精品解析：福建厦门市同安实验中学2025～2026学年高二年下学期第一次月考化学试题

厦门市同安实验中学2025～2026学年高二年(下)第一次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：B-11 N-14 Al-27 Cl-35.5 一、选择题(本题共14题，每小题4分，共56分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 电影《哪吒2》爆火出圈，电影中炫酷的特效功不可没，以下说法中正确的是 A. 敖丙施展法术，使水结成冰，此过程中水分子之间的间隙减小 B. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 C. 结界兽形象设计灵感源自三星堆青铜大面具，铜原子的价层电子排布式为 D. 三昧真火为哪吒重塑肉身，钠元素在高温火焰中，电子由激发态转化成基态产生吸收光谱 【答案】B 【解析】 【详解】A．水结成冰时，水分子通过氢键形成疏松的空间网状结构，分子间间隙增大，冰的密度小于水，A错误； B．共价晶体中原子间以强共价键结合，具有熔点高（耐高温）、硬度大（耐磨损）、多数导热性差的特点，B正确； C．Cu是29号元素，符合洪特规则特例（全满结构更稳定），价层电子排布式为，C错误； D．高温下钠元素的电子由激发态转化为基态时，会释放能量，产生发射光谱，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 基态溴原子的电子排布式： B. HClO的结构式： C. 中3p-3p轨道重叠示意图： D. 某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴原子原子序数为35，基态溴原子的简化电子排布式应为，A错误； B．的中心原子是氧，结构式为，B错误； C．​中键是两个轨道沿两核连线（键轴）头碰头重叠形成的σ键，轨道重叠示意图：，C错误； D．能级共5个轨道，根据洪特规则，基态原子中电子优先分占不同轨道、自旋平行，再成对排布；当3d能级填充6个电子时，排布符合图示情况（4个轨道各填充1个自旋向上的单电子，1个轨道填充一对自旋相反的电子），D正确； 故选D。 3. 下列物质的性质不能用化学键理论解释的是 A. 硬度：金刚石>晶体硅 B. 稳定性：HCl>HBr C. 沸点：CH3OCH3<CH3CH2OH D. 熔点：Al2O3>NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石和晶体硅均为共价晶体，硬度由共价键键能决定，C—C键键长小于Si—Si键，C—C键键能更大，硬度更高，性质与共价键强度有关，能用化学键理论解释，A不符合题意； B．分子稳定性与内部共价键强弱有关，H—Cl键键长小于H—Br键，H—Cl键键能更大，HCl更稳定，能用化学键理论解释，B不符合题意； C．沸点低于是因为乙醇分子间存在氢键，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，不能用化学键理论解释，C符合题意； D．和NaCl均为离子晶体，、O2-电荷更高、半径更小，离子键强度更高，熔点更高，能用化学键理论解释，D不符合题意； 故选C。 4. Co(Ⅲ)的八面体配合物为，若1mol该配合物与足量作用生成1mol AgCl沉淀，则m、n、x的值是 A. ，， B. ，， C. ，， D. ，， 【答案】B 【解析】 【详解】由1mol配合物生成1mol AgCl知道1mol配合物电离出1molCl－即配离子显＋1价，x=1；又因为Co显＋3价，则[CoClm(NH3)n]＋为+1价，则m=2，，又因为是正八面体结构，有6个配体，所以n＝6－2＝4，故本题选B。 5. 广泛应用于生物化学领域的Fer-1的结构如图。下列说法正确的是 A. 碳原子杂化方式有3种 B. 含有不对称碳原子 C. 能形成分子间氢键 D. 1 mol该物质含有3 mol 碳碳双键 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳原子的杂化方式：所有单键饱和碳为杂化，苯环碳、酯羰基碳为杂化，总共只有2种杂化方式，A错误； B．不对称碳原子（手性碳原子）是连接4个不同基团的饱和碳原子。该分子中，环己基上与N相连的碳，两侧环上的基团相同，其余碳均为不饱和碳或连接相同基团，不存在手性碳，B错误； C．该分子含有​、，存在N-H键，分子中还有电负性大的N、O原子，可以形成分子间氢键，C正确； D．苯环中的化学键是离域大π键，不是独立的碳碳双键，该分子中不存在碳碳双键，D错误； 故选C。 6. 肼()是高能燃料，常温下为液体，能与双氧水发生反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 28g的π键数为 B. 含lmol的冰中，氢键数为 C. 1mol的(价层)孤电子对数为 D. 标准状况下，22.4L完全反应转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．每个N2分子含2个π键，28g N2为1mol，故π键数为2NA，A正确； B．冰中每个水分子形成4个氢键，但每个氢键被2个分子共享，故1mol H2O对应2mol氢键，B正确； C．H2O2中每个O原子有2对孤电子对，1mol H2O2含4mol孤电子对，即4NA，C正确； D．肼常温下为液体，标准状况下不是气体，无法通过气体摩尔体积22.4L/mol来计算物质的量，且实际转移电子数需基于物质的量，D错误； 答案选D。 7. 关于下列几种含碳物质的叙述正确的是 A. 金刚石的熔点比石墨高 B. 金刚石、石墨、和石墨烯均为碳的同素异形体，且都是共价晶体 C. 石墨烯具有优异的导电性，采用物理方法从石墨中剥离出石墨烯需要破坏化学键 D. 相同质量的、石墨烯含有的共价键数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨晶体中C原子采取sp2杂化，金刚石中碳原子采取sp3杂化，石墨晶体中存在键，C—C键长比金刚石中C—C键长短，电子云之间重叠程度比金刚石中更大，键能大，熔点高，A错误； B．四种物质都是碳元素形成的单质，互为同素异形体，金刚石是共价晶体，石墨层内是共价键，层间是范德华力，是混合型晶体，是分子晶体，石墨烯是单层石墨，可视为二维材料，但通常不归类为晶体，B错误； C．石墨晶体中层与层之间是分子间作用力，从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用力，不是化学键，C错误； D．、石墨烯的结构中均是每个碳原子与三个其他碳原子形成共价键，每个键被两个原子共享，因此相同质量的、石墨烯含有的共价键数相同，D正确； 故选D。 8. 下列对一些实验事实的解释错误的是 选项 实验事实 解释 A HF的沸点高于HCl HF分子间存在氢键 B 的沸点高于 分子间作用力大 C 白磷(P4)为正四面体分子 白磷分子中键间的键角是109°28′ D 用萃取碘水中的I2 和I2均为非极性分子且与水不互溶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．HF分子间存在氢键，氢键作用力强于普通分子间作用力，因此HF沸点高于HCl，A正确； B．SiH4和CH4均属于分子晶体，结构相似，SiH4相对分子质量更大，分子间作用力更强，沸点更高，B正确； C．白磷()为正四面体分子，分子中为60°，C错误； D．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，CCl4和I2均为非极性分子，H2O是极性分子，I2在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度，且CCl4与水不互溶，因此可用CCl4萃取碘水中的I2，D正确； 故选C。 9. 下列关于晶体的说法中正确的有几个 ①离子晶体中一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键 ②碘晶体升华时破坏了共价键 ③共价晶体中，共价键越强，熔点越高 ④氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑤分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑥干冰晶体中，每个周围紧邻12个 ⑦氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】①离子晶体一定含离子键，但分子晶体不一定含共价键，稀有气体为单原子分子，属于分子晶体，不含共价键，①错误； ②碘升华属于物理变化，只破坏分子间作用力，不破坏共价键，②错误； ③共价晶体的熔点由共价键键能决定，共价键越强，键能越大，熔点越高，③正确； ④氯化钠熔化时电离出自由移动的阴阳离子，离子键被破坏，④正确； ⑤分子稳定性由分子内共价键的键能决定，分子间作用力只影响熔沸点，与分子稳定性无关，⑤错误； ⑥干冰为面心立方堆积的分子晶体，每个CO2周围紧邻12个CO2分子，⑥正确； ⑦氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有12个，⑦错误； 综上，正确的说法共3个， 故选B。 10. 配离子在水溶液里的解离实质上是与水分子发生配体交换反应，如的解离反应之一为。下列说法正确的是 A. 键角： B. 键的极性： C. 的空间构型为平面四边形，说明不是sp3杂化 D. 中含有共价键、离子键和配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．和中心原子均为杂化，中心有2对孤电子对，中心有1对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的斥力越大，键角越小，故键角，A错误； B．键的极性与成键原子电负性差有关，电负性，键电负性差更大，极性更强，故键的极性，B错误； C．若为杂化，的空间构型应为正四面体形，其实际为平面四边形，说明不是杂化，C正确； D．为配离子，内部与之间存在配位键，内部存在共价键，不存在离子键，离子键存在于配离子与外界阴离子之间，D错误； 故选C。 11. 结构决定性质是化学学科的核心观念。下列解释错误的是 选项 事实 解释 A 键角： N的电负性比P的大，的成键电子对更偏向N，成键电子对间排斥力更大，键角更大 B 熔点： (1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐) 与1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐的阳离子的体积较大有关 C 沸点： 后者形成了分子内氢键，使其沸点低于前者 D 烯烃中溶入冠醚时，水溶液与烯烃反应的氧化效果明显增强 冠醚能氧化烯烃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．和中心原子均为杂化，都含1对孤对电子；N电负性大于P，中成键电子对更偏向中心N，成键电子对间排斥力更大，因此键角，A正确； B．二者均为离子晶体，离子晶体熔点与晶格能正相关；1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐的阳离子体积远大于，晶格能更小，因此熔点更低，B正确； C．对羟基苯甲酸可形成分子间氢键，汽化需要破坏氢键，沸点更高；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，分子间作用力减弱，沸点降低，C正确； D．冠醚是相转移催化剂，可以络合，将带入有机相与烯烃接触，加快反应，冠醚本身不能氧化烯烃，D错误； 故选D。 12. 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示(球的大小不表示原子大小)，晶胞边长为a nm，m原子的坐标为，n原子的坐标为。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. Mg的配位数为4 C. p原子的坐标为 D. Fe与Mg之间的最短距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构，Fe位于晶胞的顶点和面心，共有，Mg位于晶胞内，共有8个，所以该晶体的化学式为，A正确； B．观察晶胞结构可知，Mg周围距离最近且等距的Fe原子有4个，所以Mg的配位数为4，B正确； C．已知m原子坐标为(0，0，0)，n原子坐标为(1，1，1)，p原子位于体对角线的​处，根据空间坐标的计算方法，p原子的坐标为，C错误； D．设晶胞边长为a，Fe与Mg之间的最短距离为体对角线的，体对角线长度为，所以FeFe与Mg之间的最短距离为，D正确； 故选C。 13. 兴趣小组为探究FeCl3在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。 序号 操作 试剂a 试剂b 现象 ① 0.2mol/L FeCl3 蒸馏水 溶液为黄色 ② 0.2mol/L FeCl3 2mol/L盐酸 溶液为浅黄色 ③ 0.2mol/L Fe(NO3)3 蒸馏水 溶液为浅黄色 ④ 0.2mol/L Fe(NO3)3 2mol/L硝酸 溶液接近无色 下列说法不正确的是 A. ②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动 B. 由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关 C. 由以上实验可推知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关 D. 由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知Fe3+水解溶液显酸性，加入2mol/L盐酸后溶液中H+浓度增大，导致水解平衡逆向移动，故②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动，A正确； B．已知Fe3+水解溶液显酸性，加入2mol/L硝酸后溶液中H+浓度增大，导致水解平衡逆向移动，故由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关，B正确； C．对比实验①③和实验②④实验现象可知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关，C正确； D．由以上实验可推知，导致②溶液为浅黄色的原因是Fe3+的水解平衡逆向移动，而导致③溶液为浅黄色的原因是Fe3+浓度和水解生成的离子浓度减小，故不相同，D错误； 故答案为：D。 14. 某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 该化合物中Q和W之间可形成氢键 C. X与Al元素有相似的性质 D. W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 【答案】A 【解析】 【分析】X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为，X为Be元素，W只能形成一条共价键，结合W的位置可知W为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z为N元素，据此解答。 【详解】A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C<O<N，故A错误； B．该化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确； C．Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如都具有两性，故C正确； D．H、N、O可以形成离子化合物，如，故D正确； 故选A。 二、填空题(本题共4小题，共44分)。 15. IVA族元素(C、Si、Ge、Sn)具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）科学家常利用仪器进行___________实验来区分晶体硅和无定形硅。Si元素基态能量最高的能级电子云轮廓图为___________形。 （2）抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________，不对称碳原子的个数为___________。 （3）用价层电子对互斥理论推断分子中，Sn的价层电子对数为___________，的VSEPR模型名称是___________，属___________分子(填“极性”或“非极性”)。 （4）的熔点为442℃，远高于的熔点，说明原因：___________。 （5）硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子，一种无限长链状结构如图所示，硅原子与氧原子的个数之比为___________。 【答案】（1） ①. X射线衍射 ②. 哑铃 （2） ①. 、 ②. 2 （3） ①. 3 ②. 平面三角形 ③. 极性 （4）属于离子晶体，属于分子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力 （5）1∶3 【解析】 【小问1详解】 区分晶体和非晶体最科学、最可靠的方法是 X射线衍射实验。Si是14号元素，基态原子的电子排布式为，其能量最高的能级是能级，轨道的电子云轮廓图为哑铃形。 【小问2详解】 抗坏血酸分子中含有碳碳双键（C=C）和碳氧双键（C=O）的C原子采用杂化，分子中剩余的碳原子为饱和碳原子、形成4个σ键、采用杂化；不对称碳原子是指连接了4个互不相同的原子或原子团的碳原子，抗坏血酸中不对称碳原子的个数为 2，中*所示。 【小问3详解】 SnBr2中心原子Sn属于IVA族，价电子数为4，价层电子对数为，且含有1个孤电子对，VSEPR模型名称为平面三角形，分子的空间构型为V形（或角形），正负电中心不重合，所以属于极性分子。 【小问4详解】 的熔点高达442℃，属于离子晶体的特征；而的熔点为-34℃，属于分子晶体的特征，离子键的强度远大于分子间作用力。 【小问5详解】 由图可知，硅氧四面体中每个硅原子与4个氧原子形成4个共价键，其中2个氧原子为2个硅原子所共有，另外2个氧原子是“端氧”不共用，则硅酸盐中硅原子与氧原子个数之比为1∶(2+2×)=1∶3。 16. 现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答下列有关问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素是形成化合物种类最多的元素 C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是：，，， F元素的主族序数与周期数的差为4 G元素位于元素周期表中的第八列 （1）1mol气体A2在足量的气体D2中完全燃烧生成气态产物时放出241.5KJ热量，则下表中a=___________。 化学键 A-A D=D A-D 键能(kJ/mol) 436 497 a （2）B元素的原子核外共有___________种不同空间运动状态的电子。 （3）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________。(用离子符号表示) （4）G位于元素周期表中___________区(按电子排布分区)，从原子结构的角度解释G3+比G2+稳定的原因：___________。 （5）A分别与B、C、D形成的最简单化合物中，沸点最高的是___________(用化学式表示)，原因是___________。 【答案】（1） （2）4 （3） （4） ①. d ②. Fe3+的3d轨道为半充满的3d5稳定结构，而Fe2+ 的3d轨道为3d6，不如半充满结构稳定 （5） ①. ②. 和分子间都存在氢键，沸点远高于，而H2O分子可以形成更多的氢键，且H2O分子间的氢键作用更强 【解析】 【分析】A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；B元素形成的化合物种类最多，则B为C元素；C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1，电子排布为，则C为N元素；D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子，电子排布为，则D为O元素；E的第三电离能剧增，则E为Mg元素；F元素的主族序数与周期数的差为4，则F为C1元素；G元素属于第四周期，且位于元素周期表中的第八列，G为Fe元素。 【小问1详解】 1mol H2燃烧放热241.5kJ，则2mol H2燃烧放热  kJ，所以反应的焓变 kJ/mol，反应热与键能的关系：==  kJ/mol，。 【小问2详解】 B元素是碳(C)，原子序数为6，其基态原子核外电子排布式为，“不同空间运动状态的电子”指的是占据不同原子轨道的电子，总共占据的轨道数为  个。 【小问3详解】 D、E、F对应的简单离子分别是、、，电子层数越多，半径越大，有3个电子层，而和只有2个，所以半径最大，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，对核外电子的吸引力越强，离子半径越小，Mg的核电荷数(12)大于O的核电荷数(8)，所以的半径小于，简单离子半径由大到小的顺序是：。 【小问4详解】 G是铁(Fe)，原子序数26，价电子排布为。根据最后填入电子的轨道，它属于 d区 元素。的电子排布为，的电子排布为，构型是d轨道半充满状态，能量更低，体系更稳定。因此，的半充满结构比的结构更稳定。 【小问5详解】 A与B、C、D形成的最简单化合物分别是：、、，是非极性分子，分子间只存在较弱的范德华力，和分子间都存在氢键，氢键是一种比范德华力强得多的分子间作用力，因此它们的沸点远高于，O的电负性比N大，且一个H2O分子可以形成更多的氢键，因此H2O分子间的氢键作用更强。所以，沸点最高的是。 17. 硼及其化合物的发现和应用可追溯到古埃及时代。回答下列问题： （1）图1为某晶体硼的部分结构单元，该结构单元由20个等边三角形构成，则构成此结构单元的B原子数为___________。 （2）图2为硼酸晶体的片层结构。 ①硼酸晶体中存在的作用力有___________(填标号)。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．范德华力 ②硼酸晶体在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是___________。 （3）与少量溶液反应可得到硼砂晶体，晶体中阴离子的结构如图3所示，其中B原子的杂化方式为___________。 （4）B、Al为同主族元素，已知熔点为-107℃，熔点为194℃。 ①的熔点低于的原因是___________。 ②在一定条件下易形成双聚分子，写出该双聚分子的结构式：___________(配位键用“→”表示)。 （5）BN是一种重要的功能陶瓷。 ①在第二周期元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有___________种。 ②某种BN晶胞中原子所处的位置如图4所示。若晶胞底边的边长为，高为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为___________(用含a、c和的代数式表示)。 【答案】（1）12 （2） ①. bde ②. 热水破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水分子形成分子间氢键，使溶解度增大 （3）、 （4） ①. 二者都为分子晶体，的相对分子质量较大，分子间作用力较大 ②. （5） ①. 3 ②. 【解析】 【小问1详解】 图1为某晶体硼的部分结构单元，每个B原子被5个三角形共用，根据均摊原则，1个三角形完全占用B原子数为，该结构单元由20个等边三角形构成，所以该结构单元由个硼原子构成； 【小问2详解】 ①a．硼酸是共价化合物，不存在离子键，a错误； b．硼酸分子中B-O键、O-H键为共价键，b正确； c．B原子最外层有3个电子，B原子形成3条共价键，所以无配位键，c错误； d．1个硼酸分子中的氧原子与另一个硼酸分子中的氢原子通过氢键结合，d正确； e．硼酸是分子晶体，硼酸分子间存在范德华力，e正确； 选bde； ②由于热水破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水分子形成分子间氢键，使溶解度增大，故硼酸晶体在热水中比在冷水中溶解度显著增大； 【小问3详解】 形成4个共价键的B原子采用杂化，形成3个共价键的B原子采用杂化，故结构中B原子的杂化方式为、； 【小问4详解】 ①和都为分子晶体，的相对分子质量较大，分子间作用力较大，故熔点高； ②在一定条件下易形成双聚分子，双聚分子含有配位键，结构式为； 【小问5详解】 ①第二周期元素第一电离能顺序为，介于B和N之间的有Be、C、O，共3种； ②由晶胞图知，B位于顶点和体内，由均摊法得，B共有，N位于棱上和体内，由均摊法得，N共有，晶胞的质量为，晶胞底边的边长为，高为，晶胞的体积为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为。 18. 黄铜矿是工业炼铜、炼铁和制硫酸的重要原料。回答下列问题： （1）铜常用作有机反应的催化剂。例如，。 ①基态O原子的价电子轨道表示式为___________。 ②乙醛分子中键与键的个数之比为___________。 （2）可以形成多种配合物，其中一种配离子的结构如图1所示： ①该配离子所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________。 ②该配离子中H—O—H的键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中H—O—H的键角。 （3）气态以单分子形式存在，其分子的空间结构为___________。固体中存在如图2所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。 （4）配合物的熔点为，沸点为103℃，可用于制备纯铁。的结构如图3所示： ①晶体类型属于___________晶体。 ②关于，下列说法正确的是___________。 A．是非极性分子，CO是极性分子 B．中Fe原子以杂化方式与CO成键 C．含有10mol σ键 D．反应没有新化学键生成 （5）下图是一种钯(Pd)的氯配合物X的晶胞结构。 ①Pd元素的化合价为___________，配位数为___________。 ②配合物Y是含有Pd的平面四边形的配合物，经过元素分析与计算可知Y中的数量比。用配合物的形式写出Y的化学式：___________。 【答案】（1） ①. ②. 1 : 6 （2） ①. O > N > C > H ②. 大于 （3） ①. 平面三角形 ②. （4） ①. 分子晶体 ②. AC （5） ①. +4 ②. 6 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①氧（O）是8号元素，位于元素周期表第二周期第VIA族。其核外电子排布式为，价电子排布式为，价电子轨道表示式为； ②乙醛的结构简式为，单键都是σ键，双键中有一个σ键和1个π键，总计σ键数为3 + 1 + 1 + 1 = 6，π键数为1，π键数:σ键数 = 1 : 6。 【小问2详解】 ①观察图1中的配离子结构，其所含的非金属元素有：H、C、N、O，在同一周期主族元素中，从左到右电负性逐渐增大，H与其他三种元素形成化合物时显正价，故电负性由大到小的顺序为O > N > C > H； ②在单个水分子（）中，氧原子上有2对成键电子和2对孤对电子，在该配离子中，水分子作为配体，氧原子上的其中一对孤对电子与形成了配位键，这意味着氧原子现在只有1对孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥力较大，因此配位水分子中H-O-H的键角会比自由水分子中的键角大。 【小问3详解】 分子中心原子S的价层电子对数为3+ =3，由于没有孤对电子，3个电子对全部用于形成σ键，根据VSEPR理论，空间结构为平面三角形。观察图2中的三聚分子结构，每个S原子与4个O原子相连，形成了4个σ键，且没有孤对电子，采取杂化。 【小问4详解】 ①题目信息给出Fe(CO)5的熔点为-20℃，沸点为 103℃。熔沸点较低，这是分子晶体的典型特征，Fe(CO)5属于分子晶体； ②A．Fe(CO)5分子构型为三角双锥形，结构高度对称，正负电荷中心重合，因此是非极性分子，CO分子中，氧的电负性大于碳，电子云偏向氧原子，是极性分子，A正确； B．Fe原子与5个CO配体成键，形成了五配位的三角双锥结构，sp3杂化形成四配位的四面体，B错误； C．Fe与5个CO之间形成5个配位σ键，每个 CO 分子内部有一个碳氧三键，其中包含1个σ键和2个π键，5个CO分子共含有5个C-Oσ键，σ键总数为5+5=10，含有10mol σ键，C正确； D．该反应是Fe(CO)5的分解反应，生成了单质铁（Fe）和一氧化碳（CO），产物中的铁是金属晶体，其中存在金属键，金属键是一种新的化学键，D错误； 故选AC。 【小问5详解】 ①根据图示，每个Pd原子周围有6个Cl原子，Pd的配位数为6，该晶胞中含有=4个Pd原子，则含有24个Cl原子，同时含有8个，根据化合价的代数和为0，其中Pd元素的化合价为=+4价。 ②根据题目给出的元素数量比 Pd:Cl:N:H = 1:2:2:6，可以得到配合物Y的实验式为，题目指出Y是平面四边形的配合物，这意味着中心Pd离子的配位数为4。 在实验式中，含有2个N原子和6个H原子，这正好可以组成2个氨分子。该配合物由一个钯离子、两个氯离子和两个氨分子构成，化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门市同安实验中学2025～2026学年高二年(下)第一次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：B-11 N-14 Al-27 Cl-35.5 一、选择题(本题共14题，每小题4分，共56分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 电影《哪吒2》爆火出圈，电影中炫酷的特效功不可没，以下说法中正确的是 A. 敖丙施展法术，使水结成冰，此过程中水分子之间的间隙减小 B. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 C. 结界兽形象设计灵感源自三星堆青铜大面具，铜原子的价层电子排布式为 D. 三昧真火为哪吒重塑肉身，钠元素在高温火焰中，电子由激发态转化成基态产生吸收光谱 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 基态溴原子的电子排布式： B. HClO的结构式： C. 中3p-3p轨道重叠示意图： D. 某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为： 3. 下列物质的性质不能用化学键理论解释的是 A. 硬度：金刚石>晶体硅 B. 稳定性：HCl>HBr C. 沸点：CH3OCH3<CH3CH2OH D. 熔点：Al2O3>NaCl 4. Co(Ⅲ)的八面体配合物为，若1mol该配合物与足量作用生成1mol AgCl沉淀，则m、n、x的值是 A. ，， B. ，， C. ，， D. ，， 5. 广泛应用于生物化学领域的Fer-1的结构如图。下列说法正确的是 A. 碳原子杂化方式有3种 B. 含有不对称碳原子 C. 能形成分子间氢键 D. 1 mol该物质含有3 mol 碳碳双键 6. 肼()是高能燃料，常温下为液体，能与双氧水发生反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 28g的π键数为 B. 含lmol的冰中，氢键数为 C. 1mol的(价层)孤电子对数为 D. 标准状况下，22.4L完全反应转移电子数为 7. 关于下列几种含碳物质的叙述正确的是 A. 金刚石的熔点比石墨高 B. 金刚石、石墨、和石墨烯均为碳的同素异形体，且都是共价晶体 C. 石墨烯具有优异的导电性，采用物理方法从石墨中剥离出石墨烯需要破坏化学键 D. 相同质量的、石墨烯含有的共价键数相同 8. 下列对一些实验事实的解释错误的是 选项 实验事实 解释 A HF的沸点高于HCl HF分子间存在氢键 B 的沸点高于 分子间作用力大 C 白磷(P4)为正四面体分子 白磷分子中键间的键角是109°28′ D 用萃取碘水中的I2 和I2均为非极性分子且与水不互溶 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于晶体的说法中正确的有几个 ①离子晶体中一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键 ②碘晶体升华时破坏了共价键 ③共价晶体中，共价键越强，熔点越高 ④氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑤分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑥干冰晶体中，每个周围紧邻12个 ⑦氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 10. 配离子在水溶液里的解离实质上是与水分子发生配体交换反应，如的解离反应之一为。下列说法正确的是 A. 键角： B. 键的极性： C. 的空间构型为平面四边形，说明不是sp3杂化 D. 中含有共价键、离子键和配位键 11. 结构决定性质是化学学科的核心观念。下列解释错误的是 选项 事实 解释 A 键角： N的电负性比P的大，的成键电子对更偏向N，成键电子对间排斥力更大，键角更大 B 熔点： (1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐) 与1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐的阳离子的体积较大有关 C 沸点： 后者形成了分子内氢键，使其沸点低于前者 D 烯烃中溶入冠醚时，水溶液与烯烃反应的氧化效果明显增强 冠醚能氧化烯烃 A. A B. B C. C D. D 12. 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示(球的大小不表示原子大小)，晶胞边长为a nm，m原子的坐标为，n原子的坐标为。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. Mg的配位数为4 C. p原子的坐标为 D. Fe与Mg之间的最短距离为 13. 兴趣小组为探究FeCl3在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。 序号 操作 试剂a 试剂b 现象 ① 0.2mol/L FeCl3 蒸馏水 溶液为黄色 ② 0.2mol/L FeCl3 2mol/L盐酸 溶液为浅黄色 ③ 0.2mol/L Fe(NO3)3 蒸馏水 溶液为浅黄色 ④ 0.2mol/L Fe(NO3)3 2mol/L硝酸 溶液接近无色 下列说法不正确的是 A. ②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动 B. 由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关 C. 由以上实验可推知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关 D. 由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同 14. 某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 该化合物中Q和W之间可形成氢键 C. X与Al元素有相似的性质 D. W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 二、填空题(本题共4小题，共44分)。 15. IVA族元素(C、Si、Ge、Sn)具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）科学家常利用仪器进行___________实验来区分晶体硅和无定形硅。Si元素基态能量最高的能级电子云轮廓图为___________形。 （2）抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________，不对称碳原子的个数为___________。 （3）用价层电子对互斥理论推断分子中，Sn的价层电子对数为___________，的VSEPR模型名称是___________，属___________分子(填“极性”或“非极性”)。 （4）的熔点为442℃，远高于的熔点，说明原因：___________。 （5）硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子，一种无限长链状结构如图所示，硅原子与氧原子的个数之比为___________。 16. 现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答下列有关问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素是形成化合物种类最多的元素 C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是：，，， F元素的主族序数与周期数的差为4 G元素位于元素周期表中的第八列 （1）1mol气体A2在足量的气体D2中完全燃烧生成气态产物时放出241.5KJ热量，则下表中a=___________。 化学键 A-A D=D A-D 键能(kJ/mol) 436 497 a （2）B元素的原子核外共有___________种不同空间运动状态的电子。 （3）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________。(用离子符号表示) （4）G位于元素周期表中___________区(按电子排布分区)，从原子结构的角度解释G3+比G2+稳定的原因：___________。 （5）A分别与B、C、D形成的最简单化合物中，沸点最高的是___________(用化学式表示)，原因是___________。 17. 硼及其化合物的发现和应用可追溯到古埃及时代。回答下列问题： （1）图1为某晶体硼的部分结构单元，该结构单元由20个等边三角形构成，则构成此结构单元的B原子数为___________。 （2）图2为硼酸晶体的片层结构。 ①硼酸晶体中存在的作用力有___________(填标号)。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．范德华力 ②硼酸晶体在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是___________。 （3）与少量溶液反应可得到硼砂晶体，晶体中阴离子的结构如图3所示，其中B原子的杂化方式为___________。 （4）B、Al为同主族元素，已知熔点为-107℃，熔点为194℃。 ①的熔点低于的原因是___________。 ②在一定条件下易形成双聚分子，写出该双聚分子的结构式：___________(配位键用“→”表示)。 （5）BN是一种重要的功能陶瓷。 ①在第二周期元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有___________种。 ②某种BN晶胞中原子所处的位置如图4所示。若晶胞底边的边长为，高为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为___________(用含a、c和的代数式表示)。 18. 黄铜矿是工业炼铜、炼铁和制硫酸的重要原料。回答下列问题： （1）铜常用作有机反应的催化剂。例如，。 ①基态O原子的价电子轨道表示式为___________。 ②乙醛分子中键与键的个数之比为___________。 （2）可以形成多种配合物，其中一种配离子的结构如图1所示： ①该配离子所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________。 ②该配离子中H—O—H的键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中H—O—H的键角。 （3）气态以单分子形式存在，其分子的空间结构为___________。固体中存在如图2所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。 （4）配合物的熔点为，沸点为103℃，可用于制备纯铁。的结构如图3所示： ①晶体类型属于___________晶体。 ②关于，下列说法正确的是___________。 A．是非极性分子，CO是极性分子 B．中Fe原子以杂化方式与CO成键 C．含有10mol σ键 D．反应没有新化学键生成 （5）下图是一种钯(Pd)的氯配合物X的晶胞结构。 ①Pd元素的化合价为___________，配位数为___________。 ②配合物Y是含有Pd的平面四边形的配合物，经过元素分析与计算可知Y中的数量比。用配合物的形式写出Y的化学式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $