精品解析：天津市河东区2024-2025学年高三上学期1月期末质量检测化学试题

河东区2024～2025学年度第一学期期末质量检测 高三化学 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷(选择题共36分) 本卷可能用到的相对原子质量：Cl：35.5 Na：23 O：16 H：1 Fe：56 N：14 本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意 1. 下列用品的有效成分及用途不正确的是 A B C D 用品 有效成分 Fe 用途 调味品 干燥剂 抗酸药 消毒剂 A. A B. B C. C D. D 2. 下列常见的化合物中，所含元素均位于元素周期表第二周期的是 A. B. C. D. 3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 可用做漂白剂，体现了二氧化硫的氧化性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 浓硝酸见光易分解，体现了的不稳定性 D. 明矾净水，体现了的吸附性 4. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A 用溶液除气体： B. 溶液中滴加溶液： C. 溶液中通入少量： D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 5. 硝酸中若有亚硝酸会影响硝酸的性质，在硝酸中加入尿素可以除去硝酸中的亚硝酸且不与硝酸反应，化学反应方程式为。下列说法不正确的是 A. 分子中有极性共价键 B. 中的所有原子都在同一平面上 C. 是还原剂 D. 1个分子中有1个键，2个键 6. 下列有机物分类正确的是 A. 芳香族化合物 B. 羧酸 C. 醛 D. 酚 7. 硫酸亚铁铵，化学式为，是一种蓝绿色无机复盐。下列说法正确的是 A. 半径： B. 沸点： C. 电负性： D. 第一电离能： 8. 有机物X的分解反应如下。下列说法正确的是 A. Z中碳原子均采用杂化 B. Y的分子式是 C. X含一个手性碳原子 D. X不能发生水解反应 9. 下列装置能用于相应实验的是 A．粗盐水的过滤 B．制备 C．乙酸乙酯的制备与收集 D．制备 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 溶液时，加入的 B. M点： C. 当时，溶液 D. N点： 11. 向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和4molHBr，发生反应： 。分别在绝热、恒温条件下进行，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 乙在恒温条件下进行， B. 恒温过程比绝热过程的反应速率小 C. a点的正反应速率大于c点的正反应速率 D. 平衡常数： 12. 盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸、。研究人员利用如图装置可将部分铁元素在a极区转化为沉淀，实现资源和能源的再利用。下列说法不正确的是 A. 电子由b极流向a极 B. 离子交换膜阴离子交换膜 C. 该装置实现了化学能向电能转化 D. a极可发生电极反应： 第II卷(非选择题，共64分) 本卷可能用到的相对原子质量：Cl：35.5 C：12 O：16 H：1 Na：23 N：14 13. 位置相邻的短周期元素常具有相似的电子结构、化学键特征和几何构型。 （1）下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是___________ A. 金刚石(C) B. 单晶硅(Si) C. 金刚砂(SiC) D. 氮化硼(BN) （2）Si的基态原子最外层轨道表示式是___________。 （3）①分子的VSEPR模型名称是___________。 ②分子中的键是由氮的___________杂化轨道和氢的1s轨道重叠形成键。 （4）写出如图所示侯氏制碱法(在饱和食盐水中通入和两种气体)制备的化学反应方程式___________；在实验中应先通入上述___________气体，原因是___________。 （5）是一种高活性的人工固氮产物，晶胞如图所示，晶胞中含有的个数为___________；每个周围与它最近且距离相等的有___________个。 14. 1，4—环己二醇(有机物F)是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。 完成下列填空： （1）写出A的结构简式___________，F中官能团名称是___________。 （2）下列B的名称正确的是___________。 a．1，3-环己二烯 b．2，4-环己二烯 c．1，4-环己二烯 （3）写出反应①的化学方程式___________。 （4）的符合下列条件的同分异构体有___________种。 ①链状 ②能发生银镜反应 （5）写出B与按1：1加成的两种产物的结构简式___________。 （6）D→E的反应类型是___________。 （7）反应③的化学反应方程式是___________。 （8）写出由合成的路线___________(无机试剂任选)。 15. 实验室制备氯气并利用氯气制备含氯消毒剂回答下列问题： ．实验室利用图1制备氯气 （1）X的名称是___________。 （2）A中发生反应的化学方程式是___________。 （3）为制备干燥、纯净的氯气，装置还需如何改进___________。 ．实验室中利用图2装置(部分装置省略)制备和NaClO。 (已知：氯气与热的氢氧化钠溶液反应生成；与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO) （4）a中发生反应的离子反应化学方程式是___________。 （5）b中采用冰水冷却的目的是___________。 （6）c中的试剂是___________。 ．亚氯酸钠是一种高效的消毒剂和漂白剂，可由制得。 （7）已知饱和溶液在不同温度时析出晶体情况如下表： 温度 <38℃ 38～60℃ >60℃ 析出晶体 分解成和NaCl 利用溶液制得晶体的操作步骤：___________；___________；___________；38～60℃的温水洗涤；低于60℃干燥。 （8）测定上述制备的固体中纯度(假设杂质不参与反应)：取2.5g样品溶于水配成500mL溶液，取10mL该溶液于锥形瓶中，加入足量酸化的KI溶液(被还原为)，淀粉溶液作指示剂，用的标准液滴定，当看到___________现象时，表示达到滴定终点。经三次重复实验，消耗标准液体积平均值为的纯度为___________。 16. 是制备半导体材料硅的重要原料，由、、为原料发生下列反应。 （1）生成的总反应___________。 （2）压缩平衡体系体积，重新达到平衡后物质的量分数增大的组分为___________。 a． b． c． d．HCl （3）反应在500℃，2L密闭容器中，放入0.4mol和及足量粗硅，使用三种催化剂制备转化率随时间变化如图1所示： ①，经方式___________处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率___________。 ②当反应达平衡时，的浓度为___________。 ③增大容器体积，反应平衡向___________移动。 （4）恒压容器中通入一定量和。平衡时，气体各组分的物质的量分数随温度变化如图2所示(忽略气体组分在硅表面的吸附量)。图中n代表的组分为___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河东区2024～2025学年度第一学期期末质量检测 高三化学 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷(选择题共36分) 本卷可能用到的相对原子质量：Cl：35.5 Na：23 O：16 H：1 Fe：56 N：14 本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意 1. 下列用品的有效成分及用途不正确的是 A B C D 用品 有效成分 Fe 用途 调味品 干燥剂 抗酸药 消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸为食醋的成分，A正确； B．Fe具有还原性，为抗氧化剂，B错误； C．可以与盐酸反应，可做抗酸药，C正确； D．为漂白粉的有效成分，可以做消毒剂，D正确； 故答案选B。 2. 下列常见的化合物中，所含元素均位于元素周期表第二周期的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H元素位于元素周期表的第一周期，A不符合题意； B．H元素位于元素周期表的第一周期，P元素位于元素周期表的第三周期，B不符合题意； C．Li、C、O元素均位于元素周期表第二周期，C符合题意； D．S元素位于元素周期表的第三周期，Fe元素位于元素周期表的第四周期，D不符合题意； 故选C。 3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 可用做漂白剂，体现了二氧化硫的氧化性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 浓硝酸见光易分解，体现了的不稳定性 D. 明矾净水，体现了的吸附性 【答案】A 【解析】 【详解】A．的漂白作用是由于其与有色物质（如品红）发生反应，形成无色化合物，这体现了的漂白性，而非氧化性，A错误； B．氯化铁溶液中的与铜发生氧化还原反应：。被还原，Cu被氧化，体现了的氧化性，B正确； C．浓硝酸不稳定，见光分解：，这体现了硝酸的不稳定性，C正确； D．明矾在水中水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质并沉降，从而净水，D正确； 故选A。 4. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 溶液中滴加溶液： C. 溶液中通入少量： D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱酸，不能拆成，正确离子方程式为，A错误； B．溶液中含，与中的构成强氧化性环境，会将氧化为，生成沉淀（而非），反应为氧化还原反应，离子方程式为，B错误； C．酸性强于，与反应时，不会解离为（因溶液呈弱酸性，保留分子形式），正确反应应为，C错误； D．利用沉淀转化原理溶解度小于，与反应生成更难溶的，离子方程式，符合沉淀转化的书写规则（反应物、生成物均为沉淀，保留化学式），D正确； 故选D。 5. 硝酸中若有亚硝酸会影响硝酸的性质，在硝酸中加入尿素可以除去硝酸中的亚硝酸且不与硝酸反应，化学反应方程式为。下列说法不正确的是 A. 分子中有极性共价键 B. 中的所有原子都在同一平面上 C. 是还原剂 D. 1个分子中有1个键，2个键 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构式为O=C=O，因此分子中有C＝O极性共价键，A不符合题意； B．中心原子N的价层电子对数=，采取sp2杂化，有一对孤电子对，空间构型为V型，因此中的所有原子都在同一平面上，B不符合题意； C．反应方程式中转化为，N原子由+3转化为0价，发生还原反应，因此是氧化剂，C符合题意； D．的结构式为，1个分子中有1个键，2个键，D不符合题意； 故选C。 6. 下列有机物分类正确的是 A. 芳香族化合物 B. 羧酸 C. 醛 D. 酚 【答案】B 【解析】 【详解】A．中无苯环，不是芳香族化合物，属于脂肪醇类，A错误； B．中含有羧基，属于羧酸，B正确； C．中含有羧基，不属于醛类物质，C错误； D．中羟基为醇羟基，不是酚羟基，D错误； 答案选B。 7. 硫酸亚铁铵，化学式为，是一种蓝绿色的无机复盐。下列说法正确的是 A. 半径： B. 沸点： C. 电负性： D. 第一电离能： 【答案】C 【解析】 【详解】A．核内质子数相同，电子数越少半径越小，故，A错误； B．水分子间存在氢键，而硫化氢没有氢键，故沸点：，B错误； C．同主族元素，从上到下电负性依次减小，故，C正确； D．N元素的价层电子2p轨道半充满，稳定，故第一电离能：，D错误； 故答案选C。 8. 有机物X的分解反应如下。下列说法正确的是 A. Z中碳原子均采用杂化 B. Y的分子式是 C. X含一个手性碳原子 D. X不能发生水解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯环的碳原子是杂化，碳碳双键的碳原子也是杂化，故Z中碳原子均采用杂化，A正确； B．Y的不饱和度为1，分子式是，B错误； C．手性碳原子指一个碳原子连接四个不同的原子或原子团，由此可知，该化合物中无手性碳原子，C错误； D．X分子中含有酰胺基，可以发生水解反应，D错误； 故选A。 9. 下列装置能用于相应实验的是 A．粗盐水的过滤 B．制备 C．乙酸乙酯的制备与收集 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过滤操作中漏斗末端应紧贴烧杯内壁，A错误； B．浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气时应该加热，B错误； C．制备乙酸乙酯时应用饱和碳酸钠溶液接收，但是导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，C错误； D．碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，由图可知，该装置为固液不加热的装置，分液漏斗中盛放饱和食盐水，锥形瓶中盛放电石，可以用于用电石和饱和食盐水反应制备乙炔，D正确； 故选D。 10. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 溶液时，加入的 B. M点： C. 当时，溶液 D. N点： 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCOOH为一元酸，与NaOH等浓度，若等体积混合，即加入20mL，则产物为HCOONa，为强碱弱酸盐，呈碱性，若，则需继续加入HCOOH，所以加入的，A错误； B．M点：，根据电荷守恒可知：，故，B正确； C．当时，溶质为NaOH与HCOONa，且等浓度，故溶液呈碱性，，C正确； D．N点为HCOONa溶液，HCOO-水解呈碱性，故离子浓度大小关系为：，D正确； 故答案选A。 11. 向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和4molHBr，发生反应： 。分别在绝热、恒温条件下进行，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 乙在恒温条件下进行， B. 恒温过程比绝热过程的反应速率小 C. a点的正反应速率大于c点的正反应速率 D. 平衡常数： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是气体分子数减小的反应，曲线甲在恒容密闭容器中压强增大，说明甲在绝热过程进行且反应放出热量，即ΔH<0，则乙在恒温过程进行，A项正确； B．该反应是放热反应，随着反应的进行绝热体系中温度升高，反应速率加快，因此恒温过程比绝热过程的反应速率小，B项正确； C．平衡时，，且该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，a的反应物浓度大于c的反应物浓度，因此a的正反应速率大于c的正反应速率，C项正确； D．平衡时，，该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，因此，D项错误； 本题选D。 12. 盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸、。研究人员利用如图装置可将部分铁元素在a极区转化为沉淀，实现资源和能源的再利用。下列说法不正确的是 A. 电子由b极流向a极 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 该装置实现了化学能向电能转化 D. a极可发生电极反应： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该装置为原电池，通入空气的电极a为正极，电极反应式为：，电极b是负极，负极区盐酸酸洗的废液含有大量的盐酸、，负极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，由题意可知，生成的Fe3+在a极区转化为沉淀，所以离子交换膜为阳离子交换膜，据此分析解答。 【详解】A．电池中电子由负极经外电路流向正极，即电子由b极流向a极，故A正确； B．由分析可知，离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误； C．该装置为原电池，实现了化学能向电能转化，故C正确； D．a极为原电池正极，该极通入空气，氧气得电子，电极反应式为：，故D正确； 答案选B。 第II卷(非选择题，共64分) 本卷可能用到的相对原子质量：Cl：35.5 C：12 O：16 H：1 Na：23 N：14 13. 位置相邻的短周期元素常具有相似的电子结构、化学键特征和几何构型。 （1）下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是___________ A. 金刚石(C) B. 单晶硅(Si) C. 金刚砂(SiC) D. 氮化硼(BN) （2）Si的基态原子最外层轨道表示式是___________。 （3）①分子VSEPR模型名称是___________。 ②分子中的键是由氮的___________杂化轨道和氢的1s轨道重叠形成键。 （4）写出如图所示侯氏制碱法(在饱和食盐水中通入和两种气体)制备的化学反应方程式___________；在实验中应先通入上述___________气体，原因是___________。 （5）是一种高活性的人工固氮产物，晶胞如图所示，晶胞中含有的个数为___________；每个周围与它最近且距离相等的有___________个。 【答案】（1）B （2） （3） ① 四面体形 ②. （4） ①. ②. 氨气 ③. 氨气的溶解度远远大于二氧化碳气体，溶液呈碱性利于二氧化碳的溶解，促进反应的进行 （5） ①. 4 ②. 8 【解析】 【小问1详解】 金刚石(C)、单晶硅(Si)、金刚砂(SiC)、立方氮化硼(BN)，都为共价晶体，结构相似，则原子半径越大，键长越长，键能越小，熔沸点越低，在这几种晶体中，键长Si－Si＞Si－C＞B－N＞C－C，所以熔点最低的为单晶硅，故选B； 【小问2详解】 Si是14号原子，处于第三周期第IVA族，其基态原子最外层轨道表示式是； 【小问3详解】 ①分子中心氮原子的价层电子对数为，所以VSEPR模型名称是四面体形； ②分子中氮原子的杂化方式为sp3，sp3杂化轨道和氢的1s轨道重叠形成键，故答案为：； 【小问4详解】 在饱和食盐水中通入和，得到晶体析出，其化学反应方程式为；；由于氨气的溶解度远远大于二氧化碳气体，溶液呈碱性有利于二氧化碳的溶解，促进反应的进行，所以应先通入氨气； 【小问5详解】 位于面心位置，由切割法可知晶胞中含有的个数为；以体心的为研究对象，8个面心的距离体心相等，所以每个周围与它最近且距离相等的有8个。 14. 1，4—环己二醇(有机物F)是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。 完成下列填空： （1）写出A的结构简式___________，F中官能团名称是___________。 （2）下列B的名称正确的是___________。 a．1，3-环己二烯 b．2，4-环己二烯 c．1，4-环己二烯 （3）写出反应①的化学方程式___________。 （4）的符合下列条件的同分异构体有___________种。 ①链状 ②能发生银镜反应 （5）写出B与按1：1加成的两种产物的结构简式___________。 （6）D→E反应类型是___________。 （7）反应③的化学反应方程式是___________。 （8）写出由合成的路线___________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2）a （3） （4）8 （5） （6）加成反应 （7） （8） 【解析】 【分析】根据流程可知，反应①发生消去反应，根据B的结构简式，生成A()发生是加成反应，反应②发生卤代烃的消去反应生成B，B与溴发生1，4-加成生成D，即D的结构简式为，D与氢气发生加成反应生成E，E发生水解生成F，以此解题； 【小问1详解】 根据上述分析，A结构简式为；F中官能团名称是羟基； 【小问2详解】 B的结构简式，在1、2号碳，3、4号碳之间存在碳碳双键，名称正确的是1，3-环己二烯，故a； 【小问3详解】 反应①为醇的消去反应其化学方程式为：； 【小问4详解】 不饱和度为1，同分异构体①链状；②能发生银镜反应，含有醛基，（碳骨架，数字为醛基位置），有8种； 【小问5详解】 和溴发生1，4-加成反应生成，1，2-加成反应生成； 【小问6详解】 根据分析可知，D→E的反应类型是加成反应； 【小问7详解】 ③是E发生水解反应，化学反应方程式是； 【小问8详解】 合成时，需要的原料是CH3COOH和CH3CH2OH，因此先把CH2=CHBr与氢气发生加成反应，再水解生成CH3CH2OH，然后连续氧化成CH3COOH，最后CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应，得到目标产物，即合成路线为。 15. 实验室制备氯气并利用氯气制备含氯消毒剂。回答下列问题： ．实验室利用图1制备氯气 （1）X的名称是___________。 （2）A中发生反应的化学方程式是___________。 （3）为制备干燥、纯净的氯气，装置还需如何改进___________。 ．实验室中利用图2装置(部分装置省略)制备和NaClO。 (已知：氯气与热的氢氧化钠溶液反应生成；与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO) （4）a中发生反应的离子反应化学方程式是___________。 （5）b中采用冰水冷却的目的是___________。 （6）c中的试剂是___________。 ．亚氯酸钠是一种高效的消毒剂和漂白剂，可由制得。 （7）已知饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表： 温度 <38℃ 38～60℃ >60℃ 析出晶体 分解成和NaCl 利用溶液制得晶体的操作步骤：___________；___________；___________；38～60℃的温水洗涤；低于60℃干燥。 （8）测定上述制备的固体中纯度(假设杂质不参与反应)：取2.5g样品溶于水配成500mL溶液，取10mL该溶液于锥形瓶中，加入足量酸化的KI溶液(被还原为)，淀粉溶液作指示剂，用的标准液滴定，当看到___________现象时，表示达到滴定终点。经三次重复实验，消耗标准液体积平均值为的纯度为___________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3）装置D应长导管进、短导管出，要制备干燥、纯净的氯气，装置E需换成碱石灰干燥管(或D、E之间加浓硫酸洗气瓶) （4） （5）防止生成 （6）氢氧化钠溶液 （7） ①. 在不高于60℃的温度下蒸发浓缩 ②. 38～60°℃范围内冷却结晶 ③. 过滤 （8） ① 最后半滴标准液滴入后，溶液蓝色恰好褪去且30s内不恢复原色 ②. 90.5% 【解析】 【分析】．反应装置中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl，B装置除去氯气中的HCl，氯气在饱和食盐水中溶解度较低，因此除杂试剂是饱和食盐水；C装置是干燥氯气，干燥剂是浓硫酸，D装置收集氯气，E装置用于尾气处理。 ．装置a利用Cl2与KOH溶液加热反应生成KClO3，装置b利用Cl2与NaOH溶液在冰水中反应制取NaClO，装置c用于尾气处理，吸收多余的未反应的Cl2，防止污染大气，据此分析回答问题。 【小问1详解】 X装置的名称是圆底烧瓶。 【小问2详解】 A装置中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为。 【小问3详解】 由于氯气的密度比空气大，装置D应长导管进、短导管出，要制备干燥、纯净的氯气，装置E需换成碱石灰干燥管(或D、E之间加浓硫酸洗气瓶)。 【小问4详解】 a中Cl2与KOH溶液加热制得KClO3，反应的离子反应化学方程式是。 【小问5详解】 氯气与热的氢氧化钠溶液反应生成，与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO ，因此b中采用冰水冷却的目的是防止生成。 【小问6详解】 装置c用于尾气处理，吸收多余的未反应的Cl2，因此c中的试剂是氢氧化钠溶液。 【小问7详解】 由表中数据可知，大于60℃，NaClO2分解，且NaClO2在38-60℃时析出，故操作为：在不高于60℃的温度下蒸发浓缩，38～60℃范围内冷却结晶，过滤，38～60℃的温水洗涤，低于60℃干燥。 【小问8详解】 滴定终点时的现象为最后半滴Na2S2O3标准液滴入后，溶液蓝色恰好褪去，且30s内不恢复原色；由电子得失守恒可得数量关系：NaClO2~2Ⅰ2~ 4Na2S2O3，故n(NaClO2)= n(Na2S2O3)= ×0.1000mol⋅L−1×20.00mL×10-3=0.5×10-3mol，m(NaClO2)=50×0.5×10-3mol×90.5g/mol=2.26g，纯度=。 16. 是制备半导体材料硅的重要原料，由、、为原料发生下列反应。 （1）生成的总反应___________。 （2）压缩平衡体系体积，重新达到平衡后物质的量分数增大的组分为___________。 a． b． c． d．HCl （3）反应在500℃，2L密闭容器中，放入0.4mol和及足量粗硅，使用三种催化剂制备转化率随时间变化如图1所示： ①，经方式___________处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率___________。 ②当反应达平衡时，的浓度为___________。 ③增大容器体积，反应平衡向___________移动。 （4）恒压容器中通入一定量和。平衡时，气体各组分的物质的量分数随温度变化如图2所示(忽略气体组分在硅表面的吸附量)。图中n代表的组分为___________(填化学式)。 【答案】（1）-80 （2）bc （3） ①. 甲 ②. ③. 0.195 ④. 逆反应方向 （4）HCl 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律：； 【小问2详解】 压缩平衡体系体积，相当于增大压强，第2和3两个反应为气体系数和减小的反应，平衡正向移动，故重新达到平衡后物质的量分数增大的组分为和故选择bc； 【小问3详解】 由图可知，最先达到平衡的为甲，故甲速率最快； ； 平衡时，根据已知信息列三段式： ； 该反应为气体系数和减小的反应，增大容器体积，减小压强，反应平衡向逆向移动； 【小问4详解】 恒压条件下通入气体，相当于各组分的浓度减小，第2和3两个反应的平衡逆向移动，反应物的物质的量分数增加，所以另外一个物质为HCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $