精品解析：福建省宁德市福鼎市第四中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

福鼎四中2025—2026学年第一学期第一次月考 高一化学 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 C—12 O—16 Mg—24 Na—23 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5 Ca —40 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。只有一个选项符合题意) 1. 2009年12月7日至18日，世界各国领导人齐聚丹麦首都哥本哈根，商讨全球如何应对气候变化问题。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是 ①发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳的环境污染 ②植树造林，保护植被，增强植物吸收有害气体的能力 ③发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ④以家用汽车代替公交车，减少汽车尾气排放 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 2. 下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 A. 铁在氯气中燃烧 B. 铜在氯气中燃烧 C. 氢气在氯气中燃烧 D. 钠在氯气中燃烧 3. 下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是 A. Zn B. Al C. Na D. Fe 4. 下列物质属于纯净物的是 A. 漂白粉 B. 空气 C. 盐酸 D. 液氯 5. 下列各物质中含氢原子数最多的是 A. 1molNH4Cl B. 1.5molNH4NO3 C. 1.204×1024CO(NH2)2 D. 1molNH3 6. 下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是 A. Na2O2、Na2O均为淡黄色粉末 B. Na2O2、Na2O与水反应均能形成碱 C. 在呼吸面具中，Na2O2、Na2O均可作供氧剂 D. Na2O、Na2O2均是碱性氧化物 7. 一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是 ①4Na+O2=2Na2O ②2Na+O2=Na2O2 ③Na2O+H2O=2NaOH ④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O A. ① B. ②④ C. ①③ D. ①③④ 8. 下列关于氯水的叙述，正确的是 A. 新制氯水中只含Cl2和H2O　分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色 C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D. 氯水放置数天后pH将变小 9. 往盛有澄清石灰水的试管滴入碳酸钠溶液，再滴入紫色石蕊试液，可观察到的现象是 A. 白色浑浊、红色 B. 白色浑浊、蓝色 C. 澄清、蓝色 D. 白色浑浊、紫色 10. 相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是 ①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3③原子总数之比为3：4 ④S原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5 A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ①⑤ D. ③④⑤ 11. 下列有关阿伏加 德罗常数(NA)的说法错误的是 A. 32gO2所含的原子数目为NA B. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C. 1molH2O含有的水分子数目为NA D. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol 12. 下列叙述中不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色火焰 B. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 C. 铁与氯气反应生成FeCl3 D. 钠与水反应属于置换反应 13. 下列有关新制氯水的实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)无关的是 A. 使红色布条褪色(HCl) B. 加入NaHCO3固体，有无色气泡产生(H＋) C. 观察溶液呈黄绿色(Cl2) D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 14. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 15. 漂白粉在空气中容易变质的原因是 A. CaCl2易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2易与盐酸反应 C. Ca(ClO)2见光易分解 D. Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用 16. 如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是 A. D中不可能是浓硫酸 B. 通入的氯气含有水蒸气 C. D中可以是水 D. D中可以是饱和食盐水 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、填空题 17. 回答下列问题。 （1）我国政府规定在食用盐中必须加入一定量的KIO3(碘酸钾)，其中碘元素的化合价为_______价。 （2）写出下列物质的化学式： 硫化钠__________、氯化钙__________、硝酸铜_________、硫酸铁___________。 18. 回答下列问题。 （1）1.204×1024个H2O的物质的量是______ mol； （2）3mol H2SO4中约含有________________ 个H，含有____________个O含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量为_________ mol。 （3）等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比_________，C原子数之比_________，二者的质量之比_________。 （4）在_________ mol Al2(SO4)3中含0.3mol，其中含Al3+___________个。 19. 按要求写化学方程式： （1）过氧化钠和水反应：____________________________________________； （2）铁丝在氯气中燃烧：____________________________________________； （3）将小块钠投入水中，发生反应的化学方程式为___________________________，在反应后的溶液中加入硫酸铜溶液，反应的方程式为____________________________________________； （4）Cl2 和NaOH溶液反应：____________________________________________。 20. 回答下列问题。 （1）有五种物质：①3molH2 ②0.5molCO2 ③1.204x1024个氯化氢分子 ④1.5mol硫酸 ⑤1.204x1024个C2H5OH。 它们的物质的量最大的是________；(填序号)， 含原子个数最多的是_______(填序号)。 （2）含0.4 mol Cl-的氯化镁是_______mol，质量是_______g，它跟_______g氯化钠含有相同数目的Cl- 。 （3）0.3 mol NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。 21. 有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中反应关系如下： （1）试推断各物质的化学式：A______，B____________，C________，D___________，E________，F________。 （2）写出A溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式：_______________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福鼎四中2025—2026学年第一学期第一次月考 高一化学 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 C—12 O—16 Mg—24 Na—23 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5 Ca —40 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。只有一个选项符合题意) 1. 2009年12月7日至18日，世界各国领导人齐聚丹麦首都哥本哈根，商讨全球如何应对气候变化问题。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是 ①发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳的环境污染 ②植树造林，保护植被，增强植物吸收有害气体的能力 ③发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ④以家用汽车代替公交车，减少汽车尾气排放 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①发展核电可减少火力发电产生的二氧化硫、二氧化碳等污染物排放，有利于节能减排、改善环境质量； ②植树造林可吸收有害气体、固定二氧化碳，有利于节能减排、改善环境质量； ③推广太阳能、风能照明可减少化石能源消耗，有利于节能减排、改善环境质量； ④以家用汽车代替公交车会大幅提升人均能耗和尾气总排放量，加剧空气污染，不利于节能减排和改善环境； ①②③正确，故选A。 2. 下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 A. 铁在氯气中燃烧 B. 铜在氯气中燃烧 C. 氢气在氯气中燃烧 D. 钠在氯气中燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A． Fe在氯气中燃烧反应生成固体氯化铁，会观察到红棕色的烟，故A不正确； B．Cu在氯气中燃烧反应生成固体氯化铜，会观察到棕黄色的烟，故B正确； C．H2在氯气中燃烧反应生成气体HCl，极易结合水蒸气变为盐酸小液滴，则会观察到白雾，故C不正确； D．Na与氯气反应生成固体氯化钠，会观察到白烟，故D不正确； 故选B。 3. 下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是 A. Zn B. Al C. Na D. Fe 【答案】C 【解析】 【详解】钠是活泼金属，可以与水剧烈反应，因此将钠放进含有铜离子的溶液中，首先是钠与溶液中的水的反应，而不能置换出铜。选C。 4. 下列物质属于纯净物的是 A. 漂白粉 B. 空气 C. 盐酸 D. 液氯 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，A错误； B．空气含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，B错误； C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，C错误； D．液氯是液态的氯气，只含有一种物质，属于纯净物，D正确； 故选D。 5. 下列各物质中含氢原子数最多的是 A. 1molNH4Cl B. 1.5molNH4NO3 C. 1.204×1024CO(NH2)2 D. 1molNH3 【答案】C 【解析】 【详解】1molNH4Cl含4mol氢原子， 1.5molNH4NO3含6mol氢原子， 1.204×1024CO(NH2)2含有8mol氢原子， 1molNH3含有3mol氢原子，故含氢原子最多的为C。 故选C。 6. 下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是 A. Na2O2、Na2O均为淡黄色粉末 B. Na2O2、Na2O与水反应均能形成碱 C. 在呼吸面具中，Na2O2、Na2O均可作供氧剂 D. Na2O、Na2O2均是碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O是白色粉末，Na2O2为淡黄色粉末，A错误； B．Na2O与水发生反应，Na2O2与水发生反应，二者反应均生成碱NaOH，B正确； C．Na2O2可与CO2反应生成O2，可作呼吸面具的供氧剂，Na2O与CO2反应仅生成Na2CO3，无O2生成，不能作供氧剂，C错误； D．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O符合该性质，属于碱性氧化物，Na2O2与酸反应除了盐和水还生成O2，不属于碱性氧化物，D错误； 故选B。 7. 一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是 ①4Na+O2=2Na2O ②2Na+O2=Na2O2 ③Na2O+H2O=2NaOH ④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O A. ① B. ②④ C. ①③ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【详解】一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应有：金属钠表面逐渐变暗①4Na+O2=2Na2O；过一段时间以后又逐渐变潮湿③Na2O+H2O= 2NaOH； 再过些时候又变成白色固体2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O；又过一段时间白色固体变成白色粉末Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O；两个反应了可以看到是：④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；但②2Na+O2＝Na2O2必须是钠在空气中燃烧可有的反应。答案选D。 8. 下列关于氯水的叙述，正确的是 A. 新制氯水中只含Cl2和H2O　分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色 C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D. 氯水放置数天后pH将变小 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中含、、三种分子，A错误； B．新制氯水中含和，使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性和漂白性，会将变红的试纸漂白褪色，B错误； C．光照氯水时发生反应，逸出的气体是，不是，C错误； D．氯水放置过程中不断分解为强酸，溶液酸性增强，pH变小，D正确； 故选D。 9. 往盛有澄清石灰水的试管滴入碳酸钠溶液，再滴入紫色石蕊试液，可观察到的现象是 A. 白色浑浊、红色 B. 白色浑浊、蓝色 C. 澄清、蓝色 D. 白色浑浊、紫色 【答案】B 【解析】 【详解】二者发生反应，生成碳酸钙白色沉淀，且反应后溶液含强碱性的NaOH，能使紫色石蕊试液变蓝，现象为白色浑浊、蓝色，故答案选B。 10. 相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是 ①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3③原子总数之比为3：4 ④S原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5 A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ①⑤ D. ③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学式可知，在物质的量相等的条件下，二者的分子数之比是1︰1，氧原子数之比是2︰3；硫原子数之比是1︰1，原子数之比是3︰4，质子数之比是32︰40＝4︰5，所以正确的答案选A。 11. 下列有关阿伏加 德罗常数(NA)的说法错误的是 A. 32gO2所含的原子数目为NA B. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C. 1molH2O含有的水分子数目为NA D. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol 【答案】A 【解析】 【详解】A. 32gO2所含的原子数目为=2NA，故A错误； B. 0.5molH2O含有的原子数目为0.5mol ×3×NA=1.5NA，故B正确； C. 1molH2O含有的水分子数目为1mol×NA =NA，故C正确； D. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，故D正确；选A。 【点睛】解答此类问题要熟练掌握物质的量、物质的质量、物质含有的粒子数目之间的关系，并能正确相互求算；二是要注意看清所给物质与用NA表示粒子种类的关系(如1molH2O中含有3mol原子，2molH、1molO等)。 12. 下列叙述中不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色火焰 B. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 C. 铁与氯气反应生成FeCl3 D. 钠与水反应属于置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的焰色反应为黄色，燃烧时会发出黄色火焰，A正确； B．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧时生成过氧化钠，B错误； C．氯气具有强氧化性，与变价金属铁反应时，将铁氧化为+3价，生成，C正确； D．钠与水反应的化学方程式为，符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应，D正确； 故选B。 13. 下列有关新制氯水的实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)无关的是 A. 使红色布条褪色(HCl) B. 加入NaHCO3固体，有无色气泡产生(H＋) C. 观察溶液呈黄绿色(Cl2) D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水中具有漂白性的物质是HClO，HClO能使红色布条褪色，与HCl无关，A符合题意； B．新制氯水中的可与反应生成无色气体，该现象与有关，B不符合题意； C．为黄绿色气体，新制氯水中溶解有分子，溶液呈黄绿色与有关，C不符合题意； D．新制氯水中的可与反应生成白色沉淀，该现象与有关，D不符合题意； 故答案选A。 14. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 15. 漂白粉在空气中容易变质的原因是 A. CaCl2易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2易与盐酸反应 C. Ca(ClO)2见光易分解 D. Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用 【答案】D 【解析】 【详解】漂白粉属于混合物，主要成分是次氯酸钙和氯化钙，而有效成分是次氯酸钙；由于Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用生成次氯酸和碳酸钙，而次氯酸不稳定，分解生成氯化氢和氧气，因此漂白粉在空气中容易变质，答案选D。 16. 如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是 A. D中不可能是浓硫酸 B. 通入的氯气含有水蒸气 C. D中可以是水 D. D中可以是饱和食盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A.由图可知，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气：D中可以为浓硫酸，用于干燥氯气，故A错误； B.由上述分析可知，通入的氯气含有水蒸气，故B正确； C.A处通入氯气，关闭B阀时，D中为水时，氯气通过后会含有水蒸气，会使有色布条褪色，故C错误； D.D中液体不能为饱和食盐水，若为食盐水，则关闭B阀时，C处红色布条褪色，故D错误； 答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、填空题 17. 回答下列问题。 （1）我国政府规定在食用盐中必须加入一定量的KIO3(碘酸钾)，其中碘元素的化合价为_______价。 （2）写出下列物质的化学式： 硫化钠__________、氯化钙__________、硝酸铜_________、硫酸铁___________。 【答案】（1） +5 （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，已知K元素化合价为+1，O元素化合价为-2，设I元素化合价为，列等式：，计算得。 【小问2详解】 ①硫化钠中Na为+1价，硫离子为-2价，阴阳离子个数比为2:1，得化学式； ②氯化钙中Ca为+2价，氯离子为-1价，阴阳离子个数比为1:2，得化学式； ③硝酸铜中Cu为+2价，硝酸根为-1价，铜离子与硝酸根个数比为1:2，得化学式； ④硫酸铁中铁为+3价铁离子（区别于+2价亚铁离子），硫酸根为-2价，铁离子与硫酸根个数比为2:3，得化学式。 18. 回答下列问题。 （1）1.204×1024个H2O的物质的量是______ mol； （2）3mol H2SO4中约含有________________ 个H，含有____________个O含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量为_________ mol。 （3）等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比_________，C原子数之比_________，二者的质量之比_________。 （4）在_________ mol Al2(SO4)3中含0.3mol，其中含Al3+___________个。 【答案】（1） 2 （2） ①. ②. ③. 0.25 （3） ①. 1:2 ②. 1:1 ③. 7:11 （4） ①. 0.1 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量与粒子数的关系公式，代入，，计算得； 【小问2详解】 1个分子含2个H原子、4个O原子：3 mol中，；，；含个O原子即，则； 【小问3详解】 设和的物质的量均为：粒子数之比等于物质的量之比，O原子个数比为；C原子个数比为；根据，等物质的量的物质质量之比等于摩尔质量之比，为； 【小问4详解】 1 mol 电离出2 mol 和3 mol ：；，。 19. 按要求写化学方程式： （1）过氧化钠和水反应：____________________________________________； （2）铁丝在氯气中燃烧：____________________________________________； （3）将小块钠投入水中，发生反应的化学方程式为___________________________，在反应后的溶液中加入硫酸铜溶液，反应的方程式为____________________________________________； （4）Cl2 和NaOH溶液反应：____________________________________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠和水发生歧化反应，过氧化钠中-1价的氧元素部分升为0价生成氧气，部分降为-2价进入氢氧根， 【小问2详解】 氯气是强氧化性非金属单质，和变价金属铁反应时将铁氧化为+3价，反应条件为点燃，； 【小问3详解】 钠是活泼金属，优先和水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气；生成的氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应，生成难溶的氢氧化铜沉淀； 【小问4详解】 常温下氯气和氢氧化钠溶液发生歧化反应，0价氯元素部分降为-1价生成氯化钠，部分升为+1价生成次氯酸钠，。 20. 回答下列问题。 （1）有五种物质：①3molH2 ②0.5molCO2 ③1.204x1024个氯化氢分子 ④1.5mol硫酸 ⑤1.204x1024个C2H5OH。 它们的物质的量最大的是________；(填序号)， 含原子个数最多的是_______(填序号)。 （2）含0.4 mol Cl-的氯化镁是_______mol，质量是_______g，它跟_______g氯化钠含有相同数目的Cl- 。 （3）0.3 mol NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。 【答案】（1） ①. ① ②. ⑤ （2） ①. 0.2 ②. 19 ③. 23.4 （3） （或） 【解析】 【小问1详解】 根据公式（）计算物质的量：③的物质的量为，⑤的物质的量为，对比其余物质的量，最大的是①。 再计算原子总物质的量：①、②、③ 、④、⑤，原子数与原子总物质的量成正比，故原子最多的是⑤。 【小问2详解】 电离生成2个，故； 摩尔质量为，质量； 含等量时，摩尔质量为，质量为。 【小问3详解】 1个、1个的质子数均为10，质子数相等时二者物质的量相等，故，分子数为。 21. 有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中反应关系如下： （1）试推断各物质的化学式：A______，B____________，C________，D___________，E________，F________。 （2）写出A溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式：_______________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. （2） 【解析】 【小问1详解】 A溶液与溶液反应生成白色沉淀C，且C不溶于稀硝酸，可知C为沉淀，这说明A溶液中含有；B溶液与稀反应生成白色沉淀D，且D不溶于稀硝酸，可知D为沉淀，这说明B溶液中含有；由A溶液与溶液反应生成B溶液和沉淀，根据复分解反应原理，B溶液中的阴离子必然来自，即为，故B为；结合A中含有，推知A为； B溶液（）与稀反应生成D（）和E溶液，根据复分解反应可知E为； E溶液（）加入F溶液后重新生成B溶液（），发生的是酸碱中和反应，且F为可溶性化合物（溶液），故F为； 综上所述，各物质的化学式分别为：A为，B为，C为，D为，E为，F为； 【小问2详解】 A溶液（）与硝酸银溶液（）反应生成硝酸钡和氯化银沉淀，其化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $