1.2.1 原子核外电子排布与族、元素分区的关系 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修2

该高中化学课件围绕元素周期表结构及原子结构与元素性质的关系展开，以联合国教科文组织总干事引言导入，通过知识回顾衔接周期、族的基础内容，进而深入原子电子排布与族、分区的关联，搭建递进式学习支架。 其亮点在于运用表格对比周期元素种数与电子填入能级的关系，结合价层电子排布书写活动，体现化学观念中结构决定性质的核心，培养科学思维的证据推理能力。例题分析与分区应用帮助学生构建知识体系，教师可借助结构化资源提升教学效率。

“化学元素周期表 不仅仅是对宇宙中所有已知原子进行排序的列表，它本质上是帮助我们更好地了解我们周围世界的一个窗口。” ——奥德蕾·阿祖莱 (联合国教科文组 织总干事) 知识回顾 元素周期表的结构 ( )个周期 (7横行) 2 种元素 8 种元素 8 种元素 18 种元素 18 种元素 32 种元素 32 种元素 7 短周期 长周期 第一周期 第二周期 第三周期 第四周期 第五周期 第六周期 第七周期 周期序数 = 电子层数(能层数) ( )纵行 ( )个族 IA ,IIA, IIIA, IVA ,VA ,VIA , VIIA IIIB , IVB ,VB , ⅥB , ⅦB ，IB , ⅡB 8、9、10三 稀有气体元素 7个主族 7个副族 零族 16 最外层电子数 主族序数= 个纵行 18 VIII族 第二节 原子结构与元素的性质 第一课时 原子核外电子排布与族、元素分区的关系 1913年，英国物理学家莫塞莱证明原子序数即原子核电荷数 现在使用的元素周期表是按( )从 小到大的顺序将元素排列起来。 原子序数 1.元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。 原子序数＝ 核电荷数 质子数 ＝ 元素周期表与元素周期系的关系 (1)元素周期表是呈现元素周期系的表格。 (2)元素周期系唯一 ，元素周期表多种多样。 维尔纳的特长式周期表 配位化学鼻祖 玻尔元素周期表 请画出元素周期表结构(标出周期和族) 如何从原子结构角度解释周期元素种数？ 周期 序数 新增电子 填入的能级 电子数 元素 种数 1 2 3 4 5 6 7 1s 2s→2p 3s → 3p 4s → 3d → 4p 5s → 4d → 5p 6s → 4f → 5d → 6p 7s → 5f → 6d → 7p 2 8 8 18 18 32 32 2 8 8 18 18 32 32 思考: 每周期的元素种数= 除第一周期外以( )开始 、( )结束所填入的电子数 ns np 活动： 结合构造原理，请写出1~36号元素的基态原子的价层电子排布式。 再探元素周期表 1s1 2s1 3s1 4s1 1s2 2s2 3s2 4s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 2s2 2p1 2s2 2p2 2s2 2p3 2s2 2p4 2s2 2p5 3s2 3p1 3s2 3p2 3s2 3p3 3s2 3p4 3s2 3p5 4s2 4p1 4s2 4p2 4s2 4p3 4s2 4p4 4s2 4p5 3d1 4s2 3d2 4s2 3d3 4s2 3d54s1 3d5 4s2 3d6 4s2 3d7 4s2 3d8 4s2 3d10 4s1 3d10 4s2 电子层数 = 周期序数 = 基态原子的能层数 主族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 价电子排布               2.原子核外电子排布与族的关系 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ①主族元素 ②0族元素 —各族元素价电子的排布与族的关系 He为1s2，其它为( ) 价层电子数 最外层电子数 = 主族序数= ns2np6 ③过渡元素 族 价层电子排布通式 IB IIB Ⅲ B Ⅳ B Ⅴ B Ⅵ B Ⅶ B Ⅷ (n－1)d1ns2 (n－1)d2ns2 (n－1)d3ns2 (n－1)d5ns1 (n－1)d5ns2 (n－1)d6～8ns2 (n－1)d10ns1 (n－1)d10ns2 ⅢB-ⅦB： 第Ⅷ族族序数= 最外层电子数 （n-1）d1~10 ns1~2 钯为4d10除外 (联系第四周期) IB-IIB: 副族序数 = 该族第1列元素的价层电子数 价层电子数 副族序数= 3.原子核外电子排布与分区的关系 s区 f区 f区 (n-2)f0~14(n-2)d0~2ns2 d区 (n-1)d10ns1~2 p区 He例外 ns2np1~6 ns1-2 ds区 (n-1)d1~9 ns1~2 钯为4d10除外 按构造原理最后填入电子的能级符号作相应元素分区的符号。 ds区因先填满了(n-1)d 能级后再填充了ns能级 分区 元素分布 外围电子排布 元素性质特点 s区 p区 d区 ( 除外) He (Pd除外) ns1~2 ns2np1~6 (n-1)d1~9ns1~2 氢 除( )外都是活泼 金属元素 次外层d能级中的电 子不同程度地参与 化学键的形成 第IA族、IIA族 第IIIA族~ⅦA族 、0族 第ⅢB族~ ⅦB族、第VIII族 最外层电子 ( )参与成键 (0族元素一般不考) ds区 f区 镧系、锕系 (n-1)d10ns1~2 (n-2)f0~14 (n-1)d0~2ns2 d轨道上的电子( ) ，一般不参与成键 镧系元素化学性质相近 ；锕系元 素化学性质 相近 第IB族、IIB族 全充满 元素金属性和非金属性间没严格的界限 4.金属元素和非金属元素的分区 表现出一定的非金属性 金属分界线附近的元素既能表现出一定的金属性、又能 ，处于金属与非 ，被称为半金属或类金属。 1.下列各元素是主族元素还是副族元素？位 (1)1s22s22p63s23p5 (2)[Kr]4d105s25p2 (3)[Ar]3d34s2 (4)[Ar]3d104s1 (5)[Ar]4s1 主族 主族 副族 主族 副族 第三周期第ⅦA族 p区 第五周期第ⅣA族 p区 第四周期第ⅤB族 d区 第四周期第ⅠB族 ds区 第四周期第ⅠA族 s区 于周期表的第几周期和哪个族？属于哪个区？ 2.根据核外电子排布特点，铜元素在元素周 期表中属于( ) A. s区 B. p区 C. d区 D. ds区 3.按核外电子层结构，可把周期表里的元素 划分成5个区，以下元素属于s区的是( ) A. Fe B. Mg C. As D. Zn D B 5.对角线规则 右下方 元素周期表中的某些主族元素其某些性质与( )元素相似。 BeO 和Al2O3化学性质相似 ，分别写出两者与NaOH溶液反应的化学方程 式。 Al2O3+ NaOH= NaAlO2+ H2O 2 2 BeO+ NaOH= Na2BeO2+ H2O 2 对角线规则是从相关元素及其化合物的许多性质中总结出来的经验规则。 对角线规则是一种经验规则，也就是说从理论上来说它并不是很 严谨，所以它在实用方面有一定的局限性，慎重使用，相似不等于完全相同。 B 2.指出下列元素是主族元素还是副族元素，及其在 元素周期表中的位置。 (1)1s22s22p63s2是　　族元素，位于周期表中第 　　周期第___ 族，属于　　区元素。 (2)[Kr]4d105s25p2是　　族元素，位于周期表中第 　　周期第______族，属于　　区元素。  (3)[Ar]3d14s2是　　族元素，位于周期表中第( )　　 周期第______族，属于　　区元素。  (4)[Ar]3d104s1是　　族元素，位于周期表中第 　　周期第　　族，属于　　区元素。  主 s 三 IIA ⅣA 主 五 p ⅢB 副 四 d IB　 副 四 ds 1.若某原子在处于能量最低状态时，价电子排布为，则下列说法正确的是（ ） A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B.该元素位于周期表的第5周期ⅢB族 C.该元素原子的M能层共有8个电子 D.该元素原子最外层共有1个电子,位于ds区 $