精品解析：湖南常宁市2025-2026学年高一下学期期末检测（创新班）化学试题

常宁市25级创新班期末联考化学试卷 考试时间：75分 钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Pb—207 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 明矾在水中可形成胶体，可用明矾沉降水中悬浮物 B. “深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀 C. 处理锅炉水垢中的硫酸钙，可先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D. 将溶液蒸干并灼烧，制备无水 2. 化学反应伴随着能量变化，下列说法正确的是 A. 如图可表示晶体和晶体混合反应过程的能量变化 B. 如图反应中断裂化学键释放的总能量小于形成化学键吸收的总能量 C. 反应 ，说明金刚石更稳定 D. 浓硫酸溶于水时，温度升高，说明该过程为放热反应 3. 下列关于四个电化学装置的叙述错误的是 图Ⅰ干电池 图Ⅱ水果电池 图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ氢氧燃料电池 A. 图Ⅰ所示干电池中石墨棒作正极 B. 图Ⅱ所示电池中，电子从锌片流出 C. 图Ⅲ所示电池放电过程中负极质量减轻，正极质量增加 D. 图Ⅳ所示电池中正极反应为： 4. 下列化学用语正确的是 A. 溶液水解离子方程式： B. 用铜作电极，电解溶液阳极反应： C. 氟化物预防龋齿的化学原理是： D. 燃烧热的热化学方程式： 5. 下列说法错误的是 A. 图甲探究温度对平衡的影响 B. 图乙外加电压使钢闸门成为阴极受到保护 C. 图丙中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器导致测得的焓变()偏大 D. 图丁用标准溶液滴定未知醋酸溶液的浓度 6. 可以作为分解的催化剂，催化机理是：i．；ii．__________。分解反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线②为含有的反应过程 B. 反应i的反应速率比反应ii的快 C. 反应i为吸热反应；反应ii为放热过程 D. 反应ii为 7. 在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是 A. 图1是时，在水中的沉淀溶解平衡曲线，点为，不饱和溶液 B. 图2表示不同温度水溶液中和的浓度变化曲线，温度： C. 图3表示某温度下向盐酸中逐滴加入溶液的滴定过程 D. 图4表示为弱酸，且点对应比点对应小 8. 现有下的四份溶液：①的溶液 ②的溶液 ③的氨水 ④的溶液。下列说法错误的是 A. 溶液③中水的电离程度最大，①②④中水的电离程度相等 B. 分别取上述四种溶液稀释至，四种溶液的：③④②① C. 将溶液①、④等体积混合所得溶液中： D. 将溶液②与溶液④混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得溶液的，则 9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中加入几滴溶液 迅速产生气泡 活化能降低，活化分子百分数不变 B 时，计测定溶液的 不水解 C 向溶液中滴加3滴同浓度溶液，充分反应后分成2份，第一份滴淀粉溶液，第二份滴加溶液 第一份溶液呈蓝色，第二份溶液呈血红色 与的反应存在一定限度 D 取一支试管装入溶液，先滴加3滴溶液，再滴加2滴溶液 先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 10. 全钒液流电池是一种新型电化学储能装置，其电池反应式为：，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 关闭、打开，该装置将电能转化为化学能 B. 该装置中的质子交换膜可用阳离子交换膜替代 C. 放电时，负极的电极反应式为： D. 充电时，每转移电子，理论上有由室移向室 11. 一定温度下，向容积为的密闭容器中加入足量活性炭和发生反应：，和随时间变化曲线如下图实线所示。改变某一反应条件，测得或随时间变化如图中虚线所示。下列说法正确的是 A. 点时，若加入活性炭，则 B. 改变反应条件前，内， C. 反应达平衡时，的转化率为 D. 改变的反应条件一定是使用高效催化剂 12. 高炉炼铁以铁矿石(主要成分为)、焦炭、空气为原料，发生反应： 该反应在不同温度下的平衡常数如下。 温度 1000 1150 1300 平衡常数 下列说法不正确的是 A. 根据表中数据判断，该反应的 B. 利用空气将焦炭转化为，推测有利于增大铁的生成速率 C. 增加高炉的高度可以降低平衡气体中的含量 D. 时测得尾气中和的体积分数分别为和，则该反应未达到平衡状态 13. 常温下，用的NaOH溶液滴定的二元弱酸溶液，滴定过程中，溶液中、、的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 表示随溶液pH的变化关系 B. b点对应的pH为5.85 C. c点对应溶液中， D. NaOH溶液滴定NaHA溶液过程中，可选择甲基橙为指示剂 14. 室温下的电离常数为、，的溶度积常数为。向的溶液中滴加溶液，混合液的与滴加溶液体积的关系如下图所示。该过程中有白色沉淀生成，但无气泡产生。下列说法错误的是 A. 点溶液中存在 B. 点溶液中存在 C. 、两点间的为定值 D. 滴加过程中发生的反应为： 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 氨有很广泛的用途，是世界上产量最多的无机化合物之一，其水溶液存在电离平衡(设氨水中全部以形式存在)。用标准溶液可以测定氨水的浓度，回答下列问题： （1）下列含氮物质中：①氨水 ② ③ ④，属于弱电解质的是__________(填序号)。 （2）某同学用酸碱中和滴定法测定氨水浓度，当氨水与稀硫酸恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的__________。(已知室温下的) （3）滴定过程中，除了锥形瓶，还需用到图1的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。 （4）某次实验滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图2所示，则所用溶液的体积为__________。 （5）用标准溶液滴定氨水，滴定结果如下表所示。 滴定次数 待测溶液的体积 标准溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.02 25.01 2 25.00 0.70 25.71 3 25.00 0.00 26.10 则该氨水浓度是__________。 （6）若向氨水中滴加至溶液的，此时溶液中，则__________。 （7）下列操作中，可能使所测氨水的浓度数值偏高的是__________(填标号)。 A. 酸式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B. 滴定前盛放氨水的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 滴定过程中摇动时有液滴溅出 D. 滴定管量取氨水体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数 16. 钛()的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿(主要含和少量、、、等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。 已知：①易水解，只能存在于强酸性溶液中； ②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如表所示。 金属离子 开始沉淀的 2.2 6.5 3.5 9.5 沉淀完全()的 3.2 9.7 5.0 11.0 （1）为了提高“酸溶”的速率，可采取的措施有__________(任写一点)；滤渣主要成分__________(填化学式)。 （2）“酸溶”后，钛主要以形式存在，写出“水浸”反应的离子方程式：__________。 （3）“分步沉淀”用氨水逐步调节至时，沉淀完全时，“母液”中的浓度为__________。 （4）“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣()，检验已洗涤干净所需的试剂为__________。 （5）“氯化”过程在高温下会生成一种有毒气体，写出该过程的化学方程式__________。 （6）“还原”在及惰性气体的保护下进行，要在惰性气体的保护下进行的原因是__________。 17. 已知室温下浓度均为的各盐溶液如下表所示。 溶液 7.0 11.0 9.7 11.6 （1）①上述4种溶液中，水的电离程度最大的是__________(填化学式)。 ②溶液中，__________(填“”“”或“”)。 （2）①向溶液中加入过量的溶液，写出反应的离子方程式：__________。 ②在一定温度下，溶液加水稀释至过程中，下列数值变小的是__________(填标号)。 A．B．C．D． （3）常温下，用的溶液滴定溶液，溶液的与离子浓度的关系如图所示： ①__________。 ②溶液呈__________(填“酸”“碱”或“中”)性。 （4）将饱和溶液的电解池和燃料电池相组合的新工艺能节能，装置如下图所示，电极未标明，所用离子交换膜都只允许阳离子通过。 ①写出电解池中产生的电极反应：__________。 ②燃料电池中__________(填“”或“”或“”)；若产生标准状况下，则的右侧电极室产生或者消耗质量为__________。 18. 在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可在碱性水溶液中将高选择性合成，该流程示意图如下： 回答下列问题： （1）电解池中电极与电源的__________极相连。 （2）放电生成的电极反应式为__________________________。 （3）在反应器中，发生如下反应： 反应i： 反应ii： 计算反应的__________，该反应__________(填标号)。 A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发 （4）一定温度下，、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)只发生反应i和ii．有存在时，反应的反应进程如图1所示。随着的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。 ①根据图1，写出生成的决速步反应式__________________。 ②结合图2，当时，一定温度下，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应视为达到平衡，下列有利于提高平衡转化率，同时提高平衡产率的措施是__________(填字母)。 a．使用合适催化剂 b．增加入口压强 c．升高温度 d．增大的投料比例 e．增大的投料比例 当时，该温度下反应ii的__________(保留两位小数)。(已知：为气体分压表示的平衡常数，分压物质的量分数总压) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 常宁市25级创新班期末联考化学试卷 考试时间：75分 钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Pb—207 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 明矾在水中可形成胶体，可用明矾沉降水中悬浮物 B. “深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀 C. 处理锅炉水垢中的硫酸钙，可先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D. 将溶液蒸干并灼烧，制备无水 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾溶于水电离出的水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮物使其沉降，A正确； B．铝的活泼性强于船体的钢铁，在海水中构成原电池时铝作负极被腐蚀，保护船体，属于牺牲阳极的阴极保护法，B正确； C．微溶于水、难溶于酸，先用饱和碳酸钠溶液浸泡可将其转化为更难溶的，可与酸反应生成可溶性盐而被除去，利用了沉淀转化原理，C正确； D．溶液中存在水解平衡：，蒸干过程中易挥发，水解平衡正向移动得到，灼烧时分解生成，无法得到无水，D错误； 故选D。 2. 化学反应伴随着能量变化，下列说法正确的是 A. 如图可表示晶体和晶体混合反应过程的能量变化 B. 如图反应中断裂化学键释放的总能量小于形成化学键吸收的总能量 C. 反应 ，说明金刚石更稳定 D. 浓硫酸溶于水时，温度升高，说明该过程为放热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．图示中生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，晶体与晶体的反应是典型吸热反应，能量变化符合图示，A正确； B．断裂化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量，且该吸热反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，B错误； C．说明石墨的能量低于金刚石，物质能量越低越稳定，因此石墨更稳定，C错误； D．浓硫酸溶于水是物理变化，没有发生化学反应，不属于放热反应，D错误； 故选A。 3. 下列关于四个电化学装置的叙述错误的是 图Ⅰ干电池 图Ⅱ水果电池 图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ氢氧燃料电池 A. 图Ⅰ所示干电池中石墨棒作正极 B. 图Ⅱ所示电池中，电子从锌片流出 C. 图Ⅲ所示电池放电过程中负极质量减轻，正极质量增加 D. 图Ⅳ所示电池中正极反应为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．普通锌锰干电池中，锌皮作负极，石墨棒作正极，A正确； B．水果电池中锌的活泼性强于铜，锌作负极，外电路中电子从负极锌片流出，B正确； C．铅蓄电池放电时，负极失电子后与结合生成固体附着在负极上，负极质量增加，正极反应后也生成，质量同样增加，不存在负极质量减轻的情况，C错误； D．图Ⅳ氢氧燃料电池中向正极迁移，为酸性电解质环境，正极得电子结合生成，电极反应式书写正确，D正确； 故答案选C。 4. 下列化学用语正确的是 A. 溶液水解离子方程式： B. 用铜作电极，电解溶液阳极反应： C. 氟化物预防龋齿的化学原理是： D. 燃烧热的热化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．给出的离子方程式是的电离方程式，水解的离子方程式应为，A错误； B．铜为活性电极，电解时阳极优先失电子，阳极反应为，B错误； C．氟化物防龋齿的原理是溶解度更小的代替，该沉淀转化的离子方程式书写正确，C正确； D．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成指定化合物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中的系数应为1，焓变的数值也应一并更改，D错误； 故答案选C。 5. 下列说法错误的是 A. 图甲探究温度对平衡的影响 B. 图乙外加电压使钢闸门成为阴极受到保护 C. 图丙中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器导致测得的焓变()偏大 D. 图丁用标准溶液滴定未知醋酸溶液的浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应为放热反应，热水中平衡逆向移动，浓度增大气体颜色更深，冷水中平衡正向移动，浓度减小颜色更浅，可探究温度对平衡的影响，A正确； B．图乙为外加电流阴极保护法，钢闸门连接电源负极作阴极，可被保护，B正确； C．铜的导热性优于玻璃，换成铜质搅拌器会导致更多热量散失，测得的反应放热数值偏小，中和反应焓变为负值，故测得的偏大，C正确； D．溶液呈碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，应选用碱式滴定管盛装，图中用酸式滴定管盛装溶液，操作错误，无法完成滴定，D错误； 故答案选D。 6. 可以作为分解的催化剂，催化机理是：i．；ii．__________。分解反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线②为含有的反应过程 B. 反应i的反应速率比反应ii的快 C. 反应i为吸热反应；反应ii为放热过程 D. 反应ii为 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂可降低反应活化能，曲线②活化能更低，对应加入催化剂的反应过程，A正确； B．反应活化能越大，反应速率越慢，反应i的活化能高于反应ii，因此反应i速率比反应ii慢，B错误； C．反应i反应物总能量低于中间产物总能量，为吸热反应；反应ii中间产物总能量高于生成物总能量，为放热反应，C正确； D．分解总反应为，减去反应i的方程式即可得到反应ii的方程式：，D正确； 故选B。 7. 在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是 A. 图1是时，在水中的沉淀溶解平衡曲线，点为，不饱和溶液 B. 图2表示不同温度水溶液中和的浓度变化曲线，温度： C. 图3表示某温度下向盐酸中逐滴加入溶液的滴定过程 D. 图4表示为弱酸，且点对应比点对应小 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图1，的沉淀溶解平衡为：，其溶度积。在平衡曲线上，任意一点都满足。对于x点，高于平衡曲线上的对应值，因此，溶液为过饱和溶液，会析出沉淀，A错误； B．图2中，a点，说明是纯水或中性溶液。根据水的离子积，温度升高，增大。a点小于b点，说明a点温度低于b点，B错误； C．图3显示，起点pH=3，而盐酸为强电解质，pH应为2，C错误； D．图4中，HA和HB在稀释前导电能力相同，说明初始相同。稀释相同倍数后，HA的导电能力大于HB，说明，pH：a<b，稀释促进了HA的电离，则HA的酸性弱于HB，D正确； 故选D。 8. 现有下的四份溶液：①的溶液 ②的溶液 ③的氨水 ④的溶液。下列说法错误的是 A. 溶液③中水的电离程度最大，①②④中水的电离程度相等 B. 分别取上述四种溶液稀释至，四种溶液的：③④②① C. 将溶液①、④等体积混合所得溶液中： D. 将溶液②与溶液④混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得溶液的，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸、碱均抑制水的电离，溶液中或浓度越大，水的电离程度越小；①②中，④中，三者对水的电离抑制程度相同，水的电离程度相等；③中氨水为弱电解质，氨水中，对水的电离抑制程度更弱，水的电离程度最大，A正确； B．等的醋酸和盐酸稀释相同倍数，醋酸电离平衡正向移动，：②①；等浓度的氨水和溶液，是强碱完全电离，氨水是弱碱部分电离，初始：④③，稀释相同倍数后弱电解质电离平衡正向移动，仍为④③，正确顺序为④③②①，B错误； C．的醋酸浓度远大于，与等体积的混合后醋酸过量，溶液呈酸性，，C正确； D．混合后说明盐酸过量，混合后，整理得，D正确； 故答案为B。 9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中加入几滴溶液 迅速产生气泡 活化能降低，活化分子百分数不变 B 时，计测定溶液的 不水解 C 向溶液中滴加3滴同浓度溶液，充分反应后分成2份，第一份滴淀粉溶液，第二份滴加溶液 第一份溶液呈蓝色，第二份溶液呈血红色 与的反应存在一定限度 D 取一支试管装入溶液，先滴加3滴溶液，再滴加2滴溶液 先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．作为催化剂降低分解反应的活化能，活化分子百分数会增大而非不变，A错误； B．属于弱酸弱碱盐，和均会发生水解，由于二者水解程度相近，溶液呈中性，并非不水解，B错误； C．该反应中过量，若反应完全进行则应无剩余。第一份溶液变蓝说明反应发生生成了，第二份加呈血红色说明仍有剩余，证明与的反应存在一定限度，C正确； D．该实验中过量，滴加时是过量的直接与反应生成蓝色沉淀，未发生沉淀的转化，无法证明，D错误； 故答案选C。 10. 全钒液流电池是一种新型电化学储能装置，其电池反应式为：，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 关闭、打开，该装置将电能转化为化学能 B. 该装置中的质子交换膜可用阳离子交换膜替代 C. 放电时，负极的电极反应式为： D. 充电时，每转移电子，理论上有由室移向室 【答案】D 【解析】 【分析】 放电（原电池，接负载，打开关闭）时，​中为价，得电子生成（为价），因此A室电极为放电时的正极；中为价，失电子生成（为价），因此B室电极为放电时的负极。充电（电解池，接电源，打开关闭）时，A室为阳极，B室为阴极。 【详解】A．关闭、打开时，装置连接负载，处于放电过程，将化学能转化为电能，A错误； B．若用阳离子交换膜替代质子交换膜，钒的阳离子（、等）可通过交换膜，造成电解液交叉污染，降低电池效率，不能替代，B错误； C．放电时负极发生失电子的氧化反应，电极反应为，C错误； D．充电时A室为阳极，B室为阴极，阳离子向阴极移动，每转移1 mol电子，为平衡电荷，有1 mol H+由A室移向B室，D正确； 故选D。 11. 一定温度下，向容积为的密闭容器中加入足量活性炭和发生反应：，和随时间变化曲线如下图实线所示。改变某一反应条件，测得或随时间变化如图中虚线所示。下列说法正确的是 A. 点时，若加入活性炭，则 B. 改变反应条件前，内， C. 反应达平衡时，的转化率为 D. 改变的反应条件一定是使用高效催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．活性炭为固体，加入固体不影响反应速率和平衡状态，b点为平衡状态，加入后，A错误； B．0~10 min内，，B错误； C．平衡时，转化率为，C正确； D．该反应为反应前后气体分子数相等的反应，增大压强也可以加快反应速率且不改变平衡状态，故改变的条件不一定是使用高效催化剂，D错误； 故选C。 12. 高炉炼铁以铁矿石(主要成分为)、焦炭、空气为原料，发生反应： 该反应在不同温度下的平衡常数如下。 温度 1000 1150 1300 平衡常数 下列说法不正确的是 A. 根据表中数据判断，该反应的 B. 利用空气将焦炭转化为，推测有利于增大铁的生成速率 C. 增加高炉的高度可以降低平衡气体中的含量 D. 时测得尾气中和的体积分数分别为和，则该反应未达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度升高平衡常数减小，则反应放热，ΔH<0，故A正确； B．空气将焦炭转化为CO，增大CO浓度，正反应速率增加，故B正确； C．增加高炉的高度会延长气体停留时间，但平衡状态下CO的浓度由平衡常数决定，由于反应未完全进行，CO无法被全部消耗，因此增加高度无法减少尾气中CO的含量‌，故C错误； D．1000℃时平衡常数 ，测得尾气中、，则此时，根据体积之比等于物质的量之比，则反应商，表明反应未达平衡，故D正确； 故答案为C。 13. 常温下，用的NaOH溶液滴定的二元弱酸溶液，滴定过程中，溶液中、、的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 表示随溶液pH的变化关系 B. b点对应的pH为5.85 C. c点对应溶液中， D. NaOH溶液滴定NaHA溶液过程中，可选择甲基橙为指示剂 【答案】B 【解析】 【分析】二元弱酸分步电离、，pH越小酸性越强，体系中占比越高，对应曲线；pH升高时不断电离生成，的物质的量分数先升后降，对应曲线；pH越大，第二步电离程度越大，持续增大，对应曲线； 【详解】A．由分析可知，代表随溶液pH的变化关系，A错误； B．交点：，则；交点：，则；点，两式相乘得，因此，则，B正确； C．点电荷守恒；点，且溶液显碱性，，则，因此，C错误； D．滴定，终点溶质为，水解使溶液呈碱性；甲基橙变色范围，仅适用于酸性终点，碱性滴定终点应选酚酞作指示剂，不可用甲基橙，D错误； 故选B。 14. 室温下的电离常数为、，的溶度积常数为。向的溶液中滴加溶液，混合液的与滴加溶液体积的关系如下图所示。该过程中有白色沉淀生成，但无气泡产生。下列说法错误的是 A. 点溶液中存在 B. 点溶液中存在 C. 、两点间的为定值 D. 滴加过程中发生的反应为： 【答案】A 【解析】 【分析】初始点是氯化钙溶液，pH=7，溶液呈中性，a点是CaCl2溶液和NaHCO3混合溶液，两者之间没有发生反应，碳酸氢根离子水解呈碱性，a→b发生反应2NaHCO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3，b→c过程中pH已经不再变化。 【详解】A．b点恰好发生反应2NaHCO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3，根据物料关系，，A错误； B．a点处pH=8，则c(H+)=1×10-8mol/L，===，B正确； C．==，b→c过程中pH已经不再变化，c(H+)不变，温度也不变，、均为定值，则·c(Ca2+)为定值，C正确； D．a→b发生反应2NaHCO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3，D正确； 故答案为：A。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 氨有很广泛的用途，是世界上产量最多的无机化合物之一，其水溶液存在电离平衡(设氨水中全部以形式存在)。用标准溶液可以测定氨水的浓度，回答下列问题： （1）下列含氮物质中：①氨水 ② ③ ④，属于弱电解质的是__________(填序号)。 （2）某同学用酸碱中和滴定法测定氨水浓度，当氨水与稀硫酸恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的__________。(已知室温下的) （3）滴定过程中，除了锥形瓶，还需用到图1的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。 （4）某次实验滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图2所示，则所用溶液的体积为__________。 （5）用标准溶液滴定氨水，滴定结果如下表所示。 滴定次数 待测溶液的体积 标准溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.02 25.01 2 25.00 0.70 25.71 3 25.00 0.00 26.10 则该氨水浓度是__________。 （6）若向氨水中滴加至溶液的，此时溶液中，则__________。 （7）下列操作中，可能使所测氨水的浓度数值偏高的是__________(填标号)。 A. 酸式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B. 滴定前盛放氨水的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 滴定过程中摇动时有液滴溅出 D. 滴定管量取氨水体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数 【答案】（1）② （2）6 （3）酸式滴定管 （4）26.10 （5）0.0600 （6） （7）AD 【解析】 【小问1详解】 弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物，分析各物质：①氨水是混合物，不属于电解质；②是弱碱，在水溶液中部分电离，属于弱电解质；③自身不能电离，属于非电解质；④是强酸弱碱盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质。因此属于弱电解质的是②。 【小问2详解】 已知室温下的电离平衡常数，且。将代入表达式：化简得。根据水的离子积，可得，因此； 【小问3详解】 用标准溶液滴定氨水，是强酸，需用酸式滴定管盛装标准液，因此除锥形瓶外，还需要酸式滴定管； 【小问4详解】 滴定管的刻度从上到下增大，图2中初始液面刻度为，终点液面刻度为，因此所用溶液的体积为； 【小问5详解】 首先分析滴定数据：第1次消耗标准液体积：，第2次消耗标准液体积：，第3次消耗标准液体积：，与前两次偏差较大，舍去。取前两次的平均体积：。根据反应，可得，即。代入数据：； 【小问6详解】 当溶液时，。根据电荷守恒：消去和，得，已知，因此； 【小问7详解】 A．酸式滴定管未用标准溶液润洗，会导致标准液被稀释，消耗的偏大，因此偏高，A符合题意； B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，氨水的物质的量不变，消耗的不变，对无影响，B不符合题意； C．滴定过程中液滴溅出，导致待测液中的物质的量减少，消耗的偏小，偏低，C不符合题意； D．量取氨水时，开始仰视读数（读数偏大），结束俯视读数（读数偏小），导致量取氨水的体积读数偏小，实际量取的氨水体积大于读数。计算时用读数得到的待测液体积（题目中为，小于实际量取的氨水体积，会使中分母偏小，结果偏高，D符合题意； 因此选AD。 16. 钛()的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿(主要含和少量、、、等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。 已知：①易水解，只能存在于强酸性溶液中； ②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如表所示。 金属离子 开始沉淀的 2.2 6.5 3.5 9.5 沉淀完全()的 3.2 9.7 5.0 11.0 （1）为了提高“酸溶”的速率，可采取的措施有__________(任写一点)；滤渣主要成分__________(填化学式)。 （2）“酸溶”后，钛主要以形式存在，写出“水浸”反应的离子方程式：__________。 （3）“分步沉淀”用氨水逐步调节至时，沉淀完全时，“母液”中的浓度为__________。 （4）“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣()，检验已洗涤干净所需的试剂为__________。 （5）“氯化”过程在高温下会生成一种有毒气体，写出该过程的化学方程式__________。 （6）“还原”在及惰性气体的保护下进行，要在惰性气体的保护下进行的原因是__________。 【答案】（1） ①. 加热、搅拌粉碎或适当提高硫酸的浓度 ②. （2） （3） （4）（盐酸酸化的）氯化钡 （5） （6）防止镁与空气中氧气、氮气、二氧化碳反应 【解析】 【分析】钛铁矿(主要含FeTiO3和少量SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等)中加入硫酸，二氧化硅不反应，其他物质与硫酸反应，过滤，向滤液中加入热水，过滤得到TiO2·xH2O，煅烧得到TiO2，再氯化得到四氯化钛，四氯化钛和镁反应生成钛和氯化镁，滤液中滴加氨水分步沉淀金属离子得到氢氧化物。 【小问1详解】 搅拌粉碎、升温、增大酸浓度都可以提高酸溶速率，钛铁矿中只有SiO2不与硫酸反应，酸溶后成为滤渣； 【小问2详解】 TiO2+水解生成水合二氧化钛沉淀，配平后得到该离子方程式：； 【小问3详解】 Al3+沉淀完全时，，；时，，则； 【小问4详解】 酸溶使用硫酸，沉淀表面会吸附​，检验最后一次洗涤液中是否存在即可判断是否洗涤干净，因此选用稀盐酸和氯化钡溶液； 【小问5详解】 氯化过程生成的有毒气体为CO，高温下TiO2与C、Cl2反应生成四氯化钛和CO，配平得到方程式：； 【小问6详解】 高温下Mg易与空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应，惰性气体可以隔绝空气，防止产物和反应物被氧化。 17. 已知室温下浓度均为的各盐溶液如下表所示。 溶液 7.0 11.0 9.7 11.6 （1）①上述4种溶液中，水的电离程度最大的是__________(填化学式)。 ②溶液中，__________(填“”“”或“”)。 （2）①向溶液中加入过量的溶液，写出反应的离子方程式：__________。 ②在一定温度下，溶液加水稀释至过程中，下列数值变小的是__________(填标号)。 A．B．C．D． （3）常温下，用的溶液滴定溶液，溶液的与离子浓度的关系如图所示： ①__________。 ②溶液呈__________(填“酸”“碱”或“中”)性。 （4）将饱和溶液的电解池和燃料电池相组合的新工艺能节能，装置如下图所示，电极未标明，所用离子交换膜都只允许阳离子通过。 ①写出电解池中产生的电极反应：__________。 ②燃料电池中__________(填“”或“”或“”)；若产生标准状况下，则的右侧电极室产生或者消耗质量为__________。 【答案】（1） ①. ②. ＞ （2） ①. ②. CD （3） ①. ②. 酸 （4） ①. ②. ＜ ③. 8 【解析】 【小问1详解】 ①能水解的盐都促进水的电离，以上四种溶液中，碱性越强，盐的水解程度越大即水的电离程度最大，故为； ②溶液中由质子守恒存在：，故； 【小问2详解】 ①由表，根据“越弱越水解”，酸性：碳酸＞HCN＞，向溶液中加入过量的溶液，HCN和碳酸根离子生成碳酸氢根离子和：； ②A．，温度不变，值不变，不符合题意； B．，温度不变，值不变，不符合题意； C．水解溶液显碱性，加水稀释，NaCN溶液浓度减小，溶液碱性变弱，减小，符合题意； D．，加水稀释，NaCN溶液浓度减小，比值减小，符合题意； 故选CD； 【小问3详解】 ①亚磷酸(H3PO3)溶液存在电离平衡：H3PO3⇌H++，⇌H++，当横坐标为1时，曲线Ⅰ对应的pH>曲线Ⅱ对应的pH，当=1时，，当时，，又因为>，所以，后者更大，pH更小，则表示的是曲线Ⅰ，根据曲线Ⅰ上的点(-1，5.5)可知，当=-1时，，则； ②根据上述分析可知⇌H++，；参照计算可知Ka1=10-1.4，根据+H2O⇌OH-+，Kh===10-12.6，Ka2>Kh，电离大于水解，溶液呈酸性； 【小问4详解】 电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上水电离出的氢离子得电子生成氢气，氢气和空气组成燃料电池，则X是氯气，Y是氢气。 ①A电解池，阴极上水电离出的氢离子放电生成氢气，则产生氢气的电极方程式为2H2O+2e－＝H2↑+2OH－。 ②由于燃料电池正极发生O2+4e-+2H2O=4OH-，燃料电池中的离子交换膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即a%＜b%；根据以上分析可知，产生X的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，B的右侧电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，若产生标准状况下即0.1mol，根据得失电子守恒，则的右侧电极室产生质量为0.2mol×40g/mol=8g。 18. 在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可在碱性水溶液中将高选择性合成，该流程示意图如下： 回答下列问题： （1）电解池中电极与电源的__________极相连。 （2）放电生成的电极反应式为__________________________。 （3）在反应器中，发生如下反应： 反应i： 反应ii： 计算反应的__________，该反应__________(填标号)。 A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发 （4）一定温度下，、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)只发生反应i和ii．有存在时，反应的反应进程如图1所示。随着的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。 ①根据图1，写出生成的决速步反应式__________________。 ②结合图2，当时，一定温度下，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应视为达到平衡，下列有利于提高平衡转化率，同时提高平衡产率的措施是__________(填字母)。 a．使用合适催化剂 b．增加入口压强 c．升高温度 d．增大的投料比例 e．增大的投料比例 当时，该温度下反应ii的__________(保留两位小数)。(已知：为气体分压表示的平衡常数，分压物质的量分数总压) 【答案】（1）正 （2） （3） ①. ②. A （4） ①. ②. d ③. 0.04 【解析】 【小问1详解】 由图可知，N电极上CO转化为C2H4，C元素化合价下降，发生还原反应，N为阴极，则M为阳极，与电源正极相连，故答案为：正。 【小问2详解】 CO发生得电子的还原反应转化为C2H4，电解液是碱性环境，电极反应为：，故答案为：。 【小问3详解】 反应ⅰ：的= -104.6，由盖斯定律可知，反应ⅰ-反应ii可得反应，；该反应是气体体积增大的吸热反应，时反应能够自发进行，则反应需在高温自发。 【小问4详解】 ①总反应的反应速率由慢反应决定，故决速步是反应最慢的步骤，由图可知，TSⅡ的能垒最大，该步骤是决速步骤，反应式为； ②a．使用合适催化剂，只改变反应速率，平衡无影响，不符合题意； b．由图2可知，x增大，压强增大，乙烯的转化率先增大后减小，即若通过增大CO的量使体系的压强增大，则转化率不一定增大，故不符合题意； c．反应i和反应ii都是放热反应，升高温度，反应逆向进行，乙烯转化率减小，不符合题意； d．增大的投料比例，可以增大乙烯的转化率，反应ii正向移动，C4H10平衡产率增大，符合题意； e．增大的投料比例，由图2可知，乙烯的转化率先增大后降低，不符合题意； 故选d。 设初始总物质的量为，则，，。由图2，时转化率为，选择性为，转化的总：，列三段式：，，总物质的量，总压，反应ii：，压强平衡常数：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $