精品解析：新疆维吾尔自治区喀什市2024-2025学年高二上学期期末检测 化学试题

喀什市2024-2025学年第一学期高二期末监测试卷 高二化学 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共包括20个小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意。 1. 已知 ，若断裂，需要吸收的能量分别为，，则断裂1mol氮氮三键需要吸收的能量为 A. 869kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 431kJ 2. 已知：25℃、101kPa 时， 1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A. 2H2(g)+O₂(g)=2H2O(1) ΔH=-142.9kJ/mol B. H2(g)+O₂(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol C. 2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-571.6kJ/mol D. H2(g)+O₂(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ/mol 3. 已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O) C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO) 4. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是 A. Z的生成速率与Z的分解速率相等 B. 单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体总的物质的量不再变化 5. 水凝结成冰过程中，其焓变和熵变正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 6. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 B. Na与水反应时，增加水量 C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 7. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 增大 8. 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈 A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性 9. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. Na2SO4溶液 B. NaHCO3溶液 C. NH4Cl溶液 D. CH3COOH溶液 10. 强碱MOH的溶液和等体积等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. B. C. D. 11. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是 A. 沉淀的速率和溶解的速率相等 B. 难溶电解质在水中形成饱和溶液 C. 再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 12. （1）将0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 （2）向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊。 （3）向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是 A. 悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq) B. 滤液b中不含Ag+ C. 实验（3）表明AgCl转化为AgI D. 实验可以证明AgI的Ksp比AgCl的小 13. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 常温下将1mL盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C. 在常温下，当水电离出为时，此溶液的pH可能为1或13 D. 将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 14. 根据化学反应设计原电池(选用相同的盐桥)时，下列各项中合理的是 选项 A B C D 正极(金属/电解质溶液) 溶液 溶液 溶液 溶液 负极(金属/电解质溶液) 溶液 溶液 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是 A. Zn负极，MnO2为正极 B. 工作时KOH没有发挥作用 C. 工作时电子由MnO2经外电路流向Zn D. Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应 16. 根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，正极上发生的反应为 A. B. C. D. 17. 下列有关电解的说法错误的是 A. 与电源正极相连的是阳极 B. 与电源负极相连的是阴极 C. 在阴极上发生氧化反应 D. 阴离子向阳极方向移动 18. 利用电解法可将含有Fe，、Zn、Ag、Pt等杂质粗铜提纯。下列叙述中正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B. 电解时阳极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu C. 粗铜连接电源的负极，其电极反应为Cu2++2e-=Cu D. 电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥 19. 在下图所示装置的烧杯中均盛有0.1mol/LH2SO4溶液，其中锌片最易被腐蚀的是 A. B. C. D. 20. 一种充电电池放电时的电极反应为；，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A. 的还原 B. 的还原 C. 的氧化 D. 的氧化 二、填空题：共40分。 21. 按要求写出下列方程式： （1）CH3COOH的电离方程式________。 （2）NH3·H2O的电离方程式_______。 （3）CH3COONa在水溶液中的水解离子方程式________。 （4）NH4Cl在水溶液中的水解离子方程式_______。 （5）Ag2S在水中的沉淀溶解平衡用离子方程式表示为________。 22. 按要求写出下列热化学方程式： （1）适量(g)在1 mol(g)中完全燃烧，生成2 mol(1)，放出571.6 kJ的热量。请写出表示燃烧热的热化学方程式_________。 （2）工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是： 已知：① ② ③ 请写出一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式_________。 23. 按要求填空： （1）某种酱油的，则该酱油中的________。 （2）在常温下，实验测得溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的_______。 （3）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中_______，________。（已知25 ℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10）。 24. 如图是一个用石墨作电极，电解稀NaCl溶液的装置，电解液中事先加有酚酞指示剂，回答下列问题。 （1）图中B为电解池的_________（填“阳极”或“阴极”），发生_______反应（填“氧化”或“还原”），该电极发生的反应方程式为________。 （2）a管中收集到的气体是_________，检验b管中气体的方法是_________。 （3）电解过程中，_________极（填“A”或“B”）附近溶液先变红。 25. 现代生活离不开方便实用的原电池，锌铜原电池装置如下图所示，其中a为锌棒，b为铜棒，盐桥中装有含有KCl饱和溶液的琼脂，离子可在其中自由移动。请根据原电池工作原理回答下列问题。 （1）a为原电池的_________（填“正极”或“负极”），发生________反应（填“氧化”或“还原”），该电极发生的反应方程式为_________。 （2）盐桥中的K+向________电极方向移动，电子从______电极流向______电极（填“a”或“b”）。 26. 在2L密闭容器中，通入1molN2和3molH2，若在一定条件下，该反应在2分钟末达到平衡，此时容器中剩余0.5molN2。 （1）2分钟内，N2的反应速率为________mol/(L·min)。 （2）达到平衡时，生成NH3的物质的量为_______mol，的转化率为________。 （3）若把容器的容积减小到原来的，则正反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率________，的转化率________，平衡常数K________。 27. 酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。下图为酸碱中和滴定所需要用到的仪器。现用0.1000mol/LNaOH溶液测定未知浓度的HCl溶液，以酚酞作为指示剂。 （1）酸碱中和反应的离子方程式为________。 （2）0.1000mol/L的NaOH溶液应该装在_______（填“a”或“b”或“c”或“d”），仪器c的名称为________。 （3）上述四个仪器中____和___需要润洗（填“a”“b”“c”“d”）。 （4）在操作过程中，若锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水，则测定结果_______；若标准液读数时，滴定前俯视，滴定后平视，则测定结果_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 （5）判断达到滴定终点的方法是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 喀什市2024-2025学年第一学期高二期末监测试卷 高二化学 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共包括20个小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意。 1. 已知 ，若断裂，需要吸收的能量分别为，，则断裂1mol氮氮三键需要吸收的能量为 A. 869kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 431kJ 【答案】C 【解析】 【详解】设氮氮三键的键能为akJ/mol，由反应△H=反应物的总键能—生成物的总键能可得：(akJ/mol+436kJ/mol×3)—(391kJ/mol×3×2)=—92.4 kJ/mol，解得a=945.6，故选C。 2. 已知：25℃、101kPa 时， 1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A. 2H2(g)+O₂(g)=2H2O(1) ΔH=-142.9kJ/mol B. H2(g)+O₂(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol C. 2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-571.6kJ/mol D. H2(g)+O₂(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ/mol 【答案】B 【解析】 【分析】已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。 【详解】A．2mol氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，故A错误； B．量的关系、聚集状态，反应热均正确，故B正确； C．2mol氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，当生成气态水时，放出的热量小于571.6kJ，故C错误； D．放热反应焓变值为负值，故D错误； 故选B。 3. 已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O) C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO) 【答案】D 【解析】 【分析】反应速率比等于系数比； 详解】A．，A错误； B．，B错误； C．，C错误； D．，D正确； 故选D。 4. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是 A. Z的生成速率与Z的分解速率相等 B. 单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体总的物质的量不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．Z的生成速率与Z的分解速率相等，即反应的正、逆反应速率相等，故达到化学平衡，A符合题意； B．单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ，都表示正反应速率，不能说明反应达到平衡，B不合题意； C．由于该反应前后气体的物质的量保持不变，故容器内的压强不再变化不能说明反应达到化学平衡，C不合题意； D．由于该反应前后气体的物质的量保持不变，混合气体总的物质的量不再变化不能说明反应达到化学平衡，D不合题意； 故选A。 5. 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】D 【解析】 【详解】水是液态，能量大于固态的冰，混乱度大于冰，则水凝结成冰的过程为熵减的放热过程，则焓变和熵变均小于0，故选D。 6. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 B. Na与水反应时，增加水的量 C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸和Al发生钝化现象，且不生成氢气，生成二氧化硫，故A错误； B．水为纯液体，水的多少不影响反应速率，所以Na与水反应时增大水的用量不影响反应速率，故B错误； C．Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应在溶液中进行，没有气体参加反应，则增大压强，反应速率不变，故C错误； D．将块状大理石改为粉末状大理石，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D正确； 故选：D。 7. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 增大 【答案】B 【解析】 【详解】A． 稀释促进弱电解质电离、则的电离程度增大，A正确； B．稀释促进电离、则数目及均减小，B不正确； C．稀释促进电离、的数目增多，C正确； D．稀释促进电离、数目减小、的数目增多，则增大，D正确； 答案选B。 8. 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈 A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性 【答案】D 【解析】 【详解】48mL0.1mol/LHNO3溶液中HNO3物质的量为0.1mol/L×0.048L=0.0048mol，12mL0.4mol/LKOH溶液中KOH物质的量为0.4mol/L×0.012L=0.0048mol，根据化学方程式HNO3+KOH=H2O+KNO3，两者恰好完全反应得到KNO3溶液，硝酸钾是强酸强碱盐，故所得到的溶液呈中性，答案选D。 9. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. Na2SO4溶液 B. NaHCO3溶液 C. NH4Cl溶液 D. CH3COOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2SO4为强酸强碱盐，不发生水解， Na2SO4溶液显中性，A不符合题意； B． NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液中碳酸氢根离子水解，溶液显碱性，B不符合题意； C．NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液中铵根水解使溶液显酸性，与水解有关系，C符合题意； D．CH3COOH 为酸，溶液中醋酸电离出氢离子，溶液显酸性，与水解无关系， D不符合题意； 答案选C。 10. 强碱MOH的溶液和等体积等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反应生成MA(强碱弱酸盐)和水，由于部分水解，溶液显碱性，则，根据电荷守恒可得：，则，溶液中离子浓度大小为：； 故选A。 11. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是 A. 沉淀的速率和溶解的速率相等 B. 难溶电解质在水中形成饱和溶液 C. 再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，各离子浓度保持不变，故A正确； B．达到沉淀溶解平衡时，已经达到难溶电解质的溶解限度，溶液为饱和溶液，故B正确； C．加入难溶电解质会以沉淀的形式存在，对于溶液中各离子的浓度无影响，故C正确； D．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，会有少部分电解质发生电离，得到相应的离子，阴、阳离子的浓度不一定相等，如Fe(OH)3，故D错误； 故选：D。 12. （1）将0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 （2）向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊。 （3）向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是 A. 悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq) B. 滤液b中不含Ag+ C. 实验（3）表明AgCl转化为AgI D. 实验可以证明AgI的Ksp比AgCl的小 【答案】B 【解析】 【详解】A．悬浊液a中存在AgCl的沉淀溶解平衡，因为AgNO3和NaCl反应生成AgCl沉淀后，溶液中仍有溶解的Ag+和Cl-，符合沉淀溶解平衡原理，A正确； B．滤液b中滴加KI溶液出现浑浊，说明滤液中含有Ag+，与KI反应生成AgI沉淀，因此滤液b中实际含有Ag+，B错误； C．沉淀c(AgCl)滴加KI后变为黄色，说明AgCl与KI反应生成AgI，表明AgCl转化为AgI，C正确； D．AgCl转化为AgI的实验现象可证明AgI的溶度积（Ksp）更小，因为沉淀转化方向是向溶度积更小的物质进行，D正确； 故答案为B。 13. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 常温下将1mL盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C. 在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1或13 D. 将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 【答案】C 【解析】 【详解】A．在100℃时，纯水电离产生c(H+)=1×10-6 mol/L，所以pH约为6，但由于纯水中c(H+)=c(OH-)，因此此时纯水仍为中性，而不是显酸性，故A错误； B．常温下将1mL1×10-6 mol/L盐酸稀释1000mL，HCl电离产生的c(H+)=1×10-9 mol/L，此时溶液中水电离产生的H+不能忽略，溶液仍然显酸性，因此所得溶液的pH小于7、不可能为9，故B错误； C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L＜1×10-7 mol/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为1；若加入碱，则该溶液的pH为13，故C正确； D．HCl是强酸，完全电离，将pH=2的盐酸，c(H+)=10-2 mol/L，将1 mL稀释至100 mL，此时溶液中c(H+)=10-4 mol/L，溶液pH=4；醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pH=2时，c(CH3COOH)＞c(H+)=10-4 mol/L，当将该溶液1 mL稀释至100 mL，假设醋酸电离平衡不移动，此时溶液中c(H+)=10-4 mol/L；稀释时使醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)＞10-4 mol/L，使溶液的pH＜4，可见所得醋酸的pH略小，故D错误； 故选C。 14. 根据化学反应设计原电池(选用相同的盐桥)时，下列各项中合理的是 选项 A B C D 正极(金属/电解质溶液) 溶液 溶液 溶液 溶液 负极(金属/电解质溶液) 溶液 溶液 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】选用相同的盐桥，根据化学反应设计原电池时，所选电极不能与电解质溶液反应，金属性强的金属做负极，电极上发生氧化反应，金属性弱的金属做正极，电极上发生还原反应。 【详解】A．锌、铁构成原电池时，金属性强的锌做负极，铁做正极，不能选用能与铁反应的稀硫酸做电解质溶液，原电池设计不合理，故A错误； B．锌、铁构成原电池时，金属性强的锌做负极，铁做正极，电极与选用的电解质溶液不反应，原电池设计合理，故B正确； C．锌、铁构成原电池时，金属性强的锌做负极，铁做正极，不能选用能与锌反应的稀硫酸做电解质溶液，原电池设计不合理，故C错误； D．锌、铁构成原电池时，金属性强的锌做负极，铁做正极，不能选用能与铁反应的氯化亚铁做电解质溶液，原电池设计不合理，故D错误； 故选B。 15. 碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是 A. Zn为负极，MnO2为正极 B. 工作时KOH没有发挥作用 C. 工作时电子由MnO2经外电路流向Zn D. Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中锌失去电子化合价升高，做负极，锰元素化合价降低，为正极，A项正确； B．氢氧化钾是电解质，起导电作用，B项错误； C．工作时电子从锌流向二氧化锰，C项错误； D．锌发生氧化反应，二氧化锰发生还原反应，D项错误； 故选A。 16. 根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，正极上发生的反应为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】甲醇在酸性电解质溶液中与氧气构成的燃料中，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为，故选B。 17. 下列有关电解的说法错误的是 A. 与电源正极相连的是阳极 B. 与电源负极相连的是阴极 C. 在阴极上发生氧化反应 D. 阴离子向阳极方向移动 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．与电源正极相连的是电解池的阳极，发生氧化反应，故A正确； B．与电源负极相连的是电解池的阴极，发生还原反应，故B正确； C．与电源负极相连的是电解池的阴极，发生还原反应，故C错误； D．电解池中，电解质溶液中阴离子向阳极移动，故D正确； 故选C。 18. 利用电解法可将含有Fe，、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B. 电解时阳极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu C. 粗铜连接电源的负极，其电极反应为Cu2++2e-=Cu D. 电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，故A错误； B．电解时阳极发生失电子的氧化反应，故B错误； C．粗铜连接电源正极，作阳极，阳极上主要电极反应为Cu-2e-═Cu2+，故C错误； D．阳极发生反应有Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+，活泼性比Cu弱金属Ag、Pt等金属在电解槽底部会形成阳极泥，故D正确； 答案为D。 19. 在下图所示装置的烧杯中均盛有0.1mol/LH2SO4溶液，其中锌片最易被腐蚀的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】金属腐蚀快慢顺序为电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极，A中锌发生化学腐蚀，B中锌作正极被镁保护，C中锌作负极加速被腐蚀，D中锌作阴极被保护，所以锌片最易被腐蚀的是C；答案为C。 20. 一种充电电池放电时的电极反应为；，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A. 的还原 B. 的还原 C. 的氧化 D. 的氧化 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】充电电池放电时正极发生反应为：，电池充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，则电池充电时，电极反应式是电池放电时电极反应式的逆过程，即Ni(OH)2被氧化； 答案选D。 二、填空题：共40分。 21. 按要求写出下列方程式： （1）CH3COOH的电离方程式________。 （2）NH3·H2O的电离方程式_______。 （3）CH3COONa在水溶液中的水解离子方程式________。 （4）NH4Cl在水溶液中的水解离子方程式_______。 （5）Ag2S在水中的沉淀溶解平衡用离子方程式表示为________。 【答案】（1）CH3COOHCH3COO- + H+ （2）NH3·H2ONH + OH- （3）CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- （4）NH + H2ONH3·H2O + H+ （5）Ag2S (s)2Ag+(aq) + S2-(aq) 【解析】 【小问1详解】 醋酸为弱酸，不完全电离，用可逆符号，则电离方程式为：。 【小问2详解】 一水合氨为弱碱，不完全电离，用可逆符号，则电离方程式为：。 【小问3详解】 CH3COONa中的为弱酸根离子，发生水解生成，同时生成，则水解的离子方程式为：。 【小问4详解】 NH4Cl中的为弱碱的离子，要发生水解生成，同时生成，则水解的离子方程式为：。 小问5详解】 在水溶液中存在着的溶解与离子结合成固体的平衡，则用离子方程式表示为：。 22. 按要求写出下列热化学方程式： （1）适量(g)在1 mol(g)中完全燃烧，生成2 mol(1)，放出571.6 kJ的热量。请写出表示燃烧热的热化学方程式_________。 （2）工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是： 已知：① ② ③ 请写出一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式_________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是1mol物质完全燃烧生成指定产物的放热量。2 mol (g)在1 mol(g)中完全燃烧，生成2 mol(1)，放出571.6 kJ的热量，则1 mol (g)在 mol(g)中完全燃烧，生成1 mol(1)，放出285.8 kJ的热量，故燃烧热的热化学方程式为。 【小问2详解】 根据盖斯定律，③-①-②可得，一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为。 23. 按要求填空： （1）某种酱油的，则该酱油中的________。 （2）在常温下，实验测得溶液pH=9，则溶液中由水电离出来的_______。 （3）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中_______，________。（已知25 ℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10）。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据公式可知，当时，得到溶液的。 【小问2详解】 在的盐溶液中，由于能水解产生使溶液呈碱性，则溶液中的全部由水提供，溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的。 【小问3详解】 当溶液中的浓度为时，视为恰好沉淀完全，根据AgCl的可知此时的；再根据的，可以计算出此时溶液中的。 24. 如图是一个用石墨作电极，电解稀NaCl溶液的装置，电解液中事先加有酚酞指示剂，回答下列问题。 （1）图中B为电解池的_________（填“阳极”或“阴极”），发生_______反应（填“氧化”或“还原”），该电极发生的反应方程式为________。 （2）a管中收集到的气体是_________，检验b管中气体的方法是_________。 （3）电解过程中，_________极（填“A”或“B”）附近溶液先变红。 【答案】（1） ①. 阳极 ②. 氧化 ③. 2Cl- - 2e-= Cl2 ↑ （2） ①. H2 ②. 用拇指堵住b管口，取出b管，移开拇指，将湿润的淀粉KI试纸放在试管口处 ，试纸变蓝，说明产生的气体为Cl2 （3）A 【解析】 【分析】这是电解稀溶液的装置及原理分析，电解池里，与电源正极相连的是阳极（图中B极连电源正极），与负极相连的是阴极（A极）。阳极发生氧化反应（失电子），阴极发生还原反应（得电子）。稀溶液中，阳极比易失电子，反应为。A是阴极，（水电离）得电子生成，所以a管收集。B是阳极，生成。 【小问1详解】 在电解池中，电流从阳极流向阴极。根据装置图中电流方向，可知B与电源的正极相连，所以B为电解池的阳极。阳极发生氧化反应，在阳极上氯离子失去电子生成氯气，电极反应方程式为。 【小问2详解】 A 与电源的负极相连，A为阴极，在阴极上氢离子得到电子生成氢气，所以a管中收集到的气体是氢气（）。b管中收集到的气体是氯气（），检验氯气的方法是：将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在b管口，若试纸变蓝，则证明是氯气，因为氯气能将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝。 【小问3详解】 在阴极（A极）上发生反应，由于氢离子不断得到电子被消耗，破坏了水的电离平衡，使得阴极附近溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液显碱性，而酚酞遇碱性溶液变红，所以电解过程中，A极附近溶液先变红。 25. 现代生活离不开方便实用的原电池，锌铜原电池装置如下图所示，其中a为锌棒，b为铜棒，盐桥中装有含有KCl饱和溶液的琼脂，离子可在其中自由移动。请根据原电池工作原理回答下列问题。 （1）a为原电池的_________（填“正极”或“负极”），发生________反应（填“氧化”或“还原”），该电极发生的反应方程式为_________。 （2）盐桥中的K+向________电极方向移动，电子从______电极流向______电极（填“a”或“b”）。 【答案】（1） ①. 负极 ②. 氧化 ③. （2） ①. b ②. a ③. b 【解析】 【分析】由图可知，该电池的总反应为，a极锌失去电子被氧化，为负极，b极铜离子得电子被还原，为正极。 小问1详解】 由分析可知，a为原电池的负极，失去电子，发生氧化反应，该电极发生的反应方程式为。 【小问2详解】 原电池中，阳离子向正极移动，盐桥中的K+向b电极方向移动；电子从负极经导线流向正极，即从a电极流向b电极。 26. 在2L密闭容器中，通入1molN2和3molH2，若在一定条件下，该反应在2分钟末达到平衡，此时容器中剩余0.5molN2。 （1）2分钟内，N2的反应速率为________mol/(L·min)。 （2）达到平衡时，生成NH3的物质的量为_______mol，的转化率为________。 （3）若把容器的容积减小到原来的，则正反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率________，的转化率________，平衡常数K________。 【答案】（1）0.125 （2） ①. 1 ②. 50% （3） ①. 增大 ②. 增大 ③. 增大 ④. 不变 【解析】 【小问1详解】 2分钟内，N2的反应速率为。 【小问2详解】 反应中消耗氮气（1-0.5）mol=0.5mol，由方程式，达到平衡时，生成NH3的物质的量为2×0.5mol=1mol，的转化率为； 【小问3详解】 若把容器的容积减小到原来的，缩小容器体积，压强增大，反应物、生成物浓度均增大，有效碰撞增多，正逆反应速率均增大，平衡向气体体积减小的方向移动，N2的转化率增大，由于温度不变，则平衡常数不变。 27. 酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。下图为酸碱中和滴定所需要用到的仪器。现用0.1000mol/LNaOH溶液测定未知浓度的HCl溶液，以酚酞作为指示剂。 （1）酸碱中和反应的离子方程式为________。 （2）0.1000mol/L的NaOH溶液应该装在_______（填“a”或“b”或“c”或“d”），仪器c的名称为________。 （3）上述四个仪器中____和___需要润洗（填“a”“b”“c”“d”）。 （4）在操作过程中，若锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水，则测定结果_______；若标准液读数时，滴定前俯视，滴定后平视，则测定结果_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 （5）判断达到滴定终点的方法是________。 【答案】（1）H++ OH-= H2O （2） ①. d ②. 酸式滴定管 （3） ①. c ②. d （4） ①. 无影响 ②. 偏大 （5）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液颜色恰好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色 【解析】 【小问1详解】 酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。反应的离子方程式为：H++OH-=H2O； 故答案为：H++OH-=H2O。 【小问2详解】 ①氢氧化钠是碱性溶液，应该放在碱式滴定管中。图中d是碱式滴定管； 故答案为：d。 ②仪器c的名称为：酸式滴定管； 故答案为：酸式滴定管。 【小问3详解】 滴定管在使用前需要用待装溶液润洗，以保证浓度的准确性。所以c和d需要润洗； 故答案为：cd。 【小问4详解】 ①若锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水：锥形瓶中待测液的物质的量不变，少量蒸馏水对滴定结果没有影响； 故答案为：无影响。 ②若标准液读数时，滴定前俯视，滴定后平视：滴定前读数偏小，滴定后读数准确，导致V(标准)偏大，根据，可知c(待测)偏大； 故答案为：偏大。 【小问5详解】 判断达到滴定终点的方法是：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液颜色恰好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色； 故答案为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液颜色恰好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$