课时分层检测(3)原子结构与元素周期表-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册同步辅导与测试(人教版)

18,解析(1)根据s轨道和p轨道的原子轨道图可知：s电子的原子： 轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道：P电子的原子轨道呈哑 铃形，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以Pm、P,、 p.表示：(2)元素X的原子最外层电子排布式为2s”np+1,s轨道： 最多可容纳2个电子，P轨道容纳了电子，则s轨道已经充满，则X! 的原子最外层电子排布式为1s22s22p3,X是7号N元素，元素名！ 称是氯，N元素最低化合价为一3价，该氢化物是NH,电子式为12 H:N:H:(3)元素Y的原子最外层电子排布式为s”-1np”+1,! n一1=2，则n=3,则Y元素的原子核外电子排布式为 1s22s2p3s23p,所以Y是16号S元素，元素名称为硫：(4)根据！ 原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向！ 相同时能量最低，2p轨道应为个个个，A、B错误：2s能级的能 量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，所以2s中应容} 纳2个自旋方向相反的电子，C错误：能级能量由低到高的顺序为 1,25,2p,每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨13 道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向！ 1s 2s 2p 相同，能量最低，所以正确的电子排布式为个个日个个个： 3s ☐D正确。 答案(1)球1哑铃3(2)2p垂直氮 H:N:H(3)S1s22s22p3s23p(4)D H 14 课时分层检测（三） 1,D[元素周期表多种多样，元素周期系只有一个，D项错误。] 2,B[通常在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找优良的半导！ 体材料，这一区域属于元素周期表的p区。] 3.A[如果考虑放射性元素，最活泼的金属是F,如果不考虑放射性： 元素，最活泼的金腐是Cs,而Cs和Fr都属于第IA族元素，位于s! 区：最活泼的非金属是氟，F位于p区：常温下呈液态的金属为Hg,! Hg属于过渡元素，其价层电子排布为5d6s,可知Hg属于第六周；15 期第ⅡB族元素，位于ds区。] 4.C[由题意可知，该元素十2价离子的核外有27个电子，则该元素· 原子核外有29个电子，即该元素是Cu,位于第四周期第IB族，属 于ds区。] 5.A[该原子的价层电子排布式为4d5s2,该元素基态原子的电子排 布式为1s22s22p3s23p3d1°4s24p4d5s2,该元素位于周期表中第 五周期第ⅢB族，故A正确：该原子的价层电子排布式为4d5s2,位 于周期表第ⅢB族，所以该元素原子价层电子数为3，故B错误：该 元素是金离元素，故C错误：第N能层的电子排布为4s4p4d,共 有9个电子，故D错误。 6,C[题给三种同位素原子中，中子数最小为26，故A项正确；Ti位！ 于第四周期第NB族，腐于d区元素，故B,D项正确：同种元素的不 同同位素在周期表中的位置相同，故C项错误。] 7,D[A中只能说明该元素的L层有8个电子，不能确定其在周期表！16 中的位置：非金离元素有多种化合价，十4价不一定是其最高化合 价，不能确定：C中根据最外层电子数只能确定族序数，不能确定周！ 期序效：D可确定该元素在第五周期ⅢA族。] 8,D[最外层电子排布为ns2的元素可能为He或某些过渡元素或第： ⅡA族元素，则不一定为第2列，故A错误：第5列元素是第VB族 元素，第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2p,故B错1 误：第10、11列元素分别在d区和ds区，C错误：第14列为碳族元， 素，有机物含碳元素，故该族元素形成化合物的种类最多，属于卫区 的元素，D正确。] 9.C[某元素的最外层电子数为2，价层电子数为5，说明最外层电子！ 数和价层电子数不相等，则价层电子应存在能级电子，并且是同！ 族中原子序数最小的元素，则可知应为第四周期元素，电子排布式！ 为1s22s22p3s23p3d34s2,为第四周期第VB族元素，为V元素，位 于d区。 10.C[基态原于的N层上只有-个电子的元素，可能为K,Cr或1 Cu,K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，故A错误：原子的价层电子 排布为(n一1)d~“ns2的元素可以失去部分(n一1)d能级上的电！ 子，如Fe可以形成Fe3+,故B错误：基态原子的p能级上半充满的！ 元素，电子最后填充p能级，属于p区，故C正确；第ⅢBIB及！ Ⅷ族元素，其族序数为价层电子中d、s能级含有的电子数目之和，· 族序数一定为x十y,第IB族、ⅡB族元素，族序数等于价层电子！ 排布中s能级中的电子数，族序数为y,故D错误。] 11,D[两原子核外全部都是s电子，不一定是同一周期，如H与Li, A错误：最外层电子排布为2s22p的原子是Ne,最外层电子排布 134 为2s22pi的离子可能是Na、Mg、Al或F等离子，前三种与Ne不 是同一周期，B错误：M层上的5、p能级都充满电子，但未说明4s 能级上有无电子，所以不能确定是否同周期，C错误：N层上都有1 个电子，说明最外层是4s,一个有d电子，一个无d电子，只是说明 3d轨道上有无电子，但不影响电子层数，所以都是第四周期元素， D正确。] D[A.元素2和元素5均位于p区，表中五种元素依次位于s、P、 d、ds和p这4个不同的区，故A错误：B.元素4为锌，其基态原子 的价层电子排布式为3d°4s2,最外层电子数为2，属于ds区元素， 与它具有相同最外层电子数的元素很多，例如B、Mg等ⅡA族最 外层电子数均为2，属于s区元素，也有Fe之类大多数位于d区的 元素最外层电子数为2，故B错误：C.元素1、2、3分别是H、(O、Fe, 它们的基态原子的价层电子排布式分别为1s、2s22p、3d4s2,未 成对电子数分别为1、2和4，故未成对电子数之比为1：2：4，故C 错误：D.元素5位于第四周期第NA族，为32号元素锗(G),电子 排布式为「Ar]3d04s24p2,腐于金属元素，故D正确。 CD「根据题图及元素周期表结构可知，B位于第三周期，A、C位 于第二周期，设B原子的核外电子总数为x,B的核电荷数=质子 数二x,B元素的原子核内质子数等于中子数，则B原子的质量数 为2x:则A的核外电子数=原子序数=x一8一1，C原子的核外电 子数为x一8十1，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数，则x十(x一8一1)十(x一8十1)=2x,解得x=16,则B 为S元素，A为N元素，C为F元素。S为第三周期元素，故A错 误；F为第ⅢA族元素，其简单氢化物HF为弱酸，而同主族元素的 简单氢化物如HCI、HBr与HI都离于强酸，故B错误：N、S、F三 种元素都处于p区，故C正确：基态F原子的最外层有7个电子， 故其价层电子排布为2s22p,故D正确。] 解析根据元素原子有4个电子层容纳了电子，则该元素处于第 四周期，该周期元素原子的电子排布式为[Ar]3d~1o4s1~24p~6 故共有18种元素：根据轨道能量顺序和族的相对顺序可以确定该 元素位于第ⅢA族，本族元素只有一种非金离元素 一硼：根据价 层电子排布为4s24p可以确定该元素位于p区，由该区元素的价 层电子排布为nsp~6,可以确定所包括元素族的种类是第ⅢA IA族、0族。 答案(1)四18(2)ⅢA1(3)pⅢA~IA族、0族 解析①具有(n一1)d“ns2电子排布的元素位于周期表第ⅡB族 ②元素基态原子的价层电子排布式为5d“6s,应位于第六周期 IB族。③该元素基态原子价层电子排布式为3d4s2,根据周期数 =能层序数，族序敦=价层电子数，该元素为d区副族元素（价层 电子排布在d,s轨道上)，可知该元素位于第四周期第VB族。 ④根据构造原理可知该元素基态原子核外电子排布式为 1s2s22p3s23p3d4s24p,该元素原子价层电子排布在ns和p轨道， 故为主族元素，价层电子数为5，故该元素在周期表中位于第四周期第 VA族，属于p区元素：(2)除ds区外，元素在周期表中的分区，取决于 元素原子的最后一个电子所进入的能级，因最后一个电子进入4f能 级，所以该元素为f区。 答案(1)①ⅡB②六IB③四VB④4s4p3第四周期 第VA族p (2)f 解析(1)第ⅢB族~IB族元素的价层电子排布式分别为(n一1) dns2(x=1~5),且价层电子数等于族序数。故①为3d'4s2,但据 洪特规则应为3d54s。第IB族和第ⅡB族的价层电子排布式分 别为(n-1)d0ns和(n-1)d0ns2,故②为4d5s。主族元素的 价层电子全都排布在最外层的ns或np上，且价层电子数等于族序 数。故③为5s25p2,④为6s2。(2)①钛位于第四周期第NB族，价 3d 层电子排布式为3d4s2,轨道表示式为个个个，Ti 的最高化合价=价层电子数一4。②原子价层电子排布式为 3d54s的元素为络元素。 答案(1)①3d4s②4d5s③5s25p2 3d ④6s2(2)@个个☐☐ 十4②铬 解析(2)ds区价层电子排布为(n一1)dl0ns1和(n一1)d0ns2,而 d区内6纵列价层电子排布为(n一1)d4s,7纵列价层电子排布为 (n一1)d4s2,因此可以放在ds区。(3)4s轨道半充满，即为4s 根据构造原理和能量最低原理、洪特规则，该元素原子的电子排布 式可能为1s22s22p3s23p4s(K)或1s22s22p3s23p3d4s(Cr)或 1s2s22p3s3p3dl°4s(Cu),分别标在元素周期表中相应位置即 可。(4)Fe的价层电子排布为3d4s2,Fe2+为3di,Fe3+为3d5 F®3+为半充满状态较稳定。(5)根据0族元素原子序数知，第七周 期排满，其0族元素的原子序数应为2十8十8十18十18十32十32 118,所以119号元素排在第八周期IA族。 答案：(1)如图 18 2 1314151617 3456789101112 1 d☒ ds☒ (2)ds(3)见上图(4)Fe+的价层电子排布为3di,Fe3+的价层！ 电子排布为3d5,依据“能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满： 时能量最低”的原则，3d5处于半充满状态，结构更稳定，故F3+比 Fe2+稳定(5)第八周期第IA族 课时分层检测（四） 1,C[当原子轨道处于全满、半满时，具有的能量较低，原子比较稳， 定，第一电离能较大。] 2.B[同周期从左到右第一电离能逐渐增大，但镁、铝特殊，理由是镁！ 的价电子排布是3s2,3p轨道全空较稳定，而铝是3s23p,故铝的第 一电离能比镁小，故A正确：轨道中电子处于全满、金空、半满时较1 稳定，Zn的核外电子排布为[Ar]3d°4s2,Cu的核外电子排布为[Ar] 304S,所以锌的第一电离能比铜大，故B错误：储和碳位于第NA14 族，锗的第一电离能和电负性均低于碳，故C正确：周期表中F的电： 负性最大，故D正确。] 3.B[Li、Be、B位于同周期，从左到右，原子半径依次减小，故A正 确：P原子的3p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于相！ 邻同周期元素，则S、P、C】的第一电离能依次升高，故B错误；同周 期自左向右电负性逐渐增大，则N、()、F的电负性依次增大，故C正 确：(O2-、Na、A3+的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的！ 增大而减小，则其离子半径依次减小，故D正确。] 4,A[通过数据分析，第一电离能先增大后减小，N原子的核外电子 排布式为1s22s2p3,由于处于半充满的稳定状态，失去电子较难， 因此其第一电离能大于()。 5.D[由三种元素的基态原子的电子排布式知①为S元素，②为P元 素，③为C1元素；同周期元素随原子序数增大，元素第一电离能呈 增大趋势，P元素原子3即能级为半满稳定快态，第一电离能高于同！ 周期相邻元素，故第一电离能P>S,即②>①，A项错误：同周期元！ 素自左而右原子半径减小，故原子半径P>S>C1,即②>①>③，B 项错误：含氧酸的酸性比较，必须是最高价的，C项错误：同周期元！15 素自左而右电负性增大，故电负性③>①>②，D项正确。] 6.C[因X、Y同主族，且电负性X>Y,则X在Y的上方，从上到下， 第一电离能减小，非金离性减弱，金腐性增强。由此推知C项· 错误。] 7,B[y元素处于x元素的下一周期，x为非金属元素，原子半径小于！ 同周期与y处于同族的元素，故原子半径yx,A错误；x为非金属： 元素，y为金属元素，故x的电负性大于y的电负性，B正确：x为非 金离元素，y为金属元素，故x的非金属性强于y的非金属性，C错： 误：工为非金属元素，y为金属元素，故x的第一电离能大于y的第 一电离能，D错误。] 8,A[同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，当原子核外电 于排布在能量相等的轨道上形成全空、半满和全满结枸时，原于的！ 能量较低，该元素的第一电离能大于相邻同周期元素，则第一电离！ 能：Si>Mg>Al,A错误：基态A的价层电子排布式为3s3p,则基 态铝原子核外电子占据的最高能级符号为3，B正确：非金属性强 则电负性大、金属性强则电负性小：同周期从左向右电负性增大，同 主族从上到下电负性减小，则元素的电负性：O>S>A>Mg,C正： 确；Mg2+核外有10个电子，D正确。] 16 9.A[A.Mg元素的金腐性小于N,大于Be,故电负性的最小范围为！ 0.9~1.5,A错误：B.Ge的电负性为1.8，既具有金属性，又具有非 金属性，B正确：C.根据Be和C1的电负性，可形成极性键，C正确： D.F的电负性大于()，故()和F形成的化合物中()显正价，D 正确。] 10.B[①中He、H均没有p、d能级电子，与特例无关，错误；②中 Fe+价层电子排布为3d,而Fe+价层电子排布为3d5,3d5腐于· 半充满状态，体系稳定，故F+易失去电子变为稳定的Fe+,正17 确：③中[Ar]3d4s显然符合d能级全充满状态，为稳定结构，正！ 确：④腐于基态原子获得能量，2s能级上一个电子跃迁到2p能级！ 上，而激发态不稳定，易变为基态放出能量，错误。] 11.C[由Z的最高价含氧酸为HZ()1,且0.1mol/LH3Z)1溶液对 应pH=1.57可知，Z为P;由0.1mol/LY的最高价氧化物的水化 物的溶液的pH=I3可知Y为Na;由X、Y、Z、W的原子序数依次 增大且0.1mol/LX的最高价氧化物的水化物的溶液的pH=1,, 可知X为N:由0.1mol/LW最高价氧化物的水化物pH<1可知： W为S。A,同周期元素从左到右电负性逐渐增强，故电负性：S>} 135 P,A错误：B.当粒子电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，故 离子半径：N->Na十，B错误：C.因为P原子价层电子排布为 3s23p3,3p能级为半充满状态，较稳定，故第一电离能：P>S,C正 确：D.因为N的非金屑性比P强，故简单气态氢化物的稳定性： NH>PH3,D错误。] 解析(1)通过表中数据分析可知同周期从左到右，X值依次增 大，同主族从上到下，X值依次减小，可判断X(N)X(Mg) X(A),且X(Be)>X(Mg),故0.93<X(Mg)<1.57:同理，2.55 X(N)3.44。(2)通过思考同周期、同主族元素原子半径的变 化与X值的变化可得结论。(3)根据信息：“X值越大，其原子吸引 电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方”，由 X(S)=2.55,X(C)<X(N)<X(),即2.55<X(N)<3.44,得共 用电子对偏向N原子。(4)根据表中数据的变化规律可得X(Br) <X(CI),因此X(Br)与X(A)的差值要小于X(CI)与X(A)的差 值，故ABr3中的化学键为共价键。(5)根据X值的变化规律，X 的最小值应在元素周期表的左下角，但要注意放射性元素除外，故 填Cs(铯)。 答案(1)0.931.572.553.44(2)原子半径越大，X值越 小(3)N(4)共价键(5)Cs (1)NaAr(2)HF(3)()(4)铜失去的是全充满的3d电 子，镍失去的是4s电子(5)大于小于 (6)N 解析(1)基态Ni原子的价层电子排布式为3d4s2,原子中含有2 个未成对电子，第二周期元素基态原子中含有2个未成对电子的 元素有C和()，而()的电负性大于C。(2)一般来说，同周期元素 从左到右，元素的电负性逐渐变大：同族元素从上到下，元素的电 负性逐渐变小。电负性：()>C>S,电负性越大，元素的非金属性 越强，则非金属性由强到弱的顺序为()>C>S。(3)元素电负性 越大，吸引键合电子能力越强，键合电子偏向于该原子，根据题给 分子中共用电子对偏向情况可推知电负性由大到小的顺序为C H>Si。(4)锗是32号元素，其基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p3s23p3d104s24p2或[Ar]3d14s24p2:Ge的价层电子数 为4，则最高价为十4，其氯化物分子式是GCl1。Ge是一种金属元 素，但最外层电子数为4，金属性不强，A项错误：硫是较活泼的非 金属元素，电负性：S>Si>Ge,故锗的电负性小于硫，B项错误：锗 单质是一种半导体材料，C项正确：锗的电负性和第一电高能均小 于碳，D项错误。 答案(1)碳（或C) (2)0>C>Si (3)C>H>S (4)1s22s22p3s23p 3d4s24p2Ar]3d4s24p2 GeCl C 解析(1)从图甲分析可知，同一主族元素原子的第一电离能11 变化规律是从上到下依次减小：(2)同一周期元素，元素第一电高 能随着原子序效增大而呈增大趋势，但第ⅡA族和第VA族元素 第一电离能大于其相邻元素：同一主族元素原子的第一电离能变 化规律是从上到下依次减小。则E<E特<E,即419E特 738:(3)根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增 大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性 Na<MgAl,同主族Be>Mg>Ca,最小范围应为0.93~1.57 (4)A1Cl中A1与C1的电负性差值为1.55，根据信息，电负性差值 若小于1.7，则形成共价键，所以AC13为共价化合物；(5)①Cu是 29号元素，价层电子排布为3d°4s,在元素周期表中铜位于ds 区：②能级能量高低顺序规律为：同层不同能级的能量高低顺序 为：nsp<ndnf,不同层同能级的能量高低：2s<3s<4s,2p 3p<4p:不同层不同能级ns<(n-2)f<(n一1)d<np,绝大多数基 态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2Pp、35、3p、45、3d 4p、5s、4d、5p、6s、…,则A错误，B、C、D正确 答案(1)减小(2)419738(3)0.931.57(4)共价化合物 (5)①3d°4sds②A AB[因甲、乙、丙、丁为第三周期元素，由题给表格数据可知，甲 的11《I2,说明甲最外层有1个电子，易失去1个电子达到稳定结 构，所以甲为N,乙的I2《I,说明乙易失去2个电子达到稳定结 构，所以乙为Mg,故甲的金属性比乙强，A项正确；乙的常见化合 价应为十2，B项正确：丙的I1、I2I3相差不大且丙的第一电离能 大于Mg,则丙不可能是A!,所以丙一定是非金离元素，C项不正 确：丁失去电子比丙还难，可知丁一定是非金属元素，D项不 正确。 C[X原子的核外电子只有一种运动快态，则X原子核外只有 1个电子，因此X为H,W原子的成键数为1，则W为F或C1,Y的 成键数为4，则Y为C或Si,Z元素原子中p轨道所含电子数与s 轨道相等，则Z为()或Mg,因Z与非金属原子之间形成的是共价 键，则Z为()，W、Y、Z位于同一周期，因此W为F,Y为C,E与F 原子有相同数目的价电子，且为短周期元素，则E为C。同一周期 从左至右元素的电负性逐渐增大，同一主族从上至下元素的电负 性逐渐减小，因此电负性：F>C>H,故A正确：C】核外有3个电 子层，F一、(O)P一核外有2个电子层，粒子核外电子层数越多，其半径 越大，电子层数相同时，原子核内质子数越多，半径越小，因此半班级 姓名 课时分层检测（三） 原 …。基础达标练 0 1.下列叙述不正确的是 ( A.门捷列夫元素周期表是按相对原子质量！7 从小到大的顺序将元素排列起来 B.元素周期律是元素性质随着原子序数递 增发生周期性重复的规律 C.元素周期表是呈现元素周期系的表格 D.元素周期表和元素周期系均只有一个 2.寻找优良的半导体材料，应在元素周期表的： 哪个位置寻找 ):8 A.s区B.p区 C.d区D.ds区 3.已知三种元素分别为最活泼的金属、最活泼 的非金属、常温下呈液态的金属（价层电子 排布为5d106s2),其分别位于下面元素周期： 表中的 ( ) d区时 ds f 区 9 A.s区、p区、ds区 B.s区、p区、d区 C.f区、p区、ds区 D.s区、f区、ds区 4.已知某元素十2价离子的核外电子排布式为 1s22s22p3s23p53d9,则该元素在元素周期 表中的位置及所属分区是 ( A.第四周期第Ⅷ族，p区 B.第六周期第VB族，d区 C.第四周期第IB族，ds区 D.第四周期第VB族，f区 …0 能力提升练0… 5.若某基态原子的价层电子排布式为4d5s2, 则下列说法正确的是 A.该元素位于周期表中第五周期第ⅢB族 B.该元素原子价层电子数为2 C.该元素为非金属元素 D.该元素原子N能层共有8个电子 6.闪烁着银白色光泽的金属钛(22T)因具有密度： 小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛 地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三 金属”。已知钛有48Ti、49Ti、0Ti等同位素，下 列关于金属钛的叙述中不正确的是( ) A.上述钛原子中，中子数不可能为22 B.钛元素在周期表中处于第四周期 68 得分 子结构与元素周期表 C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的 位置 D.钛元素是d区的过渡元素 已知元素原子的下列结构或性质，能确定其 在周期表中位置的是 () A.某元素原子的第二电子层电子排布的轨 道表示式为个y个个个y B.某元素在某种化合物中的化合价为十4 C.某元素的原子最外层上电子数为6 D.某元素的价层电子排布式为5s25p 元素周期表共有18个纵列，从左到右排为 1~18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18 列。按这种规定，下面说法正确的是() A.最外层电子数为ns2的元素都在第2列 B.第5列元素的原子最外层电子的排布式 为ns2np3 C.第10、11列为ds区的元素 D.形成化合物种类最多的元素在第14列， 属于p区的元素 某元素的最外层电子数为2，价层电子数为 5,并且是同族中原子序数最小的元素，关于 该元素的判断错误的是 () A.电子排布式为1s22s22p3s23p63d34s2 B.该元素为V C.该元素为第ⅡA族元素 D.该元素位于d区 .下列关于原子核外电子排布与元素在周期 表中位置关系的表述中，正确的是() A.基态原子的N层上只有一个电子的元 素，一定是第IA族元素 B.基态原子的价层电子排布为(n-1)d~8ns 的元素不能失去(n一1)d能级上的电子 C.基态原子的p能级上半充满的元素一定 位于p区 D.基态原子的价层电子排布为(n一1) d'nsv的元素的族序数一定为x+y 具有下列电子层结构的粒子，其对应元素 一定属于同一周期的是 A.两原子核外全部都是s电子 B.最外层电子排布为2s22p5的原子和最外 层电子排布为2s22p5的离子 C.原子核外M层上的s、p能级都充满电 子，而d能级上没有电子的两种原子 D.两原子N层上都有1个s电子，一个原 子有d电子，另一个原子无d电子 班级 姓名 12.已知某些元素在元素周期表中的位置如图： 所示。下列说法正确的是 2 45 A.表中五种元素位于5个不同的区 B.元素4的基态原子的价层电子排布式为： 3d104s2,与它具有相同最外层电子数的： 元素只可能处于ds区 C.元素1、2、3的基态原子中，未成对电子 数之比为1：3：4 D.元素5基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s24p2,其属于金属元素 13.(双选)如图是元素周期表中短周期的一部： 分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之 和等于B的质量数，B元素的原子核内质子： 数等于中子数，下列叙述正确的是( A B A.B为第二周期元素，属于p区元素 B.C的简单氢化物在同主族中酸性最强 C.三种元素都处于p区 D.基态C原子的价层电子排布为2s22p5 14.某元素原子的电子排布式为[Ar]3d0 4s24p,根据原子核外电子排布与元素在元 素周期表中的位置关系，完成下列各题： (1)该元素处于元素周期表的第 周期，该周期中元素种数是 (2)该元素处于元素周期表的第 族，该族的非金属元素种数是 (3)试推测该元素处于周期表的 区，该区包括的族有 15.原子结构与元素周期表存在着内在联系， 按要求回答下列问题： (1)根据元素电子排布可以确定元素在周： 期表中的位置。 ①具有(n一1)d0ns2电子排布的元素位于： 周期表中 族。 ②基态金原子的价层电子排布式为5d6s1, 试判断金元素在元素周期表中位于第 周期第 族。 ③己知某元素+2价离子的核外电子排布！ 式为1s22s22p53s23p53d3。该元素位于元 素周期表第 周期第 族。 ④某元素原子的核电荷数为33，则其原子； 的价层电子排布式为 ,其位于元 69 得分 素周期表中的 ,属于 区的元素。 (2)某元素的简化电子排布式为[Xe]4f6s2, 其应在 区。 0 素养培优练 0 6.原子结构与元素周期表存在内在联系，按 要求回答下列问题： (1)根据元素在元素周期表中的位置，写出 元素基态原子的价层电子排布式。 ①第四周期第MB族 ②第五周期第IB族 ③第五周期第VA族 ④第六周期第ⅡA族 (2)根据元素原子核外电子排布可以推知 元素的性质。 ①被誉为“21世纪金属”的钛(Ti)元素，基 态原子价层电子轨道表示式为 ,Ti元素形成的化合物中， Ti呈现的最高价态为 价。 ②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生 产过程中添加了某种元素，该元素基态原 子的价层电子排布式为3d54s',该元素的 名称是 17.已知元素周期表中共有18纵列，如图实线 表示元素周期表的边界。按电子排布，可 把周期表里的元素划分为s区、p区、d区、 ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按 构造原理最后填入的电子的能级符号。 18 1314151617 3456789101112 (I)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds 区的边界线，并分别用阴影表示d区和 ds区。 (2)有的同学受这种划分的启发，认为d区 内6、7纵列的部分元素可以排在另一区， 你认为应排在 区。 (3)请在元素周期表中用元素符号标出4s 轨道半充满的元素。 (4)请利用电子排布的相关知识解释F3+ 比Fe2+稳定的原因： (5)随着科学技术的发展，不断有新的元素 被发现。若发现119号元素，应排在周期 表的位置为