精品解析：天津市南开区2025-2026学年高三上学期期末化学试题

高三年级化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅰ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题日要求的。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 1. 下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是 A.木雕 B.石墨烯海绵 C.驴皮皮影 D.无纺布防护服 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．木雕的主要材料为木材，属于天然有机高分子材料，A不符合题意； B．石墨烯海绵的主要材料为石墨烯，石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，B符合题意； C．驴皮皮影的主要材料为驴皮，主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，C不符合题意； D．无纺布防护服的主要材料为合成纤维，属于有机合成高分子材料，D不符合题意； 故选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的空间结构：形 B. 丙醇的键线式： C. 聚乙烯的链节： D. 石墨中碳原子的杂化轨道类型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心S原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为V形，A正确； B．键线式中拐点与端点均代表碳原子，该键线式共含2个碳原子，对应乙醇的键线式，丙醇含3个碳原子，B错误； C．聚乙烯的链节为，是合成聚乙烯的单体，C错误； D．石墨为层状结构，层内每个碳原子与相邻3个碳原子形成键，杂化轨道类型为，D错误； 故选A。 3. 下列叙述错误的是 A. 半径： B. 键角： C. 电负性： D. 金属性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同种元素的阴离子核外电子数比对应原子多，电子云排斥作用更强半径更大，故半径，A正确； B．和中心N均为杂化，存在1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对斥力，对成键键角的压缩作用更强，故键角，B正确； C．Se和Te均为第VIA族元素，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性，C错误； D．Sr和Ba均为第IIA族元素，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故金属性，D正确； 故选C。 4. 下列离子在溶液中不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在酸性条件下稳定，不水解，不被氧化，能大量共存，A不符合题意； B． 在碱性条件下稳定，四个离子之间互不发生反应，能大量共存， B不符合题意； C．与发生反应生成，不能大量共存，与形成微溶的，不能大量共存，C符合题意； D．在碱性条件下稳定，四个离子之间互不发生反应，能大量共存，D不符合题意； 故选C。 5. 在硝酸与铜反应的实验中，无需用到的安全提示图标是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该图标是排风标志，硝酸与铜反应会产生气体，在实验过程中应保持良好通风，该标志会用到，A不符合题意； B．该图标是热烫标志，硝酸与铜的反应在常温下即可发生，不需要加热，该标志不会用到，B符合题意； C．该图标是护目镜标志，硝酸具有强腐蚀性，若液体溅出可能会伤害眼睛，佩戴护目镜可起到防护作用，该标志会用到，C不符合题意； D．该图标是洗手标志，实验结束以后必须洗手，该标志会用到，D不符合题意； 故选B。 6. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A. 煤煤油 B. 海水淡水 C. 氯化铝铝 D. 麦芽糖葡萄糖 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的液化是将煤转化为甲醇等液体燃料，煤油来源于石油的分馏，不是煤液化的产物，转化错误，A错误； B．海水通过蒸馏可以得到淡水，蒸发海水后，水变为水蒸气逸出，剩余得到的是盐类，B错误； C．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，工业上冶炼铝是电解熔融氧化铝，不是电解氯化铝，C错误； D．麦芽糖属于二糖，水解产物只有葡萄糖，转化关系正确，D正确； 故选D。 7. 下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A. BaO和足量的水 B. Al和足量的NaOH溶液 C. ZnO和足量的稀硫酸 D. KOH溶液和足量的稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．BaO与水反应生成Ba(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意； B．Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，B符合题意； C．ZnO与稀硫酸反应生成ZnSO4和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C不符合题意； D．KOH与稀盐酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意； 故选B。 8. 双酚（）在工业生产中应用广泛。下列关于双酚的说法错误的是 A. 是非极性分子 B. 分子式为C15H16O2 C. 键的极性：O-H>C-H D. 分子中不含手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．双酚A的结构中，两个酚羟基分别连接在两个苯环的对位碳原子上，分子整体呈对称结构。但由于酚羟基的极性较强，且分子中存在多个极性键(如O-H、C-O)，正负电荷重心不重合，因此双酚A是极性分子，A错误； B．由双酚A的结构可知碳原子数15个，氢原子数16个，氧原子数2个，所以分子式为C15H16O2，B正确； C．键的极性和成键原子的电负性差有关，O的电负性远大于C，O与H的电负性差大于C与H的电负性差，因此键极性：，C正确； D．手性碳原子是指连接4个不同原子或原子团的碳原子。双酚A分子中，所有碳原子均连接2个或3个相同的原子或原子团，不存在连接4个不同原子或原子团的碳原子，因此分子中不含手性碳原子，D正确； 故答案选A。 9. 苯乙烯是重要的有机化工原料。工业上用乙苯直接脱氢制备苯乙烯，反应的热化学方程式为 ，实际生产时采用催化剂、高温、常压及充入稀有气体的反应条件。下列关于该反应的说法正确的是 A. 在任意温度下均能自发进行 B. 使用催化剂可减小反应的焓变 C. 反应物的总键能小于生成物的总键能 D. 恒温、恒压时充入稀有气体，有利于化学平衡向正反应方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应自发进行的判据为，该反应、，仅在高温下可自发进行，A错误； B．催化剂仅改变反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，即不改变反应的焓变，B错误； C．焓变与键能的关系为反应物总键能生成物总键能，该反应，说明反应物的总键能大于生成物的总键能，C错误； D．恒温恒压时充入稀有气体，体系体积增大，各反应组分的分压减小，平衡向气体分子数增大的正反应方向移动，D正确； 故选 D。 10. 用焦炭还原的反应为。向容积均为的甲、乙、丙三个容器中分别加入焦炭和一定量，恒温下测得各容器中随反应时间的变化情况如下表，的计量单位为。 容器 温度/ 时间/ 0 40 80 120 160 甲 4.00 3.00 2.20 1.60 1.60 乙 2.00 1.60 1.30 1.06 0.90 丙 4.00 2.90 2.00 2.00 2.00 下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 时，反应的平衡常数值为 C. 增加焦炭的量可提高的平衡转化率 D. 乙中内平均反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．对比甲和丙，丙反应速率更快，故温度。温度升高，平衡时从1.60 mmol增大到2.00 mmol，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，A错误； B．甲容器平衡时为1.60 mmol，为0.0008 mmol/L，消耗2.40 mmol NO，生成N2和CO2各1.20 mmol，其物质的量浓度为0.0006 mmol/L，则平衡常数K= ，B错误； C．焦炭为固体，增加其量不改变浓度，平衡不移动，无法提高NO转化率，C错误； D．乙中内，，，，，由反应系数，D正确； 故选D。 11. 将图中所示实验装置的闭合。 下列判断错误的是 A. 极上发生氧化反应 B. 电子沿路径流动 C. 片刻后，乙池中减小，基本不变 D. 片刻后，可观察到滤纸点附近变红色 【答案】B 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序，Zn活泼性强于Cu，K闭合后，甲乙烧杯与盐桥构成铜锌原电池，Zn为原电池负极，Cu为原电池正极，用饱和硫酸钠、酚酞溶液浸湿的滤纸构成电解池，a连接原电池负极，为电解池阴极，b连接原电池正极，为电解池阳极。电子仅可在导线中移动，无法在电解质溶液或湿润滤纸上迁移。 【详解】A．Zn为原电池负极，发生失电子的氧化反应，A正确； B．电子仅能在导线中移动，无法在湿润的电解质滤纸中迁移，不存在的电子流动路径，B错误； C．乙池中在Cu电极表面得电子生成Cu单质析出，减小，未参与电极反应，盐桥中进入乙池平衡电荷，基本不变，C正确； D．a为电解池阴极，电极反应为，生成的使酚酞变红，故a点附近变红色，D正确； 故选 B。 12. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究浓度对化学反应速率的影响 两支试管中分别盛有和的酸性高锰酸钾溶液，同时各加入的草酸溶液，观察紫色褪去的快慢 B 探究与对分解的催化效率 分别向两支装有溶液的试管中滴加5滴相同浓度的溶液和溶液，比较两支试管产生气泡快慢 C 探究温度对化学反应速率的影响 用两支大小相同的试管各取溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别加入溶液，振荡，比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢 D 检验铜与浓硫酸反应生成 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水，观察溶液颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于高锰酸钾与草酸的反应是自催化反应，生成的可作催化剂，且高锰酸钾物质的量不同，褪色时间自然不同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，A错误； B．催化剂中阴阳离子均不同，应控制阴离子相同比较的催化效果，B错误； C．将溶液分别置于冷水和热水中，加入相同体积和浓度的，可以通过观察产生沉淀的快慢来探究温度对反应速率的影响，C正确； D．反应后的溶液中含有大量浓硫酸，稀释浓硫酸应该将浓硫酸倒入水中，所以反应后的溶液应该倒入水中并不断搅拌，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 13. 青花瓷是用含氧化钴的钴矿为原料，在陶瓷坯体上描绘纹饰，再上一层透明釉，经高温还原焰一次烧成。回答下列问题： （1）钴蓝（）是使用最广也最为成熟的色料。 ①可以直接确定晶体结构的方法是______。 ②基态原子的简化电子排布式是______。 （2）化合物可作为某些含钴染料或颜料的合成原料，其化学式为。 ①基态中，核外电子空间运动状态有______种。 ②化合物可合成，中含有键______，与足量的溶液发生反应，可生成沉淀______。 ③化合物晶体的晶胞结构如下图所示。 离最近的有______个。设是阿伏加德罗常数的值，已知该化合物的摩尔质量为，密度为，则该晶胞的棱长为______。 【答案】（1） ①. 射线衍射实验 ②. （2） ①. 14 ②. 21 ③. 1 ④. 12 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①可以直接确定晶体结构的方法是X射线衍射实验； ②基态Al原子的核外电子排布为，简化电子排布式为； 【小问2详解】 ①基态的核外电子排布为，核外电子的空间运动状态由轨道数决定。、、各1个轨道，共3个；、各3个轨道，共6个；有5个轨道；总轨道数，因此核外电子空间运动状态有14种； ② 1mol 中，每个含3个键，共个；与5个、1个形成配位键（键），共6个；总计个键，即1mol该物质含键；与足量反应时，只有外界的2个可生成沉淀，故0.5mol该物质可生成沉淀； ③ 晶胞中，离顶点A最近的位于面心，顶点A周围有8个晶胞，每个晶胞中与A最近的面心有3个，因此总数为个；晶胞中的数目：顶点，面心，共4个；晶胞质量，设棱长为，则，解得。 14. 硫是一种重要的非金属元素。回答下列问题： （1）在周期表中的位置是______。 （2）已知 ； ，则______（填“＞”、“＜”或“=”）。 （3）二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。由煤和石油燃烧导致的酸雨样品，放置一段时间后会______（填“变大”或“变小”）。 （4）将硫粉和铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端引发反应，反应剧烈。实验中可能发生的化学反应为______（用化学方程式表示）。 （5）的结构与过氧化钠相似，的电子式为______。 （6）在，时，完全燃烧生成和时放出的热量，写出燃烧的热化学方程式：______。 （7）为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性溶液。 ①与该溶液反应的离子方程式为______。 ②若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量是______。 【答案】（1）第三周期第族 （2） （3）变小 （4） 、、 （5） （6） （7） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 S是16号元素，电子层数为3，最外层电子数为6，因此位于第三周期第ⅥA族； 【小问2详解】 两个反应均为燃烧生成，但需要吸收热量，因此反应的，包含了固体硫气化的吸热过程，放热更少；反应的，直接是气态硫燃烧，放热更多。放热反应的焓变为负值，放热越多，越小，因此； 【小问3详解】 酸雨的主要成分是亚硫酸（），是弱酸，会被空气中的氧化为强酸（），弱酸转化为强酸，溶液的酸性增强，因此pH会变小； 【小问4详解】 铁粉和硫粉反应时，反应剧烈放热，局部温度升高，会发生多个反应：硫与铁反应生成硫化亚铁：；过量的硫或铁在高温下与氧气反应：、； 【小问5详解】 的结构与过氧化钠相似，由和过硫离子构成，其电子式为； 【小问6详解】 1 mol 完全燃烧生成和时放出853 kJ热量，因此4 mol 燃烧放出的热量为，热化学方程式为； 【小问7详解】 ①与酸性溶液反应，被氧化为，被还原为，离子方程式为； ②酸性的物质的量，根据反应式得，的质量。空气的总体积，则空气中的含量为。 15. 海洋中的水资源和其他资源具有十分巨大的开发潜力。回答下列问题： Ⅰ.我国海水制盐具有悠久的历史。目前，从海水中制得的氯化钠除了供食用，还可作为化工原料。 （1）粗盐的主要成分是，还含有、、等一些其他的盐以及泥沙等难溶性物质。 ①实验室除去粗盐中难溶性杂质时使用的玻璃仪器有烧杯、______。 ②蒸发结晶提取之前需要加入稀盐酸，调节至。该步骤除去的离子有______。 （2）下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图。 ①为了防止阴、阳极产物互相反应导致产品不纯，应选择______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。 ②电极应与电源的______（填“正”或“负”）极相连。 ③电解饱和食盐水的化学方程式为______。 Ⅱ.璀璨多彩的珊瑚礁是重要的海洋资源。珊瑚礁的主要成分是碳酸钙。珊瑚虫能合成碳酸钙，在海洋中堆积形成珊瑚礁，可能涉及如下反应： i. ii. （3）一定条件下，能说明反应i达到化学平衡状态的是______（填序号）。 a.浓度保持不变 b.和的浓度相等 c.质量不再改变 d. （4）珊瑚藻是一种海洋植物，它能通过光合作用吸收促进珊瑚礁的形成。结合上述反应，从平衡移动的角度解释原因：______。 （5）水体中硝酸盐含量过高会导致富营养化现象，二氧化碳的过量排放会引起海洋酸化，进而破坏珊瑚礁生态系统。微生物燃料电池能有效去除水中的硝酸盐，对于改善珊瑚礁的生存环境发挥着重要作用。下图是某微生物燃料电池工作原理示意图。 ①该装置工作时的能量转化形式主要为______。 ②该装置每消耗，转移电子的数目约为______。 【答案】（1） ①. 玻璃棒、漏斗 ②. （2） ①. 阳 ②. 负 ③. （3）ac （4）珊瑚藻通过光合作用吸收，降低海水中浓度，使反应i平衡正向移动，生成更多的，促进珊瑚礁的形成 （5） ①. 化学能转化为电能 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①实验室除去粗盐中难溶性杂质的操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒的作用是引流； ②蒸发结晶提取前加稀盐酸调至3~4，目的是除去粗盐中过量的、（粗盐中水解、与反应等会引入、，加盐酸可将其转化为、除去，同时不引入新杂质），故除去的离子为、； 【小问2详解】 ①电极生成，为阳极反应（），为防止与阴极产物、反应，需阻止向阳极移动、向阴极移动，应选择阳离子交换膜（只允许通过，维持溶液电中性）； ②电极生成，为阴极反应（），阴极与电源的负极相连； ③电解饱和食盐水生成、和，化学方程式为； 【小问3详解】 反应达到平衡的标志： ．浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡，a正确； ．和浓度相等，无法说明浓度不再变化，不能判断平衡，b错误； ．质量不再改变，说明正逆反应速率相等，达到平衡，c正确； ．，速率之比不等于化学计量数之比（计量数为2，计量数为1，应满足），d错误； 故选ac。 【小问4详解】 珊瑚藻通过光合作用吸收，使海水中浓度降低；根据平衡，产物浓度减小，平衡正向移动，生成更多，促进珊瑚礁的形成； 【小问5详解】 ①微生物燃料电池工作时，微生物将有机物中的化学能转化为电能，能量转化形式主要为化学能转化为电能； ②正极上转化为，元素化合价从+5价降低为0价，每消耗，转移电子的物质的量为；电子数为。 16. 高分子材料正向功能化、智能化、精细化方向发展，出现了具有光学、电学、生物医学、吸附分离等功能的高分子，与能源、国防、航空航天、电子信息、医疗健康和现代农业等领域的需求密切相关。回答下列问题： Ⅰ.“白乳胶”是一种应用广泛的木材黏合剂，用于生产“白乳胶”的有机高分子可由通过加聚反应制得。的蒸气对的相对密度为43，分子中、、的原子个数比为。 （1）的分子式为______。 （2）写出属于不饱和羧酸的的同分异构体的结构简式：______。 Ⅱ.酚醛树脂是酚（如苯酚或甲苯酚等）与醛（如甲醛）在酸或碱的催化下相互缩合而成的高分子，主要用作绝缘、隔热、阻燃、隔音材料和复合材料。 （3）苯酚对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用______冲洗，再用水冲洗。 （4）（）是苯酚与过量的甲醛在碱催化下反应的中间产物。 ①的系统命名为______。 ②写出与溶液反应的化学方程式：______。 ③与足量的反应，生成的体积（标准状况）______。 （5）尿素（）可以与甲醛发生反应，最终缩聚成具有线型或网状结构的脲醛树脂。 ①尿素中官能团名称为______。 ②写出尿素与盐酸反应的化学方程式：______。 ③尿素与甲醛反应得到线型聚合物的结构简式为______。 【答案】（1） （2） （3）乙醇 （4） ①. 2，4，6-三羟甲基苯酚 ②. ③. 44.8 （5） ①. 酰胺基 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 已知A的蒸气对的相对密度为43，因此其相对分子质量为，又已知分子中C、H、O的原子个数比为，可设最简式为，其式量为。因此，分子式为，结合相对分子质量，得，故A的分子式为； 【小问2详解】 A的分子式为，不饱和度为，作为不饱和羧酸，分子中需含1个碳碳双键和1个羧基（），其同分异构体有 、、、； 【小问3详解】 苯酚对皮肤有强腐蚀性，且易溶于有机溶剂，不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗； 【小问4详解】 ①苯环上三个羟甲基（）分别位于2、4、6位，母体为苯酚，因此命名为； ②酚羟基（）的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根，因此B中的酚羟基可与反应生成酚钠和，反应方程式为； ③1 mol B中含1个酚羟基和3个醇羟基，共4 mol可与Na反应的羟基，生成2 mol ，标准状况下体积为； 【小问5详解】 ①尿素（）中的官能团为酰胺基； ②尿素在酸性条件下水解，生成氯化铵和二氧化碳，化学方程式为； ③尿素与甲醛发生缩聚反应，脱去水分子，形成线型聚合物，结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅰ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题日要求的。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 1. 下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是 A.木雕 B.石墨烯海绵 C.驴皮皮影 D.无纺布防护服 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的空间结构：形 B. 丙醇的键线式： C. 聚乙烯的链节： D. 石墨中碳原子的杂化轨道类型： 3. 下列叙述错误的是 A. 半径： B. 键角： C. 电负性： D. 金属性： 4. 下列离子在溶液中不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 在硝酸与铜反应的实验中，无需用到的安全提示图标是 A. B. C. D. 6. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A. 煤煤油 B. 海水淡水 C. 氯化铝铝 D. 麦芽糖葡萄糖 7. 下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A. BaO和足量的水 B. Al和足量的NaOH溶液 C. ZnO和足量的稀硫酸 D. KOH溶液和足量的稀盐酸 8. 双酚（）在工业生产中应用广泛。下列关于双酚的说法错误的是 A. 是非极性分子 B. 分子式为C15H16O2 C. 键的极性：O-H>C-H D. 分子中不含手性碳原子 9. 苯乙烯是重要的有机化工原料。工业上用乙苯直接脱氢制备苯乙烯，反应的热化学方程式为 ，实际生产时采用催化剂、高温、常压及充入稀有气体的反应条件。下列关于该反应的说法正确的是 A. 在任意温度下均能自发进行 B. 使用催化剂可减小反应的焓变 C. 反应物的总键能小于生成物的总键能 D. 恒温、恒压时充入稀有气体，有利于化学平衡向正反应方向移动 10. 用焦炭还原的反应为。向容积均为的甲、乙、丙三个容器中分别加入焦炭和一定量，恒温下测得各容器中随反应时间的变化情况如下表，的计量单位为。 容器 温度/ 时间/ 0 40 80 120 160 甲 4.00 3.00 2.20 1.60 1.60 乙 2.00 1.60 1.30 1.06 0.90 丙 4.00 2.90 2.00 2.00 2.00 下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 时，反应的平衡常数值为 C. 增加焦炭的量可提高的平衡转化率 D. 乙中内平均反应速率 11. 将图中所示实验装置的闭合。 下列判断错误的是 A. 极上发生氧化反应 B. 电子沿路径流动 C. 片刻后，乙池中减小，基本不变 D. 片刻后，可观察到滤纸点附近变红色 12. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究浓度对化学反应速率的影响 两支试管中分别盛有和的酸性高锰酸钾溶液，同时各加入的草酸溶液，观察紫色褪去的快慢 B 探究与对分解的催化效率 分别向两支装有溶液的试管中滴加5滴相同浓度的溶液和溶液，比较两支试管产生气泡快慢 C 探究温度对化学反应速率的影响 用两支大小相同的试管各取溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别加入溶液，振荡，比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢 D 检验铜与浓硫酸反应生成 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水，观察溶液颜色 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 13. 青花瓷是用含氧化钴的钴矿为原料，在陶瓷坯体上描绘纹饰，再上一层透明釉，经高温还原焰一次烧成。回答下列问题： （1）钴蓝（）是使用最广也最为成熟的色料。 ①可以直接确定晶体结构的方法是______。 ②基态原子的简化电子排布式是______。 （2）化合物可作为某些含钴染料或颜料的合成原料，其化学式为。 ①基态中，核外电子空间运动状态有______种。 ②化合物可合成，中含有键______，与足量的溶液发生反应，可生成沉淀______。 ③化合物晶体的晶胞结构如下图所示。 离最近的有______个。设是阿伏加德罗常数的值，已知该化合物的摩尔质量为，密度为，则该晶胞的棱长为______。 14. 硫是一种重要的非金属元素。回答下列问题： （1）在周期表中的位置是______。 （2）已知 ； ，则______（填“＞”、“＜”或“=”）。 （3）二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。由煤和石油燃烧导致的酸雨样品，放置一段时间后会______（填“变大”或“变小”）。 （4）将硫粉和铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端引发反应，反应剧烈。实验中可能发生的化学反应为______（用化学方程式表示）。 （5）的结构与过氧化钠相似，的电子式为______。 （6）在，时，完全燃烧生成和时放出的热量，写出燃烧的热化学方程式：______。 （7）为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性溶液。 ①与该溶液反应的离子方程式为______。 ②若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量是______。 15. 海洋中的水资源和其他资源具有十分巨大的开发潜力。回答下列问题： Ⅰ.我国海水制盐具有悠久的历史。目前，从海水中制得的氯化钠除了供食用，还可作为化工原料。 （1）粗盐的主要成分是，还含有、、等一些其他的盐以及泥沙等难溶性物质。 ①实验室除去粗盐中难溶性杂质时使用的玻璃仪器有烧杯、______。 ②蒸发结晶提取之前需要加入稀盐酸，调节至。该步骤除去的离子有______。 （2）下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图。 ①为了防止阴、阳极产物互相反应导致产品不纯，应选择______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。 ②电极应与电源的______（填“正”或“负”）极相连。 ③电解饱和食盐水的化学方程式为______。 Ⅱ.璀璨多彩的珊瑚礁是重要的海洋资源。珊瑚礁的主要成分是碳酸钙。珊瑚虫能合成碳酸钙，在海洋中堆积形成珊瑚礁，可能涉及如下反应： i. ii. （3）一定条件下，能说明反应i达到化学平衡状态的是______（填序号）。 a.浓度保持不变 b.和的浓度相等 c.质量不再改变 d. （4）珊瑚藻是一种海洋植物，它能通过光合作用吸收促进珊瑚礁的形成。结合上述反应，从平衡移动的角度解释原因：______。 （5）水体中硝酸盐含量过高会导致富营养化现象，二氧化碳的过量排放会引起海洋酸化，进而破坏珊瑚礁生态系统。微生物燃料电池能有效去除水中的硝酸盐，对于改善珊瑚礁的生存环境发挥着重要作用。下图是某微生物燃料电池工作原理示意图。 ①该装置工作时的能量转化形式主要为______。 ②该装置每消耗，转移电子的数目约为______。 16. 高分子材料正向功能化、智能化、精细化方向发展，出现了具有光学、电学、生物医学、吸附分离等功能的高分子，与能源、国防、航空航天、电子信息、医疗健康和现代农业等领域的需求密切相关。回答下列问题： Ⅰ.“白乳胶”是一种应用广泛的木材黏合剂，用于生产“白乳胶”的有机高分子可由通过加聚反应制得。的蒸气对的相对密度为43，分子中、、的原子个数比为。 （1）的分子式为______。 （2）写出属于不饱和羧酸的的同分异构体的结构简式：______。 Ⅱ.酚醛树脂是酚（如苯酚或甲苯酚等）与醛（如甲醛）在酸或碱的催化下相互缩合而成的高分子，主要用作绝缘、隔热、阻燃、隔音材料和复合材料。 （3）苯酚对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用______冲洗，再用水冲洗。 （4）（）是苯酚与过量的甲醛在碱催化下反应的中间产物。 ①的系统命名为______。 ②写出与溶液反应的化学方程式：______。 ③与足量的反应，生成的体积（标准状况）______。 （5）尿素（）可以与甲醛发生反应，最终缩聚成具有线型或网状结构的脲醛树脂。 ①尿素中官能团名称为______。 ②写出尿素与盐酸反应的化学方程式：______。 ③尿素与甲醛反应得到线型聚合物的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $