福建省宁德市福鼎市第四中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

第 1 页，共 7 页 福鼎四中 2024—2025 学年第一学期 12 月考 高一化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 第 I卷（选择题） 一、选择题（本题包括 10小题，每小题 4分，共 40分。每小题只有一个选项符合题意.) 1．豆腐作为中国传统美食相传在汉代发明，传统方法制作出来的豆腐口感美味，如图是关 于古法制作豆腐的过程，下列说法错误的是 A．豆腐属于混合物 B．“滤渣”步骤涉及过滤原理 C．经过煮浆后可以得到豆浆，稀豆浆可以产生丁达尔效应 D．用模具压制豆腐“成型”的过程主要发生化学变化 2．下列物质分类正确的是 碱 酸 碱性氧化物 电解质 A 烧碱 H2SO4 MgO CO2 B 纯碱 HClO Al2O3 H2SO4 C NH3 HCl Na2O2 乙醇 D 熟石灰 HNO3 Na2O CuSO4·H2O 3．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol 的铁粉在足量的 Cl2中充分反应，转移的电子总数为 0.2NA B．0.2mol 由 NH3和 H2O 组成的混合物中含电子数为 2NA C．1mol·L -1 H2SO4溶液中含H数目为 2NA D．11.2LCH4 中含有 H 原子数目为 2NA 第 2 页，共 7 页 4．下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A． 2 O 2 2 2 2H O H H O   B． 2CaCl 溶液 2 HC 2 l 3 CO CaCO CO C． 4CuSO 溶液 2 OFe Cu CuO  D． CO HCl 2 3 3Fe O Fe FeCl 5．下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是 A．无色溶液中：H + 、 - 4MnO 、Cl - 、 2- 4SO B．澄清石灰水中：Na + 、K + 、Cu 2+ 、Ba 2+ C．氯水中：Na + 、 - 3HCO 、 - 3NO 、 2- 4SO D．酸性溶液中：Na + 、 2- 4SO 、 - 3NO 、Cl - 6．下列离子方程式书写正确的是 A．Fe3O4 与稀硫酸反应：Fe3O4+8H + =3Fe 3+ +4H2O B．向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：2ClO - +SO2+H2O=2HClO+ SO3 2- C． 3FeCl 溶液与Cu 反应：Fe 3+ +Cu= Fe 2+ + Cu 2+ D．NaOH 溶液与 NaHCO3溶液反应：OH - +HCO3 - =CO3 2- +H2O 7. 某同学用下列装置进行有关 2Cl 性质的实验。下列说法不正确的是 A. 图 1 中：可以证明氯气有漂白作用 B 图 2 中：产生苍白色火焰 C. 图 3 中：向实验后冷却的固体中加少量水溶解得到蓝绿色溶液 D. 图 4 中：产生的大量白烟是氯化钠晶体 . 第 3 页，共 7 页 8．酸性条件下，固体铋酸钠( 3NaBiO ，微溶于水)可将 2Mn 氧化为 4MnO ，其反应的离子方 程式为 2 3 3 4 25NaBiO 2Mn 14H 5Bi 5Na 2MnO 7H O           。下列说法正确的是 A． 3NaBiO 是氧化剂，发生氧化反应 B．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为5: 2 C．反应中可以加盐酸保持酸性环境 D．生成 41molMnO  时，反应转移的电子数为 A10N 9．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某溶液焰色试验，火焰呈黄色 该溶液为钠盐溶液 B 向溶液 X 中滴加足量 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生 溶液 X 中一定含有 SO4 2- C 向某溶液中滴入 3AgNO 溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有Cl  D 向 4CuSO 溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe 的还原性强于 Cu 的还原性 10．从某含有 2FeCl 、 3FeCl 、 2CuCl 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体( 3 2FeCl 6H O ) 的流程如图。下列说法不正确的是 A．试剂 a 是铁粉，试剂 b 是稀盐酸 B．试剂 c 是氯气，在该流程中作氧化剂 C．用酸性 4KMnO 溶液可检验溶液 W 中是否含有 2Fe  D．操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤，操作Ⅲ需用到蒸发皿 第 4 页，共 7 页 第 II 卷（非选择题共 60分） 二、填空题 11．(15 分) I． 实验室用处理过 锌粉灰(主要成分为ZnO和CuO )提取制备 4 2ZnSO H O 的流程如下： (1)浸取时发生的反应离子方程式为 。 (2)浸取时使用 1.8mol/L 的稀硫酸，实验室需配制 1.8mol/L 的稀硫酸溶液 240mL。 ①实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。 ②需要用量筒量取 18mol/L 的浓硫酸的体积为 mL。 ③下列操作会导致硫酸浓度偏低的是 。 a．移液前容量瓶中存在少量蒸馏水 b．引流时液体流出瓶外 c．定容时仰视刻度线 d．浓硫酸稀释后没有冷却直接转移入容量瓶 II．一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如下图： (3) 上述划线物质中属于酸性氧化物的是______________________（填化学式）。 (4) 同温同压下，等质量的 SO2 气体和 SO3 气体物质的量之比为 ，密度之比 为 。 (5) 实验室可通过如下反应制取 SO2： 2 3 2 4 2 4 2 2( )= ONa SO +H SO Na SO +SO +H浓  ，25.2g Na2SO3 能制得标准状况下 SO2 的体积为 。 第 5 页，共 7 页 12．(14 分) I．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具， 它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图是 钠的价类二维图： 请回答以下问题： (1) 写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因 (用化学方程式表示)，从化合价角度该反应中淡黄色固体的作用 剂。 (2) Na2CO3 固体中混有有少量 NaHCO3，除去杂质 NaHCO3的最有效的方法为 (用化学方程式表示)。 II．从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。 (3)古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的，该磁石主要成分是 。 (4) ① 氧化铁和铝粉可用于野外焊接钢轨，用化学方程式表示反应原 理 。 ② 胶体在生活中有重要应用，其中   3 Fe OH 胶体常用于净水。实验室利用 3FeCl 和沸水 反应制备   3 Fe OH 胶体，实验室制备   3 Fe OH 胶体的离子方程式是 。 此方法制备的   3 Fe OH 胶体常常混有 3FeCl 和HCl，提纯  3Fe OH 胶体的方法 。 (5) 为了防止 4FeSO 溶液变质，实验室在配制 4FeSO 溶液时常向其中加入一些铁粉，其原因 是 _________ __。 第 6 页，共 7 页 13．（16 分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它 能将血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由+2 价变为+3 价，失去携氧能 力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。由于 NaNO2有毒，所以含该物质的废水必须处理 后才能排放。回答以下问题： (1)NaNO2 也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留 量均有严格规定，可用酸性 KMnO4 溶液测定 NaNO2 样品纯度，反应原理如下： _____ - 2NO +____ - 4MnO +____=____ - 3NO +_____Mn 2+ +____H2O。请完成该离子方程式并配平。 (2)从物质分类来看，NaNO2是 。 a．正盐 b．酸式盐 c．碱 d．电解质 e．非电解质 (3)下列关于中毒与解毒原理中说法正确的是_______。 A．中毒时亚硝酸盐被氧化 B．中毒过程中血红蛋白显氧化性 C．解毒时高铁血红蛋白被还原 D．解毒剂美蓝应该具有还原性 (4)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程 式 。 (5)亚硝酸钠与碘化钾反应的化学方程式: 2NaNO2 +2 KI + 2H2SO4 =K2SO4 + Na2SO4 + I2 +2NO + 2H2O ①用双线桥表示其电子转移的方向和数目： 。 ②上述反应产生了 22.4L NO (在标准状况下)，则该反应转移电子的数目为 。 (6)该化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作，如下表所示，请完善表格中的实 验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 ① 取5 mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液充分反应 后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 2NaNO 具有氧化性 ② 取 2mL KMnO4 溶液(先酸化)于试管中，滴加足量的 NaNO2 溶液，可观察到的实验现象为 2NaNO 具有还原性 (7)通过上述实验可知， 2NaNO 、 4KMnO 、2I 的氧化性由强到弱的顺序为 。 第 7 页，共 7 页 14．（15 分）I．某化学兴趣小组为探究 Cl2 的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。 装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中 a 为干燥的品红试纸，b 为湿润的品红试纸。 回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器的名称为 。 (2)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，该反应中的还原剂 是 ；若有 0.1mol 还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是 。 (3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到 b 的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化” 这一预期现象。为了达到这一实验目的，应在 II 和ш之间添加洗气装置，该装置的作用 是 。 II．已知三氯化铁的熔点为 306℃，沸点为 315℃，易升华且易溶于水。某小组同学欲制备 FeCl3 并对其性质进行研究。 (4)该小组同学先用 Cl2与 Fe 反应得到 FeCl3，又对无水 FeCl3 能否分解产生 Cl2，进行了如 图实验探究。 甲同学认为装置 B 中湿润的淀粉-KI 试纸变蓝即可证明无水 FeCl3 能分解产生 Cl2，乙同学认 为不能得出此结论，理由是 (用离子方程式表示，答出一点即可)。 (5)乙同学提出了改进意见，用如图所示装置进行实验： ①加热一段时间后，装置G中的试纸 (填现象)，说明FeCl3已经开始分解了。 ②实验结束后，检验 FeCl3 是否完全分解的方法:取装置 D 中残留固体溶于稀盐酸 中， 。 福鼎四中2024—2025学年第一学期12月考 高一化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 第I卷（选择题） 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意.) 1．豆腐作为中国传统美食相传在汉代发明，传统方法制作出来的豆腐口感美味，如图是关于古法制作豆腐的过程，下列说法错误的是 A．豆腐属于混合物 B．“滤渣”步骤涉及过滤原理 C．经过煮浆后可以得到豆浆，稀豆浆可以产生丁达尔效应 D．用模具压制豆腐“成型”的过程主要发生化学变化 2．下列物质分类正确的是 碱 酸 碱性氧化物 电解质 A 烧碱 H2SO4 MgO CO2 B 纯碱 HClO Al2O3 H2SO4 C NH3 HCl Na2O2 乙醇 D 熟石灰 HNO3 Na2O CuSO4·H2O 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol的铁粉在足量的Cl2中充分反应，转移的电子总数为0.2NA B．0.2mol由NH3和H2O组成的混合物中含电子数为2NA C．1mol·L-1H2SO4溶液中含数目为2NA D．11.2LCH4中含有H原子数目为2NA 4．下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A． B．溶液 C．溶液 D． 5．下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是 A．无色溶液中：H+、、Cl-、 B．澄清石灰水中：Na+、K+、Cu2+、Ba2+ C．氯水中：Na+、、、 D．酸性溶液中：Na+、、、Cl- 6．下列离子方程式书写正确的是 A．Fe3O4与稀硫酸反应：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+ SO32- C．溶液与反应：Fe3++Cu= Fe2++ Cu2+ D．NaOH溶液与NaHCO3溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O 7. 某同学用下列装置进行有关性质的实验。下列说法不正确的是 A. 图1中：可以证明氯气有漂白作用 B 图2中：产生苍白色火焰 C. 图3中：向实验后冷却的固体中加少量水溶解得到蓝绿色溶液 D. 图4中：产生的大量白烟是氯化钠晶体 8．酸性条件下，固体铋酸钠(，微溶于水)可将氧化为，其反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A．是氧化剂，发生氧化反应 B．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 C．反应中可以加盐酸保持酸性环境 D．生成时，反应转移的电子数为 9．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某溶液焰色试验，火焰呈黄色 该溶液为钠盐溶液 B 向溶液X中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生 溶液X中一定含有SO42- C 向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有 D 向溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe的还原性强于Cu的还原性 10．从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如图。下列说法不正确的是 A．试剂a是铁粉，试剂b是稀盐酸 B．试剂c是氯气，在该流程中作氧化剂 C．用酸性溶液可检验溶液W中是否含有 D．操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤，操作Ⅲ需用到蒸发皿 第II卷（非选择题共60分） 二、填空题 11．(15分) I． 实验室用处理过锌粉灰(主要成分为和)提取制备的流程如下： (1)浸取时发生的反应离子方程式为 。 (2)浸取时使用1.8mol/L的稀硫酸，实验室需配制1.8mol/L的稀硫酸溶液240mL。 ①实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。 ②需要用量筒量取18mol/L的浓硫酸的体积为 mL。 ③下列操作会导致硫酸浓度偏低的是 。 a．移液前容量瓶中存在少量蒸馏水     b．引流时液体流出瓶外 c．定容时仰视刻度线                 d．浓硫酸稀释后没有冷却直接转移入容量瓶 II．一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如下图： (3) 上述划线物质中属于酸性氧化物的是______________________（填化学式）。 (4) 同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体物质的量之比为 ，密度之比为 。 (5) 实验室可通过如下反应制取SO2：，25.2g Na2SO3 能制得标准状况下SO2的体积为 。 12．(14分) I．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图是钠的价类二维图： 请回答以下问题： (1) 写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因 (用化学方程式表示)，从化合价角度该反应中淡黄色固体的作用 剂。 (2) Na2CO3固体中混有有少量NaHCO3，除去杂质NaHCO3的最有效的方法为 (用化学方程式表示)。 II．从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。 (3)古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的，该磁石主要成分是 。 (4) ① 氧化铁和铝粉可用于野外焊接钢轨，用化学方程式表示反应原理 。 ② 胶体在生活中有重要应用，其中胶体常用于净水。实验室利用和沸水反应制备胶体，实验室制备胶体的离子方程式是 。 此方法制备的胶体常常混有和，提纯胶体的方法 。 (5) 为了防止溶液变质，实验室在配制溶液时常向其中加入一些铁粉，其原因是 _________ __。 13．（16分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它能将血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。由于NaNO2有毒，所以含该物质的废水必须处理后才能排放。回答以下问题： (1)NaNO2也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定，可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2样品纯度，反应原理如下： _____+____+____=____+_____Mn2++____H2O。请完成该离子方程式并配平。 (2)从物质分类来看，NaNO2是 。 a．正盐     b．酸式盐      c．碱      d．电解质     e．非电解质 (3)下列关于中毒与解毒原理中说法正确的是_______。 A．中毒时亚硝酸盐被氧化 B．中毒过程中血红蛋白显氧化性 C．解毒时高铁血红蛋白被还原 D．解毒剂美蓝应该具有还原性 (4)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式 。 (5)亚硝酸钠与碘化钾反应的化学方程式: 2NaNO2 +2 KI + 2H2SO4 =K2SO4 + Na2SO4 + I2 +2NO + 2H2O ①用双线桥表示其电子转移的方向和数目： 。 ②上述反应产生了22.4L NO (在标准状况下)，则该反应转移电子的数目为 。 (6)该化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作，如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取NaNO2溶液于试管中，加入少量溶液充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有氧化性 2 取2mL KMnO4溶液(先酸化)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为 具有还原性 (7)通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为 。 14．（15分）I．某化学兴趣小组为探究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器的名称为 。 (2)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，该反应中的还原剂是 ；若有0.1mol还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是 。 (3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，应在II和ш之间添加洗气装置，该装置的作用是 。 II．已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易升华且易溶于水。某小组同学欲制备FeCl3并对其性质进行研究。 (4)该小组同学先用Cl2与Fe反应得到FeCl3，又对无水FeCl3能否分解产生Cl2，进行了如图实验探究。 甲同学认为装置B中湿润的淀粉-KI试纸变蓝即可证明无水FeCl3能分解产生Cl2，乙同学认为不能得出此结论，理由是 (用离子方程式表示，答出一点即可)。 (5)乙同学提出了改进意见，用如图所示装置进行实验： ①加热一段时间后，装置G中的试纸 (填现象)，说明FeCl3已经开始分解了。 ②实验结束后，检验FeCl3是否完全分解的方法:取装置D中残留固体溶于稀盐酸中， 。 第6页，共7页 第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $$口口口口 福鼎四中2024-2025学年第一学期12月考 高一化学答题卡 每 名 准考证号 班 级 考 号 考 座 位号 贴条形码区 9]L9] 9 9 19] 9 9 (正面朝上，请勿贴出虚线方框) 注 意 选择题部分必须使用2B铅笔填涂，非进择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 2.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁止使用涂改液、涂改胶条。 填涂样例 正确填涂■ 错误填涂☑☒ ) ① 缺考标记【1 单选题（共40分） L【A1IB】[c1ID1 6.fA1【B1IC1TD 2.[A1[B1「C1ID17.[A1{B】【CJ【D] 3.【AJ[B」【C]D]8【A1IB】IC1ID1 4.IA1IB1【c)ID1 9.【A1【B】IC1ID] 5.tA1IB1[C1【D1 10.[A1【B】fC11D1 解答题（共60分，除备注外，每空2分） 11(本小题满分15分) (1) (2)① (1分) ② 3) (4) (⑤) 本区域禁止作答 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 ■ 第1页（共2项） 口口口■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 12(本小题满分14分) (1) (2) 3) (4)① (1分) ② (1分) (5) 13(本小题满分16分) (1) NO2.+ M04.+—=NO3.+Mn2++H20 (2) (3)」 (4) (5)① ② (6) (7) 14(本小题满分15分) () (1分) 2) (3) (4 (5)① ②」 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 第2页（共2项） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B C D D A B D C 11．(15分) (1)ZnO+2H+ = Zn2++ H2O (2)250mL 容量瓶（1分，规格没写不给分） 25.0 mL bc (3) SO2 SO3 （各1分） (4) 5：4 4：5 (5) 4.48 L（单位没写扣1分） 12．(14分) (1)或 既做氧化剂又做还原剂 (2) (3) Fe3O4 （1分） (4) ① ② 渗析（1分） (5) 防止Fe2+ 被氧化成Fe3+ 13．(16分) (1)5+2+6H+=5+2Mn2++3H2O (2)ad (3)CD (4) (5) ① ② NA (6) 溶液紫红色褪去 (7) KMnO4>NaNO2>I2 14．(15分) (1)分液漏斗（1分） (2) MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2+2H2O HCl 0.1NA (3)干燥 (4) 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 （4I－+O2+4H＋＝2I2+2H2O也可以） (5) ① 先变红后褪色 ②向所得溶液中加入KSCN溶液，若观察到溶液不变红，说明FeCl3分解完全。 学科网（北京）股份有限公司 $$