四川成都市彭州中学2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试题

**基本信息** 2025-2026学年彭州中学高二上期末化学试卷，聚焦反应热、速率平衡、电化学等核心模块，以实验探究（如反应热测定、速率方程研究）和真实情境（新型电池、海水防生物附着）为载体，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16/48|反应热测定、速率影响因素、沉淀溶解平衡、电化学|结合S4正四面体结构、反应能量曲线分析，考查科学思维| |非选择题|4/52|实验探究（反应热测定）、数据处理（速率方程）、中和滴定、氮氧化物脱除|设计高能量新型电池（能量密度纪录）、海水电解防生物附着等真实情境，体现科学探究与实践|

（在试卷上作答无效！） 2025-2026学年度四川省彭州中学高2024级高二上期末考试 化学学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1.用一定浓度的溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，测得生成液态水时的，产生这种偏差的原因不可能是(    ) A. 实验用溶液的浓度过大 B. 实验时搅拌速度慢 C. 分次把溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 D. 用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液 2.化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(    ) A. 该反应是吸热反应 B. 断裂和能放出的能量 C. 断裂需要吸收的能量 D. 的总能量高于和的总能量 3.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是(    ) A. ，单斜，正交  B. 单斜硫比正交硫稳定 C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含的能量高 D. 由可知断裂和单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成中的共价键所放出的能量多 4.科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体如图所示。已知断裂吸收能量，断裂吸收能量。下列说法正确的是(    ) A. 和互为同素异形体，转化为属于化学变化 B. 的过程中释放能量 C. 转化为时要吸收能量 D. 转化为时，反应物的总能量小于生成物的总能量 5.下列说法正确的是(    ) A. 对于反应，加入，反应速率加快 B. 正反应放热，升高温度，反应速率减慢 C. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，恒压时充入，不改变反应速率 D. 稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 6.分解速率受多种因素影响。实验测得时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快 B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液越小，分解速率越快 C. 图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快 D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大 7.用如图所示的实验装置进行实验及时，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项能正确表示实验及的结果的是(    ) 实验 所用盐酸 A. B. C. D. 8.已知化学反应：，当时，，当时，。以上两式中为反应速率，为速率常数一定温度下为定值。下列叙述正确的是(    ) A. 当和的浓度不变时，升高或降低温度，反应速率不变 B. 因反应前后气体分子数目不变，故改变压强反应速率不变 C. 增大的浓度为原来的倍，反应速率可能变为原来的倍 D. 当温度低于时，改变的浓度，反应速率增大 9.，丁二烯与的加成反应分两步进行：第一步进攻，丁二烯生成碳正离子；第二步进攻碳正离子完成，加成或，加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在和时，，加成产物与，加成产物的比例分别为和。下列说法正确的是(    ) A. ，加成产物比，加成产物稳定 B. 与相比，时，丁二烯的转化率增大 C. 从升至，，加成正反应速率增大，，加成正反应速率减小 D. 从升至，，加成正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度 10.牙齿表面牙釉质的主要成分为羟基磷灰石，在水中存在溶解平衡：。已知一定条件下，的电离常数，，。下列有关说法正确的是 (    ) A. 上层清液中存在 B. 上层清液中存在 C. 上层清液中含磷粒子最主要以形式存在 D. 加、或溶液均可促进羟基磷灰石的溶解 11.为探究沉淀转化的规律，取溶液进行如下图所示的实验实验中所用试剂浓度均为： 下列说法不正确的是(    ) A. 实验中改为“滴加少量溶液”也能得出沉淀转化规律 B. 若在实验的混合物中滴加少量浓盐酸，变小 C. 实验说明 D. 实验说明转化为 12.已知选项中的反应均在常温下进行，有关常数近似处理为，；，。下列说法不正确的是 (    ) A. 物质的量浓度均为的与的混合溶液的约为 B. 气体通入的硫酸铜溶液，能观察到黑色沉淀 C. 溶液中 D. 固体不能溶解在的一元强酸无络合性、无强氧化性中 13.常温下，。取适量黄色粉末溶于水中，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中加入少量，测得。下列说法正确的是 (    ) A. 减小 B. 溶液中减小 C. 产生黄色沉淀 D. 溶液中 14.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极如图所示，通入一定的电流。 下列叙述错误的是 A. 阳极发生将海水中的氧化生成的反应 B. 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的 C. 阴极生成的应及时通风稀释安全地排入大气 D. 阳极表面形成的等积垢需要定期清理 15.香港中文大学机械与自动化工程学系最近研发了一种高能量新型电池，能量密度达每升瓦时，刷新了该类型电池能量密度的纪录。该电池的工作原理示意图如图所示，下列有关该电池的叙述不正确的是(    ) A. 放电时，电极处发生的反应为 B. 放电后，取出电解质溶液，溶液的导电性比放电前好忽略放电前后溶液体积变化 C. 为防止阴离子穿过隔膜直接和锌反应，隔膜适宜用阳离子交换膜 D. 如果用铅蓄电池给该电源充电，铅蓄电池正极增重，电极附近的溶液含左侧贮液器中的离子减少 16.下图中原电池工作时，右池中转化为。下列叙述正确的是 (    ) A. 左池中电极反应式： B. 每消耗转移电子 C. 左池中阴离子数目增加 D. 改变右池溶液的，电流强度不变 二、非选择题：共4题，52分 17.根据所学知识，回答下列问题。（13分） 实验室中和反应反应热的测定过程中，玻璃搅拌器的正确操作是          填字母。 A.顺时针搅拌  逆时针搅拌  上下移动 中和反应反应热的测定，倒入溶液的正确操作是          填字母。 A.沿玻璃棒缓慢倒入  分三次倒入  一次性迅速倒入 若中和反应反应热的测定实验过程中，内筒未加杯盖，求得生成时中和反应反应热           填“偏大”“偏小”或“无影响”。 向的溶液中分别加入下列物质：浓硫酸；稀硝酸；稀醋酸。反应恰好完全，生成时的热效应分别为、、，则三者由大到小的顺序为          。 已知：      碳与水蒸气反应制氢气和一氧化碳的热化学方程式是          。 和反应生成和过程中的能量变化示意图如图所示，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是          填“增大”“减小”或“不变”。 18.过硫酸钾中因含有过氧键而具有强氧化性，和反应的离子方程式为，某小组设计实验探究化学反应速率与反应物物质的量浓度之间的定量关系。（14分） 【查阅资料】反应的速率方程为，其中为化学反应速率，为反应速率常数仅与温度有关，和为对应反应物的反应级数，反应级数越大表示该反应物浓度对反应速率的影响越大。为了测出一定时间内反应的平均反应速率，反应体系中加入少量已知浓度的溶液和淀粉溶液，在反应进行的同时，也会发生反应反应速率极快。 反应体系中加入淀粉溶液的目的是          。 若反应体系中溶液的初始物质的量浓度为，记录淀粉变蓝的时间为，则反应中以表示的平均化学反应速率           用含和的式子表示。 【实验内容】室温下，用浓度均为的、、和溶液，的溶液以及的淀粉溶液，按下表配制一系列溶液，全部加入烧杯中并混合均匀，当最后加入溶液时立即计时，记录淀粉溶液变蓝的时间，并计算对应的。已知和对上述反应没有影响。 序号 淀粉 根据表中信息，补充数据：           ，           。 上述实验          填序号是探究对该化学反应速率的影响。 【数据处理并得出结论】 若反应级数多为正整数，请在表中选取合适数据，将下图补充完整若描点，需在旁边写出该点纵坐标的值并根据选定的数据计算出该反应中反应级数的数值。 通过数据分析，该反应中对该化学反应速率的影响          填“”“”或“”。 19.酸碱中和反应中溶液的变化可用于各种研究。（13分） 用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示。 溶液应装在如图滴定管           填或中，滴定醋酸的曲线是           填Ⅰ或Ⅱ。 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是           。 和的关系：          填“”、“”或“”。 取未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加滴酚酞作指示剂，用标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作次，记录数据如下。 实验编号 溶液浓度 滴定完成消耗溶液的体积 盐酸的体积 滴定时，右手           填操作，达到滴定终点的标志是           。 根据数据可计算出该盐酸的浓度约为           保留两位有效数字。 在上述实验中，下列操作会造成所测盐酸浓度偏高的有           填字母序号。 A.滴定终点读数时俯视 B.锥形瓶水洗后未干燥 C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 D.碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 E.滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 20.氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除有重要意义。 Ⅰ氮氧化物间的相互转化 已知的反应历程分两步： 第一步：快速平衡 第二步：慢反应 用表示的速率方程为；表示的速率方程为，与均表示速率常数，则           。 下列关于反应的说法正确的是          填字母。 A.压强增大，反应速率常数一定增大 B.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能 C.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和   ，用分压表示的平衡常数与的关系如图。 能正确表示与关系的曲线是          填“”或“”。 时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的，平衡时的分压为。已知用平衡分压代替平衡浓度计算，则的转化率为          结果保留整数。 Ⅱ烟气中氮氧化物的脱除 以为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。 主反应：  副反应：  ；             。 将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口的的浓度与温度的关系如图，试分析脱硝的适宜温度是          填字母。     温度超过，浓度升高的原因是          。 2025-2026学年度四川省彭州中学高2024级高二上期末考试 化学学科答案 1.【答案】  2.【答案】  【解析】由题图知和的总能量大于的总能量，该反应为放热反应，、D错误；化学键断裂时吸热，B错误；由题图知断裂时吸收的能量，C正确。 3.【答案】  4.【答案】  【解析】气体中含有，可生成，形成，则转变为时化学键断裂所需吸收的热量为，形成，化学键所放出的热量为，所以反应放出的热量为，故B、C错误；结合分析可知，该反应为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误。 5.【答案】  【解析】对于反应，为固体，加入，的浓度不变，反应速率不变，故A错误；正反应放热，升高温度，反应速率加快，故B错误；一定温度下，反应在密闭容器中进行，恒压时充入，容器的容积增大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减慢，故C错误；稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确。 6.【答案】  【解析】略 7.【答案】  【解析】由镁和盐酸反应的化学方程式知，两组实验中镁均过量，相等，故二者产生氢气的体积相等，排除选项C和；根据其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越大可知，实验产生氢气的速率大，体现在图像上即实验对应的曲线的斜率比实验的大，结合以上两点可知，选项A符合题意。 8.【答案】  【解析】升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢，项错误；该反应前后气体分子数目不变，改变压强，若浓度改变，则反应速率对应改变，项错误；增大的浓度为原来的倍，若，根据可知，反应速率变为原来的倍，项正确；当温度低于时，根据可知，一定温度下，反应速率只与有关，改变的浓度，反应速率不变，项错误。 9.【答案】  【解析】结合题图可知，，加成产物的能量比，加成产物的能量低，即，加成产物比，加成产物稳定，项正确；结合题图和题中信息可知，，丁二烯发生，加成反应和，加成反应均是放热反应，升高温度，，丁二烯的转化率减小，项错误；温度升高，，加成反应和，加成反应的正反应速率均增大，项错误；由升温至时，，丁二烯发生的，加成反应的平衡逆向移动，其正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，项错误。 10.【答案】  11.【答案】  12.【答案】  13.【答案】  14.【答案】  【解析】【分析】 本题考查电解池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。 【解答】 海水通入管道后，形成电解池，阳极发生反应，阴极发生反应，此时海水碱性增大，生成的氯气会与碱性海水反应，生成次氯酸钠进而达到灭杀附着生物的效果。 A.阳极发生反应，故A正确； B.依据分析可知，管道中可以生成氧化灭杀附着生物的，故B正确； C.氢气易燃，阴极生成的应及时通风稀释安全地排入大气，故C正确； D.阴极发生反应，等沉积在阴极表面，故D错误； 故选D。 15.【答案】  【解析】【分析】 略 【解答】 A.放电时为原电池，电极上失电子生成，发生的反应为，故A正确； B.放电时，负极反应式为，正极反应式为，溶液中阴阳离子的浓度均增大，则放电后，溶液的导电性比放电前好，故B正确； C.是和的络合物，具有的性质，具有氧化性，能氧化，使放电效率降低，所以应该选择阳离子交换膜阻止和直接反应，故C正确； D.铅蓄电池正极反应为，转移时电极增重，则铅蓄电池正极增重时电路中转移，阳极反应为，反应时阳极区离子减小总量为，但从阳极移向阴极区的总量为，所以阳极附近的溶液含左侧贮液器中的离子减少，故D错误； 故选：。 16.【答案】  【解析】略 17.【答案】   偏大   不变   【解析】玻璃搅拌器的正确操作是上下移动，使酸液和碱液混合均匀。 中和反应反应热的测定中，必须尽量减少热量散失，所以倒入氢氧化钠溶液时，必须一次性迅速倒入量热计的内筒中。 简易量热计的内筒如果不盖杯盖，会有一部分热量散失，求得生成时中和反应反应热数值将会减小，偏大。 中和反应为放热反应，焓变为负值，浓硫酸稀释放热，醋酸电离吸热，则。 结合盖斯定律可知，得到  。 加入催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不变。 18.【答案】反应生成的会与溶液中的迅速发生反应，溶液中完全反应后，反应生成的遇淀粉溶液呈蓝色，加入淀粉溶液是作反应的指示剂。 内。 实验时混合溶液的总体积应保持，则、。 由表格数据可知，实验、、探究对反应速率的影响，实验、和探究对反应速率的影响。 实验：，，同理计算实验和，比较如下： 实验 据此可画出坐标图。由实验和中相同，得，解得。 由表格数据可知，实验、、探究对反应速率的影响，将实验、数据代入得，解得，、数值相等，则和对反应速率的影响相同。   19.【答案】 Ⅰ 的醋酸溶液 摇动锥形瓶 当滴入最后半滴标准液，锥形瓶内溶液颜色由无色变粉红色，且半分钟内不褪色   【解析】【分析】 本题主要考查酸碱中和滴定，为高频考点，题目难度一般。 【解答】 溶液应放在碱式滴定管中，因此应放在滴定管中；盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以浓度均为的盐酸和醋酸溶液，醋酸的值较大，所以Ⅰ是滴定醋酸的曲线； 酸和碱都会抑制水的电离，溶液和的盐酸电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度都是，对水的电离的抑制作用相同，但的醋酸中氢离子浓度小于，所以对水的电离抑制作用较小，即三种溶液中由水电离出的最大的是的醋酸溶液； 醋酸和氧氧化钠恰好完全反应时，生成的醋酸钠水溶液呈碱性，所以如果溶液呈中性，需要醋酸稍过量，也就是加入的氧氧化钠体积较少一些，所以； 滴定时，右手摇动锥形瓶，酚酞溶液滴加到待测的盐酸中，溶液呈无色，所以滴定终点的标志是当滴入最后半滴标准液，锥形瓶内溶液颜色由无色变粉红色，且半分钟内不褪色； 滴定终点时盐酸和恰好完全反应，即，三次实验中第二次所用溶液体积数值偏差太大，舍去，剩余两次所用溶液的平均值为，，解得； 滴定终点读数时俯视，读数偏大，相减所得差值变小，所用标准液体积偏小，测定结果偏低，故A错误； B.锥形瓶水洗后未干燥，不影响，因此滴入的量也不变，对结果无影响，故B错误； C.水洗后未用待测盐酸润洗，所取盐酸被稀释，导致所需要的标准溶液体积减小，测定结果偏低，故C错误； D.水洗后未用标准溶液润洗，溶液被稀释，所需要的溶液体积变大，测定结果偏高，故D正确； E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，使滴定管内液面下降变大，测定结果偏高，故E正确； 故答案为：。 20.【答案】       温度过高，容易与氧气发生反应产生，使浓度升高反应温度过高，副反应发生程度变大，产生更多的其他答案合理也可   【解析】由于，，与均表示速率常数，则，根据反应可知，，所以。反应速率常数与压强无关，增大压强，反应速率常数不变，A错误；第一步反应是快反应，第二步反应为慢反应，所以第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能，B正确。 根据反应  可知，该反应的正反应为放热反应，升高温度，减小，平衡逆向移动，减小，所以表示与关系的曲线是。假设起始的物质的量为，转化率为，列出三段式： 起始               转化               平衡             同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，则，则，因此，，解得，所以的平衡转化率为。 从上到下给反应分别编号为、、，根据盖斯定律，将反应可得，则。根据图可知，在温度为时，出口的的残留浓度小，故选。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $