第1章 单元整体教学设计与阶段验收评价-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套课件PPT（人教版 多选版）

单元整体教学设计与阶段验收评价 一、主干知识——在微点判断中澄清 二、综合思维——在知识融会中贯通 三、迁移应用——在课题活动中践行 目录 阶段质量检测 一、主干知识——在微点判断中澄清 1.判断下列有关原子结构模型叙述的正误 (1)日常生活中我们看到的许多可见光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关( ) (2)电子云轮廓图表示电子在原子核外相应空间出现的概率，s和p电子云轮廓图均为球形( ) (3)处于s能级的电子能量一定比处于p能级的电子能量低( ) (4)当能层数n=2时，有2s、2px、2py、2pz四个原子轨道( ) (5)只要能层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定，就能准确表示电子的运动状态( ) (6)同一原子中，2p、3p、4p能容纳的电子数逐渐增多( ) (7)原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着( ) × × × √ × × × (8)碳的基态原子轨道表示式: ，违背了洪特规则( ) (9)3p能级上有2个未成对电子和4p能级上有2个未成对电子的原子一定属于同一族( ) (10)原子的价电子排布式为nsn-1npn+1的原子位于第三周期ⅥA族( ) √ × √ 2.判断下列有关原子结构与元素周期表叙述的正误 (1)所含元素种类最多的族是第ⅢB族( ) (2)在元素周期表中，ds区只有6种自然形成的元素，且均为金属元素( ) (3)基态O原子轨道表示式为 ，违反了洪特规则( ) (4)基态Sc原子的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p64s23d1( ) (5)铁位于第四周期ⅧB族，价电子排布式为3d64s2( ) (6)最外层电子排布为ns2的元素一定是ⅡA族元素( ) √ √ √ × × × (7)基态原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定是过渡元素 ( ) (8)钛元素在周期表中处于第四周期第ⅡB族( ) (9)碳的基态原子轨道表示式: ( ) (10)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于第ⅧB族( ) (11)最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分别为C、Si和O、S ( ) √ × × × √ 3.判断下列有关元素性质及其变化规律叙述的正误 (1)化合物中相邻的两个原子核间距为两个原子的半径之和( ) (2)O、N、S、P的非金属性依次减弱( ) (3)同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大( ) (4)第一电离能小的元素的金属性一定强( ) (5)M(g)→M2+(g)+2e-所需能量不是第二电离能( ) (6)Cr的电负性比K高，Cr原子对键合电子的吸引力比K大( ) (7)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大( ) (8)Al和Cl的电负性值分别为1.5、3.0，则二者形成离子键 ( ) √ √ × × √ √ × × 二、综合思维——在知识融会中贯通 (一)核外电子排布 原子 结构 能层 能级 原子轨道 排布 规则 能量最低原理 泡利原理 洪特规则 表示 方法 电子排布式 轨道表示式(电子排布图) 简化电子排布式 价层电子排布 价层电子轨道表示式 √ 1.下列叙述正确的是 (　　) A.各能层的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B.各能层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C.钾的M层有8个电子，所以钾的M层有4个轨道 D.各能层含有的原子轨道数为2n2 综合训练 解析:各能层的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7，故A正确;各能层的能级都是从s能级开始，但不一定到f能级结束，第一能层只有s能级，第二能层只有s、p两个能级，第三能层有s、p、d三个能级，都不存在f能级，故B错误;M能层共有9个轨道，故C错误;各能层含有的原子轨道数为n2，各能层最多容纳的电子数为2n2，D错误。 2.下列各项叙述中，正确的是 (　　) A.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 B.价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 解析:所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同，A正确;价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素，B错误;钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，C错误;24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，D错误。 √ √ 3.下列说法正确的是 (　　) A.基态Cr原子的价层电子排布式:3d54s1，违反能量最低原理 B.基态C原子的电子排布式:1s22s222，违反能量最低原理 C.基态C原子的价层电子排布图: ，违反泡利原理 D.基态Fe3+的3d电子排布图: ，违反洪特规则 解析:基态Cr原子的价层电子排布式:3d54s1，处于半充满稳定结构，能量低，符合能量最低原理，A错误;基态C原子的电子排布式:1s22s222，符合洪特规则，符合能量最低原理，B错误;泡利原理为在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋相反，C正确;基态Fe3+的3d电子排布图: ，符合洪特规则，D错误。 (二)元素性质的递变 原子 半径 同周期元素从左到右，原子半径减小 同主族元素从上到下，原子半径增大 第一 电离能 同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势 同主族元素从上到下，第一电离能减小 电负性 同周期元素从左到右，电负性逐渐变大 同主族元素从上到下，电负性逐渐变小 √ 4.下列说法正确的是 (　　) A.Zn分布在元素周期表d区 B.第四周期含14种金属元素 C.稀有气体基态原子最外层都是ns2np6 D.116Lv位于周期表第七周期第ⅣA族 综合训练 解析:Zn元素位于周期表的ds区，A错误;第四周期中，金属元素有K、Ca、Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ga、Ge共14种元素，B正确;稀有气体的基态原子的最外层电子排布均达到稳定结构，氦原子最外层电子数为2，除氦外最外层电子的排布通式为ns2np6，C错误;116Lv是元素周期表第116号元素，116Lv的原子核外最外层电子数是6，7个电子层，可知116Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，D错误。 √ 5.下列有关元素周期表的说法正确的是 (　　) A.按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、 p、d、f四个区 B.元素周期表中，氟元素的电负性最大，第一电离能也最大 C.元素周期表的各个周期总是从ns能级开始，以np能级结束 D.元素周期表中，从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素全都是金属元素 解析:按核外电子排布可将元素周期表划分为s区、p区、d区、f区、ds区，A错误;同一主族元素从上到下，电负性逐渐减小，同一周期元素从左到右，电负性逐渐增大，所以氟的电负性最大。同周期元素从左往右，第一电离能呈增大趋势，同主族元素自上而下，第一电离能减小，氦元素的第一电离能最大，B错误;元素周期表的各个周期总是从ns能级开始，不一定np能级结束，如第一周期从1s能级开始，以1s能级结束，C错误;元素周期表中，从第ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是过渡元素，过渡元素全部为金属元素，D正确。 √ 6.(2024·江苏卷)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是 (　) A.半径:r(Al3+)>r(K+) B.电负性:χ(O)>χ(S) C.沸点:H2S>H2O D.碱性:Al(OH)3>KOH 解析:Al3+核外有2个电子层，K+核外有3个电子层，则K+的半径比Al3+大，A错误;O与S位于同一主族，O的非金属性强于S，所以O的电负性比S大，B正确;H2O可以形成分子间氢键，所以H2O的沸点比H2S高，C错误;KOH属于强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，所以KOH的碱性强于Al(OH)3，D错误。 7.(2023·重庆卷)“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe大13)组成，下列说法正确的是 (　　) A.Y位于元素周期表的第ⅢB族 B.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 C.5种元素中，第一电离能最小的是Fe D.5种元素中，电负性最大的是P 解析:Y的原子序数比Fe大13，为39号元素，位于元素周期表的第五周期第ⅢB族，A正确;基态Ca原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，电子填充在10个轨道中，B错误;5种元素中，钙元素的第一电离能最小，C错误;元素的非金属性越强，电负性越大，故5种元素中，电负性最大的是O，D错误。 √ (三)元素推断及性质判断 解读信息 确定元素 依据原子序数、核外电子排布、元素周期表中位置、元素及其化合物的性质等信息，推测未知元素 判断位置 比较性质 判断各元素在周期表中的相对位置(同周期、同主族)，结合元素周期律，比较元素的金属性(非金属性)、第一电离能、电负性等大小 合理推理 准确判断 分析各选项中的描述，结合元素周期表中递变规律合理推理，并作出准确判断，得出正确答案 √ 8. [双选] X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是 (　　) A.原子半径:X<Y B.简单氢化物的还原性:X>Y C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种 综合训练 √ 解析:Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子的形式知X是P元素。P与Cl在同一周期，则P原子半径大，即X>Y，A项符合题意;两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，PH3的还原性强，即X>Y，B项不符合题意;同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意;同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能，所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl、Ar，所以有5种，D项符合题意。 √ 9.已知五种短周期元素的信息如下表，有关叙述错误的是 (　　) A.简单离子的离子半径:Z<X<Y B.最简单氢化物的稳定性:X>Y C.第一电离能:M<N<Z D.Z的单质既能与强酸反应又能与强碱反应 元素编号 X Y Z M N 原子半径/nm 0.074 0.102 0.143 0.186 0.160 最高化合价或最低化合价 -2 -2、+4、+6 +3 +1 +2 解析:电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小;主族元素的最高价等于其族序数，氧没有正价只有负价;根据表中数据，X为O，Y为S，Z为Al，M为Na，N为Mg。简单离子的离子半径:Z<X<Y，故A正确。非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，最简单氢化物的稳定性:X>Y，故B正确。同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小，故第一电离能:M<Z<N，故C错误。Z(铝)既能与强酸反应又能与强碱反应，故D正确。 10.软包电池的关键组件LiTFSI结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是 (　　) A.第一电离能:M>W>Z>Y B.电负性:W>Q C.常温下M单质可以置换出W单质 D.简单气态氢化物的热稳定性:M>W>Q √ 解析:X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，则X为Li元素;W和Q同主族，由阴离子的结构示意图可知，W、Q形成共价键的数目分别为2和6，则W为O元素、Q为S元素;Y、M形成共价键的数目分别为4和1，则Y为C元素、Z为N元素、M为F元素。同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能:M>Z >W >Y，故A错误。氧的电负性更强，即W>Q，故B正确。氟元素的非金属性强于氧元素，氟气能与水发生置换反应生成氢氟酸和氧气，故C正确。元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性强弱顺序为F>O>S，则氢化物的稳定性强弱顺序为HF>H2O>H2S，故D正确。 三、迁移应用——在课题活动中践行 课题活动　 通过“超导材料”认识“原子结构与性质” 超导材料是指具有在一定的低温条件下呈现出电阻等于零以及排斥磁力线的性质的材料，已发现有28种元素和几千种合金和化合物可以成为超导体。经过研究，超导体不仅在一定温度之下具有零电阻特性，而且在一定的条件下具有高密度载流能力、完全抗磁性(迈斯纳效应)、约瑟夫森效应等常规导体完全不具备的电磁特性，在能源、医疗、交通、国防工业等领域都有广阔的应用前景。 探究目标(一)　了解形成超导材料的元素的位置 化学材料不断改变人类的生产生活方式，新材料的研究、发现与应用，是科技发展与社会进步的重要基石。化学材料种类众多，其中近年来超导材料的研究与应用是重要的研究热点。有哪些元素可以组成超导材料? 1.科学家进行超导材料研究时，偶然发现汉代器物上的颜料“汉紫”的主要成分(BaCuSi2Ox )中的第四周期元素可以作为超导元素。请写出该元素原子的基态核外价层电子排布。 提示:3d104s1。 2.超导材料有铜氧超导体(如HgBa2Ca2Cu3O8、YBa2Cu3O7等)、C60为基本材料的超导体等。已知基态Hg原子的价层电子排布为5d106s2，请说明Hg在元素周期表中的位置，属于哪个区。 提示:第六周期ⅡB族。由Hg的价层电子排布可知，Hg位于元素周期表的ds区。 3.能源、材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题: 上图是超导材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半径最大的是哪种元素的原子?其原子最外层有多少种运动状态不同的电子? 提示:Al;3。同周期元素自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，图中的短周期元素中Al的原子半径最大，且最外层有3个电子，故有3种运动状态不同的电子。 探究目标(二)　了解“超导材料”元素的性质 现代科学研究，在常压下有28种元素具有超导性。超导元素加入某些其他元素作合金成分， 可以使超导材料的性能提高。结构决定性质，构成超导材料的元素具有哪些性质呢?结合下面的试题我们将有更清晰的认识。 1.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—N—O组成的化合物。 (1)已知Sm的价层电子排布为4f66s2，请画出该元素原子的4f轨道的电子排布图。 提示: 。 (2)原子的核外电子排布式可以简化。请写出As的简化电子排布式。 提示:[Ar]3d104s24p3。 (3)该化合物中几种短周期非金属元素的电负性从大到小排列的顺序是怎样的?第一电离能呢? 提示:电负性:F>O>N;第一电离能:F>N>O。 (4)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是哪个?该元素基态原子核外M层电子的自旋状态相同吗? 提示:Mg;不同。在周期表中存在“对角线”关系的元素化学性质相似，如Li和Mg、Be和Al、B和Si等，所以与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg，Mg元素基态原子核外M层上只有3s轨道上2个自旋状态相反的电子。 2.Fe—Sm—As—F—N—O组成的化合物中O与N、F均为第二周期元素，其部分电离能(I)数据如下: 由表格中数据可知I1(N)>I1(O)，原因是什么?a大于b还是小于b? 元素 N O F 电离能 /(kJ·mol-1) I1 1 402.23 1 313.9 1 681.0 I2 2 856.0 a b 提示:N元素的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p3，O元素的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4，由表格中数据可知I1(N)>I1(O);是因为O的2p轨道为4个电子，易失去1个电子变为和N相同半充满的稳定状态;O原子失去一个电子后的2p3处于半充满状态，而F 原子失去一个电子后的2p4处于不稳定状态，所以第二电离能I2(O)>I2(F)，即a>b。 3.科学工作者合成了含镁、镍、碳3种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题: (1)基态镍原子d轨道中成对电子与单电子的数量比为多少? 提示:3∶1。镍d轨道的电子排布为3d8，有3对(6个)成对电子和2个单电子，数量比为6∶2=3∶1。 (2)第二周期元素的第一电离能(I1)随原子序数(Z)的变化情况如图。I1随Z的递增而呈增大趋势的原因是什么?导致I1在a点出现齿峰的原因是什么? 提示:随原子序数增大，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的引力增大。N元素原子的2p能级轨道半满，更稳定。 4.稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。回答下列问题: (1)基态钪(Sc)原子M能层中能量不同的电子有多少种? 提示:3。基态钪(Sc)原子的核外电子排布式为[Ar]3d14s2 ，M层有s轨道、p轨道、d轨道三种不同能量的电子。 (2)高温超导材料是具有高临界转变温度，能在液氮温度条件下工作的超导材料。高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+ 。写出基态 Cu3+ 的电子排布式。 提示:1s22s22p63s23p63d8 (或 [Ar]3d8)。 (3)化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元素可以显+4价。四种稀土元素的电离能(单位:kJ·mol-1 )数据如下表所示，判断最有可能显+4价的稀土元素是哪种元素? 　　电离能 元素　　 I1 I2 I3 I4 Sc (钪) 633 1 235 2 389 7 019 Y(钇) 616 1 181 1 980 5 963 La(镧) 538 1 067 1 850 4 819 Ce(铈) 527 1 047 1 949 3 547 提示:Ce。原子核外电子的电离能越小越容易失电子形成阳离子，由表中数据知，Ce (铈)的I4 与I3 相差较小，且四种元素中Ce (铈)的I4 最小，故最有可能显+4价的稀土元素为 Ce (铈)。 1.如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题。 (1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式: _________________________________。  素养训练 解析:p为Fe元素，原子核外电子数为26，根据能量最低原理可知，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)。 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) (2)c、d、e、f四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________(填元素符号)。  (3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因:__________________________________________________________________ _____。  解析: (2)同周期元素从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、第ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为F>N>O>C。 (3)镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，是因为在反应过程中电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(辐射)的形式释放能量。 F>N>O>C 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(辐射)的形式释放 能量 (4)o、p两元素的部分电离能数据如表: 比较两元素的I2、I3可知，气态基态o2+再失去一个电子比气态基态p2+再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________________________ _________。  元素 o p I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 解析:基态Mn2+的3d轨道电子为半充满状态，比较稳定;而基态Fe2+的3d轨道电子排布为3d6，更易失电子达到稳定状态。 基态Mn2+的3d轨道电子为半充满状态， 比较稳定 2.根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题: (1)A元素M层电子数是N电子数的7倍，其价层电子轨道表示式为 ________________。  解析:A元素M层电子数是N电子数的7倍，说明N层中含有2个电子，那么M层中有14个电子，故可知为26号铁元素，基态铁原子的价层电子排布式为3d64s2，故其价层电子轨道表示式为 ; (2)C元素基态原子的轨道表示式是下列中的____(填“①”或“②”)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合____(填“A”“B”或“C”)。  A.能量最低原理　 B.泡利原理　 C.洪特规则 ② C 解析:由轨道表示式中的电子数知，C元素是硅，根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，故硅元素基态原子的轨道表示式为②;轨道表示式①违背洪特规则，不能作为硅元素基态原子的轨道表示式，故选C。 (3)第三周期元素的气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(设为E)。如图所示: ①同周期内，随着原子序数的增大， E值变化的总趋势是_______(填“增大” “减小”或“不变”)。  ②根据图中提供的信息，可推断出E氧_____E氟(填“>”“<”或“=”，下同)。  ③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出E镁____E钙。  解析:①由图可知，同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是增大;③同主族元素金属性越强，第一电离能越小，则E镁>E钙。 增大 < > 阶段质量检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 12 一、选择题:本题共15小题，每小题3分，共45分。 1.下列说法正确的是(　　) A.已知非金属性:Cl>S，则酸性:HCl>H2S B.在周期表里，元素所在的族序数一定等于基态原子的最外层电子数 C.基态原子的价电子排布式为3d84s2的元素位于ds区 D.最外层只有三个电子的元素，一定是ⅢA族元素 15 14 19 18 17 16 解析:HCl、H2S不是最高价氧化物对应的水化物，简单气态氢化物的酸性与非金属性无关，A错误;在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子的最外层电子数，其余元素不一定，B错误;基态原子的价电子排布式为3d84s2的元素是Ni，位于d区，C错误;最外层只有三个电子的元素，一定是ⅢA族元素，D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 2.下列对价电子排布式为2s22p5的元素描述正确的是 (　　) A.电负性最大 B.最高正价为+7 C.同周期中第一电离能最大 D.同周期中原子半径最大 15 14 19 18 17 16 解析:价电子排布式为2s22p5的元素为F元素，F是非金属性最强的元素，所以其电负性最大，A正确;F元素没有正价，B错误;在同周期元素中，第一电离能最大的为Ne，C错误;同周期主族元素中原子半径最小的为F，D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 3.元素X、Y、Z、W的电负性如表所示。其中，两种元素的原子最易形成离子键的是 (　　) A.X和W B.X和Z C.X和Y D.Y和Z 15 14 19 18 17 16 元素 X Y Z W 电负性 3.5 2.5 2.1 0.9 解析:当两种元素原子的电负性相差较大时，易形成离子键;当两种元素原子的电负性相差不大时，易形成共价键。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4　 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3　④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是(　　) A.第一电离能:④>③>②>① B.最高正化合价:④>③=②>① C.电负性:④>③>②>① D.原子半径:①>②>③>④ 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:根据核外电子排布式可确定①②③④分别是S、P、N、F。同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能:N<F，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能:S<P，同主族元素自上而下第一电离能降低，所以第一电离能:N>P，所以第一电离能:S<P<N<F，即④>③>②>①，故A正确。最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价:①>②=③，故B错误。同周期主族元素自左而右电负性增大，所以电负性:P<S，N<F，N元素的非金属性比S元素强，所以电负性:S<N，故电负性:P<S<N<F，即②<①<③<④，故C错误。同周期主族元素自左而右原子半径减小，所以原子半径:P>S，N>F，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径:P>S>N>F，即②>①>③>④，故D错误。 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 5.下列元素性质描述错误的是 (　　) A.Cl-、K+、Na+半径依次减小 B.N、O、F的第一电离能依次增大 C.Na、Mg、Al的电负性依次增大 D.F-、Cl-、I-的还原性依次增强 15 14 19 18 17 16 解析:一般来说，原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，Cl-、K+、Na+半径依次减小，A正确;同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素，N、O、F元素在同一周期且分别位于第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族，第一电离能大小顺序是F>N>O ，B错误;同一周期元素的电负性随着原子序数增大而增大，Na、Mg、Al元素在同一周期且原子序数依次增大，则电负性依次增大，C正确;F、Cl、I为同一主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，对应离子的还原性依次增强，D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 6. x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 (　　) A.x的原子半径大于y的原子半径 B.x的电负性大于y的电负性 C.x的非金属性小于y的非金属性 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能 15 14 19 18 17 16 解析: y元素处于x元素的下一周期，x为非金属元素，原子半径小于同周期与y处于同族的元素，故原子半径:y>x，A错误;x为非金属元素，y为金属元素，故x的电负性大于y的电负性，x的非金属性强于y的非金属性，x的第一电离能大于y的第一电离能，故B正确，C、D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 3 7.下列说法正确的是 (　　) A.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 B.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41 C.某主族元素的电离能I1~I7数据如表所示(单位:kJ·mol-1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族 D.原子半径由小到大的顺序:F、N、Mg、Si 15 14 19 18 17 16 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 293 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 3 15 14 19 18 17 16 解析:元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性:F>Cl>S>P，则HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，A不正确;在三组元素中，每组中第一电离能较大的元素分别为P、Mg、Si，原子序数之和为15+12+14=41，B正确;比较表中数据，某主族元素的电离能I1~I7中，I3与I4相差较大，则其原子的最外层电子数为3，该元素位于元素周期表第ⅢA族，C不正确;F、N为同周期元素，原子半径F小于N，Mg、Si为同周期元素，原子半径Mg大于Si，则原子半径由小到大的顺序:F、N、Si、Mg，D不正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 8.电负性是元素的一种重要的性质，某些元素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示: 下列说法不正确的是 (　　) A.LiAlH4中H是-1价，该物质具有还原性 B.非金属性:O>Cl C.H—Cl比H—S极性大 D.Si的电负性范围为2.1~3.0 15 14 19 18 17 16 元素 H Li O Al P S Cl 电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15 14 19 18 17 16 解析:Li、Al、H三种元素中，H的电负性最大，所以LiAlH4中H是-1价，该物质具有还原性，故A正确;O的电负性大于Cl，元素的电负性越大，其非金属性越强，所以非金属性:O>Cl，故B正确;Cl的电负性大于S，则Cl和H形成的H—Cl的极性比 S和H形成的H—S极性大，故C正确;Si位于周期表第三周期第ⅣA族，其电负性应介于元素Al和元素P之间，即Si的电负性范围为1.5~2.1，故D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 9.已知短周期元素的离子，A2+、B+、C3-、D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 (　　) A.原子半径:A>B>D>C B.原子序数:D>C>B>A C.离子半径:C3->D->B+>A2+ D.元素的第一电离能:A>B>D>C 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:设A2+、B+、C3-、D-分别为aA2+、bB+、cC3-、dD-，四者都具有相同的电子层结构，所以有:a-2=b-1=c+3=d+1，则A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数:a>b>d>c。原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则原子半径:B>A>C>D，原子序数:A>B>D>C，故A、B错误。四种元素都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数:a>b>d>c，所以离子半径:C3->D->B+>A2+，故C正确。同周期元素自左至右第一电离能呈增大趋势，非金属的第一电离能大于金属的第一电离能，非金属性越强，第一电离能越大，金属性越强，第一电离能越小，则元素的第一电离能:D>C>A>B，故D错误。 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 √ 10.氟特加氟碳表面改性处理剂是根据航天器在太空恶劣环境需要无固体颗粒、化学稳定性和热稳定性高、耐受性强、减摩抗磨效果好、综合性能持续时间长的摩擦润滑材料而开发的一种全新的氟碳涂层材料，其全称为全氟聚氧烷基碳酸氮素衍生物。下列有关其组成元素的性质描述正确的是 (　　) A.基态碳原子核外电子的空间运动状态有6种 B.C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>O>N>C C.C、N的第三电离能的大小顺序为N>C D.C、N、O、F的电负性由大到小的顺序为F>O>N>C 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:基态碳原子核外有6个电子，核外电子排布式为1s22s22p2，基态碳原子核外电子的空间运动状态有4种(即占有的原子轨道数)，A项错误;同一周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，第ⅤA族高于相邻主族，故C、N、O、F的第一电离能的大小顺序为F>N>O>C，B项错误;氮原子的第三电离能是失去2p能级上的电子所需的能量，碳原子的第三电离能是指失去能量较低的2s轨道上电子所需的能量，C、N的第三电离能的大小顺序应为C>N，C项错误;同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，C、N、O、F的电负性的大小顺序为F>O>N>C，D项正确。 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 11.X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是 (　　) A.Z可与Y形成共价化合物Z2Y2 B.原子半径:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) C.第一电离能:W>X>Y>Z D.X的氢化物中可能存在非极性共价键 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:X的一种核素可用于测定文物的年代，则X为C元素，Z是短周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，则Y的核外电子排布式为1s22s22p4，Y为O元素，W的单质为黄绿色气体，则W为Cl元素。Z可与Y形成化合物Na2O2，该化合物为离子化合物，A错误。原子半径:r(Na)>r(Cl)>r(C)>r(O)，即r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，B错误。同周期元素第一电离能随核电荷数增大呈逐渐增大的趋势，同主族元素第一电离能随核电荷数增大呈逐渐减小的趋势，第一电离能: Y>W>X>Z，C错误。碳元素的氢化物可以为甲烷或乙烷等，甲烷中只含有碳氢单键，为极性共价键，乙烷中碳碳单键为非极性共价键，D正确。 15 14 19 18 17 16 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12.如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是 (　　) A.D、B、E三种元素的第一电离能逐渐增大 B.电负性:C>E C.D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大 D.气态氢化物的稳定性顺序:D<B<E 15 14 19 18 17 16   A   D B E   C   12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:由题意分析可知，A为O，B为S，C为Se，D为P，E为Cl。元素的非金属性越强，其第一电离能越大，但P的3p能级电子为半充满稳定结构，其第一电离能大于S元素，故A错误。同主族元素从上到下，电负性逐渐变小，同周期元素从左到右，电负性逐渐变大，则电负性:E>C，故B错误。D、B、E三种元素形成的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故C错误。非金属性:D(P)<B(S)<E(Cl)，故气态氢化物的稳定性:D<B<E，故D正确。 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 13.m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24，w元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是 (　　) A.m、n、p元素第一电离能依次增大 B.基态n元素原子的轨道表示式为 C.w元素原子的价电子排布式为3d104s1 D.w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，其原子核外电子排布式为1s22s22p2，为C元素;w元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，原子核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素;p、q元素位于同一族，它们的原子序数大于C而小于Cu，只能处于第二、三周期，且两者核电荷数之和为24，可推知p为O、q为S;n的原子序数介于C、O之间，则为N。同周期主族元素从左到右随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能:C<O<N，故A错误。N的基态原子轨道表示式为 ，故B正确。Cu的价电子排布式为3d104s1，故C正确。Cu单质与氧气反应生成CuO，与硫单质反应生成Cu2S，产物中Cu元素的化合价分别为+2、+1，故D正确。 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14. [双选]前4周期非0族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。价层电子数满足Z=X+Y;原子半径X小于Y，Y是空气中含量最多的元素;基态Z原子的电子总数是其最高能级的2倍;W的内层电子全排满，且第四能层只有1个电子。下列说法正确的是 (　　) A.W位于元素周期表ds区 B.电负性:Y<Z C.X、Z形成的分子一定是10e-微粒 D.简单气态氢化物的稳定性:Z<Y 14 15 19 18 17 16 √ √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:前4周期非0族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。Y 是空气中含量最多的元素，则Y为N;原子半径 X 小于 Y，X不可能为第二周期元素，则X为H;价层电子数满足 Z=X+Y，且基态 Z 原子的电子总数是其最高能级的2倍，则Z为O;W 的内层电子全排满，且第四能层只有1个电子，则W为Cu;综上所述，X、Y、Z、W 依次为H、N、O、Cu。Cu位于元素周期表的ds区，A正确。同周期元素从左至右，电负性依次增大，电负性:N<O，B正确。X、Z形成的分子H2O2是18e-微粒，C错误。非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性:O>N，则简单气态氢化物的稳定性:H2O>NH3，D错误。 14 15 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15. [双选]某功能高分子结构如下。X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的晶体常用于制作太阳能电池。下列说法错误的是 (　　) A.原子半径:Z>Y>X B.简单气态氢化物的稳定性:Z>W>Y C.工业上常用Y的单质制备W的单质 D.基态Y、Z、W均含有2个单电子 14 15 19 18 17 16 √ √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的晶体常用于制作太阳能电池，W为Si;X只连接1个化学键，X为H;Y连接4个化学键，Y为C;Z连接2个化学键，Z为O，以此解答。同一周期元素，原子序数越大，半径越小，则原子半径:C>O>H，故A错误。非金属性:O>C>Si，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则稳定性:H2O>CH4>SiH4，故B错误。工业上常用C的单质制备Si的单质，故C正确。基态C、O、Si的价层电子排布分别为2s22p2、2s22p4、3s23p2，均含有2个单电子，故D正确。 14 15 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 二、非选择题:本题共4小题，共55分。 16.(13分)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价层电子排布为nsnnpn+1;C元素为周期表中最活泼的非金属元素;D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的;E元素形成的正三价离子的3d轨道为半充满状态;F元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子;G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 (1)A元素的第一电离能____(填“<”“>”或“=”)B元素的第一电离能;A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_________(用元素符号表示)。  14 15 16 19 18 17 > N<O<F 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:A、B、C、D、E、F、G七种元素属于前四周期，且原子序数依次增大。A元素基态原子的价层电子排布式为nsnnpn+1，n=2，所以A是N元素;C元素为周期表中最活泼的非金属元素，则C是F元素，所以B是O元素;D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，所以D是Mg元素;E元素形成的正三价离子的3d轨道为半充满状态，则E的原子序数是18+5+3=26，即E是Fe元素;F元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，则F是Cu元素;G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G是As元素。 (1)氮原子的2p轨道处于半充满稳定状态，故氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能;非金属性越强，电负性越大，则A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为N<O<F。 14 15 16 19 18 17 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (2)D元素基态原子的价层电子排布为____。  (3)C元素基态原子的轨道表示式为_____________;E3+的离子符号为_____。  14 15 16 19 18 17 解析: (2)D为Mg元素，根据核外电子排布规律可知基态Mg原子的价层电子排布为3s2。 (3)C为F元素，E是Fe元素，根据核外电子排布规律可知基态F原子的轨道表示式为 ，E3+的离子符号为Fe3+。 3s2 Fe3+ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (4)F元素位于元素周期表的____区，其基态原子的电子排布式为 ________________________________。  14 15 16 19 18 17 解析: F为Cu元素，位于元素周期表的ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。 ds 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (5)G元素可能的性质是____(填字母)。  A.其单质可作为半导体材料 B.其电负性大于磷 C.其原子半径大于锗 D.其第一电离能小于硒 14 15 16 19 18 17 解析: G为As元素，位于金属与非金属的分界线处，其单质可作为半导体材料，其电负性小于磷元素，原子半径小于锗元素，第一电离能大于硒元素。 A 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (6)活泼性D___(填“>”或“<”，下同)Al;I1(D)___I1(Al)，其原因是__________   14 15 16 19 18 17 解析:元素D为Mg，活泼性:Mg>Al;因为Mg的最外层3p轨道处于全空、3s轨道处于全满状态，比较稳定，而Al的3p轨道上只有一个电子，较不稳定，容易失去该电子。 > > 镁原子的 3s轨道处于全满、3p轨道处于全空状态，比较稳定，而铝原子3p轨道上只有一个电子，较不稳定，容易失去该电子 。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 17.(15分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中为带负电荷的一方。下表是某些元素的X值: (1)通过分析X值的变化规律，确定Mg、N的X值范围:　　　　　　 _____<X(Mg)<_____;_____<X(N)<_____。  14 15 16 17 19 18 元素符号 Li Be B C O F X值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 元素符号 Na Al Si P S Cl X值 0.93 1.60 1.90 2.19 2.55 3.16 0.93　 1.57　 2.55　 3.44 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:通过表中数据分析可知同周期元素从左到右，X值依次增大，同主族元素从上到下，X值依次减小，可判断X(Na)<X(Mg)<X(Al)，且X(Be)>X(Mg)，故0.93<X(Mg)<1.57;同理，2.55<X(N)<3.44。 14 15 16 17 19 18 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (2)推测X值与原子半径的关系为 ________________________。 (3)某有机化合物的结构简式为 ，其中S—N中，你认为共用电子对偏向___(填元素符号)。  14 15 16 17 19 18 解析: (2)通过思考同周期、同主族元素原子半径的变化与X值的变化可得结论。 (3)根据信息:“X值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方”，由X(S)=2.55，2.55<X(N)<3.44知，共用电子对偏向N原子。 原子半径越大，X值越小 N　 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (4)如果X值为电负性的数值，试推断AlBr3中化学键的类型为________。  (5)预测元素周期表中X值最小的元素是____(放射性元素除外)。 14 15 16 17 19 18 解析: (4)根据表中数据的变化规律可得X(Br)<X(Cl)，因此X(Br)与X(Al)的差值要小于X(Cl)与X(Al)的差值，故AlBr3中的化学键为共价键。 (5)根据X值的变化规律，X的最小值应在元素周期表的左下角，但要注意放射性元素除外，故填Cs(铯)。 共价键 Cs 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 18.(12分)科学家合成一种新化合物(如图所示)。其中 W、X、Y、Z为同一短周期元素，W是所在周期中第一电 离能最小的元素，Y元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数，Z元素的原子核外最外层电子数是X核外电子数的一半。 回答下列问题: (1)W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为____________(用对应的元素符号表示)。  14 15 16 17 18 19 Na>Si>P>Cl 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 解析:W、X、Y、Z为同一短周期元素，据图可知X能形成4个共价键，则应为第ⅣA族元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，则X核外电子数最大为14(Z不可能为0族元素)，则X为C或Si，若X为C，则Z为B，不符合图示成键规律，所以X为Si，Z为Cl，四种元素位于第三周期;Y元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数，则Y核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，即为P元素;根据图示可知，W元素的阳离子带一个正电荷，且W是所在周期中第一电离能最小的元素，则W为Na元素。(1)同一周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为Na>Si>P>Cl。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (2)Z的核外电子排布式为 __________________________。 (3)基态X原子价层电子的轨道表示式为____________。  14 15 16 17 18 19 解析: (2)Cl的核外电子数=核电荷数=17，Cl的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5。 (3)Si处于周期表中第三周期第ⅣA族，基态Si的价层电子排布为3s23p2，则基态硅原子价层电子的轨道表示式是 。 1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (4)W元素基态原子核外电子有___种运动状态，其中电子占据能量最高的原子轨道符号表示为___。  (5)X的电负性_____(填“大于”或“小于”)Y，原因是______________________ _______________________________________。  14 15 16 17 18 19 解析: (4)Na的核外电子总数=原子序数=11，每个电子的运动状态都不同，则Na原子核外电子有11种不同的运动状态;Na元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道为3s。 (5)同周期元素P比Si原子半径小，核电荷数多，吸引电子能力更强，所以Si的电负性小于P。 11 3s 小于 同周期元素P比Si原子 半径小，核电荷数多，吸引电子能力更强 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 19.(15分)我国科学家使用了新的铝铍埋藏测年法测量北京猿人的生存年代。这种方法的测量对象是石英(二氧化硅)，它是砂石的主要成分。当宇宙射线打到地面时，会将石英中的硅原子和氧原子打破，生成铝和铍的同位素。只要测出一块石头中26Al和10Be的含量，就能推算出它被埋入地下的时间。完成下列填空: (1)写出Be的核外电子排布式:_______。 Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素的符号是____、____。  14 15 16 17 18 19 解析:Be的原子序数为4，位于第二周期第ⅡA族，核外电子排布式为1s22s2，Be所在的周期中元素C:1s22s22p2，O:1s22s22p4，2p轨道均有2个未成对电子。 1s22s2 C O 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (2)写出Al的最外层电子轨道表示式:___________;铝原子核外有____种运动状态不同的电子;铝原子核外有___种能量不同的电子。有一种与26Al中子数相同的硅的核素，写出该核素符号_____，该硅电负性_____(填“大于”或“小于”)Al。  14 15 16 17 18 19 解析: Al的最外层有3个电子，电子排布式为3s23p1，则最外层电子轨道表示式为 ;铝原子核外有13个电子则有13种运动状态不同的电子;铝原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，五种能量;26Al中中子数为13，而硅的质子数为14，所以该核素为Si;硅与铝同周期，同周期元素原子序数越大，电负性也越大，所以硅的电负性大于铝。 13 5 Si 大于 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (3)比较Al3+、S2-和Cl-半径由大到小的顺序____________;这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(写化学式)。  14 15 16 17 18 19 解析:比较半径:①电子层越多，半径越大;②当电子层数相同时，核电荷数越大，吸引电子能力越强，半径越小，因此离子半径:S2->Cl->Al3+;元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，氯元素的非金属性最强，则 HClO4酸性最强。 S2->Cl->Al3+ HClO4 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (4)铝单质在氧气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因:__________________________________________________________________ _____________________________________________。  铝元素最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ____________________________________。 14 15 16 17 18 19 解析:铝在氧气中燃烧发出耀眼的白光，在反应过程中电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量;铝元素的最高价氧化物为Al2O3，可以与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，化学方程式为Al2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4]。 铝在氧气中燃烧发出耀眼的白光，在反应过程中电子从能量较高的轨道跃 迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量 Al2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4] 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $