精品解析：甘肃武威市古浪县第三中学等校2025-2026学年度第二学期期末考试 高二化学试卷

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册；选择性必修1、2、3. 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Si28 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. “文物凝岁月精魂，文化铸文明根脉”。下列相关叙述正确的是 A. 修复古文物所用的熟石膏是CaO B. 清朝康熙青花山水图瓷制笔筒的材质是硅酸盐 C. 绢(蚕丝)画是古代重要的绘画形式，绢的主要成分是纤维素 D. 石绿是重要的颜料，其成分中的属于碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．熟石膏是，CaO的俗名是生石灰，A错误； B．清朝康熙青花山水图瓷制笔筒的材质是硅酸盐(青花瓷)，B正确； C．蚕丝的主要成分是蛋白质，C错误； D．属于碱式盐，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的系统名称：1，3-二丁烯 B. 的VSEPR模型： C. 分子的球棍模型： D. 乙醇的分子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物是含有两个碳碳双键的链烃，主链有4个碳原子，根据系统命名法，应从距离双键最近的一端开始编号，其系统名称为1，3-丁二烯，而不是“1，3-二丁烯”，A错误； B．对于，中心原子的价层电子对数为，不含孤电子对，所以模型为平面三角形，与所给模型不一致，B错误； C．球棍模型是用小球代表原子，短棍代表化学键来表示分子的空间结构，所给模型是的球棍模型，C正确； D．乙醇的分子式是，是乙醇的结构简式，D错误； 综上，答案是C。 3. 实验室模拟侯氏制碱法制备。下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是 A．制取 B．制取 C．制备固体 D．灼烧固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室可以用CaCO3和稀盐酸来制备CO2，反应原理为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该装置能够达到实验目的，A符合题意； B．制取还需要加入，否则分解出的会在试管口与化合，无法得到，该装置不能够达到实验目的，B不符合题意； C．根据侯氏制碱法可知，向饱和食盐水中通入NH3和CO2可制得NaHCO3，NH3极易溶于水，需要防倒吸装置，CO2能溶于水不需要防倒吸，该装置不能够达到实验目的，C不符合题意； D．对固体进行灼烧需在坩埚或硬质玻璃管中进行，不能在蒸发皿中完成，且固体碳酸氢钠受热会发生分解，该装置不能够达到实验目的，D不符合题意； 故答案选A。 4. 某有机物的结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是 A. 一定条件下可发生缩聚反应 B. 存在顺反异构体 C. 1mol该有机物最多与1molNaOH反应 D. 酸性条件下的水解产物均能与溴水反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物仅含碳碳双键、酯基、醚键官能团，无两类及以上可相互缩合生成小分子的官能团，仅能发生加聚反应，不能发生缩聚反应，A错误； B．顺反异构要求碳碳双键两端的每个碳原子均连接不同基团，该分子中碳碳双键的其中一端碳原子连接两个甲基，不存在顺反异构体，B错误； C．该有机物中的酯基为酚酯，1 mol酚酯水解生成1 mol羧酸和1 mol酚羟基，二者均能与NaOH反应，共消耗2 mol NaOH，C错误； D．酸性条件下水解产物为和，两者因含有碳碳双键和酚羟基均可以和溴水发生反应，D正确； 故答案为D。 5. 用铁泥（主要成分为和少量）制备超顺磁性（平均直径）纳米的流程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 反应①和反应②发生的反应有三种基本反应类型 B. 滤液B中阳离子主要是 C. 步骤④中，反应完成后剩余的需除去 D. 步骤⑤中，可以用滤纸和漏斗直接过滤分离纳米 【答案】D 【解析】 【分析】铁泥主要成分为和少量，与稀盐酸混合发生反应、、，过滤。滤液A中含有主要成分为、、，加入过量铁粉发生反应，过滤滤液B为氯化亚铁溶液，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁沉淀，C为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁，D为氢氧化铁，氢氧化铁与滤液B加热搅拌、分离、干燥得到纳米。 【详解】A．经分析可知反应①发生了置换反应和复分解反应，反应②发生了化合反应，A正确； B．滤液B为氯化亚铁溶液，阳离子主要是，B正确； C．步骤④中，防止在步骤⑤中继续氧化价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余，C正确； D．步骤⑤纳米可通过滤纸，不能用滤纸分离纳米，D错误； 故选D。 6. 物质的结构决定其性质。下列物质性质差异与其结构因素不相符的是 选项 性质差异 结构因素 A 苯中溶解度：液溴大于溴化氢 分子极性 B 熔点：氯化钠高于硫磺晶体 晶体类型 C 沸点：邻羟基苯甲醛低于对羟基苯甲醛 氢键类型 D 酸性：甲酸强于乙酸 范德华力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴化氢是极性分子，液溴和苯均是非极性分子，根据”相似相溶”，A正确； B．氯化钠为离子晶体，硫磺为分子晶体，离子晶体中微粒间的相互作用是离子键，分子晶体中微粒间的相互作用是分子间作用力，弱于化学键，因此分子晶体的熔点较低，B正确； C．对羟基苯甲醛中醛基和羟基相距较远，只能形成分子间氢键，使沸点升高，而邻羟基苯甲醛中醛基和羟基相距较近，形成分子内氢键，反而使沸点降低，C项正确； D．烃基为推电子基，使得羧基上的羟基极性减弱，氢原子更难电离，酸性减弱，D项错误； 故答案选D。 7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 铜溶于足量浓硝酸中： B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： C. 向AlCl3溶液中滴加足量氨水： D. NaHCO3溶液和NaOH溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜溶于足量浓硝酸时，还原产物为而非，该离子方程式对应铜与稀硝酸的反应，正确离子方程式为：，A错误； B．与稀硫酸反应时，与的化学计量数应为2，正确离子方程式为，B错误； C．氨水为弱碱，不能溶解，该离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，C正确； D．与反应生成和，无生成，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 8. 莽草酸（a）是抗病毒和抗癌药物的中间体，其官能团修饰过程如图所示。下列说法错误的是 A. a分子中所有原子不可能共平面 B. M为甲醇 C. 1molb与足量钠反应生成33.6LH2（标准状况） D. 将LiAlH4改为H2，也可以完成由b→c的转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．a分子中存在多个饱和sp3杂化碳原子，为四面体空间结构，所有原子不可能共平面，A正确； B．a→b为羧基发生酯化反应生成甲酯的过程，可知M为甲醇，B正确； C．1个b分子中含有3个可与Na反应的醇羟基，2 mol羟基反应生成1 mol H2，故1 mol b与足量钠反应生成1.5 mol H2，标准状况下体积为，C正确； D．H2只能与b中的碳碳双键发生加成反应，无法还原酯基，不能将酯基转化为-CH2OH，无法完成b→c的转化，D错误； 故答案选D。 9. A、B、C、D是前四周期的四种元素，原子序数依次增大。A元素对应的单质在空气中的含量最高，B元素原子的最外层电子数是其内层的3倍，C元素的价层电子排布式为，D元素+3价离子的3d轨道为半充满状态，下列说法正确的是 A. A的常见单质中键与键数目之比为1∶2 B. B的简单氢化物为极性键形成的非极性分子 C. 工业上通过电解C元素的氯化物获得C单质 D. D位于元素周期表的ds区 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：A单质在空气中含量最高，A为；B原子最外层电子数是内层的3倍，B为；C价层电子排布式为，s轨道最多填2个电子故，价层排布为，C为；D的+3价离子3d轨道半充满（有5个电子），D原子价层排布为，D为，据此解题。 【详解】A．A的常见单质中存在氮氮三键，1个三键包含1个键和2个键，二者数目比为，A正确； B．B的简单氢化物如，为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，B错误； C．为共价化合物，熔融状态不导电，工业上电解熔融制备单质，C错误； D．D为，价层电子排布为，位于元素周期表d区，ds区为第ⅠB、ⅡB族元素，D错误； 故答案选A。 10. 以金属镍为催化剂由乙烷制备甲烷，反应过程中的部分反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知总反应为吸热反应 B. 由中间体2生成中间体3的反应是由乙烷制备甲烷过程的决速步 C. 催化剂镍的使用降低了该反应的活化能，同时也改变了该反应的焓变 D. 该反应过程中既有极性键和非极性的断裂，又有极性键和非极性键的形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应历程图可知，反应物总能量高于生成物总能量，则总反应为放热反应，A错误； B．由图可知，中间体2到过渡态2的能垒最大，则由中间体2生成中间体3的反应是由乙烷制备甲烷过程的决速步，B正确； C．催化剂只加快反应速率，降低反应活化能，但不改变反应的始态和终态，故不改变反应的焓变，C错误； D．根据反应历程图可知，该反应的过程中有碳氢极性键和碳碳非极性键的断裂，但只有碳氢极性键的形成，没有非极性键的形成，D错误； 答案选B。 11. 下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用氨气的水溶液做导电性实验 电流计指针偏转 氨气是电解质 B 测定溶液和溶液的pH pH：溶液>溶液 电离平衡常数： C 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯上灼烧 焰色呈黄色 该溶液中含有 D 向2mLKI与NaCl混合溶液中滴加几滴溶液 产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气的水溶液导电是因为NH3与水反应生成的NH3·H2O电离出自由移动的离子，NH3本身不能电离，属于非电解质，A错误； B．未说明两种盐溶液浓度相等，且NaClO溶液具有漂白性，无法用pH试纸准确测定其pH，不能得出HClO与CH3COOH的电离平衡常数大小关系，B错误； C．玻璃棒中含有钠元素，灼烧时本身会产生黄色焰色，无法证明溶液中含，C错误； D．等浓度的和中滴加少量溶液，优先生成黄色AgI沉淀，说明AgI溶解度更小，即，D正确； 故答案选D。 12. SiO2的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为pm。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. mol SiO2含Si-O键的数目为 B. Si原子周围最近的O原子形成正四面体结构 C. SiO2晶胞中含个SiO2分子 D. SiO2的密度为 【答案】B 【解析】 【分析】在晶体中，1个硅原子和紧邻四个氧原子，形成四个共价键，晶胞内硅原子的个数为：顶点：，面上：，体内：4，共8个，根据化学式比例得，O原子有16个；据此作答： 【详解】A．根据分析，1个硅原子形成四个共价键，故1 mol中的数目为4NA，A错误； B．根据分析，1个硅原子和紧邻四个氧原子形成正四面体结构，B正确； C．为共价晶体，不存在分子，C错误； D．根据分析：，D错误； 故答案选B。 13. 燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。电池总反应为。下列说法错误的是 A. 电子的流向为a→外电路→b B. 负极反应式为 C. 由b极区通过离子交换膜进入a极区 D. 若电路中转移，则消耗 【答案】C 【解析】 【分析】NaBH4中H为-1价，有强还原性，H2O2有强氧化性，在电池中，NaBH4在负极失去电子，所以电极a是负极；H2O2在正极得到电子，电极b为正极。 【详解】A．由分析可知，a为负极，b为正极，电子的流向为a→外电路→b，故A项正确； B．由分析可知a电极上失去电子发生氧化反应，其电极反应为：+8OH−−8e−=+6H2O，故B项正确； C．在原电池中，b电极由稀NaOH变为浓NaOH，阳离子向正极移动，所以电池放电时 Na+从a极区移向b极区，故C项错误； D．由分析可知，H2O2在正极得到电子，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，若电路中转移0.6mole−，则消耗H2O20.3mol，即10.2g，故D项正确； 故答案选C。 14. 20℃时，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. a点：溶液的pH=1 B. b点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH) C. c点→d点：水电离出的c(H+)逐渐减小 D. e点：c(OH-)=c(H+)+ c(CH3COO-)+3c(CH3COOH) 【答案】B 【解析】 【详解】A．为弱酸，不能完全电离，则溶液的，，A错误； B．b点时加入的NaOH溶液体积为10mL，刚好消耗了一半的，此时的溶液可看作为等量的和的混合溶液，即，溶液显酸性，说明的电离大于的水解，有，根据，则有，B正确； C．c点时溶液呈中性，d点时和NaOH恰好完全中和，理论溶质只有，而溶液呈碱性的原因是发生了水解，水的电离程度增强，则c点→d点：水电离出的c(H+)是逐渐增大的，C错误； D．e点时溶质组成为，溶液中有以下几种电离或水解：、、，根据质子守恒可得：，D错误； 故答案为：B。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 过硫酸铵是一种白色晶体，其水溶液受热易分解，常用作半导体材料表面处理剂。实验室以氨气、过氧化氢和浓硫酸为原料可制备少量的，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示： 回答下列问题： （1）写出该制备反应的化学方程式：___________。 （2）装置A中的固体试剂是___________(填试剂名称)。 （3）装置B中仪器的名称是___________，反应过程中应将装置B置于冷水浴中，其主要目的是防止温度过高导致分解、增大氨气在溶液中的溶解度以及___________。 （4）装置和D的作用分别是___________、___________。 （5）反应结束后仪器B中的溶液经减压蒸发、___________、过滤、洗涤、干燥可获得粗品。 （6）中硫元素的化合价为+6，则该物质中价O和价O的原子个数之比为___________，酸性条件下可将溶液中的Mn2+氧化为，同时生成，该反应常用于的鉴定，写出该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） （2）碱石灰（或氢氧化钠固体、氧化钙） （3） ①. 三颈烧瓶 ②. 防止H2O2分解 （4） ①. 安全瓶，防止倒吸 ②. 吸收多余的氨气，防止污染环境 （5）结晶 （6） ①. 1:3 ②. 【解析】 【分析】装置A是制备氨气的装置，可以将浓氨水滴在碱石灰（或氢氧化钠、氧化钙）上制得，通入装有过氧化氢和浓硫酸的三颈烧瓶中制备少量的； 【小问1详解】 根据题意，实验室以氨气、过氧化氢和浓硫酸为原料可制备少量的，则制备反应的化学方程式为； 【小问2详解】 装置A是制备氨气的装置，可以将浓氨水滴在碱石灰（或氢氧化钠、氧化钙）上，则A中的固体试剂是碱石灰（或氢氧化钠固体、氧化钙）； 【小问3详解】 装置B中仪器的名称是三颈烧瓶，反应过程中应将装置B置于冷水浴中，其主要目的是防止温度过高导致分解、增大氨气在溶液中的溶解度以及防止H2O2分解； 【小问4详解】 装置C的作用是安全瓶，防止倒吸；装置D的作用是吸收多余的氨气，防止污染环境； 【小问5详解】 是白色晶状粉末，易溶于水，其水溶液受热易分解，则反应结束后仪器B中的溶液经减压蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥可获得粗品； 【小问6详解】 中硫元素的化合价为+6，设该物质中价O原子有x个，则价O的原子有(8-x)个，则有-x-2(8-x)+62=-2，得x=2，故价O和价O的原子个数之比为2:6=1:3； 中硫元素的化合价为+6，则该物质中-1价O和氧化为，同时生成为，酸性条件下(NH4)2S2O8可将溶液中的Mn2+氧化为，同时生成为，该反应常用于Mn2+的鉴定，该反应的离子方程式为: 。 16. 以含锑矿渣（主要成分为，还含有、、等）为原料合成锑白（）和五氟化锑的流程如下： 已知：①溶浸后的主要阳离子有、、、、； ②溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时 2.2 7.5 9.6 完全沉淀时 3.2 9.0 11.1 回答下列问题： （1）位于第五周期第ⅤA族，其价层电子排布式为____________；属于____________（填“极性”或“非极性”）分子。 （2）“浸出渣”中含有硫和____________（填化学式）；“溶浸”时发生反应的化学方程式为___________________________。 （3）“还原”的目的是___________________。 （4）“水解”时发生反应的化学方程式为_______________________；实验室配制溶液的方法是______________________________。 （5）“隔膜电解”过程中阴极的主要电极反应式为__________________________。 【答案】（1） ①. ②. 极性 （2） ①. ②. （3）将还原成，防止水解阶段生成氢氧化铁沉淀导致生成的不纯，同时不引入新杂质 （4） ①. ②. 取适量固体溶于浓盐酸，再稀释到所需的浓度 （5） 【解析】 【分析】将矿渣溶浸后得到的浸出液中含有、、、、，浸出渣中含有不溶于盐酸的SiO2，往浸出液中投入Sb，将Fe3+还原为Fe2+，滤渣为剩余Sb单质，控制pH水解Sb3+，得到SbOCl沉淀，将其投入氨水中脱氯，经过过滤、洗涤、干燥后得到Sb2O3；将SbOCl溶于盐酸中，电解获得Sb，与HF反应得到SbF5，据此解答。 【小问1详解】  第ⅤA族元素价层电子通式为，Sb为第五周期元素，故价层电子排布式为；中心Sb原子含1对孤对电子，空间结构为三角锥形，结构不对称，属于极性分子。 【小问2详解】 原料中​不溶于酸，故浸出渣中除S外还含​；溶浸时​氧化​，被氧化为S单质，被还原为：。 【小问3详解】  将Sb3+水解转化为SbOCl分离的pH条件为2.5，此时Fe3+会大幅度水解生成氢氧化铁沉淀混入SbOCl中，加入Sb将还原成，防止水解阶段生成氢氧化铁沉淀导致生成的不纯，自身被氧化为Sb3+，不引入新杂质； 【小问4详解】 SbCl3​易水解生成SbOCl和HCl，化学反应方程式为；SbCl3​易水解，为抑制其水解，配制时取适量SbCl₃固体溶于浓盐酸，再稀释到所需浓度。 【小问5详解】  隔膜电解的目的是得到Sb单质，阴极发生得电子的还原反应，得电子生成Sb，电极反应为。 17. 开展碳一（、、）化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题： （1）根据下表相关信息，反应的________（用含、的代数式表示）；________（用含、的代数式表示）。 相关反应 化学平衡常数 ⅰ ⅱ （2）一定温度下，反应的平衡常数为1.0，保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入各的和，后达到平衡，则内用表示的化学反应速率为________；的转化率为________。 （3）一定温度下，和反应可制备合成气（和）： 。该反应能够自发进行的条件是________（填“高温”或“低温”）。在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A.容器内和的物质的量浓度之比是 B.的消耗速率等于的生成速率的0.5倍 C.容器的体积保持恒定 D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 （4）在密闭容器中投入和，发生反应。实验测得的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。 ①该反应的正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②________（填“”或“”）。 ③设点对应平衡体系的容积为，该温度下反应的平衡常数________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 0.1 ②. 50% （3） ①. 高温 ②. CD（少选得1分，有错不得分） （4） ①. ①放热 ②. ② ③. ③100 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应ⅰ+反应ⅱ得到反应，则反应+，反应的平衡常数K= K1K2； 【小问2详解】 列出三段式： ，，则的转化率为；内，。 【小问3详解】 由方程式可知，该反应为熵增的吸热反应，高温条件下反应ΔH—TΔS＜0，反应能自发进行； A．容器内CO2和CH4的物质的量浓度之比是1：1不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； B．CO2的消耗速率和CO的生成速率都是正反应速率，则CO2的消耗速率等于CO的生成速率的0.5倍不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； C．该反应是气体体积增大的反应，在恒温恒压条件下反应时，容器的体积增大，则容器的体积保持恒定说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积增大的反应，反应中混合气体的平均摩尔质量减小，则容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； 故选CD； 【小问4详解】 ①根据图像，温度升高，的转化率减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应。 ②根据可知，该反应正方向气体分子数减小，增大压强，平衡正向进行，的转化率增大，故。 ③根据三段式： 。 18. 有机物F是合成一种杀虫剂的重要中间体，以A为原料合成F的一种方法如下： 回答下列问题： （1）A分子中碳原子的杂化方式为____________。 （2）条件a为浓硝酸、__________________；E中所含官能团名称为____________。 （3）写出C→D的化学方程式：____________，该反应类型为____________。 （4）满足下列条件的C的同分异构体有____________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为____________。 ①含—NH2且—NH2与苯环直接相连；②能发生水解反应。 （5）已知：，参照题中合成路线，以苯和邻二甲苯为起始原料制备的合成路线如下： ，该合成路线中M、N的结构简式分别为____________、____________。 【答案】（1）、 （2） ①. 浓硫酸，加热 ②. 氨基、酰胺基 （3） ①. ②. 取代反应 （4） ①. 19 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A发生硝化反应得到B，将B中硝基还原为氨基，得到C，C与COCl2发生取代反应，得到D，D再与甲胺反应得到E，E与SO2Cl2发生取代反应得到F，据此解答。 【小问1详解】 A中饱和碳原子采取sp3杂化，不饱和碳原子均采取sp2杂化。 【小问2详解】 A发生硝化反应得到B，所以条件a为浓硝酸、浓硫酸、加热；E中含有官能团为氨基、酰胺基。 【小问3详解】 C转化为D的方程式为 。 【小问4详解】 若苯环上有3个取代基，分别为-NH2、-CH3、HCOO-，定二移一，符合条件的结构有2（对位）+4（邻位）+4（间位）=10种；若苯环上有2个取代基，为-NH2与HCOOCH2-，或-NH2与CH3COO-，或-NH2与-COOCH3，符合条件的同分异构体有3×3=9种。综上所述，一共10+9=19种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为 。 【小问5详解】 邻二甲苯被酸性高锰酸钾氧化为M，M为 ，硝基苯被还原得到N，N为  。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册；选择性必修1、2、3. 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Si28 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. “文物凝岁月精魂，文化铸文明根脉”。下列相关叙述正确的是 A. 修复古文物所用的熟石膏是CaO B. 清朝康熙青花山水图瓷制笔筒的材质是硅酸盐 C. 绢(蚕丝)画是古代重要的绘画形式，绢的主要成分是纤维素 D. 石绿是重要的颜料，其成分中的属于碱 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的系统名称：1，3-二丁烯 B. 的VSEPR模型： C. 分子的球棍模型： D. 乙醇的分子式： 3. 实验室模拟侯氏制碱法制备。下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是 A．制取 B．制取 C．制备固体 D．灼烧固体 A. A B. B C. C D. D 4. 某有机物的结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是 A. 一定条件下可发生缩聚反应 B. 存在顺反异构体 C. 1mol该有机物最多与1molNaOH反应 D. 酸性条件下的水解产物均能与溴水反应 5. 用铁泥（主要成分为和少量）制备超顺磁性（平均直径）纳米的流程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 反应①和反应②发生的反应有三种基本反应类型 B. 滤液B中阳离子主要是 C. 步骤④中，反应完成后剩余的需除去 D. 步骤⑤中，可以用滤纸和漏斗直接过滤分离纳米 6. 物质的结构决定其性质。下列物质性质差异与其结构因素不相符的是 选项 性质差异 结构因素 A 苯中溶解度：液溴大于溴化氢 分子极性 B 熔点：氯化钠高于硫磺晶体 晶体类型 C 沸点：邻羟基苯甲醛低于对羟基苯甲醛 氢键类型 D 酸性：甲酸强于乙酸 范德华力 A. A B. B C. C D. D 7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 铜溶于足量浓硝酸中： B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： C. 向AlCl3溶液中滴加足量氨水： D. NaHCO3溶液和NaOH溶液混合： 8. 莽草酸（a）是抗病毒和抗癌药物的中间体，其官能团修饰过程如图所示。下列说法错误的是 A. a分子中所有原子不可能共平面 B. M为甲醇 C. 1molb与足量钠反应生成33.6LH2（标准状况） D. 将LiAlH4改为H2，也可以完成由b→c的转化 9. A、B、C、D是前四周期的四种元素，原子序数依次增大。A元素对应的单质在空气中的含量最高，B元素原子的最外层电子数是其内层的3倍，C元素的价层电子排布式为，D元素+3价离子的3d轨道为半充满状态，下列说法正确的是 A. A的常见单质中键与键数目之比为1∶2 B. B的简单氢化物为极性键形成的非极性分子 C. 工业上通过电解C元素的氯化物获得C单质 D. D位于元素周期表的ds区 10. 以金属镍为催化剂由乙烷制备甲烷，反应过程中的部分反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知总反应为吸热反应 B. 由中间体2生成中间体3的反应是由乙烷制备甲烷过程的决速步 C. 催化剂镍的使用降低了该反应的活化能，同时也改变了该反应的焓变 D. 该反应过程中既有极性键和非极性的断裂，又有极性键和非极性键的形成 11. 下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用氨气的水溶液做导电性实验 电流计指针偏转 氨气是电解质 B 测定溶液和溶液的pH pH：溶液>溶液 电离平衡常数： C 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯上灼烧 焰色呈黄色 该溶液中含有 D 向2mLKI与NaCl混合溶液中滴加几滴溶液 产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. SiO2的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为pm。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. mol SiO2含Si-O键的数目为 B. Si原子周围最近的O原子形成正四面体结构 C. SiO2晶胞中含个SiO2分子 D. SiO2的密度为 13. 燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。电池总反应为。下列说法错误的是 A. 电子的流向为a→外电路→b B. 负极反应式为 C. 由b极区通过离子交换膜进入a极区 D. 若电路中转移，则消耗 14. 20℃时，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. a点：溶液的pH=1 B. b点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH) C. c点→d点：水电离出的c(H+)逐渐减小 D. e点：c(OH-)=c(H+)+ c(CH3COO-)+3c(CH3COOH) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 过硫酸铵是一种白色晶体，其水溶液受热易分解，常用作半导体材料表面处理剂。实验室以氨气、过氧化氢和浓硫酸为原料可制备少量的，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示： 回答下列问题： （1）写出该制备反应的化学方程式：___________。 （2）装置A中的固体试剂是___________(填试剂名称)。 （3）装置B中仪器的名称是___________，反应过程中应将装置B置于冷水浴中，其主要目的是防止温度过高导致分解、增大氨气在溶液中的溶解度以及___________。 （4）装置和D的作用分别是___________、___________。 （5）反应结束后仪器B中的溶液经减压蒸发、___________、过滤、洗涤、干燥可获得粗品。 （6）中硫元素的化合价为+6，则该物质中价O和价O的原子个数之比为___________，酸性条件下可将溶液中的Mn2+氧化为，同时生成，该反应常用于的鉴定，写出该反应的离子方程式：___________。 16. 以含锑矿渣（主要成分为，还含有、、等）为原料合成锑白（）和五氟化锑的流程如下： 已知：①溶浸后的主要阳离子有、、、、； ②溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时 2.2 7.5 9.6 完全沉淀时 3.2 9.0 11.1 回答下列问题： （1）位于第五周期第ⅤA族，其价层电子排布式为____________；属于____________（填“极性”或“非极性”）分子。 （2）“浸出渣”中含有硫和____________（填化学式）；“溶浸”时发生反应的化学方程式为___________________________。 （3）“还原”的目的是___________________。 （4）“水解”时发生反应的化学方程式为_______________________；实验室配制溶液的方法是______________________________。 （5）“隔膜电解”过程中阴极的主要电极反应式为__________________________。 17. 开展碳一（、、）化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题： （1）根据下表相关信息，反应的________（用含、的代数式表示）；________（用含、的代数式表示）。 相关反应 化学平衡常数 ⅰ ⅱ （2）一定温度下，反应的平衡常数为1.0，保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入各的和，后达到平衡，则内用表示的化学反应速率为________；的转化率为________。 （3）一定温度下，和反应可制备合成气（和）： 。该反应能够自发进行的条件是________（填“高温”或“低温”）。在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A.容器内和的物质的量浓度之比是 B.的消耗速率等于的生成速率的0.5倍 C.容器的体积保持恒定 D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 （4）在密闭容器中投入和，发生反应。实验测得的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。 ①该反应的正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②________（填“”或“”）。 ③设点对应平衡体系的容积为，该温度下反应的平衡常数________。 18. 有机物F是合成一种杀虫剂的重要中间体，以A为原料合成F的一种方法如下： 回答下列问题： （1）A分子中碳原子的杂化方式为____________。 （2）条件a为浓硝酸、__________________；E中所含官能团名称为____________。 （3）写出C→D的化学方程式：____________，该反应类型为____________。 （4）满足下列条件的C的同分异构体有____________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为____________。 ①含—NH2且—NH2与苯环直接相连；②能发生水解反应。 （5）已知：，参照题中合成路线，以苯和邻二甲苯为起始原料制备的合成路线如下： ，该合成路线中M、N的结构简式分别为____________、____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $