精品解析：2026年江苏徐州市第十中学等校中考化学打靶卷B

徐州市2026年中考化学打靶卷B (考试时间：60分钟 满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Fe-56 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分) 1. 人形机器人是智慧与技术的完美呈现。下列技术主要与化学研究领域有关的是 A. 即时定位与地图构建技术 B. 写入DeepSeek大语言模型 C. 外壳耐腐蚀、高强度材料的研发 D. 通过“视觉”系统实时规划运动路径 2. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 石墨质软，可作电极 B. 金刚石透光性好，可用于切割玻璃 C. 氢氧化钠呈碱性，用于治疗胃酸过多 D. 氮气化学性质稳定，作保护气 3. 如图为同学们检测土壤浸出液酸碱性和酸碱度的部分操作，其中正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 检验酸碱性 D. 测pH 4. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染，下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 灯罩的挡风和调风都有利于提高燃油的燃烧效率 C. 转动灯罩隔板可使灯火熄灭，原理是降低了着火点 D. 水能吸收烟气中某些物质 阅读下列材料，完成下面小题。 中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下： 5. 阶段I的物质转化微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应体系中共有2种单质 B. 甲醇的化学式可为 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为 D. 该反应前后原子的种类发生改变 6. 阶段Ⅱ得到葡萄糖（化学式为)。下列有关葡萄糖的说法正确的是 A. 葡萄糖分子由3种元素组成 B. 葡萄糖中H、O元素质量比 C. 葡萄糖相对分子质量180 g D. 葡萄糖是有机化合物 7. 向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A. 汽油的密度比水小，且不溶于水 B. 汽油易挥发，沸点比水低 C. 碘在汽油中的溶解性比在水中强 D. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 8. 如图是氮及其化合物的“化合价—物质类别”二维图。下列说法不正确的是 A. 甲点对应的物质在空气中含量最高 B. 乙点对应物质的化学式是NO C. 在图中对应的点是丁点 D. 丙与丁发生中和反应生成的盐可做复合肥 9. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 微型空气质量检测仪测含量 属于空气污染物 B 用橡皮泥制作水分子的结构模型 水由氢原子和氧原子构成 C 将氯化钠从海水中分离出来 采用蒸发结晶的方法 D 自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 A. A B. B C. C D. D 10. 用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 A. 生料带起隔离作用 B. 实验推知燃烧只需要氧气 C. 实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃<T≤80℃ D. 利用该装置进行实验可减少污染 二、非选择题(本大题共5小题，每空1分，化学方程式2分，共40分) 11. 能源、环境、安全已成为人们日益关注的问题。 （1）石油是三大化石燃料之一，石油属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）煤燃烧时排放的_______、二氧化氮等污染物。这些气体或气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 （3）液化石油气可以作燃料，液化石油气的主要成分为丙烷()、丁烷()、丙烯()和丁烯()等，其中含碳量最高的物质是_______。 （4）84消毒液的有效成分为次氯酸钠()，其中氯元素的化合价为_______。 （5）75%的医用消毒酒精也可有效杀灭病毒，但家用不宜大面积喷洒，如发现酒精失火，用沙土盖灭，灭火的原理是_______。 12. 实验小组模拟我市废黄河水变成自来水的部分净化过程如下，回答： （1）保护水资源是每个公民应尽的责任，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 农业上应禁止使用农药和化肥 B. 生活污水集中处理达标后再排放 C. 应用新技术、新工艺减少水中污染物产生 （2）取少量废黄河水注入烧杯中，加入少量_______(填物质名称)，用玻璃棒搅拌使之溶解、静置、沉降。 （3）自来水可用漂白粉进行杀菌和消毒，制取漂白粉的主要反应为：，已知X属于盐类，其化学式为_______。 （4）生理盐水可以用于冲洗眼部、鼻腔、伤口等。 ①配制一瓶500 g溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠质量_______g，实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、量筒、试剂瓶和_______。 ②现有一瓶100 g溶质质量分数为4.5%的生理盐水，加水稀释后可配制_______g生理盐水。 ③“海水晒盐”是一种古老的制盐方法，每年夏季是一年中产盐量最高的季节，请分析该季节产盐量高的原因_______________________。 13. 一种已经过初步处理的芯片蚀刻废液中含有和。某化学兴趣小组为实现金属回收和保护环境，设计了以下实验流程： （1）操作Ⅰ和Ⅱ都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是_______；操作Ⅲ的实验名称是_______。 （2）加入过量铁粉发生反应的方程式是_________________。 （3）加入适量稀盐酸的目的是_________________。 14. 气体的制备是化学实验基本技能之一，某兴趣小组利用如图装置探究气体的制备。 （1）仪器b的名称_______。 （2）某同学将B装置进行了改进，如图甲，利用铂丝(Pt)做催化剂制氧气，反应的化学方程式为_______，室温下使用3%的双氧水时，该装置与B装置相比，优点是通过_______(填操作)从而达到控制反应的目的，其中玻璃管的作用是_______。 （3）实验室常选用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，反应的化学方程式为_______；可选AD的装置组合制备氨气，由此可知氨气具有的物理性质是_______，在管口棉花团上滴加无色酚酞试液，观察到_______现象时，氨气已集满。 （4）如乙装置所示，将若干土豆片(催化剂)和一定温度下、一定体积、一定浓度的过氧化氢溶液放入注射器，一段时间后收集的气体体积和时间的关系如图丙中曲线1，相比曲线1，曲线2改变了装置中的因素_______(填①或②或③)。 15. 在推进中国式现代化建设的进程中，金属材料在建造中发挥着重要作用。 （1）.桥梁的金属材料 ①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝合金钢丝等。钢可拉成钢丝，利用钢具有良好的_______性。 ②高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气，请你写出高炉中产生CO的主要反应是_________________(用化学方程式表示)。 （2）.金属材料的制造 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下： ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是_________________(用化学方程式表示)。 ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性：，可选用的试剂是___________。 ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图1，若需生产镀层厚度900μm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为___________。 （3）.金属材料腐蚀及防护 ①在ZnAl镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含Al质量分数为5%的ZnAlMg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图2，镀层的腐蚀速率随镀层中不同Zn、Mg质量分数变化的规律是_______________________。 ②某桥梁主缆采用ZnAlMg钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图3.说明缆索主缆的防护原理：_________________。 （4）.金属铁的冶炼 现取用含为80%的赤铁矿240 t(杂质不含铁)，请计算：理论上可炼出多少吨的纯铁(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 徐州市2026年中考化学打靶卷B (考试时间：60分钟 满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Fe-56 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分) 1. 人形机器人是智慧与技术的完美呈现。下列技术主要与化学研究领域有关的是 A. 即时定位与地图构建技术 B. 写入DeepSeek大语言模型 C. 外壳耐腐蚀、高强度材料的研发 D. 通过“视觉”系统实时规划运动路径 【答案】C 【解析】 【详解】A、即时定位与地图构建技术主要涉及的是定位和地图构建相关的技术领域，与化学研究领域关系不大，故A不符合题意； B、“写入DeepSeek大语言模型”是人工智能和计算机科学的范畴，与化学研究领域关系不大，故B不符合题意； C、外壳耐腐蚀、高强度材料的研发涉及物质的组成、结构、性质以及变化规律等，属于化学研究范畴，故C符合题意； D、通过“视觉”系统实时规划运动路径属于计算机研究的范畴，与化学研究领域关系不大，故D不符合题意。 故选C。 2. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 石墨质软，可作电极 B. 金刚石透光性好，可用于切割玻璃 C. 氢氧化钠呈碱性，用于治疗胃酸过多 D. 氮气化学性质稳定，作保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A. 石墨作电极利用的是其优良的导电性，性质和用途不对应，错误。 B. 金刚石用于切割玻璃利用的是它是自然界硬度最高的物质，性质和用途不对应，错误。 C. 氢氧化钠是强碱性物质，具有强腐蚀性，会灼伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，错误。 D. 氮气常温下化学性质稳定，因此可作食品包装、焊接金属的保护气，性质和用途对应正确。 3. 如图为同学们检测土壤浸出液酸碱性和酸碱度的部分操作，其中正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 检验酸碱性 D. 测pH 【答案】A 【解析】 【详解】A.溶解固体时，用玻璃棒沿同一方向搅拌可加速溶解，正确； B.过滤操作需遵循“一贴二低三靠”，图中倾倒液体时未用玻璃棒引流，错误； C.胶头滴管滴加液体时，应悬空垂直于试管口上方，不能伸入试管内或接触试管壁，避免污染试剂，错误； D.测定溶液时，试纸不能预先湿润，否则会稀释待测液，导致测定结果偏差，应将待测液滴在干燥的试纸上，错误。 4. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染，下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 灯罩的挡风和调风都有利于提高燃油的燃烧效率 C. 转动灯罩隔板可使灯火熄灭，原理是降低了着火点 D. 水能吸收烟气中某些物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、青铜是铜锡合金，属于金属材料，不符合题意； B、灯罩的挡风可以稳定火焰、减少热量流失等，调风可以调节进风量的大小，从而控制空气的进入量，故灯罩的挡风和调风有利于提高燃油的燃烧效率，不符合题意； C、转动灯罩隔板可使灯火熄灭，原理是隔绝了氧气，不是降低了着火点，且着火点是一个定值，不能被降低，符合题意； D、灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染，说明水能吸收烟气中某些物质，不符合题意。 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下： 5. 阶段I的物质转化微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应体系中共有2种单质 B. 甲醇的化学式可为 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为 D. 该反应前后原子的种类发生改变 6. 阶段Ⅱ得到葡萄糖（化学式为)。下列有关葡萄糖的说法正确的是 A. 葡萄糖分子由3种元素组成 B. 葡萄糖中H、O元素质量比 C. 葡萄糖相对分子质量180 g D. 葡萄糖是有机化合物 【答案】5. B 6. D 【解析】 【5题详解】 A.体系中仅属于单质，错误； B.由分子结构模型可知，甲醇的分子式为，表述正确； C.根据微观示意图配平反应方程式：，则参加反应的甲、乙分子个数比为，错误； D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目、质量均不改变，错误。 【6题详解】 A.分子是微观概念，由原子构成，“葡萄糖由3种元素组成”才是正确表述，宏观微观混淆，错误； B.H、O元素质量比为，是H、O原子个数比，错误； C.相对分子质量单位为“1”，省略不写，不是，错误； D.葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机化合物，正确。 7. 向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A. 汽油的密度比水小，且不溶于水 B. 汽油易挥发，沸点比水低 C. 碘在汽油中的溶解性比在水中强 D. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项A正确； B、通过实验分析可知，该实验不能得出汽油易挥发，沸点比水低的结论，故选项B错误； C、向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项C正确； D、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项D正确； 故选：B。 8. 如图是氮及其化合物的“化合价—物质类别”二维图。下列说法不正确的是 A. 甲点对应的物质在空气中含量最高 B. 乙点对应物质的化学式是NO C. 在图中对应的点是丁点 D. 丙与丁发生中和反应生成的盐可做复合肥 【答案】D 【解析】 【详解】A.甲对应的物质类别是单质，即氮气，在空气中体积分数最高，故选项说法正确； B.乙对应的物质类别是氧化物，其中氮元素的化合价为+2，则乙的化学式为NO，故选项说法正确； C.NH3•H2O属于碱，氢元素的化合价为+1，氮元素的化合价为-3价，在图中对应的点是丁点，故选项说法正确； D.丙对应的物质类别是酸，其中氮元素的化合价为+5，则丙的化学式为HNO3，丁对应的物质是NH3•H2O，两者反应后的产物是NH4NO3，含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项说法不正确。 9. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 微型空气质量检测仪测含量 属于空气污染物 B 用橡皮泥制作水分子的结构模型 水由氢原子和氧原子构成 C 将氯化钠从海水中分离出来 采用蒸发结晶的方法 D 自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO2是空气组成成分，不属于空气污染物，故说法错误； B、水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，B中“水由氢原子和氧原子构成”表述错误，故说法错误； C、氯化钠溶解度受温度影响小，从海水中分离氯化钠，采用蒸发结晶的方法，故说法正确； D、自制简易净水器只能除去不溶性杂质、部分色素和异味，无法除去可溶性杂质，净化后不是纯水，故说法错误。 故选C。 10. 用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 A. 生料带起隔离作用 B. 实验推知燃烧只需要氧气 C. 实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃<T≤80℃ D. 利用该装置进行实验可减少污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、生料带起隔离作用，可以将管①、管②隔离开，说法正确； B、通入氧气管①中，白磷未燃烧，管②中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；管②中白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要氧气，说法错误； C、实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃<T≤80℃，说法正确； D、白磷燃烧产生五氧化二磷，会污染空气，可以被该装置中氢氧化钠溶液吸收，则利用该装置进行实验可减少污染，说法正确。 故选：B。 二、非选择题(本大题共5小题，每空1分，化学方程式2分，共40分) 11. 能源、环境、安全已成为人们日益关注的问题。 （1）石油是三大化石燃料之一，石油属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）煤燃烧时排放的_______、二氧化氮等污染物。这些气体或气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 （3）液化石油气可以作燃料，液化石油气的主要成分为丙烷()、丁烷()、丙烯()和丁烯()等，其中含碳量最高的物质是_______。 （4）84消毒液的有效成分为次氯酸钠()，其中氯元素的化合价为_______。 （5）75%的医用消毒酒精也可有效杀灭病毒，但家用不宜大面积喷洒，如发现酒精失火，用沙土盖灭，灭火的原理是_______。 【答案】（1）混合物 （2）二氧化硫 （3）丙烯和丁烯 （4） （5）隔绝氧气(或空气) 【解析】 【小问1详解】 石油由多种烃类等物质混合组成，无固定组成和性质，属于混合物。 【小问2详解】 煤含硫元素，燃烧生成的二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气态污染物。 【小问3详解】 丙烷含碳量，丁烷含碳量，丙烯含碳量，丁烯含碳量，因此丙烯和丁烯含碳量最高。 【小问4详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价、为-2价，设化合价为，则，解得。 【小问5详解】 沙土覆盖可隔绝燃烧的酒精与氧气的接触，破坏燃烧条件实现灭火。 12. 实验小组模拟我市废黄河水变成自来水的部分净化过程如下，回答： （1）保护水资源是每个公民应尽的责任，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 农业上应禁止使用农药和化肥 B. 生活污水集中处理达标后再排放 C. 应用新技术、新工艺减少水中污染物产生 （2）取少量废黄河水注入烧杯中，加入少量_______(填物质名称)，用玻璃棒搅拌使之溶解、静置、沉降。 （3）自来水可用漂白粉进行杀菌和消毒，制取漂白粉的主要反应为：，已知X属于盐类，其化学式为_______。 （4）生理盐水可以用于冲洗眼部、鼻腔、伤口等。 ①配制一瓶500 g溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠质量_______g，实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、量筒、试剂瓶和_______。 ②现有一瓶100 g溶质质量分数为4.5%的生理盐水，加水稀释后可配制_______g生理盐水。 ③“海水晒盐”是一种古老的制盐方法，每年夏季是一年中产盐量最高的季节，请分析该季节产盐量高的原因_______________________。 【答案】（1）BC （2）明矾 （3） （4） ①. 4.5 ②. 玻璃棒 ③. 500 ④. 夏季气温高、光照强、风力大、空气干燥，水分蒸发快，有利于氯化钠晶体快速析出，因此产盐量高(答案表述合理即可) 【解析】 【小问1详解】 A.农业需要合理使用农药化肥，不能完全禁止，A错误； B.生活污水集中处理达标后排放，可减少水体污染，B正确； C.应用新技术减少污染物产生，有利于保护水资源，C正确。 【小问2详解】 净水沉降过程中，加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物可以吸附水中悬浮杂质，加速沉降，因此填明矾。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变：反应前共4个氯原子、2个钙原子、4个氧原子、4个氢原子；反应后已知物质中只含1个钙原子、2个氯原子、4个氧原子、4个氢原子，因此X的组成为1个钙原子和2个氯原子，化学式为。 【小问4详解】 ①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，需要氯化钠质量为；配制氯化钠溶液时，溶解过程需要玻璃棒搅拌，因此缺少的玻璃仪器是玻璃棒。 ②溶液稀释前后溶质质量不变，设配制后生理盐水质量为x，则，解得。 ③海水晒盐的原理是蒸发结晶，夏季气温高，水分蒸发速率快，更多氯化钠结晶析出，因此产盐量更高。 13. 一种已经过初步处理的芯片蚀刻废液中含有和。某化学兴趣小组为实现金属回收和保护环境，设计了以下实验流程： （1）操作Ⅰ和Ⅱ都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是_______；操作Ⅲ的实验名称是_______。 （2）加入过量铁粉发生反应的方程式是_________________。 （3）加入适量稀盐酸的目的是_________________。 【答案】（1） ①. 引流 ②. 蒸发结晶 （2） （3）除去过量的铁粉 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅰ、Ⅱ都是固液分离的过滤操作，玻璃棒的作用为引流，防止液体洒出； 操作Ⅲ是从氯化亚铁溶液中得到溶质晶体，对应实验操作是蒸发结晶（或蒸发）。 【小问2详解】 铁的金属活动性比铜强，可和氯化铜发生置换反应，生成氯化亚铁和铜。 【小问3详解】 第一步加入的铁粉过量，因此过滤得到的滤渣中是铜和过量铁的混合物，铁可以和稀盐酸反应，铜不反应，加适量稀盐酸既能除去铁得到纯净的铜，反应生成的氯化亚铁还可以和之前的滤液合并，后续用来提取氯化亚铁晶体。 14. 气体的制备是化学实验基本技能之一，某兴趣小组利用如图装置探究气体的制备。 （1）仪器b的名称_______。 （2）某同学将B装置进行了改进，如图甲，利用铂丝(Pt)做催化剂制氧气，反应的化学方程式为_______，室温下使用3%的双氧水时，该装置与B装置相比，优点是通过_______(填操作)从而达到控制反应的目的，其中玻璃管的作用是_______。 （3）实验室常选用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，反应的化学方程式为_______；可选AD的装置组合制备氨气，由此可知氨气具有的物理性质是_______，在管口棉花团上滴加无色酚酞试液，观察到_______现象时，氨气已集满。 （4）如乙装置所示，将若干土豆片(催化剂)和一定温度下、一定体积、一定浓度的过氧化氢溶液放入注射器，一段时间后收集的气体体积和时间的关系如图丙中曲线1，相比曲线1，曲线2改变了装置中的因素_______(填①或②或③)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 上下移动铂丝 ③. 控制铂丝，防止漏气 （3） ①. ②. 氨气密度比空气小 ③. 酚酞变红 （4）① 【解析】 【小问1详解】 仪器b是分液漏斗； 【小问2详解】 装置B是固液不加热型发生装置，使用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在Pt的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；甲装置与B装置相比，优点是通过提起铂丝反应停止，按下铂丝反应进行，即上下移动铂丝从而达到控制反应的目的，其中玻璃管的作用是方便控制铂丝，防止漏气； 【小问3详解】 加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物产生氯化钙、水和氨气，方程式是；D是向下排空气法，则氨气的密度比空气小；氨气溶于水形成碱性溶液，氨水使酚酞试液变红，棉花上有酚酞试液，观察到棉花上的酚酞变红色时，氨气已集满； 【小问4详解】 ①改变过氧化氢溶液的量，会改变产生氧气的体积，图中曲线2氧气的体积下降，故正确； ②土豆片(催化剂)的多少会影响反应速率，如果增加土豆片，即增加了催化剂的量，可提高反应速率，但不改变产生氧气的体积，故错误； ③温度能改变化学反应速率，但不改变产生氧气的体积，故错误； 故选①。 15. 在推进中国式现代化建设的进程中，金属材料在建造中发挥着重要作用。 （1）.桥梁的金属材料 ①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝合金钢丝等。钢可拉成钢丝，利用钢具有良好的_______性。 ②高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气，请你写出高炉中产生CO的主要反应是_________________(用化学方程式表示)。 （2）.金属材料的制造 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下： ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是_________________(用化学方程式表示)。 ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性：，可选用的试剂是___________。 ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图1，若需生产镀层厚度900μm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为___________。 （3）.金属材料腐蚀及防护 ①在ZnAl镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含Al质量分数为5%的ZnAlMg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图2，镀层的腐蚀速率随镀层中不同Zn、Mg质量分数变化的规律是_______________________。 ②某桥梁主缆采用ZnAlMg钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图3.说明缆索主缆的防护原理：_________________。 （4）.金属铁的冶炼 现取用含为80%的赤铁矿240 t(杂质不含铁)，请计算：理论上可炼出多少吨的纯铁(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 延展 ②. （2） ①. ②. 锌片、硫酸亚铁溶液（合理即可） ③. 600~800s，460℃ （3） ①. Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升 ②. 利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物 （4）解：赤铁矿中质量为， 设理论上可炼出纯铁质量为。 解得 答：理论上可炼出纯铁134.4吨。 【解析】 【小问1详解】 金属可被拉制成细丝，利用了金属良好的延展性；高炉中，焦炭反应生成的主要过程为高温下二氧化碳和过量焦炭反应生成一氧化碳，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 ①酸洗时间过长，铁锈除尽后，钢丝的铁会和稀盐酸反应被腐蚀，其反应的化学方程式为。 ②验证，可利用活泼金属能置换出不活泼金属盐溶液中的金属，选和亚铁盐溶液，或和锌盐溶液都可以。 ③由镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系图可知，若需生产镀层厚度900μm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为600~800s，460℃。 【小问3详解】 ①分析图像可知，Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升； ②分析桥梁干燥系统图可知，其是利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物，从而达到对缆索主缆防护的目的。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $