精品解析：湖南娄底市部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试卷

2026年上学期娄底市部分学校期末考试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答题前请填写好自己的姓名、班级、准考证号等信息于答题卡上。 2．请将答案正确填写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 Cl：35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学服务于生活，下列说法错误的是 A. 乙二醇能降低水的凝固点，可用于汽车发动机的防冻液 B. 体积分数为75%的酒精溶液常用于杀菌消毒 C. 南海成功开采可燃冰，可燃冰属于烷烃 D. 油脂的皂化反应常用于生产肥皂 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙二醇与水混合后形成的溶液凝固点远低于水，可避免冬季发动机冷却液结冰，因此可作汽车防冻液，A正确； B．体积分数为的酒精能有效使细菌蛋白质变性，杀菌消毒效果最佳，常用于医疗场景的杀菌消毒，B正确； C．烷烃是仅由碳、氢两种元素组成的饱和烃，而可燃冰含有氧元素，属于结晶水合物，不属于烷烃，C错误； D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，产物之一高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，因此该反应可用于生产肥皂，D正确； 故选C。 2. 文物是中华民族重要的历史见证和文化符号。下列文物的主要材质为有机物的是 A．红山玉石 B．四羊青铜方尊 C．青瓷生肖牛俑 D．素纱禅衣 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．红山玉石的主要成分为硅酸盐，A不符合题意； B．四羊青铜方尊由青铜合金制成，青铜属于金属材料，B不符合题意； C．青瓷生肖牛俑属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，C不符合题意； D．素纱禅衣由蚕丝制成，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于有机物，D符合题意； 选D。 3. 下列各组中，互为同位素的是 A. 石墨和金刚石 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨和金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，不符合同位素定义，A不符合题意； B．和的质子数分别为12和11，属于不同元素的核素，不互为同位素，B不符合题意； C．和属于化合物，同位素的研究对象是原子，二者不互为同位素，C不符合题意； D．和的质子数均为20，中子数分别为20和22，是钙元素的不同核素，互为同位素，D符合题意； 故选D。 4. 科学使用化学品可提升人们生产、生活的质量。下列说法错误的是 A. 葡萄酒中添加少量二氧化硫，用于杀菌消毒 B. 维生素C又称抗坏血酸，常用作水果罐头中的抗氧化剂 C. 加碘食盐中添加了单质碘，以补充必要的营养成分 D. 卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性且可抑制微生物活性，葡萄酒中添加少量二氧化硫可起到杀菌消毒、防止氧化变质的作用，A正确； B．维生素C具有较强还原性，可消耗食品体系中的氧气，避免食品被氧化，常用作水果罐头的抗氧化剂，B正确； C．加碘食盐中添加的是碘酸钾（），单质碘有毒且易升华，不能直接添加到食盐中补充碘元素，C错误； D．豆浆属于蛋白质胶体，卤水中含有电解质，可使胶体发生聚沉，是制作豆腐的常用凝固剂，D正确； 故选C。 5. 下列化学用语正确的是 A. 异丁烷的结构简式： B. 的结构示意图： C. 质子数为78，中子数为124的铂(Pt)原子： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该结构简式为2-甲基丁烷（异戊烷），异丁烷是2-甲基丙烷，结构简式应为，A错误； B．核电荷数为11，失去最外层1个电子后核外有2个电子层，电子数依次为2、8，结构示意图正确，B正确； C．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=78+124=202，正确的原子符号应为，C错误； D．中每个原子除三对共用电子对之外，外侧还各有一对孤对电子，正确电子式为，选项中缺少孤对电子，D错误； 故选B。 6. 加成反应是有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，下列反应不属于加成反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为卤代烃的水解反应，属于取代反应，反应物无不饱和键，不符合加成反应定义，A符合题意； B．乙烯含碳碳双键，双键两端碳原子分别结合H原子和羟基生成乙醇，属于加成反应，B不符合题意； C．乙炔含碳碳三键，三键两端碳原子分别结合H原子和Cl原子生成氯乙烯，属于加成反应，C不符合题意； D．醛基含碳氧不饱和双键，双键两端的C和O分别结合H原子生成醇，属于加成反应，D不符合题意； 故选A。 7. 化学反应伴随着能量变化，常表现为热量变化，下列说法不正确的是 A. 与的反应是吸热反应 B. H+Cl→HCl的过程需要吸收能量 C. 某反应断键吸收的总能量小于成键释放的总能量，则该反应为放热反应 D. 活泼金属与酸反应的能量变化可用上图表示 【答案】B 【解析】 【详解】A．与的反应是典型的吸热反应，A正确； B．是氢原子和氯原子形成共价键的过程，成键过程释放能量，B错误； C．反应焓变反应物断键吸收的总能量生成物成键释放的总能量，若断键吸收总能量小于成键释放总能量，则，对应反应为放热反应，C正确； D．题图中反应物总能量高于生成物总能量，代表放热反应，活泼金属与酸的反应属于放热反应，可用该图表示其能量变化，D正确； 故选B。 8. 下列化学反应的离子方程式书写错误的是 A. 实验室制取氯气： B. 向中加入足量的水： C. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应： D. 向溶液中滴加足量稀盐酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用和浓盐酸共热制取，选项中的离子方程式符合质量守恒、电荷守恒和电子转移守恒，A正确； B．选项中的离子方程式不符合质量守恒，正确的离子方程式为：，B错误； C．和发生氧化还原反应生成和，选项中的离子方程式符合质量守恒、电荷守恒和电子转移守恒，C正确； D．溶液和足量稀盐酸反应，和反应生成和，选项中的离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，D正确； 故答案选B。 9. 在恒温恒容密闭容器中，活性炭还原氮氧化物发生反应：。下列说法正确的是 A. 增加活性炭的量，反应速率明显加快 B. 充入氦气，压强变大，反应速率加快 C. 体系颜色不变时，反应达到平衡 D. 时，反应达到平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．活性炭为固体，固体浓度视为定值，增加活性炭的量不会改变反应物浓度，反应速率不变，A错误； B．恒温恒容条件下充入氦气，总压强增大，但反应物的浓度不变，反应速率不变，B错误； C．体系颜色由红棕色的浓度决定，颜色不变说明浓度不再变化，反应达到平衡状态，C正确； D．未指明速率的正逆方向，若二者均为正反应速率，因计量数相等，反应过程中始终满足，无法判断平衡，D错误； 故答案选C。 10. 下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是 A．燃料燃烧 B．太阳能电池 C．氯碱工业电解槽 D．碱性锌锰电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃料燃烧是通过化学反应将化学能转化为热能，不是电能转化为化学能，A不符合题意； B．太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，不是电能转化为化学能，B不符合题意； C．氯碱工业电解槽是电解池，是电能转化为化学能，C符合题意； D．碱性锌锰电池是原电池，是化学能转化为电能，D不符合题意； 故选C。 11. 多马克将对氨基苯磺酰胺(结构简式如图所示)应用于医学，因而获得了诺贝尔生理学或医学奖。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 核电荷数：S=O>N>H C. N元素位于元素周期表中的第ⅤB族 D. H、C、N、O、S元素均分布在元素周期表p区 【答案】A 【解析】 【详解】A．为三层电子，为两层电子且核电荷数N＜O，没有电子，故离子半径：，A正确； B．S为16号元素，O为8号元素， N为7号元素，H为1号元素，故核电荷数：S>O>N>H，B错误； C．N为7号元素，位于元素周期表中的第二周期第ⅤA族，C错误； D．H为第ⅠA族，为位于s区，D错误； 故选A。 12. 实验室用如下装置制取并检验乙烯。下列说法不正确的是 A. 配制混合液时，先向烧瓶中加乙醇，再缓慢加入浓硫酸 B. 实验时应迅速升温至170℃，温度低易发生取代反应生成乙醚 C. 在反应中，浓体现了催化剂和脱水剂的性质 D. 试剂X为，排除干扰物乙醇和二氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸密度大于乙醇，混合稀释会放出大量热，为防止液体飞溅，需先向烧瓶中加乙醇，再缓慢加入浓硫酸，A正确； B．乙醇在浓硫酸作用下，140℃时发生分子间取代反应生成乙醚，170℃时发生消去反应生成乙烯，因此实验时应迅速升温至170℃，B正确； C．该反应中浓可加快反应速率作催化剂，同时使乙醇脱去水分子生成乙烯作脱水剂，体现了催化剂和脱水剂的性质，C正确； D．反应的副产物和挥发的乙醇都能使酸性溶液褪色，水仅能吸收乙醇，无法完全除去，不能排除的干扰，D错误； 故选D。 13. 2024年诺贝尔化学奖授予开发根据蛋白质的氨基酸序列能预测其高级结构的AI模型的科学家，下列说法正确的是 A. 通过X射线衍射可以得到高分辨率的蛋白质结构 B. 酶蛋白在高温下有很强的活性，能催化人体中的各类反应 C. 鸡蛋清中加入乙醇，析出沉淀，再加入蒸馏水，沉淀溶解 D. 蛋白质只由四种元素组成 【答案】A 【解析】 【详解】A．X射线衍射实验可测定晶体的结构，蛋白质晶体通过X射线衍射能得到高分辨率的蛋白质结构，A正确； B．酶蛋白属于蛋白质，高温下蛋白质会发生变性失去活性，不具备强催化活性，B错误； C．乙醇会使蛋白质发生不可逆的变性，析出的沉淀再加入蒸馏水不会溶解，C错误； D．蛋白质的基本组成元素是，部分蛋白质还含有等元素，并非只由这四种元素组成，D错误； 故选A。 14. 超分子通常是指由两种或两种以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。例如将和的混合物加入一种“杯酚”中进行分离，其流程如图所示，则下列说法中错误的是 A. 混合物中和之间的相互作用是分子间作用力 B. 超分子是一种高分子化合物 C. 该“杯酚”的空腔大小适配 D. “杯酚”分子既存在键，又存在大键 【答案】B 【解析】 【详解】A．和都属于分子晶体，不同分子之间的相互作用为分子间作用力，A正确； B．超分子是通过分子间相互作用形成的分子聚集体，不属于高分子化合物；高分子是通过共价键聚合形成、相对分子质量很高的化合物，B错误； C．由流程可知，杯酚可与结合形成超分子，无法结合，说明其空腔大小适配，C正确； D．杯酚分子中含有苯环结构，苯环中既存在键，又存在大键，分子中其余单键也均为键，故杯酚分子同时存在键和大键，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. I．如图所示，甲、乙、丙分别表示、二氧化碳、碘晶体的晶胞结构模型。 请回答下列问题： （1）的熔点为280℃，从晶体类型来看，属于________晶体。 （2）二氧化碳晶胞中显示出的二氧化碳分子数为14，实际上一个二氧化碳晶胞中含有________个二氧化碳分子，二氧化碳分子中键与键的个数比为________。 （3）碘晶体熔化过程中克服的作用力为______________。 Ⅱ．我国科学家研究发现(家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题 （4）基态铬原子的价电子排布式为_______；基态硫原子核外电子的运动状态有________种。 （5）同周期元素Si、P、S的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 （6）硫元素能形成多种微粒如、、、、等。的中心原子的杂化类型是________。 （7）中Cr元素化合价为＋6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为________(填标号)。 A.　　　B.　　　C. 【答案】（1）分子 （2） ①. 4 ②. 1:1 （3）分子间作用力或范德华力 （4） ①. ②. 16 （5） （6） （7）B 【解析】 【小问1详解】 的熔点较低（280℃），其构成微粒为分子，因此从晶体类型来看属于分子晶体； 【小问2详解】 观察二氧化碳晶胞结构可知，二氧化碳分子位于晶胞的8个顶点和6个面心，根据均摊法，一个晶胞中实际含有的分子数为。二氧化碳分子的结构式为，每个双键中含有1个键和1个键，故1个分子中含有2个键和2个键，两者的个数比为； 【小问3详解】 碘晶体属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力（范德华力）结合，因此在熔化过程中破坏的是分子间作用力； 【小问4详解】 Cr是24号元素，根据构造原理及洪特规则特例，其基态原子的电子排布式为，价电子排布式为；S是16号元素，核外有16个电子，由于原子核外没有运动状态完全相同的电子，故基态硫原子核外电子的运动状态有16种； 【小问5详解】 同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但P元素的价电子排布为，其3p轨道处于半充满的稳定状态，较难失去电子，第一电离能反常地大于相邻的S元素，故Si、P、S的第一电离能由大到小的顺序为； 【小问6详解】 中中心原子S的价层电子对数为，且不含孤电子对，故S原子采用杂化； 【小问7详解】 中Cr元素化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，5个O原子的总化合价为-6价。这说明分子中含有1个-2价的O原子（与Cr形成双键）和4个-1价的O原子（两两结合形成2个过氧键），结合选项给出的结构式，只有B选项符合该特征。 16. 蛇纹石是一类含水富镁硅酸盐矿物，主要成分为MgO和，含少量Fe、Ni的氧化物。可用于生产重要无机化工产品碱式碳酸镁。其制备流程如图所示： （1）①蛇纹石的主要成分之一的属于________氧化物（填序号），其用途很广泛，请写出一种：________。 A．酸性　　　B．两性　　　　C．碱性 ②如图表示该物质晶体的晶胞结构，1个该晶胞中含有________个键。 A．28　　　　B．32　　　　C．36 （2）①滤渣2的主要成分是和，“氧化”过程中发现所用远高于理论用量，造成这一结果的主要原因有：a．氧化产物可以作分解的催化剂，加快的分解速率；b．________。 ②酸性溶液是否可以检验“氧化”过程已完全________？并说明理由________________。 A．是　　　B．否 （3）“沉镁热解”由连续的两步完成，第一步：沉镁生成正碳酸镁（）和，第二步：将正碳酸镁热解生成碱式碳酸镁。写出第一步的化学方程式：________________。 【答案】（1） ①. A ②. 制光导纤维 ③. B （2） ①. “氧化”过程中放热，温度升高加快了的分解速率 ②. B ③. 如使用酸性溶液，当完全氧化后，体系中可能还存在，能与酸性溶液发生氧化还原反应也可使溶液褪色 （3） 【解析】 【分析】蛇纹石用H2SO4充分浸取，过滤得到主要含Mg2+、Fe2+、Fe3+、Ni2+和硫酸根的滤液，SiO2不参与反应，则滤渣1的主要成分为SiO2，向滤液中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加碱调节pH将Fe3+、Ni2+转化为Fe(OH)3和Ni(OH)2沉淀除去，则滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Ni(OH)2，此时滤液中主要含有MgSO4，加入NH4HCO3，先沉镁生成 和CO2，再热解生成碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3)]，据此解答。 【小问1详解】 ①SiO2是可与碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，答案选A；其用途很广泛，可制光导纤维、硅胶、单晶硅等； ②在SiO2晶胞内含有个Si原子，而SiO2晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成4个Si-O共价键，则1个该晶胞中含有的Si-O共价键数目是8×4=32个，答案选B； 【小问2详解】 ①加入的H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，“氧化”过程中所用H2O2远高于理论用量，造成这一结果的主要原因有：a．氧化产物Fe3+可以作H2O2分解的催化剂，加快H2O2的分解速率；b．“氧化”过程中放热，温度升高加快了H2O2的分解速率； ②因H2O2也能使酸性KMnO4溶液褪色，则酸性KMnO4溶液不可以检验“氧化”过程已完全，答案选B；理由是：如使用酸性KMnO4溶液，当 Fe2+完全氧化后，体系中可能还存在H2O2，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应也可使KMnO4溶液褪色； 【小问3详解】 第一步：是含MgSO4的滤液与NH4HCO3发生反应生成、CO2和(NH4)2SO4，反应的化学方程式为：。 17. I．表示有机物组成的方式有多种，根据下列有机物的组成，回答有关问题 ①②③④⑤ （1）与烃⑤互为同系物的有________(填序号)。 （2）烃④的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式________。 （3）25℃，101 kPa时，1 g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物，放出55.8 kJ热量，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式________________。 Ⅱ．已知：A可作为水果催熟剂，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，D是一种合成高分子材料，G是一种有果香味的物质。现以为原料合成D、G的路线设计如下： 请回答下列问题： （4）D的名称为________。E中决定其性质的官能团名称为________。 （5）写出反应⑥的化学方程式：________________，为加快⑥的反应速率，采取的措施有________________。 （6）实验室制取少量乙酸乙酯的装置如图，该装置图中有一个明显的错误是________________。 【答案】（1）③④ （2） （3） （4） ①. 聚氯乙烯 ②. 羟基 （5） ①. ②. 加浓硫酸、加热 （6）导管插入右边试管液面以下 【解析】 【分析】Ⅱ．A可作为水果催熟剂，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则A为，乙烯与加成得到1,2-二氯乙烷，B在480~530℃下消去生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应得到高分子聚氯乙烯D；乙烯与水加成生成乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾氧化得到乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成酯类乙酸乙酯； 【小问1详解】 已知物质：①（乙烯，烯烃）、②（异丁烷，烷烃）、③球棍模型对应甲烷（烷烃）、④（2-甲基丁烷，烷烃）、⑤球棍模型对应正丁烷（烷烃）。同系物要求结构相似、分子组成相差若干的同一类物质，⑤是烷烃，所以③④符合条件； 【小问2详解】 烃④分子式，戊烷的同分异构体中，新戊烷中心碳原子连4个甲基，所有氢原子化学环境完全相同，一氯代物只有1种； 【小问3详解】 放热，摩尔质量，则放热；燃烧热要求生成稳定氧化物、，因此热化学方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，D为聚氯乙烯；E是乙醇，决定其性质的官能团为羟基； 【小问5详解】 反应⑥是乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为；加快反应速率的措施有：加入浓硫酸作催化剂、加热升温、适当增大反应物浓度等； 【小问6详解】 明显错误为：导管插入右边饱和碳酸钠溶液液面以下；挥发出的乙酸与碳酸钠反应，乙醇易溶于水，会发生倒吸，把碳酸钠溶液吸入高温的反应试管，导致试管炸裂，导管应置于液面上方贴近液面处。 18. I.关于氨的研究学习 （1）①利用上图装置进行实验室制备，反应的化学方程式为________________。 ②制取并收集纯净干燥，连接装置：a-e-f-________-g(填接口字母)。 ③球形干燥管和U形管中装干燥剂，下列干燥剂可以选择的是________。 A.　　　B.碱石灰　　　　C.无水 （2）欲制取标准状况下3.36 L ，至少需要________g(保留两位小数)。 （3）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气________(填序号)。 A. B. C. D. Ⅱ．利用如图装置可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱。 （4）A中固体试剂是________；B中所盛溶液溶质是________；C中所盛溶液溶质是________(填字母)。 a．醋酸钠　　　　b．碳酸氢钠　　　c．苯酚钠　　　　d．碳酸钠 （5）写出C中反应的离子方程式：________________。 【答案】（1） ①. 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②. b-c ③. B （2）8.03 （3）BD （4） ①. d ②. b ③. c （5） 【解析】 【分析】氯化铵和碱石灰加热生成氨气，氨气易溶于水，密度小于空气，所以用向下排空气法收集，氨气可以用碱石灰干燥，多余的氨气会污染空气，尾气需要处理； 【小问1详解】 ①加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O； ②制得的氨气混有水蒸气，除去水蒸气需用碱石灰干燥，氨气的密度比空气小，需从b口进入收集，多余的氨气会污染空气，尾气需要处理，且氨气极易溶于水，则需注意防倒吸，故组装制取并收集纯净干燥NH3的装置顺序为:a-e-f-b-c-g，故答案为: bc； ③已知NH3溶于水显碱性，能与P2O5反应，且NH3能与CaCl2形成CaCl2・8NH3而吸收NH3，都不能干燥NH3，只有碱石灰(主要成分为CaO和NaOH)不与NH3反应，可以干燥NH3，故答案为:B； 【小问2详解】 根据反应2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，标准状况下3.36 L的物质的量为，所需NH4Cl的物质的量为0.15mol，质量为； 【小问3详解】 尾气处理时不能用密闭的装置A，且导管口距液面距离过大，不利于氨气的吸收，装置B、D能防止倒吸，装置C易发生倒吸，答案选BD； 【小问4详解】 由图可知，发生强酸制取弱酸的反应，A中固体为碳酸钠，分液漏斗中为醋酸，B为饱和碳酸氢钠溶液，用于除去挥发出来的醋酸，C中为苯酚钠溶液，故答案为:d；b；c； 【小问5详解】 苯酚钠与碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期娄底市部分学校期末考试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答题前请填写好自己的姓名、班级、准考证号等信息于答题卡上。 2．请将答案正确填写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 Cl：35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学服务于生活，下列说法错误的是 A. 乙二醇能降低水的凝固点，可用于汽车发动机的防冻液 B. 体积分数为75%的酒精溶液常用于杀菌消毒 C. 南海成功开采可燃冰，可燃冰属于烷烃 D. 油脂的皂化反应常用于生产肥皂 2. 文物是中华民族重要的历史见证和文化符号。下列文物的主要材质为有机物的是 A．红山玉石 B．四羊青铜方尊 C．青瓷生肖牛俑 D．素纱禅衣 A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组中，互为同位素的是 A. 石墨和金刚石 B. 和 C. 和 D. 和 4. 科学使用化学品可提升人们生产、生活的质量。下列说法错误的是 A. 葡萄酒中添加少量二氧化硫，用于杀菌消毒 B. 维生素C又称抗坏血酸，常用作水果罐头中的抗氧化剂 C. 加碘食盐中添加了单质碘，以补充必要的营养成分 D. 卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 5. 下列化学用语正确的是 A. 异丁烷的结构简式： B. 的结构示意图： C. 质子数为78，中子数为124的铂(Pt)原子： D. 的电子式： 6. 加成反应是有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，下列反应不属于加成反应的是 A. B. C. D. 7. 化学反应伴随着能量变化，常表现为热量变化，下列说法不正确的是 A. 与的反应是吸热反应 B. H+Cl→HCl的过程需要吸收能量 C. 某反应断键吸收的总能量小于成键释放的总能量，则该反应为放热反应 D. 活泼金属与酸反应的能量变化可用上图表示 8. 下列化学反应的离子方程式书写错误的是 A. 实验室制取氯气： B. 向中加入足量的水： C. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应： D. 向溶液中滴加足量稀盐酸： 9. 在恒温恒容密闭容器中，活性炭还原氮氧化物发生反应：。下列说法正确的是 A. 增加活性炭的量，反应速率明显加快 B. 充入氦气，压强变大，反应速率加快 C. 体系颜色不变时，反应达到平衡 D. 时，反应达到平衡 10. 下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是 A．燃料燃烧 B．太阳能电池 C．氯碱工业电解槽 D．碱性锌锰电池 A. A B. B C. C D. D 11. 多马克将对氨基苯磺酰胺(结构简式如图所示)应用于医学，因而获得了诺贝尔生理学或医学奖。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 核电荷数：S=O>N>H C. N元素位于元素周期表中的第ⅤB族 D. H、C、N、O、S元素均分布在元素周期表p区 12. 实验室用如下装置制取并检验乙烯。下列说法不正确的是 A. 配制混合液时，先向烧瓶中加乙醇，再缓慢加入浓硫酸 B. 实验时应迅速升温至170℃，温度低易发生取代反应生成乙醚 C. 在反应中，浓体现了催化剂和脱水剂的性质 D. 试剂X为，排除干扰物乙醇和二氧化硫 13. 2024年诺贝尔化学奖授予开发根据蛋白质的氨基酸序列能预测其高级结构的AI模型的科学家，下列说法正确的是 A. 通过X射线衍射可以得到高分辨率的蛋白质结构 B. 酶蛋白在高温下有很强的活性，能催化人体中的各类反应 C. 鸡蛋清中加入乙醇，析出沉淀，再加入蒸馏水，沉淀溶解 D. 蛋白质只由四种元素组成 14. 超分子通常是指由两种或两种以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。例如将和的混合物加入一种“杯酚”中进行分离，其流程如图所示，则下列说法中错误的是 A. 混合物中和之间的相互作用是分子间作用力 B. 超分子是一种高分子化合物 C. 该“杯酚”的空腔大小适配 D. “杯酚”分子既存在键，又存在大键 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. I．如图所示，甲、乙、丙分别表示、二氧化碳、碘晶体的晶胞结构模型。 请回答下列问题： （1）的熔点为280℃，从晶体类型来看，属于________晶体。 （2）二氧化碳晶胞中显示出的二氧化碳分子数为14，实际上一个二氧化碳晶胞中含有________个二氧化碳分子，二氧化碳分子中键与键的个数比为________。 （3）碘晶体熔化过程中克服的作用力为______________。 Ⅱ．我国科学家研究发现(家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题 （4）基态铬原子的价电子排布式为_______；基态硫原子核外电子的运动状态有________种。 （5）同周期元素Si、P、S的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 （6）硫元素能形成多种微粒如、、、、等。的中心原子的杂化类型是________。 （7）中Cr元素化合价为＋6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为________(填标号)。 A.　　　B.　　　C. 16. 蛇纹石是一类含水富镁硅酸盐矿物，主要成分为MgO和，含少量Fe、Ni的氧化物。可用于生产重要无机化工产品碱式碳酸镁。其制备流程如图所示： （1）①蛇纹石的主要成分之一的属于________氧化物（填序号），其用途很广泛，请写出一种：________。 A．酸性　　　B．两性　　　　C．碱性 ②如图表示该物质晶体的晶胞结构，1个该晶胞中含有________个键。 A．28　　　　B．32　　　　C．36 （2）①滤渣2的主要成分是和，“氧化”过程中发现所用远高于理论用量，造成这一结果的主要原因有：a．氧化产物可以作分解的催化剂，加快的分解速率；b．________。 ②酸性溶液是否可以检验“氧化”过程已完全________？并说明理由________________。 A．是　　　B．否 （3）“沉镁热解”由连续的两步完成，第一步：沉镁生成正碳酸镁（）和，第二步：将正碳酸镁热解生成碱式碳酸镁。写出第一步的化学方程式：________________。 17. I．表示有机物组成的方式有多种，根据下列有机物的组成，回答有关问题 ①②③④⑤ （1）与烃⑤互为同系物的有________(填序号)。 （2）烃④的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式________。 （3）25℃，101 kPa时，1 g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物，放出55.8 kJ热量，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式________________。 Ⅱ．已知：A可作为水果催熟剂，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，D是一种合成高分子材料，G是一种有果香味的物质。现以为原料合成D、G的路线设计如下： 请回答下列问题： （4）D的名称为________。E中决定其性质的官能团名称为________。 （5）写出反应⑥的化学方程式：________________，为加快⑥的反应速率，采取的措施有________________。 （6）实验室制取少量乙酸乙酯的装置如图，该装置图中有一个明显的错误是________________。 18. I.关于氨的研究学习 （1）①利用上图装置进行实验室制备，反应的化学方程式为________________。 ②制取并收集纯净干燥，连接装置：a-e-f-________-g(填接口字母)。 ③球形干燥管和U形管中装干燥剂，下列干燥剂可以选择的是________。 A.　　　B.碱石灰　　　　C.无水 （2）欲制取标准状况下3.36 L ，至少需要________g(保留两位小数)。 （3）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气________(填序号)。 A. B. C. D. Ⅱ．利用如图装置可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱。 （4）A中固体试剂是________；B中所盛溶液溶质是________；C中所盛溶液溶质是________(填字母)。 a．醋酸钠　　　　b．碳酸氢钠　　　c．苯酚钠　　　　d．碳酸钠 （5）写出C中反应的离子方程式：________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $