甘肃省古浪三中等多校2025-2026学年第二学期第二阶段考试高二化学试卷

20252026学年度第二学期第二阶段考试·高二化学 参考答案、提示及评分细则 1.C金属腐蚀的实质是金属失电子被氧化的过程，因此一定有电子转移，A正确：将铁闸门与直流电源的负极 相连，铁作阴极，铁不被腐蚀，B正确；金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍，C错误；镀锌铁的镀层被破坏后， 锌、铁构成的原电池中锌作负极被氧化，铁作正极，不被氧化，铁的腐蚀速率仍比较慢，D正确。 2.AP、S、CI位于同一周期，原子序数依次增大，但P的3p轨道半充满，所以第一电离能：S<P<CI,A错误； 磷原子、氧原子，氟原子的未成对电子数分别为3、2、1，则未成对电子数的大小顺序为P>O>F,B正确：N、 O、F为第二周期相邻元素，非金属性依次增强，则电负性：N<O<F,C正确；非金属性：F>O>N,因此热稳 定性：HF>HO>NH,D正确。 3.B根据s、P、d能级原子轨道数目及洪特规则可知，A、B、CD项原子的未成对电子数分别为4、6、1、1，B项 正确。 4.DNH·HO为弱碱，电离产生NH时，但其电离程度很小，故c(NH)很小；B、C,D三项中均存在NH十 HO一NH:·HO十H,而D项中Fe3+水解显酸性，抑制了NH财的水解，B项中CI对NH时水解无影 响，C项中CHCOO水解显碱性，促进NH水解，故D项中c(NH)最大。 5.B降低温度同时增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，但反应速率不一定增大，A不符合题意；催化 剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，且反应速率加快，B符合题意；升高温度，化 学反应速率增大，平衡逆向移动，CO的转化率减小，充入CO2平衡逆向移动，CO的转化率减小，C不符合题 意；加催化剂同时升高温度，反应速率加快，但是催化剂不改变平衡状态，且升高温度平衡逆向移动，CO的转 化率减小，D不符合题意。 6,B“2”号环中紫色石蕊遇碱变蓝色；“3”号环中醋酸溶液显酸性，加入甲基橙溶液，溶液变红色；“4”号环中碳 酸钠溶液水解呈碱性，能使甲基橙溶液变黄色，B正确。 7.D0.1mol/LHCl与0.1mol/LBa(OH)2等体积混合，Ba(OH)2过量，溶液显碱性，pH一定大于7。 8.C放电时，负极Pb转化为PbSO,由于PbSO,的摩尔质量大于Pb,负极质量应增加而非减小，C错误。 9.A违反泡利原理，B项错误；违反洪特规则，C项错误：Br的电子排布式为[Ar]3d°4s24p°，D项错误。 10.CF作阴极，不参加反应，不会产生氢氧化亚铁沉淀，A错误；图2装置不构成原电池装置（缺少盐桥），无 法比较Z和铜的金属性，B错误；温度不同，两边的反应中平衡移动的方向不同，气体颜色有差别，C正确； 图中缺少玻璃搅拌器，不能测定中和反应的反应热，D错误。 11,DCuC,电解Cu十C。◆，阳极收集到2.24L(标准状况)气体，即收集到0.1 mol Cla,转移0.2mol电子，阴 极生成0.1 mol Cu,质量为6.4g。 12.B升高温度，v、邀均增大，B错误。 13.B放电时电极A为负极，电极材料为Li,发生的电极反应式：Li一e一L,A错误；放电时，B为正极， 电极反应式：3CO2十4e十4Li+2L2CO3十C,可以达到“大气固碳”，B正确：充电时，电池的总反应： 2Li,C0,+C充电3C0,十4Li,C错误；放电时，B为正极，电极反应式：3C0,十4e十4Li计一2LC0,十C, 当有4ol电子转移时，有4 mol Li+从电极A移向电极B,增加的质量为(3×44十4×7)g=160g,则电路 中每通过1mol电子时，正极区质量增加40g,D错误。 【高二化学参考答案第1页（共2页）】 14.C①点溶液中c(CH,CO0):c(CH.COOH)=3:2,则CH.COOH的K,=c(CH,CO0):c(H)- (CH COOH) 3X0=1.5×105,A正确：②点溶液呈酸性，则(H)>c(0H),由电荷守恒有c(H*)十(Na)= 2 c(OH)十c(CH COO),得c(Na+)<c(CH,COO),B正确；③点溶液中，此时加入的NaOH与醋酸刚好 完全反应，生成醋酸钠和水，但由于醋酸钠为强碱弱酸盐，会发生水解，所以c(N+)>c(CH,COO),C错 误；从①点到③点的滴定过程中，随着反应的进行，CH COOH的浓度逐渐减小，CH,COON的浓度逐渐增 大，CH COOH抑制水电离，CH;COO水解促进水电离，水的电离程度越来越大，到③点时，两者完全反应 生成CH,COON,水的电离程度最大，故三点溶液中由水电离出的c(H+):③>②>①，D正确。 15.(每空2分) 3d 4s (1)N个个个个W Fe+的3d轨道为半充满稳定状态，能量相对较低（答案合理均可） (2)23s (3)3 (4)+1(或-1) (5)BC(少写且正确得1分，有错不给分) 16.(除特殊标注外，每空2分) (1)原电池正（各1分）O2十4e十2HO—4OH (2)Cu(1分)Cu2++2e-Cu (3)X(1分) (4)增大HC1气体 (5)2Cu+20H-2e=Cu2 O++H2O 17.(每空2分) (1)2Fe++2H++H2O2—2Fe3++2H2O (2)6.7≤pH<7.22×10u (3)Cu(OH)2、Fe(OH)3(少写且正确扣1分，有错不给分)NH (4)碱性Cu(OH)2+2NH,·HO+(NH,)zSO—Cu(NHa),SO+4H2O[或Cu(OH)2+2NH,+ (NH)2 SO -Cu(NH3 SO,+2H2 O] 18.(每空2分) (1)①一92②BD(少写且正确得1分，写错或多写不得分) (2)DCH CH.OH)·c(H,O) c2(CO)·c(H2) 高温 ②0.25（或）50%责（或0.037） (3)不变 【高二化学参考答案第2页（共2页）】2025~2026学年度第二学期第二阶段考试 高二化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1、选择性必修2第一章。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32C135.5Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.关于金属腐蚀及其防护，下列说法错误的是 A.金属发生腐蚀时一定有电子转移 B.将铁闸门与直流电源的负极相连，可防止铁闸门腐蚀 C.金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更常见 D.镀锌铁的镀层破坏后，铁的腐蚀速率仍比较慢 2.生产生活中存在多种含氢元素的化合物，如HCl、HF、NH3、H2O、HS、NaOH、Ca(OH)2、 H2CO3、HPO4等。下列有关说法错误的是 A.第一电离能：P<S<CI B.未成对电子数：P>O>F C.电负性：N<O<F D.热稳定性：HF>H2O>NH3 3.下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是 A.1s22s22p3s23p3d4s2 B.1s22s22p3s23p3d4s C.1s22s22p 3s23p4sl D.1s22s22p3s23p3d104s 4.常温下，0.2mol·L1的下列溶液中c(NH)最大的是 A.NH3·H2O B.NH,CI C.CH COONH D.NH,Fe(SO,)2 【高二化学第1页（共6页）】 5.一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2CO2(g)△H= 一746.4kJ·mol1。为提高该反应的速率和CO的转化率，采取措施最合理的是 A.降低温度同时增大压强 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充人CO2 D.加催化剂同时升高温度 6.航天员王亚平春节期间在空间站绘制奥运五环，五环的颜色可通过下列试剂和指示剂作用 显色： 环序号 试剂 指示剂 颜色 1 Na2CO,溶液 溴百里酚蓝 蓝色 2 Na2CO3溶液 紫色石蕊溶液 a 3 醋酸溶液 甲基橙溶液 b Na2 CO3溶液 甲基橙溶液 c NaCO3溶液 甲基橙溶液、溴百里酚蓝 绿色 则a、b、c对应的颜色依次是 A.紫色、红色、黄色 B蓝色、红色、黄色 C.红色、黄色、红色 D.蓝色、黄色、红色 7.常温下，下列各组溶液等体积混合后，pH一定大于7的是 A.pH=2的HCI与pH=12的Ba(OH)2 B.0.1 mol/I H2 SO0.1 mol/L Ba(OH)2 C.pH=2的H2SO4与pH=12的Ba(OH)2 D.0.1 mol/L HCI 0.1 mol/L Ba(OH)2 8.十九世纪，铅酸蓄电池工作原理初步形成并延续至今。关于铅酸蓄电池，下列说法错误的是 A.铅酸蓄电池属于二次电池 B.放电时，该电池的正极材料是PbO2 C.放电一段时间后，负极质量减小 D.该电池的主要缺点是单位质量电池释放电能少 9.下列对电子排布式或轨道表示式的书写评价正确的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A Ca原子的电子排布式：1s2s2p3s23p4s2 正确 1s 2s 9 2p N原子的镜道表示式：的团 错误；违反洪特规则 Is 2s 2p C 0原子的轨道表示式：问山☐ 错误；违反泡利原理 Br的电子排布式：Ar]4s24p 正确 【高二化学第2页（共6页）】 10.利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 温度计川 电流表 内筒、 杯盖 隔热层 煤油 外壳 NaOH溶液 ZnSO溶液 CuSO,溶液 图1 图2 图3 图4 A.可通过图1制取并较长时间观察Fe(OH)2 B.可通过图2装置比较Zn和Cu的金属性 C.可通过图3装置探究温度对平衡2NO2(g)一N2O4(g)的影响 D.可通过图4装置测定中和反应的反应热 11.用石墨作电极电解足量CuC12溶液，当通电一段时间后，阳极收集到2.24L(标准状况)气 体。阴极析出铜的质量是 A.3.2g B.8.0g C.4.8g D.6.4g 12.对于反应S(g)一T(g)[M(g)为中间产物]，反应历程如图所示（一为无催化剂，为有催 化剂)。下列说法错误的是 A.反应S(g)=T(g)△H<0 B.提高反应温度，滋增大，正减小 C.不使用催化剂，反应历程分两步进行 反应历程 D.使用催化剂时，会降低反应的活化能，但不改变反应的焓变 13.电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法正确的是 电极A 电极B 充电出气(CO) C、Li,CO Li L过 催化剂 放电进气(CO,) 聚合物电解质膜 A.放电时，电极A发生的电极反应式：Li+e—Li B.放电时，电极B上吸收CO2达到“大气固碳” C.充电时，电池的总反应为3C0,十4i充电21i,C0,+C D.放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加33g 【高二化学第3页（共6页）】 14.常温下，在20.00ml0.100mol·L1CH3COOH溶液中逐滴加入0.100mol·L1NaOH 溶液，测得滴定过程中溶液的H变化如图所示。下列说法错误的是 A.①点溶液中，c(CH COO):c(CH COOH)=3:2,pH 则CH COOH的K.=1.5×10-5 B.②点溶液中，c(Na+)<c(CHCOO) C.③点溶液中，c(Na+)=c(CH COO) D.在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离出的 0 5 10 15 20 V[NaOH(aq)]/mL c(H+):①<②<③ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)生活中处处有化学。纯碱、小苏打、铁酱油、食醋、食盐等均为家庭厨房中常用的物 质。回答下列问题： (1)基态Fe原子的价层电子轨道表示式为 。Fe3+的稳定性强于Fe+, 从微观角度解释其原因： (2)基态C原子核外有 个自旋方向相反的电子对。基态钠原子核外电子占据能量 最高的能级符号是 (3)食盐、小苏打中所涉及的非金属元素中位于元素周期表p区的元素有 种。 (④)原子核外电了有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+号表示，与之相反的用一号 表示。基态O原子的核外电子自旋磁量子数的代数和为 (5)下列曲线表示氧族元素性质随核电荷数的变化趋势，错误的是 （填字母)。 第4 最 非 高 Se 电 价 性 Se 核电荷数 核电荷数 核电荷数 A B C 16.(14分)某学校兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题： K Pt(H2) Pt(O2) NaCl溶液 (1)A装置是 (填“原电池”或“电解池”)，通O2的P电极为 极（填电极名称）， 其电极反应式为 【高二化学第4页（共6页）】 (2)若B电池为电镀池，目的是在某铁镀件上镀一层铜，则X电极材料为，Y电极 的反应式为。 (3)若B电池为精炼铜，且粗铜中含有 Fe、Ag、Al 等杂质，在电极(填“X”或 “Y”)周围有固体沉积。 (4) 若X、Y均为Pt， B电池的电解质溶液为500 mL 1.0 mol/L的 NaC 1溶液，当电池工作 一段时间后，B电池溶液的pH将(填“增大”“减小”或“不变”)，要使该溶液 恢复到原来的状态，需加入。 (5)若X、Y均是铜，电解质溶液为 NaC OH 溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉 淀，查阅资料得知是 $$C u _ { 2 } O ，$$ ，试写出该电极发生的电极反应式为。 17.(14分)碱式硫酸铜 $$\left[ C u _ { 2 } \left( O H \right) _ { 2 } S O _ { 4 }$$ ]是一种重要的分解剂，可以将多种有机物分解成单独的 离子或分子。以某工厂酸性含铜废液(主要含有 $$C u ^ { 2 + } 、 P b ^ { 2 + } 、 C l ^ { - }$$ ，还含有 $${ F e ^ { 2 + } 、 } F e ^ { 3 + } \right)$$ 为原料 制备碱式硫酸铜和硫化铅的工艺流程如图所示： $$N H _ { 3 } 、$$ 双氧水 氨水 $$\left( N H _ { 4 } \right) _ { 2 } S O _ { 4 }$$ 升温 含铜废液- 操作X 调pH 一滤渣 1 氨浸 滤液 2 赶氨 $$C u _ { 2 } \left( O H \right) _ { 2 } S O _ { 4 }$$ $$\left( N H _ { 4 } \right) _ { 2 } S$$ 滤渣2 废气 滤液1 沉铅 PbS 滤液3 已知：①常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 金属离子 $$F e ^ { 2 + }$$ $$C u ^ { 2 + }$$ $$F e ^ { 3 + }$$ $$P b ^ { 2 + }$$ 开始沉淀的pH 7.5 5.6 2.7 7.2 沉淀完全的pH 9.0 6.7 3.7 8.7 ②常温下， $$K _ { s p } \left[ F e \left( O H \right) _ { 3 } \right] = 4 \times { 1 0 ^ { - 3 8 } } ， K _ { s p } \left[ C u \left( O H \right) _ { 2 } \right] = 2 \times { 1 0 ^ { - 2 0 } } 。$$ ③常温下， $$， N H _ { 3 } \cdot { H _ { 2 } } O$$ 的 $$K _ { b } = 1 . 8 \times { 1 0 ^ { - 5 } } ； H _ { 2 } S$$ 的 $$K _ { a _ { 1 } } = 1 . 1 \times { 1 0 ^ { - 7 } } ， K _ { a _ { 2 } } = 1 . 3 \times { 1 0 ^ { - 1 3 } } 。$$ ④“氨浸”过程中 $$C u \left( O H \right) _ { 2 }$$ 会与 $$N H _ { 3 }$$ 和 $$\left( N H _ { 4 } \right) _ { 2 } S O _ { 4 }$$ 反应生成可溶于水的 $$C u \left( N H _ { 3 } \right) _ { 4 } S O _ { 4 } 。$$ 回答下列问题： (1)写出加入双氧水时发生主要反应的离子方程式：。 (2)调pH”的范围为。常温下，当 pH=7 时， $$\frac { c \left( F e ^ { 3 + } \right) } { c \left( C u ^ { 2 + } \right) } =$$ (3)“滤渣1”的主要成分为(填化学式，下同)，图中可重复利用的物质是。 (4)“沉铅”时需加入 $$\left( N H _ { 4 } \right) _ { 2 } S ，$$ ，常温下 $$\left( N H _ { 4 } \right) _ { 2 } S$$ 溶液呈(填“酸性”“中性”或“碱 性”)。“氨浸”过程中发生反应的化学方程式为 。 【高二化学第5页(共6页)】 18.(16分)降低大气中CO2浓度对实现“碳达峰”、“碳中和”目标具有重要价值。实现碳达峰、 碳中和目标的有效方式之一是二氧化碳直接加氢合成高附加值产品（烃类和烃的衍生物）： (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)十3H2(g)==CHOH(g)十H2O(g)。 ①已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C-0 H一C C-O H-O H-H 键能/(kJ·mol-1) 799 413 358 467 436 CO,(g)+3H2 (g)=CH OH(g)+H2O(g) △H= k·mol-1。 ②在恒温、恒容的密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.CO2、H2、CH3OH、H2O)的物质的量之比为1：3：1：1 D.甲醇的百分含量不再变化 (2)通常情况下CO2加氢制取CH3CH2OH会发生下列三个反应： a.2CO2(g)+6H2(g)CH3 CH2OH(g)+3H2O(g)AH=-173.9 kJ.mol- b.CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41 kJ.mol C.2CO(g)+4H2(g)CHs CH2 OH(g)+H2O(g)AH ①请写出反应c平衡常数的表达式K= 该反应的逆反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 ②某温度下，向2L恒容密闭容器中充人2 mol CO2和6molH2,仅发生反应a,2min 末反应达到平衡，此时测得反应前后的总压强之比为4：3。则v(CO2)= mol·L1·min1。H2的平衡转化率为 ,该反应的平衡常数K= L4·mol厂4。 (3)已知反应a的v正=k正·c2(CO2)·c(H2),逆=k道·c(CH3CH2OH)·c3(H2O)(k正、 k逆分别为正、逆反应速率常数，只受温度影响)。反应达到平衡时，向平衡体系中加人 高效催化剂二将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【高二化学第6页（共6页）】