湖南师范大学附属中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

高二下学期期末考试 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 Na～23 Co～59 I～127 W～184 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 B. LED灯的发光原理与原子核外电子跃迁有关 C. 现代AI的算力源自硅基半导体，硅芯片和光导纤维的主要成分都是硅 D. 核弹头爆炸时发生的核裂变反应属于化学变化 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 四氯化碳的球棍模型： B. 甲基丙烯酸的结构简式： C. 基态Cr的价电子排布式： D. 氰化钠的电子式： 3. 下列实验装置正确的是 A. 制备并收集氨气 B. 蒸馏时的接收装置 C. 证明苯与液溴的反应为取代反应 D. 证明酸性：硝酸>碳酸>硅酸 4. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.2 g超重水()所含的电子数目为 B. 溶液中的数目为 C. 中键数目为 D. 的HCOOH溶液中，的数目为 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量NaClO溶液产生红褐色沉淀： B. 向溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好开始溶解： C. 将天青石()用溶液浸泡得(已知Sr为第五周期第ⅡA族 D. 向羟基乙酸溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液： 6. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是 A. 分子中存在2种官能团 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 D. 该物质与足量溶液反应，最多可消耗 7. 下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 的熔点比干冰高 和结构相似，相对分子质量大，范德华力大 C 稳定性： 水分子间存在氢键 D 硫化橡胶具有高弹性 硫化后高分子链由网状结构变为线型结构 A. A B. B C. C D. D 8. 化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、、、、均为短周期主族元素，、位于同一主族，、位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 由X、Y、Z组成的盐只有两种 D. M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同 9. 晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 与W最近且等距的O有6个 B. x增大时，W的平均价态升高 C. 密度为时， D. 空位数不同，吸收的可见光波长不同 10. 丙烯在一定条件下与溴化氢发生加成反应，反应体系中同时存在如下反应： Ⅰ： Ⅱ： 恒压时，在不同温度下相同时间内测得产物选择性如图所示(反应均未达平衡，速率以分压计算)。下列说法正确的是 A. 由图可知， B. 升高温度，反应Ⅰ的速率增大，反应Ⅱ的速率减小 C. 120~240℃范围内，生成速率：2-溴丙烷>1-溴丙烷 D. 若反应达到平衡后通入，丙烯的平衡转化率增大 11. 实验室可用邻硝基苯胺氢化制备邻苯二胺，其反应原理和实验装置如图所示。装置Ⅰ用于储存和监测反应过程，向集气管中充入时，三通阀的孔路位置为。已知：①雷尼镍暴露在空气中可以自燃；②在极性有机溶剂中更有利于此反应的进行。 下列说法正确的是 A. 发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置可调节为 B. 反应前应向装置Ⅱ中通入氮气一段时间，目的是还原硝基，同时防止雷尼镍自燃 C. 丙酮比乙醇更适合作为雷尼镍悬浮液的分散剂 D. 判断氢化完全的依据是水准管中液面不再改变 12. 一种新型醌类()酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法正确的是 A. 放电时，a极比b极电势低 B. c膜为阴离子交换膜，d膜为阳离子交换膜 C. 放电时，若有1mol生成，理论上需消耗2mol D. 充电时，a极的电极反应为 13. 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)(罗马数字Ⅱ代表Ru的化合价)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 该过程的总反应式： B. 该过程中有非极性键的形成 C. Ru(Ⅱ)被氧化为Ru(Ⅲ)后，配体失去质子的能力减弱 D. M中Ru的化合价为+2 14. 常温下，向二元酸溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含A物种的分布系数［(某含A物质)］随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。已知的电离平衡常数为，。下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. 点溶液中 C. D. 点溶液pH为8 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有、、及等)制取高纯ZnO的工艺流程如图所示： 已知：相关金属离子 mol/L生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 开始沉淀 6.3 1.5 3.4 6.5 7.4 沉淀完全 8.3 2.8 4.7 8.5 9.4 （1）“粉碎”的目的是___________。 （2）“酸浸”时通入过量空气的作用是___________(用离子方程式表示)。 （3）常温下，___________。调pH使用的物质A是___________(写化学式)，“调pH”的范围是___________。 （4）“还原除杂”过程中的反应是___________(用离子方程式表示)。 （5）“沉锌”反应中，往滤液加入溶液，生成及，写出反应的离子方程式___________。“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，写出该原料在生产中的一种用途___________。 16. 三氯化六氨合钴是一种重要的化工产品。实验室以为原料制备，已知：易潮解；不易被氧化，易被氧化。步骤如下： Ⅰ．的制备 可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净可用下图实验装置实现。 （1）装置C的仪器名称为______；试剂X是______。 （2）用图中所给装置组合制备，仪器的连接顺序为______(填小写字母)。 Ⅱ．的制备 （3）写出制备的总反应化学方程式：_______________________________。 （4）制备时，①加入的作用是______________________________。 ②先加入浓氨水，再加入过氧化氢的目的是____________________________________。 （5）测定样品中钴元素质量分数的原理：利用将KI氧化成被还原为。然后用淀粉溶液作指示剂，标准溶液滴定生成的转化为。若称取样品的质量为0.2700g，滴定时，达到终点消耗标准溶液的平均体积为54.00mL。滴定终点的现象为_____________________________________________，该样品中钴元素的质量分数为______(保留三位有效数字)。 17. 环氧乙烷［，本题中可用表示］，常作消毒剂。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烷，相关反应如下： 主反应(Ⅰ)： 副反应(Ⅱ)： 回答下列问题： （1）______。反应Ⅰ的正反应自发进行的条件是______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）下列说法错误的是______(填字母)。 A.使用催化剂是为了提高乙烯的平衡转化率 B.实际生产投料时，越大，平衡体系中环氧乙烷物质的量分数越大 C.一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应，气体总压强不随时间变化时，说明反应达到平衡状态 （3）将和以不同起始流速通入负载催化剂的反应器中，通过检测流出气成分绘制的乙烯转化率和环氧乙烷选择性曲线如图所示。已知：环氧乙烷选择性。 随着起始流速增大，乙烯转化率降低，可能的原因是_____________________________。 （4）某温度下，保持压强为110 kPa，向密闭容器中充入和，经过反应达到平衡，乙烯平衡转化率为，环氧乙烷选择性为。 ①内，分压变化速率为_________(用含的式子表示)。 ②该温度下，反应Ⅱ用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数为______(保留两位小数，分压=总压×物质的量分数)。 （5）利用如图电化学装置可制取环氧乙烷，在双极膜界面处解离为、并分别向两极迁移。 ①若电源为铅酸蓄电池，则a极材料为______(填“Pb”或“”)。 ②催化电极处的电极反应式为____________。 18. 瑞格列汀(Retagliptin)是我国首个自主研发的二甲双胍复方制剂，用于治疗2型糖尿病。其合成路线如下(部分反应步骤和条件略去，Ph-表示苯基)： （1）B中含氧官能团的名称为______；的反应类型为____________。 （2）A的结构简式为______。 （3）化合物C在NaH作用下发生分子内反应生成D，同时生成一种常见的小分子化合物X。请写出反应的化学方程式：_______________。 （4）写出同时满足下列条件的A的同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：______________。 ①含有苯环，且苯环上只有两个取代基； ②能与溶液反应放出气体； ③分子中含有一个三氟甲基()； ④其中核磁共振氢谱显示有3组峰。该物质比对甲基苯甲酸酸性更强，原因是：_______________。 （5）化合物F的合成在制备瑞格列汀过程中起到关键作用，以下是以为原料，合成F()的路线(部分反应条件略去)。回答下列问题： 已知：ⅰ.仲氨基(=NHR)易被氧化；胺可与酸酐发生酰基化反应： (为烃基或氢原子)； ⅱ.、。 ①试剂x的结构简式为________；Boc试剂的作用是________________________。 ②补全的合成路线______________(试剂任选)。 高二下学期期末考试 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 Na～23 Co～59 I～127 W～184 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）增大固液接触面积，加快“酸浸”时的反应速率 （2） （3） ①. ②. 或或者ZnO ③. （4） （5） ①. ②. 作氮肥 【16题答案】 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 碱石灰 （2） （3）或 （4） ①. 抑制的电离，控制pH，防止形成沉淀，同时增大浓度，利于形成配合物 ②. 不易被氧化，先加入浓氨水可反应生成，后加入过氧化氢将其氧化为 （5） ①. 当滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色褪为无色，并且半分钟内不再恢复蓝色 ②. 17.7 【17题答案】 【答案】（1） ①. -1134 ②. 低温 （2）AB （3）流速越快，原料气与催化剂接触时间越短，原料利用率越低，乙烯转化率越低 （4） ①. ②. 0.59 （5） ①. Pb ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. (酮)羰基、酯基 ②. 还原反应 （2） （3） （4） ①. ②. 为吸电子基团，其吸电子效应使得羧基中键极性增强，从而酸性增强 （5） ①. ②. 保护仲氨基 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $