)Cu2＋ (2)①H＋　②Ba2＋＋S===BaSO4↓ (3)H＋、S、Mg2＋、Cl－　Na＋、N 【考点通关●破重难】 1.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 滴加少量稀硫酸 生成白色沉淀 原溶液中有Ba2＋ B 滴加稀硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有S C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 原溶液中有K＋ D 滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无N 【答案】C 【解析】A项，如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2＋，错误；B项，HS也有同样的现象，错误；C项，观察K＋的焰色应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰，正确；D项，检验N应加入浓NaOH溶液，且需要加热，错误。 2.(2026·辽宁名校联考)X是由CaCl2、KNO3、Na2SO4、Na2SO3、NH4Cl中一种或几种组成的白色粉末，为了探究其成分，在下列试剂中加入少量X粉末，实验记录如下: 序号 试剂及操作 现象 ① 盐酸 产生气泡 ② 蒸馏水 产生白色沉淀 ③ NaOH溶液，加热 产生气泡 根据实验现象，下列关于X的推断正确的是(　　) A.X至少含3种盐 B.X一定不含 Na2SO4 C.X只含NH4Cl和Na2SO3 D.X一定含KNO3 【答案】A 【解析】根据实验①中现象，X一定含Na2SO3；根据实验②中现象，X一定含CaCl2，可能含有Na2SO4；根据实验③中现象，X一定含NH4Cl，不能判断是否含有KNO3。X中一定含有Na2SO3、CaCl2、NH4Cl，可能含Na2SO4、KNO3，则X至少含3种盐，A正确；X可能含Na2SO4，B错误；X中一定含有Na2SO3、CaCl2、NH4Cl，可能含Na2SO4、KNO3，C、D错误。 3.(2025·长沙名校第二次联考)有一无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种:Cu2＋、Na＋、Ba2＋、N、HC、Cl－、S，现取两份100 mL溶液分别进行如下实验: Ⅰ.第一份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g； Ⅱ.第二份加足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下448 mL的气体。 根据上述实验，下列推测正确的是(　　) A.Cu2＋、Ba2＋肯定不存在，Na＋、Cl－无法确定 B.该溶液只能与碱反应，不能与酸反应 C.原溶液中c(S)＝0.1 mol·L－1 D.一定存在的离子只有N、HC、S 【答案】C 【解析】Cu2＋在溶液中呈蓝色，无色透明溶液中一定不含有Cu2＋；第一份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g，说明溶液中一定含有HC和S，一定不含有Ba2＋，由BaSO4的质量为2.33 g可知，溶液中，n(S)＝＝0.01 mol，则n(HC)＝＝0.01 mol；第二份加足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下448 mL的气体，说明溶液中含有N，由标准状况下氨气的体积为448 mL可知，溶液中，n(N)＝＝0.02 mol；溶液中阳离子电荷为0.02 mol，阴离子电荷为0.03 mol，由电荷守恒可知，溶液中一定含有Na＋，则溶液中一定含有Na＋、N、HC、S，一定不含有Cu2＋、Ba2＋，不能确定是否含有Cl－。溶液中一定含有HC，HC能与碱溶液中的OH－反应生成C和H2O，也能与酸反应生成CO2气体， B错误。 考点三　粗盐的提纯 【核心梳理●明考点】 1.试剂的选择 除去粗食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、S常用的试剂 杂质离子 离子性质(离子方程式) 选择试剂 Ca2＋ Ca2＋＋C===CaCO3↓ Na2CO3溶液 Mg2＋ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ NaOH溶液 S Ba2＋＋S===BaSO4↓ BaCl2溶液 2.除杂过程——试剂的添加顺序 【对点训练●夯基础】 (1)如何检验食盐水中杂质离子S、Mg2＋、Ca2＋已除尽_______________________________。  (2)某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加试剂的先后顺序依次为_______________________________。  【答案】(1)①取少许滤液于试管中，加入稀盐酸，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，证明S已除尽；②取少许滤液于试管中，加入NaOH溶液，若无白色沉淀生成，证明 Mg2＋已除尽；③取少许滤液于试管中，加入Na2CO3溶液，若无白色沉淀生成，证明Ca2＋已除尽 (2)NaCl、NaOH、Na2CO3 【解析】(2)碳酸钠溶液中的碳酸根离子与溶液中的Mg2＋、Ag＋、Ba2＋均形成沉淀，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2＋、Ag＋形成沉淀，氯化钠只能与溶液中的Ag＋形成氯化银沉淀，故先加氯化钠，然后加入氢氧化钠与溶液中的Mg2＋形成氢氧化镁沉淀，最后加入碳酸钠与溶液中的Ba2＋形成碳酸钡沉淀。 【考点通关●破重难】 1.(2023·河北卷)《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程:“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是(　　) A.溶解 B.蒸发 C.过滤 D.蒸馏 【答案】D 【解析】若将粗食盐在实验室提纯，需要将粗盐溶解，然后过滤除杂，接着蒸发结晶，不需要蒸馏。 2.(2024·上海卷节选)精盐中含有S、K＋、Ca2＋、Mg2＋等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制: 已知:KCl和NaCl的溶解度如图所示: (1)步骤①中BaCl2要稍过量，请描述检验BaCl2是否过量的方法:______________________________ ________________。  (2)(不定项)若加BaCl2后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致________。  A.S不能完全去除 B.消耗更多NaOH C.Ba2＋不能完全去除 D.消耗更多Na2CO3 (3)过滤操作中需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要________。  A.分液漏斗 B.漏斗 C.容量瓶 D.蒸发皿 (4)步骤④中用稀盐酸调节pH至3~4，除去的离子有________。  (5)“一系列操作”是指________。  A.蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 (6)请用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应 _____________________________________。  【答案】(1)静置后取适量上层清液于试管中，加入几滴稀硫酸，若产生白色沉淀，则BaCl2过量　(2)AD (3)B　(4)OH－、C　(5)C (6)H＋＋OH－===H2O，C＋2H＋===CO2↑＋H2O 【解析】(1)根据溶液中所含离子种类知，可通过检验Ba2＋来检验BaCl2，所选用试剂可为稀硫酸，若加入稀硫酸后有白色沉淀生成，则BaCl2过量。(2)由题图知，加入BaCl2溶液后会生成BaSO4沉淀，若不过滤直接加入NaOH和Na2CO3，则BaSO4会转化成BaCO3沉淀，S重新进入溶液，消耗更多的C，A、D正确。(3)过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故B正确。(4)由流程图可知，滴加稀盐酸前滤液中主要含有K＋、Na＋、Cl－、OH－、C，OH－、C均可与加入的稀盐酸反应，分别生成H2O与CO2而被除去。(5)由流程图及上述分析可知，“一系列操作”的目的是分离KCl与NaCl，结合题给溶解度曲线可知，NaCl的溶解度随温度变化较小，KCl的溶解度随温度变化较大，故可加热至有大量晶体析出后趁热过滤，以得到精盐，C正确。(6)加入HCl后与OH－、C发生反应，根据元素守恒和电荷守恒配平。 ▶我的收获 知识建构 感悟笔记 1.方法规律:　　　　　　　　　　　  　　　　　　 　　　　　  　　　　　　　　　 　　  2.盲点误区:　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　 　　　  　　　　　　　　 　　　  【过关限时●练实战】 （30分钟） 基础落实 1.(2025·陕西二模)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　) A.Fe2＋、H＋、Cr2、S B.Fe3＋、N、SCN－、Cl－ C.Mg2＋、Ca2＋、N、Cl－ D.Na＋、Cu2＋、N、S2－ 【答案】C 【解析】A项，酸性条件下Cr2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Cr2被还原为Cr3＋，A项不符合题意；B项，Fe3＋与SCN－能发生反应，生成Fe(SCN)3等，不能大量共存，B项不符合题意；C项，Mg2＋、Ca2＋、N、Cl－在溶液中都不发生反应，能大量共存，C项符合题意；D项，S2－与Cu2＋能发生反应，生成CuS沉淀，不能大量共存，D项不符合题意。 2.下列操作中，不会影响溶液中K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、N等离子大量共存的是(　　) A.加入ZnSO4 B.加入Fe粉 C.通入NH3 D.通入CO2 【答案】D 【解析】向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A错误；向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B错误；向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C错误；向溶液中通入CO2，与溶液中的离子不会反应，D符合题意。 3.(2025·河北保定三模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.澄清透明的溶液中:K＋、Mg2＋、Mn、S B.＝1×107的溶液中:K＋、N、C、ClO－ C.饱和氯水中:Cl－、Na＋、Fe2＋、Cu2＋ D.能使甲基橙变红的溶液中:N、Br－、I－、N 【答案】A 【解析】A项，澄清透明的溶液中:K＋、Mg2＋、Mn、S相互不反应，可大量共存，A正确；B项，常温下，＝1×107说明溶液呈酸性，ClO－、C不能大量存在，B错误；C项，饱和氯水含Cl2，能氧化Fe2＋，不能共存，C错误；D项，能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下I－与N能够反应，不能共存，D错误。 4.(2023·辽宁卷)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是(　　) A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 【答案】A 【解析】A.石灰水的主要成分为Ca(OH)2，能分别与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；B.Fe2＋变质后会生成Fe3＋，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成红色，可以达到检验的目的，B正确；C.Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；D.含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用银氨溶液来检验乙醇中混有的乙醛，D正确。 5.(2025·福建宁德期中)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　) A.常温下，pH＝7的溶液中能大量存在:Cl－、S、Na＋、Fe3＋ B.0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中能大量存在:Na＋、N、N、C C.氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性:Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S===BaSO4↓＋2H2O 【答案】D 【解析】Fe3＋在溶液中水解使溶液呈酸性，则中性溶液中不可能含有Fe3＋，故A错误；AlCl3溶液中的Al3＋能与C发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故B错误；FeO与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，反应的离子方程式为3FeO＋N＋10H＋===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故C错误；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性，发生的反应为Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应生成Na2SO4、BaSO4沉淀和H2O，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S===BaSO4↓＋2H2O，故D正确。 6.下列由离子检验有关的实验得出的结论正确的是(　　) 选项 实验 结论 A 溶液X的焰色试验呈黄色 溶液X中一定有Na＋，一定没有K＋ B 取少量溶液Y于试管中，滴加H2O2溶液后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 溶液Y中一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋ C 取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生、无气体生成 溶液Z中一定有S，一定没有C D 取少量溶液W，加入少量淀粉，无明显现象，向其中加入新制氯水，溶液变蓝 溶液W中一定有I－，一定没有Fe3＋ 【答案】D 【解析】A.观察钾的焰色试验颜色时，要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色的光，故溶液X的焰色试验呈黄色不能判断没有K＋，A项错误；B.取少量溶液Y于试管中，滴加H2O2溶液后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，原溶液中也可能含有Fe3＋，B项错误；C.取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生、无气体生成，不能说明溶液Z中一定含有S，也可能含Ag＋，C项错误；D.加入新制氯水后，可使含淀粉的溶液W变蓝，说明溶液W中含有I－，I－与Fe3＋可发生氧化还原反应，不能大量共存，D项正确。 7.某白色固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、K2SO4、Na2SO3。取少量样品进行如下实验: ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A； ②取一定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色； ③取少量溶液A进行焰色试验，火焰呈黄色； ④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀。 根据实验现象可判断该样品确定存在的是(　　) A.Na2SO4、MgSO4 B.Na2SO3、MgCl2 C.MgCl2、Na2SO4 D.Na2CO3、MgSO4 【答案】A 【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A，可知Na2CO3、Na2SO3与镁离子不能同时存在；②取一定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，说明不存在能和高锰酸根离子反应的亚硫酸根离子、氯离子，故不存在Na2SO3、MgCl2；③取少量溶液A进行焰色试验，火焰呈黄色，则含有钠元素；④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀，则含有镁离子，故不存在Na2CO3，则存在Na2SO4。 8.某溶液中大量存在以下五种离子:N、S、Fe3＋、H＋、M，它们的个数之比为N(N)∶N(S)∶N(Fe3＋)∶N(H＋)∶N(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(HNO3具有强氧化性)(　　) A.Mg2＋ B.Fe2＋ C.C D.Ba2＋ 【答案】A 【解析】此时溶液中负电荷总数为N(N)＋2N(S)＝2＋2×3＝8，正电荷总数为3N(Fe3＋)＋N(H＋)＝3×1＋3＝6，故M为带两个电荷的阳离子，又因Fe2＋在酸性条件下与N发生氧化还原反应而不能大量存在，Ba2＋与S反应生成沉淀而不能大量存在，故M为Mg2＋。 9.(2025·上海期末)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的一种或几种。 (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是__________。  (2)取少量原溶液，加入稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关反应的离子方程式为_________________________________。  (3)取(2)题中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是________________， 有关反应的离子方程式为_______________________________。  (4)原溶液中可能存在的离子是________，检验该离子的方法为________________。  (5)根据溶液电中性的原则，原溶液中可能大量存在的阴离子是________。  A.Cl－ B.N C.C D.S 【答案】(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　(3)Mg2＋　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　(4)Na＋　焰色试验　(5)B 【解析】(1)含有Cu2＋的溶液呈蓝色、含有Fe3＋的溶液呈黄色，无色透明溶液中一定不含Cu2＋、Fe3＋，所以不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是Cu2＋、Fe3＋；(2)取少量原溶液，加入稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，生成的沉淀一定是AgCl，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag＋，有关反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓；(3)取(2)题中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，该沉淀为氢氧化镁，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2＋，反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；(4)根据以上分析，原溶液中可能存在的离子是Na＋，Na＋的焰色为黄色，检验该离子的方法为焰色试验；(5)A.Ag＋与Cl－生成沉淀，一定不含Cl－，故不选A；B.N与Ag＋、Mg2＋、Na＋ 不反应，所以可能大量存在的阴离子是N，故选B；C.C与Ag＋、Mg2＋(微溶)反应生成沉淀，所以不能大量存在的阴离子是C，故不选C；D.S与Ag＋反应生成微溶物硫酸银，所以不能大量存在的阴离子是S，故不选D。 能力提升 10.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有N、Fe2＋、S和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是(　　) A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B.加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2＋ C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有S D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有N 【答案】D 【解析】D项中应该用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验NH3，若试纸变蓝色，则证明晶体的成分中含有N。 11.(2025·山东泰安期末)下列各组离子能大量共存，且加入或通入少量相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是(　　) 选项 离子 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Al3＋、Na＋、S、HC NaOH Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B K＋、HC、[Al(OH)4]－、Cl－ 盐酸 H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O C Na＋、Fe2＋、Br－、Mg2＋ 氯气 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ D Fe3＋、Cl－、S、Cu2＋ 铁粉 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 【答案】D 【解析】溶液中HC与Al3＋发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀、水和二氧化碳，不能大量共存，故A错误；溶液中HC与[Al(OH)4]－发生反应生成氢氧化铝沉淀和C，不能大量共存，故B错误；四种离子在溶液中不能发生任何反应，能大量共存，溶液中通入少量氯气，还原性强的亚铁离子优先与氯气反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故C错误；四种离子在溶液中不能发生任何反应，能大量共存，溶液中加入Fe，氧化性强的铁离子优先与Fe反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，故D正确。 12.(2025·山西省三晋卓越联盟高三联考)某无色水样中只含有H＋、K＋、N、Fe3＋、Ag＋、Ca2＋、S、Cl－、C中的若干种离子(不考虑由水电离出的H＋或OH－)。取100 mL水样进行实验:向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成4.3 g沉淀，再滴加10 mL硝酸(恰好完全反应)，最终沉淀的质量为2.33 g，下列说法错误的是(　　) A.水样中c(S)＝0.1 mol·L－1 B.水样中一定存在K＋、N C.水样中一定不存在Fe3＋、Ag＋、Ca2＋、H＋ D.滴加硝酸的浓度为2 mol·L－1 【答案】B 【解析】水样为无色，则不存在Fe3＋，最终沉淀的质量为2.33 g为硫酸钡，物质的量为n(S)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol，向样品中先滴加硝酸钡溶液，生成4.3 g沉淀，则碳酸钡沉淀为4.3 g－2.33 g＝1.97 g，水样中一定存在S、C，则一定不存在Ag＋、Ca2＋、H＋，K＋、N至少存在一种，可能存在Cl－。A项，c(S)＝＝0.1 mol·L－1，A正确；B项，水样中K＋、N至少存在一种，B错误；C项，水样中一定不存在Fe3＋、Ag＋、Ca2＋、H＋，C正确；D项，n(BaCO3)＝＝0.01 mol，硝酸与碳酸钡反应的方程式为BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，c(HNO3)＝＝2 mol·L－1，D正确。 13.按要求完成下列离子方程式 (1)(2024·广西卷)用Na2CO3溶液沉淀MnSO4得到Mn2(OH)2CO3沉淀的离子方程式_______________ ________________。  (2)(2024·河北卷)向含KI溶液中，滴加少量酸化的KMnO4溶液，该过程中生成I2的离子方程式 ________________。  (3)(2024·福建卷)Ga与Al的性质相似，GaN与NaOH反应的离子方程式________________。  (4)(2024·广东卷)用浓盐酸浸取Ga3＋形成[GaCl4]－的离子方程式________________。  【答案】(1)2Mn2＋＋3C＋2H2O===Mn2(OH)2CO3↓＋2HC (2)2Mn＋10I－＋16H＋2Mn2＋＋5I2＋8H2O (3)GaN＋OH－＋3H2O===[Ga(OH)4]－＋NH3↑ (4)Ga3＋＋4Cl－===[GaCl4]－ 【解析】(1)Na2CO3碱性更强，部分水解生成OH－和HC参与反应；(2)滴加酸化的KMnO4将KI氧化为I2，过量的KMnO4将KI氧化为KIO3；(3)非氧化还原反应，GaN＋OH－—→[Ga(OH)4]－＋NH3↑，再配缺项。 14.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Fe3＋、S、Cl－、C等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成无色试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 回答下列问题: (1)不需要经过实验就可判断试样溶液中没有Fe3＋，理由是________________；  白色沉淀1的化学式是________。  (2)生成白色沉淀2的离子方程式是_______________________________。  (3)试样溶液中一定存在的离子是________(填写离子符号，下同)，可能含有的离子是________。一定没有的离子除了Fe3＋外，还有________。  (4)检验试样溶液中可能含有的阴离子的方法是______________________________________。  【答案】(1)Fe3＋有颜色　BaSO4 (2)2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓ (3)S、Mg2＋　Na＋、Cl－　C、Ba2＋ (4)取少许试样溶液于试管中，加入足量Ba(NO3)2，静置后向上层清液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl－ 【解析】(1)Fe3＋有颜色，不用实验就能根据无色判断；白色沉淀为BaSO4；(2)生成白色沉淀2的离子反应为2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓；(3)由题意，溶液中一定存在S、Mg2＋，可能有Na＋、Cl－，一定没有C、Fe3＋、Ba2＋；(4)先取试样溶液少许，加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，证明有Cl－。 学科网（北京）股份有限公司 $