北京市首都师范大学附属中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

首都师大附中2025一2026学年第二学期期末练习 高一化学 命题人：高一备课组审题人：高一备课组 可能用到的相对原子质量：016Na23 第I卷（共40分) 一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符 合题目要求的一项。) 1.下列有关放射性核素？P的说法中，不正确的是 A.P原子核外电子数为15 B.?P原子的质量数为17 C.?P可能用于同位素示踪 D.PH和PH,的化学性质基本相同 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.羟基(-OH)的电子式：[：O:H] B.2的结构式：N=N C.水的分子模型：●。 D.镁原子的结构示意图： 3.常温下，下列溶液中，c(H)=102mol/L的是 A.pH=2的H2SO4溶液 B.pH=12的NaOH溶液 C.0.2mol/L的盐酸 D.0.01mol/L氨水 4.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B c D 强电解质 HNO3 NaCl CaCO3 盐酸 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 Cl2 BaSO4 CHsOH C12H22011(蔗糖) 5.用N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.7.8gNa2O2中的离子总数为0.4Na B.pH=2的盐酸中的H总数为0.01NA C.2.3gNa和足量氧气反应转移电子数为0.1Na D.标准状况下，5.6LH20所含0-H键的数目为0.5NA 6.下列反应的方程式不正确的是 A.C和浓H2S04反应：C+2H2S04(浓)△C02↑+2S02t+2H20 B.N的催化氧化反应：N+50,华0+6L0 C.向氢碗酸中通入S02:SO2+2H2S=3S)+2H20 D.向FeBr2溶液中通入足壁C2:2Fe2++C2=2Fe3++2CI 第1页共10页 7.下列物质的除杂、制备或检验方法与化学平衡移动原理无关的是 A.除去C2中的HCl:用饱和食盐水洗气 B.除去SO2中的H2SO4蒸气：用饱和NaHSO3溶液洗气 C.工业制纯碱：加热NaHCO,固体制得Na2CO3 D.检验NH+:取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石 蕊试纸放在试管口 8、向密闭容器中充入1olHⅡ，发生反应：2HI(g)=H2(g)+2(g)△H>0,达到平衡状 态。该反应经过以下两步基元反应完成： i.2HI+H2+2△H iⅱ.2I→12△H2 下列分析不正确的是 A.△H1>0、△2<0 B.n(HI+2n(I2)=1 mol C.恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D.恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移 9.室温下，对于1L0.1moL1醋酸溶液，下列判断正确的是 A.该溶液中CHC00的粒子数为6.02×1022 B.加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 C.与Na2C03溶液反应的离子方程式为C032+2Ht=H20+CO2↑ D.滴加NaOH溶液过程中，n(CHgC00)与n(CH:COOH)之和始终为0.1mol 10.以TO2为催化剂的光热化学循环分解C02反应为温室气体减排提供了一个新途径， 该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 米光 ⊙OO1598k灯mg c ⊙ (o) ⊙⊙102 k/mol,(⊙ (o ⊙⊙ 496 J/inol,⊙) 下列说法正确的是 。 A.该反应中，光能和热能转化为化学能 B.过程①中钛到键断裂会释放能雕 C.使用TO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 D.C02分解反应的热化学方程式为2C02(g)=2C0(g)+O2(g)AH=+30kJ/mol 第2页共10页 11.分别测定不同浓度NaCI溶液、HCl溶液和C1COOH溶液的电导率(a)数值，测定结 果的数据处理如下表。 溶液 00.02 00.01 0.005 0.01:00.02 00.005:00.01 NaCl溶液 4839 2478 1252 51.2% 50.5% HCI溶液 10958 5593 2797 51.0% 50.0% CH3COOH溶液 267 182 126 68.2% 69.2% 已知：0.o2代表0.02molL1溶液的电导率数值；其他条件相同时，电导率越大，溶液导 电性越好。 下列说法不正确的是 A.仅由0.o2的数据不能说明三种电解质的强弱 B.表中数据不能说明同等条件下H+与Nat的导电能力强弱 C.o比值数据能说明CH3COOH存在电离平衡 D.CH3COOH溶液的a数据能说明溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大 12.用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液。下列说法不正确的是 A.滴定管a为碱式滴定管，b为酸式滴定管 B.用锥形瓶盛装盐酸溶液，若瓶内有少量水则导致测定结果偏低 C.碱式滴定管在盛装0.1000mol/L NaOH溶液前要用该溶液润洗2~3次 D.用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从无色变为粉红色，且半分 钟内不褪色 13.海洋生物参与氮循环过程如图所示： NH,OH NO NH ④ 细胞质 o0000o0 周质① NH ③ N,H N 下列说法不正确的是 A.反应②巾有极性键断裂和非极性键生成 B.反应③中可能有氧气参与反应 C.反应①~⑤中包含3个氧化还原反应 D.等量NO2参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多 第3页共10页 14.下列实验能达到对应目的的是 选项 A B c D 5 mL0.1 mol-L-I 浓NaOH溶液 H2C,0溶液 -浓HNO, 实验 水 2 mL 2mL Mg(OH)2 Al(OH) 饱和NaCO,浴液 0.1 mol-L-1 0.2 mol-L-1 C MnO,溶液 KMnO溶液 比较Mg、AI金属性 研究浓度对化学反应 目的 除去CO2中的少量HCl 制备并收集NO2 的强弱 速率的影响 15.氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图： N2 H 空气 空气、水尾气 合成塔 氨分离器 氧化炉 吸收塔 硝酸 下列说法错误的是 A.“氨分离器将氨气液化分离，以加快合成氨的反应速率 B.为提高氮的利用率，尾气经处理后可循环进入“合成塔” C.吸收塔中发生的化学反应主要为4NO+302+2H20==4NO3 D.工业上可用铁槽车储运浓硝酸 16.利用催化技术将汽车尾气中的NO和C0转化成CO2气体和N2气体，其他条件不变， 只改变温度或加入催化剂对C0浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是 A.对比曲线和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂 B.对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低 3.00 2.00 C.该反应：2NO(g)+2C0(g)=2C02(g)+N2(g)AH<0 1.00 D.平衡常数：K(⑨=K(I四)>K(I) 时阆s 17.向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/L NaHCO3溶液，测得溶液电导率的 变化如图。下列说法不正确的是 6000T A.Ba(OH2和NaHCO3都是强电解质 4000 B.A→B电导率下降的主要原因是发生了反应： Ba2++20H+2HC03=BaC0,↓+2H,0+C0 2000 C.B→C,溶液中的c(OH)减小 D.A、B两点水的电离程度：A<B 10 20 307 40 NaHCO,溶液的体积ymL 第4页共10页 18.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl 中的一种。下列说法正确的是 a b A.a、c分别是HCI、NH ① B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OHCl ② C.反应制得1mol HCI,.投入MgO的量可以少于1 mol NH,C1(s) D.等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 19.根据下列操作及现象，所得结论正确的是 序号 操作及现象 结论 相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L醋 A 醋酸浓度越大，电离程度越大 酸溶液的导电性，前者的导电性强 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少 B 量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+ 向5mL0.1mol/LK2Cr20,溶液中加入2mL1mol/L 减小生成物浓度，平衡 C NaOH溶液，K2Cr2O,溶液颜色由橙色变为黄色 C,0子+H20→2CrO+2H正移 将SO2通入Na2CO3溶液中，生成的气体先通入 D 足量酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中出 酸性：H2SO3>H2C03 现浑浊 20. 实验小组探究KMnO4溶液与NH3以及铵盐溶液的反应。 已知：i:MnO2为棕黑色，Mn2+接近无色 ii:溶液酸性越强，KMnO4氧化性越强 实验 序号 试剂a 实验现象 4moL(NH)2SO4溶液(pH≈6) 紫色略变浅，试管底部有少 量的棕黑色沉淀 lmL试剂a 硫酸酸化的4mol/L(N4)2SO, I 紫色变浅 溶液(pI≈I) 硫酸酸化的4mol/LNH,Cl溶液 II (pH≈1) 紫色褪去 1mL 0.01mol/I, 紫色变浅，试管底部棕黑色 KMnO4溶液 IV 8mol/L氮水(pH≈13) 沉淀的量比I中的多 0.1mol/L NaOH溶液(pH≈13) 无明显变化 第5页共10页 下列说法不正确的是 A.由I、II可知，酸性越强，越有利于MnO,氧化NH4 B.由II、I可知，NH4浓度减小，其还原性增强 C.V的目的是排除OH还原MnO,的干扰 D.由I、IV、V可知，与NH相比，NH,更易还原MnO, 第Ⅱ卷（共60分) 二、填空题（本大题共5小题，共60分) 21.(9分)硒是人体必需的微量元素，也是工业、农业等领域的重要材料。 (1)硒在元素周期表中的位置如右表所示。 16S 17 CI ①Se元素在周期表中的位置是 硫 氯 ②从原子结构的角度解释非金属性C>S的原因： ③下列说法中正确的是 (填序号)。 33 As 34 Se 35Br a.非金属性：S>Se>Te>Sb 砷 硒 溴 b.硒元素可能存在+4价和+6价的氧化物 51 Sb 52Te c.将Na2Se溶液加入溴水中，溴水褪色，并有固体Se生 锑 碲 成，可证明非金属性：Br>Se (2)硒(S)元素在地壳中的含量很少，分布分散。一般方法提取的硒含有许多杂质（如砷 As、碲Te、銻Sb),需要进一步提纯。一种提纯方法为H2Se分解法，其主要流程如下。 Se 通入H HSe H2Se100心 冷知LSe (As、Te、Sb) (AsH3.H2Te, 500℃600℃ 300℃ SbH3) As、Te、Sb 结合元素周期律，从物质性质的角度分析该方法主要依据的原理 (3)工业中常从精练铜的阳极泥中提取硒。阳极泥中的硒主要以Se和CSe的形式存在， 工业上常用疏酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下： i.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生S02、SO2的混合气体 ⅱ.用水吸收i中混合气体，可得固体Se ①i中发生的反应主要体现Se和CuSe的化学性质为. ②写出ⅱ中发生反应的化学方程式 第6页共10页 22.(10分)一种以含铅废料(Pb、Pb0、Pb02、Fe、Fe203及炭黑)制备纳米Pb0和PbS04 的工艺流程如下。 稀HS04 纳米 淋洗 PbSO FeSO 含铅 H2S04l△ PbSOa CHCOONa.(CH,C0O)2Pb通入NH3、CO. PbCO 废料 过滤 粗品 过滤 溶液 过滤 细颗粒 (过程I) (过程) (过程Ⅲ) 煅烧 纳米 PbO 已知：①炭黑是一种碳单质，化学性质比较稳定。 ②PbSO4、PbCO3均为难溶于水的固体。 ③CH,COONa易溶于水，电离方程式为CH,COONa=Na+CH,COO~。 ④常温常压下，1体积水大约能溶解1体积二氧化碳 (1)Pb0具有碱性氧化物的性质，写出过程I中Pb0与稀疏酸反应的离子方程式 (2)①过程I中，在Fe2+催化下，Pb和Pb02反应生成PbSO4,Fe2+催化过程可表示为： i:2Fe2++Pb0,+4Ht+S02=2Fe3++PbS0+2H20 i:… 写出的离子方程式 (3)过程Ⅱ为复分解反应，分析过程Ⅱ的物质转化，结合复分解型离子反应的反应规律， 推测(CH,COO),Pb可能具有的性质为 (4)过程I过滤除去的物质是 (5)过程I所得滤液中检出N，清简述过程I通入NH的作用 第7页共10页 23.(11分)烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟O3将烟气中的NO深度 氧化为N2O5,并进一步将N2O5转化获得含氮产品，流程示意图如下。 03 模拟 深度 气体 烟气 氧化器 分析仪 吸收器 深度氧化器中发生的反应： i.NO(g)+03(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-akJ/mol ii.NO2(g)+03(g)=NO3(g)+O2(g) △=-bkJ/mol iii.NO2(g)+NO3(g)N2Os(g) △=-ckJ/mol(a、b、c>0) (1)NO被O3深度氧化，补全热化学方程式： 2NO(g)+303(g)=N20s(g)+302(g)△H= kJ/mol。 (2)一定条件下，不同温度时，N2O5的浓度随时间的变化如图1所 超 示。 50 ①T T2（填“>”或“<)。 80N ②8s时，N2O5的浓度不同的原因是 246 8'10 s V1 (3)一定条件下，NO的初始浓度为200ppm时，不同反应时间， 200 85图 1.5s 深度氧化器中NO2的浓度随n(O3):nQNO)的变化如图2所示 & 150 43.9s ◆ 反应过程中NO3的浓度极低。 100 ①(O3)∶nQNO)<1.0时，深度氧化器中发生的反应 50 主要是 (填i”或iii”)。 0.51.01.52.02.5 n(O,)n(NO) ②0.9s、h(O3):nNO)>1.0时，NO2的浓度随n(O3):nNO) 图2 变化的原因是 (4)80℃、(O):n个NO)=1.5且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需 深度氧化的时间仍较长。结合(3)，保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措 施及目的分别是 (5)深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下。 Vi mL CI mol/L Vz mL ca mol/L amL足量稀疏酸 溶液X QNH4)hFe(SO2溶液 溶液Y QMmO溶液 产品 →滴定 已知NO3、MnO4的还原产物分别是NO、Mn2+。产品中NO3的物质的量浓度为 mol/L. 第8页共10页 24.（16分)回答下列问题。 (1)现有常温下pH=2的盐酸（甲）、pH=2的醋酸溶液（乙）和0.1mol/LNH3·H2O(丙)， 请根据下列操作回答： ①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是 (填字母)。 c(NHHO) A. c(OH- c(NH c(H)c(OH-) B. C.n(NH) D. c(H" c(NH3·H2O) ②己知K(CH,C00H)=1.75×105,则醋酸溶液（乙）的浓度为mo1/L(结果保留一 位小数)。 ③常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL,稀释后，溶液的pH:甲__乙（填<” 或“=。 (2)①相同条件下，取相同体积、相同pH的Ba(OH2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液， 分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、”2、Y?,则三者的大 小关系为 ②某温度下，K,=1.0×10-2，将VaL pH=4的HS04溶液和%LpH=9的NaOH溶液混 合均匀，测得溶液的pH=7,则Va:= -0 (3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 H2S03 H2C03 HCIO NH3·H,O Ka1=1.54×10-2 K1=4.2×10-7 电离平衡常数 K2=4.7×10-8 K。=1.8×105 K2=1.02×10-7 K2=5.6×10-1" ①写出H2SO3在水溶液中的电离方程式： c(so) ②将$0，通入氨水中，当c(OH）降至1.0x10mo1/L时，溶液中的。s0 ③下列微粒在溶液中不能大量共存的是 A.SO3、HCIO B.CIo、HCO, C.HClO、HCO;D.HSO;、CO 第9页共10页 25.(14分)已知FC3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实 验探究。 (1)甲同学首先进行了实验1。 实验步骤 实验现象 实 i.取2mL1 mol-L-1 KI溶液，滴加0.1molL1 i.溶液呈棕黄色。 验 FeCl3溶液3滴(1滴约为0.05mL,下同) ⅱ.向其中滴加2滴0.1 mol-L-1 KSCN溶液。 ⅱ.溶液不显红色。 ①写出FC溶液与KI溶液反应的离子方程式 ②加入K$CN溶液的目的是， ③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(3+)太低，故改进实验方案，进行 了实验2。 实验步骤 实验现象 i.取2mL0.1molL1KI溶液，滴加0.1molL1 1.溶液呈棕黄色。 实 验 FeCL溶液3滴。 ⅱ.向其中滴加2滴0.1moL-1KSCN溶液。 ⅱ.溶液显红色。 2 ⅱ.继续加入2 mL CCl4,充分振荡、静置。 道.液体分层，上层红色消失，变 为棕黄色，下层呈紫红色。 本实验改用0.1molL1KI溶液的目的是 用化学平衡原理解释实验2中加 入CC4后上层溶液红色消失的原因： (2)甲同学认为“用CC4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同 学查阅资料得到信息：2、13在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：2十→3。 于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在3。 ①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。 实验步骤 实验现象 实i.取1mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2mL i.液体分层，上层呈黄色， 验 CC4,振荡、静置。 下层呈紫红色。 3 i,取1mL饱和碘水，加入2 mL CCl4,振荡、静 ⅱ.液体分层，上层为无色， 置。 下层呈紫红色。 实验3的结论是 ②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计 了更加严谨的实验，证明了平衡2十I亡13的存在。 请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两 支试管中，向试管1中加入1mL水，振荡、静戳；向试管2中 两支试管中的现象分别为 第10页共10页 高一化学参考答案 1-20 BAACC DCCDA BBCAA BBCDB 21.(9分)(1)①第四周期VLA族 ②C1和S属于同一周期，具有相同的电子层数， 核电荷数CI>S,原子半径C1<S,原子的得电子能力CI>S,元素的非金属性CI>S ③abc (2)气态氢化物的稳定性不同，稳定性：H2Se大于AsH3、H2Te和SbH3 (3)①还原性 ②Se02+2S02+2H,0=Se↓+2H,S04 22.(10分)(1)Pb0+2H++S0=PbS04+H,O (2) 2Fe3++Pb+SO2-=2Fe2++PbSO (3)(CH,C0O)2Pb可能是弱电解质或非电解质，难电离产生离子 (4)炭黑 （5)溶解度：NH>CO2,通入NH3使溶液呈碱性，能吸收更多CO2,从而 增大CO32浓度，利于PbC03产生。 23.(11分)(1)-(2a+b+c) (2)①<②8s时反应已达到平衡状态，O3将NO深度氧化为N2O5是放热反应， 温度越高，越不利于反应正向进行，生成N2Os的浓度越低 (3)①i②0.9s、n(Og):nNO)>1.0时，n(Og):nNO)增大，使增大，m增大， 从而使NO2的浓度减小 (4)使用适宜的催化剂，以增大的反应速率 (5)cY-5c2Y2 3a 24.（16分)(1)CD 5.7 > (2)V,=V2<V3 9:1 (3)H2S03=H*+HS03°；HSO3÷H+S032.10.2 AD 25.（14分)(1)①2Fe3++2I±2Fe2++I2 ②检验溶液中是否大量存在Fe3+ ③提高平衡时溶液中的c(Fe3+) 加入CCl4后，2被CCl4萃取，平衡2Fe3++2I一→2Fe2++2正向移动，c(Fe3+)降低，平 衡Fe3++3SCN-、一e(SCN)3逆向移动，cF(SCN)3]降低，所以红色消失 (2)①萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3 ②加入1mL0.1 mol-L-I K1溶液，振荡、静置；试管1中液体分层，上层为无色，下层呈 紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色（或紫红色变浅） 第1页共1页