精品解析：江苏省淮安市涟水县第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

2025-2026学年第一学期高一年级月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Cl-32 K-39 Mn-55 I选择题 (共15题，每题3分，共45分。每小题只有一个正确答案) 1. 人体内含量最多的金属元素是 A. 铁 B. 钠 C. 镁 D. 钙 2. 下列变化中，属于物理变化的是 A. 动植物的呼吸 B. 纸张的燃烧 C. 食物的腐烂 D. 水的蒸发 3. 空气成分中，体积分数最大的是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 4. 近年来，在金星大气层中发现存在三氧化二碳。三氧化二碳属于 A. 单质 B. 酸 C. 盐 D. 氧化物 5. 磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是 A. 磁流体属于溶液 B. 磁流体很不稳定 C. 磁流体能产生丁达尔效应 D. 磁流体中分散质粒子不能通过滤纸 6. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的结构示意图： B. 中元素的化合价：+6 C. 氯酸钾的电离方程式： D. 烧碱的化学式： 7. 在一定的温度和压强下，影响气体物质体积大小的决定因素是 A. 微粒的数目 B. 微粒的本身大小 C. 微粒之间的距离 D. 物质的状态 8. 下列物质属于电解质的是 A. B. NH3 C. D. 溶液 9. 当光束通过下列分散系时，一定产生明显的丁达尔效应的是 A. 硫酸钡悬浊液 B. 氢氧化铁胶体 C. 碘酒 D. 葡萄糖水 10. 下列图示实验操作中，不正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查气密性 C. 稀释浓硫酸 D. 倾倒液体 A. A B. B C. C D. D 11. 科学家发现一种新型氮分子，其化学式为N4，在相同条件下，等质量的N4和N2具有相同的 A. 分子数 B. 原子数 C. 体积 D. 物质的量 12. 下列化学反应， 不属于氧化还原反应的是 A. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 B. 2Mg+CO2C+2MgO C. Al2O3+ 2NaOH= 2NaAlO2+H2O D. 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 13. 下列过程中一定发生氧化还原反应的是 A. CaCl2和Na2CO3溶液制牙膏中的摩擦剂CaCO3 B. 绿色植物进行光合作用 C. 清晨阳光射入树林中形成丁达尔效应 D. 溶洞中美轮美奂钟乳石的形成 14. 下列关于3molSO2叙述中，正确的是 A. 质量为64g·mol-1 B. 含有6mol氧原子 C. 与1molC2H4原子总数相同 D. 体积为67.2L 15. 9.2g氮的氧化物NOx中N原子的物质的量为0.2mol，则x的数值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 II非选择题(本题共4个小题，共55分) 16. 古代青铜器表面的“铜绿”是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3。 （1）从不同分类标准分析Cu2(OH)2CO3不属于___________。 A．铜盐 B．碳酸盐 C．碱式盐 D．碱 E．含氧酸盐 F．无氧酸盐 （2）从Cu2(OH)2CO3的组成和类别预测它可能具有的化学性质是___________(任写1点)。 （3）以Cu2(OH)2CO3为反应物可以实现以下转化： Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu(OH)2CuOCu 经观察，反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出反应的化学方程式：___________。 （4）上述①--④四个化学反应中一定没有的基本反应类型为：___________。 17. 在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。有以下几种物质：①Na；②硝酸钾溶液；③硫酸镁；④CO2；⑤NaHSO4；⑥Ba(OH)2固体；⑦熔融NaCl；⑧CH3CH2OH；⑨CaO；⑩H2SO4； （1）其中，属于碱的是_______(填序号，下同)，属于酸的是_______。 （2）能导电的电解质是_______，非电解质是_______。 （3）属于碱性氧化物的是___________；属于酸性氧化物的是___________。 18. 写出下列物质的电离方程式或化学反应 （1）Na2CO3_____________________________________。 （2）KAl(SO4)2____________________________________。 （3）氧化钙和水：_________________________________________________________。 （4）氧化铁和稀盐酸：____________________________________________________。 19. 完成下面有关计算。 （1）39gNa2O2中Na+的数目为____________。 （2）1.204×1024个水分子的质量为____________。 （3）中含有_______mol电子。 （4）下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是_______。(填序号) ①；②个CH4；③10.8gH2O；④标准状况下 （5）40.5g某金属氯化物MCl2，中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为_______；金属M的相对原子质量为___________。 20. 实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气。 (1)写出反应的化学方程式_______ (2)现欲制取1.12L(标准状况)氧气，需要消耗高锰酸钾_______克。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一年级月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Cl-32 K-39 Mn-55 I选择题 (共15题，每题3分，共45分。每小题只有一个正确答案) 1. 人体内含量最多的金属元素是 A. 铁 B. 钠 C. 镁 D. 钙 【答案】D 【解析】 【详解】钙主要存在于人体的骨骼、牙齿中，是人体内含量最多的金属元素；铁是人体所需的微量元素，但其在人体内含量很低；钠和镁属于人体常量元素，但含量低于钙； 故选D。 2. 下列变化中，属于物理变化的是 A. 动植物的呼吸 B. 纸张的燃烧 C. 食物的腐烂 D. 水的蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A．动植物的呼吸过程中消耗有机物和氧气，生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，故A错误； B．纸张的燃烧过程中生成二氧化碳、水和灰烬等新物质，属于化学变化，故B错误； C．食物的腐烂过程中微生物分解食物，生成菌类、代谢废物等新物质，属于化学变化，故C错误； D．水的蒸发只是水由液态变为气态，物质种类没有变化，无新物质生成，属于物理变化，故D正确； 故答案选D。 3. 空气成分中，体积分数最大的是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气体积分数约占空气总体积的78%，是空气成分中体积分数最大的，A正确； B．二氧化碳体积分数约占空气总体积的0.03%，占比很小，B错误； C．氧气体积分数约占空气总体积的21%，占比小于氮气，C错误； D．稀有气体体积分数约占空气总体积的0.94%，占比小于氮气，D错误； 故选A。 4. 近年来，在金星大气层中发现存在三氧化二碳。三氧化二碳属于 A. 单质 B. 酸 C. 盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物，故 D正确。 故选D。 5. 磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是 A. 磁流体属于溶液 B. 磁流体很不稳定 C. 磁流体能产生丁达尔效应 D. 磁流体中分散质粒子不能通过滤纸 【答案】C 【解析】 【详解】A.由于磁流体的分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间，所得到的分散系属于胶体，具有胶体的性质，故A错误； B.磁流体属于胶体，胶体比较稳定，故B错误； C.磁流体属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确； D.磁流体中的分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间，能够通过滤纸，故D错误。 故选C。 6. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的结构示意图： B. 中元素的化合价：+6 C. 氯酸钾的电离方程式： D. 烧碱的化学式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的核内有17个质子，核外有18个电子，结构示意图：，A正确； B．化合物中各元素正负化合价总和为零，设此化合物中铁元素化合价为x，则有，解得，所以中元素的化合价为+6价，B正确； C．氯酸钾为强电解质，溶液中完全电离，氯酸钾的电离方程式为：，C正确； D．烧碱即氢氧化钠，化学式为，D错误； 故答案选D。 7. 在一定的温度和压强下，影响气体物质体积大小的决定因素是 A. 微粒的数目 B. 微粒的本身大小 C. 微粒之间的距离 D. 物质的状态 【答案】A 【解析】 【详解】气体物质微粒之间的距离远大于微粒的本身大小，微粒的本身大小对气体体积几乎没有影响。影响气体物质体积大小的因素是微粒之间的距离、微粒的数目，在一定的温度和压强下，微粒之间的距离是定值，所以影响气体物质体积大小的决定因素是微粒的数目，选A。 8. 下列物质属于电解质的是 A. B. NH3 C. D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．是金属单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．的水溶液能导电，是因为与水反应生成的发生电离，并非自身电离，因此属于非电解质，B错误； C．是化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，C正确； D．溶液是混合物，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此溶液既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 9. 当光束通过下列分散系时，一定产生明显的丁达尔效应的是 A. 硫酸钡悬浊液 B. 氢氧化铁胶体 C. 碘酒 D. 葡萄糖水 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．硫酸钡悬浊液是浊液，无丁达尔效应，故A错误； B．氢氧化铁胶体为胶体，故有丁达尔效应，故B正确； C．碘酒为溶液，无丁达尔效应，故C错误； D．葡萄糖水为溶液，无丁达尔效应，故D错误； 故选：B。 10. 下列图示实验操作中，不正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查气密性 C. 稀释浓硫酸 D. 倾倒液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．点燃酒精灯时，用火柴点燃，A正确； B．检查装置的气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，B正确； C．稀释浓硫酸时绝对禁止把水倒入浓硫酸中，应该将酸倒入水中，C错误； D．倾倒液体时，瓶塞要倒放，试管稍稍倾斜，试管口与瓶口要紧靠，药品瓶标签必须向着手心，D正确； 故选C。 11. 科学家发现一种新型氮分子，其化学式为N4，在相同条件下，等质量的N4和N2具有相同的 A. 分子数 B. 原子数 C. 体积 D. 物质的量 【答案】B 【解析】 【分析】等质量的N4和N2，则N4物质的量为，N2物质的量为。 【详解】A．根据分子数之比等于物质的量之比，因此分子数不相同，故A不符合题意； B．原子的物质的量分别为，，因此原子数相同，故B符合题意； C．根据体积之比等于物质的量之比，因此体积不相同，故C不符合题意； D．N4物质的量为，N2物质的量为，因此物质的量不相同，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 12. 下列化学反应， 不属于氧化还原反应的是 A. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 B. 2Mg+CO2C+2MgO C. Al2O3+ 2NaOH= 2NaAlO2+H2O D. 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的变化，即有化合价变化的反应是氧化还原反应。 【详解】A．反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，Fe和Cu两种元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，A不符合题意； B．反应2Mg+CO2C+2MgO中，Mg和C两种元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，B不符合题意； C．反应Al2O3+ 2NaOH= 2NaAlO2+H2O中，没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，C符合题意； D．反应2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑中，Cl和H两种元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 13. 下列过程中一定发生氧化还原反应的是 A. CaCl2和Na2CO3溶液制牙膏中的摩擦剂CaCO3 B. 绿色植物进行光合作用 C. 清晨阳光射入树林中形成丁达尔效应 D. 溶洞中美轮美奂钟乳石的形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaCl2和Na2CO3溶液制牙膏中的摩擦剂CaCO3，反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，没有元素的化合价发生改变，没有发生氧化还原反应，A不合题意； B．绿色植物进行光合作用，方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6(葡萄糖)+6O2，C和O元素的化合价发生改变，即发生了氧化还原反应，B符合题意； C．清晨阳光射入树林中形成丁达尔效应，是物理变化，C不合题意； D．溶洞中美轮美奂钟乳石的形成涉及碳酸钙和碳酸氢钙的相互转化，没有元素的化合价发生改变，没有发生氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：B。 14. 下列关于3molSO2叙述中，正确的是 A. 质量为64g·mol-1 B. 含有6mol氧原子 C. 与1molC2H4原子总数相同 D. 体积为67.2L 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．质量的单位是g，A错误； B．3molSO2中含有O原子的物质的量为2×3mol=6mol，B正确； C．3molSO2中原子总数为3×3NA=9NA，1molC2H4中原子总数为1×6NA=6NA，原子总数不相等，C错误； D．未说明是标准状况，不能使用标况下的气体摩尔体积22.4L/mol计算，D错误； 故选B。 15. 9.2g氮的氧化物NOx中N原子的物质的量为0.2mol，则x的数值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】NOx的摩尔质量为，则，解得，故选B。 II非选择题(本题共4个小题，共55分) 16. 古代青铜器表面的“铜绿”是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3。 （1）从不同分类标准分析Cu2(OH)2CO3不属于___________。 A．铜盐 B．碳酸盐 C．碱式盐 D．碱 E．含氧酸盐 F．无氧酸盐 （2）从Cu2(OH)2CO3的组成和类别预测它可能具有的化学性质是___________(任写1点)。 （3）以Cu2(OH)2CO3为反应物可以实现以下转化： Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu(OH)2CuOCu 经观察，反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出反应的化学方程式：___________。 （4）上述①--④四个化学反应中一定没有的基本反应类型为：___________。 【答案】（1）DF （2）受热易分解 （3）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O （4）化合反应 【解析】 【小问1详解】 含铜阳离子和酸根属于铜盐，含碳酸根属于碳酸盐，含氢氧根属于碱式盐，酸根含氧元素属于含氧酸盐，因此A、B、C、E分类正确；碱的定义是电离时生成的阴离子全部为氢氧根的化合物，该物质电离还会生成碳酸根，不属于碱；无氧酸盐不含氧元素，该物质含氧元素，不属于无氧酸盐，因此选DF； 【小问2详解】 该物质为碱式碳酸盐，组成中含氢氧根和碳酸根，可与强酸反应生成铜盐、二氧化碳和水；同时碱式碳酸盐热稳定性较差，受热易分解为氧化铜、二氧化碳和水； 【小问3详解】 反应①为碱式碳酸铜与盐酸的反应，产物为氯化铜、水和二氧化碳，化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O； 【小问4详解】 四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。反应①、②为复分解反应，反应③为分解反应，反应④可为置换反应（如氧化铜与氢气加热反应），也可为不属于基本反应类型的氧化还原反应（如氧化铜与一氧化碳反应），四个反应中均不存在“多变一”的化合反应，因此一定没有的基本反应类型是化合反应。 17. 在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。有以下几种物质：①Na；②硝酸钾溶液；③硫酸镁；④CO2；⑤NaHSO4；⑥Ba(OH)2固体；⑦熔融NaCl；⑧CH3CH2OH；⑨CaO；⑩H2SO4； （1）其中，属于碱的是_______(填序号，下同)，属于酸的是_______。 （2）能导电的电解质是_______，非电解质是_______。 （3）属于碱性氧化物的是___________；属于酸性氧化物的是___________。 【答案】（1） ①. ⑥ ②. ⑩ （2） ①. ⑦ ②. ④⑧ （3） ①. ⑨ ②. ④ 【解析】 【小问1详解】 碱是电离时生成的阴离子全部为氢氧根的化合物，仅⑥符合定义；酸是电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物，仅⑩符合定义； 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，能导电需要存在自由移动的带电粒子：①Na是单质、②硝酸钾溶液是混合物，二者既不属于电解质也不属于非电解质；③硫酸镁、⑤、⑥、⑨为固态电解质，无自由移动离子，不能导电；纯以分子形式存在，无自由移动离子，不能导电；只有⑦熔融存在自由移动的和，能导电且属于电解质。非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，④自身不能电离，⑧在两种状态下都不电离，二者属于非电解质； 【小问3详解】 碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，⑨符合定义；酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，④符合定义。 18. 写出下列物质的电离方程式或化学反应 （1）Na2CO3_____________________________________。 （2）KAl(SO4)2____________________________________。 （3）氧化钙和水：_________________________________________________________。 （4）氧化铁和稀盐酸：____________________________________________________。 【答案】（1） （2）KAl(SO4)2=K++Al3++2SO （3）CaO+H2O=Ca(OH)2 （4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸根，强电解质电离用等号，电离方程式为； 【小问2详解】 硫酸铝钾是强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子、铝离子和硫酸根，强电解质电离用等号，电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++； 【小问3详解】 氧化钙属于碱性氧化物和水发生化合反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2； 【小问4详解】 氧化铁属于碱性氧化物，和盐酸发生复分解反应生成盐和水，化学方程式为。 19. 完成下面有关计算。 （1）39gNa2O2中Na+的数目为____________。 （2）1.204×1024个水分子的质量为____________。 （3）中含有_______mol电子。 （4）下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是_______。(填序号) ①；②个CH4；③10.8gH2O；④标准状况下 （5）40.5g某金属氯化物MCl2，中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为_______；金属M的相对原子质量为___________。 【答案】（1）6.02×1023 （2）36g （3）10 （4）① （5） ①. 135g/mol ②. 64 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量为，的物质的量，每个含2个，故，数目为； 【小问2详解】 水分子的物质的量，水的摩尔质量为，故质量； 【小问3详解】 1个中，O含8个电子、H含1个电子，带1个负电荷得1个电子，共个电子，故含电子； 【小问4详解】 标准状况下水为液态，体积远小于气体，其余气体体积：①，；②，；④体积为，故体积最大的是①； 【小问5详解】 含，含的物质的量为，故摩尔质量；M的相对原子质量为。 20. 实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气。 (1)写出反应的化学方程式_______ (2)现欲制取1.12L(标准状况)氧气，需要消耗高锰酸钾_______克。 【答案】 ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 15.8 【解析】 【分析】 【详解】(1)加热高锰酸钾的生成氧气和锰酸钾和二氧化锰，反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； (2)1.12L氧气的物质的量为，根据反应方程式之间的关系2KMnO4~O2，则高锰酸钾的物质的量为0.1mol，高锰酸钾的质量为=0.1mol×158g/mol=15.8g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $