1.2 离子反应 同步练习 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 高中化学离子反应同步练，分层覆盖基础认知、理解应用、综合探究，通过生活情境与实验分析巩固知识，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|电解质判断、离子反应条件|结合生活情境（如饮料电解质），强化化学观念| |理解应用|离子方程式书写、离子共存|通过正误判断与计算，发展科学思维| |综合探究|实验探究、物质推断|设计导电能力分析等实验，提升科学探究与实践能力|

第一章 第二节 离子反应 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．某饮料含有蔗糖、、、、等，用于运动后补充电解质。下列物质不属于电解质的是 A．蔗糖 B． C． D． 2．下列叙述中，正确的是 A．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是电解质 B．牙膏中摩擦剂碳酸钙固体不导电，所以碳酸钙不是电解质 C．碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，属于胶体 D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 3．下列说法中正确的是 A．离子反应必须在溶液中进行，非溶液中不能发生离子反应 B．在离子反应中，所有离子的浓度都是减小的 C．在离子反应方程式中，等号左右的原子种类和数目以及电荷数必须相等 D．反应物和生成物中都必须有大量离子存在的化学反应才能发生离子反应 4．有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液中的一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是 A．稀硫酸 B．(NH4)2CO3溶液 C．K2CO3溶液 D．无色酚酞试液 5．下列反应的离子方程式正确的是 A．向中滴加少量溶液： B．向溶液中通入少量气体： C．同物质的量浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： D．碳酸氢钙与少量澄清石灰水溶液反应： 6．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是 A． B． C． D． 7．某同学把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 A． B． C． D． 8．下列离子方程式书写不正确的是 A．碳酸镁与稀盐酸反应： B．向溶液中加入足量镁粉： C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： D．向澄清石灰水中滴加少量溶液： 9．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蛰了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（　　） A．食盐水（pH≈7） B．牙膏（pH≈9） C．肥皂（pH≈10） D．米醋（pH≈3） 10．下列离子方程式正确的是 A．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： B．澄清的石灰水与盐酸反应： C．大理石溶于醋酸： D．铁与稀硫酸的反应： 11．下列离子方程式书写正确的是 A．通入石灰乳中： B．氨水与醋酸反应： C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： D．少量与足量氢氧化钠反应： 12．能在酸性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 13．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：Cu2+、K+、、 B．酸性溶液中：Na+、、Cl-、 C．碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 D．“84”消毒液中： 14．常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A．使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．透明溶液中：、、、 D．碳酸钠溶液中：、、、 二、填空题 15．某化学兴趣小组探究溶液中离子反应发生的条件。回答下列问题： I．甲组同学设计如下实验验证离子反应的发生： (1)①中的实验现象为___________；②中溶液颜色由红色变为无色，请写出一个与此反应本质相同的化学方程式：___________；③中产生大量气泡。甲组同学经分析实验现象得出结论；离子反应发生的条件为产生沉淀或生成气体或生成水。 II．乙组同学提出还可以通过测定反应过程中溶液导电能力的变化来证明离子反应的发生。 (2)向溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，溶液导电能力的变化情况如图①所示，A点导电能力强是因为在水中发生了电离，其电离方程式为___________，AB段发生反应的离子方程式为___________，D点溶液中的溶质为___________。 (3)向溶液中通入少量HCl气体(忽略溶液体积的变化)，溶液导电能力的变化情况为图___________(填“①”或“②”)，请结合化学方程式解释原因：___________。 16．现有下列物质：①金属钠；②；③稀盐酸；④晶体；⑤熔融；⑥固体；⑦溶液；⑧液态氯化氢；⑨乙醇；⑩固体；⑪胶体 (1)其中属电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。 (2)上述物质中④水溶液中电离方程式___________；写出其中⑩熔融时发生的电离方程式___________。 (3)上述物质中少量②与⑦发生反应的离子方程式为___________。 (4)将⑦逐滴加入⑩的溶液中，至恰好沉淀完全，写出相应的化学方程式为___________，在反应后混合液中滴加紫色石蕊，现象是混合液___________(填“变红”、“变蓝”、“不变色”)。 (5)写出制备胶体的化学反应方程式___________。用激光笔照射该胶体的现象是___________，向该胶体中逐滴加入稀盐酸至过量的现象___________。 17．实验室有如下物质： ①乙醇；        ②氨水；    ③溶液；    ④；    ⑤饱和氯化铁溶液；⑥氢氧化铁胶体；⑦盐酸；    ⑧NaHSO4溶液；    ⑨ 回答下列问题： (1)以上物质属于非电解质的无机物有___________(填编号，下同)，属于电解质的有___________。 (2)一水合氨的电离方程式___________。 (3)③的水溶液导电过程如图所示，则X极与电源___________(填“正”或“负”)极相连。 (4)用⑤制备⑥的离子方程式___________。 (5)⑧与⑨恰好中和的离子方程式为___________。向少量的NH4HSO4溶液中加入过量氢氧化钠的离子方程式为___________。 (6)下列实验现象为先产生沉淀，后沉淀溶解的有___________。 A．向⑨中通入④                B．向⑤中滴入②                C．向⑥中滴入⑧   18．离子方程式中物质的“拆分” (1)一般规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括⑥_______、⑦_______、大多数⑧_______。 ②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。 (2)微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分； ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如。 (3)产物的处理 ①不加热或稀溶液中，写成。 ②加热或浓溶液中，写成和。 19．某白色固体中可能含有、、、、中的一种或多种，为确定固体的成分，进行如下实验(注：实验(ⅰ)白色固体加水充分溶解过程中，未观察到有不溶物生成)： 回答下列问题： (1)白色沉淀a的摩尔质量为___________。 (2)根据实验(ⅰ)和实验(ⅱ)的现象，可确定白色固体中一定不含___________(填化学式)，不能确定是否含有的理由为___________。 (3)实验(ⅲ)的目的是___________。 (4)白色沉淀b的物质的量为___________，据此可计算白色固体中___________(填化学式)的质量分数为___________。 (5)另取适量“无色溶液”，向其中逐滴滴加稀盐酸至过量，一定发生的离子反应。有___________、___________。 20．为除去粗盐水中含有的杂质SO、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如图实验流程： (1)试剂1是_____。 (2)生成沉淀A的反应的离子方程式是______。 (3)溶液B中主要存在的离子有______。 (4)在溶液C中加入试剂3发生反应的离子方程式是______。 21．根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子()的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”按这个理论，下列微粒中：①，②，③，④，⑤，⑥HClO，⑦，⑧。 (1)只属于酸的微粒是：_______；属于两性的微粒是：_______。(填标号)。 (2)写出⑤和⑥反应的离子方程式_______。 (3)经检测某工业废水显酸性，且废水中含有大量、和上述③、⑦、⑧离子。 a.下列离子中不可能大量存在该废水的是_______(填标号)。 A．        B．        C．        D． b.将该废水调节至碱性；废水中存在的离子产生的现象是_______。 (4)用流程图表示除去粗盐水中、、离子的方案设计。 (可选用试剂有：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液、NaOH溶液。) _______。 22．化学与人类社会可持续发展密切相关，化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径，请根据题意回答以下问题。 I．现有以下生产、生活中常见的物质：A铜丝 B．漂白粉 C．NaCl晶体 D．醋酸溶液 E．Na2O粉末 F．干冰。 (1)属于电解质的是_______(填写序号，下同)。 (2)在上述所给状态下能导电的是_______。 (3)向蒸馏水中加入NaCl进行电解实验，两极分别有黄绿色及无色气体生成，则推断无色气体为_______。 Ⅱ．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe3+、Mg2+、K+、、、Ba2+、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断： (4)实验①的名称为_______。 (5)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中的物质的量浓度为_______。 (6)实验③产生的白色沉淀为_____(填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有______。 23．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题： (1)该溶液中肯定存在的离子为_____________________； (2)该溶液中肯定不存在的离子为_____________________； (3)该溶液中无法确定的离子为_____________________； (4)第②步实验中产生的白色沉淀为___________________(填化学式)； (5)第③步实验中发生的化学反应方程式为__________________________； (6)第④步实验中发生的离子反应方程式为__________________________； 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《第一章 第二节 离子反应》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C B D D D C D C 题号 11 12 13 14 答案 B B C C 1．A 【分析】电解质是溶于水或熔融时能导电的化合物。 【详解】A．蔗糖为有机物，溶解时不电离，属于非电解质，A符合题意； B． KCl为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，B不符合题意； C． CaCl2为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，C不符合题意； D ．NaCl为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，D不符合题意； 故答案为A。 2．D 【详解】A．陈醋是混合物，陈醋既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．碳酸钙固体是电解质，故B错误； C．碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，不是分散系，不属于胶体，故C错误； D．胶体能产生丁达尔效应，雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应，故D正确； 选D。 3．C 【详解】A．中学所学的离子反应一般是指在溶液中进行的某些化学反应，但有些化学反应在熔化状态下进行，也发生离子反应，A错误； B．在离子反应中，有的离子的浓度减小，有的离子的浓度增大，有的离子浓度是不变的，如CO2通入到过量NaOH溶液中，OH-浓度减小，CO32-离子浓度增大，Na+浓度不变，B错误； C．离子反应必须遵循质量守恒定律和电荷守恒定律，C正确； D．有的离子反应，反应物中有大量离子存在，但生成物中几乎没有离子存在，如硫酸溶液跟氢氧化钡溶液恰好完全反应，也有的离子反应，反应物中离子浓度较小，但生成物中离子浓度更大，如醋酸与氨水的反应，D错误； 答案选C。 4．B 【详解】A．稀硫酸与HCl不反应，与KNO3不反应，与NaOH反应但无明显现象，无法鉴别三者，A错误； B．(NH4)2CO3溶液与HCl反应产生CO2气体，与NaOH反应生成NH3气体，与KNO3不反应，现象不同，可鉴别；B正确； C．K2CO3溶液与HCl反应产生CO2气体，但与KNO3、NaOH均不反应，无法区分后两者；C错误； D．酚酞试液遇NaOH变红，但HCl和KNO3均无色，无法区分HCl和KNO3；D错误； 故选B。 5．D 【详解】A．NaHSO4与少量Ba(HCO3)2反应生成CO2、H2O、BaSO4沉淀、Na2SO4，离子方程式为：，A错误； B．硝酸的酸性比碳酸强，Ca(NO3)2溶液与CO2不反应，B错误； C．同物质的量浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液，本质是氢离子和氢氧根离子生成水（铵离子未反应），得到硫酸钠、硫酸铵混合溶液，离子方程式为：，C错误； D．碳酸氢钙与少量澄清石灰水溶液反应生成CaCO3沉淀和水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 6．D 【分析】向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率来分析。 【详解】向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变； 故选D。 7．D 【详解】A．盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以氢溴酸和碳酸钠反应生成溴化钠、二氧化碳、水，反应的方程式为，故A正确； B．盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氢溴酸和硝酸银反应生成溴化银沉淀，反应方程式是，故B正确； C．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以氢溴酸和氢氧化钠反应生成溴化钠和水，反应的方程式是，故C正确； D．银和盐酸不反应，所以银和氢溴酸也不反应，故D错误； 选D。 8．C 【详解】A．碳酸镁是微溶物，与稀盐酸反应生成MgCl2、CO2和H2O，离子方程式为：，A正确； B．Fe2(SO4)3溶液与足量Mg反应时，Fe3+被完全还原为Fe单质，离子方程式为：，B正确； C．硫酸铜与氢氧化钡反应时，生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，离子方程式为：，C错误； D．少量NaHCO3与过量石灰水反应，生成CaCO3沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：，D错误； 故选C。 9．D 【详解】黄蜂的毒液呈碱性，故应选择酸性物质中和毒液减轻疼痛，D中米醋溶液呈酸性且无毒。 答案选D。 10．C 【详解】A．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液的离子方程式为，A错误； B．氢氧化钙为强碱，作为澄清的石灰水主要成分可以拆，澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为，B错误； C．大理石的主要成分是碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，C正确； D． 铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，D错误； 故选C。 11．B 【详解】A．石灰乳不能拆成离子，离子方程式和化学方程式相同：，A错误； B．二者反应生成醋酸铵和水，反应的离子方程式为，B正确； C．石灰水少量，则碳酸氢钠与氢氧化钙按2:1反应，反应的离子方程式为，C错误； D．溶液与足量的氢氧化钠溶液反应时，因为氢氧化镁比碳酸镁更难溶，所以反应生成氢氧化镁沉淀，其离子方程式为，D错误； 故选B。 12．B 【分析】酸性溶液中存在大量氢离子； 【详解】A．铁离子的溶液为黄色、铜离子的溶液为蓝色，A不符合题意； B．酸性溶液中、、相互不反应，能大量共存，且溶液为无色，B符合题意； C．碳酸钠和钙离子、氢离子、银离子均会反应，且银离子和氯离子也会反应，不能大量共存，C不符合题意； D．钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 13．C 【详解】A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合无色透明条件，A错误； B．酸性溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．碱性溶液中K+、Ba2+、Cl-、均不与OH-反应，能大量共存，C正确； D．“84”消毒液呈碱性，H+会与OH-中和，且ClO-与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 14．C 【详解】A．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，不能大量存在，且与也不能大量共存，A错误； B．的溶液呈酸性，与反应生成CO2和水而不能大量共存，B错误； C．透明溶液中、、、能大量共存，C正确； D．碳酸钠溶液中Ba2+与反应而不能大量共存，D错误； 故选C。 15．(1) 产生蓝色沉淀 （其他合理答案也可） (2) （或硫酸） (3) ② 溶液中发生，硝酸和硝酸银均完全电离，因溶液体积变化忽略不计，所以反应前后溶液中离子数目和浓度几乎不变，因此溶液的导电能力几乎没有变化 【详解】（1）①中氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，所以实验现象为产生蓝色沉淀；②中反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，比如，其它满足强酸滴入强碱溶液中不生成沉淀的盐也可以。 故答案为：产生蓝色沉淀；（其他合理答案也可）。 （2）氢氧化钡是强碱，完全电离，电离方程式为；向溶液中逐滴加入稀硫酸，发生的反应为，离子方程式为；B点导电性为零，证明没有自由移动的离子，所以恰好完全反应生成沉淀和水，B→C的过程中，加入的量逐渐增多，能够自由移动的离子数目增多，导电性逐渐增强，D点溶液中的溶质为硫酸。 故答案为：；；（或硫酸）。 （3）和反应生成沉淀和，，硝酸和硝酸银均完全电离，因溶液体积变化忽略不计，所以反应前后溶液中离子数目和浓度几乎不变，因此溶液的导电能力几乎没有变化，符合图②。 故答案为：②；溶液中发生，硝酸和硝酸银均完全电离，因溶液体积变化忽略不计，所以反应前后溶液中离子数目和浓度几乎不变，因此溶液的导电能力几乎没有变化。 16．(1) ④⑤⑥⑧⑩ ①③⑤⑦⑪ (2) (3) (4) 变蓝 (5) 出现一条光亮的“通路”，即丁达尔效应 先出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为黄色 【详解】（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 ④晶体在水溶液能导电，是电解质； ⑤熔融能导电，是电解质； ⑥固体在水溶液和熔融状态下能导电，是电解质； ⑧液态氯化氢在水溶液中能导电，是电解质； ⑩固体在水溶液和熔融状态下能导电，是电解质； 所以属于电解质的是：④⑤⑥⑧⑩。 存在自由移动的电子或离子的物质能导电。 ①金属钠存在自由移动的电子，能导电； ③稀盐酸含有自由移动的离子，能导电； ⑤熔融含有自由移动的离子，能导电； ⑦溶液含有自由移动的离子，能导电； ⑪胶体含有自由移动的离子，能导电； 所以能导电的是：①③⑤⑦⑪。 （2）溶液电离得到和，电离方程式为；熔融时不断共价键，因此熔融时电离为和，电离方程式为，故答案为：；； （3）少量与溶液反应生成，离子方程式为，故答案为：； （4）将溶液逐滴滴入的溶液中至恰好沉淀完全，即和刚好完全反应，化学方程式为；反应后的溶液中有，溶液呈碱性，滴加紫色石蕊，溶液变蓝，故答案为：；变蓝； （5）把饱和的溶液逐滴滴入沸水中制备胶体，化学方程式为；用激光笔照射该胶体，会出现一条光亮的“通路”，即丁达尔效应；向该胶体中逐滴加入稀盐酸至过量，胶体先发生聚沉出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为黄色，故答案为：；出现一条光亮的“通路”，即丁达尔效应；先出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为黄色。 17．(1) ④ ⑨ (2)NH3·H2O⇌+OH- (3)正 (4) (5) Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O (6)AC 【分析】电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，①乙醇属于非电解质；②氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；③Na2SO4溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；④CO2属于非电解质；⑤饱和氯化铁溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧NaHSO4溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨Ba(OH)2属于电解质，据此分析回答。 【详解】（1）以上物质属于非电解质的无机物有④，属于电解质的有⑨； （2）一水合氨为弱电解质，不完全电离，则电离方程式为：； （3）③的水溶液导电过程如图所示，阳离子移向电源负极，阴离子移向正极，则X极与电源正极相连； （4）用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：，离子方程式为：； （5）NaHSO4溶液与Ba(OH)2恰好中和生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；向少量的NH4HSO4溶液中加入过量氢氧化钠生成氢氧化钠、一水合氨和水，离子方程式为：； （6）A．向Ba(OH)2中通入CO2先生成碳酸钡沉淀，继续通入CO2，沉淀溶解，生成碳酸氢钡，A符合题意； B．向饱和氯化铁溶液中滴入氨水生成氢氧化铁沉淀，沉淀不溶解，B不符合题意； C．向氢氧化铁胶体中滴入NaHSO4溶液，胶体聚沉，先生成氢氧化铁沉淀，继续滴加NaHSO4溶液，沉淀溶解，C符合题意； 故选AC。 18． 强酸 强碱 可溶性盐 【详解】①离子方程式中，能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸(如：HCl、HNO3、H2SO4)、强碱(如：NaOH、KOH、Ba(OH)2等)、大多数可溶性盐(如：NaCl、KNO3、CuSO4等)。 19．(1) (2) 、 溶液和溶液都显碱性 (3)排除、的干扰 (4) 0.02 (5) 【分析】白色固体加水溶解后溶液为无色，不含有硫酸铜，加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀a为氯化银。滴加酚酞变红说明溶液显碱性，加足量氯化钡溶液有碳酸钡或硫酸钡沉淀生成。 【详解】（1）不溶于稀硝酸的白色沉淀a是，其摩尔质量为。 （2）白色固体能够完全溶解得无色溶液，说明不存在。溶液呈碱性，说明白色固体中存在、中的一种或两种，而、都会与反应生成沉淀，结合实验(ⅰ)的现象可以确定不存在。 （3）溶液可用于检验，而、与反应都生成沉淀，所以先加入稀硝酸除去，排除干扰。 （4）实验(ⅳ)说明白色固体中含有，实验(ⅴ)和实验(ⅵ)说明白色固体中有。白色沉淀为，，即，，的质量分数为。 （5）若向“无色溶液”中逐滴滴加稀盐酸至过量，一定发生的离子反应为、，可能发生的离子反应为。 20．(1)BaCl2溶液 (2) (3)Ba2＋、Na＋、OH−、Cl−、Ca2+ (4)， 【分析】根据流程，粗盐水中含有的杂质SO、Ca2+和Mg2＋，加入氯化钡溶液生成沉淀硫酸钡，除去SO离子，加入氢氧化钠溶液除Mg2＋离子，沉淀A为氢氧化镁，加入碳酸钠除去过量的钡离子和钙离子，溶液C中有过量的碳酸钠和氢氧化钠，加入试剂3为盐酸，除氢氧根离子和碳酸根离子，通过蒸发得到精盐，据此分析解答。 【详解】（1）据分析可知，试剂1是氯化钡溶液；故答案为：BaCl2溶液。 （2）沉淀A为氢氧化镁，生成氢氧化镁的反应的离子方程式是；故答案为。 （3）溶液B中含有新加入的Ba2＋、Na＋、OH−和原来溶液中未反应的离子Cl−、Ca2+、Na＋，故答案为Ba2＋、Na＋、OH−、Cl−、Ca2+。 （4）试剂3为盐酸，除去多余的碳酸根离子和OH−，参与反应的离子方程式，；故答案为，。 21．(1) ④⑥ ① (2)HClO+OH-=ClO-+H2O (3) BCD 有蓝色沉淀生成 (4) 【详解】（1）根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，只属于酸的微粒是：④、⑥HClO；所给微粒中既能结合H+又能提供H+的有①从酸碱质子理论的角度上看既是酸又是碱，即两性物质；故答案为：④⑥；①； （2）⑤为碱，⑥HClO为酸，酸碱发生中和反应生成ClO-和H2O，反应的离子方程式：HClO+OH-=ClO-+H2O； （3）a.废水中与能结合生成AgCl沉淀，废水显酸性，则、H+、会发生氧化还原反应，H+、结合生成二氧化硫和水，则不能大量存在的有：BCD； b.将该废水调节至碱性，废水中存在的离子与OH-结合生成Cu(OH)2蓝色沉淀，产生的现象是：有蓝色沉淀生成； （4）向粗食盐水中加入NaOH溶液结合生成氢氧化镁沉淀，加入溶液与反应生成硫酸钡沉淀，再加入溶液与、过量的Ba2+反应生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，过滤，再向滤液中加入足量稀盐酸，蒸发结晶得到NaCl，用流程图表示为：。 22．(1)CE (2)AD (3)H2 (4)焰色试验 (5)0.1mol/L (6) Mg(OH)2 【分析】Ⅱ．由实验①可知，溶液中一定含有K+；由实验②可知，溶液中一定含有，根据共存问题可知不含Ba2+；由实验③生成白色沉淀可知，溶液中一定含有Mg2+，一定不含Fe3+，根据共存问题可知不含有，离子的物质的量相等(即离子数目相等)，设为amol，2n(Mg2+)+n(K+)=3amol，2n()=2amol，根据溶液电中性可知，原溶液中一定含有，所以原溶液中一定含有Mg2+、K+、、，一定不含有Fe3+、、Ba2+；据此分析解答(4)～(6)； 【详解】（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜丝是单质，不是化合物，所以不属于电解质，漂白粉是混合物，不是化合物，不属于电解质，NaCl晶体，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，是化合物，属于电解质，醋酸溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，Na2O粉末，在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，是化合物，属于电解质，干冰(CO2)，其水溶液导电是因为与水反应生成碳酸，碳酸电离出离子，而CO2自身不能电离，属于非电解质，故属于电解质的是CE，故答案为：CE； （2）能导电的物质需要有自由移动的带电粒子，铜丝中有自由移动的电子，能导电，漂白粉是固体混合物，没有自由移动的带电粒子，不能导电，NaCl晶体中离子不能自由移动，不能导电，醋酸溶液中有自由移动的离子，能导电，Na2O粉末是固体，离子不能自由移动，不能导电，干冰是固体，不存在自由移动的带电粒子，不能导电，故在上述所给状态下能导电的是AD，故答案为：AD； （3）向蒸馏水中加入NaCl进行电解实验，阳极发生氧化反应，Cl-失去电子生成黄绿色的Cl2；阴极发生还原反应，H2O电离出的H+得到电子生成无色的H2，所以无色气体为H2，故答案为：H2； （4）检验K+是进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃来观察火焰的颜色，火焰呈紫色，故答案为：焰色试验； （5）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得到BaSO4沉淀的质量为2.33g，则n()=n(BaSO4)==0.01mol，c()==0.1mol/L，由于溶液中离子的物质的量相等，所以c(K+)=c()=0.1mol/L，故答案为：0.1mol•L-1； （6）实验③：溶液中加入Na2O2时有无色无味的气体生成，反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，白色沉淀为NaOH和Mg2+反应生成的Mg(OH)2；由上述分析可知，原溶液中一定存在的离子有Mg2+、K+、、，故答案为： Mg(OH)2；Mg2+、K+、、。 23．(1)K+、、 (2)Ag+、Ba2+、Cu2+ (3)Cl-、OH- (4)、 (5) (6) 【分析】溶液为无色，即不存在Cu2+，①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或中一种或两种，则Ag+一定不存在；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有、，不含有Ba2+，根据电荷守恒，一定含有K+，④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。 【详解】（1）由分析得，该溶液中肯定存在的离子为：K+、、； （2）由分析得，该溶液中肯定不存在的离子为：Ag+、Ba2+、Cu2+； （3）由分析得，该溶液中无法确定的离子为：Cl-、OH-； （4）由分析得，第②步实验中产生的白色沉淀为：、； （5）第③步实验中与盐酸发生反应，生成BaCl2、H2O、CO2，化学方程式为：； （6）第④步实验中Ag+与Cl-结合为AgCl沉淀，反应的离子反应方程式为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $