精品解析：湖南长沙市明德中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

明德中学2026年上学期期末考试 高一年级化学试卷2026年7月 时量：75分钟　满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　S：32　Cl：35.5　Cu：64　Ba：137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 关于下列物质性质和用途叙述不正确的是 A. 阿司匹林(乙酰水杨酸)显酸性，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用碳酸氢钠解毒 B. 维生素C(抗坏血酸)性质比较稳定，难以被氧化，用来做食品抗氧化剂 C. NaHCO3可中和酸并受热分解产生大量气体，用来做馒头、面包等食品膨松剂 D. 植物油中含有碳碳双键，可利用油脂的氢化制造人造奶油 【答案】B 【解析】 【详解】A．阿司匹林(乙酰水杨酸)结构中含有羧基，显酸性，可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，出现水杨酸反应时，可用碳酸氢钠解毒，故A正确； B．维生素C(抗坏血酸)具有还原性，容易被氧化，用来做食品抗氧化剂，故B错误； C．NaHCO3受热易分解生成二氧化碳，也可以和酸反应生成二氧化碳气体，可用来做馒头、面包等食品膨松剂，故C正确； D．植物油中含不饱和高级脂肪酸甘油酯，不饱和高级脂肪酸的烃基中含有不饱和碳碳双键，经过催化加氢反应，制造人造奶油，故D正确； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 水分子的电子式： B. CCl4空间填充模型： C. 聚丙烯的链节：-CH2-CH-CH3- D. S2-的结构示意图为 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O是共价化合物，不存在阴阳离子，其电子式不应加括号和标注离子电荷，正确应为，A错误； B．Cl原子半径大于C原子，该空间填充模型中中心原子半径大于周围原子，与实际原子大小关系不符，正确应为，B错误； C．聚丙烯的链节为-CH2-CH(CH3)-，选项中结构将甲基纳入主链，表述错误，C错误； D．S2-核电荷数为16，得到2个电子后核外有3个电子层，电子数依次为2、8、8，该结构示意图符合事实，D正确； 故答案选D。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 防毒面具使用时，每消耗0.1molNa2O2转移0.2NA个电子 B. 加热条件下，含溶质4mol的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子总数为NA C. 足量硫与6.4gCu加热时反应转移的电子总数为0.1NA D. 高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成的H2的体积为8.96L 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2与CO2（或H2O）反应为歧化反应，中-1价O一半升价、一半降价，既作氧化剂又作还原剂，每消耗1 mol Na2O2转移1 mol 电子，故消耗0.1 mol Na2O2转移0.1个电子，A错误； B．加热条件下MnO2仅与浓盐酸反应，随着反应进行盐酸浓度降低，反应停止，4 mol HCl不能完全反应，生成Cl2的分子总数小于，B错误； C．S氧化性较弱，与Cu加热反应生成Cu2S，Cu元素从0价升高到+1价，6.4 g Cu的物质的量为0.1 mol，完全反应时转移0.1个电子，C正确； D．0.3 mol Fe与足量水蒸气反应生成0.4 mol H2，题目未指明标准状况，无法确定H2体积为8.96 L，D错误； 故选C。 4. 下列反应或原理的离子方程式书写正确的是 A. 过量铁与稀硝酸反应： B. Na与CuSO4溶液的反应： C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性： D. 向Na2SO3溶液中通入少量氯气： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量铁粉与稀硝酸反应时，生成的会被过量还原为，给出的离子方程式符合反应事实，A正确； B．投入溶液时，先与水反应生成和()，再与反应生成沉淀，不能直接置换出，正确的为：，B错误； C．混合后溶液呈中性时，与恰好完全反应，与物质的量之比为2:1，离子方程式应为，C错误； D．通入少量氯气时，过量的会与反应生成的结合为，不会生成大量，正确离子方程式为：，D错误； 故选A。 5. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y、Z、Q位于同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的2倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B. 简单离子半径：W>Z>Y C. Y的氢化物的沸点高于Q的氢化物的沸点 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：短周期元素半径依次增大，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O，X和W同主族不相邻，W可形成正一价阳离子，可知X为H，W为Na，Y、Z、Q同周期（第二周期），Z形成3个单键，故Z为N，其L层电子数为5，Y和Q最外层电子数之和为5×2=10，则Q最外层电子数为10-6=4，Q为C，符合半径H<O<N<C<Na的顺序，据此回答问题。 【详解】A．H和O可以形成H2O、H2O2，N和O可形成NO、NO2等，C和O可形成CO、CO2，Na和O可形成Na2O、Na2O2，均可形成两种及以上化合物，A正确； B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大半径越小，简单离子半径：N3->O2->Na+，即Z>Y>W，B错误； C．O的氢化物有H2O、H2O2等，C的氢化物为烃类，碳原子数较多的烃沸点高于O的氢化物，未指明最简单氢化物时无法比较沸点高低，C错误；  D．H、N、O可形成离子化合物如NH4NO3，并非只能形成共价化合物，D错误； 故选A。 6. 工业上制备相关物质，下列涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A. 制备镁：海水 B. 制备溴：浓缩海水 C. 制备漂白粉：NaCl溶液漂白粉固体 D. 制备纯碱：饱和食盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A．海水加石灰乳生成Mg(OH)2，盐酸溶解得到MgCl2溶液，但直接电解溶液会生成H2和Cl2，还有Mg(OH)2，制得金属镁需电解熔融无水MgCl2，A错误； B．浓缩海水通Cl2氧化Br-为Br2，热空气吹出Br2后用SO2水溶液吸收生成HBr，再通Cl2氧化HBr得Br2，流程合理，B正确； C．电解NaCl溶液得Cl2，但澄清石灰水浓度低，无法生成固体漂白粉，工业上用石灰乳与Cl2反应，C错误； D．已知CO2在水中的溶解度较小，而NH3在水中的溶解度很大，且CO2能与氨水反应，故制备纯碱应先通NH3再通CO2以析出NaHCO3，选项中“先通CO2，再通NH3”顺序错误，D错误； 故答案为：B。 7. 下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A. 25℃、101 kPa下，乙炔的燃烧热是1299.6 kJ/mol，则 B. 同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 C. 在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为 D. 已知 ，则该反应的中和热为 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热是101 kPa下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，题给热化学方程式中可燃物为1 mol乙炔，产物为稳定的和，数值符合燃烧热定义，A正确； B．反应的仅由反应物和生成物的总能量差决定，与反应条件无关，光照和点燃条件下该反应的相同，B错误； C．为可逆反应，1 mol 和0.5 mol 无法完全反应，若2 mol 完全反应放出的热量大于158.4 kJ，因此，C错误； D．中和热指强酸强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol 时放出的热量，该反应生成2 mol水，对应中和热为57.3 kJ/mol，D错误； 故答案选A。 8. 目前，丙烷脱氢生产丙烯是一项富有前景的技术。丙烷（）脱氢反应原理为（正反应为吸热反应）。一定条件下，在2L密闭容器中加入5mol发生上述反应。反应30min时，测得mol，下列说法错误的是 A. 上述反应中，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量 B. 0~30min内平均反应速率mol·L-1·min-1 C. 向容器内通入氦气能加快该反应的反应速率 D. 当达到化学平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量，A正确； B．0~30min内，丙烯生成0.6mol，对应丙烷消耗0.6mol，=0.01mol·L⁻1·min⁻1，B正确； C．通入氦气使总压增大，但各反应物浓度不变，反应速率不变，C错误； D．根据反应计量关系，表明正逆反应速率相等，达到平衡，D正确； 答案选C。 9. 甲流(甲型H1N1流感)的特效药主要为神经氨酸酶抑制剂和RNA聚合酶抑制剂，如奥司他韦、扎那米韦和帕拉米韦等，其中奥司他韦的部分合成路线如图。下列说法正确的是 A. 奥司他韦的分子式为 B. 莽草酸与中间体互为同系物 C. 莽草酸可以使溴水褪色 D. 1mol莽草酸最多能消耗3molNa 【答案】C 【解析】 【详解】A．奥司他韦的分子式为，A错误； B．莽草酸含碳碳双键、羟基和羧基，中间体含碳碳双键、羟基和酯基，二者所含官能团不完全相同，结构不相似，不互为同系物，B错误； C．莽草酸含碳碳双键，能与发生加成反应，C正确； D．羧基和羟基均能与钠反应，1mol莽草酸最多可与4molNa反应，D错误； 故答案选C。 10. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A.验证能与水反应 B.制备胶体 C.制备 D.验证浓硝酸分解生成的有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．关闭止水夹，混有水蒸气的氯气通过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不会使干燥的红布条褪色，打开止水夹，混有水蒸气的氯气可以使干燥的红布条褪色，说明氯气与水发生反应生成具有漂白性的次氯酸，A正确； B．制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，B错误； C．制备NH4HCO3时，氨气的溶解度大，通入氨气的导管不能插入水中，否则容易倒吸，C错误； D．浓硝酸挥发性显著，加热使其挥发程度更大，所以挥发出的硝酸也可氧化KI生成I2使淀粉变蓝，D错误； 故选A。 11. 我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。下列说法不正确的是 A. 电极a是正极 B. 电极b的反应式： C. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. a电极上发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】电极a上转化为​，H化合价从+1降为0，得电子，发生还原反应，因此电极a是正极，电极反应；电极b上​转化为​，化合价从−2升为0，失电子，发生氧化反应，因此电极b是负极，电极反应，据此分析； 【详解】A．电极a上得电子生成，发生还原反应，原电池正极发生得电子的还原反应，故电极a是正极，A正确； B．电极b为负极，失电子生成，在碱性环境中，电极反应，B正确； C．原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，中间溶液中经c膜移向正极a，经d膜移向负极b，故c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，C正确； D．a电极上得电子生成，元素化合价降低，发生还原反应，并非氧化反应，D错误； 故选D。 12. 下列说法中不正确的是 A. 活化分子之间发生的碰撞就是有效碰撞 B. 对有气体参加的化学反应，减小容器容积，化学反应速率增大 C. 升高温度，可使单位体积内反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 D. 加入催化剂，若单位体积内反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据碰撞理论，有效碰撞必须满足两个条件：一是分子具有足够的能量（达到或超过活化能，即活化分子）；二是碰撞方向（取向）合适。活化分子之间的碰撞如果取向不合适，也不会发生化学反应，因此不一定是有效碰撞，A错误； B．减小容器容积相当于增加气体浓度（单位体积内的活化分子数增多）。根据速率定律，反应速率与反应物浓度成正比，因此速率增大，B正确； C．升高温度会增加分子的平均动能，使更多分子达到或超过活化能，从而增大活化分子的百分数。由于反应速率取决于活化分子的数量，因此速率增大，C正确； D．催化剂通过降低反应活化能，使原本能量不足的分子也能成为活化分子，从而增大活化分子的百分数。这会导致单位时间内有效碰撞增多，反应速率增大，D正确； 故选A。 13. 钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等领域有广泛的应用，可利用钛铁矿[主要成分为(可表示为)，还含有少量MgO、等杂质]来冶炼金属钛(海绵钛)，其工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. “酸浸”，后滤渣中含有 B. 由滤液①“水解”后得到的分离操作为过滤 C. 用冶炼海绵钛的方法，与铁、铝的冶炼方法相似 D. 高温条件下，用冶炼海绵钛时，反应装置需要隔绝空气 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向钛铁矿中加入盐酸酸浸，将转化为和氯化亚铁，氧化镁转化为氯化镁，二氧化硅与盐酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；滤液中的一定条件下发生水解反应生成沉淀，过滤得到和滤液；煅烧分解生成二氧化钛，二氧化钛与碳和氯气在高温下反应生成四氯化钛，四氯化钛与镁高温条件下反应生成海绵钛； 【详解】A．与盐酸不发生反应，酸浸后不溶的留在滤渣中，A正确； B．水解后得到的是沉淀，分离固体沉淀和溶液的操作是过滤，B正确； C．用冶炼海绵钛是高温下镁还原，属于热还原法；铁的冶炼为热还原法，但铝的冶炼是电解熔融氧化铝，属于电解法，三者冶炼方法不相似，C错误； D．高温下镁、钛都容易和空气中的、等组分发生反应，因此反应装置需要隔绝空气，D正确； 故选C。 14. 某无色试样溶液中可能含有、、、、、、、，阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是 A. 气体Y和气体Z均属于酸性氧化物 B. 该试样溶液中一定存在 C. 滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 D. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验气体X 【答案】B 【解析】 【分析】试样溶液无色，不含。加过量加热生成气体X，X为，标准状况下0.224L对应物质的量为0.01mol，故。白色沉淀A加足量稀盐酸，生成气体Y为，标准状况下0.224L对应物质的量为0.01mol，故。剩余沉淀B为，质量2.33g对应物质的量为0.01mol，故。与不能共存，故原溶液不含。滤液M加足量和，试管口出现红棕色气体Z，说明原溶液含，酸性条件下与反应生成，遇空气中氧化为红棕色。已知阴离子物质的量浓度相等，溶液体积为100mL，故已确定的、、物质的量均为0.01mol，总负电荷为。若存在，则，总负电荷为0.06mol。阳离子仅剩余可提供正电荷，已确定的仅提供0.01mol正电荷，根据电荷守恒，一定存在。 【详解】A．气体Y为，属于酸性氧化物，气体Z为，与碱反应生成两种盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B．根据分析，原溶液中仅有的阳离子为和，现有提供的正电荷远小于阴离子总负电荷，故一定存在，B正确； C．滤液M在酸性条件下与铜片反应，稀硝酸的还原产物为，试管口的红棕色是被氧气氧化的产物，不是还原产物，C错误； D．气体X为，应用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明为，蓝色石蕊试纸无法检验，D错误； 故选B。 二、非选择题：此题包括4小题，共58分。 15. 工业上提取铝的一种方法是利用铝土矿(主要成分为，少量、和MgO)制备高纯度氧化铝。其工艺流程图如下图所示： 已知：①不溶于水，也不溶于稀盐酸；可溶于NaOH溶液生成； ②是难溶于水的固体。请回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。 （2）操作Ⅱ的名称为_______。 （3）“碱浸”时和NaOH溶液反应的化学方程式为_______。滤液1中所含的阴离子除和外，还有_______(填离子符号)。 （4）滤液2中加入过量氨水生成滤渣3的离子方程式为_______。 （5）可以在脱硅处理后滤液1中直接通入过量生成滤渣3。B中使用多孔球泡并搅拌，目的是_______。为了提高原料的利用率和生成物的产率，通入的速度应该_______(填“迅速”或“缓慢”)。 【答案】（1）和MgO （2）过滤 （3） ①. ②. [Al(OH)4]- （4） （5） ①. 增大与溶液的接触面积，使反应更充分（或加快反应速率） ②. 缓慢 【解析】 【分析】向铝土矿中加入NaOH溶液进行碱浸，Al2O3反应变为Na[Al(OH)4]溶液；SiO2反应变为Na2SiO3溶液，而和MgO不能反应，仍然以固体存在，故过滤得到的滤渣1中含有和MgO，滤液1中含Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，以及过量的NaOH；向滤液1中加入过量盐酸，盐酸能与NaOH发生中和反应，能与Na[Al(OH)4]反应生成NaCl、AlCl3和水，能与Na2SiO3反应生成NaCl及H2SiO3沉淀；过滤得到的滤渣2为H2SiO3；滤液2中含NaCl、AlCl3。向其中通入过量氨气，反应产生Al(OH)3沉淀，将其过滤，加热分解产生Al2O3，据此分析。 【小问1详解】 由上述分析可知，滤渣1的主要成分为和MgO； 【小问2详解】 操作Ⅱ的名称为过滤； 【小问3详解】 “碱浸”时和NaOH溶液反应的化学方程式为；滤液1中所含的阴离子除和外，还有[Al(OH)4]-； 【小问4详解】 滤液2中加入过量氨水生成滤渣3的离子方程式为； 【小问5详解】 多孔球泡可增大气体与溶液的接触面积，搅拌能加快接触，B中使用多孔球泡并搅拌，目的是增大与溶液的接触面积，使反应更充分（或加快反应速率）；为提高原料利用率和产率，需让与溶液充分反应，若通入过快，未充分反应便逸出，因此需要缓慢通入。 16. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图所示装置制备氨气并探究其相关性质。 （1）实验室利用装置A制备，则固体a可以是_______(填化学式)。实验室_______(填“能”或“不能”)利用装置A的仪器制备。 （2）下列不能用作吸收氨气的装置是_______(填序号)。 （3）实验过程中观察到装置C中黑色固体变为红色，装置F中收集到无色无味且遇到空气不变色的气体，则装置D中的反应现象是_______，装置C中发生反应的化学方程式是_______，装置E的作用是_______。 （4）若将装置A与b相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，生成的白色沉淀的化学式为_______，若向b处分别通入_______(填标号)，也会产生白色沉淀。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. NaOH或CaO或NaOH和CaO混合物等 ②. 能 （2）① （3） ①. 白色固体变蓝 ②. ③. 防止F中水蒸气进入D （4） ①. ②. B 【解析】 【分析】利用装置A制取氨气，装置B中的碱石灰可以干燥氨气，装置C中CuO和氨气反应，装置D中的无水硫酸铜用于检验反应是否有水生成，装置E在吸收装置F中水蒸气的同时可吸收装置中多余的氨气，装置F收集产生的气体，据此分析； 【小问1详解】 根据装置特点可知，制备氨气利用的原料是浓氨水和干燥剂，NaOH或CaO或NaOH和CaO混合物等吸水并放热、增大的浓度，有利于氨气的生成。实验室采用浓硫酸与固体常温下反应制备，因此装置A能用于实验室制； 【小问2详解】 氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图中能用来吸收尾气的装置是②、③，装置①易发生倒吸； 【小问3详解】 根据装置C中黑色CuO固体变红，说明装置C中反应生成了Cu，装置F中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色，气体为，则装置C中发生了氧化还原反应，作还原剂，氧化产物为，作氧化剂，还原产物为Cu，发生反应的化学方程式为；则装置D中的现象是白色固体变为蓝色，装置E可吸收装置F中的水蒸气，防止F中水蒸气进入D，同时吸收未反应完的； 【小问4详解】 A中产生的气体为，与和溶液反应，离子方程式为，则生成沉淀的化学式为； A．若通入，不参与反应，不会产生沉淀，A不符合题意； B．溶于水生成硝酸，硝酸具有氧化性，将氧化为硫酸，能够与产生白色沉淀，B符合题意； C．若通入，不参与反应，不会产生沉淀，C不符合题意； D．、均不能与反应产生白色沉淀，D不符合题意； 故选B。 17. 请回答下列问题： （1）键能是指在25℃、101kPa条件下，气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知和反应生成1mol的过程中能量变化如图所示。根据下列已知键能数据计算B—B键能为________。 化学键 A=A A—B 键能/(kJ·mol-1) 946 391 （2）甲烷、一氧化碳与水蒸气反应是工业上制取氢气的重要方法，涉及的主要反应如下： 反应I． 反应Ⅱ． CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为___________________________________________。 （3）某研究小组在T℃、2L恒容密闭容器中，充入1.20molCO2和3.60molH2，发生反应：测得H2的物质的量随时间变化如表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 3.60 3.00 2.52 2.16 1.92 1.80 1.80 ①反应开始至4min，________。 ②平衡时容器内的压强与反应开始时容器内压强的比值为________。 ③若上述反应在恒温恒压容器中以n(CO2)：n(H2)=1：1投料反应，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是________(填标号)。 A．容器内气体密度不再变化 B．容器内气体压强不再变化 C．断裂2molC=O的同时，形成3molH-H D．CO2、H2O的浓度之比为1∶1 E．CO2的体积分数不变 （4）下图为甲醇(CH3OH)燃料电池的简易装置，图中b电极为___________极(填“正”或“负”)；a电极的电极反应式为___________。 【答案】（1） 436 （2） （3） ①. 0.045 ②. 3:4 ③. AC （4） ①. 正 ②. 【解析】 【小问1详解】 由能量变化图可知，生成的反应热。该反应的化学方程式为。根据公式反应物总键能生成物总键能，可得，解得。 【小问2详解】 反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，根据盖斯定律，将反应Ⅰ-反应Ⅱ得目标反应，热化学方程式：。其焓变； 【小问3详解】 ① 内，的物质的量变化量，。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，； ② 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比。反应开始时总物质的量。时反应达到平衡，此时转化了。列三段式，平衡时总物质的量。故平衡压强与起始压强之比为； ③ A．恒压条件下，反应前后气体总物质的量减小，容器体积会缩小，而气体总质量不变，因此气体密度会增大。当密度不再变化时，说明体积不再变化，反应达到平衡，A正确； B．容器为恒压容器，压强始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，B错误； C．断裂键代表消耗（正反应速率），形成键代表生成（逆反应速率），符合正逆反应速率相等，说明达到平衡，C正确； D．和的浓度之比为只是反应过程中的某一个偶然状态，不能说明各组分浓度不再改变，D错误； E．题干投料比为，设投料均为1 mol，消耗x mol ，列三段式，反应过程中的体积分数始终为，保持不变，无法说明反应达到平衡，E错误； 故选AC； 【小问4详解】 在甲醇燃料电池中，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，故b电极为正极；通入燃料甲醇的一极为负极，发生氧化反应。由于电解质溶液为稀硫酸，呈酸性，甲醇在负极失去电子生成二氧化碳和氢离子，a电极的电极反应式为。 18. 聚甲基丙烯酸甲酯是常见的有机高分子材料，俗称有机玻璃，被广泛应用于制备透明材料、医疗器械、建筑材料和工艺品，其合成路线如图所示。 已知： （1）A的结构简式是_________，C所含官能团的名称是_________。 （2）反应①的反应类型是_________，写出反应③的化学方程式：_____________________________________。 （3）下列试剂可以用来鉴别有机物A和E的是_________(填标号)。 A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴水 C．碳酸氢钠溶液 （4）写出反应⑥的化学方程式：__________________。 （5）A的同分异构体中，与A具有相同官能团的还有__________种(不考虑立体异构) 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、羟基 （2） ①. 取代反应 ②. （3）C （4） （5）2 【解析】 【分析】已知A分子式为，A与在光照条件下发生取代反应生成B，B的结构简式为，则A的结构简式为，B在溶液中水解生成C，C在催化剂作用下发生氧化反应生成D，D的结构简式为，G的结构简式为，E与F发生酯化反应生成G，由F的结构简式为，所以E的结构简式为，G发生加聚反应生成X，X的结构简式为。 【小问1详解】 根据上述分析，A的结构简式为。C为，所含官能团为碳碳双键、羟基； 【小问2详解】 反应①是与溴在光照条件下的取代反应。反应③是的催化氧化反应，化学方程式为； 【小问3详解】 A为，含碳碳双键；E是，含碳碳双键和羧基。 A．酸性高锰酸钾能氧化碳碳双键，A和E均能使其溶液褪色，无法鉴别； B．溴水与碳碳双键加成，A和E均能使其褪色，无法鉴别； C．碳酸氢钠溶液能与E中的羧基反应产生气泡，A不反应，现象不同，可鉴别； 因此选C； 【小问4详解】 反应⑥是甲基丙烯酸甲酯（）的加聚反应，双键打开形成高分子链，化学方程式为：； 【小问5详解】 A的官能团为碳碳双键，属于烯烃，分子式为，A烯烃范围内的同分异构体有：（1-丁烯）、（2-丁烯）。即符合条件的同分异构体有2种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 明德中学2026年上学期期末考试 高一年级化学试卷2026年7月 时量：75分钟　满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　S：32　Cl：35.5　Cu：64　Ba：137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 关于下列物质性质和用途叙述不正确的是 A. 阿司匹林(乙酰水杨酸)显酸性，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用碳酸氢钠解毒 B. 维生素C(抗坏血酸)性质比较稳定，难以被氧化，用来做食品抗氧化剂 C. NaHCO3可中和酸并受热分解产生大量气体，用来做馒头、面包等食品膨松剂 D. 植物油中含有碳碳双键，可利用油脂的氢化制造人造奶油 2. 下列化学用语正确的是 A. 水分子的电子式： B. CCl4空间填充模型： C. 聚丙烯的链节：-CH2-CH-CH3- D. S2-的结构示意图为 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 防毒面具使用时，每消耗0.1molNa2O2转移0.2NA个电子 B. 加热条件下，含溶质4mol的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子总数为NA C. 足量硫与6.4gCu加热时反应转移的电子总数为0.1NA D. 高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成的H2的体积为8.96L 4. 下列反应或原理的离子方程式书写正确的是 A. 过量铁与稀硝酸反应： B. Na与CuSO4溶液的反应： C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性： D. 向Na2SO3溶液中通入少量氯气： 5. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y、Z、Q位于同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的2倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B. 简单离子半径：W>Z>Y C. Y的氢化物的沸点高于Q的氢化物的沸点 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 6. 工业上制备相关物质，下列涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A. 制备镁：海水 B. 制备溴：浓缩海水 C. 制备漂白粉：NaCl溶液漂白粉固体 D. 制备纯碱：饱和食盐水 7. 下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A. 25℃、101 kPa下，乙炔的燃烧热是1299.6 kJ/mol，则 B. 同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 C. 在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为 D. 已知 ，则该反应的中和热为 8. 目前，丙烷脱氢生产丙烯是一项富有前景的技术。丙烷（）脱氢反应原理为（正反应为吸热反应）。一定条件下，在2L密闭容器中加入5mol发生上述反应。反应30min时，测得mol，下列说法错误的是 A. 上述反应中，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量 B. 0~30min内平均反应速率mol·L-1·min-1 C. 向容器内通入氦气能加快该反应的反应速率 D. 当达到化学平衡状态 9. 甲流(甲型H1N1流感)的特效药主要为神经氨酸酶抑制剂和RNA聚合酶抑制剂，如奥司他韦、扎那米韦和帕拉米韦等，其中奥司他韦的部分合成路线如图。下列说法正确的是 A. 奥司他韦的分子式为 B. 莽草酸与中间体互为同系物 C. 莽草酸可以使溴水褪色 D. 1mol莽草酸最多能消耗3molNa 10. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A.验证能与水反应 B.制备胶体 C.制备 D.验证浓硝酸分解生成的有氧化性 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。下列说法不正确的是 A. 电极a是正极 B. 电极b的反应式： C. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. a电极上发生氧化反应 12. 下列说法中不正确的是 A. 活化分子之间发生的碰撞就是有效碰撞 B. 对有气体参加的化学反应，减小容器容积，化学反应速率增大 C. 升高温度，可使单位体积内反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 D. 加入催化剂，若单位体积内反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 13. 钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等领域有广泛的应用，可利用钛铁矿[主要成分为(可表示为)，还含有少量MgO、等杂质]来冶炼金属钛(海绵钛)，其工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. “酸浸”，后滤渣中含有 B. 由滤液①“水解”后得到的分离操作为过滤 C. 用冶炼海绵钛的方法，与铁、铝的冶炼方法相似 D. 高温条件下，用冶炼海绵钛时，反应装置需要隔绝空气 14. 某无色试样溶液中可能含有、、、、、、、，阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是 A. 气体Y和气体Z均属于酸性氧化物 B. 该试样溶液中一定存在 C. 滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 D. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验气体X 二、非选择题：此题包括4小题，共58分。 15. 工业上提取铝的一种方法是利用铝土矿(主要成分为，少量、和MgO)制备高纯度氧化铝。其工艺流程图如下图所示： 已知：①不溶于水，也不溶于稀盐酸；可溶于NaOH溶液生成； ②是难溶于水的固体。请回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。 （2）操作Ⅱ的名称为_______。 （3）“碱浸”时和NaOH溶液反应的化学方程式为_______。滤液1中所含的阴离子除和外，还有_______(填离子符号)。 （4）滤液2中加入过量氨水生成滤渣3的离子方程式为_______。 （5）可以在脱硅处理后滤液1中直接通入过量生成滤渣3。B中使用多孔球泡并搅拌，目的是_______。为了提高原料的利用率和生成物的产率，通入的速度应该_______(填“迅速”或“缓慢”)。 16. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图所示装置制备氨气并探究其相关性质。 （1）实验室利用装置A制备，则固体a可以是_______(填化学式)。实验室_______(填“能”或“不能”)利用装置A的仪器制备。 （2）下列不能用作吸收氨气的装置是_______(填序号)。 （3）实验过程中观察到装置C中黑色固体变为红色，装置F中收集到无色无味且遇到空气不变色的气体，则装置D中的反应现象是_______，装置C中发生反应的化学方程式是_______，装置E的作用是_______。 （4）若将装置A与b相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，生成的白色沉淀的化学式为_______，若向b处分别通入_______(填标号)，也会产生白色沉淀。 A． B． C． D． 17. 请回答下列问题： （1）键能是指在25℃、101kPa条件下，气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知和反应生成1mol的过程中能量变化如图所示。根据下列已知键能数据计算B—B键能为________。 化学键 A=A A—B 键能/(kJ·mol-1) 946 391 （2）甲烷、一氧化碳与水蒸气反应是工业上制取氢气的重要方法，涉及的主要反应如下： 反应I． 反应Ⅱ． CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为___________________________________________。 （3）某研究小组在T℃、2L恒容密闭容器中，充入1.20molCO2和3.60molH2，发生反应：测得H2的物质的量随时间变化如表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 3.60 3.00 2.52 2.16 1.92 1.80 1.80 ①反应开始至4min，________。 ②平衡时容器内的压强与反应开始时容器内压强的比值为________。 ③若上述反应在恒温恒压容器中以n(CO2)：n(H2)=1：1投料反应，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是________(填标号)。 A．容器内气体密度不再变化 B．容器内气体压强不再变化 C．断裂2molC=O的同时，形成3molH-H D．CO2、H2O的浓度之比为1∶1 E．CO2的体积分数不变 （4）下图为甲醇(CH3OH)燃料电池的简易装置，图中b电极为___________极(填“正”或“负”)；a电极的电极反应式为___________。 18. 聚甲基丙烯酸甲酯是常见的有机高分子材料，俗称有机玻璃，被广泛应用于制备透明材料、医疗器械、建筑材料和工艺品，其合成路线如图所示。 已知： （1）A的结构简式是_________，C所含官能团的名称是_________。 （2）反应①的反应类型是_________，写出反应③的化学方程式：_____________________________________。 （3）下列试剂可以用来鉴别有机物A和E的是_________(填标号)。 A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴水 C．碳酸氢钠溶液 （4）写出反应⑥的化学方程式：__________________。 （5）A的同分异构体中，与A具有相同官能团的还有__________种(不考虑立体异构) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $