精品解析：黑龙江哈尔滨市第一中学校2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

哈尔滨市第一中学校 2025--2026学年度下学期 高二期末考试化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：(本题共20小题，共55分，每小题只有一项符合题目要求，第1至5题，每小题2分，第6至20题，每小题3分。) 1. 下列说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分为纤维素 B. 聚乙烯薄膜可用于食品包装 C. 乙炔可用于制备导电高分子材料 D. 苯酚与甲醛发生缩聚反应制备酚醛树脂 2. 下列事实不用原电池原理解释的是 A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B. 烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑 C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快 D. 红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 3. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 元素处于中间价态，一般既能表现氧化性也能表现还原性 B. 原电池工作时化学能主要转化为电能 C. 几乎所有的酸具有氧化性，其中浓硫酸具有强氧化性 D. 通常原电池负极较活泼，所以由Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极是Fe 4. 下列描述不正确的是 A. 的空间填充模型为： B. 丁烷有两种同分异构体 C. 和属于同系物 D. 用双线桥表示Cl2和的反应中电子转移的数目和方向： 5. 砂糖橘是广西的经济水果之一，以其甜度高、富含维生素C和纤维素闻名全国，橘皮富含类黄酮化合物有一定药用价值，下列有关说法不正确的是 A. 砂糖橘甜度高是因其多糖含量高 B. 类黄酮化合物属于有机化合物 C. 维生素C有还原性可以抗氧化 D. 浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于砂糖橘的保鲜 6. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A. 无色溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向草酸中滴加高锰酸钾溶液： B. 向溶液中通入过量： C. 向苯酚钠溶液中通入少量： +HCO3- D. 水杨酸和碳酸氢钠溶液混合： 8. 下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是 A. 乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶 B. 乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热 C. 苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液 D. 乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏 9. 下列官能团引入的方式不正确的是 A. 烷烃在光照条件下与氯气反应，引入氯原子 B. 卤代烃在氢氧化钠的乙醇溶液中加热反应，引入碳碳双键 C. 醛在有催化剂并加热的条件下与氢气反应，引入羧基 D. 羧酸和醇在有浓硫酸并加热的条件下反应，引入酯基 10. 若烷烃CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3是烯烃与氢气的加成产物，烯烃可能的结构有a种，若该烷烃是炔烃与氢气的加成产物，炔烃可能的结构有b种，则a、b分别等于 A. 7、2 B. 7、1 C. 4、2 D. 4、1 11. 已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为 A. 60% B. 84% C. 42% D. 无法计算 12. 化合物M是合成丁苯橡胶()的一种芳香族单体，下列与化合物M不对应的是 A．元素分析 B．核磁共振氢谱 C．质谱 D．红外光谱 A. A B. B C. C D. D 13. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 甲：负极反应式为 B. 乙：正极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：负极反应式为 14. 硝酸厂烟气中的大量经还原法能转化为无害物质，常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该转化过程的实质为被还原 B. 反应I的离子反应方程式为： C. 反应Ⅱ中NO与Ce3+的物质的量之比为 D. 反应过程中混合溶液内与的物质的量总和不变 15. 下列装置能够达到目的的是 A．制备溴苯 B．检验产物乙炔 C．制取乙酸乙酯 D．实验室制取乙烯 A. A B. B C. C D. D 16. 一种从植物中提取的抗氧化活性成分的结构如图，下列说法错误的是 A. 该有机物分子存在顺反异构 B. 该分子中含有3种官能团 C. 1 mol该物质最多可与反应 D. 此物质不能与反应生成 17. 一种钠离子二次电池的工作原理如图所示，NaxC是常见的碳基材料(碳单质作为载体)，反应原理可以表示为。下列说法中错误的是 A. Y电极区域要避免与空气接触 B. 充电时，X电极与电源正极相连 C. 放电时，每1molNa+通过离子交换膜，Y极质量减少23g D. 充电时，阴极反应式为 18. 已知反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： (1)2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是 A. 两个反应中NaHSO4均为氧化产物 B. I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物 C. 氧化性：MnO2>IO>I2 D. 反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1：5 19. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该微生物燃料电池，负极为b B. 该电池正极电极反应式为 C. 当有1 mol的通过质子交换膜，则电路中有0.5 mol电子发生转移 D. 升高温度可以加快化学反应速率，故应在较高温度下工作，保证该电池的供电速率 20. 新型含能聚合物PNBAA的部分合成路线如图所示。下列叙述错误的是 A. 甲的分子式为 B. 丙转化为丁发生取代反应 C. 乙与足量酸性KMnO4溶液反应生成 D. PNBAA在酸性环境中不能稳定存在 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(共45分，请把答案写到答题卡的相应位置。) 21. 铊(Tl)本身是一种剧毒物质，但是铊在工业中的用途非常广泛，从某铅锌厂的富铊灰(主要成分为PbO、FeO、Fe2O3、ZnO、Tl2O)中回收铊的工艺流程如图所示： 已知：①在氯化物-硫酸水溶液中，铊元素以形式存在； ②萃取过程的反应原理为。 请回答下列问题： （1）Tl与Al是同主族元素，81Tl的价层电子排布式为 ______________ （2）“浸取Ⅰ”过程中为提高铊的浸取速率，可采取的措施有___________(写出一种)。 （3）写出“浸取Ⅰ”中Tl2O发生反应的离子方程式：_________________________________，“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。 （4）请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入CH3COONH4溶液的原因：_____________________________________。 （5）写出“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式：___________________________。 （6）通过沉淀法也可以去除工业废水中的Tl+和Tl3+。 ①已知Ksp(Tl2S)=5×10-21，某地区规定工业污水中铊的污染物排放限值为2.5×10-5mol/L，若铊的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中c(S2-)≥_________mol/L(假设污水中铊全部以Tl+形式存在)。 ②向含铊废水中加入溴水，Tl+充分氧化成Tl3+，调节溶液pH，沉淀去除铊元素。若pH过大，铊元素去除率下降的原因是___________。 22. 过氧乙酸(CH3COOOH，弱酸)是一种广谱消毒剂。它是易溶于水的液体，受热易分解，具有强氧化性，某同学按下述流程合成过氧乙酸并测定含量。 I．合成过氧乙酸 按下图装置，向三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸和一定量浓硫酸，冷却至室温。向上述混合溶液中缓缓加入25 mL 75%的H2O2溶液，将温度控制在20℃搅拌4小时，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水。 （1）仪器a的名称为___________________。 （2）装置中油水分离器的作用是将水从体系中分离出来，有利于反应向正向进行，当观察到___________________________时，可判断反应结束。 （3）反应体系采用减压的目的是降低共沸物的沸点，防止___________________________。 （4）制备过氧乙酸的反应方程式___________________，浓硫酸的作用是_______________。 Ⅱ．过氧乙酸(含有少量H2O2杂质)含量测定(已知过氧乙酸不与高锰酸钾反应) （5）过氧乙酸被还原，产物之一为CH3COOH，其离子方程式为__________________。 （6）第2步加入高锰酸钾溶液的作用是___________。 （7）若样品体积为V0 mL，第3步中加入c1 mol·L-1 FeSO4溶液V1 mL，第4步滴定中消耗c2 mol·L-1 KMnO4溶液V2 mL，则过氧乙酸的含量为___________ g·L-1 。(M过氧乙酸=76 g·mol-1 ) 23. 是合成某药物的中间体，一种合成的路线如下： 已知：代表乙基。 回答下列问题： （1）B的名称为________。 （2）E中所含官能团的名称为________。 （3）下列有机物的酸性由强到弱的排序为________(填字母，用“>”连接)。 a．    b．    c．    d． （4）为加成反应，且F的分子式为C4H6O，F的结构简式为________。 （5）满足下列条件的C的同分异构体有________种(不含立体异构)，其中含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为________(写出1种即可)。 ①1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4molAg  ②仅含1种官能团 （6）以和F为原料合成，设计合成路线如下：， 其中M、N的结构简式分别为________、________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市第一中学校 2025--2026学年度下学期 高二期末考试化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：(本题共20小题，共55分，每小题只有一项符合题目要求，第1至5题，每小题2分，第6至20题，每小题3分。) 1. 下列说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分为纤维素 B. 聚乙烯薄膜可用于食品包装 C. 乙炔可用于制备导电高分子材料 D. 苯酚与甲醛发生缩聚反应制备酚醛树脂 【答案】A 【解析】 【详解】A．蚕丝的主要成分为蛋白质，不是纤维素，A错误； B．聚乙烯无毒且化学性质稳定，广泛用于食品包装，B正确； C．乙炔可聚合生成聚乙炔，经掺杂后具有导电性，可用于制备导电高分子材料，C正确； D．酚醛树脂由苯酚与甲醛通过缩聚反应制得，D正确； 故答案选A。 2. 下列事实不用原电池原理解释的是 A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B. 烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑 C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快 D. 红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 【答案】D 【解析】 【详解】A．轮船水线下的锌块、铁与海水构成原电池，锌作负极被腐蚀、铁作正极被保护，用到原电池原理，A不符合题意； B．烧过菜的铁锅残留电解质溶液，同铁锅的铁、碳构成原电池，铁发生吸氧腐蚀生成红棕色锈斑，用到原电池原理，B不符合题意； C．锌置换出中的铜，锌、铜与稀硫酸构成原电池，加快了反应速率，用到原电池原理，C不符合题意； D．红热铁丝与冷水接触，是铁和水蒸气直接发生化学反应生成四氧化三铁，无原电池结构形成，不用原电池原理解释，D符合题意； 答案选D。 3. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 元素处于中间价态，一般既能表现氧化性也能表现还原性 B. 原电池工作时化学能主要转化为电能 C. 几乎所有的酸具有氧化性，其中浓硫酸具有强氧化性 D. 通常原电池负极较活泼，所以由Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极是Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素处于中间价态时，化合价既可以升高也可以降低，因此一般既能表现氧化性也能表现还原性，A正确； B．原电池是将化学能转化为电能的装置，工作时化学能主要转化为电能，仅有少量转化为热能等其他形式的能量，B正确； C．酸电离出的可得到电子表现氧化性，因此几乎所有酸都有氧化性；浓硫酸中+6价的S易得电子，具有强氧化性，C正确； D．常温下Fe遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻碍反应继续进行，因此Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池中，Cu更易失电子作负极，负极为Cu不是Fe，D错误； 故答案选D。 4. 下列描述不正确的是 A. 的空间填充模型为： B. 丁烷有两种同分异构体 C. 和属于同系物 D. 用双线桥表示Cl2和的反应中电子转移的数目和方向： 【答案】A 【解析】 【详解】A．图示模型把中心碳原子球画得大于外围氯原子球；空间填充模型中球的相对大小应反映原子相对大小，而氯原子半径大于碳原子半径，的模型中外围氯原子球应更大，A错误； B．丁烷有正丁烷和异丁烷两种碳链异构，B正确； C．和均属于烷烃，结构相似、组成上相差两个，原子团，互为同系物，C正确； D．图示反应中，一个氯原子由零价降至负一价，得到；另一个氯原子由零价升至正一价，失去，双线桥方向和电子数均正确，D正确； 故选A。 5. 砂糖橘是广西的经济水果之一，以其甜度高、富含维生素C和纤维素闻名全国，橘皮富含类黄酮化合物有一定药用价值，下列有关说法不正确的是 A. 砂糖橘甜度高是因其多糖含量高 B. 类黄酮化合物属于有机化合物 C. 维生素C有还原性可以抗氧化 D. 浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于砂糖橘的保鲜 【答案】A 【解析】 【详解】A．多糖（如淀粉、纤维素）无甜味，砂糖橘甜度高是因为单糖、二糖等有甜味的糖类含量高，A错误； B．类黄酮化合物是含碳的复杂化合物，属于有机化合物，B正确； C．维生素C具有还原性，可与氧化性物质反应，能够起到抗氧化作用，C正确； D．砂糖橘释放的乙烯具有催熟作用，酸性高锰酸钾可以氧化乙烯，因此浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于砂糖橘保鲜，D正确； 故选A。 6. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A. 无色溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色溶液要求不存在有色离子，在水溶液中呈紫色，不符合无色条件，不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中含有大量，、、、之间互不反应，也都不与反应，对应盐均易溶于水，能大量共存，B正确； C．的溶液为碱性溶液，含有大量，与会生成微溶的，离子浓度较高时会析出沉淀，不能大量共存，C错误； D．含有大量的溶液中，与会反应生成难溶的沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向草酸中滴加高锰酸钾溶液： B. 向溶液中通入过量： C. 向苯酚钠溶液中通入少量： +HCO3- D. 水杨酸和碳酸氢钠溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．草酸是弱酸，属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，向草酸中滴加高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为，故A错误； B．具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，向溶液中通入过量，反应方程式为，故B错误； C．向苯酚钠溶液中通入少量，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为 +HCO3-，故C正确； D．酸性强弱顺序为羧基酚羟基，因此碳酸氢钠只能与水杨酸中的羧基反应，酚羟基不参与反应，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 8. 下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是 A. 乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶 B. 乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热 C. 苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液 D. 乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷不能与溴水反应，而乙炔能够与溴水发生加成反应产生液态物质，因此乙烷中混有乙炔杂质可通过盛溴水的洗气瓶来除去，A项正确； B．乙酸乙酯中混有乙醇可以通过乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中难溶，而乙醇容易溶解，用饱和Na2CO3溶液来采用分液的方法除去，B项错误； C．苯酚能够与NaOH发生反应产生容易溶解的物质，而苯不能与NaOH发生反应，密度比水小也互不相溶，所以苯中混有的苯酚可以通过加入氢氧化钠溶液，然后用分液的方法除去，B项正确； D．乙醇中混有少量的水可以加入生石灰，水与生石灰发生反应产生沸点高的Ca(OH)2，而乙醇容易挥发，然后再用蒸馏的方法分离，D项正确； 答案选B。 9. 下列官能团引入的方式不正确的是 A. 烷烃在光照条件下与氯气反应，引入氯原子 B. 卤代烃在氢氧化钠的乙醇溶液中加热反应，引入碳碳双键 C. 醛在有催化剂并加热的条件下与氢气反应，引入羧基 D. 羧酸和醇在有浓硫酸并加热的条件下反应，引入酯基 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷烃光照条件下与氯气发生取代反应生成氯代烃，可引入氯原子，A正确； B．卤代烃在氢氧化钠乙醇溶液加热条件下发生消去反应，脱去卤化氢生成含碳碳双键的物质，可引入碳碳双键，B正确； C．醛在催化剂加热条件下与氢气发生加成（还原）反应，醛基被还原为羟甲基，引入的是羟基而非羧基，C错误； D．羧酸和醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成酯，可引入酯基，D正确； 故选C。 10. 若烷烃CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3是烯烃与氢气的加成产物，烯烃可能的结构有a种，若该烷烃是炔烃与氢气的加成产物，炔烃可能的结构有b种，则a、b分别等于 A. 7、2 B. 7、1 C. 4、2 D. 4、1 【答案】D 【解析】 【详解】CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3即，如果是烯烃加成的，添一个双键，去两个氢原子，故有4种，a=4；如果是炔烃加成的，添一个叁键，去4个氢原子，因此只有1种，b=1； 选D。 11. 已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为 A. 60% B. 84% C. 42% D. 无法计算 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2•H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看作C6H6、C2H2、H2O的混合物。O元素的分数为8%，故H2O的质量分数为=×8%=9%，故C6H6、C2H2总的质量分数1-9%=91%，由两种物质的化学式可知最简式为CH，C、H质量之比为12：1，故C元素的质量分数为91%×=84%，故B正确； 故答案选B。 12. 化合物M是合成丁苯橡胶()的一种芳香族单体，下列与化合物M不对应的是 A．元素分析 B．核磁共振氢谱 C．质谱 D．红外光谱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】根据丁苯橡胶的结构可知，其单体分别是苯乙烯和1,3-丁二烯。 【详解】A．苯乙烯中，碳元素的质量分数是，氢元素质量分数是，A正确； B．M中含有5种氢原子，核磁共振氢谱应该有5组峰，各种氢原子的个数比等于其峰面积之比，为，B错误； C．M的相对分子质量为104，所以其质荷比的最大值为104，C正确； D．红外光谱测定化学键，该分子中含有 键、键和苯环，D正确； 故选B。 13. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 甲：负极反应式为 B. 乙：正极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：负极反应式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲为铜锌原电池，Zn活泼性强于Cu作负极，失电子生成，反应式为，A正确； B．乙为银锌纽扣电池，电解质为KOH溶液，正极得电子生成Ag，结合水生成，反应式为，B正确； C．丙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生失电子的氧化反应，Zn被消耗，因此锌筒会变薄，C正确； D．丁为铅蓄电池，电解质为硫酸，负极Pb失电子生成的会与结合生成，正确负极反应式为，选项所给反应式错误，D错误； 14. 硝酸厂烟气中的大量经还原法能转化为无害物质，常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该转化过程的实质为被还原 B. 反应I的离子反应方程式为： C. 反应Ⅱ中NO与Ce3+的物质的量之比为 D. 反应过程中混合溶液内与的物质的量总和不变 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，总反应为氢气和NO发生氧化还原反应生成氮气和水。 【详解】A．总反应可以看作烟气与反应，则该转化过程中氮化合价降低，实质为NO被还原，A正确； B．反应I中氢气是还原剂，是氧化剂，发生反应生成氢离子和，离子方程式：，B正确； C．由图可知，反应Ⅱ为：，反应Ⅱ中氧化剂NO与还原剂的物质的量之比为2：4=1：2，C错误； D．反应过程中混合溶液内与相互转化，结合元素守恒，物质的量总和不变，D正确； 故选C。 15. 下列装置能够达到目的的是 A．制备溴苯 B．检验产物乙炔 C．制取乙酸乙酯 D．实验室制取乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备溴苯需要苯和液溴在铁粉催化下发生取代反应，浓溴水与苯无法发生取代反应，不能制备溴苯，A错误； B．电石和饱和食盐水反应生成的乙炔中混有H2S等还原性杂质，硫酸铜溶液可除去H2S等杂质，后续溴水褪色可证明有乙炔生成，能达到检验目的，B正确； C．乙酸乙酯会在NaOH溶液中发生水解，应使用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，且导管不能插入溶液中，C错误； D．实验室制取乙烯需要控制反应液温度为170℃，温度计水银球应插入反应液中，图示温度计位置错误，无法达到目的，D错误； 答案选B。 16. 一种从植物中提取的抗氧化活性成分的结构如图，下列说法错误的是 A. 该有机物分子存在顺反异构 B. 该分子中含有3种官能团 C. 1 mol该物质最多可与反应 D. 此物质不能与反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物分子中的两个碳碳双键，每个双键两端的碳原子均连接不同的原子或基团，存在顺反异构，A正确； B．该分子中含有酚羟基、碳碳双键、酯基，共3种官能团，B正确； C．1 mol该物质含2 mol酚羟基（消耗2 mol NaOH）、1 mol酚酯基（水解生成羧酸和酚羟基，共消耗2 mol NaOH）、1 mol醇酯基（水解生成羧酸和醇，消耗1 mol NaOH），最多可与5 mol NaOH反应，C错误； D．该物质无羧基，且酚羟基酸性弱于碳酸，根据强酸制弱酸规律，不能与反应生成，D正确； 答案选C。 17. 一种钠离子二次电池的工作原理如图所示，NaxC是常见的碳基材料(碳单质作为载体)，反应原理可以表示为。下列说法中错误的是 A. Y电极区域要避免与空气接触 B. 充电时，X电极与电源正极相连 C. 放电时，每1molNa+通过离子交换膜，Y极质量减少23g D. 充电时，阴极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，放电时，X电极为原电池的正极，正极发生还原反应，电极反应式为Na1−xFePO4+xe-+xNa+=NaFePO4，Y电极为负极，NaxC在负极失去电子发生氧化反应生成钠离子和碳，电极反应式为NaxC-xe-=xNa++C，充电时，X极与直流电源的正极相连做阳极，Y电极做阴极。 【详解】A．碳单质作为载体，Na的化合价为0，可以与反应，A正确； B．充电时，X极失去电子，与电源正极相连，B正确； C．结合分析可知，放电时，每通过阳离子交换膜，极质量减少，C正确； D．结合分析可知，充电时，阴极反应式为，D错误； 故选D。 18. 已知反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： (1)2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是 A. 两个反应中NaHSO4均为氧化产物 B. I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物 C. 氧化性：MnO2>IO>I2 D. 反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1：5 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应(1)中I元素的化合价由-1价升至0价，NaI为还原剂，I2为氧化产物，反应(2)中I元素的化合价由+5价降至0价，NaIO3为氧化剂，I2为还原产物，故A错误； B．根据A选项的分析，(1)中，I2为氧化产物；反应(2)中，I2为还原产物，故B错误； C．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，反应(1)中MnO2＞I2；反应(2)中IO>中，故C错误； D．反应(1)、(2)中生成等量的I2时，假设都为1mol,则反应(1)转移2mol电子，反应(2)转移10mol电子，则转移电子数比为1：5，故D正确。 答案选D。 19. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该微生物燃料电池，负极为b B. 该电池正极电极反应式为 C. 当有1 mol的通过质子交换膜，则电路中有0.5 mol电子发生转移 D. 升高温度可以加快化学反应速率，故应在较高温度下工作，保证该电池的供电速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．该微生物燃料电池，b极通入氧气，氧气发生还原反应，则b为正极，A错误； B．正极上得电子，在酸性环境下与结合生成，电极反应式为，B正确； C．根据电荷守恒，1 mol 带1 mol正电荷，当有1 mol 通过质子交换膜时，电路中有1 mol电子发生转移，C错误； D．较高温度下微生物的蛋白质会变性失活，导致电池无法正常工作，不能在高温下工作，D错误； 故选B。 20. 新型含能聚合物PNBAA的部分合成路线如图所示。下列叙述错误的是 A. 甲的分子式为 B. 丙转化为丁发生取代反应 C. 乙与足量酸性KMnO4溶液反应生成 D. PNBAA在酸性环境中不能稳定存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，甲分子式为，A正确； B．丙转化为丁为羟基氢被取代的反应，发生取代反应，B正确； C．碳碳双键也会被酸性高锰酸钾氧化为羧基，乙先被酸性溶液反应生成乙二酸，乙二酸（草酸）会进一步被氧化为，C错误； D．PNBAA中含酯基，会发生酸性水解，故在酸性环境中不能稳定存在，D正确； 故答案选C。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(共45分，请把答案写到答题卡的相应位置。) 21. 铊(Tl)本身是一种剧毒物质，但是铊在工业中的用途非常广泛，从某铅锌厂的富铊灰(主要成分为PbO、FeO、Fe2O3、ZnO、Tl2O)中回收铊的工艺流程如图所示： 已知：①在氯化物-硫酸水溶液中，铊元素以形式存在； ②萃取过程的反应原理为。 请回答下列问题： （1）Tl与Al是同主族元素，81Tl的价层电子排布式为 ______________ （2）“浸取Ⅰ”过程中为提高铊的浸取速率，可采取的措施有___________(写出一种)。 （3）写出“浸取Ⅰ”中Tl2O发生反应的离子方程式：_________________________________，“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。 （4）请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入CH3COONH4溶液的原因：_____________________________________。 （5）写出“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式：___________________________。 （6）通过沉淀法也可以去除工业废水中的Tl+和Tl3+。 ①已知Ksp(Tl2S)=5×10-21，某地区规定工业污水中铊的污染物排放限值为2.5×10-5mol/L，若铊的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中c(S2-)≥_________mol/L(假设污水中铊全部以Tl+形式存在)。 ②向含铊废水中加入溴水，Tl+充分氧化成Tl3+，调节溶液pH，沉淀去除铊元素。若pH过大，铊元素去除率下降的原因是___________。 【答案】（1）6s26p1 （2）搅拌、适当升温、增大浓度等 （3） ①. ②. （4）与反应，减小浓度，平衡逆向移动，使Tl元素以形式重新进入水层 （5） （6） ①. 8×10-12 ②. 沉淀又转化成进入溶液 【解析】 【分析】富铊灰的主要成分有PbO、Fe2O3、FeO、ZnO、Tl2O等，富铊灰加入KMnO4、H2SO4的混合溶液浸取时ZnO转化为ZnSO4，PbO转化为PbSO4、Fe2O3转化为Fe2(SO4)3，FeO被氧化为Fe2(SO4)3、Tl2O转化为Tl3+，经过浸取II得到，过滤所得滤液加入萃取剂发生反应，然后反萃取得到，加入还原剂还原、氯化和沉淀得到TlCl，TlCl焙烧、酸浸、水浸得到Tl2SO4溶液，最后电解Tl2SO4溶液得到Tl和Tl2(SO4)3溶液，据此分析。 【小问1详解】 Tl与Al同主族，为第ⅢA族第六周期元素，主族元素价层电子为最外层电子，故价层电子排布式为； 【小问2详解】 “浸取Ⅰ”过程中为提高铊的浸取速率，可采取的措施有搅拌、适当升温、增大浓度等； 【小问3详解】 “浸取Ⅰ”中Tl2O被高锰酸钾氧化为Tl3+，根据得失电子守恒及元素守恒得离子方程式为：；“滤渣”的主要成分是PbSO4； 【小问4详解】 “反萃取”过程中加入CH3COONH4，与反应，减小浓度，平衡逆向移动，使Tl元素以形式重新进入水层； 【小问5详解】 “还原氯化沉淀”中反应的离子方程式：； 【小问6详解】 ①Ksp​(Tl2​S)=c2(Tl+)⋅c(S2−)，代入、，得。 ②由图像可知，pH过大时，三价铊主要以可溶性的形式存在，原本沉淀的Tl(OH)3溶解，因此去除率下降。 22. 过氧乙酸(CH3COOOH，弱酸)是一种广谱消毒剂。它是易溶于水的液体，受热易分解，具有强氧化性，某同学按下述流程合成过氧乙酸并测定含量。 I．合成过氧乙酸 按下图装置，向三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸和一定量浓硫酸，冷却至室温。向上述混合溶液中缓缓加入25 mL 75%的H2O2溶液，将温度控制在20℃搅拌4小时，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水。 （1）仪器a的名称为___________________。 （2）装置中油水分离器的作用是将水从体系中分离出来，有利于反应向正向进行，当观察到___________________________时，可判断反应结束。 （3）反应体系采用减压的目的是降低共沸物的沸点，防止___________________________。 （4）制备过氧乙酸的反应方程式___________________，浓硫酸的作用是_______________。 Ⅱ．过氧乙酸(含有少量H2O2杂质)含量测定(已知过氧乙酸不与高锰酸钾反应) （5）过氧乙酸被还原，产物之一为CH3COOH，其离子方程式为__________________。 （6）第2步加入高锰酸钾溶液的作用是___________。 （7）若样品体积为V0 mL，第3步中加入c1 mol·L-1 FeSO4溶液V1 mL，第4步滴定中消耗c2 mol·L-1 KMnO4溶液V2 mL，则过氧乙酸的含量为___________ g·L-1 。(M过氧乙酸=76 g·mol-1 ) 【答案】（1）球形冷凝管 （2）油水界面不再增高 （3）温度过高过氧乙酸分解 （4） ①. ②. 催化剂、吸水剂 （5） （6）除去杂质H2O2 （7） 【解析】 【分析】利用醋酸（）与双氧水（）共热，反应生成过氧乙酸（）和水，反应方程式为，冷凝回流后分离出水，促进反应正向移动，产物再冷却收集，所得产品进行实验分析。 【小问1详解】 仪器a带有球形冷凝结构，作用是冷凝回流反应物，提升原料利用率，名称为球形冷凝管。 【小问2详解】 乙酸丁酯难溶于水，水会进入油水分离器分层积累，当观察到油水界面不再增高时，说明反应已达限度，可判断反应结束。 【小问3详解】 由于过氧乙酸受热易分解，减压降低共沸物沸点，能在更低温度蒸出水，避免高温造成过氧乙酸分解。 【小问4详解】 该反应是羧酸与过氧化氢在浓硫酸催化下生成过氧乙酸和水，反应方程式为；浓硫酸加快反应速率作催化剂，同时吸收反应生成的水，促使平衡正向移动，作吸水剂。 【小问5详解】 过氧乙酸中过氧键的O为-1价，被还原为-2价，被氧化为，根据得失电子守恒，1 mol过氧乙酸得2 mol电子，1 mol 失1 mol电子，因此计量数为2，再结合电荷、原子守恒配平，可得离子方程式为：。 【小问6详解】 已知过氧乙酸不与高锰酸钾反应，而杂质H2O2能被氧化，第2步加入高锰酸钾溶液的作用是提前除掉杂质H2O2，避免它在第3步也消耗，导致测定结果偏高。 【小问7详解】 反应关系式：，剩余，与过氧乙酸反应的，根据离子方程式计量比可知，，质量，样品体积，含量。 23. 是合成某药物的中间体，一种合成的路线如下： 已知：代表乙基。 回答下列问题： （1）B的名称为________。 （2）E中所含官能团的名称为________。 （3）下列有机物的酸性由强到弱的排序为________(填字母，用“>”连接)。 a．    b．    c．    d． （4）为加成反应，且F的分子式为C4H6O，F的结构简式为________。 （5）满足下列条件的C的同分异构体有________种(不含立体异构)，其中含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为________(写出1种即可)。 ①1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4molAg  ②仅含1种官能团 （6）以和F为原料合成，设计合成路线如下：， 其中M、N的结构简式分别为________、________。 【答案】（1）环己醇 （2）酯基、(酮)羰基 （3） （4） （5） ①. 9 ②. 、、 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】在Ni催化作用下与氢气加成生成B，B在HNO3作用下生成C，C与EtOH酯化生成D，D发生分子内酯缩合转化为E，E与EtONa和F（）共同作用生成G，G发生加成再消去得到H，据此分析。 【小问1详解】 B的名称为环己醇； 【小问2详解】 E中所含官能团的名称为酯基、(酮)羰基； 【小问3详解】 羧基比羟基的酸性强，卤素是吸电子基团，且氟电负性比溴强，甲基是推电子基，故酸性由强到弱排序为； 【小问4详解】 为加成反应，且F的分子式为，结合E和G的结构知，F的结构简式为; 【小问5详解】 根据1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4molAg和仅含1种官能团可知，异构体中含有2个甲酸酯基，2个甲酸酯基中间夹一个C的同分异构体有3种（、、），夹2个C的有3种（、、），夹3个C的有2种（、），夹4个C的有1种（），共9种。其中含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为、、； 【小问6详解】 结合题干信息，先发生取代生成M（），M再先加成后消去生成N（），N最后加成生成产物。M、N的结构简式分别为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $