精品解析：福建省泉州实验中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

泉州实验中学2027届高一化学10月月考试卷 考试科目：化学 满分：100分 考试时间：60min 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 N-14 Pt-195 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列与实验有关的图标或安全标识不正确的是 A．腐蚀类物质 B．热烫 C．警示 D．锐器 A. A B. B C. C D. D 2. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A. 苏打水、氨水、豆浆 B. 悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 C. 白糖水、食盐水、茶水 D. 碘酒、泥水、血液 3. 图为人教版高中化学必修一教材中“NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是 A. 上述过程可表示为NaCl=Na++Cl- B. 水分子破坏了Na＋和Cl-之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C. NaCl只有在水溶液中通电才能发生电离 D. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子数为0.1NA B. 中含钠离子的数目为2mol C. 22.4L(标准状况下)和(气体)的混合气体中碳原子数为NA D. 通常状况下，固体中含有的离子总数为2NA 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 碳量子点(CQDs)是一种尺寸小于10nm，含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料，在紫外光照射下，产生荧光。居家利用香蕉皮等果蔬厨余物制备碳量子点的流程如图所示，下列叙述错误的是 A. 碳量子点是碳的一种新型单质 B. 果蔬厨余物含C、H、O等元素 C. 所得滤液可产生丁达尔效应 D. 制备过程发生了物理变化和化学变化 7. 下列实验中，所选装置能达到实验目的的是 A. 用装置①除去NaCl溶液中的Fe(OH)3胶体 B. 用装置②蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O C. 用装置③选取乙醇做萃取剂萃取溴水中的溴 D. 用装置④从碘的四氯化碳溶液中回收CCl4 8. 胶体知识与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 采用过滤的方法可除去胶体中混有的NaCl B. 在制备胶体实验中，不能加热时间过长，以免聚沉 C. 牛奶能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射作用 D. 三角洲一般形成于河流入海口，这与胶体的聚沉有关 9. 硫单质的常见形式为，其环状结构如图所示，像一顶漂亮的皇冠(已知：用表示阿伏加德罗常数的值，与氧气反应生成气体)。下列有关的说法错误的是 A. 的中含个原子 B. 含有个分子 C. 含有电子 D. 完全燃烧产生 10. 一定温度和压强下，用质量相等的四种气体吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中不正确的是 A. 气球②中装的是 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球②中原子数之比为 D. 气球③和气球④中气体体积之比为 11. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，分析下列四个化学反应，其中属于“3”区的是 A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. 2HClO2HCl＋O2↑ C. 4NH3＋5O24NO＋6H2O D. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 12. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 稀盐酸 固体 石墨 B 碱石灰 金刚石 纯碱 C 空气 澄清石灰水 铁 D 水银 A. A B. B C. C D. D 13. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成BaSO4难溶于水难电离 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中没有电解质 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D. a时刻不能用于判断Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 14. 已知NaNO3、KCl、KNO3、NaCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示。在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体出现，再加热蒸发时，开始析出的晶体是 A. KNO3 B. KCl C. NaNO3 D. NaCl 15. 一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A. 右边CO与CO2分子数之比为3∶1 B. 两侧原子个数之比为32∶9 C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6 16. 一种利用溶剂从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下。下列说法错误的是 已知：①青蒿素为白色晶体，沸点为389.9℃，高于60℃分解。 ②不同溶剂的沸点和青蒿素的溶解度如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100.0 78.5 34.6 溶解度/ 0.07 32.20 26.50 A. 粉碎黄花蒿的作用是增大黄花蒿与溶剂的接触面积 B. 加溶剂浸取时，可采用乙醚或乙醇作溶剂 C. 蒸馏时要控制温度在35℃左右，目的是防止青蒿素的分解 D. 加乙醇溶解的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大 二、填空题(本题共有3小题，共52分) 17. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题： （1）顺铂[化学名称为顺二氯二氨合铂(Ⅱ)，化学式为，相对分子质量为：300]是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为。那么一片顺铂药片中N原子的物质的量为___________mol。 （2）个氯气分子在标况下的体积为___________L，0.5mol的中含有的电子数为___________个。 （3）11.1g某二价金属的氯化物中含有0.2mol ，则此二价金属的摩尔质量为___________。 （4）在一定的温度和压强下，2体积气体跟3体积气体刚好化合生成2体积气体A，则A的化学式可表示为___________。 （5）10.4g 和的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中与的物质的量之比为___________。 （6）某A元素一个原子的质量为a克，则b克A的物质的量为___________mol。(用含代数式表示) 18. Ⅰ、现有下列物质：①溶液 ②Al ③液态HCl ④ ⑤氯气 ⑥铁粉 ⑦固体 ⑧冰醋酸 ⑨盐酸 ⑩熔融KCl。 （1）上述物质中属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，能够导电的是________。写出⑦在水溶液中的电离方程式________，在熔融状态下电离方程式________。 Ⅱ、写出下列转化过程的化学方程式。单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示，限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。 （2）①____________________，③____________________，②____________________，④____________________，⑤____________________。 19. Ⅰ、下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题： （1）写出仪器A、E的名称________、________。 （2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上 A．萃取分液 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．过滤 F．升华 G．渗析 ①________分离饱和食盐水与沙子的混合物。 ②________除去NaCl中的少量。 ③________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃）的混合物。 Ⅱ、将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和溶液滴加到冷水中； 乙：饱和溶液滴加到NaOH溶液中； 丙：饱和溶液滴加到沸水中。 （3）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为：________。 （4）区分溶液与丙中所得胶体的方法是：________，具体的操作步骤是：________。 （5）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会先出现和乙中相同的现象，原因为________，继续滴加稀盐酸，沉淀会溶解，原因是________。(用化学方程式表示) （6）向丙中加入电极通电后(如图)，胶体粒子移向________(填“正极”或“负极”)； （7）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，这种提纯胶体的方法叫做_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州实验中学2027届高一化学10月月考试卷 考试科目：化学 满分：100分 考试时间：60min 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 N-14 Pt-195 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列与实验有关的图标或安全标识不正确的是 A．腐蚀类物质 B．热烫 C．警示 D．锐器 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示为液体腐蚀台面、皮肤的标识，代表腐蚀类物质，A正确； B．图示为冒着热气的热试管标识，代表当心热烫，B正确； C．图示为骷髅头加交叉骨头的标识，是有毒物质标识，并非普通警示标识，C错误； D．图示为锐器划破手指的标识，代表当心锐器伤害，D正确； 故答案选C。 2. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A. 苏打水、氨水、豆浆 B. 悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 C. 白糖水、食盐水、茶水 D. 碘酒、泥水、血液 【答案】D 【解析】 【详解】A．苏打水是碳酸氢钠的水溶液，氨水是溶液，不是浊液，豆浆是胶体，故A错误； B．悬浊液为浊液，澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，故B错误； C．白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，茶水是溶液，故C错误； D．碘酒是碘的乙醇溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故D正确； 答案选D。 3. 图为人教版高中化学必修一教材中“NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是 A. 上述过程可表示为NaCl=Na++Cl- B. 水分子破坏了Na＋和Cl-之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C. NaCl只有在水溶液中通电才能发生电离 D. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示可知：在上述过程中NaCl在水分子作用下发生电离产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子，用电离方程式表示为：NaCl=Na++Cl-，A正确； B．水分子破坏了Na＋和Cl-之间的相互作用，产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由于Na+带正电荷，Cl-带负电荷，H2O分子中O吸引电子的能力比H原子强，故在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，B正确； C．NaCl是离子化合物，不仅在水溶液中能够发生电离，在熔融状态下也能够发生电路，电离不需要通电，C错误； D．NaCl溶液导电是由于在溶液中NaCl发生电离，产生了自由移动的离子，D正确； 故合理选项是C。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子数为0.1NA B. 中含钠离子的数目为2mol C. 22.4L(标准状况下)和(气体)的混合气体中碳原子数为NA D. 通常状况下，固体中含有的离子总数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下水不是气态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，2.24L水的物质的量远大于0.1mol，分子数远大于，A错误； B．的摩尔质量为，108g的物质的量大于1mol，含有的钠离子物质的量大于2mol，且微粒数目不能用mol（物质的量单位）作单位，B错误； C．标准状况下22.4L气体的总物质的量为1mol，和分子中均只含1个碳原子，故1mol混合气体中碳原子物质的量为1mol，数目为，C正确； D．的摩尔质量为，39g的物质的量为，由和构成，1mol含3mol离子，故0.5mol含离子总数为，D错误； 故答案选C。 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强电解质，水溶液中完全电离为和弱酸的酸式酸根，酸式酸根在第一步电离中不拆分，该电离方程式书写正确，A正确； B．是强酸，完全电离出2个和，不存在这种离子，正确电离方程式为，B错误； C．中的是整体的原子团，电离时不能拆分为和，正确电离方程式为，C错误； D．中为+3价，电离应生成而非，正确电离方程式为，D错误； 故选A。 6. 碳量子点(CQDs)是一种尺寸小于10nm，含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料，在紫外光照射下，产生荧光。居家利用香蕉皮等果蔬厨余物制备碳量子点的流程如图所示，下列叙述错误的是 A. 碳量子点是碳的一种新型单质 B. 果蔬厨余物含C、H、O等元素 C. 所得滤液可产生丁达尔效应 D. 制备过程发生了物理变化和化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳量子点(CQDs)是一种尺寸小于10nm，含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料，则碳量子点不是碳的一种新型单质，A错误； B．果蔬厨余物主要含有机物，则含C、H、O等元素，B正确； C．香蕉皮等果蔬厨余物经过处理后，所得滤液中含有碳量子点，其粒子直径在胶粒直径范围内，则可产生丁达尔效应，C正确； D．制备过程中，榨汁、研磨时发生物理变化，微波炉内220℃烤1小时发生化学变化，D正确； 故选A。 7. 下列实验中，所选装置能达到实验目的的是 A. 用装置①除去NaCl溶液中的Fe(OH)3胶体 B. 用装置②蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O C. 用装置③选取乙醇做萃取剂萃取溴水中的溴 D. 用装置④从碘的四氯化碳溶液中回收CCl4 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①是过滤，溶液与胶体均能透过滤纸，故应该用渗析法除去NaCl溶液中的Fe(OH)3胶体，A错误； B．MnCl2·4H2O加热易失去结晶水，且Mn2+易水解，不能直接蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O，B错误； C．③为萃取分液装置，但酒精与水互溶，故不能用乙醇做萃取剂萃取溴水中的溴，C错误； D．④为蒸馏装置，碘与四氯化碳互溶，但碘和四氯化碳的沸点相差较大，故可用蒸馏进行分离，D正确； 答案选D。 8. 胶体知识与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 采用过滤的方法可除去胶体中混有的NaCl B. 在制备胶体实验中，不能加热时间过长，以免聚沉 C. 牛奶能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射作用 D. 三角洲一般形成于河流入海口，这与胶体的聚沉有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶粒和溶液中的离子都可以透过滤纸的孔隙，采用过滤的方法不能除去胶体中混有的NaCl，应用半透膜进行渗析操作，A错误； B．在制备胶体实验中，应煮沸到液体呈红褐色即停止加热，加热时间不能过长，否则会发生聚沉，B正确； C．牛奶属于胶体，其胶粒对光能产生散射作用，从而产生丁达尔效应，C正确； D．海水中含有电解质，河水中含有泥沙胶体，二者相遇会发生胶体的聚沉，所以三角洲一般形成于河流入海口，D正确； 故选A。 9. 硫单质的常见形式为，其环状结构如图所示，像一顶漂亮的皇冠(已知：用表示阿伏加德罗常数的值，与氧气反应生成气体)。下列有关的说法错误的是 A. 的中含个原子 B. 含有个分子 C. 含有电子 D. 完全燃烧产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中含0.5mol×8×NAmol-1=4NA个原子，故A正确； B．32gS8含有S8分子数为：×NAmol-1=0.125NA，故B正确； C．S8是由S原子构成，1个S原子含16个电子，则16gS8含有电子物质的量为：×16=8mol电子，故C正确； D．气体状况未知，无法计算8gS8完全燃烧产生气体的体积，故D错误； 故选D。 10. 一定温度和压强下，用质量相等的四种气体吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中不正确的是 A. 气球②中装的是 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球②中原子数之比为 D. 气球③和气球④中气体体积之比为 【答案】B 【解析】 【分析】同温同压同质量下，气体的物质的量之比=气体分子数之比=气体体积比=其摩尔质量的反比。 【详解】A．同温同压同质量下，气体体积比与摩尔质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，②中装的是CO2，故A正确； B．根据A的分析，④、③、②、①四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2，气球①和气球③中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为32:64=1:2，故B错误； C．气球①和气球②中气体分子数之比等于体积之比，等于M的倒数之比，即为44:64=11:16，又因为两者都是三原子分子，所以原子数之比也为11:16，则故C正确； D．气球③和气球④中气体体积比与摩尔质量成反比，即为：16:32=1:2，故D正确； 故选B。 11. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，分析下列四个化学反应，其中属于“3”区的是 A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. 2HClO2HCl＋O2↑ C. 4NH3＋5O24NO＋6H2O D. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 【答案】C 【解析】 【详解】A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑属于置换反应且属于氧化还原反应，在4区，A项错误； B．2HClO2HCl＋O2↑属于分解反应且为氧化还原反应，在2区，B项错误； C．4NH3＋5O24NO＋6H2O中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，在3区，C项正确； D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应且属于氧化还原反应，在1区，D项错误； 答案选C。 12. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 稀盐酸 固体 石墨 B 碱石灰 金刚石 纯碱 C 空气 澄清石灰水 铁 D 水银 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液属于混合物，NaOH属于化合物，石墨是碳的单质，NaCl由金属离子和酸根离子组成，属于盐，四种物质的分类均正确，故A正确； B．碱石灰为氧化钙和氢氧化钠形成的混合物，金刚石为碳的单质，属于单质，不是化合物，故B错误； C．澄清石灰水为Ca(OH)2和水组成的混合物，不是化合物，故C错误； D．CuSO4∙5H2O是纯净物，不是混合物，CaO是氧化物，不是盐，故D错误； 故选：A。 13. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成BaSO4难溶于水难电离 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中没有电解质 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D. a时刻不能用于判断Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】C 【解析】 【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，二者发生中和反应生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，水是弱电解质，也不容易电离，导致溶液中自由移动的离子浓度减小，因而溶液的导电能力减弱，而BaSO4是电解质，A错误； B．溶液中自由移动的离子浓度越大，导电能力越强，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，但是水是极弱的电解质，能够微弱的电离产生H+、OH-，B错误； C．BC段导电能力增强，是由于过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，因而溶液的导电能力增强，C正确； D．a时刻能用于判断Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，D错误； 故选C。 14. 已知NaNO3、KCl、KNO3、NaCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示。在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体出现，再加热蒸发时，开始析出的晶体是 A. KNO3 B. KCl C. NaNO3 D. NaCl 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】从溶解度曲线可知，两种阳离子和两种阴离子两两组合形成的四种物质中，温度较高时溶解度最小的是氯化钠，故蒸发时，溶解度最小的氯化钠先达到饱和，因此析出的是氯化钠晶体，D满足； 答案选D。 15. 一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A. 右边CO与CO2分子数之比为3∶1 B. 两侧原子个数之比为32∶9 C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压下，，可以得知右边CO和CO2气体总物质的量为2mol，设n(CO)=x，n(CO2)=y，x+y=2，28x+44y=64g，联立计算出x=1.5mol，y=0.5mol，根据分子数之比=物质的量之比可知：右边CO与CO2分子数之比为1.5:0.5 =3:1，A正确； B．右侧CO和CO2的物质的量为分别为1.5mol和0.5mol，所含原子物质的量为1.5mol×2+3×0.5mol=4.5mol，左侧为8mol N2，所含原子的物质的量为8mol×2=16mol，故两侧原子个数之比为16∶4.5=32∶9，B正确； C．同温同压下，，右侧气体平均分子量为：28×+44×=32，则相同条件下，右侧气体密度：氧气的密度=32:32=1:1，C错误； D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，根据同温同压下，，可以得知右边CO和CO2气体总物质的量为4mol，同温同体积下，，可以计算出保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为=5:6，D正确； 故选C。 16. 一种利用溶剂从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下。下列说法错误的是 已知：①青蒿素为白色晶体，沸点为389.9℃，高于60℃分解。 ②不同溶剂的沸点和青蒿素的溶解度如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100.0 78.5 34.6 溶解度/ 0.07 32.20 26.50 A. 粉碎黄花蒿的作用是增大黄花蒿与溶剂的接触面积 B. 加溶剂浸取时，可采用乙醚或乙醇作溶剂 C. 蒸馏时要控制温度在35℃左右，目的是防止青蒿素的分解 D. 加乙醇溶解的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大 【答案】B 【解析】 【详解】A．粉碎青蒿素的作用是增大黄花蒿与溶剂的接触面积，从而提高青蒿素的浸取效率，A正确； B．青蒿素在乙醇和乙醚中溶解度比较大，乙醇的沸点为78.5℃，青蒿素高于60℃分解，若用乙醇作溶剂则不易分离，故应选择乙醚作溶剂，B错误； C．蒸馏时要控制温度在35℃左右，使乙醚变成蒸汽与青蒿素分离，C正确； D．加乙醇溶解的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度更大，D正确； 故选B。 二、填空题(本题共有3小题，共52分) 17. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题： （1）顺铂[化学名称为顺二氯二氨合铂(Ⅱ)，化学式为，相对分子质量为：300]是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为。那么一片顺铂药片中N原子的物质的量为___________mol。 （2）个氯气分子在标况下的体积为___________L，0.5mol的中含有的电子数为___________个。 （3）11.1g某二价金属的氯化物中含有0.2mol ，则此二价金属的摩尔质量为___________。 （4）在一定的温度和压强下，2体积气体跟3体积气体刚好化合生成2体积气体A，则A的化学式可表示为___________。 （5）10.4g 和的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中与的物质的量之比为___________。 （6）某A元素一个原子的质量为a克，则b克A的物质的量为___________mol。(用含代数式表示) 【答案】（1） （2） ①. 44.8 ②. 5NA （3）40g/mol （4）X2Y3 （5）3:2 （6） 【解析】 【小问1详解】 一片顺铂药片所含顺铂的质量为，N原子的物质的量为：； 【小问2详解】 个氯气分子在标况下的体积为，0.5mol的中含有的电子数为：； 【小问3详解】 11.1g某二价金属的氯化物中含有0.2mol ，该金属氯化物可表示为MCl2，物质的量为0.1mol，摩尔质量为：，此二价金属的摩尔质量为：； 【小问4详解】 在一定的温度和压强下，体积之比等于物质的量之比，2体积气体跟3体积气体刚好化合生成2体积气体A，根据原子守恒，该反应的化学方程式为：，故A的化学式可表示为：X2Y3； 【小问5详解】 10.4g 和的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，物质的量之和为0.5mol，设和的物质的量分别为xmol和ymol，则x+y=0.5，16x+28y=10.4，故x=0.3，y=0.2，混合气体中与的物质的量之比为：； 【小问6详解】 A元素一个原子的质量为a克，则其摩尔质量为ag/mol，b克A的物质的量为mol。 18. Ⅰ、现有下列物质：①溶液 ②Al ③液态HCl ④ ⑤氯气 ⑥铁粉 ⑦固体 ⑧冰醋酸 ⑨盐酸 ⑩熔融KCl。 （1）上述物质中属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，能够导电的是________。写出⑦在水溶液中的电离方程式________，在熔融状态下电离方程式________。 Ⅱ、写出下列转化过程的化学方程式。单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示，限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。 （2）①____________________，③____________________，②____________________，④____________________，⑤____________________。 【答案】（1） ①. 电解质：③⑦⑧⑩ ②. 非电解质：④ ③. 能导电：①②⑥⑨⑩ ④. 水溶液电离方程式： ⑤. 熔融状态电离方程式： （2） ①. ； ②. ； ③. ； ④. ； ⑤. （或，合理即可）。 【解析】 【小问1详解】 电解质和非电解质的研究对象是化合物，首先排除混合物（①、⑨）和单质（②、⑤、⑥）；剩余化合物中，③液态HCl、⑦固体、⑧冰醋酸、⑩熔融KCl在水溶液或熔融状态下能自身电离导电，属于电解质；④自身不能电离，属于非电解质。 存在自由移动带电粒子的物质可导电：①溶液、⑨盐酸、⑩熔融KCl含自由移动离子，②Al、⑥Fe含自由移动电子，均可导电。 是强酸的酸式盐，水溶液中完全电离，熔融状态下仅断裂离子键，不电离。 【小问2详解】 ①非金属碳与氧气化合生成酸性氧化物，化学方程式为：； ②酸性氧化物与水化合生成碳酸，化学方程式为：； ③酸性氧化物与碱氢氧化钙反应生成盐碳酸钙，化学方程式为：； ④金属铁与盐酸发生置换反应生成盐氯化亚铁，化学方程式为：； ⑤碱性氧化物氧化钙与盐酸反应生成盐氯化钙，化学方程式为：。 19. Ⅰ、下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题： （1）写出仪器A、E的名称________、________。 （2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上 A．萃取分液 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．过滤 F．升华 G．渗析 ①________分离饱和食盐水与沙子的混合物。 ②________除去NaCl中的少量。 ③________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃）的混合物。 Ⅱ、将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和溶液滴加到冷水中； 乙：饱和溶液滴加到NaOH溶液中； 丙：饱和溶液滴加到沸水中。 （3）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为：________。 （4）区分溶液与丙中所得胶体的方法是：________，具体的操作步骤是：________。 （5）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会先出现和乙中相同的现象，原因为________，继续滴加稀盐酸，沉淀会溶解，原因是________。(用化学方程式表示) （6）向丙中加入电极通电后(如图)，胶体粒子移向________(填“正极”或“负极”)； （7）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，这种提纯胶体的方法叫做_______。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 直形冷凝管 （2） ①. E ②. B ③. D （3） （4） ①. 丁达尔效应 ②. 用一束可见光照射分散系，从侧面观察，出现光亮通路的为胶体，无明显现象的为溶液 （5） ①. 盐酸为电解质，使胶体发生聚沉生成沉淀 ②. （6） 负极 （7） 渗析 【解析】 【小问1详解】 A为带支管的烧瓶，是蒸馏操作的反应容器，名称为蒸馏烧瓶；E用于冷凝蒸汽，名称为直形冷凝管。 【小问2详解】 ①沙子难溶于饱和食盐水，固液混合物分离用过滤法，故选E； ②NaCl溶解度随温度变化小，溶解度随温度变化大，可用结晶法除杂，故选B； ③四氯化碳和甲苯互溶、沸点差较大，用蒸馏法分离，故选D。 【小问3详解】 饱和滴入沸水中，加热促进生成氢氧化铁胶体，其方程式为。 【小问4详解】 胶体分散质粒子直径为1~100nm，能产生丁达尔效应，溶液分散质粒子直径小于1nm，无丁达尔效应，以此区分二者。 具体操作为用一束可见光照射分散系，从侧面观察，出现光亮通路的为胶体，无明显现象的为溶液。 【小问5详解】 电解质溶液会中和胶粒所带电荷，使胶体发生聚沉；氢氧化铁是碱性氢氧化物，能与盐酸发生中和反应，沉淀溶解。 【小问6详解】 胶粒吸附阳离子带正电，电泳时带正电的粒子向接电源负极的阴极移动。 【小问7详解】 胶体粒子不能透过半透膜，小分子、离子可以透过半透膜，利用该性质提纯胶体的方法为渗析。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $