福建福州第一中学2025-2026学年第一学期第二学段高二期末化学试题

福州一中2025－2026学年第一学期第二学段模块考试 高二化学学科《化学反应原理》模块试卷 （完卷75分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 一、选择题（本大题共14小题，共42分。每题只有一个选项符合题意） 1. 化学不仅是现代科学技术发展的基石，也是推动社会全面进步的重要力量。下列有关化学原理说法正确的是 A. 溶液可作焊接金属中的除锈剂 B. 用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C. 食品脱氧剂和保暖贴主要化学反应原理不同 D. “嫦娥五号”探测器装配砷化镓太阳能板，太阳能板将化学能直接转化为电能 2. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X和Q为同主族元素，Y和M为同周期元素。X的2s轨道全充满，Q的s能级电子数比p能级的电子数少1，Y和M是纯碱中的两种元素。下列说法不正确的是 A. 五种元素均位于元素周期表的p区 B. 第一电离能：M>Z C. 最简单气态氢化物的稳定性：Y<Z<M D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q 3. 已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是 A. 液氨中能发生反应： B. 向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C. 增加，电离平衡正向移动，增大 D. 仅改变温度，可以使液氨中 4. 国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数（），并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是 A. 标况下，气体中含有的分子数为 B. 溶液完全水解为胶体，胶粒数为 C. 甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子数为 D. 向溶液通氨气至中性，铵根离子数为 5. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 含有的溶液：、、、 C. 使甲基橙显黄色的溶液中：、、、 D. 水电离出的溶液中：、、、 6. 化学图像可以综合并直观地反映化学反应的历程和蕴含的信息。下列说法正确的是 A. 图①为某温度下，和在水溶液中的溶解平衡曲线，则 B. 图②为一定条件下，合成氨反应中改变起始对反应的影响，的平衡转化率： C. 图③中A、B、C三点表示反应在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 D. 由图④可知，、满足反应： 7. 下列有关化学用语书写正确的是 A. 泡沫灭火器原理： B. 向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为 C. 用FeS除去废水中的： D. 乙烷的燃烧热是，则乙烷燃烧的热化学方程式为 8. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A.利用该装置验证牺牲阳极的阴极保护法 B.测定葡萄酒中的含量 C.比较AgCl和AgI的大小 D.实验室快速制备氨气 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法正确的是 A. d区、ds区、s区元素全部是金属元素 B. 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难 C. 第四周期元素中，未成对电子数最多的主族元素位于钾元素后面第五位 D. 周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方将是147号元素 10. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。某高校研究团队提出，利用基催化剂光催化还原转化为甲醇，并利用产生的电能进一步电解制备新型高效净水剂，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极c为负极，发生还原反应 B. 电极d的电极反应式为 C. D. 离子交换膜n、m分别为阴、阳离子交换膜 11. 碘水中存在可逆反应：，为测定该反应的平衡常数，进行如下实验。 实验ⅰ测定平衡体系中和总浓度 实验ⅱ测定饱和碘水中浓度 已知：；实验ⅰ和实验ⅱ中浓度近似相等。 下列说法错误的是 A. 滴定过程中应使用碱式滴定管 B. 淀粉的特征反应：常温下，淀粉遇碘变蓝 C. 实验ⅰ中平衡体系中浓度为 D. 12. 三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用（简称DMF）在铜催化作用下转化得到，计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应，降温可提高DMF的平衡转化率 B. 该历程包含6个基元反应 C. 若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放1.02eV的能量 D. 吸收的能量最多 13. 常温下，用溶液滴定等浓度的溶液，溶液的、微粒分布分数，X表示或随的变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 曲线Ⅰ表示的是随的变化曲线 C. 时， D. 时， 14. 由一种含氟废酸(pH=2，主要离子有F-、、Fe3+、Zn2+)生产冰晶石的工艺流程如下图所示： 已知下：，下列相关说法不正确的是 A. 含氟废酸中 B. “调节”约为8时，“滤渣1”的主要成分为和 C. “合成”过程中，溶液应保持强碱性 D. “滤液2”含有的主要溶质是 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分） 15. 光化学烟雾中氮氧化合物对环境危害巨大，研究高效处理空气中的NO、、等意义重大。请回答下列问题： （1） 某反应的平衡常数表达式为，则该反应的=______。 （2）已知：反应的速率方程为，，其中、分别是正、逆反应的速率常数。℃，在2L恒容密闭容器中充入一定量气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻如表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 2.00 1.60 1.32 1.14 1.00 1.00 ①内该反应的平均反应速率______。 ②℃下反应达到化学平衡时，______。 ③若将容器的温度调为T℃，该温度下，则______（填“＜”“＞”或“＝”）。 （3）将通入2L恒容密闭容器中，只发生反应，平衡体系中的体积分数随温度的变化如图所示。 ①下列说法正确的是______（填标号）。 a.其他条件不变，温度升高，混合气体颜色变深 b.平衡后再通入的体积分数会减小 c.逆反应速率： d.当混合气体密度不再变化时说时反应已达平衡状态 ②时，的平衡转化率为______。 ③若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，的体积分数______（填“增大”“不变”或“减小”）。 16. 工业上以菱锰矿（主要成分为还含少量的、、，、、等杂质）为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下： 已知： ①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1 ②常温下，。 回答下列问题： （1）向“浸出液”中加入的作用是______。 （2）加入氨水调节溶液pH的范围是______。 （3）“滤渣2”的主要成分为______。 （4）“沉锰”时，溶液做“沉锰”试剂。 ①的水溶液呈______（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。（已知：的的） ②溶液中含碳微粒浓度从大到小关系为______。 （5）常温下，当、完全除去时：，则______。 （6）“沉锰”：在下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在，得到沉淀，该反应的离子方程式为______。 17. 水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位为，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于。某化学小组同学设计了如图所示装置（夹持装置略），测定某河水的DO。 Ⅰ.测定原理 碱性条件下，将氧化为：① 酸性条件下，将氧化为：②（未配平） 用标准溶液滴定生成的：③。 Ⅱ.测定步骤 a.安装装置，检查气密性，充排尽空气后，停止充。 b.向烧瓶中加入200mL水样。 c.向烧瓶中依次迅速加入无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应①完全。 d.搅拌并向烧瓶中加入无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。 e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用溶液进行滴定，记录数据。f.…… g.处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）。 回答下列问题： （1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为______。 （2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为______。 ①滴定管 ②注射器 ③量筒 （3）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为______。 （4）步骤f为______。 （5）步骤e中达到滴定终点的标志为______。若某次滴定消耗溶液4.50mL，水样的______（保留一位小数）。 （6）步骤d中加入溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）：______。 18. 丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。 （1）工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为： Ⅰ. Ⅱ. 请写出与加成的热化学方程式________。 （2）某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应Ⅰ，一段时间后测得的产率与温度的关系如图所示。 ①下列说法错误的是________（填代号） A.使用催化剂B的最佳温度约为450℃ B.相同条件下，改变压强不影响的产率 C.两种催化剂均能降低反应的活化能，但不变 D.P点对应的一定是该温度下的平衡产率 ②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，的产率随温度升高变化不大，主要原因是________。 （3） ，在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示。 ①________（填“大于”“小于”或“等于”） ②起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，在Q点对应的温度下该反应的平衡常数________MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 （4）以稀磷酸为电解质溶液，以石墨为电极，利用太阳能电池将转化为丙烯的工作原理如图所示。电解池中的交换膜为________（填“阴”或“阳”）离子交换膜，阴极的电极反应为________。 福州一中2025－2026学年第一学期第二学段模块考试 高二化学学科《化学反应原理》模块试卷 （完卷75分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 一、选择题（本大题共14小题，共42分。每题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1）+(a+b)。 （2） ①. 0.05 ②. 0.25 ③. < （3） ①. ab ②. 25% ③. 减小 【16题答案】 【答案】（1）将Fe2+氧化为Fe3+，同时不引入新的杂质 （2）4.7≤pH＜8.1 （3）Al(OH)3和Fe(OH)3 （4） ①. 碱性 ②. （5） （6）Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O 【17题答案】 【答案】（1）将蒸馏水煮沸后冷却 （2）② （3）1，2，4，1，1，3 （4）重复步骤e的操作2-3次 （5） ①. 滴入最后半滴标准溶液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变化 ②. 9.0 （6）、、(任写其中2个) 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. BD ②. 温度较低，催化剂活性较低，对化学反应速率影响小 （3） ①. 大于 ②. 0.025 （4） ①. 阳 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $