1.2 离子反应 同步练习（提高版） -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦离子反应核心知识，通过基础概念辨析、离子方程式书写及综合实验探究的三层设计，实现从化学观念建构到科学思维深化的巩固路径。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础概念层|电解质判断、电离方程式、物质分类|以单选题（1-5题）为主，通过正误辨析强化化学观念| |应用理解层|离子方程式书写、离子共存、反应现象分析|结合实验情境（如14题导电性实验），培养科学思维| |综合探究层|图像分析、除杂流程、定量计算|通过工业废水处理（20题）、沉淀曲线（15题）等，体现科学探究与实践|

人教版高中化学必修一第一章物质及其变化 第二节离子反应习题（提高版） 一、单选题 1．下列说法中，正确的是 A．溶液在电流作用下电离成和，所以是电解质 B．、的水溶液均能导电，所以、均是电解质 C．溶液的电离方程式 D．熔融的电离方程式 2．分类是化学研究中的有效方法，运用分类法可将纷繁复杂的物质规律化。下列关于物质对应的分类全部正确的是 选项 不属于电解质 混合物 酸 能导电 A NaOH 雾 熔融氯化钠 B 石墨 淀粉溶液 铁 C 次氯酸 饱和食盐水 D 氯水 盐酸 A．A B．B C．C D．D 3．下列与 NaCl相关状态图示的叙述正确的是 甲：常温下NaCl固体 乙：NaCl溶液通电 丙：NaCl溶于水 丁：熔融NaCl通电 A．NaCl 溶液可以导电，因此该溶液为电解质 B．图乙中a离子是水合氯离子 C．接通电源，Na⁺向与电源负极相连的电极移动 D．熔融NaCl通电后发生了电离，属于化学变化 4．下列叙述正确的数目有 ①根据溶液导电能力强弱，可将电解质分为强电解质、弱电解质 ②电离需要通电才可以进行 ③难溶于水，不属于电解质 ④根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 ⑤已知与足量反应的产物为，则为酸式盐 ⑥是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，其进入空气一定能形成胶体 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 5．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(Ⅱ)、氯化钠水溶液(Ⅰ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态，a表示、b表示。有关叙述正确的是 A．水溶液(Ⅰ)接通电源时，图中水合b离子向与电源负极相连的电极移动 B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于电解质 C．Ⅱ不能导电是因为其中只含分子 D．Ⅲ中发生的电离过程为 6．下列离子方程式正确的是 A．向氯化钙溶液中通入： B．溶液与溶液混合： C．氨水滴入溶液中： D．小苏打治疗胃酸过多： 7．甲、乙两个化工厂排放的废水中分别含有、、、、、六种离子中的三种，两厂的废水单独排放均有较大污染。在乙厂取水样进行检测，水样显碱性，若将两厂废水按适当比例混合处理后可达到环保排放标准。下列有关说法不正确的是 A．甲厂废水中一定含有 B．乙厂废水中含有、 C．乙厂废水能使酚酞溶液变红 D．甲、乙两厂废水混合会产生沉淀 8．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸镁与稀硫酸反应： B．将少量通入过量的NaOH溶液中： C．饱和碳酸钠溶液中通入过量： D．向溶液中逐滴加入溶液至溶液恰好呈中性： 9．下列两组物质之间的反应，不能用同一离子方程式表示的是 A．NaOH溶液与稀盐酸，溶液与稀 B．溶液与溶液，澄清石灰水与溶液 C．溶液与溶液，溶液与溶液 D．溶液与NaOH溶液，溶液与KOH溶液 10．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含、、、、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 11．下列离子方程式正确的是 A．足量通入澄清的石灰水中： B．向溶液中滴少量溶液： C．与反应可得到一元弱酸，则与足量的溶液反应的离子方程式： D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液： 12．从含有和的固体中获得溶液，操作步骤如下：①加入适量稀硝酸，②过滤，③将固体溶于水，④加入过量溶液，⑤加入过量KOH溶液，⑥加入过量溶液，⑦加热煮沸。合理的操作步骤顺序为 A．③④⑤①⑥②⑦ B．③⑤②④②⑥①②⑦ C．③④⑤⑥②①⑦ D．③⑤①④⑥②⑦ 13．在两份同浓度、同体积的Ba(OH)2溶液中，滴入等浓度的HCl、H2SO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示 下列分析正确的是 A．①代表滴加HCl溶液的变化曲线 B．B点和Y点对应的溶液均显中性 C．B点和Y点对应的溶液离子数目相同 D．A→B段和X→Y段发生反应的离子方程式为 14．用如图所示装置探究溶液中离子浓度的变化(搅拌装置已省略)，若忽略水的电离，选用下列试剂会导致灯泡熄灭的是 选项 试剂a 试剂b A Na2CO3溶液 溶液 B 稀盐酸 溶液 C KNO3溶液 NaCl溶液 D CuSO4溶液 Ba(OH)2溶液 A．A B．B C．C D．D 15．某化学兴趣小组利用数字化装置探究溶液与溶液的反应，往溶液中逐滴加入溶液，溶液的浑浊度随加入溶液体积的变化趋势如图所示。下列说法错误的是 A．硫酸氢钠在水中电离： B．a点浑浊度最大，则a点时与恰好完全沉淀 C．a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为 D．a点之前，反应的离子方程式为 16．下列选项描述与对应图像相符的是 A．图①为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 B．图②表示向澄清石灰水中通入CO2至过量，其导电能力随时间变化图像 C．图③表示向一定浓度的AgNO3溶液中持续滴加稀盐酸的导电性变化图像 D．图④为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为Na2SO4 17．婷婷同学向滴有无色酚酞的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线n表示生成沉淀的质量变化情况 B．段实验过程中，溶液中的溶质总质量在增加 C．加入溶液的质量为cg时，溶液中有三种溶质 D．a~b段实验过程中，若观察到溶液颜色始终为无色，则可证明溶液呈中性 18．某溶液，只可能含有、、、、离子中的几种，且每种离子浓度相等。为分析其成分，取此溶液分别进行两个实验，其操作和现象如图所示。下列说法错误的是 A．由实验①可知溶液中含有 B．实验②产生蓝色沉淀可推测溶液中含有 C．溶液中可能存在的离子为 D．溶液中一定不存在的离子有、、 19．某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有 B．可能含有 C．一定含有 D．一定不含 20．海水淡化工厂获得的粗盐（主要有、、和不溶性杂质）需进行分离提纯，实验室模拟部分流程如下。 下列说法错误的是 A．操作Ⅰ为过滤，需用到烧杯、漏斗、玻璃棒3种玻璃仪器 B．a、b、c的溶质分别为、、HCl，其中a与b的顺序能调换 C．加入适量溶液c的过程中发生了2个离子反应 D．整个流程中发生的反应都是复分解反应 二、填空题 21．Ⅰ、现有下列八种物质：①石墨；②液态HCl；③熔融氯化钠；④Na2SO4溶液；⑤CO2；⑥NaOH固体；⑦氨水；⑧酒精。(用正确的序号填写) (1)上述物质中，可导电的是______。 (2)上述物质中，属于非电解质的是______。 (3)上述物质中，属于电解质且能导电的是______。 (4)KHSO4是电解质，写出其在水溶液中的电离方程式______。 Ⅱ、有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、、中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④取少量②的溶液，加入足量溶液产生白色沉淀。 试根据上述实验事实，回答下列问题： (5)原白色粉末中一定含有的物质是______，一定不含的物质是______，可能含有的物质是______。(以上各种物质均写化学式) (6)写出对应步骤转化的离子方程式：②______。 22．某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C 内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空： (1)B试管中发生反应的离子方程式为___________。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是___________(填微粒符号)。 (2)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到___________实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为___________。 该兴趣小组同学对C烧杯滤液中大量存在的离子进行了猜测。 猜想一：Na+、Ba2+ 、OH-                猜想二：Na+、、 猜想三：Na+、OH-、                  猜想四：Na+、OH-、 (3)小组同学一致认为“猜想二”还应再增加一种离子是___________。 (4)该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液 导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像___________(选填编号)；如果将硫酸换成___________(填化学式)溶液，也能得到类似的图。 23．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_____（填字母） A．Ag+ B． C． D． (2)取该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、_____（用离子符号表示）。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。 ①试剂a、b分别为_____、_____（写化学式）：“溶液3”所含的溶质阴离子主要有、_____（写离子符号）。 ②“分离操作”的名称是_____。 ③向“溶液1”中加入过量后，发生反应的离子方程式为_____。 24．某白色粉末中可能含有、、、、、中的一种或几种物质，现进行如下实验： 实验①：取该白色粉末溶于水，得到蓝色澄清溶液； 实验②：取少量①溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤； 实验③：取少量②中的滤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，回答以下问题： (1)根据上述实验推断，若将该白色固体溶于水中，溶液中一定大量存在的离子有________（填离子符号，下同）；不能确定的离子有________。 (2)分别写出实验②和实验③的离子方程式：②________；③________； (3)若想进一步确定白色固体的成分，可以通过检验________（填离子符号）达到目的； Ⅰ.某学习小组A设计实验④，取少量实验①中的溶液，加入足量硝酸酸化的溶液，产生了白色沉淀，从而证明溶液①中含有该离子。该方案是否可行？（若可行，写出离子方程式；若不可行，用离子方程式说明原因）________（填“可行”或“不可行”），________（填离子方程式）。 Ⅱ.学习小组B参考A小组的实验，设计出以下实验方案，请将实验方案补充完整：取少量实验①中的溶液，________，向________中加入足量硝酸酸化的溶液，无明显现象。 (4)综合以上实验现象，判断原白色粉末中含有的物质为________。 25．当温度和压强一定时，向KOH、Ba(OH)2混合溶液中通入足量的CO2气体，随CO2的通入生成的沉淀质量如图所示： (1)根据图象可知，随着CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液，反应分多个阶段，0A阶段的离子反应方程式：___________； (2)随着CO2的通入，(不考虑CO2在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：0点___________D点(填“大于”、“等于”或“小于”)； (3)0A段和BD段消耗CO2用量的关系：___________(用a、b和c表示)； (4)原溶液中Ba2+和K+的个数之比：___________(用a、b和c表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《人教版高中化学必修一第一章物质及其变化第二节离子反应习题（提高版）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C A A C B B A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C B D D C B C A B 1．C 【详解】A．NaCl溶液的电离不需要电流作用，电离是自发进行的，电流是导电的结果而非原因，A错误； B．NH3、CO2的水溶液均能导电，但不是自身电离产生离子，是与水反应后生成的一水合氨和碳酸电离造成的，NH3、CO2都是非电解质，B错误； C．NH4HCO3为强电解质，在溶液中完全电离为和，方程式书写正确，C正确； D．KHSO4属于离子化合物，阴离子是，电离方程式应为KHSO4（熔融）═K++，D错误； 故选C。 2．B 【详解】A．NaOH属于电解质，A错误； B．石墨是单质，不属于电解质；淀粉溶液是混合物；CH3COOH是酸；铁能导电；B正确； C．Na2CO3·10H2O是纯净物，不属于混合物，C错误； D．CaCO3属于电解质；NaHSO4属于盐，D错误； 故选B。 3．C 【详解】A．电解质的定义是 “在水溶液或熔融状态下能导电的化合物”，而 NaCl 溶液是混合物，不属于化合物，A错误； B．NaCl溶于水时，Na+带正电，会吸引水分子中带负电的氧端，形成水合钠离子（水分子氧朝向中心离子)；Cl-带负电，会吸引水分子中带正电 的氢端，形成水合氯离子（水分子氢朝向中心离子），则b为水合氯离子，B错误； C．接通电源后，Na+作为阳离子带正电荷，会向与电源负极相连的阴极移动，C正确； D．熔融 NaCl 在熔融状态下已发生电离，并非 “通电后发生电离”，电离没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选C。 4．A 【详解】①电解质分为强、弱电解质的标准是电离程度（是否完全电离），而非溶液导电能力，导电能力受离子浓度、离子所带电荷数等因素影响，①错误； ②电离是电解质在水溶液或熔融状态下自发离解成离子的过程，无需通电，②错误； ③BaSO4虽难溶于水，但其在熔融状态下可电离出阴阳离子而导电，符合电解质定义（在水溶液或熔融状态下能导电的化合物），③错误； ④酸的分类（一元、二元等）依据的是可电离的氢离子个数，而非酸分子中的氢原子总数，例如，CH3COOH（乙酸）含4个H原子，但仅能电离出1个H⁺，为一元酸；H3PO3（亚磷酸）含3个H原子，但仅能电离2个H⁺，为二元酸，④错误； ⑤H3PO2（次磷酸）与足量NaOH反应生成NaH2PO2和H2O，说明H3PO2为一元酸，则NaH2PO2为正盐（完全中和产物），⑤错误； ⑥胶体粒子直径范围为1-100 nm（0.001-0.1 μm），PM2.5指直径≤2.5 μm（2500 nm）的颗粒物，因此PM2.5颗粒物不一定能形成胶体，⑥错误； 综上，六个叙述均错误，正确数目为0个，对应选项A。 5．A 【详解】A．H2O中氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，即O带部分负电荷、H带部分正电荷，氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，则图（Ⅰ）中，靠近氯离子一侧的是氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，水合a离子为水合氯离子，水合b离子为水合钠离子，水溶液（Ⅰ）接通电源时，图中带正电的水合b离子（钠离子）向与电源负极相连的电极移动，A正确； B．氯化钠是电解质，但Ⅰ（氯化钠溶液）是混合物，不属于电解质，B错误； C．氯化钠固体中存在和，和之间存在强烈的相互作用（离子键），离子不能自由移动，故不能导电是因为其中不存在自由移动的离子，C错误； D．由图可知，NaCl电离不需要通电，电离方程式为NaCl(熔融)=+，D错误； 故选A。 6．C 【详解】A．向氯化钙溶液中通入不会发生反应生成碳酸钙沉淀，A错误； B．与反应的离子方程式应为，B错误； C．氨水与反应生成氢氧化铁沉淀和铵离子，，C正确； D．小苏打为碳酸氢钠，与胃酸（）反应：，D错误； 故答案选C。 7．B 【分析】在乙厂取水样进行检测显碱性，说明乙厂含有氢氧根离子，则与 和在甲厂；甲、乙两个化工厂排放的废水中各含有三种，又因为与不能大量共存，故推断甲厂含有、 、，乙厂含有 、、。 【详解】A．因乙厂废水含OH⁻，它会与和Ag⁺反应，故和Ag⁺必在甲厂废水中，A正确； B． 乙厂废水中含有，但不含Ag⁺（Ag⁺在甲厂），B不正确； C．乙厂废水显碱性（含），能使酚酞溶液变红，C正确； D．甲、乙两厂废水混合后，Ag⁺与 Cl⁻ 形成 AgCl 沉淀，与 OH⁻ 形成沉淀，会产生沉淀，D正确； 故选B。 8．B 【详解】A．碳酸镁为微溶，书写离子方程式时不拆分，正确的离子方程式为：，A错误； B．将少量CO2通入过量的NaOH溶液中反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，B正确； C．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2反应生成碳酸氢钠沉淀，正确的离子方程式为：，C错误； D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，即2:1反应；正确的离子方程式为：，D错误； 故答案选B。 9．A 【详解】A．NaOH与盐酸反应生成水和NaCl，离子方程式为；而与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，两者离子方程式不同，A符合题意； B．与的离子方程式为；澄清石灰水与的离子方程式相同，B不符合题意； C．Na2SO4与的离子方程式为；与的离子方程式同样为，C不符合题意； D．与的离子方程式为；与的离子方程式相同，D不符合题意； 故选A。 10．A 【详解】甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、、六种离子，两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中含有H+，H+能与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，则乙厂含，能与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，则甲厂中含有Ba2+，乙厂中含有，甲厂中的阴离子是Cl-；故甲厂废水中的离子是H+、Ba2+、Cl-； 故答案选A。 11．B 【详解】A．足量CO2通入澄清石灰水中会生成可溶的Ca(HCO3)2，正确离子方程式为，A错误； B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液时，二者按物质的量比1:1反应，离子方程式为，B正确； C．H3PO2为一元弱酸，仅能解离一个H+，与NaOH反应生成，正确离子方程式为，C错误； D．足量氢氧化钙与碳酸氢钠反应时，完全转化为并与Ca2+结合为CaCO3，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 12．C 【分析】正确操作顺序：③溶解固体→④加过量除→⑤加过量除→⑥加过量除过量→②过滤除去所有沉淀→①加适量稀硝酸中和、除去→⑦加热煮沸除去溶解的，据此分析。 【详解】A．过早加入稀硝酸（步骤①）会溶解沉淀，导致重新进入溶液，后续步骤无法有效去除，A不符合题意； B．加入稀硝酸（步骤①）后，沉淀会溶解，重新进入溶液，最终过滤无法除去杂质，B不符合题意； C．③溶解固体→④加过量除→⑤加过量除→⑥加过量除过量→②过滤除去所有沉淀→①加适量稀硝酸中和、除去→⑦加热煮沸除去溶解的，C符合题意； D．过早加入稀硝酸（步骤①）会溶解沉淀，导致未被去除，D不符合题意； 故选C。 13．B 【分析】向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液时，发生反应H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O，随着H2SO4溶液的加入，Ba2+、OH-浓度减少，导电能力逐渐减弱，二者恰好反应时溶液中离子浓度极低，导电能力为0，所以①为H2SO4；向Ba(OH)2溶液中滴入HCl溶液时，发生反应2HCl+Ba(OH)2＝BaCl2+2H2O，随着HCl溶液的加入，Ba2+浓度减少，但Cl-逐渐增加，当二者恰好反应时，阴阳离子的浓度最小，导电能力最弱，但有导电离子，导电能力不为0，所以②为HCl。 【详解】A．根据分析可知，①为H2SO4，A错误； B．B点Ba(OH)2与H2SO4恰好反应，此时溶液主要为水，为中性；Y点Ba(OH)2与HCl恰好完全反应，溶液为BaCl2溶液，溶液显中性，B正确； C．B点Ba(OH)2与H2SO4恰好反应，溶液中离子浓度极低，Y点Ba(OH)2与HCl恰好完全反应，溶液中有Ba2+、Cl-，所以B点和Y点对应的离子数目不同，C错误； D．根据分析可知，A→B段离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++= BaSO4↓+2H2O，X→Y段发生反应的离子方程式为H++OH-= H2O，D错误； 故答案为：B。 14．D 【详解】A．溶液与溶液反应生成的易溶于水且全部电离，灯泡不会熄灭，A不符合题意； B．稀盐酸与溶液反应生成的溶于水且完全电离，灯泡不会熄灭，B不符合题意； C．溶液与溶液不反应，灯泡不会熄灭，C不符合题意； D．溶液与溶液反应生成沉淀和沉淀，恰好完全反应时溶液中几乎无离子存在，灯泡会熄灭，D符合题意； 故选D。 15．D 【详解】A．在水溶液中完全电离成三种离子，即，A正确； B．a点浑浊度最大，表示沉淀量最大，即a点时与恰好完全沉淀，B正确； C．a点到b点过程中，a点已将钡离子沉淀完全，再滴加发生的为酸碱中和反应，即，C正确； D．a点之前，氢离子少量与氢氧根反应，即，D错误； 故选D。 16．C 【详解】A．氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着硫酸镁的加入溶液中离子浓度减小，导电性减弱，两者完全反应时，溶液中离子浓度基本为零，导电性基本为0，随着硫酸镁的继续加入，溶液中离子浓度增大，导电性增强，但是生成物硫酸钡和氢氧化镁都是电解质，A错误； B．向澄清石灰水中通入CO2，先发生Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（离子浓度减小，导电能力下降），过量后CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（离子浓度增大，导电能力上升），应先降后升，B错误； C．向AgNO3溶液中滴加稀盐酸，发生反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，导致溶液中离子浓度下降，导电能力下降，反应结束后，不在产生沉淀，离子不被消耗，导电能力增强，与图像相符，C正确； D．Ba(OH)2滴加NaHSO4，a点出现转折，此时钡离子恰好与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，此时a点的溶质为氢氧化钠，D错误； 故选C。 17．B 【分析】0∼a段：Na2CO3先与稀盐酸反应，，此阶段产生气体(对应曲线n )。a∼b段：与反应，，生成碳酸钙沉淀(对应曲线m )。b∼c段：加入的不反应，溶质为、. 【详解】A．先和稀盐酸反应产生气体，后和反应产生沉淀，曲线n先出现，代表气体质量变化，不是沉淀，A 错误； B．0∼a段与稀盐酸反应，，每106份质量的反应生成44份质量的，和氯化钠的质量比是73：117，反应后溶质质量增加，B正确； C．加入溶液cg时，过量，溶质是和两种，C错误； D．a∼b段实验过程中，观察到溶液颜色始终为无色，不能证明溶液中性，无色酚酞在酸性和中性溶液中都是无色的，D错误； 故答案选B。 18．C 【分析】溶液加入盐酸溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀，说明有了硫酸根离子，没有钡离子，二者不能共存，实验②加入Na2O2生成氢氧化铜蓝色沉淀，证明有铜离子，没有氢氧根离子，无色无味气体为氧气，每种离子浓度相等，根据电荷守恒，没有硝酸根离子。 【详解】A．实验①加入溶液和稀盐酸产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，应为，说明溶液中含有，A正确； B．实验②加入固体产生蓝色沉淀，蓝色沉淀为，可推测溶液中含有，B正确； C．若存在，设各离子浓度均为，则阳离子所带正电荷总量为，而阴离子所带负电荷总量为，因，故电荷不守恒，不存在，C错误； D．与生成沉淀，与生成沉淀，会导致电荷不守恒，故溶液中一定不存在、、，D正确； 故答案选C。 19．A 【分析】某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，根据题目条件和实验现象判断如下：①溶液无色则无：；②与溶液中所有阴离子、、按题目条件时都不能共存，所以溶液中无：；③取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，由于无，则能与产生沉淀的离子有：或中的一种或两种都有；④向③所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，由第③所得的沉淀可能是或，能溶于盐酸的是，不溶的是，根据沉淀部分溶解，说明是和都存在，则原溶液中一定有：和，则与和不能共存的一定不存在，由于溶液中的阳离子、、不存在，仅有的阳离子一定存在；⑤将④所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中存在，但第③步加了盐酸提供了，所以无法确定原溶液中是否存在，通过以上判断得出：则原溶液中一定存在的是：、、；一定不存在的是：、、；可能存在的是：；根据分析解答。 【详解】A．一定含有，A正确； B．可能含有，一定存在，B错误； C．一定含有，可能存在，C错误； D．一定不含，一定存在，可能存在，D错误； 故答案为：A。 20．B 【分析】首先加入过量的溶液（a），除去；然后加入过量的NaOH溶液，除去；再加入过量的溶液（b），除去和过量的，过滤得到的沉淀含有、、、和不溶性杂质；向滤液中加入适量盐酸（c），将溶液中过量的和除去，蒸发结晶得到精盐。 【详解】A．操作Ⅰ涉及固、液分离，须进行过滤操作，需要烧杯、漏斗、玻璃棒3种玻璃仪器，A正确； B．由分析可知，a、b、c的溶质分别为、、HCl，其中a与b的顺序不能调换，否则会导致滤液中含有，B错误； C．溶液c是盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，方程式分别是：、，C正确； D．整个流程中发生的反应，如与反应、NaOH与反应、与及过量的反应、HCl与过量的和反应等，都是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，均属于复分解反应，D正确； 故选B。 21．(1)①③④⑦ (2)⑤⑧ (3)③ (4) (5) 、 、 NaCl (6) 【分析】Ⅰ、①石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，但石墨能导电；②液态HCl是酸，属于电解质，但在液态时HCl以分子形式存在，不能导电；③熔融氯化钠是盐，属于电解质，且在熔融态时离子能自由移动，能导电；④Na2SO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但溶液中存在自由移动的离子，能导电；⑤CO2是非金属氧化物，属于非电解质，不能导电；⑥NaOH固体是碱，属于电解质，但在固态下离子不能自由移动，不能导电；⑦氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但溶液中存在自由移动的离子，能导电；⑧酒精是有机物，属于非电解质，不能导电； Ⅱ、①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色，说明白色固体粉末中不能有，白色沉淀可能是NaCl和形成的AgCl，也可能是和形成的；②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生，说明沉淀是，不可能是AgCl，故原白色固体中一定有和，一定无；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，说明钡离子过量生成的是沉淀；④取少量②的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀为AgCl沉淀，但不能确定原溶液是否含有NaCl，因为步骤②引入了；据此作答。 【详解】（1）上述物质中，可导电的是①③④⑦； （2）上述物质中，属于非电解质的是⑤⑧； （3）上述物质中，属于电解质且能导电的是③； （4）KHSO4是电解质，且是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为K+、H+、，电离方程式为； （5）根据分析，原白色粉末中一定含有的物质是、；一定不含的物质是、；可能含有的物质是NaCl； （6）步骤②向①的沉淀物(碳酸钡)中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生，离子方程式为。 22．(1) (2) 沉淀部分溶解、有气泡产生 (3) (4) A MgSO4 【分析】A试管中碳酸钠溶液与稀硫酸混合，H+与碳酸根反应，A试管所得溶液中一定含Na+、；B试管中滴加一定量稀硫酸，发生反应，充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯C内固体质量随加入A试管中液体体积的增多而增大，说明有沉淀生成，B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应后Ba(OH)2过量，继续产生的沉淀可能为BaSO4、BaCO3与BaSO4的混合物。 【详解】（1）B试管中盛有氢氧化钡溶液，加入稀硫酸后除中和反应外，硫酸根与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为。根据分析可知，B试管中氢氧化钡过量，反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是。 （2）C烧杯的沉淀中一定有BaSO4，可能有BaCO3，BaSO4与稀硝酸不反应，BaCO3与稀硝酸反应生成Ba(NO3)2、H2O和CO2，故将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣为混合物；加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为。 （3）B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液充分反应后Ba(OH)2过量，A试管中所得溶液慢慢加入到C烧杯中产生沉淀，Ba2+与、形成BaCO3、BaSO4沉淀，Ba2+完全反应，猜想二C烧杯滤液中大量存在的离子为Na+、、，还应增加的一种离子为。 （4）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸，硫酸与氢氧化钡反应，随着硫酸的滴入，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减小，当两者恰好完全反应时，离子浓度几乎为0，溶液的导电性接近0，继续滴加硫酸，过量硫酸电离成H+和，溶液中离子的浓度又逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强，答案选A； 如果将硫酸换成MgSO4溶液，也能得到类似的图像，加入MgSO4时发生反应，随着MgSO4的滴加，溶液中离子浓度先减小后增大，恰好完全反应时离子浓度几乎为0，随着MgSO4的滴加导电性增大。 23．(1)B (2)Cu2+ (3) NaOH BaCl2 过滤 【分析】根据所得蓝色沉淀1，可知该蓝色沉淀为Cu(OH)2，所加试剂为 NaOH 溶液，其分离操作为过滤；除去常用钡盐，可用BaCl2溶液，再用 Na2CO3溶液除去多余的BaCl2，过滤得到白色沉淀硫酸钡和碳酸钡，溶液2中含有 NaOH和 Na2CO3，用适量盐酸除去 NaOH 和 Na2CO3调 pH=7，即得到中性溶液。 【详解】（1）(1)A．Ag+与氯离子反应生成难溶的AgC1沉淀，不能共存，A错误； B．Mg2+与、、、、均不反应，能共存，B正确； C．OH-与Cu2+反应生成难溶的Cu(OH)2沉淀，不能共存，C错误； D．与 Cu2+能反应，不能共存，D错误； 故填 B。 （2）取 100 mL 该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，除了Na+、OH-外，因Cu2+与OH-反应而使 Cu2+数目减少，故填 Cu2+； （3）①根据所得蓝色沉淀1，可知该蓝色沉淀为 Cu(OH)2，所加试剂为 NaOH 溶液，其分离操作为过滤；除去常用钡盐，可用BaCl2溶液；溶液3中除了含有Cl-外，因没有参与反应，还含有； ②分离操作后得到溶液和固体，所以该操作为过滤； ③试剂c主要用于除去多余的 BaCl2，试剂c为Na2CO3溶液，其反应的离子方程式为 。 24．(1) 、、、 、 (2) (3) 不可行 加入足量的溶液，过滤 滤液 (4)、 【分析】由实验①取该白色粉末溶于水，得到蓝色澄清溶液知，原白色粉末中含，不含、；由实验②：取少量①溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，说明原白色粉末中含，不含，由实验③：取少量②中的滤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明②中的滤液里含有，但在实验②加入了足量溶液，无法确定原白色粉末中是否含有；综上所述，原白色粉末中一定含有的是、，一定没有的是、、，可能含有的是，据此回答问题。 【详解】（1）由分析知，该白色固体一定含有、，可能含有，将白色固体溶于水中，溶液中一定大量存在的离子有、、、，可能含有的离子是、，故答案为、、、；、。 （2）实验②中加入溶液与反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，实验③中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，是与反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为，故答案为；。 （3）由分析知，白色粉末不能确定是否含有，可以检验的存在，少量实验①中的溶液，加入足量硝酸酸化的溶液，产生了白色沉淀，中的能与形成的也是白色沉淀，发生的离子方程式为，无法确认白色沉淀是否含，若要检验是否含有，应用足量的溶液将转化为后过滤，向滤液中加入硝酸酸化的溶液来检验存在，故答案为；不可行；；加入足量的溶液，过滤；滤液。 （4）由分析知：原白色粉末中一定含有的物质为、，可能含有，经过小组实验检验，加入足量的后过滤，向滤液中加入足量硝酸酸化的溶液，无白色沉淀生成，则原白色粉末不含，故答案为、。 25． Ba2++ 2OH- +CO2=BaCO3↓+ H2O 等于 a=(c-b) a：(b-a) 【分析】混合溶液中通入二氧化碳，首先是氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡和水，然后氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，然后碳酸钾和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，碳酸钡和二氧化碳反应生成碳酸氢钡。据此分析。 【详解】(1)根据图象可知，随着CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液，反应分多个阶段，0A阶段为氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，离子反应方程式为Ba2++ 2OH- +CO2=BaCO3↓+ H2O； (2)溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和电荷，0点溶液中的离子为钾离子和钡离子和氢氧根离子，D点溶液中含有钾离子和钡离子和碳酸氢根离子，根据元素守恒分析，离子浓度和离子电荷没有变化，所以两点的导电性相同； (3)生成碳酸钡和碳酸钡溶解消耗的二氧化碳的物质的量相同，即a=（c-b）； (4) 氢氧化钡的物质的量与消耗的二氧化碳的物质的量相同，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，氢氧化钾和二氧化碳的物质的量也相同，所以钡离子和钾离子的物质的量等于其消耗的二氧化碳的比，即为a：(b-a)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $