精品解析：江苏省徐州市邳州市毓秀高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试卷

2024—2025学年第一学期期初质量检测 高一化学 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名准考证号，座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。 3.请认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。 4.作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其他位置作答一律无效。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共39分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 运输化学品浓硫酸的车辆上应张贴的警示标志是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该标志为腐蚀品标志，浓硫酸具有强腐蚀性，运输时应张贴该标志，A正确； B．该标志为爆炸品标志，浓硫酸不具有爆炸性，B错误； C．该标志为易燃液体标志，浓硫酸不具有可燃性，不属于易燃液体，C错误； D．该标志为自燃物品标志，浓硫酸不能自燃，不属于自燃物品，D错误； 故选A。 2. 《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐”。南风通常指暖风，“南风急”有利于粗盐提纯操作中的 A. 溶解 B. 沉淀 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】风为暖风，既可以升高环境温度，又能加快液面上方空气流速，可促进水分蒸发，溶剂减少后有利于氯化钠晶体析出，对应“宿夕成盐”的现象，故选D。 阅读下列材料，完成下面小题： “水循环”，“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。 3. “地气(水蒸气)上为云，天气下为雨”说明云雨是水蒸气经阳光，风等影响变化而来。下列有关“为云”“为雨”的认识不正确的是 A. 此过程中水分子本身发生了变化 B. 此过程能实现水资源的重新分布 C. 此过程体现自然界中的水循环 D. 此过程通过水分子的运动及间隔变化实现 4. 下图是自然界中碳，氧循环简图。下列说法正确的是 A. X的水溶液能导电，所以X的水溶液是电解质 B. 生成Y的反应中，和的化学计量数之比为1：1 C. 图中转化Ⅰ、Ⅱ对应的反应均为非氧化还原反应 D. 上述碳，氧循环过程中能量变化只涉及化学能与热能 【答案】3. A 4. B 【解析】 【3题详解】 A．云雨变化是水的三态变化，属于物理变化，水分子本身不会发生改变，A错误，符合题意； B．该过程中水在不同区域转移，能实现水资源的重新分布，B正确，不符合题意； C．该过程是水在自然界的固、液、气状态转化，属于水循环的环节，体现自然界中的水循环，C正确，不符合题意； D．水的三态变化的本质是水分子的无规则运动及分子间隔的改变，D正确，不符合题意； 故选A。 【4题详解】 上半部分转化Ⅰ为，X为碳酸；下半部分转化Ⅰ为光合作用：，Y为葡萄糖。 A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，X的水溶液是混合物，不属于电解质，A错误； B．生成Y的光合作用反应中，和的化学计量数均为6，比值为，B正确； C．光合作用、呼吸作用过程中均有元素化合价变化，属于氧化还原反应，C错误； D．光合作用过程中存在光能转化为化学能，能量变化不只涉及化学能与热能，D错误； 故选B。 5. 牙齿表面覆盖的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙。牙膏中的碳酸钙是一种优质摩擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。下列关于羟基磷酸钙和碳酸钙的说法正确的是 A. 羟基磷酸钙属于碱 B. 碳酸钙易溶于水 C. 硬度：碳酸钙>牙釉质 D. 都能与盐酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，羟基磷酸钙的阴离子除外还有，属于盐类，不属于碱，A错误； B．碳酸钙是难溶性碳酸盐，难溶于水，B错误； C．题干明确说明碳酸钙作为摩擦剂可避免牙釉质损伤，说明碳酸钙硬度小于牙釉质，否则会磨损牙釉质，C错误； D．羟基磷酸钙中的、均可与盐酸中的反应，碳酸钙可与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二者都能与盐酸反应，D正确； 故选D。 6. 某金属氯化物含有氯离子。下列说法不正确的是 A. 该金属氯化物含有 B. 该金属氯化物的摩尔质量为135 C. 金属M的相对原子质量为64 D. 完全沉淀上述氯离子至少需 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 mol 含2 mol ，含0.6 mol 时物质的量为0.3 mol，对应物质的量为0.3 mol，A正确； B．摩尔质量的单位为，该氯化物摩尔质量为，B错误； C．的式量为135，的相对原子质量为，C正确； D．沉淀反应为，0.6 mol 完全沉淀需要0.6 mol ，D正确； 故选B。 7. 《天工开物》记载的“生铁，熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其工艺流程图如图所示。下列说法不正确的是 A. 熔炼过程中铁的氧化物被一氧化碳还原 B. 选择足量的硫酸进行实验可证明生铁是混合物 C. 生铁中通入氧气的主要目的是将铁氧化 D. 因表面有油脂隔绝空气，所以切肉的钢刀不易生锈 【答案】C 【解析】 【分析】铁矿石与木炭混合通入空气熔炼过程中木炭与空气反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可将铁的氧化物还原为铁单质，得到的生铁中含有碳单质，生铁与黑色湿泥混合通入氧气将生铁中的碳氧化为二氧化碳除去，降低含碳量得到熟铁。 【详解】A．熔炼过程中木炭与空气反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可将铁的氧化物还原为铁单质，A正确； B．生铁是铁和碳的合金，铁能与足量硫酸反应溶解，碳不与硫酸反应，反应后有不溶物剩余，可证明生铁是混合物，B正确； C．生铁中通入氧气的主要目的是将生铁中的碳氧化为二氧化碳除去，降低含碳量得到熟铁，并非将铁氧化，C错误； D．铁生锈需要同时接触氧气和水，钢刀表面的油脂可隔绝空气和水，因此不易生锈，D正确； 故选C。 8. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 具有可燃性，可用作燃料 B. 易吸水，可用作干燥剂 C. 难溶于水，可用于制作豆腐 D. 具有碱性，可用于改良酸性土壤 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2的可燃性是其作为燃料的直接原因，故A不符合题意； B．CaO用作干燥剂是因为其易吸水，且与水发生化学反应生成Ca(OH)2，故B不符合题意； C．能使豆浆胶体发生聚沉，可用于制作豆腐，并非难溶于水，故C符合题意； D．Ca(OH)2的碱性可中和酸性土壤，用于改良酸性土壤，故D不符合题意； 故选C。 9. 反应可用于呼吸面具供氧。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中含有的原子的数目为NA B. 产生时，消耗分子的数目一定为NA C. 同温同压时，每吸收会产生 D. 与反应时，一定生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．44g 的物质的量为，1个分子含3个原子，故原子数目为，A错误； B．未指明处于标准状况，无法用22.4L/mol计算其物质的量，无法确定消耗的分子数，B错误； C．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，由反应方程式知和的计量数之比为2:1，故每吸收22.4L 会产生11.2L ，C正确； D．若不足量，2mol 不能完全反应，生成的物质的量小于2mol，故不一定生成2mol ，D错误； 故选C。 10. 室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A. 滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B. 滴加盐酸的过程中，溶液的逐渐增大 C. 滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D. 反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据表格数据，加入盐酸体积为2~10mL时温度升高，说明发生中和反应放热，加入盐酸体积大于10mL后温度降低，此时氢氧化钠已完全反应，不再发生中和反应，并非全过程持续反应放热，A错误； B．滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断被中和，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，B错误； C．中和反应放热使溶液温度先升高，完全反应后继续加盐酸，溶液温度逐渐降低，氯化钠溶解度随温度先升高后减小，并非全程逐渐增大，C错误； D．反应过程中氢氧化钠被不断消耗，且混合溶液总体积逐渐增大，因此氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，D正确； 故选D。 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加紫色石蕊试液 B 除去二氧化锰中的氯化钾 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 除去氯化钾溶液中的硫酸钾 加入过量溶液，充分反应后过滤 D 检验溶液中存在 用玻璃棒蘸取少量溶液于红色石蕊试纸上 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．正常雨水因溶解CO2本身呈弱酸性，酸雨的定义是的雨水，只要雨水呈酸性就能使紫色石蕊变红，该方法只能检验酸碱性，无法判断是否小于5.6，不能达到实验目的，A错误； B．二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加水溶解、过滤可分离出二氧化锰，经洗涤、干燥即可得到纯净的二氧化锰，可达到除杂目的，B正确； C．加入过量溶液会引入新的杂质，无法得到纯净的氯化钾溶液，C错误； D．检验需先向溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，将转化为氨气后，再用湿润的红色石蕊试纸检验，直接蘸取溶液无法检验，D错误； 故选B。 12. 某化学小组用铝片进行如下探究： 实验1：用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，当铝片表面呈灰白色时，轻轻晃动铝片，可以感觉到铝片内有熔化的物质被包裹着，但铝片没有熔融下滴。 实验2：取两支试管，分别放入一小片打磨过的铝片，再分别加入20%的盐酸和氢氧化钠溶液，观察发生的现象。 下列说法不正确的是 A. 未打磨的铝片表面无光泽，呈灰白色 B. 实验1能分析说明氧化铝的熔点高于铝 C. 由实验2观察到的现象可判断产生的气体是氢气 D. 铝与氢氧化钠反应的化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．未打磨的铝片表面有致密的氧化铝薄膜，氧化铝为灰白色无光泽物质，所以未打磨铝片表面无光泽呈灰白色，A正确； B．由实验现象可知，实验1中铝受热熔化而不熔融滴落，说明氧化铝的熔点高于铝，未熔化的氧化铝包裹住了液态铝，B正确； C．由题意可知，实验2仅能观察到试管中有气泡产生，所以通过有气泡产生无法判断生成的气体为氢气，需要进一步检验才能确认，C错误； D．铝能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：，D正确； 故选C。 13. 将加氢制甲醇，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的和的物质的量之比为2：1 B. 反应②中，生产理论上要消耗标准状况下 C. 转化过程中，和循环转化，无需额外补充 D. 制取等质量的甲醇时消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中反应为，电解水生成的和的物质的量之比为2：1，A正确； B．反应②为3H2+CO2=H2O+CH3OH，每生成1.6kg甲醇消耗CO2，消耗标准状况下，B正确； C．转化过程总反应为4H2O+2CO2=2CH3OH+3O2，反应过程消耗，需额外补充水，C错误； D．根据碳守恒，制取等质量的甲醇时消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共61分) 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 煤炭经过化学加工合成天然气()的工艺流程如下图。 回答下列问题： （1）煤炭在气化炉中发生多个反应的过程中，需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是___________。其中碳与水蒸气反应生成CO和___________ (填化学式)，该反应的基本反应类型是___________。 （2）经“变换炉”反应后，原混合气体中CO含量降低，___________(填化学式)含量增加。 （3）合成塔中，高温高压下，二氧化碳与氢气反应生成天然气的化学方程式为___________。 （4）一定条件下，将上述煤气化炉制得的氢气与氮气反应可制取氨气，氨气进一步被空气中的氧气氧化可生产硝酸。 ①原料氮气通常用液化空气分离法获得，在压强为101kPa时，液态氮的沸点是，液态氧的沸点是，则随温度升高先逸出的气体是___________。 ②与___________具有相同质量的氮元素。 ③氨氧化率与氨―空气混合气中氧氨比的关系如图。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上，实际生产要将值维持在1.7～2.2之间，原因是___________。 【答案】（1） ①. 煤炭燃烧放热，为碳与水蒸气的反应提供热量 ②. ③. 置换反应 （2） 、 （3） （4） ①. 氮气（或 ） ②. 2 ③. 增大氧气的量，提高氨气的转化率（或氧化率），使氨气充分反应 【解析】 【分析】气化炉中煤炭与富氧空气发生气化反应，生成含、、​的混合气体。气化炉输出的、、混合气；额外加入水蒸气。通过水煤气变换反应，调整气体中和的比例，既消耗多余的CO，又补充​，同时分离出副产品。在催化剂、高温高压等条件下，、与发生甲烷化反应生成合成天然气，主要成分为。 【小问1详解】 碳与水蒸气的气化反应是吸热反应，需要维持高温，喷入空气可使部分炭燃烧放热，提供反应所需温度；根据原子守恒，碳和水蒸气反应：，另一产物为；该反应过程中单质和化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应。 【小问2详解】 变换炉中发生反应，消耗，生成和，因此二者含量均增加。 【小问3详解】 二氧化碳与氢气合成甲烷，根据原子守恒，另一产物为水，化学方程式为：。 【小问4详解】 ①沸点越低，升温时越先汽化逸出，液氮沸点低于液氧，因此升温时​先逸出。 ②的物质的量为，含氮原子；中每个分子含1个氮原子，因此氮元素质量相同时，的物质的量为。 ③实际生产中需要氧气略过量，提高氨气的转化率（或氧化率），使氨气充分反应。 15. 实验室模拟石灰石湿法工业烟气脱硫制备石膏的主要实验流程如图1： （1）将石灰石粉碎后，加水制成浆液。 ①所得浆液属于___________(填标号)。 A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 ②将石灰石制成浆液的目的是___________ （2）在搅拌下，向石灰石浆液中匀速缓慢通入和空气，并控制在5.6附近进行吸收氧化：i．吸收生成；ii．被氧气氧化为 ①“吸收-氧化”生成总反应的化学方程式为该反应中化合价发生变化的元素有___________(填元素名称) ②下列操作一定能提高浆液吸收效率的是___________(填标号)。 A．水浴加热浆液 B．加快搅拌速率 C．通过多孔球泡向浆液通入气体 ③已知其他条件相同，“吸收氧化”的效率(用脱硫率表示，)受浆液的影响如图2所示。浆液高于5.6时，脱硫率随升高而下降，其原因是___________。 （3）进一步处理得石膏。某厂现有石灰石(含90%，杂质不参与反应)，若运用上述反应原理吸收气体，则最多可以制得石膏()___________t。 【答案】（1） ①. B ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高二氧化硫的吸收率 （2） ①. ；硫、氧 ②. BC ③. pH较高时，溶液中氢离子浓度较小，碳酸钙溶解速率减慢，导致浆液中钙离子浓度降低，吸收二氧化硫的速率减小 （3） 122.4 【解析】 【分析】将预先粉碎的石灰石加水混合制成石灰石浆液，向石灰石浆液中通入含的烟气和空气，完成吸收和氧化过程，吸收氧化后的产物经过滤分离、结晶、干燥脱除杂质后，最终得到成品石膏。 【小问1详解】 ①石灰石主要成分难溶于水，粉碎后加水形成的是固体小颗粒分散在水中的体系，属于悬浊液； ②将固体石灰石制成浆液，可以增大其与​的接触面积，加快反应速率，提高二氧化硫的吸收率； 【小问2详解】 ①反应物为碳酸钙、二氧化硫、氧气，生成物为硫酸钙和二氧化碳，化学方程式为；反应中S从+4价变为+6价，​中O从0价变为−2价，其余元素化合价不变； ②A．温度升高，​在水中溶解度降低，不利于吸收，不一定提高效率； B．加快搅拌可以增大气体和浆液的接触充分程度，提高吸收效率； C．多孔球泡可以增大气体与浆液的接触面积，提升吸收效率； 故选BC。 ③浆液高于5.6时，脱硫率随升高而下降，其原因是pH较高时，溶液中氢离子浓度较小，碳酸钙溶解速率减慢，导致浆液中钙离子浓度降低，吸收二氧化硫的速率减小； 【小问3详解】 根据反应关系​，，，则，。 16. 某学校两课外化学兴趣小组分别以分解、金属与酸反应为例，探究不同条件对反应速率的影响。 I．第1组同学在常温下按照下表所示的方案完成分解的探究实验。 实验编号 温度/℃ 反应物 催化剂 ① 20 3%溶液 无 ② 20 5%溶液 无 ③ 20 5%溶液 ④ 20 5%溶液 1~2滴溶液 ⑤ 30 5%溶液 ___________ （1）实验①和②的目的是___________。同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件(常温)下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是___________。 （2）同学乙进行实验②③④后，得出结论：与均能加快的分解，且前者的催化效率更高。 同学乙设计实验②的目的是___________。若继续用上述实验药品研究温度对分解快慢的影响，为了便于观察，表中实验⑤选择的催化剂是___________ (另说明理由)。 （3）同学丙设计了如图所示实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成气体为准，其他影响实验的因素已忽略。实验中需要测量的数据是___________。 Ⅱ．第2组同学用下列实验用品，研究化学反应快慢的影响因素。 实验仪器：试管，烧杯、量筒、天平、秒表，酒精灯 实验药品：铝片、铝粉，2%盐酸、20%盐酸、蒸馏水 （4）利用所提供的实验用品，可研究的化学反应快慢的影响因素有温度、___________(写两个)，通过___________(实验现象)判断反应的快慢。 （5）设计实验探究温度对化学反应快慢的影响，写出实验方案：___________(实验仪器和药品从上面所给中进行选择)。 【答案】（1） ①. 探究浓度对化学反应速率的影响 ②. 向反应物中加入等量同种催化剂（或将两支试管放入同一热水浴中，升高相同温度） （2） ①. 作空白对照实验 ②. 1~2滴溶液；催化效率过高，反应速率过快，不利于观察，而催化效率适中，便于观察反应速率的变化 （3） 产生气体所需的时间 （4） ①. 反应物浓度、固体表面积 ②. 产生气泡的快慢 （5） 在两支大小相同的试管中分别加入等质量的铝片，再分别加入等体积、等浓度的盐酸，将其中一支试管放入盛有热水的烧杯中，另一支试管放入盛有冷水的烧杯中，对比观察两支试管中产生气泡的快慢（或记录反应开始到停止所需的时间） 【解析】 【小问1详解】 实验①和②中，除了溶液的浓度不同（3%和5%）外，其他条件均相同，因此目的是探究浓度对反应速率的影响。由于常温下分解非常缓慢，为了加快反应速率以便于观察现象，可以向两组实验中加入等量同种催化剂，或者同时升高相同的温度。 【小问2详解】 实验②没有加入催化剂，与加入催化剂的实验③、④形成对照，其目的是作为空白对照实验。探究温度对反应速率的影响时，需要控制其他条件相同，仅改变温度。由于的催化效率极高，反应过于剧烈，不利于观察和记录时间，因此实验⑤应选择催化效率适中的1~2滴溶液作为催化剂。 【小问3详解】 定量分析反应速率时，通常测量生成一定体积气体所需的时间，或一定时间内生成气体的体积。题干要求“以生成气体为准”，故实验中需要测量的数据是产生气体所需的时间。 【小问4详解】 提供的药品中有不同浓度的盐酸（2%和20%），可探究反应物浓度对反应速率的影响；有不同形态的铝（铝片和铝粉），可探究固体表面积对反应速率的影响。金属与酸反应生成氢气，可通过观察产生气泡的快慢来直观判断反应速率的大小。 【小问5详解】 探究温度对反应速率的影响，需遵循控制变量法，即除了温度不同外，其他条件（如铝的形态和质量、盐酸的浓度和体积）必须完全相同。因此，实验方案设计为：在两支大小相同的试管中分别加入等质量的铝片，再分别加入等体积、等浓度的盐酸，将两支试管分别置于热水和冷水浴的烧杯中，观察并对比两支试管中产生气泡的快慢。 17. 某化工厂废水中含有HCl和，现采集该废水样品，向其中滴加20%的溶液至溶液沉淀完全时消耗该溶液，待溶液冷却至常温，测得其。过滤，将生成的沉淀滤出，经水洗、干燥后称重为。 （1）测定溶液酸碱性的简单方法是___________。 （2）写出与反应的化学方程式：___________。 （3）过滤后，滤液中含有的溶质是___________。 （4）与HCl发生中和反应的的物质的量为多少？________________(写出计算过程) 【答案】（1） 用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，判断酸碱性（或滴加紫色石蕊试液，通过颜色变化判断） （2） （3） （或氯化钠） （4） 0.1mol，计算过程如下： ① 总消耗NaOH的质量：，总物质的量： ② 生成的物质的量： ③ 由反应可知，与反应的NaOH物质的量为 ④ 与HCl反应的NaOH物质的量： 【解析】 【小问1详解】 测定溶液酸碱性的简单常用方法为pH试纸法，用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，判断酸碱性（或滴加紫色石蕊试液，通过颜色变化判断）； 【小问2详解】 氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应，互换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式：； 【小问3详解】 原废水中HCl和NaOH中和生成NaCl和水，和NaOH反应生成沉淀和NaCl，最终溶液pH=7说明反应物恰好完全反应，无剩余，因此滤液溶质只有氯化钠； 【小问4详解】 NaOH总消耗分为两部分，一部分与反应生成沉淀，另一部分与HCl中和，通过沉淀质量算出与反应的NaOH量，计算过程如下：① 总消耗NaOH的质量：，总物质的量：；② 生成的物质的量：；③ 由反应可知，与反应的NaOH物质的量为；④ 与HCl反应的NaOH物质的量：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第一学期期初质量检测 高一化学 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名准考证号，座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。 3.请认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。 4.作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其他位置作答一律无效。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共39分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 运输化学品浓硫酸的车辆上应张贴的警示标志是 A. B. C. D. 2. 《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐”。南风通常指暖风，“南风急”有利于粗盐提纯操作中的 A. 溶解 B. 沉淀 C. 过滤 D. 蒸发 阅读下列材料，完成下面小题： “水循环”，“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。 3. “地气(水蒸气)上为云，天气下为雨”说明云雨是水蒸气经阳光，风等影响变化而来。下列有关“为云”“为雨”的认识不正确的是 A. 此过程中水分子本身发生了变化 B. 此过程能实现水资源的重新分布 C. 此过程体现自然界中的水循环 D. 此过程通过水分子的运动及间隔变化实现 4. 下图是自然界中碳，氧循环简图。下列说法正确的是 A. X的水溶液能导电，所以X的水溶液是电解质 B. 生成Y的反应中，和的化学计量数之比为1：1 C. 图中转化Ⅰ、Ⅱ对应的反应均为非氧化还原反应 D. 上述碳，氧循环过程中能量变化只涉及化学能与热能 5. 牙齿表面覆盖的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙。牙膏中的碳酸钙是一种优质摩擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。下列关于羟基磷酸钙和碳酸钙的说法正确的是 A. 羟基磷酸钙属于碱 B. 碳酸钙易溶于水 C. 硬度：碳酸钙>牙釉质 D. 都能与盐酸反应 6. 某金属氯化物含有氯离子。下列说法不正确的是 A. 该金属氯化物含有 B. 该金属氯化物的摩尔质量为135 C. 金属M的相对原子质量为64 D. 完全沉淀上述氯离子至少需 7. 《天工开物》记载的“生铁，熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其工艺流程图如图所示。下列说法不正确的是 A. 熔炼过程中铁的氧化物被一氧化碳还原 B. 选择足量的硫酸进行实验可证明生铁是混合物 C. 生铁中通入氧气的主要目的是将铁氧化 D. 因表面有油脂隔绝空气，所以切肉的钢刀不易生锈 8. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 具有可燃性，可用作燃料 B. 易吸水，可用作干燥剂 C. 难溶于水，可用于制作豆腐 D. 具有碱性，可用于改良酸性土壤 9. 反应可用于呼吸面具供氧。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中含有的原子的数目为NA B. 产生时，消耗分子的数目一定为NA C. 同温同压时，每吸收会产生 D. 与反应时，一定生成 10. 室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A. 滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B. 滴加盐酸的过程中，溶液的逐渐增大 C. 滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D. 反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加紫色石蕊试液 B 除去二氧化锰中的氯化钾 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 除去氯化钾溶液中的硫酸钾 加入过量溶液，充分反应后过滤 D 检验溶液中存在 用玻璃棒蘸取少量溶液于红色石蕊试纸上 A. A B. B C. C D. D 12. 某化学小组用铝片进行如下探究： 实验1：用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，当铝片表面呈灰白色时，轻轻晃动铝片，可以感觉到铝片内有熔化的物质被包裹着，但铝片没有熔融下滴。 实验2：取两支试管，分别放入一小片打磨过的铝片，再分别加入20%的盐酸和氢氧化钠溶液，观察发生的现象。 下列说法不正确的是 A. 未打磨的铝片表面无光泽，呈灰白色 B. 实验1能分析说明氧化铝的熔点高于铝 C. 由实验2观察到的现象可判断产生的气体是氢气 D. 铝与氢氧化钠反应的化学方程式为： 13. 将加氢制甲醇，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的和的物质的量之比为2：1 B. 反应②中，生产理论上要消耗标准状况下 C. 转化过程中，和循环转化，无需额外补充 D. 制取等质量的甲醇时消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放 第Ⅱ卷(非选择题，共61分) 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 煤炭经过化学加工合成天然气()的工艺流程如下图。 回答下列问题： （1）煤炭在气化炉中发生多个反应的过程中，需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是___________。其中碳与水蒸气反应生成CO和___________ (填化学式)，该反应的基本反应类型是___________。 （2）经“变换炉”反应后，原混合气体中CO含量降低，___________(填化学式)含量增加。 （3）合成塔中，高温高压下，二氧化碳与氢气反应生成天然气的化学方程式为___________。 （4）一定条件下，将上述煤气化炉制得的氢气与氮气反应可制取氨气，氨气进一步被空气中的氧气氧化可生产硝酸。 ①原料氮气通常用液化空气分离法获得，在压强为101kPa时，液态氮的沸点是，液态氧的沸点是，则随温度升高先逸出的气体是___________。 ②与___________具有相同质量的氮元素。 ③氨氧化率与氨―空气混合气中氧氨比的关系如图。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上，实际生产要将值维持在1.7～2.2之间，原因是___________。 15. 实验室模拟石灰石湿法工业烟气脱硫制备石膏的主要实验流程如图1： （1）将石灰石粉碎后，加水制成浆液。 ①所得浆液属于___________(填标号)。 A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 ②将石灰石制成浆液的目的是___________ （2）在搅拌下，向石灰石浆液中匀速缓慢通入和空气，并控制在5.6附近进行吸收氧化：i．吸收生成；ii．被氧气氧化为 ①“吸收-氧化”生成总反应的化学方程式为该反应中化合价发生变化的元素有___________(填元素名称) ②下列操作一定能提高浆液吸收效率的是___________(填标号)。 A．水浴加热浆液 B．加快搅拌速率 C．通过多孔球泡向浆液通入气体 ③已知其他条件相同，“吸收氧化”的效率(用脱硫率表示，)受浆液的影响如图2所示。浆液高于5.6时，脱硫率随升高而下降，其原因是___________。 （3）进一步处理得石膏。某厂现有石灰石(含90%，杂质不参与反应)，若运用上述反应原理吸收气体，则最多可以制得石膏()___________t。 16. 某学校两课外化学兴趣小组分别以分解、金属与酸反应为例，探究不同条件对反应速率的影响。 I．第1组同学在常温下按照下表所示的方案完成分解的探究实验。 实验编号 温度/℃ 反应物 催化剂 ① 20 3%溶液 无 ② 20 5%溶液 无 ③ 20 5%溶液 ④ 20 5%溶液 1~2滴溶液 ⑤ 30 5%溶液 ___________ （1）实验①和②的目的是___________。同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件(常温)下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是___________。 （2）同学乙进行实验②③④后，得出结论：与均能加快的分解，且前者的催化效率更高。 同学乙设计实验②的目的是___________。若继续用上述实验药品研究温度对分解快慢的影响，为了便于观察，表中实验⑤选择的催化剂是___________ (另说明理由)。 （3）同学丙设计了如图所示实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成气体为准，其他影响实验的因素已忽略。实验中需要测量的数据是___________。 Ⅱ．第2组同学用下列实验用品，研究化学反应快慢的影响因素。 实验仪器：试管，烧杯、量筒、天平、秒表，酒精灯 实验药品：铝片、铝粉，2%盐酸、20%盐酸、蒸馏水 （4）利用所提供的实验用品，可研究的化学反应快慢的影响因素有温度、___________(写两个)，通过___________(实验现象)判断反应的快慢。 （5）设计实验探究温度对化学反应快慢的影响，写出实验方案：___________(实验仪器和药品从上面所给中进行选择)。 17. 某化工厂废水中含有HCl和，现采集该废水样品，向其中滴加20%的溶液至溶液沉淀完全时消耗该溶液，待溶液冷却至常温，测得其。过滤，将生成的沉淀滤出，经水洗、干燥后称重为。 （1）测定溶液酸碱性的简单方法是___________。 （2）写出与反应的化学方程式：___________。 （3）过滤后，滤液中含有的溶质是___________。 （4）与HCl发生中和反应的的物质的量为多少？________________(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $