第二单元 第6讲 与量有关的离子方程式书写【大单元核心精讲精练】2027届高三化学一轮复习讲义●分层对点训练（新高考通用）

该高中化学高考复习讲义聚焦与量有关的离子方程式书写核心考点，涵盖酸碱中和、铝系化合物等五大反应模型，按反应连续型、先后型、配比型三大考点系统梳理知识框架。通过考向预测、核心梳理、方法指导、真题演练等环节，帮助学生突破少量过量判断、产物配比等难点，体现复习的系统性和针对性。 资料以“少量定为‘1’”的解题范式为特色，结合废水处理等真实情境强化科学思维与探究实践，如考点通关中Fe与稀HNO₃不同用量反应的分析。设置基础落实、能力提升分层练习，配合限时训练模拟实战，助力学生高效掌握定量离子反应书写，为教师把控复习节奏提供清晰教学路径。

大单元一化学基本概念和基础知识 第二单元化学物质及其变化 第6讲　与量有关的离子方程式书写 复习导航 01 考向预测●明考向 对标核心素养，研判高考命题趋势 02 真题演练●悟高考 溯源真题逻辑，感知高考考向 03 核心梳理●明考点 搭建知识框架，构建系统思维 04 对点训练●夯基础 夯实基础知识，总结易错难点 05 考点通关●破重难 拆解核心考点，归纳解题范式 06 过关限时训练 限定答题时长，模拟考场实战 【考向预测●明考向】 与量有关的离子方程式书写围绕酸碱中和、多元弱酸与碱、铝系两性化合物、氧化还原先后反应、复分解沉淀竞争反应五大类核心模型，重点区分少量、过量、定量配比、逐滴加入、固定比例投料下产物与离子配比差异，常设置配比错误、漏写反应、电荷不守恒、忽略氧化还原竞争等典型陷阱，既可单独作为选择题正误判断选项，也常在无机制备、化工流程、探究实验大题中要求规范书写；近三年该内容为离子反应板块高频重难点，几乎每套化学试卷都会穿插相关辨析或书写设问，多作为区分中档考生的拉分点，考频稳定；预测2027年命题会增加陌生多步复合反应、混合离子体系竞争反应、酸性/碱性调控下变价金属的定量离子反应情境，强化氧化还原与复分解同步发生的叠加型定量方程式考查，结合废水处理、金属冶炼、缓冲溶液制备等工业真实背景，融合沉淀溶解平衡、盐类水解设置多重隐藏限制条件，侧重多反应物限定物质的量比例的综合书写辨析。 【真题演练●悟高考】 1.(2025·山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2＋OH－===HS B.用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C.用MnO2和浓盐酸制备Cl2:MnO2＋4H＋＋2Cl－2Mn2＋ ＋ Cl2↑ ＋2H2O D.用稀硝酸溶解少量Cu 粉:3Cu ＋8H＋＋8N===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 2.(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A.磷酸二氢钠水解:H2P＋H2OH3PO4＋OH－ B.用稀盐酸浸泡氧化银:Ag2O＋2H＋===2Ag＋＋H2O C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液:ClO－＋H＋===HClO D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液:H＋＋S＋Ba2＋＋HC===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O 3.(2024·福建卷)用CuCl探究Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)性质，实验步骤及观察到的现象如下: 该过程中可能涉及的反应有: ①CuCl＋2NH3·H2O===[Cu(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O ②2[Cu(NH3)2]＋===[Cu(NH3)4]2＋＋Cu↓ ③[Cu(NH3)4]2＋＋Cu===2[Cu(NH3)2]＋ ④4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋8NH3·H2O===4[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O 下列说法错误的是(　　) A.与Cu2＋的配位能力:NH3<OH－ B.[Cu(NH3)2]＋(aq)无色 C.氧化性:[Cu(NH3)2]＋<[Cu(NH3)4]2＋ D.探究过程未发生反应② 考点一　反应连续型 【核心梳理●明考点】 1.反应特点 反应生成的部分离子与过量的离子继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 2.常考连续转化物质总结 (1)Al3＋与Al(OH)3、[Al((OH)4]－之间的转化 Al3＋Al(OH)3[Al(OH)4]－ (2)多元弱酸及其酸根之间转化 H2A(弱酸)HA－(酸式盐)A2－ 3.解题思路 首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。 【对点训练●夯基础】 写出下列反应的离子方程式。 (1)CO2通入NaOH溶液中: 碱过量:________________；  碱不足:CO2＋OH－===HC。 (2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应: 稀盐酸不足:________________；  稀盐酸过量:________________。  (3)铝盐溶液与强碱溶液反应: 铝盐过量:________________；  强碱过量:________________。  (4)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液反应: Na[Al(OH)4]过量:________________；  强酸过量:________________。  【考点通关●破重难】 　写出下列情况下反应的离子方程式。 (1)向NaOH溶液中通入H2S至过量，该过程中发生反应的离子方程式为________________、  ________________。  (2)向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2 ①CO2少量:________________。  ②CO2过量:________________。  (3)Fe与稀HNO3反应 ①Fe少量:________________。  ②Fe过量:________________。  考点二　反应先后型 【核心梳理●明考点】 1.反应特点 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟同一种反应物反应，但因反应顺序不同而离子方程式不同，又称为竞争型。 2.解题思路 (1)反应的顺序:谁强谁优先 ①非氧化还原反应，优先生成更难溶或更弱的电解质，即使反应物离子浓度最小。 ②对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。 (2)书写要领:少量定为“1”，过量者“要多少有多少”，过量配合少量。 【对点训练●夯基础】 写出下列反应的离子方程式。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应: ①NaOH不足:________________；  ②NaOH过量:________________。  (2)向FeBr2溶液中通Cl2: ①Cl2少量:________________；  ②Cl2过量:________________。  【考点通关●破重难】 1.按要求完成下列方程式。 (1)NH4HSO4与NaOH以物质的量之比为1∶1.5混合:_______________________________。  (2)FeBr2与Cl2物质的量之比为1∶1:_______________________________。  2.按要求写出NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式。 (1)二者的物质的量之比为1∶1时:________________。  (2)二者的物质的量之比为1∶4时:________________。  (3)二者的物质的量之比为1∶5时:________________。  考点三　离子配比(复分解)型 【核心梳理●明考点】 1.反应特点 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而与用量有关。 2.解题思路 (1)少量定为“1”，过量者“要多少有多少”，即“过量配合少量”。 (2)先发生中和反应生成水，再生成沉淀或其它弱电解质。 (3)少量者符合化学式比例，过量者不一定。 【对点训练●夯基础】 写出下列反应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应: ①NaOH不足:________________；  ②NaOH过量:________________。  (2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液 ①加入Ba(OH)2至溶液中的S恰好完全反应:________________；  ②加入Ba(OH)2至溶液呈中性:________________。  【考点通关●破重难】 1.明矾溶液[KAl(SO4)2]与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。 (1)Ba(OH)2少量:________________；  (2)Ba(OH)2过量:________________。  2.NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应: (1)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 ____________________________________________；  (2)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 _____________________________________________。  【过关限时●练实战】 （30分钟） 基础落实 1.离子方程式2Ca2＋＋3HC＋3OH－===2CaCO3↓＋C＋3H2O可以表示(　　) A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B.Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应 C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D.NH4HCO3与澄清石灰水反应 2.下列反应的离子方程式正确的是(　　) A.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:N＋OH－===NH3·H2O B.FeCl2酸性溶液中滴入H2O2:Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O C.过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出:4Fe＋10H＋＋N===4Fe2＋＋3H2O＋N D.硫化氢气体通入氯化亚铁溶液:H2S＋Fe2＋===FeS↓＋2H＋ 3.(2025·八省联考四川卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A.硫化氢溶液久置变浑浊:2S2－＋O2＋4H＋===2S↓＋2H2O B.锌粉与稀硝酸反应:Zn＋2N＋4H＋===Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O C.银氨溶液与溴化钠溶液反应:[Ag(NH3)2]＋＋Br－===AgBr↓＋2NH3 D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合:Ba2＋＋HC＋OH－===BaCO3↓＋H2O 4.(2025·南京师大附中模拟)下列离子方程式书写正确的是(　　) A.向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵:Ba2＋＋OH－＋N＋S===BaSO4↓＋NH3·H2O B.用惰性电极电解CuCl2溶液:Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑ C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:C6H5O－＋CO2＋H2O—→C6H5OH＋HC 5.(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气:2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HC C.铜与稀硝酸:Cu＋4H＋＋2N===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫:S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HS 6.(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2－＋2H＋===H2S↑ B.明矾溶液与过量氨水混合:Al3＋＋4NH3＋4H2O===[Al(OH)4]－＋4N C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Si＋CO2＋H2O===HSi＋HC D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合:Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S===BaSO4↓＋2H2O 7.(2024·内蒙古三模)下列对应离子方程式或电极反应式书写正确的是(　　) A.Cl2与冷石灰乳反应:Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B.碱性锌锰电池放电时正极反应式:MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－ C.向NaOH溶液中滴加少量NH4Al(SO4)2溶液:Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ D.足量的氯气和FeBr2溶液反应:Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ 8.(2025·辽宁沈阳一模)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A.过量SO2与0.1 mol·L－1的Na2S溶液反应:3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3 B.工业废水中的Pb2＋用FeS去除:Pb2＋＋S2－===PbS↓ C.TiCl4加入水中:TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ D.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ 9.请按要求书写下列离子方程式。 (1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式:_______________ ________________。  在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_______________________________。  (2)AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时:_____________________________。  (3)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时:________________________。  能力提升 10.氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。 下列离子方程式书写错误的是(　　) A.过程①:N＋OH－===NH3·H2O B.过程②总反应式:3Cl2＋2NH3·H2O===6Cl－＋N2＋2H2O＋6H＋ C.过程③:Cl2＋S＋H2O===2Cl－＋S＋2H＋ D.Cl2溶于水:Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ 11.(2025·山东泰安期中)下列关于离子方程式的评价不合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A KAl(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应:2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2S===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 错误，Al(OH)3在强碱性条件下会反应生成[Al(OH)4]－ B 已知氧化性Br2>Fe3＋，向FeBr2溶液中通入少量氯气:Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 正确 C 稀盐酸除去含CaCO3的水垢:CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 正确 D 硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是3S＋6OH－2S2－＋S＋3H2O 正确 12.铁铵矾[NH4 Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是(　　) A.铁铵矾溶液与氨水混合反应:Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B.向铁铵矾溶液中通入H2S气体:2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ C.在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4:3ClO－＋2Fe3＋＋6OH－===2Fe＋3Cl－＋4H＋＋H2O D.向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Fe3＋＋2S＋2Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓ 13.下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是(　　) A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液:3Al3＋＋N＋10OH－===3Al(OH)3↓＋NH3·H2O B.1 L 1 mol·L－1 FeBr2溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023时:2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ C.将2.24 L(标准状况)CO2通入500 mL 0.3 mol·L－1NaOH溶液中:2CO2＋3OH－===C＋HC＋H2O D.向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2:Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO 14.请按要求书写下列离子方程式。 (1)标准状况下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 mol·L－1的 NaOH溶液中:________________。  (2)0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合:_______________ ________________。  (3)向含FeI2和FeBr2各1 mol的混合液中通入氯气2 mol，发生反应的离子方程式为_______________________________。  学科网（北京）股份有限公司 $ 大单元一化学基本概念和基础知识 第二单元化学物质及其变化 第6讲　与量有关的离子方程式书写 复习导航 01 考向预测●明考向 对标核心素养，研判高考命题趋势 02 真题演练●悟高考 溯源真题逻辑，感知高考考向 03 核心梳理●明考点 搭建知识框架，构建系统思维 04 对点训练●夯基础 夯实基础知识，总结易错难点 05 考点通关●破重难 拆解核心考点，归纳解题范式 06 过关限时训练 限定答题时长，模拟考场实战 【考向预测●明考向】 与量有关的离子方程式书写围绕酸碱中和、多元弱酸与碱、铝系两性化合物、氧化还原先后反应、复分解沉淀竞争反应五大类核心模型，重点区分少量、过量、定量配比、逐滴加入、固定比例投料下产物与离子配比差异，常设置配比错误、漏写反应、电荷不守恒、忽略氧化还原竞争等典型陷阱，既可单独作为选择题正误判断选项，也常在无机制备、化工流程、探究实验大题中要求规范书写；近三年该内容为离子反应板块高频重难点，几乎每套化学试卷都会穿插相关辨析或书写设问，多作为区分中档考生的拉分点，考频稳定；预测2027年命题会增加陌生多步复合反应、混合离子体系竞争反应、酸性/碱性调控下变价金属的定量离子反应情境，强化氧化还原与复分解同步发生的叠加型定量方程式考查，结合废水处理、金属冶炼、缓冲溶液制备等工业真实背景，融合沉淀溶解平衡、盐类水解设置多重隐藏限制条件，侧重多反应物限定物质的量比例的综合书写辨析。 【真题演练●悟高考】 1.(2025·山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2＋OH－===HS B.用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C.用MnO2和浓盐酸制备Cl2:MnO2＋4H＋＋2Cl－2Mn2＋ ＋ Cl2↑ ＋2H2O D.用稀硝酸溶解少量Cu 粉:3Cu ＋8H＋＋8N===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 【答案】C 【解析】少量SO2与OH－反应生成S，故A错误；题中原子不守恒，过氧化钠与水反应的离子方程式应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，B错误；二氧化锰与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，C正确；Cu(NO3)2为可溶性盐，离子方程式中需拆开，故铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2N===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D错误。 2.(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A.磷酸二氢钠水解:H2P＋H2OH3PO4＋OH－ B.用稀盐酸浸泡氧化银:Ag2O＋2H＋===2Ag＋＋H2O C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液:ClO－＋H＋===HClO D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液:H＋＋S＋Ba2＋＋HC===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O 【答案】A 【解析】磷酸二氢钠水解生成磷酸和氢氧化钠，其水解反应的离子方程式为H2P＋H2OH3PO4＋OH－，A正确；用稀盐酸浸泡氧化银生成氯化银沉淀和水，其离子方程式为Ag2O＋2H＋＋2Cl－===2AgCl＋H2O，B错误；次氯酸钠溶液具有强氧化性，因此向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液会发生氧化还原反应生成I2和Cl－，其离子方程式为ClO－＋2H＋＋2I－===I2＋Cl－＋H2O，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，其离子方程式为Ba2＋＋2HC＋2H＋＋S===BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O，D错误。 3.(2024·福建卷)用CuCl探究Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)性质，实验步骤及观察到的现象如下: 该过程中可能涉及的反应有: ①CuCl＋2NH3·H2O===[Cu(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O ②2[Cu(NH3)2]＋===[Cu(NH3)4]2＋＋Cu↓ ③[Cu(NH3)4]2＋＋Cu===2[Cu(NH3)2]＋ ④4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋8NH3·H2O===4[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O 下列说法错误的是(　　) A.与Cu2＋的配位能力:NH3<OH－ B.[Cu(NH3)2]＋(aq)无色 C.氧化性:[Cu(NH3)2]＋<[Cu(NH3)4]2＋ D.探究过程未发生反应② 【答案】A 【解析】由反应④可知，产物中由OH－生成，Cu2＋仍与NH3配位，NH3配位能力大于OH－，A错误；B.根据第一步转化和第三步转化的现象，可知[Cu(NH3)2]＋(aq)为无色，B正确；C.氧化剂的氧化性大于氧化产物，由方程式[Cu(NH3)4]2＋＋Cu===2[Cu(NH3)2]＋可知，氧化性:[Cu(NH3)2]＋<[Cu(NH3)4]2＋，故C正确；D.依据露置在空气中没有红色固体析出的现象可推断出未发生反应②，故D正确。 1.高考热点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  2.新考法新角度:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  考点一　反应连续型 【核心梳理●明考点】 1.反应特点 反应生成的部分离子与过量的离子继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 2.常考连续转化物质总结 (1)Al3＋与Al(OH)3、[Al((OH)4]－之间的转化 Al3＋Al(OH)3[Al(OH)4]－ (2)多元弱酸及其酸根之间转化 H2A(弱酸)HA－(酸式盐)A2－ 3.解题思路 首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。 【对点训练●夯基础】 写出下列反应的离子方程式。 (1)CO2通入NaOH溶液中: 碱过量:________________；  碱不足:CO2＋OH－===HC。 (2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应: 稀盐酸不足:________________；  稀盐酸过量:________________。  (3)铝盐溶液与强碱溶液反应: 铝盐过量:________________；  强碱过量:________________。  (4)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液反应: Na[Al(OH)4]过量:________________；  强酸过量:________________。  【答案】(1)CO2＋2OH－===C＋H2O (2)C＋H＋===HC C＋2H＋===CO2↑＋H2O (3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ (4)[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O [Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O 【考点通关●破重难】 　写出下列情况下反应的离子方程式。 (1)向NaOH溶液中通入H2S至过量，该过程中发生反应的离子方程式为________________、  ________________。  (2)向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2 ①CO2少量:________________。  ②CO2过量:________________。  (3)Fe与稀HNO3反应 ①Fe少量:________________。  ②Fe过量:________________。  【答案】(1)H2S＋2OH－===S2－＋2H2O S2－＋H2S===2HS－ (2)①2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋C＋H2O ②[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HC (3)①Fe＋N＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ②3Fe＋2N＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 考点二　反应先后型 【核心梳理●明考点】 1.反应特点 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟同一种反应物反应，但因反应顺序不同而离子方程式不同，又称为竞争型。 2.解题思路 (1)反应的顺序:谁强谁优先 ①非氧化还原反应，优先生成更难溶或更弱的电解质，即使反应物离子浓度最小。 ②对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。 (2)书写要领:少量定为“1”，过量者“要多少有多少”，过量配合少量。 【对点训练●夯基础】 写出下列反应的离子方程式。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应: ①NaOH不足:________________；  ②NaOH过量:________________。  (2)向FeBr2溶液中通Cl2: ①Cl2少量:________________；  ②Cl2过量:________________。  【答案】(1)①H＋＋OH－===H2O　②N＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O (2)①Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－　②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 【解析】(1)在含有N、H＋的溶液加入碱的反应顺序为H＋>N。(2)FeBr2溶液Fe2＋、Br－均有还原性，由于还原性Fe2＋>Br－，则在含有Fe2＋、Br－的溶液中加入强氧化剂如Cl2，反应顺序为Fe2＋>Br－。 【考点通关●破重难】 1.按要求完成下列方程式。 (1)NH4HSO4与NaOH以物质的量之比为1∶1.5混合:_______________________________。  (2)FeBr2与Cl2物质的量之比为1∶1:_______________________________。  【答案】(1)N＋2H＋＋3OH－===NH3·H2O＋2H2O (2)2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 2.按要求写出NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式。 (1)二者的物质的量之比为1∶1时:________________。  (2)二者的物质的量之比为1∶4时:________________。  (3)二者的物质的量之比为1∶5时:________________。  【答案】(1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (2)N＋Al3＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓ (3)N＋Al3＋＋5OH－===NH3·H2O＋[Al(OH)4]－ 考点三　离子配比(复分解)型 【核心梳理●明考点】 1.反应特点 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而与用量有关。 2.解题思路 (1)少量定为“1”，过量者“要多少有多少”，即“过量配合少量”。 (2)先发生中和反应生成水，再生成沉淀或其它弱电解质。 (3)少量者符合化学式比例，过量者不一定。 【对点训练●夯基础】 写出下列反应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应: ①NaOH不足:________________；  ②NaOH过量:________________。  (2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液 ①加入Ba(OH)2至溶液中的S恰好完全反应:________________；  ②加入Ba(OH)2至溶液呈中性:________________。  【答案】(1)①Ca2＋＋HC＋OH－===CaCO3↓＋H2O ②Ca2＋＋2HC＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋C (2)①S＋H＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S===BaSO4↓＋2H2O 【考点通关●破重难】 1.明矾溶液[KAl(SO4)2]与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。 (1)Ba(OH)2少量:________________；  (2)Ba(OH)2过量:________________。  【答案】(1)3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3S===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ (2)Al3＋＋2S＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－ 2.NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应: (1)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 ____________________________________________；  (2)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 _____________________________________________。  【答案】(1)3Ba2＋＋3S＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ (2)N＋Al3＋＋2S＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ ▶我的收获 知识建构 感悟笔记 1.方法规律:　　　　　　　　　　　  　　　　　　　 　　　　  2.盲点误区:　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　 　　　  【过关限时●练实战】 （30分钟） 基础落实 1.离子方程式2Ca2＋＋3HC＋3OH－===2CaCO3↓＋C＋3H2O可以表示(　　) A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B.Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应 C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D.NH4HCO3与澄清石灰水反应 【答案】A 【解析】A.Ca(HCO3)2与 NaOH按照物质的量比2∶3混合，发生反应的离子方程式为2Ca2＋＋3HC＋3OH－===2CaCO3↓＋C＋3H2O，正确；B.反应的离子方程式为Ca2＋＋2HC＋Ba2＋＋2OH－===CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O，错误；C.Ca(HCO3)2与(少量或过量)澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2＋＋HC＋OH－===CaCO3↓＋H2O， 错误；D.NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2＋＋HC＋ N＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，错误。 2.下列反应的离子方程式正确的是(　　) A.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:N＋OH－===NH3·H2O B.FeCl2酸性溶液中滴入H2O2:Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O C.过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出:4Fe＋10H＋＋N===4Fe2＋＋3H2O＋N D.硫化氢气体通入氯化亚铁溶液:H2S＋Fe2＋===FeS↓＋2H＋ 【答案】C 【解析】由于结合OH－的能力H＋大于N，则同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，A错误；原离子方程式电荷不守恒，故FeCl2酸性溶液中滴入H2O2的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，B错误；过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出即生成Fe(NO3)2、NH4NO3和H2O，故其离子方程式为4Fe＋10H＋＋N===4Fe2＋＋3H2O＋N，C正确；由于HCl的酸性比H2S的强，硫化氢气体通入氯化亚铁溶液二者不发生反应，D错误。 3.(2025·八省联考四川卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A.硫化氢溶液久置变浑浊:2S2－＋O2＋4H＋===2S↓＋2H2O B.锌粉与稀硝酸反应:Zn＋2N＋4H＋===Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O C.银氨溶液与溴化钠溶液反应:[Ag(NH3)2]＋＋Br－===AgBr↓＋2NH3 D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合:Ba2＋＋HC＋OH－===BaCO3↓＋H2O 【答案】C 【解析】A.硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为氢硫酸溶液与氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，不能拆成离子形式，故A错误；B.锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Zn＋2N＋8H＋===3Zn2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误；C.银氨溶液与溴化钠溶液反应生成溴化银沉淀和氨，反应的离子方程式为[Ag(NH3)2]＋＋Br－===AgBr↓＋2NH3，故C正确；D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋2HC＋2OH－===C＋BaCO3↓＋H2O，故D错误。 4.(2025·南京师大附中模拟)下列离子方程式书写正确的是(　　) A.向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵:Ba2＋＋OH－＋N＋S===BaSO4↓＋NH3·H2O B.用惰性电极电解CuCl2溶液:Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑ C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:C6H5O－＋CO2＋H2O—→C6H5OH＋HC 【答案】D 【解析】A项，该反应正确的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2N＋S===BaSO4↓＋2NH3·H2O，错误；B项，电解饱和氯化铜溶液，电池总反应式为Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑，错误；C项，向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，离子方程式为Ca2＋＋SO2＋3ClO－＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，错误；D项，向苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为C6H5O－＋CO2＋H2O—→C6H5OH＋HC，正确。 5.(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气:2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HC C.铜与稀硝酸:Cu＋4H＋＋2N===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫:S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HS 【答案】B 【解析】A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应:2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A错误；B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸:ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HC，故B正确；C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水:3Cu＋8H＋＋2N===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C错误；D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠:2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HS，故D错误。 6.(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2－＋2H＋===H2S↑ B.明矾溶液与过量氨水混合:Al3＋＋4NH3＋4H2O===[Al(OH)4]－＋4N C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Si＋CO2＋H2O===HSi＋HC D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合:Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S===BaSO4↓＋2H2O 【答案】D 【解析】硝酸具有强氧化性，可以将S2－氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H＋＋2N＋S2－===S↓＋2NO2↑＋2H2O或8H＋＋2N＋3S2－===3S↓＋2NO↑＋4H2O，A错误；明矾在水中可以电离出Al3＋，可以与氨水中电离出的OH－发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱氨水发生反应，故反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3N，B错误；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应生成碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为Si＋H2O＋CO2(少量)===H2SiO3↓＋C或Si＋2H2O＋2CO2(过量)===H2SiO3↓＋2HC，C错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，由于H＋与OH－结合能力强于N，H＋恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S===BaSO4↓＋2H2O，D正确。 7.(2024·内蒙古三模)下列对应离子方程式或电极反应式书写正确的是(　　) A.Cl2与冷石灰乳反应:Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B.碱性锌锰电池放电时正极反应式:MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－ C.向NaOH溶液中滴加少量NH4Al(SO4)2溶液:Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ D.足量的氯气和FeBr2溶液反应:Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ 【答案】B 【解析】A.石灰乳作反应物时不能拆，应该用化学式，Cl2与冷石灰乳反应:Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，A错误；B.碱性锌锰电池放电时正极得到电子，电极反应式:MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－，B正确；C.向NaOH溶液中滴加少量NH4Al(SO4)2溶液:N＋Al3＋＋5OH－===[Al(OH)4]－＋NH3·H2O，C错误；D.足量的氯气和FeBr2溶液反应:3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2，D错误。 8.(2025·辽宁沈阳一模)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A.过量SO2与0.1 mol·L－1的Na2S溶液反应:3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3 B.工业废水中的Pb2＋用FeS去除:Pb2＋＋S2－===PbS↓ C.TiCl4加入水中:TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ D.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ 【答案】C 【解析】A.过量SO2与0.1 mol·L－1 Na2S的溶液反应，除了生成黄色沉淀S，还生成了NaHSO3，离子方程式为5SO2＋2S2－＋2H2O===3S↓＋4HS，A错误；B.Pb2＋用FeS去除是沉淀的转化，FeS不能拆开，离子方程式为Pb2＋＋FeS===PbS＋Fe2＋，B错误；C.TiCl4加入水中发生水解反应生成TiO2·xH2O，水解方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，C正确；D.铅酸蓄电池充电时，阳极硫酸铅失电子生成二氧化铅，阳极反应式为PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋S，D错误。 9.请按要求书写下列离子方程式。 (1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式:_______________ ________________。  在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_______________________________。  (2)AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时:_____________________________。  (3)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时:________________________。  【答案】(1)Ba2＋＋S＋H＋＋HC===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ HC＋H＋===CO2↑＋H2O (2)2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋[Al(OH)4]－ (3)Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑ 能力提升 10.氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。 下列离子方程式书写错误的是(　　) A.过程①:N＋OH－===NH3·H2O B.过程②总反应式:3Cl2＋2NH3·H2O===6Cl－＋N2＋2H2O＋6H＋ C.过程③:Cl2＋S＋H2O===2Cl－＋S＋2H＋ D.Cl2溶于水:Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ 【答案】D 【解析】含N废水与NaOH溶液反应生成NH3·H2O，其反应的离子方程式为N＋OH－===NH3·H2O，A项不符合题意；过程②加入Cl2可将废水中的NH3·H2O转化为无毒气体，反应过程中氯元素化合价由0价降低到－1价，化合价降低，被还原，氮元素的化合价由－3价升高到0价，化合价升高，被氧化，配平之后为3Cl2＋2NH3·H2O===6Cl－＋N2＋2H2O＋6H＋，B项不符合题意；过程③中Na2SO3溶液的作用是将含余氯废水中的Cl2转化为氯离子，反应为Cl2＋S＋H2O===2Cl－＋S＋2H＋，C项不符合题意；Cl2溶于水为可逆反应，生成的HClO为弱酸，不能拆开，反应为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，D项符合题意。 11.(2025·山东泰安期中)下列关于离子方程式的评价不合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A KAl(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应:2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2S===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 错误，Al(OH)3在强碱性条件下会反应生成[Al(OH)4]－ B 已知氧化性Br2>Fe3＋，向FeBr2溶液中通入少量氯气:Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 正确 C 稀盐酸除去含CaCO3的水垢:CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 正确 D 硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是3S＋6OH－2S2－＋S＋3H2O 正确 【答案】B 【解析】A.KAl(SO4)2 溶液与足量的 Ba(OH)2溶液反应，铝离子应该生成四羧基合铝酸盐、硫酸根离子完全反应转化为硫酸钡沉淀，2Ba2＋＋2S＋4OH－＋Al3＋===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－，评价合理，故A不符合题意；B.根据氧化性 Br2>Fe3＋，可知还原性:Fe2＋>Br－，向FeBr2溶液中通入少量氯气，氯气应该先与还原性强的Fe2＋反应:Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，评价不合理，故B符合题意；C.盐酸酸性强于碳酸，故发生反应 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，且符合离子方程式的书写规则，评价合理，故C不符合题意；D.硫溶于热碱溶液硫元素发生歧化反应，可能发生的离子反应是3S＋6OH－2S2－＋S＋3H2O，评价合理，故D不符合题意。 12.铁铵矾[NH4 Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是(　　) A.铁铵矾溶液与氨水混合反应:Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B.向铁铵矾溶液中通入H2S气体:2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ C.在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4:3ClO－＋2Fe3＋＋6OH－===2Fe＋3Cl－＋4H＋＋H2O D.向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Fe3＋＋2S＋2Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓ 【答案】B 【解析】A项，一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应:Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3N，A不正确；B项，向铁铵矾溶液中通入H2S气体，Fe3＋将H2S氧化为S，Fe3＋被还原为Fe2＋，离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，B正确；C项，在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4:3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2Fe＋3Cl－＋5H2O，另外还发生N与OH－的反应，C不正确；D项，向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:N＋Fe3＋＋2S＋2Ba2＋＋4OH－===Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓＋ NH3·H2O，D不正确。 13.下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是(　　) A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液:3Al3＋＋N＋10OH－===3Al(OH)3↓＋NH3·H2O B.1 L 1 mol·L－1 FeBr2溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023时:2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ C.将2.24 L(标准状况)CO2通入500 mL 0.3 mol·L－1NaOH溶液中:2CO2＋3OH－===C＋HC＋H2O D.向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2:Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO 【答案】C 【解析】A项，Al3＋结合OH－能力更强，先产生Al(OH)3，A项错误；B项，计算得FeBr2物质的量为1 mol，还原性强弱:Fe2＋>Br－，转移电子数为6.02×1023时只有Fe2＋被氧化即2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋，B项错误；C项，CO2和NaOH物质的量之比为0.1∶0.15＝2∶3，反应同时产生C和HC，该离子方程式正确，C项正确；D项，HClO具有强氧化性能将SO2氧化为S，D项错误。 14.请按要求书写下列离子方程式。 (1)标准状况下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 mol·L－1的 NaOH溶液中:________________。  (2)0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合:_______________ ________________。  (3)向含FeI2和FeBr2各1 mol的混合液中通入氯气2 mol，发生反应的离子方程式为_______________________________。  【答案】(1)4CO2＋5OH－===C＋3HC＋H2O (2)2Al3＋＋3S＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ (3)2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ 【解析】(3)FeI2和FeBr2各1 mol的混合液含2 mol Fe2＋、2 mol I－、2 mol Br－，三种离子的还原性顺序为I－>Fe2＋>Br－。当通入的氯气为2 mol时，可以得到4 mol电子，根据得失电子数守恒和还原性顺序可知，失电子的为2 mol I－和2 mol Fe2＋，Br－未参与反应，故离子反应方程式为2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－。 学科网（北京）股份有限公司 $