2026年江苏徐州市第十中学等校中考化学打靶卷A

徐州市2026年中考化学打靶卷A (考试时间：60分钟 满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Cu-64 Zn-65C1-35.5 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分) 1.2026的春晚精彩纷呈，下列节目主要涉及化学变化的是() A.魔术《惊喜定格》的物品移位 B.舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 C.戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 D.杂技《绘新春》的道具旋转 萄 2.下列化学用语中数字“2”的含义说法正确的是() +2 O2H②2NH,③S0,④Ci0⑤Mg2⑥20H- ⑦H,0 :量 A.表示离子个数的是⑤⑥ B.表示分子中原子个数的是③⑦ C.表示离子所带电荷数的是④⑤ D.表示分子个数的是①② 如 3.下列物质的性质与用途对应关系正确的是() h A.N2是无色气体，可用作保护气体 B.石墨具有导电性，可用作铅笔芯 的 C.C0具有还原性，可用于工业炼铁 D.浓硫酸具有腐蚀性，可作干燥剂 4.我国空间站里的“人造空气”帮助宇航员实现了“太空漫步”的梦想。人造空气中含有70%的氮气、20%以 上的氧气以及少量的二氧化碳，下列说法正确的是（) A.为了宇航员呼吸，“人造空气”中氧气的体积分数越大越好 区 B.该“人造空气”的主要成分都不是空气污染物 郡 C.“人造空气”与空气成分完全相同 D.燃着的木条在“人造空气”中会立即熄灭 布 阅读下列材料，完成5-6题。 富氢水是含有微量氢分子的水，饮用后氢分子与人体中的有害活性氧融合转变为水，从人体最基础的 阳 细胞层面修复系统。实验室中，电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NOH溶液对电解水速率 的影响，实验小组进行多次实验，测得产生20L氢气所需时间如图所示。 5.下列关于富氢水说法正确的是（) A.富氢水中含有氢分子说明氢气易溶于水 个时间s B.富氢水中氢氧元素的质量比为1：8 Q1586 -◆一5%NaOH溶液 C.富氢水与水的性质完全相同 ■一I0%NaOH溶液 028 734 剂 D.富氢水进入人体后可发生化学变化 566 450 6.下列关于电解水实验说法不正确的是() 382 A.NaOH的作用是增强水的导电性 12 电压衣 B.电解水时电能主要转化为化学能 C.电解5%的NaOH溶液时，电压越大，电解水的速率越小 九年级化学试卷第1页（共4页） D.实验中，电解水速率最快的条件是12V、10%的氢氧化钠溶液 7.科学家利用“N掺杂石墨烯量子点“作催化剂，将二氧化碳转化为液态燃料（如乙醇），其微观示意图如 下所示，下列说法不正确的是() A.参加反应的两种物质都属于氧化物 N-掺杂石、 B.化学变化中分子可分，原子不可分 墨量子点 ● 碳 C.化学反应前后原子的个数发生改变 006 D.“N掺杂石墨烯量子点”的质量和化学性质在反应前后没有改变 8.农业配制KNO,无土栽培营养液，一般先配制成浓缩液贮备，使用时再用水稀释。下图为配制KNO,浓 溶液的过程，有关分析正确的是() 溶解度g个 20g硝酸钾 KNO, 85.5 可 20℃ 20℃ 31.6 100g水 020 50温度℃ 图1 图2 A.图1量水时应选取50mL的量筒 B.图1所配制的KNO3溶液为饱和溶液 C.实验室可用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体 D.20℃时可配制出质量分数为31.6%的硝酸钾溶液 9.下列实验方案能达到实验目的是() 选项 实验目的 实验方案 比较黄铜和铜的硬度 分别加热，观察颜色变化 B 分离铁粉和铜粉混合物 加适量稀硫酸充分反应后过滤 除去氮气中的氧气 将混合气体通过炽热的铜网 D 检验蜡烛中是否含有氧元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象 10.生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气压和反应时间的变化曲线如图， 下列说法正确的是() ↑压强kp阳 A,CD段压强变化的主要因素是反应速率减慢 130 B.AB段的化学反应是：Fe+2HCl=FeC+H↑ 1204 C.D点反应结束 D.E点温度等于A点 1000200400600时间s 二、非选择题（本题包括5小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共40分） 11.(5分)中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 (1)《庄子》中记载“木与木相摩则然（燃）”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物 (2)《吕氏春秋》中对青铜有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚的记载。古代青铜器的硬度比纯铜 (填 九年级化学试卷第2页（共4页) “人”或“小”或“无法判断”)。 (3)“睿蜜到死往方尽。邮炬成灰泪始干“是唐代诗人李商隐的著名诗匈。 ①蛋丝属于 (填“天然”或“合成")纤维。 ②蜻炬成灰“属于 (填“物理变化”或“化学变化”。 (4)(天工开物》记载了我国古代利用天然气熬制井盐NaC)。下列说法正确的是 (填字母)。 A.天然气的主要成分为CO,具有可燃性 B.熬制井盐的过程中，水发生了化学变化 C.井盐中的NaCI由钠原子和氯原子构成 D.熬制井盐经过蒸发结晶过程 12.(8分)中国传统节日内容丰富，是中华民族悠久的历史文化的一个组成部分。 (1)清明节是最重要的祭祀节日之一。 ①酿酒祭祀先人。从微观角度解释“酒香不怕巷子深”主要原因是 ②烧香祭祀先人。将点燃的檀香掐断，可达到熄灭的目的，其原理是 (2)端午节吃粽子是我国的文化传统，右图是粽子营养成分部分说明。 矿物质/100g 钠420mg ①粽子中含有的微量元素是。人体若缺钙可能易患 (填字母)。 铁1.2mg 钙21mg A.贫血病 B.佝偻病 C.侏儒症 D,甲状腺疾病 ②若该粽子中“钠全部以NaCI的形式存在，则每100g该粽子中NaC1的质量是 8。 (3)春节是一家人团圆的日子。准备年夜饭，购买的食材有：山药、西红柿、五花肉、鸡蛋等，其中富 含油脂的是 。 传统烟花爆竹的主要成分是黑火药，含有硫磺(S)、木炭(C)、硝酸钾KNO),点燃后 三种物质反应生成硫化钾K2$)和两种无毒气体，请写出相关方程式： -0 13.(5分)中国“芯”，中国心。电路板是芯片的核心，工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图所示： FeCl,溶液 过量的铁粉 FeCl, 适量 溶液 镀铜 废液：FeCl3、 稀盐酸 电路板 ① FeCl2、CuC2 滤渣 金属铜 (1)步骤①Cu+2FeCl3=2eCL2+CuCl2中，化合价发生改变的元素是 (填元素名称)。 (2)步骤②的操作中玻璃棒的作用是 (3)步骤③中涉及的化学方程式是 (4)若每步均充分反应，理论上最终得到的“金属铜”质量 (填”、“<”或=”)“镀铜电路板”中铜元素 质量。 14.（12分)兴趣小组在老师指导下进行气体制取和性质探究实验。 单孔寨 双孔塞 A C 0 (1)实验室加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 实验中还需要增加固定装置的仪器是 九年级化学试卷第3页（共4页） 。排水法收集氧气时水槽中的水变成紫红色，可能的原因是 )实验室用梓粒与稀硫酸反应收集一瓶比较纯净的氢气，请你从图AH中选择合适的仪器 (填 号)进行组装，实验测定反应中生成H的体积随反应时间变化的情况 H:VmL 如图所示，已知：锌粒与稀硫酸反应放热 ①反应速率最大的时间段是」 ③在b~和t~b时间段里，反应速率不同的可能原因是 4时间/min ③(5分)实验室需要制取500mL的H2进行性质实验，理论上至少需要含杂质5%的锌粒多少克。（杂 不参加反应，本实验条件下H密度为0.09gL,写出计算过程，结果保留1位小数) 15.(10分)传统美食松花蛋因胶冻状蛋体表面的松花状结晶而得名，某化学兴趣小组对其进行以下研究。 )腌制配料：生石灰、草木灰(K2C0)、食盐、水等，生石灰的主要成分是 ；腌制过程中发生 的复分解反应方程式是 2)同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg+的难溶物。 ①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a.MgCO3;b. 一；c.两者都有。 ②定性研究： 实验操作 实验现象 结论 取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸 固体溶解 假设b成立 ③定量测定： 将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NOH溶液至 产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若 则所加NaOH溶液已足量。 过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g,则晶体中Mg2+的质量分数为一。若没有将洗涤液合并入滤 液，则测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)为探究松花状结晶形成过程中Mg+的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的 Mg2*含量，结果如图所示，形成结晶的Mg2+来自于 4200 300 250 三4000 2 蛋黄中Mg2 :200 蛋自中Mg2 3800 d 言260 含量变化 含量变化 3600 蛋壳中Mg 150 3400 含量变化 240 320 0 22 2 468 10 0 468 10 10062 468 10 腌制时间/天 腌制时间/天 腌制时间/天 (4)食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳。松花状结晶会与食醋(CH3COOH)反应生成(CH3COO)2Mg,则该反应 的化学方程式为 九年级化学试卷第4页（共4页） ■ 徐州市2026年中考化学打靶卷A 学校 班级 姓名 考场号 座位号 注意事项 推考证号 1.答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 [0] 01 [0] [0J [o] [o] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用檬皮擦干净。 1) 1 [1 3.主观题必须使用黑色签字笔书写。 21 (2 21 3 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 9入 4 [4] 5.保持答卷清洁完整。 57 51 5] [51 6 6] 正确填涂 圈 错误填涂 留 7 7 8 8 考生禁填 (由监考老师填涂 缺考☐ 违规☐ 9] [9] 9 [9 [9j 9 [9J [9] [9] [9] 少、 选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分） 1IA】[BJIC】IDJ 6 [A][B】[CJ[D] 2【AIIB】IC]ID] 7【A】IB】【C】【DI 3IAJ[B】[C】IDJ 8【A】【B][C]【D] 4【A1IB]IC1IDI 9IAJ【BJ[CJ[D] 5【A]IB】[C】IDJ 10IAJ[B]【C】ID1 二、非选择题（本题包括5小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共40分） 11、(5分) (1) (2) (3)① ③ (4) 12、(8分) (1)① Q (2)① ② (3) 请勿在此区域作答或 者做任何标记 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第1页共2页 ■ 璃保持答题卡斗净整洁，不要污损 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 13.(5分) (1) (2) (3) (4) 14.(12分) (1) (2) ① ② 15.(10分) (1) (2)①b. ③ (3) (4) 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第2页共2页 徐州市2026年中考化学打靶卷A 参考答案 选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分） 题号 答案 思路点拨/解析 1 化学变化的本质是有新物质生成，油彩氧化为化学变化。其它三个均没有新物质生成。 化学用语中数字的含义：①2H(2个氢原子)②2NH,(2个氨分子)③SO2(1个二氧化 2 B 硫分子中含有2个氧原子)④C0(铜元素为+2价)⑤Mg2+(一个镁离子带2个正电 荷)⑥20H(2个氢氧根离子)⑦H0(1个水分子中含有2个氢原子)。 性质与用途需一一对应：A:N2作保护气是因为化学性质稳定，与无色无关；B:石墨作 3 C 铅笔芯是因为质软、深灰色，与导电性无关；D:浓硫酸作干燥剂是因为吸水性，与腐蚀 性无关。 A: 氧气过高会导致氧中毒，并非越大越好；C:空气中N2约78%、O2约21%，与人造 4 B 空气比例略有不同：D:人造空气含20%以上氧气，燃着木条不会熄灭。 A: 氢气难溶于水，市面上的“富氢水”，是通过加压、曝气、电解等方式，人为提高水 中溶解氢的浓度，属于人工强制溶解的氢分子；B:“富氢水”含游离氢分子，氢氧质量比 5 D 不再是1：8；C:构成不同(“富氢水”中含H分子)，性质和水不完全相同；D:氢分子 与活性氧反应生成水，有新物质生成，为化学变化。 电解水速率判断：产生相同体积气体，时间越短速率越快。C:5%NaOH溶液中，电压 6 C 越大，产生20mLH2时间越短，速率越快，并非越小。 化学反应遵循质量守恒定律：反应前后原子的种类、数目、质量均不变；催化剂反应前 7 C 后质量和化学性质不变；氧化物是由两种元素组成且一种为氧的化合物： A:应选100mL量筒（量筒选择原则“大而近”）；B:20℃时100g水可溶31.6g的KN03 8 C 20g溶解后为不饱和溶液；D:20C时KN03饱和溶液质量分数约为31.6g÷(100g+31.6g) 24.0%,无法配制31.6%的溶液。 A.错误，比较黄铜和铜的硬度，应该用相互刻画，看谁留下划痕，不是加热；B.错误， 加稀硫酸会和铁粉反应，把铁变成溶液除去，不是“分离”，是“除铁”；C正确， 9 C 氧气与铜反应被除去，氮气不反应，能达到目的；D错误，干燥烧杯只能检验水，证明 蜡烛含氢元素；蜡烛燃烧的氧来自空气中的氧气，不能证明蜡烛本身有氧元素。 生锈铁钉与盐酸反应分阶段：AB段(F©2O,与HCI反应无气体生成，压强不变)、BC段 (F与HCI反应产气体同时放热，压强增大)、CD段（反应结束，温度降低，气体收 10 D 缩，压强下降)、DE段（恢复室温，压强稳定）。A:CD段压强下降因温度降低； B:AB段是铁锈与盐酸反应；C:C点反应结束。 二、非选择题（本题包括5小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共40分) 11.(5分)(1)温度达到着火点(2)大（点拨：合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，青铜是铜 锡合金)(3)①天然：②化学变化（点拨：蜡烛燃烧生成C02和H0,有新物质生成） (4)D(点拨，A错误：天然气主要成分为CH,不是CO:B错误：熟制并盐是水分蒸发、食盐结晶的过 程，无新物质生成，属于物理变化：C错误：NaCI是由钠离子(Na)和氯离子(C)构成的盐类化合物： D正确：氮化钠的溶解度受温度影响很小，熱制并盐是蒸发结晶的过程) 12.(8分) ()①分子（或微观粒子）在不断地运动：②清除可燃物或将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离 (2)①铁，B：②1或1.07（点拨：常规钠含量420mg100g,计算：0.42g+（23+58.5)=1.07g) (3)五花肉（点拨：山药富含糖类、西红柿富含维生素、鸡蛋富含蛋白质，五花肉富含油脂）： s+2KNO+3C点燃KS+N2+3C0t 13.(5分) (1)铁、铜(2)引流（点拨：步骤②为过滤操作，玻璃棒作用是引流) (3)Fe+2HCI=FeCl2+H↑（点拨：滤渣为Fe和Cu,加稀盐酸除去过量Fe) (4)=（点拨：根据质量守恒定律，铜元素全程无损失，最终铜质量与原电路板中铜元素质量相等) 14.(12分) (1)2KMnO4_△KMO4十MO2十Ot;铁架台（带铁夹）（答铁架台也给分） 试管口未放一团棉花，高锰酸钾粉末随气流进入导管并流入水槽（表述合理即可） (2)BEFG(点拨：制取氢气为固液常温型发生装置，排水法收集氢气较纯净) ①反应速率最大的时间段：1~2（点拨：该段曲线斜率最陡，单位时间生成氢气体积最多) ②t1~t2和2~t3速率不同的原因：锌与稀硫酸反应放热，t1~t2段温度升高的影响大于硫酸浓度降低 的影响，反应速率加快；2~3段稀硫酸浓度显著降低，浓度降低的影响超过温度的影响，反应速率减慢。 ③解：Vam=500mL=0.5L,氢气的质量=pV=0.09gL×0.5L=0.045g Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 0.045g 65X 20.045g 解得：x=1.4625g 含杂质锌粒质量=1.4625g÷（1-5%)≈1.5g 答：理论上至少需要含杂质5%的锌粒1.5克。 15.(10分) (1)Ca0或氧化钙；Ca(OD2+K2C0=CaCo3l+2KOH(点拨：生石灰与水反应生成Ca(oHD2,Ca(OD2与 K2CO3发生复分解反应，生成的CaC03沉淀需标注) (2)①b.Mg(OH田2或氢氧化镁（点拨：含Mg2+的常见难溶物为MgCO3和Mg(OH2); ③.无白色沉淀生成（点拨：说明溶液中Mg2+已完全沉淀，NaOH足量)；40%（点拨：Mg(OHD2中Mg2+ 质量=0.58g÷24/58=0.24g,质量分数=0.24g/0.60g×100%=40%);偏小（点拨：未合并洗涤液，部分Mg2+ 留在洗涤液中，测得Mg2+质量偏小) (3)蛋壳或蛋黄（点拨：根据图像趋势，蛋壳中Mg2+含量下降最明显，为主要来源，答蛋黄也可） (4)Mg(OH2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H20（点拨：b为Mg(OH2与醋酸发生中和反应)