新疆乌鲁木齐市第一中学2025-2026学年第一学期高二年级期末考试化学试卷

乌鲁木齐市第一中学2025-2026学年第一学期 2027届高二年级期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 K-39 Fe-56 N-14 Cu-64 一、选择题(本题共24小题，每题2分，共48分，每小题只有一个正确答案) 1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.01NA B. 粗铜精炼时每转移2NA个电子，阳极质量减少64g C. 22gCO2中π键的数目为2NA D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA 2. 化学与生活，工业生产息息相关。下列有关说法错误的是 A. 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但二者作用的原理不同 B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢(主要成分是碳酸钙) C. 工业上常用作沉淀剂除去废水中的和 D. 实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 3. 下列说法正确的是 A. 的反应均是能自发进行的反应 B. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. 酸碱中和滴定实验中，若摇动锥形瓶时有少量待测液体溅出，则测量结果偏低 D. 增大反应物浓度，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大 4. 如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是 A. X的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子 B. 气态氢化物的稳定性Y>X C. Z的基态原子价层电子排布式为 D. 第一电离能：R>W>Y 5. 下列分子的空间结构以及中心原子的杂化方式都相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 6. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 硫化钠溶液呈碱性： B. 泡沫灭火器原理： C. 硫酸铜溶液显酸性： D. 用惰性电极电解饱和食盐水阳极的电极方程式： 7. 下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是 A. 制备无水MgCl2 B. 测定NaClO溶液的pH C. 研究催化剂对反应速率的影响 D. 利用焰色反应检验K+ 8. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在含有大量溶液中：、、、 B. 与反应能放出的溶液中：、、、 C. 常温下的溶液：、、、 D. 的溶液中：、、、 9. 下列说法中错误的是 ①键与键的对称性不同；②电子排布式违反了洪特规则；③原子最外层电子排布为的元素一定是s区元素；④霓虹灯光、激光、荧光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关；⑤和分子中心原子的杂化轨道类型相同；⑥1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 10. 硼氢化钾(，B元素为价，H元素为价)常用作有机合成中选择性还原剂，硼氢化钾-双氧水燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电子由M电极流出，经外电路流向N电极 B. M电极电极反应式： C. 电池工作一段时间后，N电极区的增大 D. N电极区的质量减少7.8 g时，M电极表面消耗(不考虑分解) 11. 下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将装有NO2的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中 热水中玻璃管红棕色更深 升温加快反应速率 B 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成Fe2+ C 常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液的pH 测得pH=7 CH3COONH4溶液不水解 D 用pH计分别测定SO2和CO2饱和溶液的pH SO2饱和溶液的pH小 酸性：H2SO3>H2CO3 A. A B. B C. C D. D 12. 图像对应的叙述正确的是 A. 图甲：A的平衡转化率为 B. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小 C. 图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂 D. 图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行 13. 每年全球报废的锂离子电池达到几百万吨以上，当前处理废旧锂离子电池迫在眉睫。一种将正极材料转化为的装置如图所示。工作时甲酸盐转化为保持厌氧环境。已知右侧装置为原电池，电极、、均不参与反应。下列说法正确的是 A. 在b电极上被氧化 B. 电极反应式为 C. 装置工作时，A室溶液逐渐增大 D. 电极反应式为 14. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Z元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的稳定性： B. 键角： C. 的阴阳离子比为 D. W元素位于元素周期表的d区 15. 用设计成对环境无害的燃料电池并以之为电源电解溶液制备，电解的工作原理如图所示，下列叙述错误的是 A. 燃料电池通入的电极接电解池的Y电极 B. 该电解装置实现了反应： C. 该装置工作一段时间之后，N室pH将增大 D. 理论上每生成4mol产品，需消耗的质量为92g 16. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 由图甲可知，除去溶液中的可加入适量溶液调节至4左右 B. 图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，该温度下反应的平衡常数 C. 图丙是室温下和的沉淀溶解平衡曲线，阴影区域中的点可以同时生成沉淀和沉淀 D. 已知显深红色，则由图丙可知，在用标准溶液滴定未知浓度的溶液时，可滴入溶液做指示剂 17. 提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是 A. 装置①中阳极上有红色物质析出 B. 装置②中的铜片应与直流电源的负极相连 C. 装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式： D. 装置④中，CuSO4溶液的浓度始终不变 18. 等浓度的两种一元酸HA和HB分别用同一浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。说法正确的是 A. 起始浓度： B. HA和HB起始溶液体积相同 C. 滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂 D. 等pH的HA和HB溶液，HB中和碱的能力更强 19. 某恒温环境下，向体积均为2L的三个恒容密闭容器甲、乙、丙中加入催化剂，通入SO2催化剂与O2加热至600℃发生反应 ΔH<0，三个容器中起始投料如表所示： 物质 甲 乙 丙 2 0 4 1 0 2 0 2 0 下列说法正确的是 A. 三个容器中反应的平衡常数：甲>乙>丙 B. 甲、丙容器中反应达到平衡时，c丙(SO3)=2c甲(SO3) C. 甲、乙容器中反应分别达到平衡时，同种物质的百分含量均相同 D. 30s时甲容器中反应达到平衡，测得气体压强为起始投料时的90%，则0~30s内O2的平均反应速率为0.05 mol·L-1·min-1 20. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后平衡，测得的体积分数为50%，下列说法中正确的是 ①2s内，用A表示的平均速率为 ②平衡时物质A的转化率为50% ③平衡时物质B的浓度为 ④平衡常数为6.75 ⑤在绝热恒容条件下，当容器中气体总压强恒定时，可判断反应达到平衡状态 A. ②④⑤ B. ①③ C. ②③⑤ D. ③④ 21. 常温下，在一定浓度的草酸溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，混合溶液中和与溶液pH的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 直线甲代表与溶液pH的关系 B. 草酸的电离常数之比： C. d点溶液中： D. 若滴加NaOH的物质的量等于开始时草酸的物质的量，所得溶液显碱性 22. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的 C. 反应的平衡常数 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 23. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A. 反应ⅰ是吸热过程 B. 反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C. 反应ⅲ包含2个基元反应 D. 总反应的速控步包含在反应ⅱ中 24. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是 A. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，相等 B. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则 C. 向CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，导电能力先减小后增大 D. pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m>n 二、填空题(共52分) 25. 下表为元素周期表中前四周期的部分元素，根据要求回答下列各小题： （1）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较f和j的非金属性强弱的方案中不可行的是_______。 a.比较两种单质的颜色 b.比较气态氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置 d.比较电负性 e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性 （2）在c、d、e三种元素中，电负性由小到大的顺序是_______(填元素符号，下同)，第一电离能由小到大的顺序是_______。 （3）基态g原子中电子占据的最高能层符号为_______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______。 （4）氢化物的还原性：dH3_______hH3，键角：dH3_______hH3，(填“>”、“＜”或“=”)。 （5）d的另一种氢化物肼工业价值很高。肼-空气燃料电池，能将饱和食盐水淡化，同时可获得盐酸和NaOH。其工作原理如下图所示： ①燃料电池电极A的电极反应式为_______。 ②N膜为_______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ③当电路中有2 mol电子转移时，正极室质量增加_______g。 （6）由i与e形成的离子，该离子中心原子的VSEPR模型为_______，化合物j2e的空间构型为_______。 （7）已知元素的电负性：d>j，则j与d形成的化合物dj3的空间构型为_______，dj3与水发生水解反应的化学方程式为_______。 （8）c可以形成多种有机化合物，如图所示是噻吩的结构，分子中所有原子都在一个平面上。噻吩结构中C原子的杂化方式为_______。分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，噻吩中的大π键表示为_______。 26. Ⅰ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO H2C2O4 NH3·H2O 电离平衡 常数 （1）浓度均为0.1 mol·L-1的①NH4HCO3溶液②NH4HC2O4溶液③CH3COONH4溶液④氨水⑤(NH4)2C2O4溶液⑥(NH4)2CO3溶液中由大到小的顺序为_______(填序号)。 （2）常温下：0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______。 A.　B.　C.　D.　E. （3）已知常温下，当溶液中时，试求该溶液的pH=_______。 （4）室温下，将CO2通入NaOH溶液中，若100 mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。 （5）100℃时，水的离子积常数。此温度下，pH=4的盐酸VaL和pH=9的NaOH溶液VbL，混合后溶液的pH=7，则_______。 Ⅱ.草酸是一种重要的化学试剂，为测定某草酸溶液的浓度。用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定该草酸溶液。 （6）滴定过程中涉及反应的离子方程式为_______。 （7）滴定至终点的现象为_______。 （8）下列情况会导致测定结果偏高的是_______(填字母)。 a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c.滴定至终点时，俯视读数 d.用蒸馏水清洗滴定管后，未用KMnO4标准液润洗 （9）KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 27. 氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一。 （1）氢气用于合成甲醇的反应为 ，在恒压条件下测得的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为________。当体系压强和温度分别为、时，D点的正、逆反应速率之间的关系：_________。(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②向某恒温恒压密闭容器中充入1mol和2mol，下列能说明上述反应达到平衡的是________。 A．容器内混合气体的密度不再改变     B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．两种反应物转化率的比值不再改变     D． ④写出一条可同时提高反应速率和平衡转化率的措施：________。 （2）氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为： 。已知部分反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①=_________。 ②若和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ。反应体系达到平衡时，体积分数随温度升高而增大的原因可能是________。 ③一定条件下，向2 L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和1 mol，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5 min后容器内总压强不再变化，容器中为0.1 mol，为0.1 mol，为0.3 mol，5 min内的平均反应速率=__________，反应Ⅰ的平衡常数=__________(写出计算式即可)。 28. 锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，可用于制造AMD显卡。利用含锑废渣(主要成分为，含有少量等杂质)制取金属Sb的工艺流程如图所示： 已知：①与的氧化性强弱相当；②属于两性氧化物，可溶于浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硝酸，微溶于水、稀硫酸，不溶于醇；③锑的氧化物在500~1000℃条件下被固体碳或一氧化碳、氢气等气体还原为金属锑。回答下列问题： （1）加快含锑废渣“溶解”的措施为_______(写出一条)。 （2）“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为_______，该过程中温度应控制在80℃，原因是_______。 （3）“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)；“水解”生成“滤饼”的化学方程式为_______。 （4）检验“洗涤”过程中将滤饼中的全部洗去的操作为_______。 （5）加入溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净干燥的，往往先进行水洗再醇洗，醇洗的优点为_______。 （6）写出“还原2”发生反应的化学方程式：_______。 乌鲁木齐市第一中学2025-2026学年第一学期 2027届高二年级期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 K-39 Fe-56 N-14 Cu-64 一、选择题(本题共24小题，每题2分，共48分，每小题只有一个正确答案) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】BC 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】A 【21题答案】 【答案】B 【22题答案】 【答案】C 【23题答案】 【答案】D 【24题答案】 【答案】D 二、填空题(共52分) 【25题答案】 【答案】（1）ae （2） ①. C＜N＜O ②. C＜O＜N （3） ①. M ②. 哑铃形 （4） ①. < ②. > （5） ①. ②. 阳离子 ③. 62 （6） ①. 正四面体 ②. V形 （7） ①. 三角锥形 ②. NCl3+3H2O=NH3+3HClO （8） ①. sp2 ②. 【26题答案】 【答案】（1）⑤＞⑥＞②＞③＞①＞④ （2）BD （3）10 （4） （5）1：9 （6） （7）滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 （8）d （9）偏高 【27题答案】 【答案】（1） ①. ②. 大于 ③. AB ④. 加压或增大CO用量 （2） ①. ②. 升高温度，反应Ⅱ向正向移动，增大，对于反应Ⅲ：升高温度且增大均使其正向移动，体积分数增大 ③. ④. 【28题答案】 【答案】（1）将废渣粉碎、搅拌、升温、适当增大盐酸的浓度(任写一条) （2） ①. ②. 温度低于，反应速率较慢；温度高于，HCl易挥发(或金属阳离子易水解) （3） ①. 、 ②. （4）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀出现，说明滤饼中的全部洗去（或取最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液未变红色，说明滤饼中的全部洗去） （5）减少的损失，醇可以快速挥发，不引入新的杂质 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $