四川省成都市实验外国语学校2025-2026学年上学期高二期末考试 化学试题

成都市实验外国语学校2025-2026学年上学期高二年级期末考试 化学试题 考试时间75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 电化学与生产、生活、科技密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 在某些钢制暖气片内放置镁棒，目的是延长暖气片使用寿命 B. 微电解技术可用于处理工业废水，原料是含有铁屑和木炭屑的多孔填料，其原理与电解相同 C. 将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极法 D. “绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”，用光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源 2. 下列有关pH说法错误的是 A. 常用的广泛pH试纸的测量范围是，可识别的pH差约为1 B. 护发素具有调节头发的pH使之达到适宜酸碱度的功能 C. 土壤的pH对植物生长影响不大，一般保持弱酸性即可 D. 血液的pH是诊断疾病的重要参数之一，血液的正常pH范围是 3. 下列有关化学用语的描述正确的是 A. 四氯化碳的空间填充模型： B. 的结构示意图： C. 的键电子云图形： D. 的VSEPR模型： 4. 硫酰氟()是一种低温高效杀虫剂，分子呈四面体形，结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 硫原子的杂化方式是 B. 分子结构呈中心对称，是非极性分子 C. 是手性分子 D. 键角大小： 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①新制氯水光照后颜色变浅 ②二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积后混合气体颜色加深 ③摇晃后的可乐开启后产生大量气泡 ④加入铁触媒有利于与合成氨 A. ②④ B. ①② C. ①④ D. ③④ 6. 如图所示是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用大写字母代表原子序数所对应的元素，则下列说法正确的是 A. A形成的单质一定是非极性分子 B. 气态氢化物的稳定性： C. 第一电离能：，电负性： D. A和B形成的化合物中可能含有非极性共价键 7. 常温下，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 水电离产生的的溶液中：、、、 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中阳离子个数为 B. 的溶液中，含有的个数为 C. 1mol白磷()中的非极性共价键的个数为 D. 30g甲醛(HCHO)分子中键数为 9. 是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的［O］为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应① ，平衡常数为； 反应② ，平衡常数为； 总反应： ，平衡常数为K。 下列叙述正确的是 A. B. 适当升温可提高消毒效率 C. 该总反应难以自发进行 D. 压强增大，平衡逆移，减小 10. 下列实验方案设计、现象和结论有误的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究催化剂对化学反应速率的影响 向A、B两支试管中各加入的溶液，向B试管中加入2滴溶液 B试管中产生气泡速率快，说明当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 B 探究下列反应的热效应： 将一支盛有：溶液的试管水浴加热 溶液由蓝绿色变为黄绿色，则该反应 C 比较AgCl和的大小 向浓度均为的NaCl和混合溶液中滴加少量溶液 生成白色沉淀，则 D 探究KI与的反应是可逆反应 向溶液中滴加过量的KI溶液，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变为红色 A. A B. B C. C D. D 11. 一种液态肼燃料电池被广泛应用于发射通信卫星、战略导弹等的运载火箭中。该燃料电池以固体氧化物为电解质，生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是 A. 固体氧化物电解质中由电极电极a B. 电子沿电极用电器→电极电解质电极a流动 C. 电极a上的电极反应式为 D. 当电极a上消耗时，电极b上被氧化的的体积约为22.4 L固体氧化物电解质 12. 叠氮酸()与NaOH溶液反应生成，已知溶液呈碱性，下列叙述错误的是 A. 溶液的 B. 溶液的pH随温度升高而减小 C. 的电离方程式： D. 溶液中： 13. 可用作水处理剂。实验室用铝箔制备流程如下。下列说法正确的是 A. “碱溶”时铝箔与NaOH溶液反应的离子方程式为： B. 溶液通过蒸发结晶可获得晶体 C. “沉淀”步骤中所得胶状固体能吸附水中悬浮杂质 D. 工业上还可采用“铝热法”，用Fe还原的方法制Al 14. 利用介质耦合微生物电化学系统与电催化还原系统，既能净化废水，又能将向高附加值产物转化，其工作原理示意图如图a和图b所示，下列说法错误的是 A. 图a装置中甲电极的反应式为： B. 图a装置和图b装置中的都是从左向右移动 C. 图b装置中丙电极的电势比丁电极高 D. 图b装置中丁电极中每消耗(标准状况)，转移电子数为 15. 溶液中存在平衡： 。已知：为二元强酸，而的电离分两步进行。分别在26.3℃，50.0℃条件下，往的溶液中加入一定量固体，持续搅拌下pH传感器连续测量溶液的pH，得到如图实验图象，下列说法正确的是 A. 曲线①是50.0℃的曲线 B. 曲线②对应的平衡常数的数量级是 C. 26.3℃，与的溶液相比，达到新平衡时增大 D. 常温时，的和KOH混合溶液存在 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题 16. 硫及其化合物在工业生产、日常生活、农业科技等领域应用广泛，请结合以下信息回答相关问题。 Ⅰ．二硫化硒()具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。 （1）硒与硫在元素周期表中的相对位置为：硒原子的价层电子排布式___________；硒原子的价层电子中未成对电子与成对电子的个数之比为___________； （2）的空间构型为___________，比较键角大小：___________； （3）已知分子的空间填充模型如图所示，推测为中Se为___________杂化；中硫元素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：___________。 Ⅱ．工业上利用硫()与为原料制备。450℃以上，发生反应①：；通常在600℃以上发生反应②：。一定条件下，分解产生的体积分数、与反应中的平衡转化率与温度的关系如图所示。 （4）据图分析，反应②的正反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （5）工业上通常采用在的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___________。 （6）某温度下若完全分解成，在密闭容器中，开始反应，当体积分数为时，转化率为___________。 17. 下图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，并滴加滴酚酞溶液作指示剂，某次滴定前后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如图所示。 请回答下列问题： （1）配制标准溶液，所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________等，该仪器使用前水洗后___________需要烘干(填“是”或“否”)。 （2）用标准盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液：仪器A的名称是___________。 （3）此次滴定消耗盐酸的体积为___________mL，滴定过程中，眼睛注视___________(填序号)。 A．滴定管中的液面变化 B．滴定管的刻度 C．锥形瓶中溶液的颜色变化 （4）如何判断滴定终点：___________。 （5）某实验小组同学的三次实验的数据见下表。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 根据表中数据计算出待测NaOH溶液的平均浓度是___________(保留四位有效数字)。 （6）对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)： ①酸式滴定管使用前，水洗后未用标准盐酸润洗，对测定结果的影响是___________； ②锥形瓶水洗后未干燥就装待测液，对测定结果的影响是___________； ③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，则对测定结果的影响是___________。 18. 钒是人体必需的微量元素，对维持机体生长发育、促进造血功能等有重要作用。某钒渣中钒(V)主要以形式存在，还含有、、等物质。以钒渣为原料制备的工艺流程如下： 已知：①微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇 ②常温下，溶液中金属离子沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 （1）写出钒在周期表中的位置：___________。 （2）在实验室中模拟工业废渣的焙烧，会在坩埚或瓷盘中进行，一般会将固体原料薄薄的平铺一层，原因是___________。 （3）“酸浸”时，焙烧主产物转化为，反应的离子方程式为___________。滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。 （4）常温时，“调pH”时，若溶液中的铁元素恰好沉淀完全，则___________(当溶液中离子浓度时，认为沉淀完全)。 （5）“还原”中，历经多步被还原成，其中转化为的离子方程式为___________。 （6）“系列操作”包括结晶、过滤、洗涤、干燥等，洗涤时最好选用的试剂为___________(填序号) A. 冷水 B. 热水 C. 乙醇 D. NaOH溶液 19. 二甲醚是重要的化工原料，可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下： 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： ⅰ．甲醇合成反应：___________ ⅱ．甲醇脱水反应： （1）请补全甲醇合成反应的热化学方程式：___________。 （2）已知甲醇的沸点为64.7℃，高于二甲醚的沸点-24.9℃，原因是：___________。 （3）某温度下，将和充入容积为2 L的密闭容器中，测得上述总反应达平衡时放出的热量为103 kJ，计算此温度下该反应的化学平衡常数为___________。该反应达到平衡时，改变压强和温度，平衡体系中的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是___________(填序号)。 A．， B．， C．， D．， （4）甲醇脱水反应在某温度下的化学平衡常数为500。此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的，测得某时刻各组分浓度如表所示。此时反应v正___________v逆(填“>”、“=”或“<”)。 物质 浓度/(mol/L) 0.02 0.4 0.4 （5）生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争： 。将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示。 资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。 ①图1中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是___________。 ②图2中，温度高于265℃时，二甲醚选择性降低的原因有___________。 成都市实验外国语学校2025-2026学年上学期高二年级期末考试 化学试题 考试时间75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】BC 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 1:2 （2） ①. V形 ②. > （3） ①. ②. S原子电子层数少、半径小，吸引共用电子对能力更强，电负性更大 （4）吸热 （5）温度低于600℃时，分解产生的体积分数低，反应②反应物浓度低，同时温度低反应速率慢，​平衡转化率也低，生产效率低 （6）60% 【17题答案】 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 否 （2）酸式滴定管 （3） ①. 22.80 mL ②. C （4）当滴入最后半滴标准盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 （5）0.1100 （6） ①. 偏高 ②. 无影响 ③. 偏高 【18题答案】 【答案】（1）第四周期第ⅤB族 （2）增大固体与空气的接触面积，使焙烧更充分，加快反应速率 （3） ①. ②. （4） （5） （6）C 【19题答案】 【答案】（1） （2）甲醇分子含羟基，分子间可以形成氢键，二甲醚分子间不能形成氢键，使得甲醇分子间作用力更强，因此沸点更高 （3） ①. 0.25 ②. B （4）> （5） ①. 副反应是气体分子数增大的反应，生成二甲醚的总反应是气体分子数减小的反应；增大压强，副反应平衡逆向移动，主反应平衡正向移动，因此二甲醚选择性增大 ②. 生成二甲醚的总反应是放热反应，副反应是吸热反应；升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，因此温度高于265℃时二甲醚选择性降低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $