精品解析：江苏省句容高级中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题（普通班）

高一年级第一学期十月校际联考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 一、单项选择题(共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意) 1. 下列物质的化学式与其俗称相符的是 A. 酒精——CH3COOH B. 苏打——NaHCO3 C. 烧碱——NaOH D. 生石灰——Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精是乙醇的俗称，化学式为，是乙酸（醋酸）的化学式，二者不相符，A不符合题意； B．苏打是碳酸钠的俗称，化学式为，是小苏打的化学式，二者不相符，B不符合题意； C．烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为，二者相符，C符合题意； D．生石灰是氧化钙的俗称，化学式为，是熟石灰（消石灰）的化学式，二者不相符，D不符合题意； 故选C。 2. 下列属于同位素的一组是 A. O2、O3 B. 12C、14C C. 金刚石、石墨 D. CO、CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误； B．和是质子数相同、中子数不同的碳元素的不同核素，互为同位素，B正确； C．金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误； D．和是碳元素的两种不同氧化物，属于不同化合物，D错误； 故选B。 3. 下列物质属于酸性氧化物的是 A. Al2O3 B. CaO C. CO D. CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．CO不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确； 故选D。 4. 下列物质难溶于水的是 A. Ba(OH)2 B. Fe2O3 C. AgNO3 D. Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于可溶性强碱，易溶于水，A不符合题意； B．为铁的氧化物，性质稳定，既不溶于水也不与水发生反应，属于难溶物，B符合题意； C．硝酸盐均易溶于水，属于硝酸盐，可溶于水，C不符合题意； D．属于微溶性物质，不属于难溶物，D不符合题意； 故选B。 5. 下列反应不属于四种基本反应类型的是 A. 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑ B. 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ C. Na2O + H2O=2NaOH D. CuSO4+ BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应的反应物均为化合物无单质，不属于置换反应；生成物含单质，不属于复分解反应；反应物、生成物均不止一种，也不属于化合或分解反应，因此不属于四种基本反应类型，A符合题意； B．反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，属于四种基本反应类型，B不符合题意； C．反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，属于四种基本反应类型，C不符合题意； D．反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，属于四种基本反应类型，D不符合题意； 故答案选A。 6. 下列说法正确的是 A. 1molH2O中含有1molH2和1molO B. 2 mol水的摩尔质量是36 g/mol C. 1molD2O中含有10mol电子 D. 标准状况下，1molH2O的体积约是22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O是纯净物，仅由氢原子和氧原子构成，不存在H2分子，1mol H2O含有2mol H原子和1mol O原子，故A错误； B．摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，水的摩尔质量始终为18 g/mol，故B错误； C．1个D2O分子含有的电子数为，因此1mol D2O中含有10mol电子，故C正确； D．标准状况下H2O不是气体，不能用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算其体积，故D错误； 故答案选C。 7. 下列说法正确的是 A. 1molHCl气体溶于1L H2O中，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L B. 同温同压下，等质量的N2和CO的体积比为1:1 C. 含1mol氧原子的O2的质量为32g D. 常温常压下，0.1mol CO2的体积为2.24L 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量浓度计算公式为，其中为溶液体积而非溶剂体积，1 mol HCl溶于1 L水后溶液体积不等于1 L，所得盐酸浓度不为1 mol/L，A错误； B．同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，和的摩尔质量均为28 g/mol，等质量的二者物质的量相等，故体积比为1:1，B正确； C．1个分子含2个氧原子，含1 mol氧原子的物质的量为0.5 mol，质量为，C错误； D．只有标准状况（0℃、101 kPa）下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，常温常压下气体摩尔体积不等于22.4 L/mol，0.1mol体积不是2.24 L，D错误； 故选B。 8. 某元素的阳离子为R3+，1个R3+核外共有10个电子，则该元素符号为 A. N B. Ne C. Al D. Li 【答案】C 【解析】 【详解】A．N原子质子数为7，失去3个电子形成的离子核外电子数为，A不符合要求； B．Ne原子质子数为10，为稀有气体元素，很难形成+3价阳离子，若形成+3价阳离子核外电子数为，B不符合要求； C．Al原子质子数为13，失去3个电子形成，核外电子数为，C符合要求； D．Li原子质子数为3，只能形成+1价阳离子，无法得到核外10电子的+3价阳离子，D不符合要求； 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 混合物肯定由两种以上元素组成 B. 由单质参加的反应一定是氧化还原反应 C. 10 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中的c(Cl-)= 0.3mol/L D. 所有的原子中都有中子 【答案】C 【解析】 【详解】A．混合物是由两种或多种物质组成的，仅含一种元素也可形成混合物，如氧气和臭氧的混合物仅含氧元素，A错误； B．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化（如），反应中元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．在溶液中完全电离，可电离出3个，因此，离子浓度与溶液体积无关，C正确； D．氢的同位素氕（）原子核内只有质子，没有中子，并不是所有原子都含有中子，D错误； 故选C。 10. 化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是 品名：硫酸(500mL) 化学式：H2SO4 　　相对分子质量：98　 密度：1.84g/cm3 　　溶质质量分数：98% A. 打开盛有浓硫酸的瓶塞，瓶口会出现白雾 B. 配制90mL 1.84mol/L稀硫酸，需该硫酸9.0mL C. 该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容 D. 100mL 1.84mol/L稀硫酸中H+的物质的量为0.368mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸属于难挥发性酸，只有易挥发性酸（如浓盐酸、浓硝酸）打开瓶塞才会出现白雾，A错误； B．配制90mL稀硫酸需选用100mL容量瓶，按100mL溶液计算，先由公式得浓硫酸物质的量浓度为，再由稀释定律得需要浓硫酸体积为，B错误； C．容量瓶是精密计量仪器，不能用于溶解或稀释操作，浓硫酸稀释需在烧杯中进行，冷却至室温后再转移到容量瓶中定容，C错误； D．100 mL 1.84 mol/L稀硫酸中硫酸的物质的量为，1mol 可电离出2mol ，故的物质的量为，D正确； 故选D。 11. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是 A. (A—N) mol B. (A-N) mol C. (A—N＋m) mol D. (A—N＋m) mol 【答案】C 【解析】 【详解】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，则其质子数为A-N；该同位素与1H原子组成HmX分子的摩尔质量为(A+m)g/mol，HmX分子的质子数为A-N+m；ag HmX的物质的量为mol，其所含质子的物质的量为(A-N+m)mol，故选C。 12. 某些盐的混合物中含有K＋、、、Cu2+四种离子，测得K＋、、的物质的量浓度分别为0.3mol/L、0.5mol/L、0.2mol/L，则Cu2+的物质的量浓度为 A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】水溶液中阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，对应电荷守恒式为。所以，故答案选C。 13. 一定量的O2和0.32g气体化合物X2Y4恰好完全反应，反应方程式为X2Y4(气)＋3O2(气)2XO2(气)＋2Y2O(液体)，冷却后，在标准状况下测得气体生成物的体积是448mL，则化合物X2Y4的摩尔质量是 A. 16mol/L B. 32 g/mol C. 48mol/L D. 64mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】标准状况下448mL气体生成物为，其物质的量为，根据反应方程式系数关系，，故，则的摩尔质量为，故答案选B。 二、非选择题(共4题，共61分) 14. 宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。回答下列问题： （1）标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为__________。 （2）将15.2g FeSO4溶于水配成1L溶液，则所得溶液的溶质的物质的量浓度等于________。 （3）30g的12C18O中含有的中子的物质的量是_____________。 （4）将1 molCl2通入足量的氢氧化钠溶液，发生反应Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O，则n(Cl-)+n(ClO-)=_______________。 （5）已知标准状况下，气体A的密度为1.25 g·L-1，则气体A的摩尔质量约为________。 （6）一氧化氮与氧气反应：2NO＋O2=2NO2，现有a mol氧气和b mol一氧化氮充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________。 （7）42g乙烯(C2H4)和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中氢原子物质的量为___________。 （8）44 g M和49 g N恰好完全反应生成76 g B和一定量的气体F。若F的相对分子质量为34，则标准状况下气体F的体积为________。 （9）将质量比为的和NO混合，则混合气体中的和NO的物质的量之比为________。 【答案】（1）3.01×1023 （2）0.1 mol∙L-1 （3）16mol （4）2mol （5）28 g/mol （6）b:(2a+b) （7）6mol （8）11.2L （9）1:1 【解析】 【小问1详解】 标准状况下气体摩尔体积，混合气体总物质的量，分子数。 【小问2详解】 的摩尔质量为，，物质的量浓度。 【小问3详解】 的摩尔质量为，；1个含6个中子，1个含10个中子，故1mol该分子含中子总物质的量为。 【小问4详解】 根据Cl原子守恒，1mol 含2mol Cl原子，反应后Cl全部转化为和次氯酸根，故二者物质的量之和为2mol。 【小问5详解】 标准状况下气体摩尔质量，代入数据得。 【小问6详解】 根据原子守恒，反应前后原子数目不变，氮原子总物质的量为，氧原子总物质的量为，原子个数比等于物质的量之比，故为。 【小问7详解】 乙烯和环丙烷的最简式均为，42g混合物中，故氢原子物质的量为。 【小问8详解】 根据质量守恒，，，标准状况下。 【小问9详解】 根据，。 15. 按要求回答下列问题： （1）从Na、S、H、O四种元素中选择合适的元素，组成与表中第一栏类别相同的物质，将其化学式填在表中相应的空格内。 类型 碱性氧化物 最高价的酸性氧化物 二元强酸 可溶性碱 化学式 ①_________ ②__________ ③_______ ④________ （2）选用你在上表中所填的物质，按下列要求写出相应的化学方程式 ①某个化合反应： ________________________________________。 ②氧化物与足量的碱反应：_____________________________。 ③氧化物和足量的酸反应：_____________________________。 （3）根据信息书写反应的化学方程式： ①三氧化二铬(Cr2O3，碱性氧化物)溶于硫酸的化学方程式为_____________________________。 ②H2S(氢硫酸)经K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐，写出反应方程式：_____________________________。 ③H3PO3与KOH反应，最多可以生成两种盐，则H3PO3是___________元酸，并请写出H3PO3和过量的KOH反应的化学方程式：_____________________________。 ④氨水中的一水合氨(NH3 ·H2O)是一种弱碱，能解离和OH-。请写出二氧化碳和足量氨水反应的化学方程式： _____________________________。 【答案】（1） ①. Na2O ②. SO3 ③. H2SO4 ④. NaOH （2） ①. Na2O＋SO3=Na2SO4 ②. 2NaOH ＋SO3=Na2SO4+ H2O ③. Na2O＋H2SO4=Na2SO4+H2O （3） ①. Cr2O3＋3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O ②. H2S＋K2CO3=KHCO3＋KHS ③. 二 ④. 2KOH＋H3PO3=2H2O＋K2HPO3 ⑤. CO2 ＋2NH3·H2O=H2O＋(NH4)2CO3 【解析】 【小问1详解】 碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，符合要求（不属于碱性氧化物，与酸反应还会生成氧气）；S的最高化合价为+6价，对应最高价酸性氧化物为；给定元素组成的二元强酸为，1 mol 可完全电离出2 mol ，属于二元强酸；可溶性碱为，易溶于水。 【小问2详解】 ①化合反应特征是“多变一”，可选碱性氧化物与水、酸性氧化物与水、碱性氧化物与酸性氧化物的化合反应，均符合要求，例如：Na2O+SO3=Na2SO4； ②酸性氧化物和足量反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O； ③碱性氧化物和足量反应生成硫酸钠和水，化学方程式为Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O。 【小问3详解】 ①碱性氧化物与酸反应生成对应价态的盐和水，中Cr为+3价，反应生成硫酸铬和水，化学方程式为Cr2O3＋3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O； ②两种酸式盐分别为氢硫酸的酸式盐、碳酸的酸式盐，化学方程式为H2S+K2CO3=KHCO3+KHS； ③n元酸最多可生成n种盐（含酸式盐、正盐），最多生成2种盐说明是二元酸，与过量KOH反应生成正盐和水，化学方程式为2KOH+H3PO3=2H2O+K2HPO3； ④氨水足量时，与一水合氨反应生成正盐碳酸铵和水，化学方程式为CO2+2NH3·H2O=H2O+(NH4)2CO3。 16. 《神农本草经》载：“石胆，味酸，寒。……能化铁为铜成金银。”石胆即胆矾(CuSO4·5H2O)，易溶于水，难溶于乙醇。某实验小组以CuO为原料制备胆矾并测定其纯度。 I． 制备胆矾 （1）将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，待CuO完全反应后停止加热。经下列一系列操作制得胆矾：将溶液蒸发浓缩、_________________、过滤、乙醇洗涤、干燥。 II． 测定胆矾纯度 （2）配制100 mL 0.1 mol/L 硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准溶液 已知：Na2S2O3易溶于水 ①配制上述溶液时用托盘天平准确称量Na2S2O3固体的质量为____________g。 ②配制过程中下列仪器一定不需要使用的____________(填标号)，其中还缺少的玻璃仪器是____________ (填仪器名称)。 ③配制前蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是_______________________________________。 ④下列情况中，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______________ (填标号)。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C．定容时俯视刻度线读数 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 （3）测定胆矾样品中CuSO4·5H2O的纯度 准确称取0.50g胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶(一种专用锥形瓶)中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化(发生反应：2CuSO4＋4KI=I2＋2K2SO4＋2CuI↓)，充分反应后，再滴加0.1 mol/L Na2S2O3溶液，与生成的I2恰好完全反应时(发生反应：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)，消耗Na2S2O3溶液19.20 mL。 请计算胆矾样品中CuSO4·5H2O的纯度__________________。 (纯度，计算结果保留1位小数) 【答案】（1）降温结晶 （2） ①. 1.6 ②. AB ③. 100 mL容量瓶 ④. 排出溶于水中的氧气 ⑤. BD （3）96.0% 【解析】 【分析】本题考查了硫酸铜晶体的制备及纯度测定。第一部分通过氧化铜与稀硫酸反应制备硫酸铜，再经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到胆矾；第二部分考查了一定物质的量浓度溶液的配制步骤、仪器选择及误差分析；第三部分利用碘量法测定胆矾纯度，通过建立关系式进行滴定数据处理与计算。 【小问1详解】 从硫酸铜溶液中获取胆矾（）晶体，为防止晶体失去结晶水，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶（或降温结晶）、过滤、乙醇洗涤、干燥等操作； 【小问2详解】 ①配制溶液，理论上需要固体的质量为 。由于托盘天平的精确度为 ，故实际应称量 ； ②配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。一定不需要用到平底烧瓶（A）和分液漏斗（B）。其中还缺少的玻璃仪器是容量瓶（注意必须注明规格）； ③ 具有较强的还原性，易被水中的溶解氧氧化，将蒸馏水煮沸再冷却的目的是除去水中的溶解氧，防止溶质变质； ④ A．容量瓶未干燥有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液最终体积无影响，浓度不变，A不符合题意； B．转移时有溶液溅出，导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，B符合题意； C．定容时俯视刻度线，加入的水偏少，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C不符合题意； D．定容摇匀后液面下降是正常现象，再加水会导致溶液最终体积偏大，所配溶液浓度偏低，D符合题意； 故选BD； 【小问3详解】 根据反应方程式 和 ，可得物质的量关系式： 则样品中胆矾的物质的量为： 样品中胆矾的质量为： ，故胆矾样品的纯度为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级第一学期十月校际联考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 一、单项选择题(共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意) 1. 下列物质的化学式与其俗称相符的是 A. 酒精——CH3COOH B. 苏打——NaHCO3 C. 烧碱——NaOH D. 生石灰——Ca(OH)2 2. 下列属于同位素的一组是 A. O2、O3 B. 12C、14C C. 金刚石、石墨 D. CO、CO2 3. 下列物质属于酸性氧化物的是 A. Al2O3 B. CaO C. CO D. CO2 4. 下列物质难溶于水的是 A. Ba(OH)2 B. Fe2O3 C. AgNO3 D. Ca(OH)2 5. 下列反应不属于四种基本反应类型的是 A. 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑ B. 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ C. Na2O + H2O=2NaOH D. CuSO4+ BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 6. 下列说法正确的是 A. 1molH2O中含有1molH2和1molO B. 2 mol水的摩尔质量是36 g/mol C. 1molD2O中含有10mol电子 D. 标准状况下，1molH2O的体积约是22.4L 7. 下列说法正确的是 A. 1molHCl气体溶于1L H2O中，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L B. 同温同压下，等质量的N2和CO的体积比为1:1 C. 含1mol氧原子的O2的质量为32g D. 常温常压下，0.1mol CO2的体积为2.24L 8. 某元素的阳离子为R3+，1个R3+核外共有10个电子，则该元素符号为 A. N B. Ne C. Al D. Li 9. 下列说法正确的是 A. 混合物肯定由两种以上元素组成 B. 由单质参加的反应一定是氧化还原反应 C. 10 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中的c(Cl-)= 0.3mol/L D. 所有的原子中都有中子 10. 化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是 品名：硫酸(500mL) 化学式：H2SO4 　　相对分子质量：98　 密度：1.84g/cm3 　　溶质质量分数：98% A. 打开盛有浓硫酸的瓶塞，瓶口会出现白雾 B. 配制90mL 1.84mol/L稀硫酸，需该硫酸9.0mL C. 该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容 D. 100mL 1.84mol/L稀硫酸中H+的物质的量为0.368mol 11. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是 A. (A—N) mol B. (A-N) mol C. (A—N＋m) mol D. (A—N＋m) mol 12. 某些盐的混合物中含有K＋、、、Cu2+四种离子，测得K＋、、的物质的量浓度分别为0.3mol/L、0.5mol/L、0.2mol/L，则Cu2+的物质的量浓度为 A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L 13. 一定量的O2和0.32g气体化合物X2Y4恰好完全反应，反应方程式为X2Y4(气)＋3O2(气)2XO2(气)＋2Y2O(液体)，冷却后，在标准状况下测得气体生成物的体积是448mL，则化合物X2Y4的摩尔质量是 A. 16mol/L B. 32 g/mol C. 48mol/L D. 64mol/L 二、非选择题(共4题，共61分) 14. 宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。回答下列问题： （1）标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为__________。 （2）将15.2g FeSO4溶于水配成1L溶液，则所得溶液的溶质的物质的量浓度等于________。 （3）30g的12C18O中含有的中子的物质的量是_____________。 （4）将1 molCl2通入足量的氢氧化钠溶液，发生反应Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O，则n(Cl-)+n(ClO-)=_______________。 （5）已知标准状况下，气体A的密度为1.25 g·L-1，则气体A的摩尔质量约为________。 （6）一氧化氮与氧气反应：2NO＋O2=2NO2，现有a mol氧气和b mol一氧化氮充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________。 （7）42g乙烯(C2H4)和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中氢原子物质的量为___________。 （8）44 g M和49 g N恰好完全反应生成76 g B和一定量的气体F。若F的相对分子质量为34，则标准状况下气体F的体积为________。 （9）将质量比为的和NO混合，则混合气体中的和NO的物质的量之比为________。 15. 按要求回答下列问题： （1）从Na、S、H、O四种元素中选择合适的元素，组成与表中第一栏类别相同的物质，将其化学式填在表中相应的空格内。 类型 碱性氧化物 最高价的酸性氧化物 二元强酸 可溶性碱 化学式 ①_________ ②__________ ③_______ ④________ （2）选用你在上表中所填的物质，按下列要求写出相应的化学方程式 ①某个化合反应： ________________________________________。 ②氧化物与足量的碱反应：_____________________________。 ③氧化物和足量的酸反应：_____________________________。 （3）根据信息书写反应的化学方程式： ①三氧化二铬(Cr2O3，碱性氧化物)溶于硫酸的化学方程式为_____________________________。 ②H2S(氢硫酸)经K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐，写出反应方程式：_____________________________。 ③H3PO3与KOH反应，最多可以生成两种盐，则H3PO3是___________元酸，并请写出H3PO3和过量的KOH反应的化学方程式：_____________________________。 ④氨水中的一水合氨(NH3 ·H2O)是一种弱碱，能解离和OH-。请写出二氧化碳和足量氨水反应的化学方程式： _____________________________。 16. 《神农本草经》载：“石胆，味酸，寒。……能化铁为铜成金银。”石胆即胆矾(CuSO4·5H2O)，易溶于水，难溶于乙醇。某实验小组以CuO为原料制备胆矾并测定其纯度。 I． 制备胆矾 （1）将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，待CuO完全反应后停止加热。经下列一系列操作制得胆矾：将溶液蒸发浓缩、_________________、过滤、乙醇洗涤、干燥。 II． 测定胆矾纯度 （2）配制100 mL 0.1 mol/L 硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准溶液 已知：Na2S2O3易溶于水 ①配制上述溶液时用托盘天平准确称量Na2S2O3固体的质量为____________g。 ②配制过程中下列仪器一定不需要使用的____________(填标号)，其中还缺少的玻璃仪器是____________ (填仪器名称)。 ③配制前蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是_______________________________________。 ④下列情况中，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______________ (填标号)。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C．定容时俯视刻度线读数 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 （3）测定胆矾样品中CuSO4·5H2O的纯度 准确称取0.50g胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶(一种专用锥形瓶)中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化(发生反应：2CuSO4＋4KI=I2＋2K2SO4＋2CuI↓)，充分反应后，再滴加0.1 mol/L Na2S2O3溶液，与生成的I2恰好完全反应时(发生反应：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)，消耗Na2S2O3溶液19.20 mL。 请计算胆矾样品中CuSO4·5H2O的纯度__________________。 (纯度，计算结果保留1位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $