安徽省阜阳市2025-2026学年度第一学期高三教学质量监测试卷化学试题

阜阳市2025-2026学年度高三教学质量监测试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Ca 40 Mn 55 Ga 70 一、选择题(每小题只有一个正确选项) 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. MgO和Al可作铝热剂，用于野外焊接铁轨 B. 烟花的艳丽色彩是由锂、钠、钾、铁、钡等金属元素的焰色所呈现 C. 漂白液既可作棉、麻、丝的漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂 D. 重晶石是生产钡餐的原料，钡餐可用作消化系统X射线检查的内服药剂 2. 化合物乙是由-紫罗兰酮制备维生素A的中间体。 已知：在碳碳双键上连接有羟基的化合物不稳定，发生异构化反应。 下列说法错误的是 A. 乙的结构为 B. 保存维生素A时，要注意抗氧化 C. -紫罗兰酮有属于芳香族化合物的同分异构体 D. 1 mol维生素A与足量溴水混合，最多能消耗5 mol 3. 五氧化二钒催化二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应过程如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol基态V原子所含的价电子数为3 B. 0℃、101 kPa时，11.2 L 所含分子数为0.5 C. 1 mol 中中心原子所含价层电子对数为3 D. 第④步反应中消耗1 mol 转移电子数为2 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 中投入固体： B. 将少量溶液滴入溶液中： C. 向悬浊液中滴加氨水： D. 向溶液中加入过量的NaOH溶液： 5. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．加入乙醇后，用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 B．除去中的HCl气体 C．制备胶体，并分离出胶体 D．验证铁与水蒸气反应能生成 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，回答下面小题： 镓主要伴生于铝土矿中，由铝土矿冶炼出粗镓后(工业制备镓的流程如图1所示)，经过提纯得到的高纯镓可用于制备半导体材料砷化镓、氮化镓，二者具有相似的晶体结构(氮化镓晶体结构如图2所示)，氮化镓晶体中N、Ga原子的最近核间距为x nm。 6. 下列说法正确的是 A. 砷化镓是金属材料 B. 砷化镓晶体中，砷与镓的杂化方式不同 C. 熔点：氮化镓<砷化镓 D. 酸性： 7. 下列说法错误的是 A. 氮化镓晶胞中，Ga原子构成的正四面体空隙的占有率为50% B. 晶体中配位键占共价键总数的12.5% C. 氮化镓晶胞中镓的配位数为4 D. 氮化镓晶体的密度为 8. X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，X的s轨道电子数等于p轨道电子数，在周期表中Y、Z分别与X相邻，Y原子比X原子多一个未成对电子，X原子半径小于Z，且X、Y、Z的价电子数之和等于W的核电荷数。下列说法错误的是 A. 第二电离能：W<X<Y B. 电负性：Z<W<X C. 简单氢化物的键角：Z<X<Y D. 简单氢化物沸点：Z<Y<X 9. 一种以和为原料，利用(m/CC)和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸和甲酸盐的电化学装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电解时电子移动方向为a→(m/CC)→电解质→CuONS/CF→b B. 电解过程中(m/CC)电极反应式为 C. 电解过程中每转移4 mol ，阳极室溶液增重32 g D. 当有2 mol 通过质子交换膜时，装置中生成和HCOOH总共1.5 mol 10. 为了预防传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白。相关实验现象如下： 实验 胶头滴管中的液体 实验现象 I 1mL的蒸馏水 混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去 Ⅱ 1mL 0.0002 mol·L-1 的H2SO4溶液 混合后溶液的pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生 Ⅲ 1mL 2 mol·L-1 的H2SO4溶液 混合后溶液的pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 下列说法不正确的是 A. 对比实验I和Ⅱ，Ⅱ中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO-+H+=HClO B. 对比实验Ⅱ和Ⅲ，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性 C. 实验Ⅲ中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2O D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用 11. 以硫铁矿烧渣(主要成分为、，还含少量的、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：，，。 下列叙述正确的是 A. 基态核外电子排布式为 B. 浸渣的主要成分为 C. 经测定“除钙镁”后的溶液中 D. “氧化沉铁”时反应的离子方程式： 12. 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中先滴加酚酞，再滴加溶液至过量 溶液先变红色，后红色褪去，同时产生白色沉淀 溶液中水解使溶液呈碱性 B 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 取1 mL 0.1 KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 溶液，充分反应后滴入5滴15%的KSCN溶液 溶液变红 KI与的反应有一定限度 D 向2 mL 0.1 溶液中滴加几滴0.1 的溶液，再滴加几滴0.1 的溶液 先有白色沉淀产生，后出现黑色沉淀 > A. A B. B C. C D. D 13. 一定条件下在1 L密闭容器内通入2.00 mol 和3.96 mol 发生以下主要反应。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 测得不同温度下达平衡时转化率和乙醇的选择性如图所示，下列说法正确的是 已知：乙醇选择性 A. 增大与的初始投料比，有利于提高的转化率 B. 260℃时反应Ⅰ的平衡常数K=14 C. 温度高于240℃时，随温度升高乙醇的选择性降低的原因是催化剂活性降低 D. 平衡后，压缩容器体积，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动 14. 常温下，向10 mL 0.1 mol/LH3PO3(二元弱酸)溶液中滴入一定量0.1 NaOH溶液。混合溶液的pH与[或]的关系如图所示(已知)。下列说法错误的是 A. 0.1 溶液中，第一步的电离度为50%(忽略第二步电离) B. 当时，pH=4.0 C. pH=7.0时， D. pH=6.7时， 二、非选择题 15. 过氧化钙()可用作化工生产的氧化剂和催化剂，难溶于水、乙醇、乙醚等溶剂，在水中缓慢释放氧气。其在室温下稳定，受热易分解成CaO和。实验室由制备过氧化钙的流程如图所示： （1）“煮沸”可除去溶液中的___________(填化学式)，进而提高的纯度。 （2）“沉淀”中主要发生反应的离子方程式为___________。 （3）“抽滤”后对沉淀进行洗涤，洗涤液最好选择___________(填选项)，检验洗涤是否完全的方法是___________。 A．热水 B．冷水 C．无水乙醇 D．饱和食盐水 （4）用热重法确定的脱水温度。2.26 g 样品(含受热不分解的杂质)受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如图所示。 ①试确定60℃时中x=___________。 ②根据以上热重曲线，由脱水制得的合适温度为___________左右。 （5）根据受热分解为CaO与，用如图所示装置测定样品中的含量(假设杂质不分解)，准确称取样品质量m g，装配好药品和装置，确认气密性良好后，充分加热，得到气体体积为V mL(已折算为标准状况下)，则样品纯度为___________(用含m、V的代数式表示)。实验结束后立即调平读数，会导致结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 16. 从铅浮渣(主要成分为PbS、Pb、和少量)中回收铅、锡、锑的化合物的工艺流程如图所示。 已知：①两次焙烧后，元素Sn与Sb均以氧化物形式存在；是两性氧化物。 ②在酸性环境中缓慢生成PbO和。 ③，。 回答下列问题： （1）Pb在元素周期表中的位置为___________。 （2）“焙烧1”中产生的尾气可能导致的环境问题是___________。 （3）“脱硫”中发生反应的离子方程式为___________。“脱硫”中能使完全转化的原因是___________(计算说明)。 （4）“浸取”时浸取剂可选用___________；“沉锡”中，若pH过低，则锡元素的回收率___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）的“”体系中，铅元素的存在形式与浓度随pH变化的分布情况如图所示。“沉铅”步骤中，应控制溶液pH为___________。 17. 锰(Mn)是一种重要的过渡金属元素，在工业、能源、医疗和农业等领域具有广泛用途。 Ⅰ．利用电解锰工业废盐[主要含、、等]可回收元素锰。 （1）第一步沉锰。向该工业废盐溶液中滴加适量氨水，充分反应后过滤、洗涤，将所得沉淀加水制成浆液，向其中通入适量空气得到样品。 ①若通入空气过多会使样品中锰元素的质量分数降低，其原因是___________。 ②取2.500 g样品与浓盐酸共热(设杂质均不与盐酸反应)，将产生的气体通入足量碘化钾溶液中，稀释至250.00 mL，从中取出25.00 mL溶液用0.1000 标准溶液滴定至终点，重复实验三次，平均消耗20.00 mL标准溶液()。滴定中使用的指示剂是___________，判断到达滴定终点的依据是___________，样品中的纯度为___________。 （2）第二步沉锰。向第一步沉锰后得到的滤液中加入足量生成，过量的可加热水解产生硫酸氢铵去除。写出加热水解的化学方程式：___________。 Ⅱ．通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如图(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。 （3）若电源为二甲醚(--KOH)碱性燃料电池，则X极的电极反应式为___________，电极B的电极反应式为___________，电解一段时间后溶液中浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. CO2资源化利用是实现“碳中和”目标的重要手段，工业上用CO2制备CH3OH的原理如下： 反应Ⅰ： (主反应) 反应Ⅱ： (副反应) （1）单个CO2分子发生反应Ⅰ时的反应机理和相对能量变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS表示过渡态，)： ①根据图中的相对能量变化，则___________(小数点后保留两位有效数字)。 ②该反应的决速步骤的基元反应方程式为___________。 ③有TS5生成的基元反应过程中形成的化学键为___________。 （2）若反应Ⅱ中正、逆反应的速率方程分别为、，其中、分别为正、逆反应的速率常数。下图为pk(表示速率常数的负对数值，即)随温度变化的关系，其中a、b、c、d四条线中能表示随温度变化关系的___________(填标号)。在T1℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为3 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、1 mol/L，则此时上述反应进行的方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“平衡状态”)。 （3）将CO2和H2按物质的量之比1:3通入密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，分别在1 MPa、3 MPa、5 MPa下，测得在不同温度下CO2的平衡转化率()和生成CH3OH、CO选择性(S)(选择性为目标产物在含碳产物中的比例)的变化如图。 ①代表5 MPa下随温度变化趋势的是曲线___________(填“a”“b”或“c”)。 ②P点对应的反应Ⅱ的压强平衡常数___________(保留两位有效数字)(分压=总压×物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度计算)。 阜阳市2025-2026学年度高三教学质量监测试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Ca 40 Mn 55 Ga 70 一、选择题(每小题只有一个正确选项) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6~7题答案】 【答案】6. D 7. B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. C ②. 取最后一次洗涤液少许于试管中，加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净 （4） ①. 2 ②. 140℃ （5） ①. ②. 偏高 【16题答案】 【答案】（1）第6周期第ⅣA族 （2）酸雨 （3） ①. ②. 该反应的平衡常数>，可以认为该反应完全进行 （4） ①. NaOH溶液 ②. 偏低 （5）8 【17题答案】 【答案】（1） ①. 通入空气过多会得到更高价态锰的氧化物 ②. 淀粉溶液 ③. 滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色刚好从蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ④. 91.6 （2） （3） ①. ②. ③. 增大 【18题答案】 【答案】（1） ①. -48.22 ②. ③. 氧氢键(O-H) （2） ①. d ②. 正反应方向 （3） ①. a ②. 0.0096 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $