精品解析：安徽省阜阳市2025-2026学年度第一学期高三教学质量监测试卷化学试题

阜阳市2025-2026学年度高三教学质量监测试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Ca 40 Mn 55 Ga 70 一、选择题(每小题只有一个正确选项) 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. MgO和Al可作铝热剂，用于野外焊接铁轨 B. 烟花的艳丽色彩是由锂、钠、钾、铁、钡等金属元素的焰色所呈现 C. 漂白液既可作棉、麻、丝的漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂 D. 重晶石是生产钡餐的原料，钡餐可用作消化系统X射线检查的内服药剂 2. 化合物乙是由-紫罗兰酮制备维生素A的中间体。 已知：在碳碳双键上连接有羟基的化合物不稳定，发生异构化反应。 下列说法错误的是 A. 乙的结构为 B. 保存维生素A时，要注意抗氧化 C. -紫罗兰酮有属于芳香族化合物的同分异构体 D. 1 mol维生素A与足量溴水混合，最多能消耗5 mol 3. 五氧化二钒催化二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应过程如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol基态V原子所含的价电子数为3 B. 0℃、101 kPa时，11.2 L 所含分子数为0.5 C. 1 mol 中中心原子所含价层电子对数为3 D. 第④步反应中消耗1 mol 转移电子数为2 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 中投入固体： B. 将少量溶液滴入溶液中： C. 向悬浊液中滴加氨水： D. 向溶液中加入过量的NaOH溶液： 5. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．加入乙醇后，用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 B．除去中的HCl气体 C．制备胶体，并分离出胶体 D．验证铁与水蒸气反应能生成 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，回答下面小题： 镓主要伴生于铝土矿中，由铝土矿冶炼出粗镓后(工业制备镓的流程如图1所示)，经过提纯得到的高纯镓可用于制备半导体材料砷化镓、氮化镓，二者具有相似的晶体结构(氮化镓晶体结构如图2所示)，氮化镓晶体中N、Ga原子的最近核间距为x nm。 6. 下列说法正确的是 A. 砷化镓是金属材料 B. 砷化镓晶体中，砷与镓的杂化方式不同 C. 熔点：氮化镓<砷化镓 D. 酸性： 7. 下列说法错误的是 A. 氮化镓晶胞中，Ga原子构成的正四面体空隙的占有率为50% B. 晶体中配位键占共价键总数的12.5% C. 氮化镓晶胞中镓的配位数为4 D. 氮化镓晶体的密度为 8. X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，X的s轨道电子数等于p轨道电子数，在周期表中Y、Z分别与X相邻，Y原子比X原子多一个未成对电子，X原子半径小于Z，且X、Y、Z的价电子数之和等于W的核电荷数。下列说法错误的是 A. 第二电离能：W<X<Y B. 电负性：Z<W<X C. 简单氢化物的键角：Z<X<Y D. 简单氢化物沸点：Z<Y<X 9. 一种以和为原料，利用(m/CC)和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸和甲酸盐的电化学装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电解时电子移动方向为a→(m/CC)→电解质→CuONS/CF→b B. 电解过程中(m/CC)电极反应式为 C. 电解过程中每转移4 mol ，阳极室溶液增重32 g D. 当有2 mol 通过质子交换膜时，装置中生成和HCOOH总共1.5 mol 10. 为了预防传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白。相关实验现象如下： 实验 胶头滴管中的液体 实验现象 I 1mL的蒸馏水 混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去 Ⅱ 1mL 0.0002 mol·L-1 的H2SO4溶液 混合后溶液的pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生 Ⅲ 1mL 2 mol·L-1 的H2SO4溶液 混合后溶液的pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 下列说法不正确的是 A. 对比实验I和Ⅱ，Ⅱ中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO-+H+=HClO B. 对比实验Ⅱ和Ⅲ，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性 C. 实验Ⅲ中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2O D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用 11. 以硫铁矿烧渣(主要成分为、，还含少量的、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：，，。 下列叙述正确的是 A. 基态核外电子排布式为 B. 浸渣的主要成分为 C. 经测定“除钙镁”后的溶液中 D. “氧化沉铁”时反应的离子方程式： 12. 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中先滴加酚酞，再滴加溶液至过量 溶液先变红色，后红色褪去，同时产生白色沉淀 溶液中水解使溶液呈碱性 B 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 取1 mL 0.1 KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 溶液，充分反应后滴入5滴15%的KSCN溶液 溶液变红 KI与的反应有一定限度 D 向2 mL 0.1 溶液中滴加几滴0.1 的溶液，再滴加几滴0.1 的溶液 先有白色沉淀产生，后出现黑色沉淀 > A. A B. B C. C D. D 13. 一定条件下在1 L密闭容器内通入2.00 mol 和3.96 mol 发生以下主要反应。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 测得不同温度下达平衡时转化率和乙醇的选择性如图所示，下列说法正确的是 已知：乙醇选择性 A. 增大与的初始投料比，有利于提高的转化率 B. 260℃时反应Ⅰ的平衡常数K=14 C. 温度高于240℃时，随温度升高乙醇的选择性降低的原因是催化剂活性降低 D. 平衡后，压缩容器体积，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动 14. 常温下，向10 mL 0.1 mol/LH3PO3(二元弱酸)溶液中滴入一定量0.1 NaOH溶液。混合溶液的pH与[或]的关系如图所示(已知)。下列说法错误的是 A. 0.1 溶液中，第一步的电离度为50%(忽略第二步电离) B. 当时，pH=4.0 C. pH=7.0时， D. pH=6.7时， 二、非选择题 15. 过氧化钙()可用作化工生产的氧化剂和催化剂，难溶于水、乙醇、乙醚等溶剂，在水中缓慢释放氧气。其在室温下稳定，受热易分解成CaO和。实验室由制备过氧化钙的流程如图所示： （1）“煮沸”可除去溶液中的___________(填化学式)，进而提高的纯度。 （2）“沉淀”中主要发生反应的离子方程式为___________。 （3）“抽滤”后对沉淀进行洗涤，洗涤液最好选择___________(填选项)，检验洗涤是否完全的方法是___________。 A．热水 B．冷水 C．无水乙醇 D．饱和食盐水 （4）用热重法确定的脱水温度。2.26 g 样品(含受热不分解的杂质)受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如图所示。 ①试确定60℃时中x=___________。 ②根据以上热重曲线，由脱水制得的合适温度为___________左右。 （5）根据受热分解为CaO与，用如图所示装置测定样品中的含量(假设杂质不分解)，准确称取样品质量m g，装配好药品和装置，确认气密性良好后，充分加热，得到气体体积为V mL(已折算为标准状况下)，则样品纯度为___________(用含m、V的代数式表示)。实验结束后立即调平读数，会导致结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 16. 从铅浮渣(主要成分为PbS、Pb、和少量)中回收铅、锡、锑的化合物的工艺流程如图所示。 已知：①两次焙烧后，元素Sn与Sb均以氧化物形式存在；是两性氧化物。 ②在酸性环境中缓慢生成PbO和。 ③，。 回答下列问题： （1）Pb在元素周期表中的位置为___________。 （2）“焙烧1”中产生的尾气可能导致的环境问题是___________。 （3）“脱硫”中发生反应的离子方程式为___________。“脱硫”中能使完全转化的原因是___________(计算说明)。 （4）“浸取”时浸取剂可选用___________；“沉锡”中，若pH过低，则锡元素的回收率___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）的“”体系中，铅元素的存在形式与浓度随pH变化的分布情况如图所示。“沉铅”步骤中，应控制溶液pH为___________。 17. 锰(Mn)是一种重要的过渡金属元素，在工业、能源、医疗和农业等领域具有广泛用途。 Ⅰ．利用电解锰工业废盐[主要含、、等]可回收元素锰。 （1）第一步沉锰。向该工业废盐溶液中滴加适量氨水，充分反应后过滤、洗涤，将所得沉淀加水制成浆液，向其中通入适量空气得到样品。 ①若通入空气过多会使样品中锰元素的质量分数降低，其原因是___________。 ②取2.500 g样品与浓盐酸共热(设杂质均不与盐酸反应)，将产生的气体通入足量碘化钾溶液中，稀释至250.00 mL，从中取出25.00 mL溶液用0.1000 标准溶液滴定至终点，重复实验三次，平均消耗20.00 mL标准溶液()。滴定中使用的指示剂是___________，判断到达滴定终点的依据是___________，样品中的纯度为___________。 （2）第二步沉锰。向第一步沉锰后得到的滤液中加入足量生成，过量的可加热水解产生硫酸氢铵去除。写出加热水解的化学方程式：___________。 Ⅱ．通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如图(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。 （3）若电源为二甲醚(--KOH)碱性燃料电池，则X极的电极反应式为___________，电极B的电极反应式为___________，电解一段时间后溶液中浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. CO2资源化利用是实现“碳中和”目标的重要手段，工业上用CO2制备CH3OH的原理如下： 反应Ⅰ： (主反应) 反应Ⅱ： (副反应) （1）单个CO2分子发生反应Ⅰ时的反应机理和相对能量变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS表示过渡态，)： ①根据图中的相对能量变化，则___________(小数点后保留两位有效数字)。 ②该反应的决速步骤的基元反应方程式为___________。 ③有TS5生成的基元反应过程中形成的化学键为___________。 （2）若反应Ⅱ中正、逆反应的速率方程分别为、，其中、分别为正、逆反应的速率常数。下图为pk(表示速率常数的负对数值，即)随温度变化的关系，其中a、b、c、d四条线中能表示随温度变化关系的___________(填标号)。在T1℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为3 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、1 mol/L，则此时上述反应进行的方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“平衡状态”)。 （3）将CO2和H2按物质的量之比1:3通入密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，分别在1 MPa、3 MPa、5 MPa下，测得在不同温度下CO2的平衡转化率()和生成CH3OH、CO选择性(S)(选择性为目标产物在含碳产物中的比例)的变化如图。 ①代表5 MPa下随温度变化趋势的是曲线___________(填“a”“b”或“c”)。 ②P点对应的反应Ⅱ的压强平衡常数___________(保留两位有效数字)(分压=总压×物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度计算)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阜阳市2025-2026学年度高三教学质量监测试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Ca 40 Mn 55 Ga 70 一、选择题(每小题只有一个正确选项) 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. MgO和Al可作铝热剂，用于野外焊接铁轨 B. 烟花的艳丽色彩是由锂、钠、钾、铁、钡等金属元素的焰色所呈现 C. 漂白液既可作棉、麻、丝的漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂 D. 重晶石是生产钡餐的原料，钡餐可用作消化系统X射线检查的内服药剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝热剂的本质是铝置换活泼性弱于铝的金属氧化物，Mg的活泼性强于Al，Al和MgO不能发生铝热反应，野外焊接铁轨的铝热剂是Al与Fe2O3，A错误； B．铁元素没有特征焰色，无法呈现特殊艳丽的颜色，烟花的色彩不含铁元素的焰色，B错误； C．漂白液有效成分为次氯酸钠，强氧化性会氧化破坏蛋白质，而丝的主要成分是蛋白质，因此漂白液不能漂白丝织品，C错误； D．重晶石主要成分为BaSO4，BaSO4不溶于水和胃酸，X射线无法透过，因此钡餐是消化系统X射线检查的内服药剂，D正确； 故选D。 2. 化合物乙是由-紫罗兰酮制备维生素A的中间体。 已知：在碳碳双键上连接有羟基的化合物不稳定，发生异构化反应。 下列说法错误的是 A. 乙的结构为 B. 保存维生素A时，要注意抗氧化 C. -紫罗兰酮有属于芳香族化合物的同分异构体 D. 1 mol维生素A与足量溴水混合，最多能消耗5 mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．在碳碳双键上连接有羟基的化合物不稳定，发生异构化反应，则乙的结构为，A错误； B．维生素A分子中含有多个碳碳双键，碳碳双键还原性较强，易被空气中的氧气氧化，因此保存维生素A时需要抗氧化，B正确； C．β-紫罗兰酮中含有3个双键和1个环，不饱和度为4，芳香族化合物需要含有苯环，苯环的不饱和度恰好为4，剩余的7个碳原子和1个氧原子均可形成饱和结构，氢原子总数也满足要求，因此-紫罗兰酮存在属于芳香族化合物的同分异构体，C正确； D．维生素A中含有5个碳碳双键，1 mol维生素A与足量溴水混合，最多能消耗5 mol ，D正确； 故选A。 3. 五氧化二钒催化二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应过程如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol基态V原子所含的价电子数为3 B. 0℃、101 kPa时，11.2 L 所含分子数为0.5 C. 1 mol 中中心原子所含价层电子对数为3 D. 第④步反应中消耗1 mol 转移电子数为2 【答案】C 【解析】 【详解】A．V（钒）是23号元素，基态电子排布为，价电子包含和轨道电子，共5个，因此1mol基态V原子所含价电子数为​，A错误； B．0℃、101kPa（标准状况）下，为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．​中心原子为S，σ键数为2，孤电子对数，价层电子对数，因此1mol 中心S的价层电子对数为，C正确； D．第④步反应为，消耗1 mol 的同时消耗2 mol，S从+4价升高为+6价，转移电子数为，D错误； 故答案选C。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 中投入固体： B. 将少量溶液滴入溶液中： C. 向悬浊液中滴加氨水： D. 向溶液中加入过量的NaOH溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水的反应是过氧化钠自身的歧化反应，生成的​中氧元素全部来自，中的最终进入中，不会出现在​里，正确的离子方程式为：2Na2O2 + 2=4Na++218OH- +2OH-+ O2，A错误； B．少量滴入溶液中，与反应生成沉淀，产生的​与生成沉淀，离子方程式为：，B正确； C．是难溶弱碱，书写离子方程式时不能拆分为，正确的离子方程式为：Cu(OH)2(s)+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，C错误； D．过量时，由于溶解度远小于，最终生成沉淀而非，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 5. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．加入乙醇后，用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 B．除去中的HCl气体 C．制备胶体，并分离出胶体 D．验证铁与水蒸气反应能生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加入乙醇，可降低的溶解度，用玻璃棒摩擦烧杯内壁可提供晶核，促进深蓝色的晶体析出，该装置能达到实验目的，A正确； B．可与饱和溶液反应：，而在饱和溶液中溶解度极小，因此该洗气装置可除去中的杂质，B正确； C．向沸水中滴加饱和溶液可制备胶体，但胶体粒子可透过滤纸，无法通过过滤的方法分离出胶体（分离胶体需用渗析法），因此该装置不能达到实验目的，C错误； D．还原铁粉与水蒸气在高温下反应：，湿棉花可提供水蒸气，生成的通入肥皂液中形成气泡，用燃着的火柴点燃气泡可验证的生成，该装置能达到实验目的，D正确； 故答案选C。 阅读下列材料，回答下面小题： 镓主要伴生于铝土矿中，由铝土矿冶炼出粗镓后(工业制备镓的流程如图1所示)，经过提纯得到的高纯镓可用于制备半导体材料砷化镓、氮化镓，二者具有相似的晶体结构(氮化镓晶体结构如图2所示)，氮化镓晶体中N、Ga原子的最近核间距为x nm。 6. 下列说法正确的是 A. 砷化镓是金属材料 B. 砷化镓晶体中，砷与镓的杂化方式不同 C. 熔点：氮化镓<砷化镓 D. 酸性： 7. 下列说法错误的是 A. 氮化镓晶胞中，Ga原子构成的正四面体空隙的占有率为50% B. 晶体中配位键占共价键总数的12.5% C. 氮化镓晶胞中镓的配位数为4 D. 氮化镓晶体的密度为 【答案】6. D 7. B 【解析】 【6题详解】 A．砷化镓（）是共价晶体（半导体材料），属于无机非金属材料，不是金属材料，A错误； B．与晶体结构相似，均为类金刚石型共价晶体，和均为杂化，杂化方式相同，B错误； C．氮化镓、砷化镓均为共价晶体，N原子半径小于As，键长更短、键能更大，熔点更高，故熔点：氮化镓砷化镓，C错误； D．通入时先沉淀，说明酸性弱于，即酸性：，D正确； 故选D； 【7题详解】 A．晶胞中，原子构成的面心立方结构有个正四面体空隙，原子占据其中个，空隙占有率为，A正确； B．晶胞中，的个数为，的个数为，每个形成个键，总共价键数为；配位键是提供孤电子对、提供空轨道形成的，共个配位键，因此配位键占共价键总数的，B错误； C．晶胞中，每个周围有个，的配位数为，C正确； D．晶胞质量，晶胞体积，密度，D正确； 故选B。 8. X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，X的s轨道电子数等于p轨道电子数，在周期表中Y、Z分别与X相邻，Y原子比X原子多一个未成对电子，X原子半径小于Z，且X、Y、Z的价电子数之和等于W的核电荷数。下列说法错误的是 A. 第二电离能：W<X<Y B. 电负性：Z<W<X C. 简单氢化物的键角：Z<X<Y D. 简单氢化物沸点：Z<Y<X 【答案】A 【解析】 【分析】元素推断：X的s轨道电子数等于p轨道电子数，且为非金属，确定为氧（O）（总s电子4，总p电子4）；Y与X相邻且多一个未成对电子（O有2个未成对电子，N有3个），确定为氮（N）（左邻）；Z与X相邻且X原子半径小于Z（O半径小于S），确定为硫（S）（下邻）；X、Y、Z价电子数之和为6（O）+5（N）+6（S）=17，W核电荷数为17，确定为氯（Cl）； 【详解】A．第二电离能是原子失去1个电子后，再失去1个电子的能量：电子排布为，电子排布为（p轨道半满，稳定结构，更难失电子），故第二电离能；的第二电离能最小，正确顺序为，A错误； B．电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，顺序为，B正确； C．简单氢化物分别为、、：根据VSEPR理论，NH3分子中孤对电子数为1，H2O分子中孤对电子数为2，且中心原子电负性不同，综合影响下，键角大小为，C正确； D．简单氢化物分别为、、：常温下为液体（沸点最高），（分子间存在氢键）比（无氢键）沸点高，故沸点顺序，D正确； 故选A。 9. 一种以和为原料，利用(m/CC)和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸和甲酸盐的电化学装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电解时电子移动方向为a→(m/CC)→电解质→CuONS/CF→b B. 电解过程中(m/CC)电极反应式为 C. 电解过程中每转移4 mol ，阳极室溶液增重32 g D. 当有2 mol 通过质子交换膜时，装置中生成和HCOOH总共1.5 mol 【答案】D 【解析】 【分析】首先判断电极：转化为时，C从+4价降为+2价，得电子，因此左侧m为阴极，电源a为负极，右侧CuONS/CF为阳极，电源b为正极，在阳极被氧化为。 【详解】A．电子只能在导线、电极中移动，不能通过电解质溶液，电解质中依靠离子定向移动导电，A错误； B．阴极电解质为溶液，反应生成的会与反应，因此该电极反应式不符合实际环境，B错误； C．阳极反应为：，每转移，有（质量）进入阳极室，同时生成的会通过质子交换膜迁移到阴极室（质量共4 g），因此阳极室增重为32 g−4 g=28 g，不是，C错误； D．质子交换膜中每通过，说明电路中转移，阴极每转移生成，阳极每转移生成，转移生成；因此和总物质的量为，D正确； 故选D。 10. 为了预防传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白。相关实验现象如下： 实验 胶头滴管中的液体 实验现象 I 1mL的蒸馏水 混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去 Ⅱ 1mL 0.0002 mol·L-1 的H2SO4溶液 混合后溶液的pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生 Ⅲ 1mL 2 mol·L-1 的H2SO4溶液 混合后溶液的pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 下列说法不正确的是 A. 对比实验I和Ⅱ，Ⅱ中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO-+H+=HClO B. 对比实验Ⅱ和Ⅲ，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性 C. 实验Ⅲ中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2O D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验Ⅱ中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：，生成的具有漂白性，使溶液蓝色迅速褪去，A正确； B．对比实验Ⅱ和Ⅲ，溶液浓度越大，酸性越强，的氧化性越强，甚至与反应生成，B正确； C．实验Ⅲ中产生的气体是，使湿润的淀粉试纸变蓝，而氯气是由和在酸性环境中反应生成的，离子方程式为，C错误； D．通过对比三个实验可知，加酸可以提高84消毒液的漂白效果，但若是酸性太强，会发生实验Ⅲ的反应产生氯气，造成安全隐患，D正确； 故答案选C。 11. 以硫铁矿烧渣(主要成分为、，还含少量的、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：，，。 下列叙述正确的是 A. 基态核外电子排布式为 B. 浸渣的主要成分为 C. 经测定“除钙镁”后的溶液中 D. “氧化沉铁”时反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】烧渣主要成分Fe2O3、SiO2及少量的Fe3O4、CaO、MgO，加入稀盐酸，Fe2O3、Fe3O4、CaO、MgO与稀盐酸生成相应的盐，SiO2不溶于盐酸，故浸渣的主要成分为SiO2，加入还原铁粉将Fe3+还原为Fe2+，加入NaF以氟化物沉淀除去钙镁离子，再加入磷酸二氢铵、氨水、氧气生成产物FePO4。 【详解】A．Fe元素原子序数为26，形成时先失去最外层电子，故基态核外电子排布式为，A错误； B．不溶于盐酸，故浸渣的主要成分为，B错误； C．经测定“除钙镁”后的溶液中，，C正确； D．据题干条件，反应物为磷酸二氢铵、氨水、，生成物为，根据元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式：，D错误； 故答案选C。 12. 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中先滴加酚酞，再滴加溶液至过量 溶液先变红色，后红色褪去，同时产生白色沉淀 溶液中水解使溶液呈碱性 B 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 取1 mL 0.1 KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 溶液，充分反应后滴入5滴15%的KSCN溶液 溶液变红 KI与的反应有一定限度 D 向2 mL 0.1 溶液中滴加几滴0.1 的溶液，再滴加几滴0.1 的溶液 先有白色沉淀产生，后出现黑色沉淀 > A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加酚酞变红，证明水解呈碱性；滴加后红色褪去并产生白色沉淀，是由于生成沉淀抑制水解，现象与结论一致，A正确； B．铁锈主要成分为，溶于浓盐酸生成，滴入褪色是由于浓盐酸中的被氧化，并非铁锈中含二价铁，结论错误，B错误； C．KI与反应后，滴加KSCN溶液变红，反应物中过量，不论反应是否有限度均会得到溶液变红的现象，C错误； D．先滴加生成白色ZnS沉淀，后滴加生成黑色CuS沉淀，原溶液中过量，无法推断CuS是由ZnS转化而来还是由与反应得到，无法得出的结论，D错误； 13. 一定条件下在1 L密闭容器内通入2.00 mol 和3.96 mol 发生以下主要反应。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 测得不同温度下达平衡时转化率和乙醇的选择性如图所示，下列说法正确的是 已知：乙醇选择性 A. 增大与的初始投料比，有利于提高的转化率 B. 260℃时反应Ⅰ的平衡常数K=14 C. 温度高于240℃时，随温度升高乙醇的选择性降低的原因是催化剂活性降低 D. 平衡后，压缩容器体积，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大与的初始投料比，即增加的相对用量，根据勒夏特列原理，的转化率下降，的转化率升高，A错误； B．由图可知，260℃时的转化率为90%，乙醇选择性为70%。容器体积为1 L，起始通入为2 mol，消耗1.8 mol 剩余0.2 mol，因此平衡时 的浓度为0.2 mol/L；反应Ⅰ转化的，生成乙醇为1.26 mol，浓度为1.26 mol/L，甲醇为1.26 mol；反应Ⅱ转化的，生成的甲醇为0.54 mol，因此两个反应一共生成1.8 mol的甲醇，浓度为1.8 mol/L；反应Ⅰ消耗的氢气为，反应Ⅱ消耗的氢气为0.54 mol，因此两个反应一共消耗3.06 mol氢气，剩余，浓度为0.9 mol/L，因此反应Ⅰ的平衡常数L/mol，B正确； C．温度升高平衡向吸热反应方向进行，反应Ⅰ为放热反应，逆向进行，反应Ⅱ为吸热反应，正向进行，导致反应Ⅱ转化为乙醛的比例升高，反应Ⅰ转化为乙醇的比例降低，C错误； D．平衡后，压缩容器体积，反应Ⅰ正向进行，消耗容器内和，并生成乙醇，导致反应Ⅱ的Q值增大，平衡逆向移动 ，D错误； 故选B。 14. 常温下，向10 mL 0.1 mol/LH3PO3(二元弱酸)溶液中滴入一定量0.1 NaOH溶液。混合溶液的pH与[或]的关系如图所示(已知)。下列说法错误的是 A. 0.1 溶液中，第一步的电离度为50%(忽略第二步电离) B. 当时，pH=4.0 C. pH=7.0时， D. pH=6.7时， 【答案】D 【解析】 【分析】 H3PO3为二元弱酸，溶液中存在H3PO3H2PO+H+、H2POHPO+H+，Ka1=、Ka2=，Ka1＞Ka2，推出①表示，曲线②表示，取(0，1.3)，代入Ka1=，计算出Ka1==10-1.3≈5×10-2，同理Ka2=10-6.7，据此分析。 【详解】A．0.1 mol/LH3PO3溶液中，令有x mol/L H3PO3发生电离，c(H3PO3)=(0.1－x) mol/L，c(H+)≈c(H2PO)=x mol/L，代入Ka1=，，解得x=5×10-2，0.1mol/LH3PO3溶液中，H3PO3的电离度=50%，A正确； B．根据Ka1=、Ka2=，因为c(H3PO3)=c(HPO)，Ka1×Ka2=×=c2(H+)=10-1.3×10-6.7，解得c(H+)=10-4.0 mol/L，即pH=4.0，B正确； C．pH=7时，c(H+)=10-7 mol/L，Ka2==，，得出c(HPO)＞c(H2PO)，同理＞1，得出c(H2PO)＞c(H3PO3)，综上所述，c(HPO)＞c(H2PO)＞c(H3PO3)，C正确； D．pH=6.7时，推出c(H2PO)=c(HPO)、c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+ c(H2PO)+2c(HPO)= c(OH-)+ 3c(HPO)，即c(Na+)＜3c(HPO)，D错误； 故答案为D。 二、非选择题 15. 过氧化钙()可用作化工生产的氧化剂和催化剂，难溶于水、乙醇、乙醚等溶剂，在水中缓慢释放氧气。其在室温下稳定，受热易分解成CaO和。实验室由制备过氧化钙的流程如图所示： （1）“煮沸”可除去溶液中的___________(填化学式)，进而提高的纯度。 （2）“沉淀”中主要发生反应的离子方程式为___________。 （3）“抽滤”后对沉淀进行洗涤，洗涤液最好选择___________(填选项)，检验洗涤是否完全的方法是___________。 A．热水 B．冷水 C．无水乙醇 D．饱和食盐水 （4）用热重法确定的脱水温度。2.26 g 样品(含受热不分解的杂质)受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如图所示。 ①试确定60℃时中x=___________。 ②根据以上热重曲线，由脱水制得的合适温度为___________左右。 （5）根据受热分解为CaO与，用如图所示装置测定样品中的含量(假设杂质不分解)，准确称取样品质量m g，装配好药品和装置，确认气密性良好后，充分加热，得到气体体积为V mL(已折算为标准状况下)，则样品纯度为___________(用含m、V的代数式表示)。实验结束后立即调平读数，会导致结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 【答案】（1） （2） （3） ①. C ②. 取最后一次洗涤液少许于试管中，加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净 （4） ①. 2 ②. 140℃ （5） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】以为原料，加稀盐酸煮沸得到溶液，煮沸可除去溶解的以提高产品纯度；过滤后，向滤液中加入氨水和溶液，发生反应生成沉淀；静置后抽滤，用无水乙醇洗涤沉淀以除去杂质，检验洗涤是否完全；将脱水得到；最后通过热重法测定结晶水含量、确定脱水温度，并利用量气装置测定样品中的纯度。 【小问1详解】 与稀盐酸反应生成，溶解在溶液中，煮沸可降低的溶解度，使其逸出，避免后续与氨水反应生成杂质，从而提高的纯度； 【小问2详解】 在碱性（氨水）条件下与反应，生成沉淀和，离子方程式为：； 【小问3详解】 难溶于水、乙醇等，为减少沉淀溶解损失，同时便于干燥，选择无水乙醇作洗涤液；沉淀表面吸附、等杂质，可通过检验氯离子确定洗涤是否完全，方法：取最后一次洗涤液少许于试管中，加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤干净；若有白色沉淀，说明未洗净； 【小问4详解】 ①的摩尔质量为216g/mol，设2.26 g中含amol，含杂质bg，则216a+b=2.26；由图知，350℃后质量稳定在0.66g，此时已分解为CaO，56a+b=0.66；两式联立可得：a=0.01，b=0.1，即2.26 g中含0.01mol，含杂质0.1g。根据热重曲线，60℃时样品质量从初始的2.26g降至1.18g，因此失去的水的质量，水的摩尔质量为，则失去水的物质的量，由于脱水生成时，每1mol会失去mol的水，则，解得； ②热重曲线中，温度后，样品失去的质量为，即失去水的物质的量为0.08mol，样品已脱水完毕，故由脱水制得的合适温度为。 【小问5详解】 受热分解：，，则。，则样品纯度为：；实验结束后立即调平读数，量气管内气体温度高于室温，气体膨胀，导致读取的偏大，因此结果偏高。 16. 从铅浮渣(主要成分为PbS、Pb、和少量)中回收铅、锡、锑的化合物的工艺流程如图所示。 已知：①两次焙烧后，元素Sn与Sb均以氧化物形式存在；是两性氧化物。 ②在酸性环境中缓慢生成PbO和。 ③，。 回答下列问题： （1）Pb在元素周期表中的位置为___________。 （2）“焙烧1”中产生的尾气可能导致的环境问题是___________。 （3）“脱硫”中发生反应的离子方程式为___________。“脱硫”中能使完全转化的原因是___________(计算说明)。 （4）“浸取”时浸取剂可选用___________；“沉锡”中，若pH过低，则锡元素的回收率___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）的“”体系中，铅元素的存在形式与浓度随pH变化的分布情况如图所示。“沉铅”步骤中，应控制溶液pH为___________。 【答案】（1）第6周期第ⅣA族 （2）酸雨 （3） ①. ②. 该反应的平衡常数>，可以认为该反应完全进行 （4） ①. NaOH溶液 ②. 偏低 （5）8 【解析】 【分析】以铅浮渣（主要成分为、、和少量）为原料，经两次焙烧，元素Sn与Sb均以氧化物形式存在，尾气含；用溶液脱硫，将转化为更难溶的；加适量酸浸，得到含的浸出液(加沉铅，得到)和含、的浸渣；浸渣再用浸取剂（溶液）浸取，分离出，往浸出液加沉锡，得到。 【小问1详解】 的原子序数为82，位于第6周期第ⅣA族； 【小问2详解】 在焙烧时与反应生成，排放到空气中会形成酸雨，污染环境； 【小问3详解】 与发生沉淀转化，生成和，离子方程式为：；该反应的平衡常数，平衡常数远大于，可认为反应完全进行，因此能完全转化为； 【小问4详解】 是两性氧化物，浸取剂可选用NaOH溶液，溶解而不溶解，从而实现分离；沉锡时若pH过低，生成的会重新溶解，导致锡回收率偏低； 【小问5详解】 由浓度随的分布曲线可知，时，主要以形式存在，且无生成，因此“沉铅”步骤应控制溶液为。 17. 锰(Mn)是一种重要的过渡金属元素，在工业、能源、医疗和农业等领域具有广泛用途。 Ⅰ．利用电解锰工业废盐[主要含、、等]可回收元素锰。 （1）第一步沉锰。向该工业废盐溶液中滴加适量氨水，充分反应后过滤、洗涤，将所得沉淀加水制成浆液，向其中通入适量空气得到样品。 ①若通入空气过多会使样品中锰元素的质量分数降低，其原因是___________。 ②取2.500 g样品与浓盐酸共热(设杂质均不与盐酸反应)，将产生的气体通入足量碘化钾溶液中，稀释至250.00 mL，从中取出25.00 mL溶液用0.1000 标准溶液滴定至终点，重复实验三次，平均消耗20.00 mL标准溶液()。滴定中使用的指示剂是___________，判断到达滴定终点的依据是___________，样品中的纯度为___________。 （2）第二步沉锰。向第一步沉锰后得到的滤液中加入足量生成，过量的可加热水解产生硫酸氢铵去除。写出加热水解的化学方程式：___________。 Ⅱ．通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如图(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。 （3）若电源为二甲醚(--KOH)碱性燃料电池，则X极的电极反应式为___________，电极B的电极反应式为___________，电解一段时间后溶液中浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 通入空气过多会得到更高价态锰的氧化物 ②. 淀粉溶液 ③. 滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色刚好从蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ④. 91.6 （2） （3） ①. ②. ③. 增大 【解析】 【分析】Ⅰ. 从含的电解锰工业废盐中回收锰，先加氨水沉锰，通入空气制样品，经滴定测定其纯度，再向滤液加沉锰得，并写出的水解方程式； Ⅱ. 电解废旧锂电池中的，以二甲醚--碱性燃料电池为电源，分别写出燃料电池负极（X极）和电解池阳极（电极B）的电极反应式，并分析电解后浓度的变化。 【小问1详解】 ①通入空气过多，会被进一步氧化为更高价态的锰的氧化物，更高价态氧化物中锰的质量分数低于，因此样品中锰元素的质量分数降低； ②该滴定为碘量法，与反应，选用淀粉溶液作指示剂（淀粉遇变蓝）；滴定终点现象为：滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色刚好从蓝色变为无色，且半分钟内不变色；由反应关系：，得。，，，因此纯度； 【小问2详解】 与水加热反应生成和，配平得：； 【小问3详解】 二甲醚（）在负极失电子，在碱性条件下生成，配平得：；在阳极失电子生成，配平得：；电解池中阴极A发生反应，每转移1mol电子会向溶液中溶入2mol ，阳极B发生反应，每转移2mol电子只消耗2mol ，对比可知同等电量下阴极溶解产生的量多于阳极消耗的量，溶液中总物质的量上升，因此浓度增大。 18. CO2资源化利用是实现“碳中和”目标的重要手段，工业上用CO2制备CH3OH的原理如下： 反应Ⅰ： (主反应) 反应Ⅱ： (副反应) （1）单个CO2分子发生反应Ⅰ时的反应机理和相对能量变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS表示过渡态，)： ①根据图中的相对能量变化，则___________(小数点后保留两位有效数字)。 ②该反应的决速步骤的基元反应方程式为___________。 ③有TS5生成的基元反应过程中形成的化学键为___________。 （2）若反应Ⅱ中正、逆反应的速率方程分别为、，其中、分别为正、逆反应的速率常数。下图为pk(表示速率常数的负对数值，即)随温度变化的关系，其中a、b、c、d四条线中能表示随温度变化关系的___________(填标号)。在T1℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为3 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、1 mol/L，则此时上述反应进行的方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“平衡状态”)。 （3）将CO2和H2按物质的量之比1:3通入密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，分别在1 MPa、3 MPa、5 MPa下，测得在不同温度下CO2的平衡转化率()和生成CH3OH、CO选择性(S)(选择性为目标产物在含碳产物中的比例)的变化如图。 ①代表5 MPa下随温度变化趋势的是曲线___________(填“a”“b”或“c”)。 ②P点对应的反应Ⅱ的压强平衡常数___________(保留两位有效数字)(分压=总压×物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度计算)。 【答案】（1） ①. -48.22 ②. ③. 氧氢键(O-H) （2） ①. d ②. 正反应方向 （3） ①. a ②. 0.0096 【解析】 【小问1详解】 ①已知反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，根据图中的相对能量变化，则(-0.5eV-0)×1.602×10-19J/eV×6.02×1023mol-1=-48.22kJ/mol； ②已知反应的活化能越大，反应速率越慢，最慢的这一步反应为该反应的决速步骤，结合题干图示信息可知，TS1、TS2、TS3、TS4、TS5、TS6的活化能分别为：0.87eV、1.15eV、1.4eV、0.14eV、0.1eV和0.09eV，故该反应的决速步骤的基元反应方程式为； ③由题干图示信息可知，有TS5生成的基元反应过程中形成的化学键为氧氢键(O-H)； 【小问2详解】 温度升高，正和逆均增大，因各气体浓度不变，则k正和k逆，均增大，pK正和pK逆均减小；因反应Ⅱ为吸热反应，则温度升高，平衡向正反应方向移动，即正＞逆，则k正＞k逆；故pK正＜pK逆，d表示pK正随温度变化关系，c表示pK逆随温度变化关系，反应Ⅱ达到化学平衡时，，，即有K==，T1℃下c曲线pk=1，d曲线pk=0.6，即K==100.4＞1，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为3 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、1 mol/L，则此时Qc==＜1＜K，故上述反应进行的方向为正反应方向； 【小问3详解】 ①反应i是气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，反应ii是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，二氧化碳的转化率不变，则曲线a表示5 MPa下二氧化碳转化率随温度变化趋势； ②设起始二氧化碳、氢气的物质的量分别为1 mol、3 mol，由图可知，P点时压强为3 MPa，二氧化碳的转化率为20%，甲醇和一氧化碳的选择性都为50%，则平衡时，二氧化碳的物质的量为：1 mol-1 mol×20%=0.8 mol，甲醇和一氧化碳的物质的量都为：1 mol×20%×50%=0.1 mol，由方程式可知，氢气的物质的量为：3 mol-0.1 mol×3-0.1 mol =2.6 mol，水蒸气的物质的量为：0.1 mol+0.1 mol=0.2 mol，气体总物质的量为：0.8mol+0.1mol+0.1mol+2.6mol+0.2mol=3.8mol，则反应Ⅱ的压强平衡常数为：Kp ===0.0096。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $