精品解析：北京市丰台区2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

丰台区2024~2025学年度第二学期期末练习 高一化学 2025.07 考生须知 1．答题前，考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、教育ID号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的教育ID号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。 2．本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。 3．请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在练习卷、草稿纸上答题无效。 4．本练习卷满分共100分，作答时长90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 第一部分 选择题(共42分) 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物质的主要化学成分属于有机化合物的是 A. 刻铭双附耳铜盘 B. 铝锂合金的机身蒙皮 C. 橡胶轮胎 D. 古代瓷器 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 羟基的电子式： B. N2的结构式： C. 聚乙烯的结构简式： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 3. 下列元素中，原子半径最大的是 A. Na B. Al C. Cl D. K 4. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A. NH4Cl B. CH3CH3 C. NaCl D. MgCl2 5. 下列化学变化中属于吸热反应的是 A. 氢氧化钠与盐酸反应 B. 乙醇燃烧 C. 石灰石高温分解 D. 钠与水反应 6. 化学与生活、生产、科技密切相关，下列说法中不正确的是 A. O2和O3互为同素异形体 B. 电子设备芯片的材料是二氧化硅 C. 和互为同位素，物理性质不同 D. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和棉织品 7. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是 A. 淀粉、纤维素都属于糖类 B. 粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C. 糖类、油脂在一定条件下都能发生水解反应 D. 蛋白质遇CuSO4溶液变性失活 8. 下列性质比较正确且能用元素周期律解释的是 A. 金属性：Na>K B. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 C. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D. 酸性：HNO3>H2SO3 9. 关于从碘水中萃取碘的实验，下列说法中正确的是 A. CCl4和酒精都可以做萃取剂 B. 碘在萃取剂中的溶解度更大 C. 萃取使用的主要仪器是长颈漏斗 D. 分液时上层的液体从下口放出 10. 现有a、b、c、d四种有机化合物的分子的球棍模型如图所示。下列说法中不正确的是 A. a的二氯代物有2种 B. 工业上合成CH3CH2Cl，通常选b为原料 C. 与d互为同分异构体的物质有2种 D. a、c、d互为同系物 11. 含有相同官能团的物质具有相似的性质。某有机化合物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法中不正确的是 A. 有3种官能团 B. 能发生加成反应、取代反应 C. 具有酸性，能与活泼金属、碱性氧化物等物质发生反应 D. 1mol该有机化合物能与2molNaOH反应 12. 下列实验所用试剂不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验试剂 A 鉴别己烷和苯 酸性高锰酸钾溶液 B 检验鸡蛋清中的蛋白质 浓硝酸 C 检验淀粉在酶作用下水解产生了葡萄糖 新制氢氧化铜悬浊液 D 比较K、Na、Mg元素原子的失电子能力 K、Na、Mg、H2O、酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 某小组进行了如图两组对比实验，下列说法中不正确的是 A. 甲装置中锌片上的电极反应： B. 甲、乙装置中的能量转化形式不同 C. 甲、乙装置中铜表面均产生气泡 D. 一段时间后，甲、乙装置中的氢离子浓度均减小 14. 下列实验不能达到实验目的的是 实验 实验目的 A.制备乙酸乙酯 B.比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 实验 实验目的 C.证明化学反应存在限度 D.证明温度对化学平衡有影响 A. A B. B C. C D. D 15. 某小组同学以SO2与O2反应生成SO3为例，探究可逆反应。 信息1：一定条件下向密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，18O存在于SO2、O2、SO3中。 信息2：密闭容器中1molSO2与0.5molO2在一定条件下发生反应，反应过程中SO3的物质的量的变化趋势如图所示。 下列说法中不正确的是 A. 逆向反应可以发生的证据是18O存在于SO2中 B. 信息2能充分证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行 C. t1时正反应速率大于逆反应速率 D. t2时，n(SO3)＜1mol，说明在一定条件下，可逆反应存在限度 16. 水煤气变换反应是放热反应，在催化剂下的反应过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. 过程I中有共价键断裂 B. 过程II和过程III均为放热过程 C. 该反应的化学方程式为： D. 该反应中反应物的总能量大于生成物总能量 17. 除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂或除杂方法不正确的是 选项 含杂质的物质 试剂 除杂方法 A Na2SO3溶液(Na2SO4) BaCl2溶液 过滤 B Mg(OH)2沉淀[Al(OH)3] NaOH溶液 过滤 C C2H4(SO2) NaOH溶液 洗气 D 苯(水) 分液 A. A B. B C. C D. D 18. 利用如图装置研究同主族元素非金属性强弱。下列说法中不正确的是 实验 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c ① 比较C与Si的非金属性 Na2CO3 _______ _______ ② 比较Cl与Br的非金属性 KMnO4 _______ NaOH溶液 A. 实验①中试剂b和试剂c分别是Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液 B. 实验①中盛有试剂c的试管中有胶状物生成，证明非金属性C>Si C. 实验②中试剂b可以是KBr溶液 D. 实验②中NaOH溶液的作用主要是吸收多余的Cl2 19. 25℃时，在恒容密闭容器中发生反应：A(g)⇌2B(g)，反应过程中各气体浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线甲表示B浓度随时间的变化 B. a、b两点的正反应速率：va>vb C. c点反应达到平衡 D. 0~60s，v(B)=0.001mol·L-1·s-1 工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，其过程如下。 已知：i．常压下，Br2的沸点59℃ ii．吹出率=吹出Br2的质量/吹出前溶液中Br2的总质量 回答下列2个小题。 20. 下列说法中不正确的是 A. “吹出”和“吸收”的目的分别是分离、富集溴元素 B. 操作X可以是蒸馏 C. 由上述过程中的反应可推导出氧化性：Cl2>SO2>Br2 D. 每提取1molBr2，理论上消耗44.8LCl2(标准状况下) 21. 关于“吹出”和“吸收”，下列说法中不正确的是 A. “吹出”过程利用了Br2的挥发性 B. 热空气的最佳温度为100~120℃ C. “吸收”过程的离子方程式为： D. 其他条件一定时，单位时间内通入过量SO2，会导致Br2的吹出率下降 第二部分 非选择题(共58分) 本部分共5题，共58分。 22. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，天然气的主要成分为甲烷。 （1）甲烷在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图为_______(填序号)。 A．　　B． （2）甲烷可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示。 ①负极反应物是_______。 ②正极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。 ③KOH溶液中OH⁻迁移的方向为_______(填“从a到b”或“从b到a”)． （3）甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，其反应为： 已知：i．该反应为吸热反应 ii．断裂1mol化学键所吸收的能量如下 化学键 C-H O-H H-H C=O 吸收能量kJ a b c d ①当1molCH4参与反应时吸收的能量为_______kJ(用字母表示)。 ②一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH4(g)和2molH2O(g)，反应过程中测得CH4的物质的量与反应时间的关系如下表。 时间/s 1 2 3 4 5 n(CH4)/mol 0.9 0.82 0.76 0.72 0.70 0~5s时间段内平均反应速率v(CH4)=_______。 ③恒容时，写出2条能使该反应速率增大的措施_______、_______。 ④下列说法中能充分说明该反应已达化学平衡状态的是_______(填序号)。 a．CH4浓度不再变化 　b．正、逆反应速率相等 c．生成0.1molCO2同时消耗0.2molH2O 　d．容器中气体的总质量不变 23. 硒是人体必需的微量元素，也是工业、农业等领域的重要材料。 （1）硒在元素周期表中的位置如表所示。 16 S硫 17 Cl氯 33 As砷 34 Se硒 35 Br溴 51 Sb锑 52 Te碲 ①Se元素在周期表中的位置是_______。 ②Cl-的结构示意图为_______。 ③从原子结构的角度解释非金属性Cl>S的原因：_______。 ④下列说法中正确的是_______(填序号)。 a．非金属性：S>Se>Te>Sb b．硒元素可能存在＋4价和＋6价的氧化物 c．将Na2Se溶液加入溴水中，溴水褪色，并有固体Se生成，可证明非金属性：Br>Se （2）硒(Se)元素在地壳中的含量很少，分布分散。一般方法提取的硒含有许多杂质(如砷As、碲Te、锑Sb)，需要进一步提纯。一种提纯方法为H2Se分解法，其主要流程如下。 结合元素周期律，从物质性质的角度分析该方法主要依据的原理_______。 （3）工业中常从精练铜的阳极泥中提取硒。阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下： i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体 ii．用水吸收i中混合气体，可得固体Se ①i中发生的反应主要体现Se和CuSe的化学性质为_______。 ②写出ii中发生反应的化学方程式_______。 24. 石油冶炼和部分产品的转化关系如图所示。 （1）CH2=CHCOOH中所含官能团的名称为_______。 （2）A的结构简式为_______。 （3）写出D→E的化学方程式_______。 （4）反应①~④中，属于加成反应的是_______(填序号)。 （5）关于CH2=CH-CH=CH2的说法中正确的是_______(填序号)。 a．分子式为C4H6 b．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同 （6）1mol HOCH2CH2OH与2molD反应生成的酯类物质的结构简式为_______。 25. 锗在航空航天测控、化学催化剂等领域都有广泛而重要的应用。一种通过锗矿石(主要成分GeS2，还有Cu、Fe、As元素)制备高纯锗的工艺如图所示。 已知：i．部分物质的沸点如下表 物质 GeCl4 AsCl3 FeCl3 CuCl2 沸点/℃ 83 130 316 993 ii．GeO2在5.3mol·L-1的盐酸中溶解度最小 （1）为加快焙烧反应速率，可采取的措施有_______(写一条)。 （2）粗GeO2中含有As2O3，加入足量浓盐酸和Cl2时：As2O3→AsCl3→H3AsO4，补全AsCl3与Cl2反应的化学方程式_______。 （3）粗GeO2→粗GeCl4过程中，反应与蒸馏同时进行，蒸馏温度控制在80~100℃，温度不宜过高的主要原因是：①_______，②_______。 （4）纯GeCl4加入纯水后生成GeO2。 ①写出该过程中发生的化学方程式_______。 ②该步骤纯水不能过量，原因是_______。 （5）生成的GeO2需要进行洗涤烘干，设计实验方案证明GeO2已洗涤干净_______。 26. 某研究小组对KI溶液与O2反应的速率进行实验探究。 I．探究不同条件对反应速率的影响 操作 序号 温度 试剂A 现象 5mL 1 KI溶液和2滴 淀粉溶液 ① 0℃ _______ 4min左右溶液变为蓝色 ② 20℃ 0.1H2SO4溶液 15min左右溶液变为蓝色 ③ 20℃ 0.5H2SO4溶液 1min左右溶液变为蓝色 ④ 20℃ 蒸馏水 30min左右溶液变为蓝色 （1）证明KI被氧化的证据是_______。 （2）为证明0℃~20℃时，温度越高速率越快，则实验①中试剂A为_______。 （3）对比实验②③，可以得出的结论：_______。 II．进一步探究溶液pH对反应速率的影响 已知：i．常温pH=7溶液显中性，pH＜7溶液显酸性，pH>7溶液显碱性。 ii．pH＜11.7时，I-能被O2氧化为I2。 iii．碱性条件下，I2发生歧化反应：，pH越大，歧化速率越快。 小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。 序号 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 试管中溶液的pH 8 9 10 11 放置10小时后的现象 溶液变为蓝色 溶液颜色无明显变化 （4）写出实验⑤和⑥中发生反应的离子方程式_______。 （5）从化学反应速率的角度分析⑦和⑧中溶液颜色无明显变化的原因：_______。 （6）综上所述，KI溶液与O2反应的速率和_______有关(写两条)。 III．实验反思 （7）一份1KI溶液久置后呈无色，设计实验_______(填实验操作和现象)，证实了碘化钾溶液已变质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰台区2024~2025学年度第二学期期末练习 高一化学 2025.07 考生须知 1．答题前，考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、教育ID号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的教育ID号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。 2．本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。 3．请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在练习卷、草稿纸上答题无效。 4．本练习卷满分共100分，作答时长90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 第一部分 选择题(共42分) 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物质的主要化学成分属于有机化合物的是 A. 刻铭双附耳铜盘 B. 铝锂合金的机身蒙皮 C. 橡胶轮胎 D. 古代瓷器 【答案】C 【解析】 【详解】A．刻铭双附耳铜盘的成分是金属，A不符合题意； B．铝锂合金的机身蒙皮的成分是金属，B不符合题意； C．橡胶轮胎的成分是有机高分子，属于有机化合物，C符合题意； D．古代瓷器属于硅酸盐，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 羟基的电子式： B. N2的结构式： C. 聚乙烯的结构简式： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基没有负电荷，电子式为，A错误； B．氮气中含有氮氮三键，结构式为，B正确； C．聚乙烯是乙烯发生加聚反应生成的，反应后就没有碳碳双键，故聚乙烯的结构简式为，C错误； D．HCl中是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为：，D错误； 故选B。 3. 下列元素中，原子半径最大的是 A. Na B. Al C. Cl D. K 【答案】D 【解析】 【详解】同主族元素从上到下，电子层数增大，原子半径逐渐增大、同周期主族元素，原子半径随着核电荷数增大逐渐减小，所以原子半径K＞Na＞Al＞Cl，答案选D。 4. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A. NH4Cl B. CH3CH3 C. NaCl D. MgCl2 【答案】A 【解析】 【分析】离子化合物需含离子键，同时若存在原子间共用电子对则为共价键。 【详解】A.NH4Cl，与以离子键结合，而内N与H以共价键结合，A正确； B.为共价化合物，B错误； C.氯化钠是离子化合物但没有共价键，C错误； D.氯化镁虽为离子化合物但无共价键，D错误； 故选A。 5. 下列化学变化中属于吸热反应的是 A. 氢氧化钠与盐酸反应 B. 乙醇燃烧 C. 石灰石高温分解 D. 钠与水反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与盐酸反应是中和反应，中和反应属于放热反应，A不符合题意； B．乙醇燃烧是燃烧反应，所有燃烧反应均为放热反应，B不符合题意； C．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，大多数分解反应需要吸收热量才能进行，属于吸热反应，C符合题意； D．钠与水反应剧烈，放出大量热，属于放热反应，D不符合题意； 故选C。 6. 化学与生活、生产、科技密切相关，下列说法中不正确的是 A. O2和O3互为同素异形体 B. 电子设备芯片的材料是二氧化硅 C. 和互为同位素，物理性质不同 D. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和棉织品 【答案】B 【解析】 【详解】A．O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．电子设备芯片的材料是硅单质，而非二氧化硅，二氧化硅用于光导纤维等，B错误； C．的质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素物理性质不同，C正确； D．蚕丝含蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味；棉织品含纤维素，燃烧如烧纸，可区分，D正确； 故选B。 7. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是 A. 淀粉、纤维素都属于糖类 B. 粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C. 糖类、油脂在一定条件下都能发生水解反应 D. 蛋白质遇CuSO4溶液变性失活 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素均为多糖，属于糖类，A正确； B．粮食酿酒过程中，淀粉先水解为葡萄糖，再经无氧发酵生成乙醇，B正确； C．单糖（如葡萄糖、果糖）无法水解，而油脂均可水解，C错误； D．重金属盐（如CuSO4）会使蛋白质变性失活，D正确； 故答案选C。 8. 下列性质比较正确且能用元素周期律解释的是 A. 金属性：Na>K B. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 C. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D. 酸性：HNO3>H2SO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据元素周期律，同主族元素从上到下金属性增强，K的金属性强于Na，A错误； B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2。Na和Mg同周期，金属性Na＞Mg，对应最高价氧化物水化物的碱性NaOH更强，符合周期律，B正确； C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3。此性质与酸式盐的结构有关，而非不同元素的周期律变化，不能用元素周期律解释，C错误； D．酸性：HNO3＞H2SO3。HNO3是N的最高价酸，而H2SO3中S为+4价（非最高价），不能用周期律直接比较，D错误； 故答案选B。 9. 关于从碘水中萃取碘的实验，下列说法中正确的是 A. CCl4和酒精都可以做萃取剂 B. 碘在萃取剂中的溶解度更大 C. 萃取使用的主要仪器是长颈漏斗 D. 分液时上层的液体从下口放出 【答案】B 【解析】 【详解】A．不溶于水且碘在其中溶解度大，而酒精与水混溶，无法分层，故不能作萃取剂，A错误； B．萃取原理是溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂，B正确； C．萃取主要使用分液漏斗，长颈漏斗无法分液，C错误； D．分液时上层液体应从上口倒出，而非下口放出，D错误. 故选B。 10. 现有a、b、c、d四种有机化合物的分子的球棍模型如图所示。下列说法中不正确的是 A. a的二氯代物有2种 B. 工业上合成CH3CH2Cl，通常选b为原料 C. 与d互为同分异构体的物质有2种 D. a、c、d互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．a是，二氯代物只有一种，A错误； B．b是乙烯，可以与HCl发生加成反应生成，B正确； C．d是2-甲基丁烷，它的同分异构体有戊烷、新戊烷两种，C正确； D．a、c、d都属于烷烃，互为同系物，D正确； 故选A。 11. 含有相同官能团的物质具有相似的性质。某有机化合物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法中不正确的是 A. 有3种官能团 B. 能发生加成反应、取代反应 C. 具有酸性，能与活泼金属、碱性氧化物等物质发生反应 D. 1mol该有机化合物能与2molNaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．M中含有碳碳双键、羧基、羟基三种官能团，A正确； B．含有碳碳双键和苯环可以发生加成反应，羧基可以发生取代反应，B正确； C．羧基有酸性，可以与Na等活泼金属单质反应，也可以与碱性氧化物反应，符合酸的通性，C正确； D．该有机物中只有羧基可以与NaOH溶液反应，故1mol该有机化合物能与1molNaOH反应，D错误； 故选D。 12. 下列实验所用试剂不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验试剂 A 鉴别己烷和苯 酸性高锰酸钾溶液 B 检验鸡蛋清中的蛋白质 浓硝酸 C 检验淀粉在酶作用下水解产生了葡萄糖 新制氢氧化铜悬浊液 D 比较K、Na、Mg元素原子的失电子能力 K、Na、Mg、H2O、酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．己烷和苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法通过颜色变化鉴别，不能用高锰酸钾溶液鉴别己烷和苯，故选A； B．浓硝酸可使蛋白质发生颜色反应，浓硝酸能检验鸡蛋清中的蛋白质，故不选B； C．葡萄糖在碱性条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，故不选C； D．通过K、Na、Mg与水反应的剧烈程度及酚酞变红现象比较三者失电子能力，故不选D； 选A。 13. 某小组进行了如图两组对比实验，下列说法中不正确的是 A. 甲装置中锌片上的电极反应： B. 甲、乙装置中的能量转化形式不同 C. 甲、乙装置中铜表面均产生气泡 D. 一段时间后，甲、乙装置中的氢离子浓度均减小 【答案】C 【解析】 【分析】甲图是Zn-Cu原电池，Zn为负极，电极反应式为，Cu为正极，电解质是硫酸溶液，故电极反应式为。乙图没有用导线连接两个金属，无法形成原电池，则Zn直接与稀硫酸反应产生气泡，Cu与稀硫酸不反应，无现象。 【详解】A．根据分析，甲装置中锌片上的电极反应为，A正确； B．甲装置是原电池，化学能转化为电能，乙装置没有形成原电池，化学能转化为热能，B正确； C．根据分析，甲装置中铜电极上得电子产生氢气，乙装置得铜与硫酸不反应无现象，C错误； D．根据分析，一段时间后，两装置都消耗硫酸，甲、乙装置中的氢离子浓度均减小，D正确； 故选C。 14. 下列实验不能达到实验目的的是 实验 实验目的 A.制备乙酸乙酯 B.比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 实验 实验目的 C.证明化学反应存在限度 D.证明温度对化学平衡有影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯用乙酸与乙醇发生酯化反应，碳酸钠溶液用于收集产品的同时除去杂质乙酸和乙醇，导管没有伸入液面以下用于防倒吸，A正确； B．钠与水反应比Na与乙醇反应剧烈，则可比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性，B正确； C．KI与的反应为，故题目中过量，无法通过检验证明反应的可逆性，C错误； D．存在平衡，为红棕色气体，冷水和热水中球中气体的颜色不同，则该实验可探究温度对化学平衡的影响，D正确。 故选C。 15. 某小组同学以SO2与O2反应生成SO3为例，探究可逆反应。 信息1：一定条件下向密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，18O存在于SO2、O2、SO3中。 信息2：密闭容器中1molSO2与0.5molO2在一定条件下发生反应，反应过程中SO3的物质的量的变化趋势如图所示。 下列说法中不正确的是 A. 逆向反应可以发生的证据是18O存在于SO2中 B. 信息2能充分证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行 C. t1时正反应速率大于逆反应速率 D. t2时，n(SO3)＜1mol，说明在一定条件下，可逆反应存在限度 【答案】B 【解析】 【详解】A．题目中发生的反应为，一段时间后存在于、和中，说明反应可逆，A正确； B．根据信息2可以得到反应发生，由于没有任何数据，无法证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行，B错误； C．时反应未达到平衡还在正移，故正反应速率大于逆反应速率，C正确； D．题目发生的反应为，若反应完全进行1mol与0.5mol会生成1mol，题目说时，说明在一定条件下，可逆反应存在限度,D正确； 故选B。 16. 水煤气变换反应是放热反应，在催化剂下的反应过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. 过程I中有共价键断裂 B. 过程II和过程III均为放热过程 C. 该反应的化学方程式为： D. 该反应中反应物的总能量大于生成物总能量 【答案】B 【解析】 【分析】水煤气变换反应是，放热反应。 【详解】A．过程I中是CO上的C吸附在催化剂上，同时中的H-O键断裂，A正确； B．过程II中H-O键断裂，断键吸热，B错误； C．根据信息，该过程方程式为，C正确； D．该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量，D正确； 故选B。 17. 除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂或除杂方法不正确的是 选项 含杂质的物质 试剂 除杂方法 A Na2SO3溶液(Na2SO4) BaCl2溶液 过滤 B Mg(OH)2沉淀[Al(OH)3] NaOH溶液 过滤 C C2H4(SO2) NaOH溶液 洗气 D 苯(水) 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入会与反应生成沉淀，但也会引入和杂质，会与反应生成BaSO3沉淀，导致原物质损失，A错误； B．溶于溶液生成，而不反应，过滤后得到纯净，B正确； C．与反应生成可溶盐，而不反应，洗气可除去，C正确； D．苯与水不互溶，分层后可通过分液分离，D正确； 故答案选A。 18. 利用如图装置研究同主族元素非金属性强弱。下列说法中不正确的是 实验 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c ① 比较C与Si的非金属性 Na2CO3 _______ _______ ② 比较Cl与Br的非金属性 KMnO4 _______ NaOH溶液 A. 实验①中试剂b和试剂c分别是Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液 B. 实验①中盛有试剂c的试管中有胶状物生成，证明非金属性C>Si C. 实验②中试剂b可以是KBr溶液 D. 实验②中NaOH溶液的作用主要是吸收多余的Cl2 【答案】A 【解析】 【分析】同主族元素非金属性由上向下逐渐减弱。 【详解】A．实验①的目的是比较C与Si的非金属性，由于盐酸具有挥发性，试剂b是溶液，可以将锥形瓶中生成的和挥发出的HCl吸收，试剂b应选用饱和溶液，试剂c选用溶液，A错误； B．由选项A分析可知，实验①中盛有试剂c的试管中有胶状物生成即生成，证明非金属性C>Si，B正确； C．实验②的目的比较Cl与Br的非金属性，则锥形瓶中按照加入药品分析产生，还有挥发出来的HCl，试剂b如果是KBr溶液发生反应，溶液变为棕黄色，可证明氧化性>，可得结论非金属性：Cl>Br，C正确； D．实验②中NaOH溶液的作用主要是吸收多余的，防止污染空气，D正确； 故选A。 19. 25℃时，在恒容密闭容器中发生反应：A(g)⇌2B(g)，反应过程中各气体浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线甲表示B浓度随时间的变化 B. a、b两点的正反应速率：va>vb C. c点反应达到平衡 D. 0~60s，v(B)=0.001mol·L-1·s-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据容器中的反应可知B的变化量是A的两倍，曲线甲表示A浓度随时间的变化，A错误； B．对于一个化学反应，从开始反应到结束，反应物浓度越来越小，速率越来越慢，故，B正确； C．c点所示A、B两物质的浓度相同，后面时刻A的浓度继续减小，B的浓度继续增大，反应正移，未达到平衡，C错误； D．0~60s，，D错误。 故选B。 工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，其过程如下。 已知：i．常压下，Br2的沸点59℃ ii．吹出率=吹出Br2的质量/吹出前溶液中Br2的总质量 回答下列2个小题。 20. 下列说法中不正确的是 A. “吹出”和“吸收”的目的分别是分离、富集溴元素 B. 操作X可以是蒸馏 C. 由上述过程中的反应可推导出氧化性：Cl2>SO2>Br2 D. 每提取1molBr2，理论上消耗44.8LCl2(标准状况下) 21. 关于“吹出”和“吸收”，下列说法中不正确的是 A. “吹出”过程利用了Br2的挥发性 B. 热空气的最佳温度为100~120℃ C. “吸收”过程的离子方程式为： D. 其他条件一定时，单位时间内通入过量SO2，会导致Br2的吹出率下降 【答案】20. C 21. B 【解析】 【分析】海水提溴的流程为：将浓缩酸化后含Br-的海水通入Cl2氧化：，用热空气吹出溴蒸气，再在吸收塔中用SO2和H2O吸收转化为Br-进行浓缩：，再次在蒸馏塔中通入Cl2氧化，最后冷凝精馏得到产品液溴(Br2)； 【20题详解】 A．步骤（空气吹出）和步骤（吸收、再氧化）通过分离和浓缩溴，目的是富集溴元素，A正确； B．操作X是冷凝精馏，即可以是蒸馏，B正确； C．根据以上分析可知，氯气能够将溴离子氧化成溴单质，溴单质能够氧化二氧化硫，则说明氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞SO2，C不正确； D．根据分析流程，将海水氧化时要消耗Cl2，在蒸馏塔中还要消耗Cl2，根据转化关系的方程式可知，提取1molBr2时，理论上需要消耗44.8LCl2 (标准状况)，D错误； 答案选C； 【21题详解】 A．溴的沸点较低，易挥发，所以在“吹出塔”步骤中利用了溴的挥发性将溴吹出然后进入吸收塔中浓缩，A正确； B．常压下，Br2的沸点59℃，热空气的最佳温度不需要为100~120℃，比59℃高一些则可，温度过高，水蒸气会蒸出，B不正确； C．“吸收塔”主要是利用和吸收转化为进行浓缩，发生反应的离子方程式为：，C正确； D．其他条件一定时，过量SO2随“吸收Br2后的空气”进入“吹出塔”，与新生成的Br2发生反应：，该反应消耗了原本应被吹出的Br2，导致其吹出率下降，D正确； 答案选B。 第二部分 非选择题(共58分) 本部分共5题，共58分。 22. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，天然气的主要成分为甲烷。 （1）甲烷在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图为_______(填序号)。 A．　　B． （2）甲烷可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示。 ①负极反应物是_______。 ②正极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。 ③KOH溶液中OH⁻迁移的方向为_______(填“从a到b”或“从b到a”)． （3）甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，其反应为： 已知：i．该反应为吸热反应 ii．断裂1mol化学键所吸收的能量如下 化学键 C-H O-H H-H C=O 吸收能量kJ a b c d ①当1molCH4参与反应时吸收的能量为_______kJ(用字母表示)。 ②一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH4(g)和2molH2O(g)，反应过程中测得CH4的物质的量与反应时间的关系如下表。 时间/s 1 2 3 4 5 n(CH4)/mol 0.9 0.82 0.76 0.72 0.70 0~5s时间段内平均反应速率v(CH4)=_______。 ③恒容时，写出2条能使该反应速率增大的措施_______、_______。 ④下列说法中能充分说明该反应已达化学平衡状态的是_______(填序号)。 a．CH4浓度不再变化 　b．正、逆反应速率相等 c．生成0.1molCO2同时消耗0.2molH2O 　d．容器中气体的总质量不变 【答案】（1）A （2） ①. CH4 ②. 还原 ③. 从b到a （3） ①. (4a＋4b)-(4c＋2d) ②. 0.03 ③. 加热 ④. 再充入水蒸气 ⑤. ab 【解析】 【小问1详解】 甲烷在空气中燃烧是放热反应，故其能量变化示意图为A； 【小问2详解】 ①甲烷氧气燃料电池中甲烷失去电子发生氧化反应，作负极，故负极反应物是CH4； ②正极氧气得到电子，O的化合价降低，发生还原反应； ③在原电池中阴离子向负极移动，故KOH溶液中OH⁻迁移的方向为从b到a； 【小问3详解】 ①结合题意当1molCH4参与反应时吸收的能量=应物总键能-生成物总键能=； ②0~5s时间段内平均反应速率v(CH4)=； ③从反应速率的影响因素考虑，能使该反应速率增大的措施有加热、再充入水蒸气； ④a．CH4浓度不再变化，说明正、逆反应速率相等，反应平衡，a正确；             　 b．正、逆反应速率相等，则各种物质浓度不变，反应平衡，b正确； c．生成0.1molCO2同时消耗0.2molH2O，都是正反应，不能证明正、逆反应速率相等，反应不平衡，c错误；       　 d．该反应中所有的反应物和产物都是气体，根据质量守恒可知，容器中气体的总质量不变，不能证明反应达到平衡，d错误； 故选ab。 23. 硒是人体必需的微量元素，也是工业、农业等领域的重要材料。 （1）硒在元素周期表中的位置如表所示。 16 S硫 17 Cl氯 33 As砷 34 Se硒 35 Br溴 51 Sb锑 52 Te碲 ①Se元素在周期表中的位置是_______。 ②Cl-的结构示意图为_______。 ③从原子结构的角度解释非金属性Cl>S的原因：_______。 ④下列说法中正确的是_______(填序号)。 a．非金属性：S>Se>Te>Sb b．硒元素可能存在＋4价和＋6价的氧化物 c．将Na2Se溶液加入溴水中，溴水褪色，并有固体Se生成，可证明非金属性：Br>Se （2）硒(Se)元素在地壳中的含量很少，分布分散。一般方法提取的硒含有许多杂质(如砷As、碲Te、锑Sb)，需要进一步提纯。一种提纯方法为H2Se分解法，其主要流程如下。 结合元素周期律，从物质性质的角度分析该方法主要依据的原理_______。 （3）工业中常从精练铜的阳极泥中提取硒。阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下： i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体 ii．用水吸收i中混合气体，可得固体Se ①i中发生的反应主要体现Se和CuSe的化学性质为_______。 ②写出ii中发生反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 第四周期VIA ②. ③. Cl和S属于同一周期，具有相同的电子层数，核电荷数Cl>S，原子半径Cl＜S，原子的得电子能力Cl>S，元素的非金属性Cl>S ④. abc （2）气态氢化物的稳定性不同，稳定性：H2Se大于AsH3、H2Te和SbH3 （3） ①. 还原性 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①硒是34号元素，在周期表中的位置是第四周期。 ②氯原子核外有17个电子，其离子结构示意图为。 ③Cl和S属于同一周期，具有相同的电子层数，原子半径，原子的得电子能力，元素的非金属性。 ④a．非金属性不会规律：同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，所以非金属性为：，a正确； b．硒元素是非金属元素，参考同主族的硫元素，可能存在价和价的氧化物，b正确； c．将溶液加入溴水（氧化剂）中，溴水褪色，并有固体（氧化产物）生成，根据氧化还原反应规律：反应物的氧化性强于氧化产物的氧化性，c正确； 故选。 【小问2详解】 该方法主要依据的原理是：利用元素周期律中氢化物热稳定性和氧化性强弱的差异，稳定性：H2Se的热稳定性高于于AsH3、SbH3（或杂质氢化物更易分解） 【小问3详解】 ①的硒元素化合价分别是价，产物是，化合价是价，化合价均升高，作还原剂，体现了还原性。 ②的混合气体水吸收，作氧化剂，二氧化硫作还原剂，方程式为：。 24. 石油冶炼和部分产品的转化关系如图所示。 （1）CH2=CHCOOH中所含官能团的名称为_______。 （2）A的结构简式为_______。 （3）写出D→E的化学方程式_______。 （4）反应①~④中，属于加成反应的是_______(填序号)。 （5）关于CH2=CH-CH=CH2的说法中正确的是_______(填序号)。 a．分子式为C4H6 b．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同 （6）1mol HOCH2CH2OH与2molD反应生成的酯类物质的结构简式为_______。 【答案】（1）碳碳双键、羧基 （2）CH2=CH2 （3） （4）①② （5）a （6）CH3COOCH2CH2OOCCH3 【解析】 【分析】图中，A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，催化氧化生成C，C为CH3CHO，D为CH3COOH，乙酸和乙醇酯化反应生成E，E为乙酸乙酯，由此作答。 【小问1详解】 CH2=CHCOOH中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 A和Br2反应生成1,2-二溴乙烷，所以A为乙烯，结构简式为CH2=CH2； 【小问3详解】 D→E是乙酸和乙醇发生酯化反应，化学方程式为； 【小问4详解】 反应①~④中，①、②为加成反应，③、④为氧化反应，所以属于加成反应的是①②； 【小问5详解】 a．CH2=CH-CH=CH2分子式为C4H6，a正确； b．CH2=CH-CH=CH2使酸性高锰酸钾溶液褪色是碳碳双键被高锰酸钾氧化，使溴水褪色是因为发生了加成反应，反应类型不同，b错误； 故答案选a； 【小问6详解】 D为乙酸，1mol HOCH2CH2OH与2mol乙酸反应生成两个酯基，产物结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3。 25. 锗在航空航天测控、化学催化剂等领域都有广泛而重要的应用。一种通过锗矿石(主要成分GeS2，还有Cu、Fe、As元素)制备高纯锗的工艺如图所示。 已知：i．部分物质的沸点如下表 物质 GeCl4 AsCl3 FeCl3 CuCl2 沸点/℃ 83 130 316 993 ii．GeO2在5.3mol·L-1的盐酸中溶解度最小 （1）为加快焙烧反应速率，可采取的措施有_______(写一条)。 （2）粗GeO2中含有As2O3，加入足量浓盐酸和Cl2时：As2O3→AsCl3→H3AsO4，补全AsCl3与Cl2反应的化学方程式_______。 （3）粗GeO2→粗GeCl4过程中，反应与蒸馏同时进行，蒸馏温度控制在80~100℃，温度不宜过高的主要原因是：①_______，②_______。 （4）纯GeCl4加入纯水后生成GeO2。 ①写出该过程中发生的化学方程式_______。 ②该步骤纯水不能过量，原因是_______。 （5）生成的GeO2需要进行洗涤烘干，设计实验方案证明GeO2已洗涤干净_______。 【答案】（1）将锗矿石粉碎 （2） （3） ①. 防止浓盐酸和氯气大量蒸出，降低了反应物浓度 ②. 防止AsCl3、FeCl3、CuCl2蒸出，进入粗GeCl4中，引入杂质 （4） ①. ②. 纯水过量导致盐酸浓度降低，GeO2在盐酸中溶解度增大，不利于GeO2析出 （5）取少量洗涤后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，无白色沉淀生成 【解析】 【分析】本题是由锗矿石制备单质锗的工业流程题，首先在通入空气的条件下锗矿石煅烧为二氧化锗，随后在盐酸酸性条件下，二氧化锗和氯气反应生成氯化锗，提纯后得到纯净的氯化锗，加入纯水氯化锗水解再次得到二氧化锗，用氢气还原为单质锗，以此解题。 【小问1详解】 从反应速率的影响因素考虑，为加快焙烧反应速率，可采取的措施有将锗矿石粉碎； 【小问2详解】 AsCl3中的As可以被氯气氧化为+5价，相应的方程式为：AsCl3+Cl2+4H2O=H3AsO4+5HCl； 【小问3详解】 该过程中使用了浓盐酸，具有挥发性，且粗GeO2在加入盐酸后其中铁和铜会生成相应的氯化物，并且结合题中信息可知，相应的氯化物沸点较低，故答案为：防止浓盐酸和氯气大量蒸出，降低了反应物浓度；防止AsCl3、FeCl3、CuCl2蒸出，进入粗GeCl4中，引入杂质； 【小问4详解】 ①GeCl4可以水解生成GeO2，相应的方程式为：； ②结合题中信息可知，GeO2在5.3mol·L-1的盐酸中溶解度最小，即当盐酸浓度较低时，GeO2会溶解，故该步骤纯水不能过量，原因是：纯水过量导致盐酸浓度降低，GeO2在盐酸中溶解度增大，不利于GeO2析出； 【小问5详解】 由于制备GeO2的过程中使用了盐酸，则GeO2表面可能吸附有氯离子，则只要检验氯离子即可，则检验方法为：取少量洗涤后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，无白色沉淀生成。 26. 某研究小组对KI溶液与O2反应的速率进行实验探究。 I．探究不同条件对反应速率的影响 操作 序号 温度 试剂A 现象 5mL 1 KI溶液和2滴 淀粉溶液 ① 0℃ _______ 4min左右溶液变为蓝色 ② 20℃ 0.1H2SO4溶液 15min左右溶液变为蓝色 ③ 20℃ 0.5H2SO4溶液 1min左右溶液变为蓝色 ④ 20℃ 蒸馏水 30min左右溶液变为蓝色 （1）证明KI被氧化的证据是_______。 （2）为证明0℃~20℃时，温度越高速率越快，则实验①中试剂A为_______。 （3）对比实验②③，可以得出的结论：_______。 II．进一步探究溶液pH对反应速率的影响 已知：i．常温pH=7溶液显中性，pH＜7溶液显酸性，pH>7溶液显碱性。 ii．pH＜11.7时，I-能被O2氧化为I2。 iii．碱性条件下，I2发生歧化反应：，pH越大，歧化速率越快。 小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。 序号 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 试管中溶液的pH 8 9 10 11 放置10小时后的现象 溶液变为蓝色 溶液颜色无明显变化 （4）写出实验⑤和⑥中发生反应的离子方程式_______。 （5）从化学反应速率的角度分析⑦和⑧中溶液颜色无明显变化的原因：_______。 （6）综上所述，KI溶液与O2反应的速率和_______有关(写两条)。 III．实验反思 （7）一份1KI溶液久置后呈无色，设计实验_______(填实验操作和现象)，证实了碘化钾溶液已变质。 【答案】（1）溶液变蓝 （2）0.5H2SO4溶液 （3）其他条件相同，c(H2SO4)越大，KI溶液被O2氧化成I2的反应速率越快 （4） （5）试管⑦、⑧中，pH为10、11时，既发生I-的氧化反应，又发生I2的歧化反应，歧化速率大于氧化速率，因此溶液颜色无明显变化 （6）温度、溶液的酸碱性(或pH) （7）取久置后无色的1KI溶液5mL于试管中，滴加2滴淀粉溶液，无现象，再加入5mL 0.5H2SO4溶液，立即出现蓝色(或出现蓝色的时间与实验③不同) 【解析】 【分析】KI溶液与O2反应时，被氧化成，对反应的速率进行实验探究时应控制变量。 【小问1详解】 由分析可知，证明KI被氧化就检验的生成，遇淀粉变蓝，故答案为溶液变蓝。 【小问2详解】 为证明0℃~20℃时，温度越高速率越快，实验中速率比①更快的只有③，故试剂A为0.5H2SO4溶液，答案为0.5H2SO4溶液。 【小问3详解】 实验②③只改变了硫酸的浓度，实验②的反应速率小于③，故答案为其他条件相同，c(H2SO4)越大，KI溶液被O2氧化成I2的反应速率越快。 【小问4详解】 ⑤和⑥的实验现象均是溶液变为蓝色，说明能被O2氧化为，故离子反应方程式为。 【小问5详解】 由已知信息知，试管⑦、⑧中，pH为10、11时，既发生I-的氧化反应，又发生I2的歧化反应，且歧化速率大于氧化速率，因此溶液颜色无明显变化，故答案为试管⑦、⑧中，pH为10、11时，既发生I-的氧化反应，又发生I2的歧化反应，歧化速率大于氧化速率，因此溶液颜色无明显变化。 【小问6详解】 实验①②改变了温度、实验②③改变了硫酸浓度、实验⑤、⑥、⑦、⑧改变了溶液的pH，KI溶液与O2反应的速率和温度、溶液的酸碱性(或pH)有关，故答案为温度、溶液的酸碱性(或pH)。 【小问7详解】 碘化钾溶液若变质，则溶液中含有，控制变量检验存在即可，故答案为取久置后无色的1KI溶液5mL于试管中，滴加2滴淀粉溶液，无现象，再加入5mL 0.5H2SO4溶液，立即出现蓝色(或出现蓝色的时间与实验③不同)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $