精品解析：新疆乌鲁木齐市第一中学2025-2026学年第一学期高二年级期末考试化学试卷

乌鲁木齐市第一中学2025-2026学年第一学期 2027届高二年级期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 K-39 Fe-56 N-14 Cu-64 一、选择题(本题共24小题，每题2分，共48分，每小题只有一个正确答案) 1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.01NA B. 粗铜精炼时每转移2NA个电子，阳极质量减少64g C. 22gCO2中π键的数目为2NA D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH﹣)=0.01mol/L，但溶液体积未知，根据n=cV(n为物质的量，c为物质的量浓度，V为溶液体积)，无法计算OH﹣的物质的量，也就不能确定OH﹣的数目，故A错误； B．粗铜精炼时，阳极是粗铜，除了铜放电外，比铜活泼的杂质如锌、铁等也会放电，每转移2NA个电子，阳极放电的不只是铜，所以阳极质量减少不一定是64g(1mol铜的质量)，故B错误； C．22gCO2的物质的量为n(CO2)0.5mol，CO2的结构式为O=C=O，1个CO2分子中含有2个π键，则0.5molCO2中π键的数目为0.5mol×2×NA=NA，故C错误； D．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，c(H+)=c(OH﹣)。根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，可得c(Na+)=c(CH3COO﹣)，Na+的物质的量为1mol，所以CH3COO﹣的物质的量也为1mol，其数目为NA，故D正确； 故选：D。 2. 化学与生活，工业生产息息相关。下列有关说法错误的是 A. 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但二者作用的原理不同 B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢(主要成分是碳酸钙) C. 工业上常用作沉淀剂除去废水中的和 D. 实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉具有氧化性，而明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，二者原理不同，前者杀菌消毒，后者除去悬浮性杂质，故A正确； B．锅炉中的水垢主要成分是CaCO3，是难溶电解质，硫酸的酸性比碳酸强，能与水垢发生反应：CaCO3+2H2SO4═CaSO4+CO2↑+H2O，但是生成的硫酸钙微溶于水，并没有被除去，应选择盐酸或醋酸等除去水垢，故B错误； C．Hg2+、Pb2+等重金属离子都可以与S2-反应生成HgS、PbS沉淀，故C正确； D．Na2CO3溶液水解显碱性，和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，和盐类水解有关，故D正确； 故选：B。 3. 下列说法正确的是 A. 的反应均是能自发进行的反应 B. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. 酸碱中和滴定实验中，若摇动锥形瓶时有少量待测液体溅出，则测量结果偏低 D. 增大反应物浓度，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大 【答案】BC 【解析】 【详解】A．表示熵增加，有利于反应自发，但自发进行与否由决定，还需考虑和温度T，且较大时，低温下反应不能自发进行，因此，的反应不一定自发进行，A错误； B．根据，该反应，则，即正反应的活化能大于逆反应的活化能，B正确； C．酸碱中和滴定时，待测液在锥形瓶中若溅出，会导致待测物质量减少，导致滴定终点时消耗的标准液体积减小。根据浓度计算公式，的减小会导致变小，结果偏低，C正确； D．增大反应物浓度会增加单位体积内活化分子总数，但活化分子百分数（活化分子占比）不变，速率增大是因活化分子数增加，D错误； 故答案为BC。 4. 如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是 A. X的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子 B. 气态氢化物的稳定性Y>X C. Z的基态原子价层电子排布式为 D. 第一电离能：R>W>Y 【答案】D 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置可知，X为F元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素。 【详解】A．X为F元素，核外电子排布：，最外层p轨道上有1个未成对电子，A错误； B．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：，气态氢化物稳定性：，B错误； C．Z为Br元素，为第VIIA元素，其基态原子价层电子排布式为，C错误； D．同周期元素其第一电离能从左到右逐渐增大，P核外电子排布处于半充满的较稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻族元素，第一电离能：，D正确； 答案选D。 5. 下列分子的空间结构以及中心原子的杂化方式都相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．中中心原子Be周围的价层电子对数为：2+=2，根据价层电子互斥理论可知其空间构型为直线形，根据杂化轨道理论可知，Be的杂化类型为sp，中中心原子B周围的价层电子对数为：3+=3，根据价层电子互斥理论可知其空间构型为平面三角形，根据杂化轨道理论可知，B的杂化类型为sp2，A不合题意； B．中中心原子N周围的价层电子对数为：2+=3，根据价层电子互斥理论可知其空间构型为V形，根据杂化轨道理论可知，N的杂化类型为sp2，中中心原子N周围的价层电子对数为：3+=3，根据价层电子互斥理论可知其空间构型为平面三角形，根据杂化轨道理论可知，N的杂化类型为sp2，B不合题意； C．中中心原子S周围的价层电子对数为：4+=4，根据价层电子互斥理论可知其空间构型为正四面体形，根据杂化轨道理论可知，S的杂化类型为sp3，中中心原子Cl周围的价层电子对数为：4+=4，根据价层电子互斥理论可知其空间构型为正四面体形，根据杂化轨道理论可知，Cl的杂化类型为sp3，C符合题意； D．CO2中中心原子C周围的价层电子对数为：2+=2，根据价层电子互斥理论可知其空间构型为直线形，根据杂化轨道理论可知，C的杂化类型为sp，SO3中中心原子S周围的价层电子对数为：3+=3，根据价层电子互斥理论可知其空间构型为平面三角形，根据杂化轨道理论可知，S的杂化类型为sp2，D不合题意； 故答案为：C。 6. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 硫化钠溶液呈碱性： B. 泡沫灭火器原理： C. 硫酸铜溶液显酸性： D. 用惰性电极电解饱和食盐水阳极的电极方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫化钠溶液呈碱性是因为硫离子水解：，A错误； B．泡沫灭火器原理是硫酸铝和碳酸氢钠水解相互促进，反应完全：，B正确； C．硫酸铜溶液显酸性是由于铜离子水解：，C正确； D．用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，电极方程式：，D正确； 故选A。 7. 下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是 A. 制备无水MgCl2 B. 测定NaClO溶液的pH C. 研究催化剂对反应速率的影响 D. 利用焰色反应检验K+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于MgCl2是一种强酸弱碱盐，MgCl2•6H2O加热过程中发生水解，而HCl能够抑制其水解，且HCl气流能够带走水蒸气，利于其失去结晶水得到无水MgCl2，A正确； B．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定其pH，应使用pH计，B错误； C．题干实验中存在催化剂和温度两个变量，无法研究催化剂对反应速率的影响，C错误； D．焰色反应检验K+时，需透过蓝色钴玻璃观察以排除Na+干扰，图示未使用蓝色钴玻璃，D错误； 故选A。 8. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在含有大量溶液中：、、、 B. 与反应能放出的溶液中：、、、 C. 常温下的溶液：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．和会发生双水解，二者不能大量共存，A不符合题意； B．能与铝反应放出氢气的溶液可以显强酸性也可以显强碱性，酸性条件下亚铁离子和硝酸根离子不能大量共存，碱性条件下亚铁离子不能大量共存，B不符合题意； C．常温下的溶液中K+、Cu2+、Cl-、Br-与Fe3+和之间没有明显的反应，能大量共存，C符合题意； D．的溶液显碱性，碱性条件下铵根离子、钙离子都不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 9. 下列说法中错误的是 ①键与键的对称性不同；②电子排布式违反了洪特规则；③原子最外层电子排布为的元素一定是s区元素；④霓虹灯光、激光、荧光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关；⑤和分子中心原子的杂化轨道类型相同；⑥1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】C 【解析】 【详解】①键与键的都是轴对称，对称性相同，①错误； ②电子排布式违反了能量最低原理，不是洪特规则，②错误； ③原子最外层电子排布为的元素不一定是s区元素，如是d区元素，是ds区元素，③错误； ④霓虹灯光、激光、荧光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，④错误； ⑤分子中心原子的杂化轨道类型为杂化，分子中心原子的杂化轨道类型为杂化，杂化轨道类型不相同，⑤错误； ⑥N原子最外层有5个电子，有3个未成对电子，1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的，⑥正确； 说法错误的是①②③④⑤共5个，C正确； 答案选C。 10. 硼氢化钾(，B元素为价，H元素为价)常用作有机合成中选择性还原剂，硼氢化钾-双氧水燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电子由M电极流出，经外电路流向N电极 B. M电极电极反应式： C. 电池工作一段时间后，N电极区的增大 D. N电极区的质量减少7.8 g时，M电极表面消耗(不考虑分解) 【答案】D 【解析】 【详解】A．在燃料电池中，燃料（）在负极发生氧化反应，氧化剂（H2O2）在正极发生还原反应，由图示可知，N电极区有（还原剂）进入，为负极；M电极区有H2O2（氧化剂）进入，为正极，电子由负极（N）流出，经外电路流向正极（M），A错误； B．M电极为正极，H2O2发生还原反应，O元素由-1价降为-2价，电极反应式为（得电子，还原反应），选项中写为失电子的氧化反应，B错误； C．N电极为负极，电极反应式为，反应消耗，因此N电极区减小，C错误； D．根据电荷守恒，电路中每转移8 mol电子，就有8 mol 从N电极区迁出，N电极区溶液质量减少量等于迁出的的质量，即。此时，M电极消耗的为4 mol。因此，当N电极区的质量减少7.8 g时，M电极表面消耗的物质的量为，D正确； 故选D。 11. 下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将装有NO2的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中 热水中玻璃管红棕色更深 升温加快反应速率 B 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成Fe2+ C 常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液的pH 测得pH=7 CH3COONH4溶液不水解 D 用pH计分别测定SO2和CO2饱和溶液的pH SO2饱和溶液的pH小 酸性：H2SO3>H2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．热水中NO2红棕色更深是由于平衡为放热反应，温度升高会使平衡向逆向移动使NO2的浓度增大造成的，体现了温度对反应平衡的影响，而非直接说明升温加快反应速率，实验结论与实验现象不符，A错误； B．缠有铜丝的铁钉在饱和食盐水中形成原电池，铁作负极被氧化为Fe2+，取溶液滴加铁氰化钾生成蓝色沉淀，证明溶液中含有Fe2+，实验现象和实验结论一致，B正确； C．CH3COONH4为弱酸弱碱盐，CH3COO⁻和均水解，pH=7是因两者水解程度相同，并非不水解，实验结论错误，C错误； D．SO2和CO2饱和溶液浓度不同（SO₂溶解度更大），pH小可能由浓度差异和电离程度共同导致，不能直接推断H2SO3酸性强于H2CO3，因此无法通过实验现象得到该实验结论，D错误； 故答案为B。 12. 图像对应的叙述正确的是 A. 图甲：A的平衡转化率为 B. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小 C. 图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂 D. 图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应生成0.4mo lC、剩余0.8molA，根据化学方程式可知，反应0.8molA，则A的平衡转化率为50%，A正确； B．图中反应升高温度，正反应增大的速率大于逆反应增大的速率，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，升高温度平衡正向进行，该反应平衡常数增大，B错误； C．反应为气体分子数不变的反应，根据图中信息得到时刻改变的条件可能是加入催化剂，也可能是加压，C错误； D．先拐先平数值大，根据下面两根曲线得到P2＞P1，增大压强，C%增大，说明正向移动，反应为气体分子数减小的反应，为熵减反应；根据上面两根曲线得到T2<T1，升高温度，C%减小，说明逆向移动，反应为放热反应，焓变小于零；则反应为放热的熵减反应，在低温下利于反应的自发进行，D错误； 故选A。 13. 每年全球报废的锂离子电池达到几百万吨以上，当前处理废旧锂离子电池迫在眉睫。一种将正极材料转化为的装置如图所示。工作时甲酸盐转化为保持厌氧环境。已知右侧装置为原电池，电极、、均不参与反应。下列说法正确的是 A. 在b电极上被氧化 B. 电极反应式为 C. 装置工作时，A室溶液逐渐增大 D. 电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】右侧装置为原电池，左侧为电解池，则c为负极，d为正极；a为阳极，b为阴极。 【详解】A．b电极反应式为，被还原，A错误； B．题中电极反应式中氧原子不守恒，正确的为，B错误； C．电池工作时，A室中厌氧细菌上甲酸盐的阴离子失去电子被氧化为气体，同时生成，a电极反应式为，和其他阳离子通过阳膜进入阴极室，b电极反应式为，因此，A室溶液pH逐渐增大，C正确； D．d电极为正极，得电子，被还原，正确的为，D错误； 故答案为：C。 14. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Z元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的稳定性： B. 键角： C. 的阴阳离子比为 D. W元素位于元素周期表的d区 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，所以X为氢元素；Z元素原子的价层电子排布是，因此n只能为2，Z元素为氧元素；由于Y的原子序数小于Z大于X，元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，可知其价电子排布式应为，则Y为氮元素；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，可知Q为钠元素；W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对且原子序数大于钠，所以W应该为第四周期的元素，又因为W的最外层只有一个电子且次外层内的所有轨道的电子均成对即3d轨道全充满，4s轨道有一个电子，所以W为铜元素，据此分析作答； 【详解】A．非金属性：，最简单氢化物的稳定性：，A错误； B．NH3中心N原子采用sp3杂化，分子呈三角锥型，键角是107°18′，中心N原子采用sp3杂化，离子呈正四面体形，键角是109°28′，键角：，B正确； C．由钠离子和过氧根离子构成，阴阳离子比为，C错误； D．铜元素位于元素周期表的ds区，D错误； 故选B。 15. 用设计成对环境无害的燃料电池并以之为电源电解溶液制备，电解的工作原理如图所示，下列叙述错误的是 A. 燃料电池通入的电极接电解池的Y电极 B. 该电解装置实现了反应： C. 该装置工作一段时间之后，N室pH将增大 D. 理论上每生成4mol产品，需消耗的质量为92g 【答案】D 【解析】 【分析】用N2H4−N2O4设计成对环境无害的燃料电池，产物是N2和H2O，则N2H4作还原剂，发生氧化反应，通入N2H4的电极为燃料电池的负极，N2O4作氧化剂，发生还原反应，通入N2O4的电极为燃料电池的正极；根据产品室与原料室的位置可知，M室中的H+应向产品室中移动可知，M室为阳极室，N室为阴极室。 【详解】A．由分析可知，通入N2H4的电极为燃料电池的负极，N室为阴极室，则燃料电池通入N2H4的电极接电解池的Y电极，A正确； B．M室电极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，则M室为阳极室，N室的电极反应为4H2O+4e=2H2+4OH-，则N室为阴极室，产品室发生了反应+H+= H3BO3+H2O，则电解池的总反应为4NaB(OH)4+2H2O=4H3BO3+O2+2H2+4NaOH，B正确； C． N室发生反应4H2O+4e-=2H2+4OH-，该装置工作一段时间之后，N室pH将增大，C正确； D．由电解池的总反应可知，每生成4mol H3BO3，转移4mol电子，需要消耗0.5mol N2O4，即46g N2O4，D错误； 故选D。 16. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 由图甲可知，除去溶液中的可加入适量溶液调节至4左右 B. 图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，该温度下反应的平衡常数 C. 图丙是室温下和的沉淀溶解平衡曲线，阴影区域中的点可以同时生成沉淀和沉淀 D. 已知显深红色，则由图丙可知，在用标准溶液滴定未知浓度的溶液时，可滴入溶液做指示剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入NaOH会引入新的杂质钠离子，可以加入CuO，A错误； B．根据图像，，则，，同理，，根据反应，平衡常数，B正确； C．根据图像，曲线下方的区域生成沉淀，曲线上方为不溶物的不饱和溶液，故阴影部分只有Ag2CrO4沉淀，C错误； D．由图像可知，浓度较大时，当Ag+浓度相同时，，根据沉淀溶解平衡的原理，可知溶液中银离子先和氯离子反应，不能做指示剂，D错误 故答案为：B。 17. 提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是 A. 装置①中阳极上有红色物质析出 B. 装置②中的铜片应与直流电源的负极相连 C. 装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式： D. 装置④中，CuSO4溶液的浓度始终不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置①为电解池，阳极发生失电子的氧化反应，即，无红色物质析出，A错误； B．装置②为电镀装置，铜为镀层金属，故铜片为阳极，应与直流电源的正极相连，B错误； C．装置③为碱性氢氧燃料电池，电极a为负极，故电极反应式为，C正确； D．装置④为电解精炼铜装置，因阳极为粗铜，会有一些其他金属在阳极放电，导致硫酸铜溶液浓度略微减小，故D错误； 故选C。 18. 等浓度的两种一元酸HA和HB分别用同一浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。说法正确的是 A. 起始浓度： B. HA和HB起始溶液体积相同 C. 滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂 D. 等pH的HA和HB溶液，HB中和碱的能力更强 【答案】D 【解析】 【详解】A．等浓度的两种一元酸和，溶液小，酸性强，所以起始酸性：， 则为弱酸，的溶液，其酸的浓度应远大于，故A错误； B．等浓度的两种一元酸和分别用同一浓度的溶液滴定，终点时消耗的氢氧化钠溶液体积不同，所以酸的体积也不相同，故B错误； C．HB是弱酸，滴定终点溶液呈碱性，滴定HB用酚酞作指示剂，故C错误； D．酸性：，等pH的HA和HB溶液，HB溶液中c(HB)更大，中和碱的能力更强，故D正确； 故选D。 19. 某恒温环境下，向体积均为2L的三个恒容密闭容器甲、乙、丙中加入催化剂，通入SO2催化剂与O2加热至600℃发生反应 ΔH<0，三个容器中起始投料如表所示： 物质 甲 乙 丙 2 0 4 1 0 2 0 2 0 下列说法正确的是 A. 三个容器中反应的平衡常数：甲>乙>丙 B. 甲、丙容器中反应达到平衡时，c丙(SO3)=2c甲(SO3) C. 甲、乙容器中反应分别达到平衡时，同种物质的百分含量均相同 D. 30s时甲容器中反应达到平衡，测得气体压强为起始投料时的90%，则0~30s内O2的平均反应速率为0.05 mol·L-1·min-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡常数仅与温度有关，题目中三个容器处于恒温环境，故平衡常数相等，A错误； B．丙的投料是甲的两倍，但加压（等效于浓度加倍）会使平衡右移，生成的SO3比甲的两倍更多，因此c丙(SO3) > 2c甲(SO3)，B错误； C．乙中2mol SO3可完全转化为2mol SO2和1mol O2，与甲的起始投料等效，故甲、乙为等效平衡，同种物质的百分含量相同，C正确； D．总物质的量减少0.3mol对应消耗0.3mol O2，速率为，而非0.05 mol·L-1·min-1，D错误； 故选C。 20. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后平衡，测得的体积分数为50%，下列说法中正确的是 ①2s内，用A表示的平均速率为 ②平衡时物质A的转化率为50% ③平衡时物质B的浓度为 ④平衡常数为6.75 ⑤在绝热恒容条件下，当容器中气体总压强恒定时，可判断反应达到平衡状态 A. ②④⑤ B. ①③ C. ②③⑤ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【分析】列三段式有： ％=50％，解得：，据此分析解答。 【详解】①，①错误； ②平衡时A的转化率为，②正确； ③平衡时物质B的浓度为，③错误； ④平衡常数为，④正确； ⑤该反应反应前后气体总的物质的量不变，则在绝热恒容条件下，气体的总压强与容器内温度成正比，当容器中气体总压强恒定时，温度不再变化，反应达到平衡状态，⑤正确； 综上所述，正确的是②④⑤，故选A。 21. 常温下，在一定浓度的草酸溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，混合溶液中和与溶液pH的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 直线甲代表与溶液pH的关系 B. 草酸的电离常数之比： C. d点溶液中： D. 若滴加NaOH的物质的量等于开始时草酸的物质的量，所得溶液显碱性 【答案】B 【解析】 【分析】二元弱酸草酸的一级电离大于其二级电离，Ka1=×c(H+)＞Ka2= ×c(H+)，当溶液的pH相同时，c(H+)相同，lgX：甲＞乙，则甲表示与pH的变化关系，乙表示与pH的变化关系 【详解】A．由分析可知，乙表示与pH的变化关系，A错误； B．由分析结合图可知，当lg=0时，甲的pH=1.3，则c(H+)=10-1.3mol/L，二元弱酸草酸的Ka1=×c(H+)=10-1.3；同理，Ka2=10-4.3，草酸的电离常数之比：，B正确； C．d点溶液中由电荷守恒可知：，此时溶液显碱性，，则，C错误； D．若滴加NaOH的物质的量等于开始时草酸的物质的量，所得溶液溶质为，其水解常数为< Ka2，则其电离大于水解，溶液显酸性，D错误； 故选B。 22. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的 C. 反应的平衡常数 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 【答案】C 【解析】 【分析】存在电离平衡：，，随升高，的分布系数减小，为曲线①，的分布系数先增大后减小，为曲线②，的分布系数增大，为曲线③；根据图示，时，时，，同理：。 【详解】A．由分析可知，随着pH升高，的分布系数逐渐减小，故①为的分布系数曲线，A正确； B．由分析可知，时，，即，，B正确； C．反应的平衡常数，C错误； D．pH=6时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，D正确； 故选C。 23. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A. 反应ⅰ是吸热过程 B. 反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C. 反应ⅲ包含2个基元反应 D. 总反应的速控步包含在反应ⅱ中 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察历程图可知，反应ⅰ中的相对能量为0，经TS1、TS2、TS3完成反应，生成和，此时的相对能量为0.05eV，因此体系能量在反应中增加，则该反应为吸热过程，A正确； B．反应ⅱ中因脱去步骤需要经过TS5，则活化能为0.70eV与TS5的相对能量差，即3.39eV-0.70eV=2.69eV，B正确； C．反应ⅲ从生成经历过渡态TS6、TS7，说明该反应分两步进行，包含2个基元反应，C正确； D．整反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应得反应步骤(活化能为3.07eV)，所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，D错误； 故选D。 24. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是 A. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，相等 B. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则 C. 向CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，导电能力先减小后增大 D. pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m>n 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水是弱碱，部分电离，而NaOH是强碱，完全电离，相同物质的量浓度时，氨水溶液中的c(OH⁻)小于NaOH溶液，A错误； B．溶液中存在的电荷守恒为，溶液中pH=7时，，则，因为，所以，B错误； C．向醋酸中加入NaOH溶液，反应生成醋酸钠（强电解质），离子浓度持续增大，导电能力始终增大，无先减小过程，C错误； D．醋酸是弱酸，稀释时平衡会向电离方向移动，对稀释过程有一定缓冲作用，而盐酸是强酸，无缓冲作用，所以为了保持稀释后pH仍相同，醋酸需更大稀释倍数，即m>n，D正确； 故答案为D。 二、填空题(共52分) 25. 下表为元素周期表中前四周期的部分元素，根据要求回答下列各小题： （1）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较f和j的非金属性强弱的方案中不可行的是_______。 a.比较两种单质的颜色 b.比较气态氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置 d.比较电负性 e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性 （2）在c、d、e三种元素中，电负性由小到大的顺序是_______(填元素符号，下同)，第一电离能由小到大的顺序是_______。 （3）基态g原子中电子占据的最高能层符号为_______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______。 （4）氢化物的还原性：dH3_______hH3，键角：dH3_______hH3，(填“>”、“＜”或“=”)。 （5）d的另一种氢化物肼工业价值很高。肼-空气燃料电池，能将饱和食盐水淡化，同时可获得盐酸和NaOH。其工作原理如下图所示： ①燃料电池电极A的电极反应式为_______。 ②N膜为_______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ③当电路中有2 mol电子转移时，正极室质量增加_______g。 （6）由i与e形成的离子，该离子中心原子的VSEPR模型为_______，化合物j2e的空间构型为_______。 （7）已知元素的电负性：d>j，则j与d形成的化合物dj3的空间构型为_______，dj3与水发生水解反应的化学方程式为_______。 （8）c可以形成多种有机化合物，如图所示是噻吩的结构，分子中所有原子都在一个平面上。噻吩结构中C原子的杂化方式为_______。分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，噻吩中的大π键表示为_______。 【答案】（1）ae （2） ①. C＜N＜O ②. C＜O＜N （3） ①. M ②. 哑铃形 （4） ①. < ②. > （5） ①. ②. 阳离子 ③. 62 （6） ①. 正四面体 ②. V形 （7） ①. 三角锥形 ②. NCl3+3H2O=NH3+3HClO （8） ①. sp2 ②. 【解析】 【分析】由元素周期表的结构可知，a是H元素，b是Mg元素，c是C元素，d是N元素，e是O元素，f为F元素，g是Si元素，h是P元素，i是S元素，j为Cl元素。 【小问1详解】 a．颜色是物质的物理性质，与非金属性（化学性质）没有直接关系，因此不能用来比较非金属性，a符合题意； b．简单氢化物越稳定，非金属性越强。HF比HCl稳定，说明F的非金属性强于Cl，b不符合题意； c．同主族元素从上往下，非金属性依次减弱，同周期主族元素从左往右，非金属性依次增强，F位于Cl的右上方，根据周期律，F的非金属性强于Cl，c不符合题意； d．电负性是衡量原子吸引电子能力的物理量，电负性越大，非金属性越强。F的电负性大于Cl，d不符合题意； e．F元素没有正化合价，因此不存在最高价氧化物及其水化物。所以这个方法不可行，e符合题意； 故答案选ae。 【小问2详解】 )c是C元素，d是N元素，e是O元素，三种元素位于同一周期，从左向右电负性增大，电负性由小到大的顺序是C＜N＜O；第二周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，由于N原子的2p轨道处于半充满状态，较稳定，电子较难电离，其第一电离能最大，故由小到大的顺序是C＜O＜N。 【小问3详解】 基态g原子是Si，是第三周期元素，电子占据的最高能层是第三层，符号为M。Si原子电子排布式为1s22s22p63s23p2，最高能级是3p，电子云轮廓图形状为哑铃形。 【小问4详解】 d是N，h是P。它们的氢化物分别是NH3和PH3，非金属性越强，其氢化物的还原性越弱。非金属性 N > P，所以NH3的还原性比PH3弱，因此还原性：，NH3和PH3中心原子价层电子对数均为=4，且均含有1个孤电子对，二者都是三角锥形分子，中心原子的电负性越大，成键电子对越靠近中心原子，电子对间的斥力越大，键角越大，N的电负性大于P，所以NH3的键角大于PH3。因此，键角：。 【小问5详解】 ①电极A是负极，发生氧化反应，肼(N2H4)失去电子生成氮气(N2)。在酸性介质中，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为：； ②在负极区，生成了，需要阴离子（）从中间室迁移到负极区来平衡电荷，在正极区，生成了，需要阳离子（如）从中间室迁移到正极区来平衡电荷并生成NaOH，中间区域饱和食盐水转化为淡盐水，因此，N膜允许阳离子通过，是阳离子交换膜； ③正极反应式为：，同时转移进入4个钠离子，因此当有2mol电子时，增加2mol钠离子和0.5mol氧气的质量，即 。 【小问6详解】 由i（S）与e（O）形成的离子，中心原子S的价层电子对数为 ，无孤电子对，根据VSEPR理论，其VSEPR模型为正四面体；化合物即，中心原子O的价层电子对数为 ，其中有2对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形。 【小问7详解】 已知元素的电负性：d（N）> j（Cl），则N与Cl形成的化合物，中心原子N的价层电子对数为 ，其中有1对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为三角锥形；与水发生水解反应，类似水解生成和，化学方程式为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO。 【小问8详解】 c为C，噻吩分子中所有原子都在一个平面上，由于噻吩分子为平面结构，C原子形成3个σ键，无孤电子对，根据杂化轨道理论，其杂化方式为sp2杂化，噻吩分子中，5个原子（4个C和1个S）参与形成大π键，每个原子提供1个p电子参与大π键，总共5个原子提供6个电子，其中S提供2个，4个C各提供1个，所以大π键表示为。 26. Ⅰ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO H2C2O4 NH3·H2O 电离平衡 常数 （1）浓度均为0.1 mol·L-1的①NH4HCO3溶液②NH4HC2O4溶液③CH3COONH4溶液④氨水⑤(NH4)2C2O4溶液⑥(NH4)2CO3溶液中由大到小的顺序为_______(填序号)。 （2）常温下：0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______。 A.　B.　C.　D.　E. （3）已知常温下，当溶液中时，试求该溶液的pH=_______。 （4）室温下，将CO2通入NaOH溶液中，若100 mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。 （5）100℃时，水的离子积常数。此温度下，pH=4的盐酸VaL和pH=9的NaOH溶液VbL，混合后溶液的pH=7，则_______。 Ⅱ.草酸是一种重要的化学试剂，为测定某草酸溶液的浓度。用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定该草酸溶液。 （6）滴定过程中涉及反应的离子方程式为_______。 （7）滴定至终点的现象为_______。 （8）下列情况会导致测定结果偏高的是_______(填字母)。 a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c.滴定至终点时，俯视读数 d.用蒸馏水清洗滴定管后，未用KMnO4标准液润洗 （9）KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）⑤＞⑥＞②＞③＞①＞④ （2）BD （3）10 （4） （5）1：9 （6） （7）滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 （8）d （9）偏高 【解析】 【小问1详解】 各溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，⑤(NH4)2C2O4、⑥(NH4)2CO3是二元铵盐，浓度大于一元铵盐(①②③)和氨水(④)；弱酸根水解促进铵离子水解，草酸根水解程度较碳酸根小，(因为H2C2O4的 K a2大于H2CO3的K a2，水解程度小 )，所以：⑤＞⑥；②中电离程度大于水解程度(H2C2O4 的Ka2=5.4×10-5 较大)，抑制水解；①中水解程度大于电离程度，促进水解；③中CH3COO-和水解程度相近(CH3COOH的Ka与NH3•H2O的Kb相近)，所以：②＞③＞①；④氨水是弱碱，浓度最小。综上，由大到小顺序为：⑤＞⑥＞②＞③＞①＞④。 【小问2详解】 A．CH3COOH加水稀释，CH3COOH电离程度增大，但c(H+)减小，A错误； B．，加水稀释减小，Ka不变，所以增大，B正确； C．c(H+)•c(OH-)=KW，温度不变，KW不变，C错误； D．加水稀释c(H+)减小，KW不变，则c(OH-)增大，所以增大，D正确； E．，温度不变，Ka不变，E错误； 故选BD。 【小问3详解】 已知：，当  时，mol/L，。 【小问4详解】 n(NaOH)=0.1 L×3 mol/L= 0.3 mol，n(CO2) == 0.2 mol，反应方程式：，0.3 mol NaOH需要0.15 mol CO2生成0.15 mol Na2CO3，剩余0.05 mol CO2与0.15 mol Na2CO3反应：，得到的溶液中：n(Na2CO3) = 0.1 mol，n(NaHCO3) = 0.1 mol，的水解平衡常数Kh=> 的电离平衡常数，，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，离子浓度顺序：。 【小问5详解】 100℃时，水的离子积常数，pH=4的盐酸VaL和pH=9的NaOH溶液VbL混合，溶液的pH=7，c(H+)=10-7mol·L-1，溶液呈碱性，则c(OH-)= =10-5，。 【小问6详解】 酸性KMnO4滴定H2C2O4，被还原为Mn2+，H2C2O4被氧化为CO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平得：。 【小问7详解】 KMnO4本身为紫红色，H2C2O4无色。滴定终点时，KMnO4过量，滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 【小问8详解】 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶：不影响结果，因为n(H2C2O4)不变，a不选； b．振荡时溶液溅出：n(H2C2O4)减少，消耗标准V(KMnO4)减少，结果偏低，b不选； c．终点时俯视读数：测得标准V(KMnO4)偏小，结果偏低，c不选； d．滴定管未用KMnO4润洗，标准c(KMnO4)降低，测得标准V(KMnO4)增大，结果偏高，d选； 故选d。 【小问9详解】 盐酸会被KMnO4氧化：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，导致消耗V(KMnO4)增大，会使测定结果偏高。 27. 氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一。 （1）氢气用于合成甲醇的反应为 ，在恒压条件下测得的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为________。当体系压强和温度分别为、时，D点的正、逆反应速率之间的关系：_________。(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②向某恒温恒压密闭容器中充入1mol和2mol，下列能说明上述反应达到平衡的是________。 A．容器内混合气体的密度不再改变     B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．两种反应物转化率的比值不再改变     D． ④写出一条可同时提高反应速率和平衡转化率的措施：________。 （2）氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为： 。已知部分反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①=_________。 ②若和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ。反应体系达到平衡时，体积分数随温度升高而增大的原因可能是________。 ③一定条件下，向2 L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和1 mol，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5 min后容器内总压强不再变化，容器中为0.1 mol，为0.1 mol，为0.3 mol，5 min内的平均反应速率=__________，反应Ⅰ的平衡常数=__________(写出计算式即可)。 【答案】（1） ①. ②. 大于 ③. AB ④. 加压或增大CO用量 （2） ①. ②. 升高温度，反应Ⅱ向正向移动，增大，对于反应Ⅲ：升高温度且增大均使其正向移动，体积分数增大 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①化学平衡常数只与温度有关，由图可知随着温度的升高一氧化碳的平衡转化率降低，即该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，所以A、B、C三点平衡常数的大小关系为； 当体系压强和温度分别为、时，D点为非平衡点，一氧化碳的转化率低于该温度下的平衡转化率，此时反应正向进行，大于； ②A．该反应在恒温恒压条件下进行，根据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，该反应是气体体积减小的反应，随着反应进行，容器体积减小，则混合气体的密度增大，容器内混合气体的密度不再改变，能说明反应达到平衡状态，A正确； B．该反应在恒温恒压条件下进行，根据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，该反应是气体物质的量减小的反应，随着反应进行，容器内混合气体的平均相对分子质量增大，当容器内混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，B正确； C．两种反应物起始物质的量和消耗物质的量之比均为1:2，说明两者转化率的比值始终为1:1，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．说明反应达到平衡状态，反应未达到平衡状态，D错误； 故答案选AB； ④该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强或增大CO用量，能增大反应速率，同时能使平衡正向移动，增大平衡转化率； 【小问2详解】 ①由盖斯定律可知，； ②若和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，反应体系达到平衡时，体积分数随温度升高而增大的原因可能是升高温度，反应Ⅱ向正向移动，增大，对于反应Ⅲ：升高温度且增大均使其正向移动，因此体积分数增大； ③当容器内总压强不再变化时可知反应达到平衡，反应前气体只有，反应后气体有H2、、、，初始氢原子物质的量为，平衡时产物中氢原子的物质的量为，则平衡时氢气的物质的量为，消耗的氢气的物质的量为1mol-0.3mol=0.7mol，则5 min内的平均反应速率，平衡时的物质的量=0.3 mol，其物质的量浓度为，平衡时的物质的量浓度为，反应Ⅰ的平衡常数。 28. 锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，可用于制造AMD显卡。利用含锑废渣(主要成分为，含有少量等杂质)制取金属Sb的工艺流程如图所示： 已知：①与的氧化性强弱相当；②属于两性氧化物，可溶于浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硝酸，微溶于水、稀硫酸，不溶于醇；③锑的氧化物在500~1000℃条件下被固体碳或一氧化碳、氢气等气体还原为金属锑。回答下列问题： （1）加快含锑废渣“溶解”的措施为_______(写出一条)。 （2）“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为_______，该过程中温度应控制在80℃，原因是_______。 （3）“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)；“水解”生成“滤饼”的化学方程式为_______。 （4）检验“洗涤”过程中将滤饼中的全部洗去的操作为_______。 （5）加入溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净干燥的，往往先进行水洗再醇洗，醇洗的优点为_______。 （6）写出“还原2”发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）将废渣粉碎、搅拌、升温、适当增大盐酸的浓度(任写一条) （2） ①. ②. 温度低于，反应速率较慢；温度高于，HCl易挥发(或金属阳离子易水解) （3） ①. 、 ②. （4）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀出现，说明滤饼中的全部洗去（或取最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液未变红色，说明滤饼中的全部洗去） （5）减少的损失，醇可以快速挥发，不引入新的杂质 （6） 【解析】 【分析】含锑废渣(主要成分为，含有少量等杂质)加入浓盐酸溶解，过滤滤渣为，滤液1含有、、、、；与的氧化性强弱相当，还原时加入过量铁粉能将、还原，不能还原，过滤滤渣2为、；滤液2中的水解生成沉淀；过滤后含有滤饼用稀盐酸洗涤后与溶液中和，将转化为，被CO还原为，据此分析作答。 【小问1详解】 加快含锑废渣“溶解”的措施为：将废渣粉碎、搅拌、升温、适当增大盐酸的浓度(任写一条)； 【小问2详解】 “溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为；该过程中温度应控制在原因是温度低于，反应速率较慢；温度高于，HCl易挥发(或金属阳离子易水解)； 【小问3详解】 根据分析可知“滤渣2”的主要成分为、； “水解”生成“滤饼”的化学方程式； 【小问4详解】 实验中可用铁氰化钾溶液检验亚铁离子。检验“洗涤”过程中将滤饼中的全部洗去的操作为取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀出现，说明滤饼中的全部洗去（或取最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液不变红色，说明滤饼中的全部洗去）； 【小问5详解】 不溶于醇，醇洗可以减少的损失，醇可以快速挥发，不引入新的杂质； 【小问6详解】 “还原2” 是被CO还原为的反应，反应的化学方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐市第一中学2025-2026学年第一学期 2027届高二年级期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 K-39 Fe-56 N-14 Cu-64 一、选择题(本题共24小题，每题2分，共48分，每小题只有一个正确答案) 1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.01NA B. 粗铜精炼时每转移2NA个电子，阳极质量减少64g C. 22gCO2中π键的数目为2NA D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA 2. 化学与生活，工业生产息息相关。下列有关说法错误的是 A. 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但二者作用的原理不同 B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢(主要成分是碳酸钙) C. 工业上常用作沉淀剂除去废水中的和 D. 实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 3. 下列说法正确的是 A. 的反应均是能自发进行的反应 B. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. 酸碱中和滴定实验中，若摇动锥形瓶时有少量待测液体溅出，则测量结果偏低 D. 增大反应物浓度，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大 4. 如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是 A. X的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子 B. 气态氢化物的稳定性Y>X C. Z的基态原子价层电子排布式为 D. 第一电离能：R>W>Y 5. 下列分子的空间结构以及中心原子的杂化方式都相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 6. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 硫化钠溶液呈碱性： B. 泡沫灭火器原理： C. 硫酸铜溶液显酸性： D. 用惰性电极电解饱和食盐水阳极的电极方程式： 7. 下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是 A. 制备无水MgCl2 B. 测定NaClO溶液的pH C. 研究催化剂对反应速率的影响 D. 利用焰色反应检验K+ 8. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在含有大量溶液中：、、、 B. 与反应能放出的溶液中：、、、 C. 常温下的溶液：、、、 D. 的溶液中：、、、 9. 下列说法中错误的是 ①键与键的对称性不同；②电子排布式违反了洪特规则；③原子最外层电子排布为的元素一定是s区元素；④霓虹灯光、激光、荧光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关；⑤和分子中心原子的杂化轨道类型相同；⑥1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 10. 硼氢化钾(，B元素为价，H元素为价)常用作有机合成中选择性还原剂，硼氢化钾-双氧水燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电子由M电极流出，经外电路流向N电极 B. M电极电极反应式： C. 电池工作一段时间后，N电极区的增大 D. N电极区的质量减少7.8 g时，M电极表面消耗(不考虑分解) 11. 下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将装有NO2的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中 热水中玻璃管红棕色更深 升温加快反应速率 B 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成Fe2+ C 常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液的pH 测得pH=7 CH3COONH4溶液不水解 D 用pH计分别测定SO2和CO2饱和溶液的pH SO2饱和溶液的pH小 酸性：H2SO3>H2CO3 A. A B. B C. C D. D 12. 图像对应的叙述正确的是 A. 图甲：A的平衡转化率为 B. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小 C. 图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂 D. 图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行 13. 每年全球报废的锂离子电池达到几百万吨以上，当前处理废旧锂离子电池迫在眉睫。一种将正极材料转化为的装置如图所示。工作时甲酸盐转化为保持厌氧环境。已知右侧装置为原电池，电极、、均不参与反应。下列说法正确的是 A. 在b电极上被氧化 B. 电极反应式为 C. 装置工作时，A室溶液逐渐增大 D. 电极反应式为 14. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Z元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的稳定性： B. 键角： C. 的阴阳离子比为 D. W元素位于元素周期表的d区 15. 用设计成对环境无害的燃料电池并以之为电源电解溶液制备，电解的工作原理如图所示，下列叙述错误的是 A. 燃料电池通入的电极接电解池的Y电极 B. 该电解装置实现了反应： C. 该装置工作一段时间之后，N室pH将增大 D. 理论上每生成4mol产品，需消耗的质量为92g 16. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 由图甲可知，除去溶液中的可加入适量溶液调节至4左右 B. 图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，该温度下反应的平衡常数 C. 图丙是室温下和的沉淀溶解平衡曲线，阴影区域中的点可以同时生成沉淀和沉淀 D. 已知显深红色，则由图丙可知，在用标准溶液滴定未知浓度的溶液时，可滴入溶液做指示剂 17. 提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是 A. 装置①中阳极上有红色物质析出 B. 装置②中的铜片应与直流电源的负极相连 C. 装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式： D. 装置④中，CuSO4溶液的浓度始终不变 18. 等浓度的两种一元酸HA和HB分别用同一浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。说法正确的是 A. 起始浓度： B. HA和HB起始溶液体积相同 C. 滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂 D. 等pH的HA和HB溶液，HB中和碱的能力更强 19. 某恒温环境下，向体积均为2L的三个恒容密闭容器甲、乙、丙中加入催化剂，通入SO2催化剂与O2加热至600℃发生反应 ΔH<0，三个容器中起始投料如表所示： 物质 甲 乙 丙 2 0 4 1 0 2 0 2 0 下列说法正确的是 A. 三个容器中反应的平衡常数：甲>乙>丙 B. 甲、丙容器中反应达到平衡时，c丙(SO3)=2c甲(SO3) C. 甲、乙容器中反应分别达到平衡时，同种物质的百分含量均相同 D. 30s时甲容器中反应达到平衡，测得气体压强为起始投料时的90%，则0~30s内O2的平均反应速率为0.05 mol·L-1·min-1 20. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后平衡，测得的体积分数为50%，下列说法中正确的是 ①2s内，用A表示的平均速率为 ②平衡时物质A的转化率为50% ③平衡时物质B的浓度为 ④平衡常数为6.75 ⑤在绝热恒容条件下，当容器中气体总压强恒定时，可判断反应达到平衡状态 A. ②④⑤ B. ①③ C. ②③⑤ D. ③④ 21. 常温下，在一定浓度的草酸溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，混合溶液中和与溶液pH的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 直线甲代表与溶液pH的关系 B. 草酸的电离常数之比： C. d点溶液中： D. 若滴加NaOH的物质的量等于开始时草酸的物质的量，所得溶液显碱性 22. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的 C. 反应的平衡常数 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 23. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A. 反应ⅰ是吸热过程 B. 反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C. 反应ⅲ包含2个基元反应 D. 总反应的速控步包含在反应ⅱ中 24. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是 A. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，相等 B. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则 C. 向CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，导电能力先减小后增大 D. pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m>n 二、填空题(共52分) 25. 下表为元素周期表中前四周期的部分元素，根据要求回答下列各小题： （1）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较f和j的非金属性强弱的方案中不可行的是_______。 a.比较两种单质的颜色 b.比较气态氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置 d.比较电负性 e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性 （2）在c、d、e三种元素中，电负性由小到大的顺序是_______(填元素符号，下同)，第一电离能由小到大的顺序是_______。 （3）基态g原子中电子占据的最高能层符号为_______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______。 （4）氢化物的还原性：dH3_______hH3，键角：dH3_______hH3，(填“>”、“＜”或“=”)。 （5）d的另一种氢化物肼工业价值很高。肼-空气燃料电池，能将饱和食盐水淡化，同时可获得盐酸和NaOH。其工作原理如下图所示： ①燃料电池电极A的电极反应式为_______。 ②N膜为_______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ③当电路中有2 mol电子转移时，正极室质量增加_______g。 （6）由i与e形成的离子，该离子中心原子的VSEPR模型为_______，化合物j2e的空间构型为_______。 （7）已知元素的电负性：d>j，则j与d形成的化合物dj3的空间构型为_______，dj3与水发生水解反应的化学方程式为_______。 （8）c可以形成多种有机化合物，如图所示是噻吩的结构，分子中所有原子都在一个平面上。噻吩结构中C原子的杂化方式为_______。分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，噻吩中的大π键表示为_______。 26. Ⅰ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO H2C2O4 NH3·H2O 电离平衡 常数 （1）浓度均为0.1 mol·L-1的①NH4HCO3溶液②NH4HC2O4溶液③CH3COONH4溶液④氨水⑤(NH4)2C2O4溶液⑥(NH4)2CO3溶液中由大到小的顺序为_______(填序号)。 （2）常温下：0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______。 A.　B.　C.　D.　E. （3）已知常温下，当溶液中时，试求该溶液的pH=_______。 （4）室温下，将CO2通入NaOH溶液中，若100 mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。 （5）100℃时，水的离子积常数。此温度下，pH=4的盐酸VaL和pH=9的NaOH溶液VbL，混合后溶液的pH=7，则_______。 Ⅱ.草酸是一种重要的化学试剂，为测定某草酸溶液的浓度。用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定该草酸溶液。 （6）滴定过程中涉及反应的离子方程式为_______。 （7）滴定至终点的现象为_______。 （8）下列情况会导致测定结果偏高的是_______(填字母)。 a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c.滴定至终点时，俯视读数 d.用蒸馏水清洗滴定管后，未用KMnO4标准液润洗 （9）KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 27. 氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一。 （1）氢气用于合成甲醇的反应为 ，在恒压条件下测得的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为________。当体系压强和温度分别为、时，D点的正、逆反应速率之间的关系：_________。(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②向某恒温恒压密闭容器中充入1mol和2mol，下列能说明上述反应达到平衡的是________。 A．容器内混合气体的密度不再改变     B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．两种反应物转化率的比值不再改变     D． ④写出一条可同时提高反应速率和平衡转化率的措施：________。 （2）氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为： 。已知部分反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①=_________。 ②若和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ。反应体系达到平衡时，体积分数随温度升高而增大的原因可能是________。 ③一定条件下，向2 L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和1 mol，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5 min后容器内总压强不再变化，容器中为0.1 mol，为0.1 mol，为0.3 mol，5 min内的平均反应速率=__________，反应Ⅰ的平衡常数=__________(写出计算式即可)。 28. 锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，可用于制造AMD显卡。利用含锑废渣(主要成分为，含有少量等杂质)制取金属Sb的工艺流程如图所示： 已知：①与的氧化性强弱相当；②属于两性氧化物，可溶于浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硝酸，微溶于水、稀硫酸，不溶于醇；③锑的氧化物在500~1000℃条件下被固体碳或一氧化碳、氢气等气体还原为金属锑。回答下列问题： （1）加快含锑废渣“溶解”的措施为_______(写出一条)。 （2）“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为_______，该过程中温度应控制在80℃，原因是_______。 （3）“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)；“水解”生成“滤饼”的化学方程式为_______。 （4）检验“洗涤”过程中将滤饼中的全部洗去的操作为_______。 （5）加入溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净干燥的，往往先进行水洗再醇洗，醇洗的优点为_______。 （6）写出“还原2”发生反应的化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $