新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第一中学2025-2026学年第一学期期末考试 高二化学试卷

2025~2026学年第一学期期末考试 高二化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：选择性必修二(70%)+选择性必修二第一章(30%)。 可能会用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的 1.2025年诺贝尔化学奖聚焦金属有机框架(MOFs)材料，其核心结构由金属元素作为“节点”、 有机分子作为“连接桥”构成。下列常用于MOFs合成的金属元素中，属于副族元素的是 A.Na B.Al C.Zn D.Ca 2.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是 A.明矾和臭氧均可用作水处理剂且原理相同 B.工业上常用电解熔融的氯化钠制备金属钠 C.加热Na2CO3溶液可以增强其去油污效果 D.五彩缤纷的烟花与原子核外电子的跃迁有关 3.反应2NH3+NaCIO一N2H4+NaCI+H,O用于制备高能燃料N2H4。下列说法正确的是 A.中子数为18的氯的核素：CI B.基态氢原子的电子云轮廓图：○ HH C.N2H的电子式：H:N:N:H D.基态氧原子的价层电子排布式：1s22s22p 4.下列措施能提高化学反应速率的是 A.用锌与稀硫酸制H2时，将纯锌改为粗锌 B.实验室制备CO2时，增加CaCO3的用量 C.工业合成氨时，不断地将氨气液化 D.为了防止食品腐败，将其保存在冰箱中 5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.合成氨工业中需采用高温条件 C.夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出 D.含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深 【高二第一学期期末考试·化学卷第1页（共6页）】 6214B 6.反应A(g)+B(g)三2C(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，时刻反应达到平 衡，维持其他条件不变，时刻只改变一种条件，该条件可能是 A.增大A(g)的浓度 V逆 B.恒容时充入Ar气 C.使用正催化剂 D.升高温度 t/min 7.下列有关原子结构及元素周期表说法错误是 A.最外层电子数为s2的原子，其价层电子数也为2 B.电子排布式1s22s22p3s23p4s3违反了泡利原理 C.在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素 D.Ge(锗)、As(砷)、Se(硒)、Br(溴)的电负性依次增大 8.下列实验设计方案和操作均正确的是 干燥洁净的 FeCl CuSO 玻璃棒 NO 溶液 容 湿间的 -玻璃片 0 12 0 pH式纸 CuSo 推动注射器活塞 溶液 3%H,0 10%H0 B.保护铁电极不被 C.探究加压对化学 D.探究Fe3+、Cu+对HO, A.测定醋酸溶液的pH 腐蚀 平衡的影响 分解速率的影响 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确是 A.0.1mol·L1的A1Cl3溶液中，CI-的数目为0.3NA B.电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g,转移电子数为0.2NA C.1 mol FeCl3在沸水中形成的Fe(OH)3胶体粒子数为NA D.4.8g的O2与O3混合气体中，含氧原子数目为0.3NA 10.X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。已知X是原子半径最小的元 素，Y元素的基态原子中s能级的电子总数是p能级电子总数的2倍，Z元素基态原子的L 层有6种运动状态不同的电子，W的焰色试验为黄色。下列有关说法错误的是 A.电负性：x(Z)>X(Y)>X(X)>x(W) B.同周期第一电离能大于Z的元素有2种 C.Z与W可形成含非极性键的离子化合物D.X与Y、Z均能形成18电子的微粒 11.下列离子方程式书写正确的是 A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb++2H2O一2ePbO2+4H B.稀硝酸溶解Cu(OH)2的热化学方程式： 2H+(aq)+Cu(OH)2 (s)-Cu2+(aq)+2H2O(1)AH=-114.6 kJ.mol-1 C.在D2O中NHCI水解方程式：NHt+D2ONH3·D2O+H D.含氟牙膏防治龋齿：Ca(PO)3OH(s)十F-(aq)Ca5(PO)3F(s)十OH(aq) 【高二第一学期期末考试·化学卷第2页（共6页）】 6214B l2.一种以C一NazC6、Naa-MnO2一NaMnO2组成的钠离子电池，工作时钠离子在正负极之间 嵌入和脱出实现电荷转移。其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 电源或负载 电解液 ● Na 94 石墨 隔膜 NanMnO2/NaMnO. A.充电时，b极有电子流出，发生氧化反应 B.放电时，每转移1mol电子，a极质量减少23g C.充电时，阳极电极反应式为NaMnO2一xe一Na1-MnO2+xNa D.放电时，正极区电解液中Na的物质的量逐渐增大 13.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向Na[A1(OH)]溶液中滴加NaHCO溶液，观察是否有白色 验证结合H的能力： 沉淀生成 [A1(OH)4]->CO B 分别测定相同浓度的CH COONH溶液和NaHCO溶液的pH 比较CH COOH溶液 和HCO3的酸性 向盛有3mL0.1mol·L」AgNO3溶液的试管中滴加2滴 比较Kp(AgCI)和 C 0.1mol·L-1NaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴 K(AgI)的大小 0.1mol·L-1KI溶液，观察生成的沉淀的颜色 向2mL1mol·L1的FeCl溶液中滴加2mL0.1mol·L1的 验证FeCl与KI的反 D KI溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，观察颜色变化 应是可逆反应 14.室温下，0.1mol·L1MgC12溶液与0.1mol·L1NH3·H2O等体积混合（忽略溶液体积 的变化)。下列说法正确的是 已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。 A,混合溶液中：c(Mg2+)<KLMg(OH)2] c2(OH) B.向1.0LpH恒为7的NH,C1与氨水的混合溶液中加入0.1 mol Mg(OH)2(s),可完全 溶解 C当加人溶液体积心品，O-2时，溶浓中有在： c(NH)>c(CI)>c(OH-)>c(Mg2) D.饱和Mg(OH)2溶液的pH大于0.02mol·L1的NH3·H2O溶液 【高二第一学期期末考试·化学卷第3页（共6页）】 6214B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)已知X、Y、Z、Q、T、U是原子序数依次增大的前四周期元素。其相关信息如下： 元素 元素信息或原子结构信息 X 原子中只有一种形状的电子云，且多个电子层上的电子均成对 上 原子在第二电子层上只有一个空轨道 Z 其单质在空气中含量最多 Q 原子的价层电子排布式为s"1p T 原子序数是Q元素原子序数的2倍 U 原子的最外层只有一个电子，其次外层内所有轨道的电子均已成对 (1)基态T原子的电子占据最高能层符号为 ,最高能级的电子云轮廓图形状 为 (2)基态Y原子核外电子排布的轨道表示式为 (3)在Y、Z、Q三种元素中，电负性由小到大的顺序是 (填元素符号，后同)，第一电 离能由小到大的顺序是 (4)基态离子U+的核外电子排布式为 :高温下UQ容易转化为UQ,试从原子结 构的角度解释原因： (5)依据对角线规则，X的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为。 16.(15分)乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。某小组通过相关资 料获得有关草酸的以下信息：①草酸在水溶液中温度过高易分解；②草酸及草酸盐具有还 原性。 实验工：研究草酸的电离平衡 (1)室温下，草酸溶液中H2C2O1、HC2O4、C2O三种微粒的物质的量分数[6(H2C2O1)= n(H2C2O) n(H2CO)+n(HC,O,)+n(C,O)]与溶液pH的关系如图所示。 61.0 0.8 0.6 04 02 1122 344256 pH ①写出草酸的电离方程式： ②曲线2表示 (填化学式)的物质的量分数。 ③由图可知，K1(H2C2O4)= 0 【高二第一学期期末考试·化学卷第4页（共6页）】 6214B (2)室温下，向10mL0.1mol·L1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液。 ①当V(NaOH)=10mL时，此时溶液中c(H2C2O4) c(C2O星)（填“>”“=”或 “<”,下同)。 ②当反应后溶液pH=4.2时，c(Na+) 3c(C20})。 实验Ⅱ：利用Na2C2O1测定KMnO4的浓度 步骤1：称取mgNa2C2O4,配制成100mLNa2C2O1溶液。取出25mLNa2C2O4溶液置于锥 形瓶内，加入10mL3mol·L1的稀硫酸，加热至55~60℃。 步骤2：用待标定的KMnO1溶液进行滴定，达到滴定终点时，记录消耗KMnO4溶液的体积。 重复上述操作三次，平均消耗KMnO,溶液体积为VmL。(滴定时温度不宜超过60℃，反 应原理为5H2C2O4+2MnO4+6H+-10CO2个+2Mn2++8H2O) (3)滴定时，将KMnO1溶液装在如图1中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。 (4)如图是某同学滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ml 22 23 甲乙 图1 图2 (5)计算KMnO4溶液的浓度为 mol·L1(用含m、V的式子表示)。 17.(14分)海绵钛、磷酸铁锂(LiFePO4)在化工、电池中有着广泛应用。利用钛渣（含TiO2、 FeO、MgO、CaO)制备LiFePO4电极和海绵钛的工艺如图所示。 i.Li.CO. NaF ii.H,PO 葡萄糖 →滤液除钙、镁 沉铁→LiFePO, 烧结 然 盐酸 碳包裹的LiFePO, 1i.水解 i.氯气 钛渣 酸浸 ⅱ.过滤 ⅱ.焦碳 Mg、氩气 煅烧 +TiOH.O →TiO, 高温氯化 +TCL,还原 →海绵钛 (1)基态钛原子的核外电子排布式为 (2)“酸浸”后，钛主要以TOC形式存在，水解过程中需加水稀释并加热，其目的是 写出水解反应的离子方程式： (3)“除钙，镁”时，当Ca2+、Mg均沉淀完全时，溶液中Ca c(Mg2+) [已知Kp(CaF2)=1.5×10-1o,Km(MgF2)=7.5×10-1] 【高二第一学期期末考试·化学卷第5页（共6页）】 6214B (4)“烧结”主要是将葡萄糖碳化，制备成碳包裹的LF©PO4,其主要目的是 (5)已知反应：TiO2(s)+2Cl2(g)—TiCl4(1)+O2(g)△H=+151kJ·mol-1. ①为什么不能由TiO2和Cl2直接反应来制取TiCI4: ②若“高温氯化”时生成一种可燃性气体，“高温氯化”发生反应的化学方程式为 18.(14分)利用制取生物柴油的副产物甘油(C3HO3)与水蒸气可实现重整制氢。主要反应 如下： 反应I:C3HO3(g)=3CO(g)+4H2(g)△H1=+340kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)—CO2(g)十H2(g)△H2 反应Ⅲ：C3HgO3(g)+3H2O(g)一3CO2(g)+7H2(g)△H3=+217kJ·mol-1 反应V:CO2(g)+4H2(g)=CH1(g)+2H2O(g)△H4=-165kJ·mol1 回答下列问题： (1)反应Ⅱ的△H2= ;反应I在 能自发进行（填“高温”“低温”或“任何温 度”)。 2)某温度下，在某刚性密闭容器中按照2C92-专投入GH0,和H.0,发生反应· n(H2 O) 下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.CO2的浓度与H2的浓度之比保持不变 B.气体的平均摩尔质量保持不变 C.气体的密度保持不变 D.7vE(H2O)=3v地(H2) (3)1.0×105Pa条件下，2molC3HgO3和5molH2O发生上述反应达平衡状态时，体系中 CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 -(550,5.0) C0(550,2.2)--- CH .(550,0.4)- 400450500550600650700 T/℃ ①图中曲线L1、L2分别代表 ②550℃时，H2O的平衡转化率为 ;550℃反应Ⅲ的压强平衡常数K。= Pa(列出计算式即可，不必化简，K,为以分压表示的平衡常数，分压=总压 ×物质的量分数)。 【高二第一学期期末考试·化学卷第6页（共6页）】 6214B2025~2026学年第一学期期末考试·高二化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A A B A C D 6 D D A B 1.CNa、A1、Ca均属于主族元素；Zn位于第ⅡB族，属于副族元素。 2.A明矾净水是因为其水解形成胶体，胶体有吸附性，臭氧处理水是因为其具有强氧化性，A错误；工业上用 电解熔融NaCI方法制备金属钠，B正确：Na2C○3水解呈碱性，而且溶液温度升高，碱性增强，去除油污能力 增强，C正确：烟花是因为元素的焰色试验，与原子核外电子跃迁有关，D正确。 3.B中子数为18的氯的核素为CI,A错误；氢原子电子处于s轨道，电子云为球形，B正确；NH的电子式 HH 为H:N:N:H,C错误；基态氧原子的价层电子排布式为2s22p,D错误。 4.A粗锌中含有锌、铜，铜锌会组成原电池，会提高制氢气的反应速率，A符合题意；增加CCO用量，不能提 高反应速率，B不符合题意：工业合成氨中，将氨气液化，不能提高反应速率，C不符合题意：食品放入冰箱 中，是为了降低反应速率，D不符合题意。 5.B氯气与水发生反应，饱和食盐水中C1厂浓度大，抑制氯气与水反应，符合勒夏特列原理，A不符合题意；合 成氨是放热反应，采用高温是为了提高速率，不符合勒夏特列原理，B符合题意；啤酒中存在二氧化碳的溶解 平衡，打开后，压强减小，二氧化碳逸出，符合勒夏特列原理，C不符合题意；NH3·HO电离吸热，微热促进 NH3·H2O的电离，碱性增强，符合勒夏特列原理，D不符合题意。 6.C反应A(g)十B(g)一2C(g)是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应，时刻达到平衡。增大A(g) 的浓度，证瞬间增大，延瞬间不变，平衡正向移动，A不符合题意；恒容时，充入A气，虽然系统内压强增大 了，但是各组分的浓度保持不变，所以化学反应速率不变，平衡不移动，B不符合题意；加入催化剂后，：和 滋同时都增大，且=心地，平衡不移动，C符合题意；升高温度，和滋同时都增大，且证≠心滋，平衡发生 移动，D不符合题意。 7.A副族元素不成立，如Mn的最外层电子数是4s2,但是价层电子排布式是3d4s2,价层电子数为7，A错 误；一个轨道最多容纳两个自旋方向不同的电子，电子排布式1s22s22p3s23p4s违反了泡利原理，B正确；d 区与ds区都是过渡金属元素，C正确；Ge(锗)、As(砷)、Se(硒)、Br(溴)在同一周期，从左到右电负性依次增 大，D正确。 8.C测定醋酸溶液pH时，若用湿润的pH试纸，会稀释溶液导致pH测定不准确，A不符合题意；由于Fe比 Cu活泼，故铁作负极，Cù作正极，会加快铁电极的腐蚀，B不符合题意；对平衡体系2NO(g)一一N2O,(g)加 压后，体积缩小，NO浓度变大颜色突然变深，平衡2NO2(g)一N2O(g)会正向移动，颜色会逐渐变浅，C符 合题意；探究F3+、Cu+对HO2分解速率的影响，需要让两支试管中HO的浓度保持相同，且对应阴离子 种类也要相同，D不符合题意。 9.D没有给出体积，无法计算C数目，A错误；电解精炼铜时，阳极不仅有铜还有其他金属，阳极质量减少 6.4g,不一定是6.4g铜，转移电子数不一定是0.2N,B错误；FeCl3水解形成Fe(OH)3胶体，胶体粒子是由 多个Fe(OH)3聚集而成，1 mol FeCls水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数远小于N,C错误；4.8gO2和O混 合气体，即为4.8g氧原子，即为0.3mol,因此含氧原子数目为0.3N,D正确。 【高二第一学期期末考试·化学卷参考答案第1页（共3页）】 6214B 1O.B由题可知X是氢元素、Y是碳元素、Z是氧元素、W是钠元素。电负性：O>C>H>N,A正确：同周期 第一电离能大于O的元素有N、F、Ne,B错误；Na与O可形成NaO,NaO有非极性键且是离子化合物， C正确：H与C可形成C2H6,有18个电子，H与O可形成HO,有18个电子，D正确。 11.D铅酸蓄电池充电时的阳极发生氧化反应，阳极反应为PbSO4+2H2O-2e一PbO2+4H十十SO,A 错误；C(OH)2是固体、弱碱，溶解和电离过程存在额外热效应，焓变不能直接取中和反应反应热的两倍，B 错误；NH水解应结合DO中的OD生成NH·HDO和D,水解方程式应为NH十DO= NH·HDO十D,C错误；加了氟离子后，Ca(PO4)3OH(s)转化为溶解度更小的Ca(PO4)3F(s),达到防 治龋齿的目的，D正确。 12.D根据放电时的示意图可知，放电时a是负极，b是正极，故充电时，a是阴极，b是阳极，b极有电子流出， 发生氧化反应，A正确；放电时，负极反应式为NazC6一xe一xNa+6C,a电极上Na脱出，每转移 1mol电子，会脱出1 mol Na+,故a极质量减少23g,B正确；充电时，阳极电极反应式为NaMnO一 xe一Naa-)MnO+xNa,C正确；放电时，a电极上Na脱出，b电极上Na+嵌入，虽然Na+从a电极 经过电解液迁移到b电极，但电解液中Na的物质的量不变，D错误。 13.ANa[A1(OH)4]溶液中滴加NaHCO,溶液，若有白色沉淀生成，说明生成氢氧化铝沉淀，则说明结合H 的能力：[A1(OH)4]->CO,A方案合理；CHs COONH4中铵根离子也会水解，影响溶液的酸碱性，而 NaHCO.中钠离子不水解，故无法比较HCO和CH COOH的酸性，B方案不合理；因为AgNO是过量的， 因此最后产生黄色沉淀的原因不是AgCI转化为AgI,C方案不合理；Fe3+过量，不能证明Fe+与厂反应是 可逆反应，D方案不合理。 14.B氨水中存在电离平衡NH·H2O一NH+OH,两溶液等体积混合后，c(OH)= √/K(NHl·HO)X0.05=√1.8×10-5X0.05=3×10-a5mol·L1,c(Mg+)=0.05mol·L1,Q= c(Mg+)×2(OH-)=4.5×10-8>Kp[Mg(OH)2],则生成Mg(OH)2沉淀，A错误：1.0LpH恒为7的 NHCI与氨水的混合溶液中c(OH)=1.0×10-7mol·L1,忽略体积的变化，假设0.1 mol Mg(OH)2(s) 完全溶解，则c(Mg+)=0.1mol·L-1,Q=0.1×(1×10-7)2=1×10-15<K[Mg(OH)2],溶液未饱和，故 向1.0LpH恒为7的NH4C1与氨水的混合溶液中加入0.1 mol Mg(OH)2(s)可完全溶解，B正确：当加入 容液体积Y,92时，c(C)=cNH·HO),但氨水中存在电离平衡，放溶液中存在：c(C) >c(NH·H,O)>c(NH),C错误，饱和Mg(OH)2溶液中c(OH)= KMg(OH)2 4 91.4×10zmol·L-1≈1.12×104mol·L-1,0.02mol·L-1的NH·H20溶液c(OH)= √/KbXc(NH·H20)=√0.36X10-6mol·L-1=6×10-4mol·L-1>1.12×10-4mol·L-1,可见 0.02mol·L1的NH·HO溶液碱性更强，pH更大，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(1)M哑铃形(1分) (2)t四ttt 1s 2s 2p (3C<N<O C<O<N (4)1s22s22p3s23p3d0或[Ar]3d10Cu2O中Cu的最外层电子排布处于稳定的全充满状态，较Cu2+更 稳定 (5)Be(OH)2+2 NaOH-Nag[Be(OH)4](除标注外，每空2分) 16.(1)①H2C2O4=H++HC2Om、HC2OM=C2O}+H+②HC2OM③10-12 【高二第一学期期末考试·化学卷参考答案第2页（共3页）】 6214B (2)①<②< (3)甲(1分) (4)22.40(22.39~22.41都给分) （6票（或.（除标注外，每空2分 17.(1)1s22s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d4s2 (2)水解反应吸热，加水稀释和加热均能促进水解，使TiOC星水解趋于完全TiOC+(x+1)H2O△ TiO2·xHO↓+4CI+2H (3)2 (4)提高LiFePO电极的导电性 (5)①△HD0,△S<0得△G>0,反应难发生②Ti0,+2C6+2C商温TiCl十2C0(每空2分) 解析：(3)“除钙、镁”时，Ca+和Mg+与F结合生成CaF2和MgF2沉淀。已知Kp(CaF2)=1.5×10-10, KMgp)=7.5X10。当C和Mg均沉淀完全时，此时c(Ca)三：，c(Mg)上 KMe),则sC2=Ca=5X10" 2(F) c(Mg)KMg)-.5X10五=2.。 18.(1)-41kJ·mo1高温 (2)BD (3)①H2CO ②36% 盖×1.0x10××1.0X1 一（每空2分） 22×1.0X10)X(号号×1.0X10 解析(3)①550℃时，曲线L1物质的量是5mol,根据原子守恒，总n(C)=6mol,而(CO2)=2.2mol, n(CH)=0.4mol,所以L1不可能是CO,故L表示H2,L2表示C0。②550℃时，n(H)=5mol,n(CO2)= 2.2mol,(CH)=(C0)=0.4mol,根据C原子守恒，可得(CHO)=6-nCO)-(CH）-n(CO) 3 mol=1mol,根据O原子守恒，可得n(HO)=11mol-2(CO2)一n(CO)一3n(C3H8O3)=3.2mol,则HO 的平衡转化率为5mol-3,2m0×100%=36%;e=12.2m0l,则550℃反应Ⅲ的压强平衡常数K,- 5 mol p(CO.)p (H2) 号X1.0X10)9X(×1.0x10y 5 (C3 HgO3)(H2O) Pa。 (722×1.0X10)x号×1.0X10) 【高二第一学期期末考试·化学卷参考答案第3页（共3页）】 6214B