精品解析：福建莆田市仙游第一中学 莆田第二中学2025-2026学年上学期高二期末考试 化学试卷

莆田二中、仙游一中2025～2026学年上学期高二期末联考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Ca：40 Fe：56 Zn：65 一、单选题(共12小题，每题4分，共48分) 1. 化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述错误的是 A. 某温度下测得茶水的，该茶水可能呈碱性 B. 泡沫灭火器常用原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液 C. 古人用草木灰洗衣涉及盐类水解原理 D. 含氟牙膏预防蛀牙，与沉淀转化有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液的酸碱性由溶液中和的相对大小决定，水的电离受温度影响，温度升高时​增大，中性溶液的pH会降低，因此当温度高于常温时，的溶液可以满足，呈碱性，A正确； B．泡沫灭火器的原料是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，不是碳酸钠。和​发生双水解的速率更快，能迅速产生大量​灭火；若使用碳酸钠，反应速率慢，无法满足快速灭火的需求，B错误； C．草木灰主要成分为碳酸钾，溶于水后碳酸根离子水解产生OH⁻，使溶液呈碱性，有助于去除油污，涉及盐类水解原理，C正确； D．牙齿表面的羟基磷灰石可溶于酸性物质造成蛀牙，含氟牙膏中可以将羟基磷灰石转化为更难溶、更耐酸腐蚀的氟磷灰石，该过程属于沉淀转化，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO结构式：H-Cl-O B. 的电子式可表示为 C. 位于元素周期表中第四周期第ⅥA族 D. 基态Cr原子的价层电子排布图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO结构式为H-O-Cl，故A错误； B．为共价分子，电子式为，故B错误； C．原子序数为34，位于元素周期表中第四周期第ⅥA族，故C正确； D．基态Cr原子的价层电子为3d54s1，排布图为，故D错误； 故答案选C。 3. 侯氏制碱法原理涉及的反应有：、，下列说法正确的是 A. 氨水加水稀释过程中，逐渐增大 B. 溶液中： C. 溶液中： D. 等浓度的溶液和溶液中水的电离程度：前者小于后者 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨水稀释过程中，，电离平衡右移，n(OH⁻) 增加，n(NH3·H2O) 减少，比值 逐渐增大，A正确； B．溶液中，部分水解，c(Cl⁻) > c() > c(H⁺) > c(OH⁻)，选项顺序错误，B错误； C．溶液中存在物料守恒，根据钠元素和碳元素的原子守恒，有，C错误； D．溶液中水解程度大于NaHCO3溶液中的水解程度，水的电离程度前者大于后者，D错误； 故答案为A。 4. 用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A. 图甲：比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小 B. 图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 C. 图丙：验证电解NaCl溶液的阳极产物 D. 图丁：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 【答案】D 【解析】 【详解】A．把硝酸银溶液滴加到氯化钠和碘化钠的混合溶液中，先产生黄色的碘化银沉淀，后产生白色沉淀，说明碘化银的溶解度比氯化银小，选项A正确； B．测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热装置、操作正确，选项B正确； C．电解饱和食盐水，由电流方向知右侧为阳极，发生氧化反应，Cl-放电生成Cl2，Cl2具有氧化性将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，选项C正确； D．氯化铝溶液中存在铝离子的水解，加热促进水解，又生成的HCl气体挥发，氯化铝会彻底水解，所以蒸干后无法得到无水氯化铝，选项D错误； 答案选D。 5. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 该物质中X和Z均属于p区元素 B. 基态原子未成对电子数：W<X<Y C. 基态原子的第一电离能：X>Z>Y D. 元素电负性：X>Z>Y 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H； 【详解】A．X为O，Z为S，均属于VIA族，最后一个电子填充在p轨道，属于p区元素，A正确； B．W为H（未成对电子数1），X为O（，未成对电子数2），Y为P（，未成对电子数3），则未成对电子数：W<X<Y，B正确； C．第一电离能：同主族O>S（X>Z），同周期P>S（Y>Z），故顺序应为X>Y>Z，而非X>Z>Y，C错误； D．电负性：O>S>P（同主族O>S，同周期S>P），即X>Z>Y，D正确； 故选C。 6. 工业合成氨： 。已知：铁触媒作催化剂时，反应的速率方程为；反应历程中氮气在催化剂表面的吸附为总反应中最慢的步骤。下列有关说法错误的是 A. 降低温度、增大压强均有利于合成氨反应正向进行 B. 同等程度改变、浓度，后者对反应速率影响更大 C. 及时分离出，能提高反应物转化率但会降低反应速率 D. 投料时，相较于1∶3更有利于反应的进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．该合成氨反应（放热），且正反应为气体分子数减少的反应。降低温度平衡向放热方向（正向）移动，增大压强平衡向气体分子数减少的方向（正向）移动，均有利于合成氨正向进行，A正确； B．速率方程为 ，可知，​浓度的反应级数为，​浓度的反应级数为，同等程度改变浓度时，反应级数越高对速率影响越大，因此​对反应速率影响更大，B正确； C．分离出​后平衡正向移动，确实可以提高反应物转化率；但从速率方程可得：，减小后，反应速率会增大（且​减少不会占据催化剂活性位点，也会加快反应），C错误； D．在总反应物浓度恒定的前提下，根据速率方程，投料比为1:2.8时，，投料比为1:3时，，故1:2.8的投料比初始速率更快，又能提高成本更高的​的转化率，更有利于反应进行，D正确； 故选C。 7. 向2L的恒容密闭容器中充入8.0mol ，发生反应①和②，测得和的物质的量变化如图所示，0～10min内维持容器温度为℃，10min后升高温度并维持容器温度为℃。下列说法正确的是 A. 0～5min，反应①速率较慢，故其决速步活化能小 B. 5min时反应达到平衡， C. 温度升高到℃时，反应②的化学平衡常数K增大 D. 反应②在低温下能自发进行 【答案】D 【解析】 【分析】图像0～5min内、物质的量不断增加，5～10min内、物质的量保持恒定，两个反应达到平衡状态，10min后升高温度，物质的量增大、物质的量减小，温度升高，化学平衡向吸热反应方向移动，由此可知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应； 【详解】A．反应速率越慢，说明反应活化能越大，反应①速率慢，说明其决速步活化能大，A错误； B．平衡状态需要正、逆反应速率相等，该选项未说明速率是正反应还是逆反应，B错误； C．由分析可知，反应②，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，C错误； D．反应②是气体分子数减少的反应，熵变；由升温平衡逆向移动可知正反应，根据自发判据，、时，低温下，，反应能自发进行，D正确； 答案选D。 8. 硫化汞的立方晶系型晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，P原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是 A. S原子的配位数是12 B. M原子填充在正八面体空隙内 C. S与Hg之间的最短距离为 D. M原子的分数坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶胞中Hg位于顶点、面心，共4个Hg，S位于晶胞内部，共4个S，化学式为HgS，S原子为四面体配位，每个S周围结合4个Hg，配位数为4，A错误； B．该结构中，M为S，填充在Hg立方堆积形成的四面体空隙，B错误； C．Hg与S的最短距离为晶胞体对角线的，晶胞体对角线长为，因此最短距离为，C正确； D．P（顶点Hg）坐标为，M（S）分数坐标应为，D错误； 故选C。 9. 反应分两步进行，为中间产物，向该反应体系中分别加入两种催化剂时的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 恒温下，增加X的物质的量，X的平衡转化率增大 B. 与①相比，②中所加催化剂催化效果更好 C. 总反应的 D. 降低温度增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒温下，该反应为X(g)⇌Y(g)，反应前后气体分子数相等（均为1）。增加X的物质的量，相当于增大X浓度，平衡正向移动，但由于反应前后气体分子数不变，X的平衡转化率不变，故A错误； B．决定总反应速率的是活化能较大的决速步，由图可知第一步反应的活化能较大，为决速步。①中催化剂降低了决速步的活化能，而②中催化剂降低的是非决速步的活化能，对总反应速率影响较小，故①的催化效果优于②，故B错误； C．总反应的ΔH等于生成物Y的总能量减去反应物X的总能量，由图可知，不等于E1-E2，故C错误； D．由能量图可判断总反应X→Y为放热反应（X能量高于Y），分两步反应为X⇌Z（第一步）、Z⇌Y（第二步），第二步Z→Y为放热反应（Z能量高于Y）。降低温度，第二步平衡正向移动，故增大，故D正确； 故答案选D。 10. 某课题组设计并提出了一种基于时间解耦氨分解的新型可充电电池，能实现到的高效转化。已知@C电极上充放电循环的总反应为，工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 交换膜可用阴离子交换膜 B. 放电时的@C电极电势高于锌箔电极 C. 充电时，电路中转移2mol ，左室溶液质量减少65g D. 放电时，@C电极反应式： 【答案】C 【解析】 【分析】由题可知可充电电池，能实现到的高效转化，因此放电时，锌箔为负极，为正极，负极电极反应式为，正极电极反应式为，通过阴离子交换膜由正极向负极移动；充电时锌箔为阴极，电极反应式为，为阳极，电极反应式为，通过阴离子交换膜由阴极向阳极移动。 【详解】A．由分析得，交换膜可用阴离子交换膜，A正确； B．已知放电时正极电势大于负极电势，所以电极电势大于锌箔，B正确； C．充电时，电路中转移2 mol电子，左室阴极区发生，生成了1 mol ，同时左室有2 mol 由阴极向阳极移动，因此左室溶液质量减少了，C错误； D．由分析得，放电时电极反应式为，D正确； 故选C。 11. 体积均为2L的多个恒容密闭容器，分别充入1mol 和1mol 发生反应 ，在不同温度下反应50s，测得正、逆反应的平衡常数的自然对数（或）、体积分数与热力学温度的倒数关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线N表示正的变化情况 B. 0~50s，a点对应容器中的反应的平均速率 C. b点时一定处于平衡状态 D. c点时， 【答案】B 【解析】 【分析】因为该反应是放热反应，所以升高温度，K正减小，K逆增大，则曲线N表示K正的变化情况，曲线M表示K逆的变化情况，则最后一条曲线代表氢气的体积分数与热力学温度的倒数关系。从c点到b点，温度升高，反应速率加快，氢气体积分数增大，从b点到a点，温度升高，反应速率也加快，但氢气体积分数减小，说明b点时一定处于平衡状态，从b点到a点，平衡逆向移动，达到新的平衡。 【详解】A．正反应放热，升高温度K正减小，正减小，所以曲线N表示正的变化情况，故A正确； B．0~50s，a点对应容器中体积分数为10%， ，0~50s，反应的平均速率，故B错误； C． b点对应容器中体积分数为25%， X=0.25，Q=1；根据图示，b点对应的温度下，K正=K逆=1，即Q=K，所以b点时一定处于平衡状态，故C正确； D．正反应放热，降低温度，平衡正向移动，氢气体积分数增大，c点温度低于b点，c点氢气的体积分数小于b点，则c点没有达到平衡状态，反应正向进行，则，故D正确； 选B。 12. 室温下，向溶液和溶液中分别滴加的溶液，[或]与溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 室温下， B. A、C、D点对应溶液中，C点对应的最大 C. 若用的溶液滴定，则A点向B点移动 D. 室温下， 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，加入10mL0.1mol/L硝酸银溶液时，10mL0.1mol/L氯化钠溶液恰好反应，溶液中氯离子浓度为10—4.9mol/L，则溶液中银离子浓度为10—4.9mol/L，氯化银的溶度积为10—4.9×10—4.9=10—9.8；加入20mL0.1mol/L硝酸银溶液时，10mL0.1mol/L硫酸钠溶液恰好反应，溶液中硫酸根离子浓度为10—1.8mol/L，则溶液中银离子浓度为2×10—1.8mol/L，硫酸银的溶度积为10—1.8×(2×10—1.8)2=4×10—5.4。 【详解】A．由分析可知，室温下，氯化银的溶度积为10—4.9×10—4.9=10—9.8，故A正确； B．由分析可知，A点溶液中银离子浓度为10—4.9mol/L，D点溶液中银离子浓度为2×10—1.8mol/L，C点硫酸钠溶液为完全反应，溶液中硫酸根离子浓度大于D点，由温度不变，溶度积不变可知，溶液中银离子浓度小于D点，则A、C、D点对应溶液中银离子浓度最大的是D点，故B错误； C．若用0.05mol/L硝酸银溶液滴定10mL0.1mol/L氯化钠溶液，硝酸银溶液体积为20mL时氯化钠溶液和硝酸银溶液恰好完全反应，由温度不变，溶度积不变可知，溶液中氯离子浓度为10—4.9mol/L，则图中A点移向B点，故C正确； D．由分析可知，室温下，氯化银的溶度积为10—4.9×10—4.9=10—9.8，硫酸银的溶度积为10—1.8×(2×10—1.8)2=4×10—5.4，由方程式可知，反应的平衡常数K=====4×1014.2，故D正确； 故选B。 二、解答题(共4题，共52分) 13. 回答下列问题： （1）价层电子排布式为___________。 （2）已知室温时，某一元弱酸HA溶液： ①当溶液时，由HA电离出的约为水电离出的的___________倍。 ② HA溶液和 NaOH溶液等体积混合(忽略混合引起体积变化)，混合液呈中性，求HA电离平衡常数___________。(用a、b表示) （3）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCN 电离平衡常数/25℃ ， 将少量气体通入NaCN溶液中，写出该反应离子方程式___________。 （4）①铁的氧化物有多种，科研工作者常使用来表示各种铁氧化物。图为某种铁的氧化物样品的晶胞结构，其化学式为___________。 ②若该晶胞的晶胞参数为a pm，a pm，2a pm，则该晶胞的密度为___________。(列出计算式) 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）CO2​+H2O+CN−=HCN+ （4） ①. Fe3O4  ②. 【解析】 【小问1详解】 铁（Fe）的基态电子排布为，形成时，先失去 2 个4s 电子，的价层电子排布式为。 【小问2详解】 ①pH=4时，弱酸HA溶液中，弱酸抑制水的电离，溶液中的全部由水电离产生，可得水电离出的 ，水电离出的 ，HA电离出的，因此， HA电离出的约为水电离出的的倍。 ② HA溶液和 NaOH溶液等体积混合，混合后溶液体积加倍，浓度减半，反应完全后，溶液呈中性，即，根据电荷守恒： ，可得，则，，电离平衡常数。 【小问3详解】 根据电离常数判断酸性强弱：，即酸性，根据“强酸制弱酸”原理，少量 通入NaCN溶液时，反应生成HCN和 ​ ，离子方程式为：CO2​+H2O+CN−=HCN+。 【小问4详解】 ①O原子位于晶胞内部，总数为8，Fe原子位于晶胞顶点、棱上和体内，总数为，Fe与O的原子数比为，化学式为 Fe3O4 ； ②一个晶胞的质量为：g，若该晶胞的晶胞参数为a pm，a pm，2a pm，则一个晶胞的体积为：(a×10-10cm)2×(2a×10-10cm)=2a3×10-30cm3，故该晶胞的密度为=g/cm3。 14. Ⅰ．工业上以菱锰矿(主要成分为还含少量的、、、、、等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。 已知：①常温下，该工艺条件下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH 5.7 2.8 9.5 10.1 9.4 ②常温下，，，回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分为___________。 （2）向“浸出液”中加入的作用是___________。 （3）加入氨水调节溶液pH的范围是___________。 （4）常温下，当溶液中、完全除去时：，则___________。 （5）“沉锰”：在30～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到沉淀，该反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用吸收尾气中使之转化为，再以为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)制取，装置如下： （6）甲图中B电极上的反应式为___________。 （7）甲图中B与乙图___________(填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图中向___________(填“Y”或“W”)中移动。 【答案】（1） （2）将氧化为，便于后续除去铁元素，不引入新杂质 （3） （4） （5） （6） （7） ①. C ②. W 【解析】 【分析】菱锰矿（主要成分为，含少量、、、、、等杂质）经粉碎后用盐酸酸浸，金属碳酸盐及氧化物溶解，等不溶物形成滤渣1；向浸出液中加入将氧化为，再加入氨水调节pH，使、转化为氢氧化物沉淀除去（滤渣2）；随后加入沉降、生成、沉淀（滤渣3），得到净化的氯化锰溶液；最后在30~35℃下加入溶液，控制pH 6.5~7.0，经沉锰得到沉淀，干燥后得到高纯度碳酸锰。 【小问1详解】 菱锰矿中不与盐酸反应，因此滤渣1主要成分为； 【小问2详解】 浸出液中含，其沉淀pH与接近，难以直接除去；加入可将氧化为，便于后续通过调节pH将转化为沉淀除去，同时不引入新杂质； 【小问3详解】 调节pH的目的是使、完全沉淀，而不沉淀。、沉淀完全的pH分别为2.8、5.7；开始沉淀的pH为8.1；故pH范围为； 【小问4详解】 对：，，则：；对：，，则： ，取两者较大值，故； 【小问5详解】 与反应生成沉淀，同时放出气体，离子方程式为； 【小问6详解】 甲图为原电池，B电极通入，发生氧化反应，为负极，在酸性条件下被氧化为，电极反应式为：； 【小问7详解】 乙图中，Y室中转化为，发生电极反应为，因此C为阴极；W室中稀溶液转化为浓溶液，即W 被氧化为，硫酸浓度升高，发生电极反应为，因此D为阳极。甲图中B为负极，应与乙图中C极（阴极）相连；电解池中，阴离子向阳极移动，是阴离子，因此向阳极室（W室）移动。 15. (一)工业上常用和为原料合成甲醇()，过程中发生如下反应： 。 （1）向2L容器中充入1mol 和2mol ，测得反应在不同压强下平衡混合物中甲醇体积分数随温度变化如图1所示，逆反应速率与容器中关系如图2所示： ①图1中___________(填“大于”或“小于”)； ②图2中x点时升高温度，反应重新达平衡状态时新平衡点可能是___________(填字母序号)。 (二)航天员呼吸产生的用下列反应处理，可实现空间站中的循环利用。 Sabatier反应： 电解反应： 已知在Sabatier反应体系(反应Ⅰ)中还会发生副反应Ⅱ： 反应Ⅰ： 副反应Ⅱ： 回答下列问题： 一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体(其中和的物质的量之比为1∶4)，在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得的转化率、的选择性(的选择性=×100％)、CO的选择性随反应温度的变化情况如图所示。 （2）①相同温度下，反应的平衡常数为___________(用含、的式子表示)。 ②提高的选择性的措施有___________、___________。 （3）室温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8mol 和2mol 发生Sabatier反应：(不考虑副反应)；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强 5.00p 4.60p 4.30p 4.15p 4.06p 4.00p 4.00p 该温度下Sabatier反应的___________(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压，用含p的最简式表示)。 【答案】（1） ①. ＞ ②. a （2） ①. ②. 控制反应温度 ③. 增大压强等措施来提高甲烷的选择性 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①对于反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH=-51 kJ•mol-1，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，在其它条件不变时，增大压强，化学平衡正向移动，甲醇体积分数增大，由图示可知：P1＞P2； ②图2中x点平衡体系时升温，v逆增大，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，至反应重新达平衡状态时c(CH3OH)减小，因此反应再达到新平衡点是a点。 【小问2详解】 ①根据盖斯定律，目标反应=反应Ⅰ-2×反应Ⅱ，则目标反应的平衡常数； ②由题图可知，在温度为340～400℃时，甲烷的选择性为100%，即此温度范围内只发生反应Ⅰ，反应Ⅰ是气体物质的量减小的反应，故可采用：控制反应温度，增大压强等措施来提高甲烷的选择性。 【小问3详解】 向体积为2L的恒容密闭容器中通入8mol氢气2mol二氧化碳发生反应，设达到50min时消耗二氧化碳的物质的量为xmol，则有 50min时体系压强不再变化，说明反应达到平衡，恒温恒容条件下，反应前后气体物质的量之比等于压强之比，则有，解得x=1，气体总物质的量为1mol+4mol+1mol+2mol=8mol，，，，，。 16. 乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）在水溶液中的电离方程式为___________。 （2）常温下，向20mL 草酸溶液中逐滴加入 NaOH溶液，所得溶液中三种含碳微粒的物质的量分数[]与溶液pH的关系如图所示。 则___________；c点对应的pH为___________。 （3）可以使酸性溶液褪色，生成。常用酸性溶液和溶液反应来测定溶液中钙离子的含量：取25.00mL待测液，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是___________(填标号)。 a． b． c． ②某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该溶液中钙离子的含量为___________。 ③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有___________。 A．锥形瓶水洗后未干燥 B．滴定前尖嘴挂液滴，滴定后消失 C．滴定前俯视刻度，滴定后平视刻度 D．溶液变色后返滴定2～3滴被滴定液，溶液不褪 【答案】（1）、 （2） ①. ②. 2.7 （3） ①. b ②. 0.044 ③. B 【解析】 【小问1详解】 H2C2O4是一种二元弱酸，是弱电解质，要分步电离，电离方程式为：、。 【小问2详解】 随着氢氧化钠滴入，草酸物质的量分数减小、草酸氢根离子物质的量分数先增大后减小、草酸根离子物质的量分数增大，则曲线1、2、3分别为H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系曲线； ①，由图可知，当时，pH=1.2，此时； ②由图可知，当时，pH=4.2，则，=，c点存在关系，则c2(H+)=10-5.4(mol/L)2，c(H+)=10-2.7mol/L，pH=2.7。 【小问3详解】 ①酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，因此用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液，滴定排气时用左手控制滴定管的活塞，拇指和食指、中指旋转活塞，使得液体流出冲出气泡，故选b； ②由图，标准液用量为22.80mL-0.80mL=22.00mL，结合反应、化学式CaC2O4•H2O和碳元素守恒，存在，则该溶液中钙离子的含量为=0.044g/L； ③A．锥形瓶中残留水分不会影响溶质的物质的量，此操作不影响结果，A不选； B．滴定前尖嘴有液滴，滴定后消失，该液滴没有计入体积中，会导致测得的V(KMnO4)偏小，导致测得n(Ca2+)偏小，含量偏低，B选； C．滴定前俯视，读数偏小；滴定后平视，读数准确，则测得实际V(KMnO4)偏大，导致n(Ca2+)偏大，含量偏高，C不选； D．溶液变色后返滴定2~3滴被滴定液，溶液不褪色，说明KMnO4过量，n(Ca2+)偏大，含量偏高，D不选； 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田二中、仙游一中2025～2026学年上学期高二期末联考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Ca：40 Fe：56 Zn：65 一、单选题(共12小题，每题4分，共48分) 1. 化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述错误的是 A. 某温度下测得茶水的，该茶水可能呈碱性 B. 泡沫灭火器常用原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液 C. 古人用草木灰洗衣涉及盐类水解原理 D. 含氟牙膏预防蛀牙，与沉淀转化有关 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO结构式：H-Cl-O B. 的电子式可表示为 C. 位于元素周期表中第四周期第ⅥA族 D. 基态Cr原子的价层电子排布图： 3. 侯氏制碱法原理涉及的反应有：、，下列说法正确的是 A. 氨水加水稀释过程中，逐渐增大 B. 溶液中： C. 溶液中： D. 等浓度的溶液和溶液中水的电离程度：前者小于后者 4. 用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A. 图甲：比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小 B. 图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 C. 图丙：验证电解NaCl溶液的阳极产物 D. 图丁：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 5. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 该物质中X和Z均属于p区元素 B. 基态原子未成对电子数：W<X<Y C. 基态原子的第一电离能：X>Z>Y D. 元素电负性：X>Z>Y 6. 工业合成氨： 。已知：铁触媒作催化剂时，反应的速率方程为；反应历程中氮气在催化剂表面的吸附为总反应中最慢的步骤。下列有关说法错误的是 A. 降低温度、增大压强均有利于合成氨反应正向进行 B. 同等程度改变、浓度，后者对反应速率影响更大 C. 及时分离出，能提高反应物转化率但会降低反应速率 D. 投料时，相较于1∶3更有利于反应的进行 7. 向2L的恒容密闭容器中充入8.0mol ，发生反应①和②，测得和的物质的量变化如图所示，0～10min内维持容器温度为℃，10min后升高温度并维持容器温度为℃。下列说法正确的是 A. 0～5min，反应①速率较慢，故其决速步活化能小 B. 5min时反应达到平衡， C. 温度升高到℃时，反应②的化学平衡常数K增大 D. 反应②在低温下能自发进行 8. 硫化汞的立方晶系型晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，P原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是 A. S原子的配位数是12 B. M原子填充在正八面体空隙内 C. S与Hg之间的最短距离为 D. M原子的分数坐标为 9. 反应分两步进行，为中间产物，向该反应体系中分别加入两种催化剂时的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 恒温下，增加X的物质的量，X的平衡转化率增大 B. 与①相比，②中所加催化剂催化效果更好 C. 总反应的 D. 降低温度增大 10. 某课题组设计并提出了一种基于时间解耦氨分解的新型可充电电池，能实现到的高效转化。已知@C电极上充放电循环的总反应为，工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 交换膜可用阴离子交换膜 B. 放电时的@C电极电势高于锌箔电极 C. 充电时，电路中转移2mol ，左室溶液质量减少65g D. 放电时，@C电极反应式： 11. 体积均为2L的多个恒容密闭容器，分别充入1mol 和1mol 发生反应 ，在不同温度下反应50s，测得正、逆反应的平衡常数的自然对数（或）、体积分数与热力学温度的倒数关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线N表示正的变化情况 B. 0~50s，a点对应容器中的反应的平均速率 C. b点时一定处于平衡状态 D. c点时， 12. 室温下，向溶液和溶液中分别滴加的溶液，[或]与溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 室温下， B. A、C、D点对应溶液中，C点对应的最大 C. 若用的溶液滴定，则A点向B点移动 D. 室温下， 二、解答题(共4题，共52分) 13. 回答下列问题： （1）价层电子排布式为___________。 （2）已知室温时，某一元弱酸HA溶液： ①当溶液时，由HA电离出的约为水电离出的的___________倍。 ② HA溶液和 NaOH溶液等体积混合(忽略混合引起体积变化)，混合液呈中性，求HA电离平衡常数___________。(用a、b表示) （3）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCN 电离平衡常数/25℃ ， 将少量气体通入NaCN溶液中，写出该反应离子方程式___________。 （4）①铁的氧化物有多种，科研工作者常使用来表示各种铁氧化物。图为某种铁的氧化物样品的晶胞结构，其化学式为___________。 ②若该晶胞的晶胞参数为a pm，a pm，2a pm，则该晶胞的密度为___________。(列出计算式) 14. Ⅰ．工业上以菱锰矿(主要成分为还含少量的、、、、、等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。 已知：①常温下，该工艺条件下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH 5.7 2.8 9.5 10.1 9.4 ②常温下，，，回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分为___________。 （2）向“浸出液”中加入的作用是___________。 （3）加入氨水调节溶液pH的范围是___________。 （4）常温下，当溶液中、完全除去时：，则___________。 （5）“沉锰”：在30～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到沉淀，该反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用吸收尾气中使之转化为，再以为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)制取，装置如下： （6）甲图中B电极上的反应式为___________。 （7）甲图中B与乙图___________(填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图中向___________(填“Y”或“W”)中移动。 15. (一)工业上常用和为原料合成甲醇()，过程中发生如下反应： 。 （1）向2L容器中充入1mol 和2mol ，测得反应在不同压强下平衡混合物中甲醇体积分数随温度变化如图1所示，逆反应速率与容器中关系如图2所示： ①图1中___________(填“大于”或“小于”)； ②图2中x点时升高温度，反应重新达平衡状态时新平衡点可能是___________(填字母序号)。 (二)航天员呼吸产生的用下列反应处理，可实现空间站中的循环利用。 Sabatier反应： 电解反应： 已知在Sabatier反应体系(反应Ⅰ)中还会发生副反应Ⅱ： 反应Ⅰ： 副反应Ⅱ： 回答下列问题： 一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体(其中和的物质的量之比为1∶4)，在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得的转化率、的选择性(的选择性=×100％)、CO的选择性随反应温度的变化情况如图所示。 （2）①相同温度下，反应的平衡常数为___________(用含、的式子表示)。 ②提高的选择性的措施有___________、___________。 （3）室温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8mol 和2mol 发生Sabatier反应：(不考虑副反应)；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强 5.00p 4.60p 4.30p 4.15p 4.06p 4.00p 4.00p 该温度下Sabatier反应的___________(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压，用含p的最简式表示)。 16. 乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）在水溶液中的电离方程式为___________。 （2）常温下，向20mL 草酸溶液中逐滴加入 NaOH溶液，所得溶液中三种含碳微粒的物质的量分数[]与溶液pH的关系如图所示。 则___________；c点对应的pH为___________。 （3）可以使酸性溶液褪色，生成。常用酸性溶液和溶液反应来测定溶液中钙离子的含量：取25.00mL待测液，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是___________(填标号)。 a． b． c． ②某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该溶液中钙离子的含量为___________。 ③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有___________。 A．锥形瓶水洗后未干燥 B．滴定前尖嘴挂液滴，滴定后消失 C．滴定前俯视刻度，滴定后平视刻度 D．溶液变色后返滴定2～3滴被滴定液，溶液不褪 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $