湖南长沙市周南中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 以科技前沿（液态阳光技术、绿色合成氨）和生活应用（锂离子电池、味精）为情境，覆盖化学观念、科学思维与探究，体现科学态度与责任。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|同位素、化学能转化、氮循环（化学观念）|情境时代性，如北斗铷钟、SiC材料| |非选择题|4/58|氨气制备（科学探究）、工艺流程（科学思维）|综合应用，如硫酸铁铵制备、燃料电池|

长沙市周南中学2026年上学期高一年级化学科期末考试试题 分量：100分 时量：75 分钟 命题人：朱怡芬 审题人：高节良 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Fe-56 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.材料科学推动生活品质提升，以下描述错误的是 A.北斗三代铷钟所用85与北斗二代铷钟所用87互为同位素 B.我国研发的锂离子纤维电池在给智能手机充电时，实现将化学能转化为电能 C.光纤通信系统中所用介质材料石英光纤，主要成分为 D. 尊界S800搭载的HUAWEI Drive One 800V 电机, 其电控单元采用SiC半导体材料，属于传统无机非金属材料 2.下列化学用语表达正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B.和是同一种物质 C. 的电子式： D.乙烯的结构简式 3.氮元素是生命的重要物质基础，其在自然界和工业生产中的转化形式多样。下列说法不正确的是 A.人工固氮、自然固氮均是将氮的化合物转化为 B. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” C.工业上通过 催化氧化等反应过程生产 D.侯氏制碱法生产时包含了以 、 、 、NaCl为原料制备 和 的过程 4.下列说法不正确的是 A.谷氨酸钠是味精的主要成分，常用作食品增味剂 B.阿司匹林是一种天然药物，化学名称为乙酰水杨酸 C.维生素C具有还原性，在人体内可被氧化为脱氢抗坏血酸 D.最理想的“原子经济性反应”即反应物的原子全部转化为期望的最终产物 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下, 22.4 L 中含有分子个数为 B. 1 mol (重水.)中含有的中子数为8 C.56g Fe 与足量硫粉共热反应，转移的电子数为2 D. 25时， 0.1 的 溶液中含有的C 的总数为0.2NA 6.下列离子方程式书写不正确的是 A.过量氨水和 反应： B. 用 溶液腐蚀覆铜板制印刷电路板： C.用食醋溶解石灰石： C D.钠与水反应： 7.下列能大量共存的离子组是 A. 、 、 、 B. 、 、 、 C. 、 、 、C D. 、 、 、 8.下列装置可以达到相应实验目的的是 A.可用该装置制取氯气 B.灼烧海带 C.制备Fe(OH)₃胶体 D.验证反应是否有 生成 9.下列实验或生活现象中的颜色变化，其本质不属于氧化还原反应引起的是 A.淡黄色 固体露置于空气中，逐渐变成白色 B.将湿润的淀粉-KI 试纸靠近氯气瓶口，试纸迅速变蓝 C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即生成蓝色絮状沉淀 D. 溶液在空气中放置一段时间，溶液由浅绿色变为黄色 10.柠檬酸存在于柑橘类水果中，在食品工业中常用作酸味剂和抗氧化剂，加热时可发生如下的转化： 下列说法正确的是 A.顺乌头酸的分子式为 B.柠檬酸可以在 Cu作催化剂、加热的条件下与O2发生催化氧化反应 C. 1mol 柠檬酸与足量NaOH溶液反应,最多可以消耗4mol NaOH D.异柠檬酸既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 11.我国科学家研发的“液态阳光”技术，利用太阳能驱动反应： 。已知 、 (l)的燃烧热△H依次为-285.9 kJ/ mol、-726 kJ/ mol。下列说法错误的是 A. 燃烧热的热化学方程式为： B.该反应的△H = - 131.7 C.使用高效催化剂可降低反应活化能，但无法改变△H D.相比直接燃烧，将 转化为甲醇再利用更符合“碳中和”理念 12.在催化剂作用下由粗硅制备 的反应为 。一定温度下，在某容积为2L 的恒容密闭容器中发生上述反应，起始加入足量的Si(s)、0.3mol 和0.2mol ，10min时反应达到平衡，此时 。下列说法正确的是 A. 10min时, B.其他条件不变时，增大 Si 的投料，则正、逆反应速率均增大 C.若平衡后再充入少量 ，则平衡正向移动 D.若升高温度，容器内气体的平均摩尔质量减小，则该反应的△H >0 13.粗盐中含有 、 、 等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制。 已知： 与 均为难溶物质，二者在一定条件下可以相互转化。 下列说法不正确的是 A.检验步骤①I 已过量的实验方案和现象：静置后，向上层清液中继续滴加 溶液，无白色沉淀 B.步骤③除去的离子有 、 C.步骤④滴加盐酸，发生反应的离子方程式为 D.实验过程中发现，若加入过量 溶液后不进行过滤操作，直接加入NaOH溶液和 溶液，滤液B中仍有少量 的可能原因： 14.科研团队在探索“绿色合成氨”新路径时，设计了一种在通电条件下，利用催化剂将 转化为 的反应机制(如图所示)，下列说法不正确的是 A. 推断步骤③的 x=2 B.步骤⑦中，断开N-N键需要吸收能量 C. 和 分子中均含有极性共价键 D.若整个过程中有6 mol电子转移，则理论上可生成 2 mol 答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 得分 答案 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. (15分)氨气( )是一种重要的化工原料，在工农业生产中有重要用途。工业上在一定温度和催化剂条件下用 将 还原生成 。 Ⅰ.氨气的制备 (1)利用装置A，实验室中最常见的制取氨气的反应所涉及的化学方程式为 。 (2)实验室欲收集纯净、干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为： (按气流方向，用小写字母表示)，其中C仪器所装试剂名称为 。 Ⅱ.氮的氧化物( )是大气污染物之一，在实验室利用如图装置探究 能否被 还原。 (3)F装置中盛放浓硝酸的仪器名称是 ，其中发生反应的离子方程式为 (4)若 能够被 还原，在D装置中充入 和混合气体后，停止通气，静置使其充分反应.预期观察到D装置中的现象是 ，反应化学方程式每转移6mol电子，消耗 的物质的量为 mol。 (5)此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 16. (14分)硫酸铁铵[ (铁铵矾)是一种重要的铁盐，可用作净水剂和印染媒染剂。某工厂以贫杂铁矿石(主要成分为 ,杂质含FeO、 、 、 )为原料生产硫酸铁铵，以期实现资源综合利用，其简化工艺流程如下： 回答下列问题： (1)为提高铁矿石的酸浸速率，可采用的措施有 (填标号)。 a.升高温度 b.将铁矿石粉碎 c.增大铁矿石用量 d 增大反应容器气压 (2)设计实验验证“酸浸”后的浸出液中含有 。 (3)滤渣Ⅰ的成分可能是 。 (4)滤液Ⅰ中加入 溶液发生反应的离子方程式为 。 (5)滤液Ⅱ中含有金属元素的阴离子是 。 (6)“操作”包括 、过滤、洗涤、干燥。 (7)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品中所含结晶水数目，将样品加热到70℃时，失掉4个结晶水，失重15.0%。硫酸铁铵晶体的化学式为 (x值取整数)。 17.(15分)有机物的结构决定其性质，深入理解有机物的组成、结构，不仅有助于我们系统掌握其反应规律，更能为设计与合成新型有机功能分子奠定坚实基础。 I.现有下列物质： (1)以上物质中，属于烷烃的是 (填序号，下同)，互为同系物的 ；互为同分异构体的是 。 Ⅱ.餐厨垃圾中的多糖先水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下，可进一步反应备部分化工产品的转化关系如图所示(部分反应条件已略去)。 已知：①烃C是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25 ; ② ③G的分子式为 ，能使溴的四氯化碳溶液褪色； ④H的分子式为 ，是略有气味的油状液体。 回答下列问题： (2)B中的官能团名称为 。 (3)C→D的反应类型为 。 (4)G在一定条件下可生成高分子聚合物M，M的结构简式为 。 (5)生成H的化学方程式为 。 18.(14分)I.化学反应中的物质转变与能量转化不仅有助于揭示反应本质，也为调控化工生产过程、开发新型能源提供了理论支撑。请回答下列问题。 (1)下列选项属于吸热反应的是 (填字母)。 a.碘单质的升华 b.碳酸钙的分解 c.铝热反应 d.燃烧反应 e. 与 晶体混合搅拌 (2) 在 101 kPa、298 K下,反应 为吸热过程, 1mol HCN(g)完全转化为HNC(g)吸收59.3kJ热量, 比较二者稳定性: HCN(g) HNC(g) (填“>”、“=”或“<”)。 II. 、CO的无害化处理，对建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟该反应 。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 (3)X代表的物质是 (填化学式)，在0~50min内v(N0)=_____mol·L-1·min-1 （4）下列能说明该反应达到化学平衡状态的是__________(填标号) B.混合气体的压强保持不变 C. NO 和CO 的浓度之比保持不变 D. CO和 的物质的量之和保持不变 (5)以 为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①b电极上发生的电极反应式为 。 ②当消耗标准状况下2.24L O2时 导线上转移的电子的物质的量是 mol。 学科网（北京）股份有限公司 $