精品解析：安徽六安市2026年高三上学期期末化学试题

六安市2026年高三学业水平检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 一、选择题(42分，每题只有一个正确选项，每题3分) 1. 皖西大地历史悠久，文化灿烂。对下列馆藏文物的说法错误的是 三里桥出土的龙凤铜尊 霍邱出土的太阳纹砖 A．龙凤铜尊主要成分是铜锡合金 B．太阳纹砖主要成分是硅酸盐 金安双河出土的石斧 霍山出土的漆木骰 C．石斧主要成分是碳酸钙 D．漆木骰主要成分是无机盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．龙凤铜尊属于古代青铜器，青铜就是铜锡合金，A正确； B．太阳纹砖是黏土烧制而成，黏土的主要成分是硅酸盐，B正确； C．石斧通常由硬度高的硅酸盐岩石（如燧石）制成，而非硬度较低的碳酸钙岩石，C错误； D．漆木骰的主体是木材，外涂天然漆，木材主要成分为纤维素（属于有机物），大漆也属于有机高分子，因此其主要成分是有机物，不是无机盐，D错误； 故选CD。 2. 下列化学知识解释对应项目不合理的是 选项 项目 化学知识 A 离子液体用作原电池的电解质 离子液体具有导电性 B 氯乙烷可用于运动中的急性损伤，如关节扭伤、肌肉拉伤等 氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用 C SiO2可用于生产光导纤维 SiO2熔点高，可导电 D NaHCO3用作食品膨松剂 小苏打受热或遇酸能产生气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子液体具有导电性，这使其能够传导离子，适合作为原电池的电解质，因此解释合理，A正确； B．氯乙烷汽化时吸热，导致局部冷却，起到冷冻麻醉作用，这与其在运动损伤中的应用相符，因此解释合理，B正确； C．SiO2用于生产光导纤维是因为其良好的透光性和折射率，而非导电性；SiO2是绝缘体，不导电，因此解释“熔点高，可导电”不合理，C错误； D．小苏打（NaHCO3）受热或遇酸分解产生CO2气体，使食品膨胀，这与其作为膨松剂的作用一致，因此解释合理，D正确； 故选C。 3. 以下研究物质的方法达不到目的的是 A. 通过测定100nm晶体铅和500nm晶体铅的熔化温度进而确定晶体具有固定的熔点 B. 通过红外光谱法确定青蒿素的分子结构中存在过氧基(-O-O-) C. 在实验室中，通过加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤的方法提纯苯甲酸 D. 在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来检测水、土壤中的重金属污染 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体颗粒小于200nm时，晶粒越小，金属铅的熔点越低，我们通常说纯物质有固定的熔点，但当纯物质的颗粒小于200nm或者250nm时，其熔点会发生变化，因此该方法达不到目的，故A符合题意； B．红外光谱法能够通过特征吸收峰(如过氧基在800-900 cm－1附近)识别官能团，青蒿素分子中的过氧基可被有效检测，因此能达到目的，故B不符合题意； C．加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤是重结晶的标准操作，苯甲酸在热溶剂中溶解度较高、冷溶剂中较低，该方法适用于提纯，能达到目的，故C不符合题意； D．原子光谱(如原子吸收光谱)利用元素特征谱线进行定性或定量分析，是检测重金属污染(如铅、汞等)的常规方法，能达到目的，故D不符合题意； 答案为A。 4. 近期流感多发，奥司他韦具有抗病毒的生物学活性，是目前治疗流感的最常用药物之一，结构如图所示，下列关于奥司他韦的说法正确的是 A. 该分子与足量的氢气加成后的产物中含有3个手性碳原子 B. 分子结构中的含氧官能团有酯基、醚键和酮羰基 C. 1 mol 奥司他韦可以发生取代、加成、氧化反应 D. 1 mol 奥司他韦含有5 mol C-Oσ键 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指连接4种不同基团的碳原子，奥司他韦与足量氢气加成后，碳碳双键变为单键，产物六元环上存在4个手性碳原子(连有支链的碳原子)，A错误； B．由结构简式可知，分子中含氧官能团有酯基、酰胺基、醚键，B错误； C．该分子含碳碳双键，可以发生加成反应、氧化反应（双键被氧化、燃烧等都属于氧化反应）；含酯基、酰氨基等，可以发生取代反应（如酯的水解属于取代反应），因此三种反应都可以发生，C正确； D．C-O单键的σ键：酯基中有2个C-O单键，醚键的氧连接两个碳原子，共2个C-O单键，总计4个C-O σ键；加上羰基中的C-O σ键（羰基含1个C-O σ键），酯基和酰胺基共2个羰基，总计6个C-O σ键，D错误； 故选C。 阅读材料，完成下列2个小题： 铁元素(Fe)及其合金是使用最广泛的金属，在地壳中含量约4.75%，居第四位。它是现代工业社会的支柱元素，广泛应用于建筑、机械、交通、能源等领域。自然界中以化合态存在，主要矿石有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)等，黄铁矿(FeS2)可以作为炼铁及工业制硫酸的原料。铁元素形成的化合物种类繁多，如赤血盐K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，[Fe(CN)6]3-配离子非常稳定，但是遇强酸(如盐酸、硫酸)会分解，释放出剧毒的氢氰酸(HCN)气体。绿矾(FeSO4·7H2O)，是一种浅绿色晶体，具有以下主要化学性质：不稳定性和还原性，实验室会用Fe3O4和Fe按一定比例与硫酸反应制取FeSO4。目前研究中的高铁酸钾电池是一种基于丰富元素、具有超高理论容量和本征安全性的新型电化学储能体系，高铁酸钾可以用KClO在碱性条件下与Fe(OH)3反应制备。 5. 下列方程式书写错误的是 A. 用Fe3O4和Fe制取FeSO4：Fe3O4+Fe+8H+=4Fe2++4H2O B. Fe(OH)3与KClO反应的离子方程式：2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO+3Cl-+4H++H2O C. FeSO4溶液与酸化的H2O2溶液发生反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D. 赤血盐K3[Fe(CN)6]中加入盐酸：6H⁺+[Fe(CN)6]3-=Fe3++6HCN↑ 6. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. Fe原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6 B. Fe2+核外电子有14种不同的空间运动状态 C. KClO的电子式 D. [Fe(CN)6]3-配离子中由N原子提供孤电子对 【答案】5. B 6. B 【解析】 【5题详解】 A．含1个、2个，1 mol 与1 mol Fe反应共生成4 mol ，方程式Fe3O4+Fe+8H+=4Fe2++4H2O，A正确； B．题干说明反应在碱性条件下进行，不可能生成，正确离子方程式为：，B错误； C．过氧化氢溶液将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，C正确； D．题干说明赤血盐遇强酸分解释放HCN，离子方程式：6H⁺+[Fe(CN)6]3-=Fe3++6HCN↑，D正确； 故选B； 【6题详解】 A．Fe的原子序数为26，基态Fe原子的核外电子排布式为，A错误； B．电子的空间运动状态数等于其占据的轨道数，基态电子排布式为，共占据个轨道，故有14种空间运动状态，B正确； C．KClO是离子化合物，由和构成，其电子式：，C错误； D．配离子中，Fe提供空轨道，电负性更小的C原子提供孤电子对形成配位键，D错误； 故选B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1molFeCl3在沸水中充分反应，形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 B. 1molNH5(离子化合物)中含有的共价键数目为5 C. 2.3gNa与足量氧气充分反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.1 D. 1L12mol/L的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，生成的氯气分子数为3 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1 molFeCl3在沸水中反应生成Fe(OH)3胶体，胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚集体，因此胶体粒子数远小于0.1NA，故A错误； B．NH5为离子化合物，化学式为NH4H，其中NH含有4个N-H共价键，H-无共价键，因此1molNH5中共价键数目为4NA，而非5NA，B错误； C．2.3 gNa为0.1mol，与氧气反应，无论生成Na2O还是Na2O2时，Na均由0价升至+1价，失去0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，C正确； D．MnO2只跟浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，浓盐酸(12mol/L)与足量MnO2反应：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，随反应进行盐酸浓度降低，反应不完全，实际生成Cl2分子数少于3NA，D错误； 答案为C。 8. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、P、Q、W，其中X、Y、Z、W形成的化合物结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，基态Z和Q原子的p能级未成对电子均只有1个，P无未成对电子。下列说法正确的是 A. P的单质能与Y的简单氢化物发生反应 B. 电负性：W>Y>Z C. 氢化物的沸点： D. 离子半径：P>Q>W 【答案】A 【解析】 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素、、、、、，的核外电子数与电子层数相同，可以形成一个共价键，故为；可以形成两个共价键，则为ⅥA族，、同族，故为，为；基态和原子的能级均只有个未成对电子，为，故、分别为、，无未成对电子，介于、之间，为，据此分析。 【详解】A．P的单质为Mg，Y的简单氢化物为，Mg与热水可发生反应，A符合题意； B．电负性顺序为F>O>S，即Z>Y>W，B不符合题意； C．Y的氢化物有（或），W的氢化物有，（或）中均分子间存在氢键，沸点高于，即Y>W，C不符合题意； D．离子半径顺序为，即W>P>Q，D不符合题意； 故选A。 9. 下列实验中，不能通过实验装置及操作达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B．验证镁片与稀盐酸反应放热 实验操作 实验目的 C．用NaOH标准液滴定CH3COOH待测液 D．除去CO2中混有的SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过注射器收集一段时间内产生氢气的体积，可以计算锌和稀硫酸反应生成氢气的速率，A正确； B．的溶解度随温度升高而降低，若镁片与稀盐酸反应放热，饱和石灰水温度升高，会析出，石灰水会变浑浊，可以达到实验目的，B正确； C．NaOH标准液滴定（弱酸），滴定终点溶质为，溶液显碱性，应选用酚酞（变色范围8.2-10.0）作指示剂，甲基橙（变色范围3.1-4.4）在酸性范围变色，无法准确指示终点，操作错误；同时盛装NaOH标准液要用碱式滴定管，图中的为酸式滴定管，C错误； D．饱和溶液会吸收同时放出，而​在饱和​溶液中溶解度很小，且装置为洗气装置，满足长进短出，可以除去​中混有的，D正确； 故选C。 10. 使用含氨基物质(化学式为，CN是一种碳衍生材料)联合催化剂储氢，机理如图所示，氨基能将控制在催化剂表面。 下列说法错误的是 A. 氨基和碳酸氢根离子通过形成氢键将碳酸氢根离子控制在催化剂表面 B. 反应过程中存在非极性键的断裂 C. 该过程的总反应方程式可表示为 D. 若用D2代替氢气，得到的产物为CN—ND2和HCOO- 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨基和碳酸氢根离子可以形成氢键、，形成的氢键将碳酸氢根离子控制在催化剂表面，A正确； B．由图可知，步骤Ⅱ发生的反应为氨基和碳酸氢根离子中的羟基发生取代反应生成水，氢气中非极性键发生断裂，因此存在非极性键的断裂，B正确； C．和在反应中作催化剂，反应中反应物为​和，生成物为和，总反应为，原子、电荷均守恒，C正确； D．是催化剂，反应前后结构不变，若用代替，得到的产物为和，D错误； 答案选D。 11. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示不同的晶体 【答案】BD 【解析】 【详解】A．结构1中Co的个数=4×1+4×=，S的个数=1+12×=4，则Co与S的个数比=9：8，结构1钴硫化物的化学式为Co9S8，故A正确； B．晶胞2中S与S的最短距离为同一面上，相邻棱上S与S的距离，晶胞的边长为a,根据勾股定理，相邻棱上S与S的距离=，故B错误； C．根据晶胞2的结构可知，晶胞2中距Li最近的S有4个，故C正确； D．根据晶胞2的结构可知，S的个数为12×+1×1=4，Li的个数为8，则晶胞2表示的化学式为Li2S，在晶胞3中，S的个数为8×+6×=4，Li的个数为8，则晶胞2表示的化学式为Li2S，故晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D错误； 答案选BD。 12. 热再生乙腈()电池可将还原为CO，并利用工业废热热解甲池左室溶液实现再生，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 甲池Cu电极为负极 B. 甲池隔膜为阳离子交换膜 C. 乙池c极电极反应式为 D. 若d电极生成1.12 L(标准状况)，则理论上b电极质量减少12.8g 【答案】C 【解析】 【分析】由装置图可知b电极上发生反应：，Cu作负极，a电极为正极，正极发生反应：，则c电极为阴极，d电极为阳极，据此分析解答。 【详解】A．由以上分析可知甲池Cu电极(b极)发生氧化反应，Cu失去电子生成[Cu(CH3CN)4]+，为原电池负极，A正确； B．甲池负极(b极)生成阳离子[Cu(CH3CN)4]+，正极(a极)也生成阳离子[Cu(CH3CN)4]+，阳离子[Cu(CH3CN)4]+从正极a分离出来，阳离子需从负极区移向正极区，隔膜为阳离子交换膜，B正确； C．乙池c极为阴极，CO2被还原为CO，C元素从+4价降为+2价，得2e-，结合KHCO3溶液环境，电极反应式为，C错误； D．d极生成O2为阳极反应：2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+，标准状况下，1.12 L(0.05 mol)O2转移0.2 mol e-。甲池b极(负极)反应为Cu - e- + 4CH3CN = [Cu(CH3CN)4]+，每转移1 mol e-消耗1 mol Cu，0.2 mol e-对应0.2 mol Cu，质量减少0.2×64 = 12.8 g，D正确； 故选C。 13. 温度T0时， ，，，其中、只与温度有关，将一定量的NO2充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是 A. 温度为T0时， B. 温度为T1时，k2=0.4k1，则T1<T0 C. d点，v正(NO2)>v逆(NO2) D. 保持压强不变，再充入一定量NO2气体，新平衡后NO2的转化率减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：v正(NO2)=2v逆(N2O4)，即，则，，故A错误； B．T1时，由k2=0.4k1可得：平衡常数1.25>1，说明平衡向正反应方向移动，该反应为放热反应，推出温度T1<T0，故B正确； C．由图可知，d点后透光率减小，说明二氧化氮浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则二氧化氮的正反应速率小于逆反应速率，故C错误； D．保持压强不变，再充入一定量二氧化氮气体，达到平衡相对原平衡等效，则平衡后的物质的量分数不变，故D错误； 答案为B。 14. 室温下，向溶液中通入，测得体系中与的关系如图所示，c为、的浓度，单位为，忽略溶液体积的变化。 已知：当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。 下列说法正确的是 A. 曲线a表示Cu2+的与的关系 B. 点时， C. 若使全部转化为，调节的范围为 D. 若使点溶液中全部转化为，需要加入H2SO4的物质的量应小于0.02mol 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液中通入，首先与水生成一水合氨，随后会与过量的形成稳定的四氨合铜络合离子()。此过程中涉及两个平衡：络合平衡()，沉淀溶解平衡()，就此解答。 【详解】A．随着通入增多，溶液pOH减小(碱性增强)，浓度增大，其应减小；曲线a随pOH减小而减小，符合的变化，非Cu2+，A错误； B．根据物料守恒，中，而铜元素的存在形式包括、，可能还含有沉淀。因此物料守恒为：，即，则B错误； C．据图可知，当要使时，，因此。若要完全沉淀[]，则，此时。若，浓度增大，会与结合生成，无法将完全沉淀，即若要使全部转化为，调节的范围为，C正确； D．N点浓度为0.1 mol/L，转化为需H+的物质的量，对应物质的量为；但还需要一定的保证能稳定存在，则需要的物质的量应大于，D错误； 故答案选C。 二、非选择题 15. 肼(N2H4)可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨和次氯酸钠反应制备N2H4·H2O，并测定N2H4·H2O的含量。水合肼的制备装置如图所示。 回答下列问题： Ⅰ．N2H4·H2O的制备 （1）盛装浓盐酸的仪器名称是___________，相比较分液漏斗的优点是___________。 （2）N2H4·H2O中H-N-H的键角___________H-O-H的键角(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （4）上述装置存在一处缺陷会导致N2H4·H2O的产率降低，改进措施是___________。 Ⅱ．N2H4·H2O的含量测定 水合肼(N2H4·H2O)的含量可用碘标准溶液进行滴定。其反应原理为：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。 实验步骤： ①准确称取mg水合肼样品，配制成250mL溶液。 ②用移液管移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加水稀释。 ③向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液，用cmol/L的碘标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液VmL。 （5）滴定终点的现象是___________。 （6）该水合肼样品的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示)。 （7）下列操作会使测定结果偏高的是___________(填字母)。 A. 配制样品溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水 B. 滴定前平视读数，滴定后俯视读数 C. 滴定过程中，锥形瓶内溶液溅出 D. 盛装碘标准液的滴定管未用标准液润洗 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗(恒压分液漏斗) ②. 平衡气压，使液体顺利流下(或避免盐酸的挥发) （2）大于 （3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （4）B与C之间加一个装有饱和食盐水的洗气瓶 （5）加入最后半滴碘标准溶液，溶液由无色变为蓝色，振荡30s颜色不恢复 （6） （7）D 【解析】 【分析】本实验制备水合肼，其原理是2NH3+NaClO =N2H4·H2O+NaCl，根据装置图可知，装置A制备氨气，装置C制备氯气，装置B制备水合肼，据此分析； 【小问1详解】 根据仪器的特点，该仪器名称为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗；相比较分液漏斗的优点是平衡气压，使液体顺利流下或避免盐酸的挥发； 【小问2详解】 N2H4的结构式为，N有3个σ键，1个孤电子对，杂化类型为sp3，H2O的结构式为H-O-H，O有2个σ键，2个孤电子对，杂化类型为sp3，杂化类型相同，孤电子对数越多，键角越小，因此H-N-H的键角大于H-O-H； 【小问3详解】 装置A制备氨气，根据装置特点，应是固体+固体气体，即Ca(OH)2与NH4Cl反应制备氨气，其反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问4详解】 因为浓盐酸具有挥发性，产生的氯气中混有HCl，HCl与装置B中的NaOH反应生成NaCl，导致n(NaClO)减小，即水合肼的产率降低，改进措施是B和C装置之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶； 【小问5详解】 淀粉遇碘单质变蓝，因此滴定终点的现象是加入最后半滴碘标准溶液，溶液由无色变为蓝色，振荡30s颜色不恢复； 【小问6详解】 根据反应方程式可知，n(N2H4·H2O)=×VmL×10-3L/mL×cmol/L×=5Vc×10-3mol，样品的纯度为=； 【小问7详解】 A．配制样品溶液时，容量瓶中有无少量蒸馏水，对结果均无影响，故A不符合题意； B．滴定前平视读数，滴定后俯视读数，则标准液体积读数偏小，根据(6)，样品纯度偏低，故B不符合题意； C．滴定过程中，锥形瓶内溶液溅出，消耗标准液体积减少，根据(6)，样品纯度偏低，故C不符合题意； D．盛装碘标准液的滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，消耗标准液体积增多，根据(6)，样品纯度偏高，故D符合题意； 答案为D。 16. 大别山东衔吴越，西领荆楚，绿茶遍野，矿产丰富。金寨县关庙乡沙坪沟钼精矿储量位居亚洲第一，世界第二、金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的原子序数为42，常见化合价为＋6、＋5、＋4。由钼精矿(主要成分是MoS2和少量的FeS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·10H2O)，部分流程如图所示： 已知：钼酸微溶于水，可溶于碱性溶液。 回答下列问题： （1）钼的价层电子的轨道表示式___________。 （2）提高焙烧效率的方法有___________。(写任意一种即可) （3）空气焙烧过程中发生反应2MoS2+7O22MoO3+4SO2和___________。 （4）加Na2CO3时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为___________。 （5）操作3的步骤为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）粗产品中加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO)=0.40 mol·L-1，c(SO)=0.04mol·L-1，c(CO)=0.3mol·L-1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO、。当BaMoO4开始沉淀时，的去除率是___________%。[，Ksp(BaCO3)=3.0×10-9，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，溶液体积变化可忽略不计]。 （7）称取样品(含杂质)，用容量瓶配制为溶液。取出样品溶液，用标准液进行滴定，平均消耗标准液。 难溶物 (白色) (亮黄色) (黑色) (白色) 根据上表信息，应选择的指示剂为___________溶液，原因是___________。 【答案】（1） （2）将钼精矿粉碎(合理即可) （3）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （4）MoO3＋2CO+H2O=MoO＋2HCO （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6）90.0 （7） ①. KI(NaI也可) ②. 通过Ksp表数据，PbI2溶解度大后沉淀且有明显的颜色变化 【解析】 【分析】据流程，灼烧钼精矿，MoS2和氧气高温反应生成MoO3粗品和SO2，MoO3粗品和Na2CO3溶液反应生成MoO，过滤后滤液加入氢氧化钡固体使得溶液中SO、转化为钡的沉淀，过滤分离出Na2MoO4溶液，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后重结晶得到Na2MoO4·10H2O，Na2MoO4与足量盐酸反应生成钼酸，高温灼烧钼酸生成MoO3，.氢气还原MoO3得到Mo； 【小问1详解】 钼为42号元素，位于第五周期ⅥB族，其价层电子的轨道表示式； 【小问2详解】 将钼精矿粉碎、搅拌等(合理即可)可以加快反应速率，提高焙烧效率； 【小问3详解】 空气焙烧过程中发生反应2MoS2+7O22MoO3+4SO2，同时FeS2也和氧气发生氧化还原反应生成氧化铁和二氧化硫：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2； 【小问4详解】 加Na2CO3时含钼化合物发生的主要反应为MoO3和碳酸钠反应生成MoO离子和碳酸氢根离子，离子方程式为：MoO3＋2CO+H2O=MoO＋2HCO； 【小问5详解】 操作3从溶液中得到Na2MoO4·10H2O晶体，则步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【小问6详解】 当BaMoO4开始沉淀时，，此时，的去除率是； 【小问7详解】 由表数据，的大于的，且为亮黄色沉淀，故应选择的指示剂为含碘离子的溶液，故可以为KI(NaI也可)溶液，原因是通过Ksp表数据，PbI2溶解度大后沉淀且有明显的颜色变化。 17. 苯乙烯作为一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业常采用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，其原理如下： ∆H，回答下列问题： （1）已知键能：，，生成碳碳键放出的能量为260 kJ，则 ∆H=___________kJ·mol-1。 （2）有利于提高乙苯平衡转化率的条件是___________(填标号)。 A. 高温 B. 低温 C. 高压 D. 低压 （3），乙苯通过催化剂反应相同的时间，在不同的流速下，乙苯的转化率随着温度的变化如图1所示，若进一步提高流速，则图像不可能为___________(填标号A、B、C)。 （4）一种提高乙苯转化率的催化剂-钯膜(只允许H2透过)反应器，其工作原理如图2所示。 和条件下，通过将一定量的乙苯通入无钯膜反应器，若乙苯的平衡转化率为20%，测得该反应的压强平衡常数___________；在相同条件下，若换成上图“钯膜反应器”，乙苯的平衡转化率变为50%，则出口a氢气占比为___________(出口a氢气占比=)。 （5）2023年我国研究人员利用具有热催化和电催化活性的双功能催化剂，在低温和低电压下，将热脱氢反应与电化学氢转移相结合，实现了脱氢反应的高效转化。学习小组依据此原理对乙苯脱氢的方法制备苯乙烯进行了改进，其装置如图所示。则阳极总的电极方程式为___________试从平衡原理解释该装置为什么能使反应在低温条件下也能高效进行___________。 【答案】（1）+130 （2）AD （3）AB （4） ①. ②. （5） ①. ②. 在阳极被氧化为，向阴极迁移，减少了生成物浓度，使乙苯脱氢反应平衡正向移动 【解析】 【小问1详解】 反应中，断键与成键情况：断键：断裂2个键，吸收能量为。成键：生成1个碳碳键（释放）和1个键（释放），总释放能量为。根据反应热公式断键吸收总能量-成键释放总能量，可得：。 【小问2详解】 该反应（吸热反应），根据勒夏特列原理：升温平衡向吸热方向（正向）移动，提高乙苯转化率，故A正确，B错误；反应中气体分子数从1变为2（气体分子数增加），减压平衡向气体分子数增多的方向（正向）移动，提高乙苯转化率，故D正确，C错误。因此选AD。 【小问3详解】 流速提高时，乙苯与催化剂接触时间缩短，相同时间内转化的乙苯减少，转化率降低。对比图1中流速（转化率高）和（转化率低），进一步提高流速，转化率应低于的曲线，A、B曲线转化率应高于的曲线，不可能出现，故选AB。 【小问4详解】 计算无钯膜时的设乙苯初始物质的量为，平衡转化率，则平衡时：，，，总物质的量。总压为，各物质分压：，，。压强平衡常数，代入得：。设乙苯初始物质的量为，平衡转化率，则生成和。设平衡时反应器内剩余的物质的量为，则反应器内总物质的量为，各物质分压：，，。温度不变，不变，故：解得。生成的总为，透过钯膜从出口a排出的为，因此出口a氢气占比为：。 【小问5详解】 阳极发生氧化反应，乙苯失去电子生成苯乙烯和，电极方程式为：。在阳极，热脱氢反应生成的被电化学氧化，导致生成物H2的浓度降低，从而使平衡正向移动。 18. 铂类抗癌药物是临床上广泛应用的一线化疗药物。其抗癌活性与药物的分子结构、配位键性质、空间构型等密切相关。已知铂类化合物抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，铂类化合物进入人体发生水解，生成的与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖，已知鸟嘌呤具有类似苯环的芳香性，存在大π键，且分子中所有原子共平面。 （1）Ⅰ．鸟嘌呤所有元素第一电离能的由大到小的顺序为___________；与Pt形成配位键的原子是①号氮原子而不是②号氮原子的原因是___________。 Ⅱ．鸟嘌呤与Pt(NH3)2(OH)Cl反应的产物中的阳离子中包含的化学键有___________。 A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 （2）①化学式有顺铂和反铂两种结构(下图)，有人认为在水中溶解度相对较大的是顺铂，理由是___________。 ②已知血液中浓度较高(约)，而细胞内浓度较低。据此推断药物在___________(填“血液”或“细胞内”)更易发生水解活化，原因是___________。 ③四氨二氯合铂是一种重要的铂配合物，其可抑制肿瘤细胞生长，对卵巢癌、睾丸癌、膀胱癌等多种癌症有治疗作用，化学式为[Pt(NH3)4Cl2]，空间结构为八面体构型，则其含有___________种几何异构体。 （3）为解决铂类化合物水溶性差、毒副作用强的问题，科学家开发了第二代铂类药——卡铂，其配体为1，1-环丁烷二羧酸根(结构见下图)。 1mol该物质含有___________σ键；与顺铂相比，卡铂水溶性显著提高，请从微粒间作用力角度解释原因___________。 【答案】（1） ①. N>O>H>C ②. 鸟嘌呤中①号N有孤电子对，②号N孤电子对参与了芳香大π键的离域，难以提供孤电子对形成配位键(答案合理即可) ③. CD （2） ①. 顺铂是极性分子，反铂为非极性分子，水是极性溶剂，相似相溶 ②. 细胞内 ③. 浓度低，平衡向右移动，促进水解活化 ④. 2 （3） ①. 26 ②. 卡铂配体中的氧也可与水形成分子间氢键 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ．鸟嘌呤含有H、C、N、O元素，同周期从左往右第一电离能逐渐增大，N的2p轨道处于半满稳定状态，第一电离能大于O，H的电离能介于O和C之间，第一电离能的由大到小的顺序为N>O>H>C；鸟嘌呤中①号N有孤电子对，电子云密度高，更易给出孤电子对与Pt形成配位键，②号N孤电子对参与了芳香大π键的离域，难以提供孤电子对形成配位键，所以与Pt形成配位键的原子是①号氮原子而不是②号氮原子； Ⅱ．根据题中产物的阳离子结构可知化学键包括共价键和配位键，故选CD； 【小问2详解】 ①由图可知，顺铂为极性分子，反铂为中心对称结构，为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理可知顺铂在水中的溶解度大； ②由题干信息：铂类化合物抗癌机理为发生水解，生成与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖，则在哪水解出越多，越容易水解活化，细胞内Cl-浓度低， 平衡向右移动，促进水解活化； ③[Pt(NH3)4Cl2]的空间结构为八面体构型，其含有顺式（两个Cl处于八面体邻位）和反式（两个Cl处于八面体对位）2种几何异构体； 【小问3详解】 根据结构可知1个卡铂分子中有6个C-C σ键、4个C-O σ键、2个Pt-O σ键、2个Pt-N σ键、6个N-H σ键和6个C-H σ键，故1 mol卡铂含有26NA σ键；由卡铂结构可知，其配体为1，1-环丁烷二羧酸根，羧酸根能与水之间形成氢键，则卡铂配体中的氧也可与水形成分子间氢键，所以其水溶性较强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六安市2026年高三学业水平检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 一、选择题(42分，每题只有一个正确选项，每题3分) 1. 皖西大地历史悠久，文化灿烂。对下列馆藏文物的说法错误的是 三里桥出土的龙凤铜尊 霍邱出土的太阳纹砖 A．龙凤铜尊主要成分是铜锡合金 B．太阳纹砖主要成分是硅酸盐 金安双河出土的石斧 霍山出土的漆木骰 C．石斧主要成分是碳酸钙 D．漆木骰主要成分是无机盐 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学知识解释对应项目不合理的是 选项 项目 化学知识 A 离子液体用作原电池的电解质 离子液体具有导电性 B 氯乙烷可用于运动中的急性损伤，如关节扭伤、肌肉拉伤等 氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用 C SiO2可用于生产光导纤维 SiO2熔点高，可导电 D NaHCO3用作食品膨松剂 小苏打受热或遇酸能产生气体 A. A B. B C. C D. D 3. 以下研究物质的方法达不到目的的是 A. 通过测定100nm晶体铅和500nm晶体铅的熔化温度进而确定晶体具有固定的熔点 B. 通过红外光谱法确定青蒿素的分子结构中存在过氧基(-O-O-) C. 在实验室中，通过加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤的方法提纯苯甲酸 D. 在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来检测水、土壤中的重金属污染 4. 近期流感多发，奥司他韦具有抗病毒的生物学活性，是目前治疗流感的最常用药物之一，结构如图所示，下列关于奥司他韦的说法正确的是 A. 该分子与足量的氢气加成后的产物中含有3个手性碳原子 B. 分子结构中的含氧官能团有酯基、醚键和酮羰基 C. 1 mol 奥司他韦可以发生取代、加成、氧化反应 D. 1 mol 奥司他韦含有5 mol C-Oσ键 阅读材料，完成下列2个小题： 铁元素(Fe)及其合金是使用最广泛的金属，在地壳中含量约4.75%，居第四位。它是现代工业社会的支柱元素，广泛应用于建筑、机械、交通、能源等领域。自然界中以化合态存在，主要矿石有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)等，黄铁矿(FeS2)可以作为炼铁及工业制硫酸的原料。铁元素形成的化合物种类繁多，如赤血盐K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，[Fe(CN)6]3-配离子非常稳定，但是遇强酸(如盐酸、硫酸)会分解，释放出剧毒的氢氰酸(HCN)气体。绿矾(FeSO4·7H2O)，是一种浅绿色晶体，具有以下主要化学性质：不稳定性和还原性，实验室会用Fe3O4和Fe按一定比例与硫酸反应制取FeSO4。目前研究中的高铁酸钾电池是一种基于丰富元素、具有超高理论容量和本征安全性的新型电化学储能体系，高铁酸钾可以用KClO在碱性条件下与Fe(OH)3反应制备。 5. 下列方程式书写错误的是 A. 用Fe3O4和Fe制取FeSO4：Fe3O4+Fe+8H+=4Fe2++4H2O B. Fe(OH)3与KClO反应的离子方程式：2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO+3Cl-+4H++H2O C. FeSO4溶液与酸化的H2O2溶液发生反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D. 赤血盐K3[Fe(CN)6]中加入盐酸：6H⁺+[Fe(CN)6]3-=Fe3++6HCN↑ 6. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. Fe原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6 B. Fe2+核外电子有14种不同的空间运动状态 C. KClO的电子式 D. [Fe(CN)6]3-配离子中由N原子提供孤电子对 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1molFeCl3在沸水中充分反应，形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 B. 1molNH5(离子化合物)中含有的共价键数目为5 C. 2.3gNa与足量氧气充分反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.1 D. 1L12mol/L的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，生成的氯气分子数为3 8. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、P、Q、W，其中X、Y、Z、W形成的化合物结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，基态Z和Q原子的p能级未成对电子均只有1个，P无未成对电子。下列说法正确的是 A. P的单质能与Y的简单氢化物发生反应 B. 电负性：W>Y>Z C. 氢化物的沸点： D. 离子半径：P>Q>W 9. 下列实验中，不能通过实验装置及操作达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B．验证镁片与稀盐酸反应放热 实验操作 实验目的 C．用NaOH标准液滴定CH3COOH待测液 D．除去CO2中混有的SO2 A. A B. B C. C D. D 10. 使用含氨基物质(化学式为，CN是一种碳衍生材料)联合催化剂储氢，机理如图所示，氨基能将控制在催化剂表面。 下列说法错误的是 A. 氨基和碳酸氢根离子通过形成氢键将碳酸氢根离子控制在催化剂表面 B. 反应过程中存在非极性键的断裂 C. 该过程的总反应方程式可表示为 D. 若用D2代替氢气，得到的产物为CN—ND2和HCOO- 11. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示不同的晶体 12. 热再生乙腈()电池可将还原为CO，并利用工业废热热解甲池左室溶液实现再生，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 甲池Cu电极为负极 B. 甲池隔膜为阳离子交换膜 C. 乙池c极电极反应式为 D. 若d电极生成1.12 L(标准状况)，则理论上b电极质量减少12.8g 13. 温度T0时， ，，，其中、只与温度有关，将一定量的NO2充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是 A. 温度为T0时， B. 温度为T1时，k2=0.4k1，则T1<T0 C. d点，v正(NO2)>v逆(NO2) D. 保持压强不变，再充入一定量NO2气体，新平衡后NO2的转化率减小 14. 室温下，向溶液中通入，测得体系中与的关系如图所示，c为、的浓度，单位为，忽略溶液体积的变化。 已知：当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。 下列说法正确的是 A. 曲线a表示Cu2+的与的关系 B. 点时， C. 若使全部转化为，调节的范围为 D. 若使点溶液中全部转化为，需要加入H2SO4的物质的量应小于0.02mol 二、非选择题 15. 肼(N2H4)可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨和次氯酸钠反应制备N2H4·H2O，并测定N2H4·H2O的含量。水合肼的制备装置如图所示。 回答下列问题： Ⅰ．N2H4·H2O的制备 （1）盛装浓盐酸的仪器名称是___________，相比较分液漏斗的优点是___________。 （2）N2H4·H2O中H-N-H的键角___________H-O-H的键角(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （4）上述装置存在一处缺陷会导致N2H4·H2O的产率降低，改进措施是___________。 Ⅱ．N2H4·H2O的含量测定 水合肼(N2H4·H2O)的含量可用碘标准溶液进行滴定。其反应原理为：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。 实验步骤： ①准确称取mg水合肼样品，配制成250mL溶液。 ②用移液管移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加水稀释。 ③向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液，用cmol/L的碘标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液VmL。 （5）滴定终点的现象是___________。 （6）该水合肼样品的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示)。 （7）下列操作会使测定结果偏高的是___________(填字母)。 A. 配制样品溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水 B. 滴定前平视读数，滴定后俯视读数 C. 滴定过程中，锥形瓶内溶液溅出 D. 盛装碘标准液的滴定管未用标准液润洗 16. 大别山东衔吴越，西领荆楚，绿茶遍野，矿产丰富。金寨县关庙乡沙坪沟钼精矿储量位居亚洲第一，世界第二、金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的原子序数为42，常见化合价为＋6、＋5、＋4。由钼精矿(主要成分是MoS2和少量的FeS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·10H2O)，部分流程如图所示： 已知：钼酸微溶于水，可溶于碱性溶液。 回答下列问题： （1）钼的价层电子的轨道表示式___________。 （2）提高焙烧效率的方法有___________。(写任意一种即可) （3）空气焙烧过程中发生反应2MoS2+7O22MoO3+4SO2和___________。 （4）加Na2CO3时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为___________。 （5）操作3的步骤为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）粗产品中加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO)=0.40 mol·L-1，c(SO)=0.04mol·L-1，c(CO)=0.3mol·L-1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO、。当BaMoO4开始沉淀时，的去除率是___________%。[，Ksp(BaCO3)=3.0×10-9，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，溶液体积变化可忽略不计]。 （7）称取样品(含杂质)，用容量瓶配制为溶液。取出样品溶液，用标准液进行滴定，平均消耗标准液。 难溶物 (白色) (亮黄色) (黑色) (白色) 根据上表信息，应选择的指示剂为___________溶液，原因是___________。 17. 苯乙烯作为一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业常采用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，其原理如下： ∆H，回答下列问题： （1）已知键能：，，生成碳碳键放出的能量为260 kJ，则 ∆H=___________kJ·mol-1。 （2）有利于提高乙苯平衡转化率的条件是___________(填标号)。 A. 高温 B. 低温 C. 高压 D. 低压 （3），乙苯通过催化剂反应相同的时间，在不同的流速下，乙苯的转化率随着温度的变化如图1所示，若进一步提高流速，则图像不可能为___________(填标号A、B、C)。 （4）一种提高乙苯转化率的催化剂-钯膜(只允许H2透过)反应器，其工作原理如图2所示。 和条件下，通过将一定量的乙苯通入无钯膜反应器，若乙苯的平衡转化率为20%，测得该反应的压强平衡常数___________；在相同条件下，若换成上图“钯膜反应器”，乙苯的平衡转化率变为50%，则出口a氢气占比为___________(出口a氢气占比=)。 （5）2023年我国研究人员利用具有热催化和电催化活性的双功能催化剂，在低温和低电压下，将热脱氢反应与电化学氢转移相结合，实现了脱氢反应的高效转化。学习小组依据此原理对乙苯脱氢的方法制备苯乙烯进行了改进，其装置如图所示。则阳极总的电极方程式为___________试从平衡原理解释该装置为什么能使反应在低温条件下也能高效进行___________。 18. 铂类抗癌药物是临床上广泛应用的一线化疗药物。其抗癌活性与药物的分子结构、配位键性质、空间构型等密切相关。已知铂类化合物抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，铂类化合物进入人体发生水解，生成的与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖，已知鸟嘌呤具有类似苯环的芳香性，存在大π键，且分子中所有原子共平面。 （1）Ⅰ．鸟嘌呤所有元素第一电离能的由大到小的顺序为___________；与Pt形成配位键的原子是①号氮原子而不是②号氮原子的原因是___________。 Ⅱ．鸟嘌呤与Pt(NH3)2(OH)Cl反应的产物中的阳离子中包含的化学键有___________。 A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 （2）①化学式有顺铂和反铂两种结构(下图)，有人认为在水中溶解度相对较大的是顺铂，理由是___________。 ②已知血液中浓度较高(约)，而细胞内浓度较低。据此推断药物在___________(填“血液”或“细胞内”)更易发生水解活化，原因是___________。 ③四氨二氯合铂是一种重要的铂配合物，其可抑制肿瘤细胞生长，对卵巢癌、睾丸癌、膀胱癌等多种癌症有治疗作用，化学式为[Pt(NH3)4Cl2]，空间结构为八面体构型，则其含有___________种几何异构体。 （3）为解决铂类化合物水溶性差、毒副作用强的问题，科学家开发了第二代铂类药——卡铂，其配体为1，1-环丁烷二羧酸根(结构见下图)。 1mol该物质含有___________σ键；与顺铂相比，卡铂水溶性显著提高，请从微粒间作用力角度解释原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $