精品解析：天津市河东区2025-2026学年第一学期高三期末质量检测化学试卷

2025～2026学年第一学期高三年级期末质量检测 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷(选择题共36分) 本卷可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Na-23 O-16 H-1 Fe-56 N-14 本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 地方特色艺术品承载着厚重历史文化。下列艺术品主要含有无机非金属材料的是 A. 涪城剪纸 B. 雾山石刻 C. 炳林毛笔 D. 李白诗意绣 【答案】B 【解析】 【详解】A．剪纸的主要成分为纤维素，纤维素为有机高分子材料，A错误； B．石刻的主要成分为碳酸钙，碳酸钙为无机非金属材料，B正确； C．毛笔笔头的主要成分为蛋白质，笔杆常用竹子制作，主要成分为纤维素，均为有机高分子材料，C错误； D．诗意绣使用丝线的主要成分为蛋白质，棉线的主要成分为纤维素，均为有机高分子材料，D错误； 故选B。 2. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，Mg2+与能形成MgCO3沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．Na+、Ca2+、Cl−、之间互不反应，能大量共存，B符合题意； C．Ca2+与反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．Fe2+具有还原性，在H+存在下具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 答案选B。 3. 下列应用中涉及氧化还原反应的是 A. 用食醋清洗水壶中的水垢 B. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 C. 生石灰用作食品包装袋中的干燥剂 D. NaHCO3用作焙制糕点的膨松剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．用食醋清洗水壶中的水垢发生的反应为醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应中无元素发生化合价变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．过氧化钠能用作呼吸面具的供氧剂是因为过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，反应中氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B符合题意； C．生石灰可用作食品包装袋中的干燥剂是因为氧化钙能与水生成氢氧化钙，反应中无元素发生化合价变化，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．碳酸氢钠用作焙制糕点的膨松剂是因为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，二氧化碳能使糕点疏松多孔，反应中无元素发生化合价变化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选Ｂ。 4. 氯金酸是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是 A. 中Au的化合价为 B. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化 C. 电离方程式： D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．中H显+1价、Cl显-1价，根据化合价代数和等于0，Au的化合价为，故A正确； B．氯金酸与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒，Au元素化合价降低，氯金酸是氧化剂，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化，故B正确； C．是强酸，电离方程式：，故C错误； D．纳米金颗粒直径约为10nm，反应后得到的分散系是胶体，当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应，故D正确； 选C。 5. 下列化学(离子)反应方程式能正确解释实验事实的是 A. 通入石灰乳中制漂白粉： B. 硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体： C. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： D. 向溶液中通入过量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气通入石灰乳制漂白粉的方程式为，A正确； B．硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体应为二氧化硫，而非三氧化硫，正确方程式为，B错误； C．向溶液中滴加至中性时，离子方程式应为，C错误； D．向溶液中通入过量时，和均被氧化，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下22.4 L 与足量反应生成，形成的键数目为 B. 0.1 mol/L醋酸溶液的pH=1 C. 1 mol 的中子数，比1 mol 的多2 D. 1 mol Fe与充分反应，转移2 【答案】C 【解析】 【详解】A． 标准状况下22.4 L 的物质的量为1 mol，与足量反应生成，每个分子有2个O-H σ 键，因此形成的 σ 键数目为，A错误； B．因为醋酸为弱酸，醋酸溶液中的醋酸分子不能完全电离，故醋酸溶液中 ，所以醋酸溶液的pH > 1，B错误； C．1个原子中的中子数为10，1个原子中的中子数为8，故1 mol所含的中子数比1 mol所含的中子数多个，C正确； D．与反应生成，元素从0价升至+3价，1 mol Fe失去3 mol电子，转移的电子数目为，D错误； 故选C。 7. 下列实验操作或装置正确的是 A．分离和水 B．氯化钠焰色试验 C．测NaClO溶液的pH D．实验室制备少量氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水不互溶且密度大于水，分层后下层为、上层为水，符合分液装置要求。分液漏斗下端紧靠烧杯内壁可防止液体飞溅，装置搭建正确，A正确； B．玻璃的主要成分含硅酸钠，本身会产生黄色火焰，干扰钠元素的焰色试验。焰色试验应使用铂丝或光洁无锈的铁丝，B错误； C．溶液具有强氧化性，会漂白 pH 试纸，无法准确测定其 pH，应使用 pH 计，C错误； D．与浓盐酸反应制备氯气需要加热条件，装置中缺少酒精灯，常温下二者不反应，D错误； 故选A。 8. 下列操作不能达到实验目的的是 选项 目的 操作 A 除去蛋白质溶液中混有的 将混合物装入半透膜袋中，并放入流动的蒸馏水中 B 除去乙烯中混有的少量 将混合气体通过足量的NaOH溶液 C 检验溶液是否完全变质 取少量溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 D 证明乙醇能被酸性溶液氧化 取2 mL乙醇于试管中，滴加少量酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质溶液属于胶体，半透膜（渗析法）可透过离子等小分子而不能透过胶体粒子，流动蒸馏水能持续带走半透膜外的硫酸铵，A能达到目的； B．SO2能与NaOH反应，而乙烯常温下不与NaOH反应，通过NaOH溶液可除去SO2，B能达到目的； C．滴加KSCN溶液只能检测溶液中是否存在Fe3+，但无法判断Fe2+是否完全被氧化，要检验Fe2+是否完全变质，需向溶液中加入铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，则Fe2+部分变质，若无明显现象，则Fe2+完全变质，C不能达到目的； D．向2 mL乙醇中滴加少量酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，则可证明乙醇能被酸性KMnO4溶液氧化，D能达到目的； 故答案选C。 9. 仿瓷餐具质轻美观，不易破碎，其主要成分蜜胺树脂是由三聚氰胺与甲醛缩聚得到的，下列关于三聚氰胺的描述不正确的是 A. 三聚氰胺中的所有原子都在同一平面上 B. 三聚氰胺的水溶液显弱碱性 C. 三聚氰胺中的N有、两种杂化方式 D. 三聚氰胺的核磁共振氢谱只有1组峰 【答案】A 【解析】 【详解】A．三聚氰胺中支链上的N原子采用杂化，空间结构为三角锥形，氨基上的氢原子无法和六元环共平面，故分子中所有原子不可能在同一平面上，A错误； B．三聚氰胺含有多个碱性氨基，因此水溶液显弱碱性，B正确； C．环上的N原子价层电子对数为3，采取杂化；氨基中的N原子价层电子对数为4，采取杂化，存在两种杂化方式，C正确； D．由三聚氰胺分子的结构简式可知，三聚氰胺结构高度对称，6个H原子化学环境完全相同，属于等效氢，故其核磁共振氢谱只有1组峰，D正确； 故选A。 10. 铝离子电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的离子液体做离子导体，确保铝离子的传输。其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时负极电极反应式： B. 离子液体是由离子组成的，导电性更好，是一种新型的电解质 C. 放电时有机阳离子向石墨电极方向移动 D. 充电时石墨电极与电源负极相连 【答案】D 【解析】 【分析】铝离子电池放电时，负极一端的失去电子，发生反应：，变成，电子从负极向正极（石墨端）移动，正极一端的离开石墨层。 【详解】A．根据分析可知，放电时负极电极反应式为，A正确； B．离子液体完全由阴离子和阳离子构成，有良好的导电性，用作化学研究的电解质，并被开发为原电池的电解质，B正确； C．放电时，石墨电极为正极，故有机阳离子向正极（石墨电极）方向移动，C正确； D．充电过程是放电过程的逆过程，为了使回到石墨层，石墨电极与电源正极相连（放电时石墨为正极，充电时正极变为阳极，阳极需与电源正极相连），D错误； 故答案选D。 11. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。已知：ⅰ．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ⅱ．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。下列说法不正确的是 A. 由图1，pH=6.37， B. 由图2，初始状态pH=10、，无沉淀生成 C. 由图2，初始状态pH=9、，平衡后溶液中存在 D. 由图1和图2，初始状态pH=8、，发生反应： 【答案】B 【解析】 【分析】，；，；由图1中和的交点可知，，由和的交点可知，。 【详解】A．从图1可以看出，当pH=6.37时，碳酸与碳酸氢根离子浓度相同，A正确； B．由图2，初始状态pH=10、时，该点位于曲线I和曲线II的上方，会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B错误； C．由图2，初始状态pH=9、时，该点位于曲线II上方，会产生沉淀，由物料守恒可知，，C正确； D．pH=8时，溶液中主要的含碳微粒是，初始状态pH=8、时，该点位于曲线II上方，应发生反应为，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共64分) 本卷可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 C-12 O-16 H-1 Na-23 N-14 12. 试剂MBTH常用于检测室内空气中甲醛的含量，其结构为。 （1）N原子的电子轨道表示式是_______。 （2）写出的电子式_______。 （3）N、C、H电负性由大到小的顺序是_______。 （4）下列有关MBTH的说法不正确的是_______(填标号)。 A. N只有一种杂化方式 B. 4种元素均位于p区 C. 基态S原子核外电子有9种空间运动状态 D. 1个MBTH分子中有8个C原子 （5）MBTH易溶于水的原因是_______。 （6）MBTH溶于水有弱碱性的原因是(用方程式表示)_______。 （7）S与A、B两种金属形成的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_______。 【答案】（1） （2） （3）N>C>H （4）AB （5）可以与水分子形成分子间氢键 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 N原子的电子排布为1s22s22p3，其电子轨道表示式为。 【小问2详解】 中C与N原子形成双键，其余价键为单键，则的电子式为。 【小问3详解】 非金属性越强，电负性越大，N、C、H的电负性大小顺序为：N>C>H。 【小问4详解】 A．由MBTH结构可知，，①号氮原子有3个键与一对孤电子对，采取sp3杂化，②号氮原子有3个键，而其中一对孤电子对参与环上共轭，采取sp2杂化，③号氮原子有2个键与一对孤电子对，采取sp2杂化，则N有两种杂化方式，A错误； B．H元素位于s区，B错误； C．基态S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则基态S原子核外电子的空间运动状态有9种，C正确； D．由MBTH结构可知，碳原子如图，则分子中有8个C原子，D正确； 答案选AB。 【小问5详解】 MBTH可以与水分子形成分子间氢键，因此MBTH易溶于水。 【小问6详解】 MBTH溶于水，它是与氨类似的弱碱，则电离生成阳离子和氢氧根，溶液呈弱碱性，用方程式表示为。 【小问7详解】 A位于顶点的有8个，面上的有4个，内部有1个，故有，B位于棱上的有4个，面上的有6个，故有，而S都在内部，有8个，故个数为8个，因此分子式为。 13. 甲苯和甲烷是有机合成中的重要原料，以二者为原料合成某有机物的历程如下： 已知：a．两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，会发生脱水反应：；b．。 （1）H所含官能团的名称为_______；H中碳原子的杂化方式为_______。 （2）反应①的化学反应方程式_______；反应类型是_______。 （3）A→B的化学反应方程式_______。 （4）F的结构简式_______。 （5）D的含苯环的同分异构体有_______种(不包含D本身)。 （6）下列说法不正确的是_______。 A. H中含有手性碳原子 B. A和B都可以使溴水褪色 C. 1 mol I与足量的Na反应可以生成2 mol D. 甲苯分子中最多有13个原子共平面 （7）I的核磁共振氢谱有_______组峰 （8）D和I合成K的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 羟基、醛基 ②. 、 （2） ①. +Cl2 ②. 取代反应 （3）2+ O22+2H2O （4）HCHO （5）4 （6）BC （7）4 （8）2+2H2O 【解析】 【分析】甲苯和氯气发生取代反应生成，在碱性条件下发生水解得到A为，苯甲醇催化氧化得到B为，苯甲醛继续被氧化得到D为苯甲酸；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成E，由已知信息可知，E在NaOH溶液中发生反应得到F为HCHO，F和G反应生成H，H发生还原反应式生成I，D和I发生取代反应生成K为。 【小问1详解】 由H的结构简式可知，所含官能团的名称为羟基、醛基；H中-CHO的碳原子为杂化，-CH3、-CH2-、的碳原子为杂化。 【小问2详解】 由分析可知，甲苯和氯气发生取代反应生成，化学方程式为：+Cl2。 【小问3详解】 A为，发生催化氧化反应得到B为，化学方程式为：2+ O22+2H2O。 【小问4详解】 由分析可知，F的结构简式为HCHO。 【小问5详解】 D的含苯环的同分异构体有、、、共4种。 【小问6详解】 A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。H中含有手性碳原子，即与醛基相连的碳原子，A正确； B．A为，B为，A不能和Br2反应，B中醛基具有还原性可以和溴水反应，因此只有B可以使溴水褪色，B错误； C．I中含有2个羟基，1 mol I与足量的Na反应可以生成1 mol ，C错误； D．甲苯（）由一个苯环和一个甲基（-CH3）组成。苯环本身是平面结构，其6个碳原子和5个氢原子共11个原子必然共面；甲基中的碳原子与苯环直接相连，也位于该平面上；由于碳碳单键可以自由旋转，甲基上的一个氢原子可通过旋转进入苯环所在平面，因此最多可有13个原子共平面，D正确； 故选BC。 【小问7详解】 I中含有4种化学环境的H原子：，核磁共振氢谱有4组峰。 【小问8详解】 由分析可知，，D和I发生取代反应生成K为，化学方程式为：2+2H2O。 14. 科学家常用无汞测铁法测定赤铁矿试样中的铁含量。 已知：易被空气氧化为 实验步骤如下： I、配制溶液：称取溶于某溶液，加水至，加入少量锡粒。 II、溶解试样：准确称取赤铁矿试样于烧杯中，加入浓盐酸。试样完全溶解后，将溶液转移至锥形瓶中。 III、定量还原：往锥形瓶中滴加溶液将大量还原为，然后滴加溶液至恰好还原为。 IV、定量测定铁含量：向步骤III的溶液中加入蒸馏水稀释至，取溶液，用标准溶液滴定至终点。重复实验3次。 完成下列问题。 （1）步骤I中A溶液为______(填试剂名称)，加入锡粒的作用是______。 （2）①滴定过程中盛标准溶液应选用下图中的哪个仪器______(填字母)。 ②滴定终点的现象为______。 ③若消耗标准溶液，则试样中元素的质量分数为______(用含a、c、V的最简代数式表示)。 （3）下列操作会导致测定的铁含量偏小的是______。 A. 步骤II中，未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至锥形瓶中 B. 步骤III中，溶液稍过量 C. 滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定前平视读数，滴定后俯视 （4）为探究溶液滴定时，在不同酸度下对测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴溶液，现象如下表： 溶液 现象 空白实验 溶液+ 紫红色不褪去 实验i 2mL溶液+0.5mL硫酸 紫红色不褪去 实验ii 溶液硫酸 紫红色明显变浅 ①表中X为______，Y为______。 ②根据该实验可得出的结论是______。 【答案】（1） ①. 盐酸 ②. 防止被氧化 （2） ①. b ②. 溶液由无色变为浅红色且30s不恢复原来的颜色 ③. （3）AD （4） ①. 0.3 ②. 0.5 ③. 酸性越强，溶液氧化性越强，被氧化的可能性越大，对测定结果造成的干扰可能性越大，因此标准溶液滴定时要控制溶液的pH 【解析】 【分析】先用盐酸溶解样品，溶解完后移入锥形瓶中，先滴加溶液将大量还原为，然后滴加溶液至恰好还原为，再用标准溶液滴定至终点，可被还原为，重复实验3次，记录数据进行计算。 【小问1详解】 防止水解，步骤Ⅰ中A溶液为浓盐酸；加入锡粒的作用，易被空气氧化为，加入Sn，发生反应，可防止被氧化。 【小问2详解】 ①标准溶液有氧化性，能腐蚀橡胶，应用酸式滴定管，即滴定过程中盛标准溶液应选用b。 ②用标准溶液滴定至终点，滴定终点的现象为溶液由无色变为浅红色且30s不恢复原来的颜色。 根据滴定反应，消耗标准溶液，，，定量测定铁含量：向步骤III的溶液中加入蒸馏水稀释至，取溶液，用标准溶液滴定至终点，故试样中元素的质量分数为 【小问3详解】 A. 步骤II中，未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至锥形瓶中会使Fe2+含量少导致滴定时用到的少，滴定结果偏小，A正确； B. 步骤III中，溶液稍过量也会消耗一部分，导致消耗的体积偏大，最终测得的铁元素含量偏大，B错误； C. 滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失导致消耗的体积偏大，最终测得的铁元素含量偏大，C错误； D. 滴定前平视读数，滴定后俯视导致读数偏小，导致消耗的体积偏小，最终测得的铁元素含量偏小，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 对比试验i、ii，空白实验为溶液+使总体积在各组中一致，故X=0.3，Y=0.5。 由表格实验可知，酸性越强，溶液氧化性越强，被氧化的可能性越大，对测定结果造成的干扰可能性越大，因此标准溶液滴定时要控制溶液的pH。 15. 化学反应对防治环境污染有着极其重要的意义。 （1）汽车发动机内会发生反应生成NO。与反应生成30 g NO需要吸收90.25 kJ能量。该反应的热化学方程式为_______。 （2）在催化剂作用下，CO能将NO转化为无害的： ，在体积为2 L的恒容密闭容器中，通入6 mol CO和4 mol NO，在不同催化剂作用下发生反应，t min末NO的转化率与温度关系如图所示。 ①该反应在_______(填“低温”“高温”或“任何温度”)时能自发进行。 ②根据图中信息分析，350℃时，反应在催化剂_______(填化学式)作用下的活化能最低。 ③a点_______(填“是”“不是”或“无法判断是否”)处于平衡状态，原因_______。 ④其他条件不变，只改变一个条件既能提高NO平衡转化率又能提高反应速率的是_______。 A．降低温度 B．缩小容器的体积 C．增大NO的浓度 D．使用高效催化剂 （3）往密闭容器中加入、和NO，发生反应： 。测得平衡时NO的体积分数与压强和温度的变化关系曲线如图。 ①_______(填“>”或“＜”，下同)；_______0。 ②，在1 L的恒容密闭容器中，通入1 mol NO、1 mol 和1 mol ，发生上述反应，下列叙述能说明该可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．NO和的转化率相等 B．的值不再改变 C．消耗n mol 的同时消耗1.5n mol D．容器内总压强不再改变 【答案】（1） （2） ①. 低温 ②. CeSn ③. 不是 ④. 该反应为放热反应，温度升高，平衡转化率会下降，与图中a点后的趋势相反 ⑤. B （3） ①. > ②. ＜ ③. BD 【解析】 【小问1详解】  的物质的量为，生成吸收，则生成吸收，可得热化学方程式：   。 【小问2详解】 ① 自发判据：该反应，正反应气体分子数减少，，只有低温时，反应自发。 ② 相同温度下，CeSn催化下NO转化率最高，说明反应速率最快，催化剂降低活化能，因此CeSn作用下活化能最低。 ③该反应放热，若达到平衡，升温平衡逆向移动，NO转化率应下降，而a点后NO转化率仍随温度升高增大，说明反应未达平衡。 ④A．降低温度，反应速率减慢，A不符合题意； B．缩小容器的体积，平衡正向移动且反应速率加快，B符合题意； C．增大NO的浓度，NO的平衡转化率下降，C不符合题意； D．使用高效催化剂不能提高NO的平衡转化率，D不符合题意； 故选B。 【小问3详解】 ① 该反应正反应气体分子数增大，增大压强平衡逆向移动，NO体积分数增大；同温下的NO体积分数大于，因此。温度升高，NO体积分数增大，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，。 ② A．NO和​起始物质的量相等，反应计量数相等，任何时刻转化率都相等，不能说明平衡，A不选； B．反应进行中和变化量不同，因此不变时，说明各物质物质的量不变，反应达到平衡，B选； C．逆反应中，消耗必然同时消耗，均为逆反应，不能说明正逆速率相等，不能判断平衡，C不选； D．反应前后气体总物质的量不等，恒容容器总压强与总物质的量成正比，总压强不变说明反应达到平衡，D选； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年第一学期高三年级期末质量检测 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷(选择题共36分) 本卷可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Na-23 O-16 H-1 Fe-56 N-14 本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 地方特色艺术品承载着厚重历史文化。下列艺术品主要含有无机非金属材料的是 A. 涪城剪纸 B. 雾山石刻 C. 炳林毛笔 D. 李白诗意绣 2. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 下列应用中涉及氧化还原反应的是 A. 用食醋清洗水壶中的水垢 B. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 C. 生石灰用作食品包装袋中的干燥剂 D. NaHCO3用作焙制糕点的膨松剂 4. 氯金酸是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是 A. 中Au的化合价为 B. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化 C. 电离方程式： D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 5. 下列化学(离子)反应方程式能正确解释实验事实的是 A. 通入石灰乳中制漂白粉： B. 硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体： C. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： D. 向溶液中通入过量： 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下22.4 L 与足量反应生成，形成的键数目为 B. 0.1 mol/L醋酸溶液的pH=1 C. 1 mol 的中子数，比1 mol 的多2 D. 1 mol Fe与充分反应，转移2 7. 下列实验操作或装置正确的是 A．分离和水 B．氯化钠焰色试验 C．测NaClO溶液的pH D．实验室制备少量氯气 A. A B. B C. C D. D 8. 下列操作不能达到实验目的的是 选项 目的 操作 A 除去蛋白质溶液中混有的 将混合物装入半透膜袋中，并放入流动的蒸馏水中 B 除去乙烯中混有的少量 将混合气体通过足量的NaOH溶液 C 检验溶液是否完全变质 取少量溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 D 证明乙醇能被酸性溶液氧化 取2 mL乙醇于试管中，滴加少量酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 仿瓷餐具质轻美观，不易破碎，其主要成分蜜胺树脂是由三聚氰胺与甲醛缩聚得到的，下列关于三聚氰胺的描述不正确的是 A. 三聚氰胺中的所有原子都在同一平面上 B. 三聚氰胺的水溶液显弱碱性 C. 三聚氰胺中的N有、两种杂化方式 D. 三聚氰胺的核磁共振氢谱只有1组峰 10. 铝离子电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的离子液体做离子导体，确保铝离子的传输。其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时负极电极反应式： B. 离子液体是由离子组成的，导电性更好，是一种新型的电解质 C. 放电时有机阳离子向石墨电极方向移动 D. 充电时石墨电极与电源负极相连 11. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。已知：ⅰ．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ⅱ．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。下列说法不正确的是 A. 由图1，pH=6.37， B. 由图2，初始状态pH=10、，无沉淀生成 C. 由图2，初始状态pH=9、，平衡后溶液中存在 D. 由图1和图2，初始状态pH=8、，发生反应： 第Ⅱ卷(非选择题，共64分) 本卷可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 C-12 O-16 H-1 Na-23 N-14 12. 试剂MBTH常用于检测室内空气中甲醛的含量，其结构为。 （1）N原子的电子轨道表示式是_______。 （2）写出的电子式_______。 （3）N、C、H电负性由大到小的顺序是_______。 （4）下列有关MBTH的说法不正确的是_______(填标号)。 A. N只有一种杂化方式 B. 4种元素均位于p区 C. 基态S原子核外电子有9种空间运动状态 D. 1个MBTH分子中有8个C原子 （5）MBTH易溶于水的原因是_______。 （6）MBTH溶于水有弱碱性的原因是(用方程式表示)_______。 （7）S与A、B两种金属形成的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_______。 13. 甲苯和甲烷是有机合成中的重要原料，以二者为原料合成某有机物的历程如下： 已知：a．两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，会发生脱水反应：；b．。 （1）H所含官能团的名称为_______；H中碳原子的杂化方式为_______。 （2）反应①的化学反应方程式_______；反应类型是_______。 （3）A→B的化学反应方程式_______。 （4）F的结构简式_______。 （5）D的含苯环的同分异构体有_______种(不包含D本身)。 （6）下列说法不正确的是_______。 A. H中含有手性碳原子 B. A和B都可以使溴水褪色 C. 1 mol I与足量的Na反应可以生成2 mol D. 甲苯分子中最多有13个原子共平面 （7）I的核磁共振氢谱有_______组峰 （8）D和I合成K的化学方程式为_______。 14. 科学家常用无汞测铁法测定赤铁矿试样中的铁含量。 已知：易被空气氧化为 实验步骤如下： I、配制溶液：称取溶于某溶液，加水至，加入少量锡粒。 II、溶解试样：准确称取赤铁矿试样于烧杯中，加入浓盐酸。试样完全溶解后，将溶液转移至锥形瓶中。 III、定量还原：往锥形瓶中滴加溶液将大量还原为，然后滴加溶液至恰好还原为。 IV、定量测定铁含量：向步骤III的溶液中加入蒸馏水稀释至，取溶液，用标准溶液滴定至终点。重复实验3次。 完成下列问题。 （1）步骤I中A溶液为______(填试剂名称)，加入锡粒的作用是______。 （2）①滴定过程中盛标准溶液应选用下图中的哪个仪器______(填字母)。 ②滴定终点的现象为______。 ③若消耗标准溶液，则试样中元素的质量分数为______(用含a、c、V的最简代数式表示)。 （3）下列操作会导致测定的铁含量偏小的是______。 A. 步骤II中，未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至锥形瓶中 B. 步骤III中，溶液稍过量 C. 滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定前平视读数，滴定后俯视 （4）为探究溶液滴定时，在不同酸度下对测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴溶液，现象如下表： 溶液 现象 空白实验 溶液+ 紫红色不褪去 实验i 2mL溶液+0.5mL硫酸 紫红色不褪去 实验ii 溶液硫酸 紫红色明显变浅 ①表中X为______，Y为______。 ②根据该实验可得出的结论是______。 15. 化学反应对防治环境污染有着极其重要的意义。 （1）汽车发动机内会发生反应生成NO。与反应生成30 g NO需要吸收90.25 kJ能量。该反应的热化学方程式为_______。 （2）在催化剂作用下，CO能将NO转化为无害的： ，在体积为2 L的恒容密闭容器中，通入6 mol CO和4 mol NO，在不同催化剂作用下发生反应，t min末NO的转化率与温度关系如图所示。 ①该反应在_______(填“低温”“高温”或“任何温度”)时能自发进行。 ②根据图中信息分析，350℃时，反应在催化剂_______(填化学式)作用下的活化能最低。 ③a点_______(填“是”“不是”或“无法判断是否”)处于平衡状态，原因_______。 ④其他条件不变，只改变一个条件既能提高NO平衡转化率又能提高反应速率的是_______。 A．降低温度 B．缩小容器的体积 C．增大NO的浓度 D．使用高效催化剂 （3）往密闭容器中加入、和NO，发生反应： 。测得平衡时NO的体积分数与压强和温度的变化关系曲线如图。 ①_______(填“>”或“＜”，下同)；_______0。 ②，在1 L的恒容密闭容器中，通入1 mol NO、1 mol 和1 mol ，发生上述反应，下列叙述能说明该可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．NO和的转化率相等 B．的值不再改变 C．消耗n mol 的同时消耗1.5n mol D．容器内总压强不再改变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $